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高中化学必修一讲义系列
第一章 物质及其变化
第2节 离子反应
【笔记区】
考点1. 概念判断
1. 电解质和非电解质
(1)电解质:
(2)非电解质:
注意: ①
②
③
例1．下列物质：①盐酸 ②氨水 ③CO2气体 ④SO3气体 ⑤纯碱粉末 ⑥酒精 ⑦铜 ⑧熔融的NaCl ⑨水玻璃，以下叙述不正确的是（　　）
A．属于电解质的有3种 B．属于纯净物的有6种
C．属于非电解质的有3种 D．上述状态下能导电的有5种
【解答】解：①盐酸能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；
②氨水能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；
③CO2气体不能导电，其溶于水能导电的原因是碳酸导电，二氧化碳是非电解质；
④SO3气体不能导电，其溶于水能导电的原因是三氧化硫溶于水，硫酸导电，三氧化硫是非电解质；
⑤纯碱粉末不能导电，属于盐，熔融状态或溶于水中能导电，属于电解质；
⑥酒精不能导电，属于非电解质；
⑦铜能导电，是金属单质，既不是电解质也不是非电解质；
⑧熔融的NaCl能导电，是电解质；
⑨水玻璃能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，
A．⑤⑧是电解质，属于电解质的有2种，故A错误；
B．③④⑤⑥⑦⑧属于纯净物，故B正确；
C．③④⑥是非电解质，故C正确；
D．①②⑦⑧⑨能导电，故D正确，
故选：A
例2．下列物质中，属于电解质的是（　　）
A．铜 B．乙醇 C．稀硫酸 D．KOH固体
【解答】解：A、铜属于单质，既不是电解质，也不是非电解质，故A错误；
B、乙醇在水溶液中和熔融状态下都不能够导电的化合物，属于非电解质，故B错误；
C、稀硫酸为混合物，所以既不是电解质，也不是非电解质，故C错误；
D、氢氧化钠固体是水溶液和熔融状态下都能够导电，所以电解质，故D正确；
故选：D
例3．下列说法正确的是（　　）
A．水导电性很差，所以水是非电解质
B．电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离
C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质
D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电
【解答】解：A．水导电性很差，是由于水微弱电离，能电离且是化合物，所以它是电解质，是弱电解质，故A错误；
B．电解质是指：该物质是化合物，溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电，是自身电离，在水溶液中和在熔融状态下两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，所以它们的本质区别是在一定条件下能否电离，故B正确；
C．电解质是指在水溶液或熔化状态下都能导电的化合物，氧化铝在熔化状态下能电离出自由移动的氧离子和铝离子，能导电，是强电解质，故C错误；
D．氯化氢是共价化合物，没有自由移动的离子，只有分子，熔融状态下不能导电，故D错误；
故选：B
2. 强电解质和弱电解质
(1)强电解质：①概念：
②所含物质类型：
(2)弱电解质: ①概念：
②所含物质的类型：
(3)强弱电解质的对比
强电解质 弱电解质
物质结构
电离程度
溶液里粒子
导电性
物质类别
注意:
例1．如表中关于物质的分类组合，完全正确的是（　　）
选项 强电解质 弱电解质 非电解质
A NaCl C2H5OH Cl2
B HNO3 CaCO3 H2O
C HClO4 NH3 H2O CO2
D NaOH BaSO4 Al
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A．NaCl是盐，属于强电解质；C2H5OH在水溶液中和在熔融状态下两种情况下都不能导电的化合物，属于非电解质，而不是弱电解质，氯气既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B．HNO3是强酸，属于强电解质；CaCO3是盐，属于强电解质，不是弱电解质，故B错误；
C．HClO4是强酸，属于强电解质；NH3 H2O是弱碱，属于弱电解质；CO2属于非电解质，故C正确；
D．NaOH属于强碱，属于强电解质，BaSO4是盐，属于强电解质，不是弱电解质，Al既不是电解质也不是非电解质，故D错误，
故选：C
例2．下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是（　　）
A．淀粉、CuO、HClO、Cu
B．水玻璃、Na2O、CaO 6SiO2、AgO、SO3
C．KAl(SO4)2 12H2O、KCIO3、NH3 H2O、CH3CH2OH
D．普通玻璃、H2O、Fe (SCN) 3、葡萄糖
【解答】解：A、铜为单质，故不是非电解质，故A错误；
B、CaO 6SiO2 AgO是硅酸盐，是强电解质，故B错误；
C、KAl (SO4) 2 12H2O是纯净物而不是混合物；KCIO3含三种元素，故不是氧化物，故C错误；
D、玻璃是二氧化硅、硅酸钠和硅酸钙的混合物；水是氧化物；Fe （SCN） 3在水溶液中只能部分电离，故为弱电解质；葡萄糖是非电解质，故D正确。
故选：D
考点2. 电离方程式
1. 定义：
2. 电离方程式的书写
①符号：
②酸式盐电离方程式
a. 强酸酸式盐：
b. 弱酸酸式盐：
例1. 写出下列物质在水溶液中的电离方程式
①KOH：_____________________________ ;
②NH4HSO4: _____________________________ ;
③NaHCO3：_____________________________ ;
④KClO3：_____________________________ ;
⑤Na2CO3：_____________________________ ;
⑥H2SO4：_____________________________ 。
考点3. 离子反应
1. 离子反应
(1)概念：
(2)实质：
2. 离子反应发生的条件
(1)复分解型离子反应：
(2)氧化还原型离子反应
3. 离子方程式及其书写
(1)概念：
(2)离子方程式的书写
①书写原则：
②书写步骤：
I. “一写”：
II. “二拆”：
III. “三删”：
IV. “四查”：
例1. 请写出下列离子方程式
(1)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体：__________________________________ 。
(2)常用澄清石灰水检验CO2气体：____________________________________________ 。
(3)表面附有铁锈的铁定放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式：___________________ ；反应片刻后，可以观察到有气体产生，其离子方程式是___________________________ 。
(4)用小苏打片治疗胃酸过多：______________________________________________ 。
(5)如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用“胃舒平”[主要成分是Al(OH)3]: ________________________________ 。
(3)离子方程式的意义：
例1．下列反应可用离子方程式“H++OH﹣＝H2O”表示的是（　　）
A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合
B．NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合
C．HNO3溶液与KOH溶液混合
D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合
【解答】解：A．二者反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水，硫酸钡在离子反应中保留化学式，不能用H++OH﹣＝H2O表示，故A不选；
B．NH4Cl溶液与Ca（OH）2溶液混合反应实质是铵根离子与氢氧根离子反应生成一水合氨，不能用H++OH﹣＝H2O表示，故B不选；
C．HNO3溶液与KOH溶液混合，反应实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水，离子方程式：H++OH﹣＝H2O，故C选；
D．磷酸二氢根离子为多元弱酸根离子，不能拆，所以Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合不能用H++OH﹣＝H2O表示，故D不选；
故选：C
例2. 请写出与下列每一离子方程式对应的两个化学反应方程式。
(1)HCO3- + H+ = CO2↑ + H2O：
(2)H+ + OH- = H2O：
(3)Mg + 2H+ = Mg2+ + H2↑：
(4)BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + H2O + CO2↑：
考点4. 电解质溶液的导电能力
例1．实验室中用电解水的方法制取氢气和氧气，为了增强溶液的导电性最好加入下列电解质中的（　　）
A．NaCl B．Na2SO4 C．CuCl2 D．AgNO3
【解答】解：A．加入NaCl，发生2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，生成氯气，不全部为水的电解，故A错误；
B．加入Na2SO4，增大溶液浓度，导电性增强，且不影响H2和O2的生成，故B正确；
C．加入氯化铜，两极分别生成氯气和铜，实质是电解氯化铜，不会生成氢气和氧气，故C错误；
D．加入硝酸银，在阴极上析出银，影响氢气的生成，不全部为水的电解，故D错误；
故选：B
例2．某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，下列说法正确的是（　　）
A．NaCl是非电解质
B．电解质本身不一定能导电
C．将图2中的NaCl溶液换成氨气的水溶液，灯泡也亮，说明氨气是电解质
D．将图2中的NaCl溶液换成硫酸，灯泡也亮，说明硫酸是电解质
【解答】解：A．NaCl水溶液可导电，为电解质，故A错误；
B．电解质只有电离成自由移动的离子才能导电，本身不一定导电，故B正确；
C．氨气为非电解质，溶液之所以导电是因为氨气与水反应生成一水合氨，故C错误；
D．题中硫酸为溶液，为混合物，不是电解质，故D错误。
故选：B
考点5. 少量过量问题
1. 多元弱酸盐与强酸反应时，应注意反应物的用量
例：在Na2CO3溶液中滴加少量盐酸，离子方程式为：______________________________ ；若盐酸过量，离子方程式为：____________________________ 。
2. CO2（或SO2）与强碱溶液反应时，应注意CO2（或SO2）的量
例：将少量CO2气体通入澄清石灰水中，离子方程式：_____________________________ ；
若通入过量CO2气体，离子方程式为：____________________________ 。
例1．有以下六种饱和溶液①CaCl2；②Ca(OH)2；③Na2SiO3；④Na2CO3；⑤NaAlO2；⑥NH3和NaCl，分别持续通入CO2，最终不会得到沉淀或析出晶体的是（　　）
A．①② B．③⑤ C．①⑥ D．④⑥
【解答】解：①盐酸是强酸，碳酸是弱酸，所以碳酸不能制取盐酸，即二氧化碳和氯化钙不反应，最终没有沉淀析出，故正确；
②将二氧化碳通入澄清石灰水中，先生成CaCO3沉淀，当二氧化碳过量时，CaCO3又会溶解，故最终无沉淀生成，故正确；
③碳酸是弱酸，硅酸是更弱的酸，所以二氧化碳和硅酸钠能反应生成硅酸，硅酸是不溶于水的物质，所以最终有沉淀析出，故错误；
④碳酸钠能和水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠的溶解性，所以该溶液中会有碳酸氢钠析出，故错误；
⑤由于Al（OH）3的酸性弱于碳酸，故向NaAlO2中通入二氧化碳后会生成Al（OH）3沉淀，但由于Al（OH）3不能溶于碳酸，故当二氧化碳过量时，Al（OH）3也不溶解，故最终有沉淀析出，故错误；
⑥NH3和NaCl的饱和溶液中通入CO2，反应发生NH3+CO2+NaCl+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl，会生成NaHCO3析出，故错误。
故选：A
例2. 下列表示对应化学反应的离子方程式不正确的是( )
A. NaHCO3溶液与Ba(OH)2 溶液 1:1 混合时发生反应: HCO3- +Ba2+ +OH- = BaCO3↓+H2O
B. 向碳酸氢钙溶液中加人过量氢氧化钠 Ca2+ +2HCO3-+2OH- =CaCO3↓+2H2O+CO32-
C. 向澄清石灰水中通入少量 CO2: OH- +CO2= HCO3-
D. 碳酸钙溶于过量的稀盐酸中 CaCO3+2H+ = Ca2++H2O+CO2↑
【解答】C
例3. 离子方程式2Ca2+ + 3HCO3﹣ + 3OH﹣ = 2CaCO3↓ + CO32﹣ + 3H2O可以表示（　　）
A．Ca(HCO3)2与NaOH溶液反应 B．NaHCO3与澄清石灰水反应
C．Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应 D．NH4HCO3与澄清石灰水反应
【解答】解：A. 2mol碳酸氢钙与3mol氢氧化钠反应生成碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠和水，离子方程式为：2Ca2++3HCO3﹣+3OH﹣→2CaCO3↓+CO32﹣+3H2O，故A正确；
B. 2mol氢氧化钙和3mol碳酸氢钠反应会生成碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠和水，离子方程式为：2Ca2++3HCO3﹣+3OH﹣→2CaCO3↓+CO32﹣+3H2O，故B正确；
C. 碳酸氢钙和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水、离子方程式为：Ca2++HCO3﹣+OH﹣→CaCO3↓+H2O，故C错误；
D. 碳酸氢铵和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀、水和氨气，离子方程式为：Ca2++HCO3﹣+NH4++2OH﹣→CaCO3↓+NH3↑+2H2O，故D错误。
故选：AB。
3. 酸式盐与碱反应时，应注意反应物的量 —— _______________
例：少量Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应
_______________________________________________________________________________
例：少量Ba(OH)2和足量NaHSO4溶液反应
_______________________________________________________________________________
例：少量NaHSO4和足量Ba(OH)2溶液反应
_______________________________________________________________________________
例1：向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：
①写出上述反应的离子方程式：_____________________________________ ；
②在下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是 ____________
A. 向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性
B. 向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀
C. 向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量
【解答】①答案为：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O；
②A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液显中性：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故A正确；
B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，故B错误；
C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，故C错误；
故选：A；
考点6. 离子共存
1. 特殊离子的颜色
2. 酸、碱性环境
(1)酸性环境不能大量共存：
(2)碱性环境不能大量共存：
(3)酸、碱性环境均不能大量共存：
3. 发生反应而不能大量共存
(1)复分解反应：
(2)络合反应：
(3)氧化还原反应
(4)双水解反应
例1. 下列离子能大量共存的是（ ）
A. 使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+ 、K+ 、SO42- 、CO32-
B. 无色透明溶液中：Cu2+ 、K+ 、SO42- 、NO3-
C. 含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2+ 、NH4+ 、SO42- 、Cl-
D. 使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na+ 、K+ 、CO32- 、NO3-
【解答】解：A．无色酚酞试液呈红色的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；
B．Cu2+为蓝色，与无色不符，故B错误；
C．Ba2+、SO42﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故C错误；
D．紫色石蕊试液呈红色的溶液，显酸性，不能大量存在HCO3﹣，故D错误；
故选：A
例2. 下列各组离子在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀产生，加入H+有气体生成的离子组是（ ）
A. K+ 、Mg2+ 、Cl- 、HCO3- B. K+ 、Cu2+ 、SO42- 、Na+
C. NH4+ 、CO32- 、NO3- 、Na+ D. NH4+ 、Cl- 、HCO3- 、K+
【解答】解：A．该组离子之间不反应，可大量共存，加入OH﹣有氢氧化镁沉淀生成，加入H+有二氧化碳气体生成，故A选；
B．该组离子之间不反应，可大量共存，但加H+没有气体生成，故B不选；
C．该组离子之间不反应，可大量共存，但加OH﹣没有沉淀生成，故C不选；
D．该组离子之间不反应，可大量共存，但加OH﹣没有沉淀生成，故D不选；
故选：A
例3．下列离子在溶液中能大量共存的是（　　）
A．Fe3+、NH4+、SCN﹣、Cl﹣ B．Na+、OH﹣、SiO32﹣、Cl﹣
C．Fe2+、H+、Na+、NO3﹣ D．Na+、HCO3﹣、SO42﹣、OH﹣
【解答】解：A．Fe3+、SCN﹣之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．Na+、OH﹣、SiO32﹣、Cl﹣之间不反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；
C．Fe2+、H+、NO3﹣之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．HCO3﹣、OH﹣之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选：B
考点7. 离子方程式的正误判断
1. “七看”
（1）
例：
（2）
例：
（3）
（4）
例：
（5）
例：
（6）
例：
（7）
例：
2. “三记”
（1）
（2）
①
例1：醋酸除水垢的离子方程式：_______________________________________________
例2：向Na2SiO3溶液中通入少量SO2：__________________________________________ ；
向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：________________________________________________
②
例：在含有H+ 、NH4+ 、Al3+的溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，反应的先后顺序为：______________________________________ 。
（3）
3. “一注意”
注意题目中要求选择“正确的”还是“不正确的”
例1．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
B．氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液：Cl﹣+AgNO3═AgCl↓+NO3﹣
C．盐酸中滴入氨水：H++OH﹣═H2O
D．碳酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O
【解答】解：A．碳酸钙溶解于稀硝酸中，离子方程式：CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+，故A错误；
B．氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液，离子方程式：Cl﹣+Ag+═AgCl↓，故B错误；
C．盐酸中滴入氨水，离子方程式：H++NH3 H2O═H2O+NH4+，故C错误；
D．NaHCO3溶液与NaOH溶液混合，离子方程式：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O，故D正确；
故选：D
例2．下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）
A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O
B．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
C．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2++2OH﹣+CO2═CaCO3↓+H2O
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣+H++OH﹣═BaSO4↓+H2O
【解答】解：A、碳酸氢钠与氢离子反应的离子方程式为：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故A正确；
B、碳酸镁属于难溶物，不能写成离子形式，正确的离子反应为：MgCO3+2H+═CO2↑+Mg2++H2O，故B错误；
C、往澄清石灰水中通入过量二氧化碳，生成的是碳酸氢钙，离子方程式为：OH﹣+CO2═HCO3﹣，故C错误；
D、氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为：Ba2++SO42﹣+2H++
2OH﹣═BaSO4↓+2H2O，故D错误；
故选：A
例3. 下列离子方程式正确的是（　　）
A．Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O
B．MgO加入稀盐酸中：2H++O2﹣═H2O
C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑
D．Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣
【解答】解：A．Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，离子方程式：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故A错误；
B．MgO加入稀盐酸中，反应生成氯化镁和水，离子方程式：2H++MgO═H2O+Mg2+，故B错误；
C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，离子方程式：HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑，故C正确；
D．Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液反应生成碳酸钙、碳酸氢钠和水，离子方程式：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O，故D错误；
故选：C
考点8. 离子推断
1. 解题依据
(1)
(2)
(3)
2. 常见离子的检验
（1）阳离子
离子符号 试剂，方法 现象
H+
Ag+
Mg2+
Al3+
Ca2+
Ba2+
Fe2+
Fe3+
Na+
K+
NH4+
（2）阴离子
离子符号 试剂，方法 现象
OH-
CO32-
HCO3-
SO42-
Br-
I-
SO32-
S2-
SiO32-
AlO2-
例1．检验某溶液中是否含有SO42﹣时，为防止Ag+、CO32﹣、SO32﹣等离子的干扰，下列实验方案比较严密的是（　　）
A．先加稀HCl将溶液酸化，再滴加BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀
B．先加稀HNO3将溶液酸化，再滴加BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀
C．向溶液中滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀
D．向溶液中滴加稀硝酸酸化的BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀
【解答】解：A．先加稀HCl将溶液酸化，排出Ag+、CO32﹣、SO32﹣干扰，然后加入氯化钡溶液，如果生成白色沉淀，可证明溶液中含有硫酸根离子，故A正确；
B．加稀HNO3将溶液酸化，不能排除银离子的干扰，如果溶液中含有亚硫酸根离子，能够将亚硫酸根离子氧化生成硫酸根离子，无法检验原溶液中是否含有硫酸根离子，故B错误；
C．向溶液中滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液，不能排除银离子的干扰，故C错误；
D．向溶液中滴加稀硝酸酸化的BaCl2溶液，不能排除银离子、亚硫酸根离子的干扰，故D错误；故选：A
例2. 雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－ 。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下的实验：
已知：3NO3－ + 8Al + 5OH－ + 2H2O 3NH3 + 8AlO2－
根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是（ ）
A．试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－
B．试样中一定不含Al3+
C．试样中可能存在Na+、Cl－
D．该雾霾中可能存在NaNO3 、NH4Cl和MgSO4
【解答】解：试样溶液中加入过量Ba(OH)2并加热，生成的气体1，该气体1可能是NH3，则试样中含有NH4+；向滤液中通入CO2，得到溶液2、沉淀2，溶液2中加入Al，
NO3﹣+A1+OH﹣+H2O→NH3↑+[Al(OH)4]﹣，生成气体2，该气体是NH3，根据已知条件知，溶液2中含有NO3﹣，根据元素守恒知，原溶液中含有NO3﹣；滤液1中通入CO2，得到沉淀2，向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出气体，说明沉淀2是碳酸钡等难溶性碳酸盐；沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸钡不溶于酸，说明原来溶液中含有SO42﹣，能和过量Ba(OH)2反应生成能溶于酸的沉淀，根据离子知，该沉淀为Mg(OH)2，所以溶液中含有Mg2+，
A．根据以上分析可知溶液中含有NH4+、Mg2+、SO42﹣和NO3﹣，故A正确；
B．根据实验无法确定是否含有Na+、Cl﹣，所以溶液中可能含有Na+、Cl﹣，故B正确；
C．根据实验操作不能确定是否含有Al3+，即试样中可能含有Al3+，故C错误；
D．根据以上分析可知溶液中含有NH4+、Mg2+、SO42﹣和NO3﹣，则该雾C中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4，故D正确；
故选：C
例3．对于某些常见离子的检验及结论一定正确的是（　　）
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，一定有SO42﹣
C．加入氯化钠溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag+
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
【解答】解：A、无色气体可能是二氧化碳，也可能是二氧化硫，原溶液不一定有碳酸根存在，故A错误；
B、产生沉淀可能是硫酸钡，还可能是氯化银，原溶液不一定有硫酸根存在，故B错误；
C、产生沉淀一定是氯化银，故原溶液中一定存在Ag+，故C正确；
D、白色沉淀可能是碳酸钡、碳酸钙等，故无法判断原溶液存在的离子，故D错误；
故选：C
2 / 2高中化学必修一讲义系列
第一章 物质及其变化
第2节 离子反应
【笔记区】
考点1. 概念判断
1. 电解质和非电解质
(1)电解质:
(2)非电解质:
注意: ①
②
③
例1．下列物质：①盐酸 ②氨水 ③CO2气体 ④SO3气体 ⑤纯碱粉末 ⑥酒精 ⑦铜 ⑧熔融的NaCl ⑨水玻璃，以下叙述不正确的是（　　）
A．属于电解质的有3种
B．属于纯净物的有6种
C．属于非电解质的有3种
D．上述状态下能导电的有5种
例2．下列物质中，属于电解质的是（　　）
A．铜 B．乙醇 C．稀硫酸 D．KOH固体
例3．下列说法正确的是（　　）
A．水导电性很差，所以水是非电解质
B．电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离
C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质
D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电
2. 强电解质和弱电解质
(1)强电解质：①概念：
②所含物质类型：
(2)弱电解质: ①概念：
②所含物质的类型：
(3)强弱电解质的对比
强电解质 弱电解质
物质结构
电离程度
溶液里粒子
导电性
物质类别
注意:
例1．如表中关于物质的分类组合，完全正确的是（　　）
选项 强电解质 弱电解质 非电解质
A NaCl C2H5OH Cl2
B HNO3 CaCO3 H2O
C HClO4 NH3 H2O CO2
D NaOH BaSO4 Al
A．A B．B C．C D．D
例2．下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是（　　）
A．淀粉、CuO、HClO、Cu
B．水玻璃、Na2O、CaO 6SiO2、AgO、SO3
C．KAl(SO4)2 12H2O、KCIO3、NH3 H2O、CH3CH2OH
D．普通玻璃、H2O、Fe (SCN) 3、葡萄糖
考点2. 电离方程式
1. 定义：
2. 电离方程式的书写
①符号：
②酸式盐电离方程式
a. 强酸酸式盐：
b. 弱酸酸式盐：
例1. 写出下列物质在水溶液中的电离方程式
①KOH：_____________________________ ;
②NH4HSO4: _____________________________ ;
③NaHCO3：_____________________________ ;
④KClO3：_____________________________ ;
⑤Na2CO3：_____________________________ ;
⑥H2SO4：_____________________________ 。
考点3. 离子反应
1. 离子反应
(1)概念：
(2)实质：
2. 离子反应发生的条件
(1)复分解型离子反应：
(2)氧化还原型离子反应
3. 离子方程式及其书写
(1)概念：
(2)离子方程式的书写
①书写原则：
②书写步骤：
I. “一写”：
II. “二拆”：
III. “三删”：
IV. “四查”：
例1. 请写出下列离子方程式
(1)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体：__________________________________ 。
(2)常用澄清石灰水检验CO2气体：____________________________________________ 。
(3)表面附有铁锈的铁定放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式：___________________ ；反应片刻后，可以观察到有气体产生，其离子方程式是___________________________ 。
(4)用小苏打片治疗胃酸过多：______________________________________________ 。
(5)如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用“胃舒平”[主要成分是Al(OH)3]: ________________________________ 。
(3)离子方程式的意义：
例1．下列反应可用离子方程式“H++OH﹣＝H2O”表示的是（　　）
A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合
B．NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合
C．HNO3溶液与KOH溶液混合
D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合
例2. 请写出与下列每一离子方程式对应的两个化学反应方程式。
(1)HCO3- + H+ = CO2↑ + H2O：
(2)H+ + OH- = H2O：
(3)Mg + 2H+ = Mg2+ + H2↑：
(4)BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + H2O + CO2↑：
考点4. 电解质溶液的导电能力
例1．实验室中用电解水的方法制取氢气和氧气，为了增强溶液的导电性最好加入下列电解质中的（　　）
A．NaCl B．Na2SO4 C．CuCl2 D．AgNO3
例2．某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，下列说法正确的是（　　）
A．NaCl是非电解质
B．电解质本身不一定能导电
C．将图2中的NaCl溶液换成氨气的水溶液，灯泡也亮，说明氨气是电解质
D．将图2中的NaCl溶液换成硫酸，灯泡也亮，说明硫酸是电解质
考点5. 少量过量问题
1. 多元弱酸盐与强酸反应时，应注意反应物的用量
例：在Na2CO3溶液中滴加少量盐酸，离子方程式为：______________________________ ；若盐酸过量，离子方程式为：____________________________ 。
2. CO2（或SO2）与强碱溶液反应时，应注意CO2（或SO2）的量
例：将少量CO2气体通入澄清石灰水中，离子方程式：_____________________________ ；
若通入过量CO2气体，离子方程式为：____________________________ 。
例1．有以下六种饱和溶液①CaCl2；②Ca(OH)2；③Na2SiO3；④Na2CO3；⑤NaAlO2；⑥NH3和NaCl，分别持续通入CO2，最终不会得到沉淀或析出晶体的是（　　）
A．①② B．③⑤ C．①⑥ D．④⑥
例2. 下列表示对应化学反应的离子方程式不正确的是( )
A. NaHCO3溶液与Ba(OH)2 溶液 1:1 混合时发生反应: HCO3- +Ba2+ +OH- = BaCO3↓+H2O
B. 向碳酸氢钙溶液中加人过量氢氧化钠 Ca2+ +2HCO3-+2OH- =CaCO3↓+2H2O+CO32-
C. 向澄清石灰水中通入少量 CO2: OH- +CO2= HCO3-
D. 碳酸钙溶于过量的稀盐酸中 CaCO3+2H+ = Ca2++H2O+CO2↑
例3. 离子方程式2Ca2+ + 3HCO3﹣ + 3OH﹣ = 2CaCO3↓ + CO32﹣ + 3H2O可以表示（　　）
A．Ca(HCO3)2与NaOH溶液反应 B．NaHCO3与澄清石灰水反应
C．Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应 D．NH4HCO3与澄清石灰水反应
3. 酸式盐与碱反应时，应注意反应物的量 —— _______________
例：少量Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应
_______________________________________________________________________________
例：少量Ba(OH)2和足量NaHSO4溶液反应
_______________________________________________________________________________
例：少量NaHSO4和足量Ba(OH)2溶液反应
_______________________________________________________________________________
例1：向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：
①写出上述反应的离子方程式：_____________________________________ ；
②在下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是 ____________
A. 向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性
B. 向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀
C. 向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量
考点6. 离子共存
1. 特殊离子的颜色
2. 酸、碱性环境
(1)酸性环境不能大量共存：
(2)碱性环境不能大量共存：
(3)酸、碱性环境均不能大量共存：
3. 发生反应而不能大量共存
(1)复分解反应：
(2)络合反应：
(3)氧化还原反应
(4)双水解反应
例1. 下列离子能大量共存的是（ ）
A. 使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+ 、K+ 、SO42- 、CO32-
B. 无色透明溶液中：Cu2+ 、K+ 、SO42- 、NO3-
C. 含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2+ 、NH4+ 、SO42- 、Cl-
D. 使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na+ 、K+ 、CO32- 、NO3-
例2. 下列各组离子在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀产生，加入H+有气体生成的离子组是（ ）
A. K+ 、Mg2+ 、Cl- 、HCO3- B. K+ 、Cu2+ 、SO42- 、Na+
C. NH4+ 、CO32- 、NO3- 、Na+ D. NH4+ 、Cl- 、HCO3- 、K+
例3．下列离子在溶液中能大量共存的是（　　）
A．Fe3+、NH4+、SCN﹣、Cl﹣ B．Na+、OH﹣、SiO32﹣、Cl﹣
C．Fe2+、H+、Na+、NO3﹣ D．Na+、HCO3﹣、SO42﹣、OH﹣
考点7. 离子方程式的正误判断
1. “七看”
（1）
例：
（2）
例：
（3）
（4）
例：
（5）
例：
（6）
例：
（7）
例：
2. “三记”
（1）
（2）
①
例1：醋酸除水垢的离子方程式：_______________________________________________
例2：向Na2SiO3溶液中通入少量SO2：__________________________________________ ；
向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：________________________________________________
②
例：在含有H+ 、NH4+ 、Al3+的溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，反应的先后顺序为：______________________________________ 。
（3）
3. “一注意”
注意题目中要求选择“正确的”还是“不正确的”
例1．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
B．氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液：Cl﹣+AgNO3═AgCl↓+NO3﹣
C．盐酸中滴入氨水：H++OH﹣═H2O
D．碳酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O
例2．下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）
A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O
B．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
C．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2++2OH﹣+CO2═CaCO3↓+H2O
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣+H++OH﹣═BaSO4↓+H2O
例3. 下列离子方程式正确的是（ ）
A. 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4↓ + 2H2O
B. (NH4)2FeSO4溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓
C. 等物质的量的MgCl2 、Ba(OH)2 和HCl溶液混合：Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2
D. 用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑
考点8. 离子推断
1. 解题依据
(1)
(2)
(3)
2. 常见离子的检验
（1）阳离子
离子符号 试剂，方法 现象
H+
Ag+
Mg2+
Al3+
Ca2+
Ba2+
Fe2+
Fe3+
Na+
K+
NH4+
（2）阴离子
离子符号 试剂，方法 现象
OH-
CO32-
HCO3-
SO42-
Br-
I-
SO32-
S2-
SiO32-
AlO2-
例1．检验某溶液中是否含有SO42﹣时，为防止Ag+、CO32﹣、SO32﹣等离子的干扰，下列实验方案比较严密的是（　　）
A．先加稀HCl将溶液酸化，再滴加BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀
B．先加稀HNO3将溶液酸化，再滴加BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀
C．向溶液中滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀
D．向溶液中滴加稀硝酸酸化的BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀
例2. 雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－ 。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下的实验：
已知：3NO3－ + 8Al + 5OH－ + 2H2O 3NH3 + 8AlO2－
根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是（ ）
A．试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－
B．试样中一定不含Al3+
C．试样中可能存在Na+、Cl－
D．该雾霾中可能存在NaNO3 、NH4Cl和MgSO4
例3．对于某些常见离子的检验及结论一定正确的是（　　）
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32﹣
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，一定有SO42﹣
C．加入氯化钠溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag+
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
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