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课题1 生活中常见的盐
一、学习目标
1．了解盐的概念，能判断化合物的简单分类，掌握碳酸根离子检验的方法。
2．知道粗盐提纯的基本步骤，掌握过滤、蒸发操作技能及注意事项，并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物。
3．了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。
4．掌握复分解反应发生条件，并能根据复分解反应发生的条件判断酸，碱、盐之间的反应能否发生。
二、重难点
重点：氯化钠的主要用途，过滤、蒸发等分离提纯物质的基本操作技能及操作要点，碳酸根离子的检验方法及复分解反应
难点：分析粗盐提纯实验的误差及其原因，碳酸根离子的检验方法，归纳复分解反应及其发生条件
三、考点精讲
盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物。常见的盐有氯化钠NaCl、碳酸钠Na CO 、碳酸氢钠NaHCO 、碳酸钙CaCO 、硫酸铜CuSO4、高锰酸钾KMnO4、亚硝酸钠NaNO2等。铵盐是由铵根离子和酸根离子构成的化合物。常见的铵盐盐有氯化铵NH4Cl、硝酸铵NH4NO3、硫酸铵（NH4)2SO4、碳酸氢铵NH4HCO3等。
（一）氯化钠
1.主要性质：白色固体，易溶于水，有咸味，水溶液呈中性。
2.主要用途：是重要的调味品，及腌制食品；医疗上配制生理食盐水；工业上用来制取氢氧化钠、氯气等；农业上用氯化钠溶液来选种；融雪剂的主要成分等。
3.粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙、硫酸钠等）和不溶性杂质（泥沙等）。
（1）粗盐中难溶性杂质的去除：
①步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率。
②仪器：烧杯、玻璃棒、铁架台、漏斗、酒精灯、蒸发皿、坩埚钳、药匙、量筒、托盘天平、滤纸、火柴。
③注意事项：
溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；
过滤时“一贴、二低、三靠”，其中，玻璃棒的作用是引流；
蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅，当出现较多量固体时停止加热；
转移时玻璃棒起到了转移固体的作用。
④食盐产率偏低的原因粗盐为充分溶解、蒸发时有液体溅出等；
偏高的原因滤纸破损、蒸发后所得精盐潮湿等。
（2）粗盐中可溶性杂质的去除：
①除去食盐中可溶性杂质氯化镁、氯化钙、硫酸钠等，应向食盐水中加入过量的氯化钡、氢氧化钠和 碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀。过滤除去沉淀后，再加入适量的盐酸，将溶液的pH调为7，除去多余的碳酸钠和氢氧化钠，得到精盐水，最后蒸发结晶即得到较为纯净的氯化钠晶体。
②注意事项:在加入氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠三种试剂时，一定要注意碳酸钠在氯化钡后面加入。
典型例题1：下列物质的主要成分不属于盐的是( )
A．生活中用作调味品的食盐
B．用于改良酸性土壤的熟石灰
C．用于治疗胃酸过多的小苏打
D．作为建筑材料的大理石
【答案】B
【解析】A、食盐氯化钠是由金属钠离子和酸根氯离子构成的，是盐，错误；
B、熟石灰是由金属钙离子和氢氧根离子构成的，是碱，不是盐，正确；
C、小苏打是由金属钠离子和酸根碳酸氢根离子构成的，是盐，错误；
D、大理石主要成分是碳酸钙，由金属钙离子和碳酸根离子构成，是盐，错误。
典型例题2：某兴趣小组进行粗盐（杂质只含有泥沙）提纯实验，并利用所得精盐配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。请完成下列问题：
（1）实验一：如图是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图。
进行操作③时，当观察到________时，停止加热。
（2）操作④中玻璃棒的作用是________。
（3）操作⑤中有一处明显的不正确，请你帮他们指出来________。图中不正确改正后，粗盐提纯实验的正确操作顺序为________（填操作示意图的序号）。
（4）实验二：乙同学用提纯得到的精盐配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液（假设称量氯化钠时1g以下用游码）。
配制时，除图中提供的仪器外，还需要试剂瓶、镊子和________（填一种仪器名称）。
（5）称量氯化钠时如果发现指针偏向右侧，正确的操作是________，如果称量时氯化钠和砝码位置颠倒了，其它操作步骤均正确，则所配制溶液的溶质质量分数________（填“大于”“等于”或“小于”）15%。
（6）量水时应选择量筒的规格是________mL（填“10”“50”或“100”）。
（7）（反思拓展）
经检测所配溶液的溶质质量分数偏小，原因可能是________（列举一条即可）。
（8）海水晒盐采用操作③的原理而不用冷却氯化钠热饱和溶液的方法，原因是________。
【答案】（1）大部分固体析出 （2）搅拌、加速溶解 （3）缺少玻璃棒引流；②⑥①④⑤③
（4）胶头滴管 （5）继续添加氯化钠至天平平衡；小于 （6）100 （7）量取水时，仰视读数（合理即可） （8）氯化钠的溶解度受温度影响不大
【解析】实验一：（1）操作③为蒸发，蒸发时，当观察到大部分固体析出时，停止加热，利用余热将其蒸干；
（2）操作④是溶解，溶解中，玻璃棒的作用是：搅拌，加速溶解；
（3）操作⑤是过滤，过滤应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流；
粗盐提纯的实验步骤为：取药品、称量药品、把药品放入烧杯中、加水、溶解、过滤、蒸发，故顺序为：②⑥①④⑤③；
实验二：（4）用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤及所需仪器为：计算、称量（托盘天平、药匙、镊子）、量取（量筒、胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签，故还需要胶头滴管；
（5）用托盘天平称量物品时，“左物右码”，称量氯化钠时如果发现指针偏向右侧，说明氯化钠的质量偏小，故应继续添加氯化钠至天平平衡；
如果称量时氯化钠和砝码位置颠倒了，左盘质量=右盘质量+游码质量，氯化钠质量=砝码质量-游码质量，故氯化钠的质量偏小，溶质质量分数小于15%；
（6）配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，所需水的质量为：100g×（1-15%）=85g，即85mL，量筒量程的选择应遵循“大而近”的原则，故应选择的量筒的规格是100mL；
反思拓展：（7）经检测所配溶液的溶质质量分数偏小，原因可能是量取水时，仰视读数，读取数值小于实际数值，量取水的体积偏大，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小；
（8）氯化钠的溶解度受温度影响不大，故海水晒盐采用操作③的原理而不用冷却氯化钠热饱和溶液的方法。
【巩固提升】
1. 氯化钠是一种常见的化学物质。下列说法不正确的是（ ）
A．氯化钠是常见的食品调味剂 B．氯化钠可用于生产氯气、烧碱
C．蒸发海水即可获得纯净的氯化钠固体 D．氯化钠可用于腌制食品
【答案】C
【解析】A、氯化钠是食盐的主要成分，可用作调味剂，正确；
B、氯化钠中有氯元素和钠元素，可用于生产氯气和烧碱氢氧化钠，正确；
C、海水中除了有水和氯化钠以外还含有其他的盐，例如氯化镁、氯化钾等，故蒸发海水不能得到纯净的氯化钠固体，错误；
D、氯化钠可用于调味品和腌制食品，正确。
2．实验室除去粗实验中难溶性杂质的主要实验步骤有：溶解、______、蒸发；除去粗实验水中的杂质CaC12、MgC12、Na2SO4，可依次加入过量的NaOH、______、Na2CO3溶液，分离出沉淀后，再加入适量盐酸，其作用是______。
【答案】过滤 BaCl2 除去溶液中过量的NaOH和Na2CO3
【解析】实验室除去粗实验中难溶性杂质的主要实验步骤有：溶解、过滤、蒸发，除去粗实验水中的杂质CaC12、MgC12、Na2SO4，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，氯化钡和硫酸钠生成硫酸钡沉淀，碳酸钠和氯化钙产生碳酸钙沉淀，可依次加入过量的NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液，分离出沉淀后，再加入适量盐酸，盐酸和溶液中的氢氧化钠和碳酸钠反应，其作用是除去溶液中过量的NaOH和Na2CO3。
3．酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。
（1）化学实验室有失去标签的硝酸钡、碳酸钠、氢氧化钾、稀硫酸、氢氧化钙五瓶无色溶液，现将其任意编号A、B、C、D、E，然后两两混合进行实验，其部分现象如下表(微溶物视为可溶物)。
①碳酸钠俗称纯碱，属于_______类(填序号字母)
A 酸 B 碱 C 盐
②写出溶液B中溶质的化学式______。
③写出溶液A与E反应的化学方程式_______。
（2）我国制碱工业先驱候德榜发明了“候氏制碱法”，其主要化学原理： ； 等。则X的化学式为____。
【答案】（1）C Na2CO3 H2SO4 +Ba(NO3)2 =BaSO4↓+ 2HNO3 （2）NH4C1
【解析】（1）化学实验室有失去标签的硝酸钡、碳酸钠、氢氧化钾、稀硫酸、氢氧化钙五瓶无色溶液，现将其任意编号A、B、C、D、E，然后两两混合进行实验，其部分现象如下表(微溶物视为可溶物)，B+E反应有气体生成，则B和E碳酸钠或硫酸中一种，A+B和B+C都有沉淀生成，则B是碳酸钠，E是硫酸，由A+E有沉淀生成，则C是氢氧化钙，A是硝酸钡，D是氢氧化钾；
①碳酸钠俗称纯碱，有金属阳离子和酸根离子构成的化合物，属于盐；
②溶液B是碳酸钠溶液，其溶质的化学式为Na2CO3；
③A与E反应是指硝酸钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和硝酸，该反应的化学方程式为：
H2SO4 +Ba(NO3)2 =BaSO4↓+ 2HNO3；
（2）依据质量守恒定律可知：化学反应前后原子的个数和种类不变，反应前有1个钠原子，1个氯原子，5个氢原子、3个氧原子，1个氮原子，1个碳原子，生成物中有1个钠原子，1个氢原子，1个碳原子，3个氧原子，X中包括1个氮原子、4个氢原子、1个氯原子，则X的化学式为NH4Cl。
（三）碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
1．碳酸钠（俗称纯碱、苏打）
（1）主要性质：白色粉末，易溶于水，溶液显碱性，pH＞7。
碳酸钠与盐酸的反应现象剧烈反应，产生大量气泡，
化学方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
碳酸钠与氢氧化钙溶液的反应现象产生白色沉淀，
化学方程式Na2CO3+Ca(OH)2 = 2NaOH+CaCO3↓；
碳酸钠与氯化钡溶液的反应现象产生白色沉淀，化学方程式Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl。
（2）主要用途：碳酸钠用途极广，可用于石油精炼、粗盐提纯、硬水软化、人造纤维及玻璃生产等，还可以用于冶金、造纸、纺织印染和洗涤剂生产等领域。
2.碳酸氢钠（俗称小苏打）
（1）主要性质：白色粉末，可溶于水，溶液显碱性，加热易分解。
碳酸氢钠与盐酸的反应现象剧烈反应，产生大量气泡 ，
化学方程式NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
碳酸氢钠受热易分解，化学方程式2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑。
（2）主要用途：
①在灭火器里，碳酸氢钠是二氧化碳的发生剂；②在食品工业上，碳酸氢钠是发酵粉的主要成分；
③在制造饮料时，碳酸氢钠是一种常用的原料；④在医疗上，碳酸氢钠是治疗胃酸过多的药剂等。
3.碳酸钙（石灰石、大理石的主要成分）
（1）主要性质：白色固体，难溶于水，高温时会分解。
碳酸钙与盐酸的反应现象产生大量气泡，
化学方程式CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+CO2↑；
碳酸钙高温分解，化学方程式CaCO3高温CaO+CO2↑。
（2）主要用途：
①实验室用于制取二氧化碳气体；②医疗上可用于补钙剂；③用于建筑业和造纸业等。
4. 碳酸根离子（碳酸氢根离子）的检验
含CO32－（HCO3－）的化合物，遇到酸会反应放出能使澄清的石灰水变浑浊的二氧化碳气体。利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO32－离子（或HCO3－）。
操作方法：取少量样品于试管中，加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，如澄清石灰水变浑浊，则样品中含有CO32－离子（或HCO3－）。
5.盐的化学性质
类 型 反应条件 举 例
盐 + 酸 → 新盐 + 新酸 反应物中的酸可溶，盐是碳酸盐可不溶，其余的盐要求可溶。生成物有沉淀或气体或水 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
盐 + 碱 → 新盐 + 新碱 反应物都必须能溶于水。生成物有沉淀或气体或水 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
盐 + 盐 → 新盐 + 新盐 反应物都必须能溶于水。生成物有沉淀或气体或水 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
盐 +金属→ 新盐 + 新金属 反应物中盐要可溶于水，在金属活动性顺序中，排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 Mg+FeSO4=Fe+MgSO4
6.物质的分类
迄今为止，在初中化学中,我们已经学习了关于空气、氧气、水、碳、二氧化碳、氧化铜、铁、铝、硫酸、氢氧化钠和氯化钠等一系列物质的知识。为便于记忆和进一步深入学习，可以按组成和性质对学过的物质进行整理和分类。
①根据物质组成是否单一,可以将物质分为纯净物和混合物。
②在纯净物中,根据组成元素的异同,可以将它们分为单质和化合物。
③在单质中,可以按性质的差异把它们分成非金属单质和金属单质。
④在化合物中,可以按组成的差异把它们分成氧化物、酸、碱、盐。
典型例题3：梳理和归纳是一种行之有效的学习方法。下列关于NaHCO3的描述错误的是( )
A．俗称：苏打
B．用途：可作发酵粉和治疗胃酸过多的药物
C．物理性质：白色固体
D．化学性质：可与稀HCl、稀H2SO4反应
【答案】A
【解析】A、碳酸氢钠俗称小苏打，错误；
B、碳酸氢钠是发酵粉的主要成分和治疗胃酸过多的药物，正确；
C、碳酸氢钠是白色固体，正确；
D、碳酸氢钠能与稀HCl、稀H2SO4反应，生成相应的盐、水和二氧化碳，正确。
典型例题4：碳酸钠在生活中有广泛的用途，某化学兴趣小组同学为探究碳酸钠的化学性质，进行了如下实验：
向盛有适量碳酸钠溶液的四支试管中分别加入下列试剂，实验现象记录如下：
试管3中发生反应的化学方程式为______。
化学兴趣小组的同学对反应后溶液中溶质的成分进一步探究：小组同学将试管3中的物质过滤，得到滤液A。
（提出问题）滤液A中溶质的成分是什么？
（猜想与假设）猜想一：NaOH　　　　猜想二：NaOH和Na2CO3
猜想三：______　　　　猜想四：NaOH、Na2CO3和Ca(OH)2
（活动探究）
①小组讨论：有同学认为猜想四不成立，原因是______。
②甲、乙两位同学分别用不同的方法进行实验：
（反思与评价）①碳酸钠溶液呈______性，可以和盐酸、氢氧化钙、氯化钡等物质发生反应。
②要验证反应后物质的成分，既要考虑生成物，还应考虑______。
【答案】溶液变红 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
（猜想与假设）NaOH、Ca(OH)2
（活动探究）碳酸钠与氢氧化钙不能共存 二 有白色沉淀生成
（反思与评价）碱 反应物是否有剩余
【解析】试管1中可观察到溶液变红，故填：溶液变红；
试管3中碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，故填：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
猜想与假设：若碳酸钠与氢氧化钙恰好完全反应，则滤液A中的溶质为氢氧化钠；若碳酸钠过量，则滤液A中的溶质为氢氧化钠和碳酸钠；若氢氧化钙过量，则滤液A中的溶质为氢氧化钠和氢氧化钙，故填：NaOH、Ca(OH)2
活动探究:
①小组讨论：有同学认为猜想四不成立，原因是碳酸钠与氢氧化钙不能共存，故填：碳酸钠与氢氧化钙不能共存；
②甲：取少量滤液A于试管中，加入过量的稀盐酸，有气泡生成，说明滤液中含有碳酸钠，实验结论为猜想二成立；
乙：取少量滤液A于试管中，加入适量的Ba(NO3)2溶液，碳酸钠与Ba(NO3)2反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，可观察到有白色沉淀生成；
反思与评价：①由上述的实验可知，碳酸钠溶液呈碱性，可以和盐酸、氢氧化钙、氯化钡等物质发生反应；
②要验证反应后物质的成分，既要考虑生成物，还应考虑反应物是否有剩余。
【巩固提升】
1．侯德榜是我国制碱工业的先驱。侯氏制碱法中的“碱”是指纯碱，其化学式为（ ）
A．Na2CO3 B．NaHCO3 C．NaOH D．NaCl
【答案】A
【解析】A、纯碱是碳酸钠的俗称，化学式是：Na2CO3，正确；
B、 NaHCO3俗称小苏打，错误；
C、NaOH俗称火碱、烧碱、苛性钠，错误；
D、NaCl是是食盐的主要成分，错误。
2. 硫酸氢钠(NaHSO4)溶于水形成无色溶液，小明预测其化学性质并设计实验验证。下列有关说法不正确的是( )
A．依据Ba2＋与SO42－反应生成BaSO4沉淀，预测NaHSO4能与含Ba2＋的盐反应
B．向NaHSO4溶液中滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则证明NaHSO4能与含Ba2＋的盐反应
C．向少量NaOH溶液中滴入NaHSO4溶液，通过观察溶液颜色的变化，验证NaHSO4与碱反应的预测是否正确
D．向NaHSO4溶液中滴入Na2CO3溶液，有气泡产生，证明NaHSO4溶液呈酸性
【答案】C
【解析】A、硫酸氢钠能解离出氯离子，能与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，正确；
B、硫酸氢钠溶液与氯化钡溶液中的硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡，证明NaHSO4能与含Ba2＋的盐反应，正确；
C、NaOH溶液中滴入NaHSO4溶液反应，溶液颜色没有变化，错误；
D、向NaHSO4溶液中滴入Na2CO3溶液，氢离子会与碳酸根离子反应生成水和二氧化碳，正确。
3. 及时归纳是学好化学的主要方法之一。利用图所示的结构图归纳盐的四个方面的化学性质（图中编号①-④），请归纳有关知识。
（1）在归纳性质②时，选取了硫酸铜和氢氧化钠两种物质，它们在溶液中相互反应时产生的现象是______，化学方程式为______。
（2）在性质③中，X代表______类物质。
（3）在归纳性质④时，从“某些盐”中选取了硝酸银，写出与硝酸银反应的物质的化学式_____ 。（写一个）
【答案】（1）有蓝色沉淀生成 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ （2）酸 （3）Fe（或Zn、HCl、NaCl等合理即可）
【解析】（1）硫酸铜和氢氧化钠反应会生成氢氧化铜和硫酸钠，氢氧化铜是蓝色沉淀，故实验现象是由蓝色沉淀生成，化学方程式为2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓；
（2）盐除了能和某些金属、某些碱、某些盐反应，还可以和某些酸反应，故在性质③中，X代表酸类物质；
（3）与硝酸银反应的物质可以是金属活动性比银强的金属，例如Fe、Zn等，也可以是含有Cl-的物质，例如HCl、NaCl等，任写一种，合理即可。
（四）复分解反应
1．复分解反应
复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。
（1）表达式：AB + CD → AD + CB
（2）复分解反应前后各元素的化合价不变。
2.复分解反应的条件
酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应。只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或气体或水生成时，复分解反应才可以发生。
3.常见的复分解反应归纳如下表：
复分解反应类型 满足条件 举例
反应物 生成物 反应物满足的条件 生成物满足的条件
酸+金属氧化物 盐+水 至少有一种溶于水 有沉淀或气体或水 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
酸+碱 盐+水 至少有一种溶于水 有沉淀或气体或水 HCl+NaOH=NaCl+H2O
酸+盐 盐+酸 至少有一种溶于水 有沉淀或气体或水 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
碱+盐 盐+碱 都必须能溶于水 有沉淀或气体或水 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
盐+盐 盐+盐 都必须能溶于水 有沉淀或气体或水 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
小结：（1）复分解反应的5种类型可简记为“酸、碱、盐相互间，金属氧化物遇到酸”。
（2）碱＋酸性氧化物→盐＋水，此反应不属于复分解反应（例如Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O）。
（3）有些物质之间能否发生复分解反应还要考虑反应物是否符合条件。比如碱和盐的反应、盐和盐的反应，首先反应物必须可溶于水，然后考虑生成物是否有沉淀、气体和水,如CuSO4和Fe(OH)3不能发生反应,BaCO3与CaCl2不能发生反应，因为BaCO3和Fe(OH)3都难溶于水，但BaCO3、Fe(OH)3可以与酸发生反应，如Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O、BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O。
典型例题5：物质X和Ba（OH）2在溶液中反应的化学方程式为：X+Ba(OH)2 = BaSO4↓+2Y，下列说法正确的是（ ）
A．X可能为氯化铁 B．X只能为硫酸
C．Y可以为氢氧化铜 D．Y不一定是水
【答案】D
【解析】A、根据生成物中有硫酸钡生成，故X中一定含有硫酸根，错误；
B、反应生成硫酸钡，X可以为硫酸也可以是可硫酸钠、硫酸钾等化合物，错误；
C、因为生成的Y为可溶性物质，而氢氧化铜在水中不溶解，则不可能为氢氧化铜，错误；
D、若X是硫酸，则生成的Y为水，若X是硫酸钠、硫酸钾等化合物，则生成的Y是碱，故Y不一定是水，正确。
典型例题6：如图是“盐的化学性质”思维导图，如表是部分物质的溶解性表（室温）。利用图表中提供的信息回答下列问题。
（1）如果反应①中金属为铝，选用的盐是______（填化学式）。
（2）若反应②、③发生复分解反应，发生反应的实质是______。
（3）写出一个符合反应④的化学方程式______。
【答案】（1）CuCl2
（2）两种物质相互交换成分，有沉淀生成
（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
【解析】（1）如果反应①中金属为铝，选用的盐是CuCl2，因为铝比铜活泼，且氯化铜溶于水，铝能与氯化铜反应生成氯化铝和铜；
（2）若反应②、③发生复分解反应，反应②、③是盐与碱、盐与盐的反应，一定有沉淀生成，故反应实质是：两种物质相互交换成分，有沉淀生成；
（3）反应④为酸与盐的反应，如碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
【巩固提升】
1．下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是（ ）
A．无色溶液中：K+、Na+、SO42-、MnO4-
B．酸性溶液中：Mg2+、Na+、SO42-、Cl-
C．pH=11溶液中Zn2+、Ba2+、NO3-、Cl-
D．含有大量Ba2+的溶液中：K+、NH4+、SO42-、NO3-
【答案】B
【解析】A、K+、Na+、SO42-、MnO4-四种离子之间不能生成沉淀、水或气体，能大量共存，但MnO4-呈紫红色，错误；
B、酸性溶液中含有氢离子，Mg2+、Na+、SO42-、Cl-不与氢离子发生反应，且四种离子之间不能生成沉淀、水或气体，能大量共存，正确；
C、pH=11溶液中含有氢氧根离子，氢氧根离子与锌离子能结合生成氢氧化锌沉淀，不能大量共存，错误；
D、钡离子能与硫酸根离子能结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，错误。
2. 下列各组物质的溶液，不用其它试剂，只用观察和组内物质相互混合的方法就能将它们一一鉴别出来的是（ ）
A.NaCl、H2SO4、CuSO4、MgCl2
B.CaCl2、AgNO3、MgCl2、CuCl2
C.Na2SO4、Na2CO3、NaCl、稀HCl
D.Na2CO3、BaCl2、Na2SO4、稀HCl
【答案】D
【解析】A、CuSO4呈蓝色可以首先鉴别出来，但NaCl、H2SO4、MgCl2三者相互间不反应，且其也不与CuSO4反应，故NaCl、H2SO4、MgCl2三者难以区分，错误；
B、CuCl2呈蓝色可以首先鉴别出来，之后CuCl2与AgNO3反应产生白色沉淀可以由此鉴别出AgNO3 ， 但CaCl2、MgCl2与AgNO3反应均产生白色沉淀，而且其都不与CuCl2反应，难以鉴别出两者，错误；
C、四种溶液均是无色透明，难以通过观察鉴别出一种物质，之后四种溶液两两混加，产生气泡的两组为Na2CO3和稀HCl，之后根据碳酸钠溶液加入到盐酸中（有气泡）和盐酸加入的碳酸钠溶液中（无气泡）可以区分出两者，但Na2SO4、NaCl均不与Na2CO3和稀HCl反应，难以鉴别出两者，错误；
D、四种溶液均是无色透明，难以通过观察鉴别出一种物质，之后四种溶液两两混加，产生沉淀的两组是Na2CO3、BaCl2（甲组）和BaCl2、Na2SO4（乙组），产生气泡的一组为Na2CO3、稀HCl（丙组），之后根据碳酸钠溶液加入到盐酸中（有气泡）和盐酸加入的碳酸钠溶液中（无气泡）可以区分出两者，由此鉴别出丙组的Na2CO3、稀HCl溶液，而已经知道Na2CO3溶液则可以通过甲组区分出BaCl2 ， 再根据乙组区分出Na2SO4 ， 故而四种溶液被完全鉴别出来，正确。
3. 有一包白色固体，可能含有硫酸铜、碳酸钾、氯化钠、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种。为探究该固体组成，某兴趣小组进行了如下实验。
（3）为进一步确定该固体的组成，可采用的方法是_______。
【答案】（1）CuSO4 K2CO3、BaCl2 （2）CuSO4+ Ba(NO3)2 ==== BaSO4↓ + Cu(NO3)2 Cu2+、Ba2+、Na+、H+ （3）另取少量固体样品于试管中，加入足量水，振荡，若产生蓝色沉淀，则说明样品中含有NaOH
【解析】（1）取适量固体样品于烧杯中，加入过量稀硝酸，无气泡冒出，说明原固体中不含碳酸钾，因为碳酸钾与硝酸反应会生成硝酸钾、水和二氧化碳；固体全部溶解，得到蓝色溶液A，说明原固体中一定含有硫酸铜，一定没有氯化钡，因为氯化钡与硫酸铜不能共存，可能含有氯化钠和氢氧化钠，故填：CuSO4；K2CO3、BaCl2；
（2）蓝色溶液A中含有硫酸铜，检验是否存在氯化钠时，先加入过量的硝酸钡将硫酸根离子除去，再加硝酸银进行检验；硝酸钡与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铜，反应的化学方程式为Ba(NO3)2+CuSO4=BaSO4↓+ Cu(NO3)2；由于原固体中加入了过量的稀硝酸，则滤液C中一定含有硝酸；蓝色溶液A中加入了过量的硝酸钡，则滤液C中一定含有硝酸钡和生成的硝酸铜；氯化钠和硝酸银反应生成硝酸钠和氯化银沉淀，则滤液C中一定含有硝酸钠，所以滤液C中一定含有的阳离子是Cu2+、Ba2+、Na+、H+，故填：Ba(NO3)2+CuSO4=BaSO4↓+ Cu(NO3)2；Cu2+、Ba2+、Na+、H+；
（3）由上述分析可知，可能存在的物质是氢氧化钠，由于硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，所以为确定固体组成，可采用的方法是另取少量固体样品于试管中，加入足量水，振荡，若产生蓝色沉淀，则说明样品中含有NaOH，故填：另取少量固体样品于试管中，加入足量水，振荡，若产生蓝色沉淀，则说明样品中含有NaOH。
【课后练习】
1. 侯德榜是我国制碱工业的先驱。侯氏制碱法中的“碱”是指纯碱，其化学式为（ ）
A．Na2CO3 B．NaHCO3 C．NaOH D．NaCl
【答案】A
【解析】A、纯碱是碳酸钠的俗称，化学式是：Na2CO3，正确；
B、 NaHCO3俗称小苏打，错误；
C、NaOH俗称火碱、烧碱、苛性钠，错误；
D、NaCl是是食盐的主要成分，错误。
2. 下列关于盐的用途中，错误的是(　　 )
A.用碳酸钠生产玻璃 B.用硫酸钡做钡餐 C.用氯化钠除铁锈 D.用碳酸氢钠治疗胃酸过多
【答案】C
【解析】A．碳酸钠是生产玻璃的原料，正确；
B．硫酸钡不溶于胃酸，可以用作钡餐，正确；
C．氯化钠不能除铁锈，会加速钢铁的锈蚀，错误；
D．碳酸氢钠能和胃酸反应治疗胃酸过多，正确。
3. 下列物质不能与BaCl2溶液发生反应的是（ ）
A．CuSO4 B．AgNO3 C．CaCl2 D．Na2CO3
【答案】C
【解析】A．硫酸铜能与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，能反应,错误；
B．硝酸银能与氯化钡反应生成氯化银白色沉淀，能反应，错误；
C．氯化钙与氯化钡反应不能生成沉淀、气体、水，不能反应，正确；
D．碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，能反应，错误。
4. 某溶液可能含有盐酸、硫酸、硝酸钾、氯化铜中的一种或几种，为了探究其组成，向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示。下列相关说法正确的是（ ）
A．反应过程生成的沉淀一定有氢氧化铜，可能有硫酸钡
B．加入氢氧化钡溶液至过量，共发生了三个化学反应
C．该溶液一定含有盐酸、氯化铜，可能含有硝酸钾
D．到达b点时所消耗氢氧化钡溶液中溶质的质量是34.2g
【答案】C
【解析】A、由分析可知，反应过程生成的沉淀一定有氢氧化铜，不可能有硫酸钡，错误；
B、加入氢氧化钡溶液至过量，发生的反应有氢氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和水，与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，共发生了两个化学反应，错误；
C、由分析可知，该溶液一定含有盐酸、氯化铜，一定没有硫酸，可能含有硝酸钾，正确；
D、到达 b 点时产生的沉淀质量为9.8g，设与氯化铜反应的氢氧化钡溶液中溶质的质量为x，
Ba(OH)2 + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + BaCl2
171 98
x 19.6g
171/98 = x/19.6g
x = 34.2g
与氯化铜反应的氢氧化钡溶液中溶质的质量为34.2g，但还有与盐酸反应的氢氧化钡，所以到达 b 点时所消耗氢氧化钡溶液中溶质的质量必然大于34.2g，错误。
5. 某化工厂废水池中的溶液是无色透明的，用pH试纸检测废液，废液pH=3，则废液中存在物质合理的一组是（ ）
A．ZnCl2、KNO3、KMnO4 B．K2SO4、Al（NO3）3、BaCl2
C．Na2CO3、NaNO3、KCl D．Na2SO4、KNO3、MgCl2
【答案】D
【解析】A、溶液中含有KMnO4，含有高锰酸钾的溶液是紫色的，错误；
B、K2SO4能与BaCl2反应生成BaSO4白色沉淀，不能大量共存，错误；
C、Na2CO3能与H+反应生成水和二氧化碳气体，Na2CO3不能在酸性溶液中大量共存，错误；
D、Na2SO4、KNO3、MgCl2三者能在酸性溶液中大量共存，且溶液是无色透明的，正确。
6. 为方便推测某些复杂物质的化学性质，可将其化学式改用常见物质的化学式表示。如碱式碳酸铜（Cu2(OH)2CO3）可改写为Cu(OH)2CuCO3，推测其兼具Cu(OH)2和CuCO3的化学性质。
(1)举重运动员常用碱式碳酸镁（Mg2(OH)2CO3）粉末抹在手掌以增大摩擦力。
①参照上述方法，碱式碳酸镁的化学式可改写为__________。
②该物质兼具__________(填“酸”或“碱”)和碳酸盐的化学性质。
③该物质分解的化学方程式为 ，X的化学式为__________。
(2)某种茶垢清洁剂的主要成分为过碳酸钠(可表示为2Na2CO3·3H2O2)。将过碳酸钠溶解于热水中，有大量气泡产生，其原因是________；当不再产生气泡后，往溶液中加入足量澄清石灰水，反应的化学方程式为__________。
【答案】（1）①Mg(OH)2MgCO3 ②碱 ③MgO
（2）过氧化氢受热分解生成水和氧气 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
【解析】（1）①碱式碳酸镁的化学式可改写为Mg(OH)2 MgCO3；
②该物质兼具氢氧化镁和碳酸镁的化学性质，氢氧化镁是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，碳酸镁是由镁离子和碳酸根离子构成的化合物，属于碳酸盐，故填：碱；
③根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Mg、O、H、C的个数分别是2、5、2、1，生成物中含Mg、O、H、C的个数分别是0、3、2、1，故生成物中还应含2个Mg、2个O，故X的化学式为：MgO；
（2）过碳酸钠兼具碳酸钠和过氧化氢的化学性质，将过碳酸钠溶解于热水中，有大量气泡产生，其原因是：过氧化氢受热分解生成水和氧气；
当不再产生气泡后，往溶液中加入足量澄清石灰水，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
7. 小嘉发现：向碳酸钠溶液中倾倒稀盐酸，很快就产生了气泡：向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，滴加一定量后才有气泡产生，查阅资料：向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，先发生的反应是Na2CO3+HCl = NaCl+NaHCO3 ；当Na2CO3全部转化成 NaHCO3后，再发生反应NaHCO3+HCl = NaCl+H2O+CO2↑，为此他用如图所示装置进行了如下实验：
步骤一：在广口瓶中加入10克溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，用注射器向瓶中缓慢注入一定量的溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，观察到瓶内无明显现象；
步骤二：继续用注射器向瓶中注入稀盐酸，一段时间后，观察到瓶内连续产生气泡，烧杯中澄清石灰水？。
（1）步骤二中，观察到烧杯中澄清石灰水______。
（2）上述实验中，加入稀盐酸多少克后，才开始产生二氧化碳？
（3）向一定量碳酸钠溶液中无论是倾倒还是逐滴加入足量的稀盐酸，完全反应后产生二氧化碳质量是相同的，其本质原因是什么？
【答案】（1）澄清石灰水先无明显现象，后变浑浊 （2）5g （3）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类、质量不变，二氧化碳中的碳元素完全来自于碳酸钠，故最后生成二氧化碳的质量相同
【解析】（1）继续用注射器向瓶中注入稀盐酸，一段时间后，观察到瓶内连续产生气泡，一开始无气泡产生，是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和碳酸氢钠，后碳酸氢钠和稀盐酸反应产生氯化钠、二氧化碳和水，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故观察到烧杯中澄清石灰水先无明显现象后变浑浊；
（2）解：设加入稀盐酸的质量为x
Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3
106 36.5
10g×10.6% 7.3%x
106/36.5 = 10g×10.6%/7.3%x
x=5g
答：加入稀盐酸5克后，才开始产生二氧化碳；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类、质量不变，二氧化碳中的碳元素完全来自于碳酸钠，故最后生成二氧化碳的质量相同。
8. 海水中蕴藏着丰富的化学资源，工业上常利用海水提取粗盐（含CaCl2、MgCl2等杂质），然后进一步得到精制食盐，并广泛用于氯碱工业和侯氏制碱工业等；过程如下：
（1）母液为NaCl的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）试剂X为______（填字母序号）。
A．NaOH B．KOH C．NaNO3
（3）操作Y为______。
（4）加适量盐酸的作用是为了除去______（填物质名称或化学式）。
【答案】饱和 A 过滤 NaOH、Na2CO3（或氢氧化钠、碳酸钠）
【解析】（1）海水结晶后所得母液为NaCl的饱和溶液；
（2）A、氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，能除去杂质且不带入新的杂质，正确；
B、氢氧化钾与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，带入新的杂质氯化钾，不符合除杂的原则，错误；
C、NaNO3不能与氯化镁反应，反而带入新的杂质，错误；
（3）操作Y是固液分离的方法，操作名称为过滤；
（4）由流程图可知，加入过量的碳酸钠将钙离子沉淀，加入过量的氢氧化钠将镁离子沉淀，所以滤液中含有氢氧化钠和碳酸钠，所以加入盐酸可以除去过量的碳酸钠和氢氧化钠，故填：NaOH、Na2CO3（或氢氧化钠、碳酸钠）。
9. “84”消毒液（主要成分是NaC1O）是一种常用的环境消毒剂，某同学用粗盐（含CaCl2、MgCl2、Na2SO4、泥沙等杂质）制“84”消毒液的流程如下：
（1）操作①的名称是______。
（2）溶液E中加入适量稀盐酸的目的______。
（3）NaCl溶液通电时生成Cl2（黄绿色气体）、H2和NaOH的化学方程式为______。
（4）NaClO溶液能与空气中的CO2反应而变质，所以“84”消毒液应______储存。
【答案】（1）过滤 （2）除去过量的氢氧化钠、碳酸钠 （3）2NaCl+2H2O通电2NaOH+H2↑+Cl2↑ （4）密封
【解析】（1）操作①是分离固液的操作，为过滤。
（2）加入过量氢氧化钠和氯化镁生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入过量氯化钡和硫酸钠生成硫酸钡沉淀和氯化钠，加入过量碳酸钠和氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钠、和氯化钡生成碳酸钡沉淀和氯化钠，得到溶液E中含有过量的氢氧化钠和碳酸钠，溶液E中加入适量稀盐酸的目的和氢氧化钠、碳酸钠反应生成氯化钠，除去过量的氢氧化钠、碳酸钠杂质。
（3）反应前后元素种类不变，NaCl溶液通电时生成Cl2（黄绿色气体）、H2和NaOH，则反应物中还有水，故化学方程式为2NaCl+2H2O通电2NaOH+H2↑+Cl2↑。
（4）NaClO溶液能与空气中的CO2反应而变质，所以“84”消毒液应密封储存。
10. 碳酸氢钠是一种应用广泛的盐，化学小组对其进行了探究。
(1)NaHCO3可称为钠盐或碳酸氢盐，它是由Na+和_______(填离子符号)构成，医疗上能用于治疗胃酸(含有盐酸)过多症，反应的化学方程式为_______。
（提出问题）实验室中如何制取少量 NaHCO3
（查阅资料）
材料一：候氏制碱的原理：NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3+NH4Cl；2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑。
材料二：研究发现，NaHCO3溶于水时吸收热量，Na2CO3溶于水时放出热量。
（实验制备）根据候氏制碱原理设计如题图-1所示装置制取NaHCO3。
反应结束后，将试管中的混合物过滤，洗涤，低温烘干得白色固体。
(2)烧杯中冰水的作用是_______。
(3)能进一步确认该白色固体是NaHCO3的实验方案是_______(须用到的仪器和药品：试管、温度计、水)。
(4)题图-2中碳酸氢钠的溶解度在60℃后无数据的原因可能是_______。
（性质探究）
常温下，取一定量的 NaHCO3溶液于烧杯中，插入pH传感器，向烧杯中持续滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，当溶液的pH变为6.68时开始有无色气体产生。反应过程中溶液的pH随时间变化如题图-3所示。
（查阅资料）
材料三：NaHCO3溶于水后，少量的HCO3-能同时发生如下变化：
变化①：HCO3-+H2O → H2CO3+OH-；
变化②：HCO3- → CO32-+H+。
材料四：溶液的酸碱性与溶液中H+和OH-数目的相对大小有关。常温下，当单位体积溶液中OH-的数目大于H+的数目时，溶液的pH>7，反之pH<7；单位体积溶液中所含的H数目越大溶液的pH越小。
（交流反思）
(5)NaHCO3溶液显_______(填“酸”“碱”或“中”)性结合材料三、四从微观角度说明原因：_______。
(6)根据本实验，下列说法错误的是_______(填字母)。
A．pH<6.68时生成的无色气体为CO2
b．从0-30s，单位体积溶液中H+数目不断增大
c．不能用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液
【答案】（1）HCO3- NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ （2）降低NaHCO3的溶解度以利于其结晶析出 （3）取白色固体于试管中，加适量水溶解，用温度计测量所得溶液温度，若低于室温则该白色固体为NaHCO3 （4）60℃时溶液中的 NaHCO3受热分解 （5）碱 NaHCO3溶于水后，发生变化①的HCO3-数目比发生变化②的多，导致单位体积溶液中OH-的数目比H+的数目多 （6）c
【解析】（1）碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成的，胃酸的主要成分是盐酸，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
（2）分析溶解度曲线图可知碳酸氢钠的溶解度随温度降低而减小，冰水可以降低碳酸氢钠的溶解度，有利于析出晶体；
（3）NaHCO3溶于水时吸收热量，而Na2CO3溶于水时放出热量。故可以取白色固体于试管中，加适量水溶解，用温度计测量所得溶液温度，若低于室温则该白色固体为NaHCO3；
（4）碳酸氢钠受热容易分解，发生反应2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑；
（5）分析图像可知，碳酸氢钠溶液的 pH>7，溶液显碱性，说明此时单位体积溶液中OH-的数目大于H+的数目，即NaHCO3溶于水后，发生变化①的HCO3-数目比发生变化②的多，导致单位体积溶液中OH-的数目比H+的数目多；
（6）a. pH<6.68时说明溶液中含有一定量的氢离子，氢离子会与碳酸氢根离子反应生成生成无色的CO2气体，此选项表述正确；
b.分析图像可知从0-30s的过程中，pH逐渐减小。已知单位体积溶液中所含的H数目越大溶液的pH越小。故该过程中，单位体积溶液中H+数目不断增大，此选项表述正确；
c.已知常温下，向 NaHCO3溶液中持续滴加CaCl2溶液时，有白色沉淀生成，当溶液的pH变为6.68时开始有无色气体产生；向碳酸钠溶液中持续滴加氯化钙溶液时，只观察到有白色沉淀生成，故可以利用氯化钙溶液来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，此选项表述错误。课题1 生活中常见的盐
一、学习目标
1．了解盐的概念，能判断化合物的简单分类，掌握碳酸根离子检验的方法。
2．知道粗盐提纯的基本步骤，掌握过滤、蒸发操作技能及注意事项，并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物。
3．了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。
4．掌握复分解反应发生条件，并能根据复分解反应发生的条件判断酸，碱、盐之间的反应能否发生。
二、重难点
重点：氯化钠的主要用途，过滤、蒸发等分离提纯物质的基本操作技能及操作要点，碳酸根离子的检验方法及复分解反应
难点：分析粗盐提纯实验的误差及其原因，碳酸根离子的检验方法，归纳复分解反应及其发生条件
三、考点精讲
盐是由 和 构成的化合物。常见的盐有氯化钠 、碳酸钠 、碳酸氢钠 、碳酸钙 、硫酸铜 、高锰酸钾 、亚硝酸钠 等。铵盐是由 和 构成的化合物。常见的铵盐盐有氯化铵 、硝酸铵 、硫酸铵 、碳酸氢铵 等。
（一）氯化钠
1.主要性质：白色固体， 溶于水，有 味，水溶液呈 性。
2.主要用途：是重要的 ，及腌制食品；医疗上配制 ；工业上用来制取 、氯气等；农业上用氯化钠溶液来 ； 的主要成分等。
3.粗盐中含有多种可溶性杂质（ 、 、 等）和不溶性杂质（ 等）。
（1）粗盐中难溶性杂质的去除：
①步骤： 、 、 、计算产率。
②仪器：烧杯、 、铁架台、 、酒精灯、 、坩埚钳、药匙、量筒、 、滤纸、火柴。
③注意事项：
溶解时玻璃棒的作用是 ；
过滤时“一贴、二低、三靠”，其中，玻璃棒的作用是 ；
蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，防止 ，当 时停止加热；
转移时玻璃棒起到了 的作用。
④食盐产率偏低的原因 、 等；
偏高的原因 、 等。
（2）粗盐中可溶性杂质的去除：
①除去食盐中可溶性杂质氯化镁、氯化钙、硫酸钠等，应向食盐水中加入过量的 、 和 等物质，将杂质转化为沉淀。 除去沉淀后，再加入适量的 ，将溶液的pH调为7，除去多余的 和 ，得到精盐水，最后蒸发结晶即得到较为纯净的氯化钠晶体。
②注意事项:在加入氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠三种试剂时，一定要注意 在 后面加入。
典型例题1：下列物质的主要成分不属于盐的是( )
A．生活中用作调味品的食盐
B．用于改良酸性土壤的熟石灰
C．用于治疗胃酸过多的小苏打
D．作为建筑材料的大理石
典型例题2：某兴趣小组进行粗盐（杂质只含有泥沙）提纯实验，并利用所得精盐配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。请完成下列问题：
（1）实验一：如图是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图。
进行操作③时，当观察到________时，停止加热。
（2）操作④中玻璃棒的作用是________。
（3）操作⑤中有一处明显的不正确，请你帮他们指出来________。图中不正确改正后，粗盐提纯实验的正确操作顺序为________（填操作示意图的序号）。
（4）实验二：乙同学用提纯得到的精盐配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液（假设称量氯化钠时1g以下用游码）。
配制时，除图中提供的仪器外，还需要试剂瓶、镊子和________（填一种仪器名称）。
（5）称量氯化钠时如果发现指针偏向右侧，正确的操作是________，如果称量时氯化钠和砝码位置颠倒了，其它操作步骤均正确，则所配制溶液的溶质质量分数________（填“大于”“等于”或“小于”）15%。
（6）量水时应选择量筒的规格是________mL（填“10”“50”或“100”）。
（7）（反思拓展）
经检测所配溶液的溶质质量分数偏小，原因可能是________（列举一条即可）。
（8）海水晒盐采用操作③的原理而不用冷却氯化钠热饱和溶液的方法，原因是________。
【巩固提升】
1. 氯化钠是一种常见的化学物质。下列说法不正确的是（ ）
A．氯化钠是常见的食品调味剂 B．氯化钠可用于生产氯气、烧碱
C．蒸发海水即可获得纯净的氯化钠固体 D．氯化钠可用于腌制食品
2．实验室除去粗实验中难溶性杂质的主要实验步骤有：溶解、______、蒸发；除去粗实验水中的杂质CaC12、MgC12、Na2SO4，可依次加入过量的NaOH、______、Na2CO3溶液，分离出沉淀后，再加入适量盐酸，其作用是______。
3．酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。
（1）化学实验室有失去标签的硝酸钡、碳酸钠、氢氧化钾、稀硫酸、氢氧化钙五瓶无色溶液，现将其任意编号A、B、C、D、E，然后两两混合进行实验，其部分现象如下表(微溶物视为可溶物)。
①碳酸钠俗称纯碱，属于_______类(填序号字母)
A 酸 B 碱 C 盐
②写出溶液B中溶质的化学式______。
③写出溶液A与E反应的化学方程式_______。
（2）我国制碱工业先驱候德榜发明了“候氏制碱法”，其主要化学原理： ； 等。则X的化学式为____。
（三）碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
1．碳酸钠（俗称 、 ）
（1）主要性质：白色粉末， 溶于水，溶液显 性，pH 7。
碳酸钠与盐酸的反应现象 ，
化学方程式 ；
碳酸钠与氢氧化钙溶液的反应现象 ，
化学方程式 ；
碳酸钠与氯化钡溶液的反应现象 ，化学方程式 。
（2）主要用途：碳酸钠用途极广，可用于石油精炼、 、硬水软化、人造纤维及 生产等，还可以用于冶金、造纸、纺织印染和 生产等领域。
2.碳酸氢钠（俗称 ）
（1）主要性质：白色粉末，可溶于水，溶液显碱性，加热易分解。
碳酸氢钠与盐酸的反应现象 ，
化学方程式 ；
碳酸氢钠受热易分解，化学方程式 。
（2）主要用途：
①在灭火器里，碳酸氢钠是 的发生剂；②在食品工业上，碳酸氢钠是 的主要成分；
③在制造 时，碳酸氢钠是一种常用的原料；④在医疗上，碳酸氢钠是治疗 的药剂等。
3.碳酸钙（ 、 的主要成分）
（1）主要性质：白色固体， 溶于水，高温时会分解。
碳酸钙与盐酸的反应现象 ，
化学方程式 ；
碳酸钙高温分解，化学方程式 。
（2）主要用途：
①实验室用于制取 气体；②医疗上可用于 ；③用于建筑业和造纸业等。
4. 碳酸根离子（碳酸氢根离子）的检验
含CO32－（HCO3－）的化合物，遇到酸会反应放出能使澄清的石灰水变浑浊的二氧化碳气体。利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO32－离子（或HCO3－）。
操作方法：取少量样品于试管中，加入 ，将产生的气体通入澄清石灰水中，如澄清石灰水变浑浊，则样品中含有CO32－离子（或HCO3－）。
5.盐的化学性质
类 型 反应条件 举 例
盐 + 酸 → + 反应物中的酸可溶，盐是碳酸盐可不溶，其余的盐要求可溶。生成物有沉淀或气体或水 CaCO3+2HCl= HCl+AgNO3= H2SO4+BaCl2=
盐 + 碱 → + 反应物都必须 。生成物有沉淀或气体或水 2NaOH+CuSO4= 3NaOH+FeCl3= Ca(OH)2+Na2CO3=
盐 + 盐 → + 反应物都必须 。生成物有沉淀或气体或水 Na2SO4+BaCl2= CaCl2+Na2CO3=
盐 +金属→ + 反应物中盐要 ，在金属活动性顺序中，排在 可以把排在 从它的盐溶液中置换出来 Fe+CuSO4= Cu+2AgNO3= Mg+FeSO4=
6.物质的分类
迄今为止，在初中化学中,我们已经学习了关于空气、氧气、水、碳、二氧化碳、氧化铜、铁、铝、硫酸、氢氧化钠和氯化钠等一系列物质的知识。为便于记忆和进一步深入学习，可以按组成和性质对学过的物质进行整理和分类。
①根据物质组成是否单一,可以将物质分为 和 。
②在纯净物中,根据组成元素的异同,可以将它们分为 和 。
③在单质中,可以按性质的差异把它们分成 和 。
④在化合物中,可以按组成的差异把它们分成 、 、 、 。
典型例题3：梳理和归纳是一种行之有效的学习方法。下列关于NaHCO3的描述错误的是( )
A．俗称：苏打
B．用途：可作发酵粉和治疗胃酸过多的药物
C．物理性质：白色固体
D．化学性质：可与稀HCl、稀H2SO4反应
典型例题4：碳酸钠在生活中有广泛的用途，某化学兴趣小组同学为探究碳酸钠的化学性质，进行了如下实验：
向盛有适量碳酸钠溶液的四支试管中分别加入下列试剂，实验现象记录如下：
试管3中发生反应的化学方程式为______。
化学兴趣小组的同学对反应后溶液中溶质的成分进一步探究：小组同学将试管3中的物质过滤，得到滤液A。
（提出问题）滤液A中溶质的成分是什么？
（猜想与假设）猜想一：NaOH　　　　猜想二：NaOH和Na2CO3
猜想三：______　　　　猜想四：NaOH、Na2CO3和Ca(OH)2
（活动探究）
①小组讨论：有同学认为猜想四不成立，原因是______。
②甲、乙两位同学分别用不同的方法进行实验：
（反思与评价）①碳酸钠溶液呈______性，可以和盐酸、氢氧化钙、氯化钡等物质发生反应。
②要验证反应后物质的成分，既要考虑生成物，还应考虑______。
【巩固提升】
1．侯德榜是我国制碱工业的先驱。侯氏制碱法中的“碱”是指纯碱，其化学式为（ ）
A．Na2CO3 B．NaHCO3 C．NaOH D．NaCl
2. 硫酸氢钠(NaHSO4)溶于水形成无色溶液，小明预测其化学性质并设计实验验证。下列有关说法不正确的是( )
A．依据Ba2＋与SO42－反应生成BaSO4沉淀，预测NaHSO4能与含Ba2＋的盐反应
B．向NaHSO4溶液中滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则证明NaHSO4能与含Ba2＋的盐反应
C．向少量NaOH溶液中滴入NaHSO4溶液，通过观察溶液颜色的变化，验证NaHSO4与碱反应的预测是否正确
D．向NaHSO4溶液中滴入Na2CO3溶液，有气泡产生，证明NaHSO4溶液呈酸性
3. 及时归纳是学好化学的主要方法之一。利用图所示的结构图归纳盐的四个方面的化学性质（图中编号①-④），请归纳有关知识。
（1）在归纳性质②时，选取了硫酸铜和氢氧化钠两种物质，它们在溶液中相互反应时产生的现象是______，化学方程式为______。
（2）在性质③中，X代表______类物质。
（3）在归纳性质④时，从“某些盐”中选取了硝酸银，写出与硝酸银反应的物质的化学式_____ 。（写一个）
（四）复分解反应
1．复分解反应
复分解反应是两种 互相 生成另外 的反应。
（1）表达式：AB + CD → +
（2）复分解反应前后各元素的化合价 。
2.复分解反应的条件
酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应。只有当两种化合物 ，生成物中有 或 或
生成时，复分解反应才可以发生。
3.常见的复分解反应归纳如下表：
复分解反应类型 满足条件 举例
反应物 生成物 反应物满足的条件 生成物满足的条件
酸+金属氧化物 至少有一种溶于水 有沉淀或气体或水 CuO+H2SO4=
酸+碱 至少有一种溶于水 有沉淀或气体或水 HCl+NaOH=
酸+盐 至少有一种溶于水 有沉淀或气体或水 Na2CO3+2HCl=
碱+盐 都必须能溶于水 有沉淀或气体或水 Ca(OH)2+Na2CO3=
盐+盐 都必须能溶于水 有沉淀或气体或水 NaCl+AgNO3=
小结：（1）复分解反应的5种类型可简记为“酸、碱、盐相互间，金属氧化物遇到酸”。
（2）碱＋酸性氧化物→盐＋水，此反应不属于 （例如Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O）。
（3）有些物质之间能否发生复分解反应还要考虑反应物是否符合条件。比如碱和盐的反应、盐和盐的反应，首先反应物必须 ，然后考虑生成物是否有 ,如CuSO4和Fe(OH)3不能发生反应,BaCO3与CaCl2不能发生反应，因为BaCO3和Fe(OH)3都 ，但BaCO3、Fe(OH)3可以与酸发生反应，如Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O、BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O。
典型例题5：物质X和Ba（OH）2在溶液中反应的化学方程式为：X+Ba(OH)2 = BaSO4↓+2Y，下列说法正确的是（ ）
A．X可能为氯化铁 B．X只能为硫酸
C．Y可以为氢氧化铜 D．Y不一定是水
典型例题6：如图是“盐的化学性质”思维导图，如表是部分物质的溶解性表（室温）。利用图表中提供的信息回答下列问题。
（1）如果反应①中金属为铝，选用的盐是______（填化学式）。
（2）若反应②、③发生复分解反应，发生反应的实质是______。
（3）写出一个符合反应④的化学方程式______。
【巩固提升】
1．下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是（ ）
A．无色溶液中：K+、Na+、SO42-、MnO4-
B．酸性溶液中：Mg2+、Na+、SO42-、Cl-
C．pH=11溶液中Zn2+、Ba2+、NO3-、Cl-
D．含有大量Ba2+的溶液中：K+、NH4+、SO42-、NO3-
2. 下列各组物质的溶液，不用其它试剂，只用观察和组内物质相互混合的方法就能将它们一一鉴别出来的是（ ）
A.NaCl、H2SO4、CuSO4、MgCl2
B.CaCl2、AgNO3、MgCl2、CuCl2
C.Na2SO4、Na2CO3、NaCl、稀HCl
D.Na2CO3、BaCl2、Na2SO4、稀HCl
3. 有一包白色固体，可能含有硫酸铜、碳酸钾、氯化钠、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种。为探究该固体组成，某兴趣小组进行了如下实验。
（3）为进一步确定该固体的组成，可采用的方法是_______。
【课后练习】
1. 侯德榜是我国制碱工业的先驱。侯氏制碱法中的“碱”是指纯碱，其化学式为（ ）
A．Na2CO3 B．NaHCO3 C．NaOH D．NaCl
2. 下列关于盐的用途中，错误的是(　　 )
A.用碳酸钠生产玻璃 B.用硫酸钡做钡餐 C.用氯化钠除铁锈 D.用碳酸氢钠治疗胃酸过多
3. 下列物质不能与BaCl2溶液发生反应的是（ ）
A．CuSO4 B．AgNO3 C．CaCl2 D．Na2CO3
4. 某溶液可能含有盐酸、硫酸、硝酸钾、氯化铜中的一种或几种，为了探究其组成，向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示。下列相关说法正确的是（ ）
A．反应过程生成的沉淀一定有氢氧化铜，可能有硫酸钡
B．加入氢氧化钡溶液至过量，共发生了三个化学反应
C．该溶液一定含有盐酸、氯化铜，可能含有硝酸钾
D．到达b点时所消耗氢氧化钡溶液中溶质的质量是34.2g
5. 某化工厂废水池中的溶液是无色透明的，用pH试纸检测废液，废液pH=3，则废液中存在物质合理的一组是（ ）
A．ZnCl2、KNO3、KMnO4 B．K2SO4、Al（NO3）3、BaCl2
C．Na2CO3、NaNO3、KCl D．Na2SO4、KNO3、MgCl2
6. 为方便推测某些复杂物质的化学性质，可将其化学式改用常见物质的化学式表示。如碱式碳酸铜（Cu2(OH)2CO3）可改写为Cu(OH)2CuCO3，推测其兼具Cu(OH)2和CuCO3的化学性质。
(1)举重运动员常用碱式碳酸镁（Mg2(OH)2CO3）粉末抹在手掌以增大摩擦力。
①参照上述方法，碱式碳酸镁的化学式可改写为__________。
②该物质兼具__________(填“酸”或“碱”)和碳酸盐的化学性质。
③该物质分解的化学方程式为 ，X的化学式为__________。
(2)某种茶垢清洁剂的主要成分为过碳酸钠(可表示为2Na2CO3·3H2O2)。将过碳酸钠溶解于热水中，有大量气泡产生，其原因是________；当不再产生气泡后，往溶液中加入足量澄清石灰水，反应的化学方程式为__________。
7. 小嘉发现：向碳酸钠溶液中倾倒稀盐酸，很快就产生了气泡：向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，滴加一定量后才有气泡产生，查阅资料：向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，先发生的反应是Na2CO3+HCl = NaCl+NaHCO3 ；当Na2CO3全部转化成 NaHCO3后，再发生反应NaHCO3+HCl = NaCl+H2O+CO2↑，为此他用如图所示装置进行了如下实验：
步骤一：在广口瓶中加入10克溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，用注射器向瓶中缓慢注入一定量的溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，观察到瓶内无明显现象；
步骤二：继续用注射器向瓶中注入稀盐酸，一段时间后，观察到瓶内连续产生气泡，烧杯中澄清石灰水？。
（1）步骤二中，观察到烧杯中澄清石灰水______。
（2）上述实验中，加入稀盐酸多少克后，才开始产生二氧化碳？
（3）向一定量碳酸钠溶液中无论是倾倒还是逐滴加入足量的稀盐酸，完全反应后产生二氧化碳质量是相同的，其本质原因是什么？
8. 海水中蕴藏着丰富的化学资源，工业上常利用海水提取粗盐（含CaCl2、MgCl2等杂质），然后进一步得到精制食盐，并广泛用于氯碱工业和侯氏制碱工业等；过程如下：
（1）母液为NaCl的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）试剂X为______（填字母序号）。
A．NaOH B．KOH C．NaNO3
（3）操作Y为______。
（4）加适量盐酸的作用是为了除去______（填物质名称或化学式）。
9. “84”消毒液（主要成分是NaC1O）是一种常用的环境消毒剂，某同学用粗盐（含CaCl2、MgCl2、Na2SO4、泥沙等杂质）制“84”消毒液的流程如下：
（1）操作①的名称是______。
（2）溶液E中加入适量稀盐酸的目的______。
（3）NaCl溶液通电时生成Cl2（黄绿色气体）、H2和NaOH的化学方程式为______。
（4）NaClO溶液能与空气中的CO2反应而变质，所以“84”消毒液应______储存。
10. 碳酸氢钠是一种应用广泛的盐，化学小组对其进行了探究。
(1)NaHCO3可称为钠盐或碳酸氢盐，它是由Na+和_______(填离子符号)构成，医疗上能用于治疗胃酸(含有盐酸)过多症，反应的化学方程式为_______。
（提出问题）实验室中如何制取少量 NaHCO3
（查阅资料）
材料一：候氏制碱的原理：NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3+NH4Cl；2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑。
材料二：研究发现，NaHCO3溶于水时吸收热量，Na2CO3溶于水时放出热量。
（实验制备）根据候氏制碱原理设计如题图-1所示装置制取NaHCO3。
反应结束后，将试管中的混合物过滤，洗涤，低温烘干得白色固体。
(2)烧杯中冰水的作用是_______。
(3)能进一步确认该白色固体是NaHCO3的实验方案是_______(须用到的仪器和药品：试管、温度计、水)。
(4)题图-2中碳酸氢钠的溶解度在60℃后无数据的原因可能是_______。
（性质探究）
常温下，取一定量的 NaHCO3溶液于烧杯中，插入pH传感器，向烧杯中持续滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，当溶液的pH变为6.68时开始有无色气体产生。反应过程中溶液的pH随时间变化如题图-3所示。
（查阅资料）
材料三：NaHCO3溶于水后，少量的HCO3-能同时发生如下变化：
变化①：HCO3-+H2O → H2CO3+OH-；
变化②：HCO3- → CO32-+H+。
材料四：溶液的酸碱性与溶液中H+和OH-数目的相对大小有关。常温下，当单位体积溶液中OH-的数目大于H+的数目时，溶液的pH>7，反之pH<7；单位体积溶液中所含的H数目越大溶液的pH越小。
（交流反思）
(5)NaHCO3溶液显_______(填“酸”“碱”或“中”)性结合材料三、四从微观角度说明原因：_______。
(6)根据本实验，下列说法错误的是_______(填字母)。
A．pH<6.68时生成的无色气体为CO2
b．从0-30s，单位体积溶液中H+数目不断增大
c．不能用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液

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