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课题2 溶解度
一、学习目标
1．了解饱和溶液与不饱和溶液的定义、二者在一定条件下可以相互转化。
2. 了解固体溶解度的含义，掌握溶解度的相对大小与溶解性的关系；认识影响气体溶解度大小的因素。
3. 认识溶解度曲线，能利用溶解度曲线查阅有关物质的溶解度并进行相关计算。
二、重难点
重点：建立饱和溶液和不饱和溶液的概念；理解影响溶解度大小的因素，学会利用溶解度曲线解决问题
难点：理解饱和溶液和溶解度的概念
三、考点精讲
（一）饱和溶液
1.影响物质溶解限度的因素
（1）溶剂的量：物质在一定量的水中是不能无限溶解。
（2）温度：一般情况下，温度升高，物质的溶解能力增大；温度降低，物质的溶解能力降低。
一般情况下，在一定温度下，物质在一定量的溶剂中的溶解是有限度的。
2.饱和溶液与不饱和溶液
（1）饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。
（2）不饱和溶液：在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，所得溶液还能继续溶解该溶质，则该溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
（3）饱和溶液三要素
① “一定温度”：因为一定温度下，某溶质在一定量溶剂中达到饱和，若改变温度，溶液可能转变为不饱和溶液。
②“一定量的溶剂”：因为一般溶质在一定量的溶剂中溶解是有限度的，所以，若改变溶剂的用量，可以改变溶质的溶解限度，可能使溶液由饱和状态转变为不饱和状态。
③“这种溶质”：因为一种溶剂可以溶解多种溶质，且不同溶质在同一溶剂中的溶解能力不同。如20℃时，NaCl的饱和溶液不能再溶解NaCl了，但还能继续溶解KNO3，即此溶液对于NaCl来说是饱和溶液，但对KNO3来说则是不饱和溶液。
（4）判断溶液是否饱和的方法：
①继续加入该溶质，如果该物质的质量减少，那么溶液是不饱和溶液；如果该物质的质量不变，那么溶液是饱和溶液。
②溶液底部有剩余溶质存在，且溶质的量不再减少时，表明溶液已饱和。
③一定温度下,溶液中析出晶体后剩余的溶液一定是饱和溶液。
（5）饱和溶液与不饱和溶液之间的转化
降低温度 、恒温蒸发溶剂 、增加溶质
不饱和溶液 饱和溶液
升高温度 、 增加溶剂
（6）饱和溶液、不饱和溶液与稀溶液、浓溶液的关系
①溶液的饱和、不饱和与溶液的浓和稀没有必然联系；
②饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；
③对于同种溶质而言，在一定温度下的相同溶剂中，饱和溶液
要比不饱和溶液浓。
3.结晶
（1）定义：结晶是溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出的过程。
析出晶体后的饱和溶液叫做母液。
（2）结晶的方法
蒸发溶剂 （即蒸发结晶） 适用于任何固体物质，特别适用于在一定量水中溶解度受温度影响不大的固体物质。如海水晒盐
冷却热饱和溶液 （即降温结晶） 适用于在一定量水中溶解度受温度影响变化较大的固体物质。如从KNO3饱和溶液中提取硝酸钾晶体
（3）海水晒盐
→ → →
①海水晒盐得到的粗盐容易潮解，粗盐中含有氯化镁、氯化钙等杂质容易吸收空气中的水分，发生潮解。
②海水晒盐得到的母液又叫苦卤，是氯化钠的饱和溶液，含有大量的氯化镁、氯化钙、溴化物等，可以提取多种化工原料，如海水提镁、提溴等。
典型例题1：为探究硝酸钾的溶解性，进行了如图实验（见图Ⅰ），结合KNO3溶解度曲线（见图Ⅱ）判断，下列说法错误的是
A．溶液②、溶液④一定是饱和溶液
B．溶液①、溶液③一定是不饱和溶液
C．溶液②、溶液③的质量：③>②
D．溶液②、溶液③溶液④的溶质质量分数：③>②=④
【答案】B
【解析】
A、溶液②、溶液④中烧杯底部均有未溶解的溶质，故一定是饱和溶液，正确；
B、 20℃时，硝酸钾溶解度为31.6g，20g水最多可以溶解硝酸钾质量为6.32g>4g，故溶液①是不饱和溶液；溶液③没有说明具体升高的温度，不能判断溶液状态，错误；
C、溶液②升温后底部晶体溶解得到溶液③，故两者的质量大小为：③>②，正确；
D、溶液②、溶液④均为20℃时硝酸钾的饱和溶液，故两者溶质质量分数相等；溶液②升温后底部晶体溶解得到溶液③，故溶质质量分数③最大，所以三者溶质质量分数大小为：③>②=④，正确。
典型例题2：60℃时，向100g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20℃，析出固体质量的变化如图1。结合图2，下列说法正确的是（　　）
A．加入的KNO3质量为41.6g
B．降温过程中KNO3溶液始终为饱和溶液
C．蒸发溶剂可将M点的溶液转化到N点
D．20℃时，100g KNO3饱和溶液中有KNO331.6g
【答案】A
【解析】A、20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，即20℃时100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，由图1可知析出固体的质量为10g，则加入的硝酸钾为41.6g，正确；
B、图2中没有标明20℃∽60℃之间的硝酸钾的溶解度数值，无法确定降温过程中是否始终为饱和溶液，错误；
C、20℃时恒温蒸发溶剂的过程中，溶液始终为饱和溶液，而N点表示的是20℃时硝酸钾的不饱和溶液，故蒸发溶剂不能将M点的溶液转化为N点，错误；
D、20℃时131.6g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾31.6g，错误。
【巩固提升】
1.如图是甲和乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．图中阴影部分表示的甲和乙两溶液都是饱和溶液
B．t1℃时，等质量甲和乙的饱和溶液中溶质质量相等
C．t2℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数为60%
D．将t2℃时乙的饱和溶液降温至t1℃，变为不饱和溶液
【答案】B
【解析】
A、图中阴影部分位于乙物质溶解度曲线下方，表示的乙的不饱和溶液，错误；
B、t1℃时，甲乙溶解度相等，则等质量甲和乙的饱和溶液中溶质质量相等，正确；
C、t2℃时，甲的溶解度为60g，其饱和溶液的溶质质量分数为60g/（100g+60g）×100%=37.5% ，错误；
D、乙物质溶解度随温度降低而减小，将t2℃时乙的饱和溶液降温至t1℃，乙物质析出晶体，仍为饱和溶液，错误。
2.如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，据图做答：
（1）P点的意义是______。
（2）A、B、C三种物质中，溶解度随着温度的上升而减小的物质是______。
（3）t2℃时，将30gA物质加入到50g水中可形成______g溶液，此时溶液是______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（4）将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液均降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是______。
（5）A物质中混有少量的C物质，若提纯A物质，可采用的结晶方法是______。
【答案】t1℃时，A、C两物质溶解度相等 C 75 饱和 B>A>C 降温结晶
【解析】（1）P点时，A、C溶解度曲线相交，意义是t1℃时，A、C两物质溶解度相等；
（2）由曲线可知，A、B、C三种物质中，溶解度随着温度的上升而减小的物质是C；
（3）t2℃时，A物质溶解度为50g，将30gA物质加入到50g水中，最多可以溶解25g溶质，故可形成25g+50g=75g溶液，此时溶液是饱和溶液；
（4）A、B物质溶解度随温度降低而减小，将t2℃时A、B物质的饱和溶液降温至t1℃时，A、B析出晶体得到t1℃时A、B物质的饱和溶液，由于t1℃时溶解度B大于A，故溶质质量分数B大于A；C物质溶解度随温度降低而增大，将t2℃时C物质的饱和溶液降温至t1℃，得到t1℃C物质的不饱和溶液，前后溶质质量分数不变；由于t1℃A物质的溶解度大于t2℃时C物质的溶解度，故降温后溶液的质量分数A大于C；故所得溶液溶质质量分数的大小关系为：B>A>C；
（5）A物质溶解度受温度影响较大，A物质中混有少量的C物质，若提纯A物质，可采用的结晶方法是降温结晶。
3．T℃时，等质量的甲、乙、丙三种固体分别加入等质量的水中，加入固体的质量与溶液溶质质量分数的关系如图所示，请回答下列问题：
（1）该温度下，甲、乙、丙三种固体溶解度由大到小的顺序是 　　；
（2）乙溶液在B点属于 　　溶液（填“饱和”或“不饱和”）；
（3）将甲的不饱和溶液变为饱和溶液，可用方法是 　　；
（4）该温度下，甲的溶解度为 　　；
（5）已知乙的溶解度受温度影响较小，丙的溶解度受温度影响较大，当丙中混有少量乙，提纯方法是 　　。
【答案】（1）丙＞乙＞甲 （2）饱和 （3）加入甲物质或蒸发溶剂 （4）25g （5）降温结晶
【解析】（1）甲、乙、丙三种固体的饱和溶液中溶质质量分数：丙＞乙＞甲，饱和溶液中溶质质量分数＝S/(S+100g)×100%，则该温度下，甲、乙、丙三种固体溶解度由大到小的顺序是丙＞乙＞甲；
（2）乙溶液在B点，溶质质量分数达到最大，则乙溶液在B点属于饱和溶液；
（3）由于温度确定甲的溶解度受温度影响的变化趋势，将甲的不饱和溶液变为饱和溶液，可用方法是加入甲物质或蒸发溶剂；
（4）甲的饱和溶液中溶质质量分数为20%，设该温度下，甲的溶解度为x，则 x/(x+100g)×100%＝20%，x＝25g；
（5）已知乙的溶解度受温度影响较小，丙的溶解度受温度影响较大，当丙中混有少量乙，可以采用降温结晶的方法进行提纯。
（二）溶解度
固体的溶解度
(1)定义：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。
(2)溶解度的四要素：
①温度—必须指明具体的温度，溶解度才有意义。因为不同温度下对于的溶解度不同。
②标准—溶剂的质量是100g。不是溶液的质量。
③状态—达到饱和状态。固体溶解在溶液中，必须达到饱和状态。
④单位—以“g”为单位。溶解度的单位通常是g，表示在该条件下所溶解溶质的质量。
（3）影响固体溶解度的因素：
内因：溶质性质、溶剂性质；
外因：温度。
溶解度与溶剂量没有关系，因为概念已经规定溶剂为100g，所以固体物质的溶解度只随温度变化而变化。
2、溶解度曲线
（1）定义：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据实验测得的某物质在不同温度下的溶解度数据，在坐标纸上绘制出的溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线。
（2）几种固体物质的溶解度曲线
（3）溶解度曲线的意义
①点
a．曲线上的点：物质该点表示对应温度下的溶解度
b．曲线交点：物质在该点对应温度下的溶解度相等
②线
a．物质在不同温度下的溶解度
b．固体溶解度随温度变化的趋势
③面
a．曲线以下区域：表示溶液为该物质的不饱和溶液
b．曲线以上区域：表示溶液为该物质的过饱和溶液
（4）溶解度曲线的变化规律
大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，表现在曲线走势为上升，如KNO3；
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，表现在曲线上走势比较平缓，如NaCl；
极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，表现在曲线上走势为下降，如Ca(OH)2。
（5）溶解度曲线的应用
①可以查出某种物质在某温度下的溶解度。
②可以比较同一温度下，不同物质溶解度的大小。
③可以确定温度对溶解度的影响情况。
④根据溶解度曲线可以确定怎样制得某温度时该物质的饱和溶液。
⑤根据溶解度曲线确定结晶方法。如图所示，硝酸
钾和氯化钠的溶解度随温度变化不同，若硝酸钾中
混有少量氯化钠，可采用冷却热饱和溶液（即降温结晶）进行分离；若氯化钠中混有少量硝酸钾，可采用蒸发结晶的方法进行分离（留少量水，这时少量的硝酸钾仍然留在溶液中，趁热过滤）。
气体的溶解度
概念：压强为101kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积，叫做这种气体的溶解度。
气体溶解度概念的四个要素
（1）一定温度 （2）101kPa （3）1体积水 （4）饱和状态时气体体积
影响气体溶解度的因素
（1）内因：气体本身的性质。不同气体的溶解度不同。
（2）外因：温度和压强
当压强不变时，随着温度的升高，气体的溶解度减小。
当温度不变时，随着压强的增大，气体的溶解度增大。
典型例题3：溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义，如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线（固体均不含结晶水），下列说法不正确的是（　 　）
A．甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲
B．t1℃时，将20g甲加入50g水中充分溶解后可得到70g溶液
C．t1℃时，等质量的甲和乙固体形成饱和溶液时所需水的质量关系：甲＞乙
D．将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系：乙＞甲＝丙
【答案】B
【解析】A、甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小，甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲，正确；
B、t1℃时甲的溶解度是30g，将20g甲加入50g水中充分溶解后，能够溶解15g，可得到65g溶液，错误； C、t1℃时甲的溶解度小于乙，等质量的甲和乙固体形成饱和溶液时所需水的质量关系：甲＞乙，正确；
D、将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，甲、乙都仍然是饱和溶液，由于乙的溶解度大于甲，逸出乙的质量分数大于甲，由于丙在t2℃时的溶解度和甲在t1℃时的溶解度相等，因此甲的质量分数与丙相等，所得溶液的溶质质量分数关系：乙＞甲＝丙，正确。
典型例题4：某小组同学在探究过程中，通过观察与实验，推理与判断，如不考虑水分蒸发，最后得出的结论正确的是（　　）
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g 熟石灰 0.18 0.16 0.14 0.11 0.09
硫酸铜晶体 14.3 20.7 28.5 40 55
A．①中溶液的溶质质量分数为16%
B．②中加入氢氧化钠的过程中，有氢氧化钙析出
C．③中棉线上析出晶体的质量一定是34.3g
D．④中加入氢氧化钠前、后均为硫酸铜饱和溶液
【答案】B
【解析】A、20℃时，氢氧化钙的溶解度为0.16g，则该温度下，氢氧化钙的水溶液浓度最大为：0.16g/（0.16g+100g）×100%＜16%，错误；
B、氢氧化钠固体溶于水放出热量，而氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，所以②中加入氢氧化钠的过程中，有氢氧化钙析出，正确；
C、没有指明溶液的质量，所以无法推断析出晶体的质量，错误；
D、氢氧化钠能与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，④中加入氢氧化钠后，溶剂的量没有改变，但硫酸铜的质量减少，变成硫酸铜的不饱和溶液，错误。
【巩固提升】
1．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．10℃时，甲的溶解度最大
B．图中P点表示10℃时丙的饱和溶液
C．20℃时，向130g乙的饱和溶液中加入20g水，乙的质量分数变为20%
D．50℃时，同质量的甲、乙、丙饱和溶液降温至10℃，丙溶液中析出固体最多
【答案】C
【解析】A、10℃时，丙的溶解度最大，错误；
B、图中P点表示10℃时丙的不饱和溶液，错误；
C、20℃时乙的溶解度是30g，130g乙的饱和溶液中水的质量是100g，乙的足量是30g，加入20g水，乙的质量分数变为：30g/（130g+20g）×100%＝20%，正确；
D、丙的溶解度随着温度降低而增大，50℃时，同质量的甲、乙、丙饱和溶液降温至10℃，丙溶液不能析出晶体，错误。
2．根据图中甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）在______℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等。
（2）在t2℃时，向盛有25g甲物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的质量为______g。
（3）若乙物质中混有少量甲物质，最好采用______（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯乙。
（4）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时升温至t2℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为______。
【答案】（1）t1 （2）62.5 （3）蒸发结晶 （4）乙＞甲＞丙
【解析】（1）由溶解度曲线图可知，t1℃时，甲、丙两物质交于一点，说明t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等；
（2）t2℃时，甲物质的溶解度为25g，50g水中最多溶解12.5g甲物质, 所以在t2℃时，向盛有25g甲物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的质量为50g+12.5g=62.5g；
（3）乙物质的溶解度随温度的升高而增大且受温度的影响较小，若乙物质中混有少量甲物质，最好采用蒸发结晶的方法提纯乙；
（4）甲、乙溶解度随温度升高而增大， t1℃时溶解度关系为乙＞甲，所以溶质的质量分数为乙＞甲，升温到t2℃时的甲、乙都由饱和溶液变成不饱和溶液，溶液组成不变，溶质的质量分数不变，溶质的质量分数仍然为乙＞甲；丙溶解度随温度升高而减少，升温到t2℃时，丙物质的饱和溶液析出晶体，溶质的质量分数减少，由图可知，t2℃时丙的饱和溶液溶质的质量分数小于t1℃时甲物质饱和溶液的溶质质量分数，所以所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序为乙＞甲＞丙。
3.如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）t1℃时，甲物质的溶解度 　　（填“＞”“＜”或“＝”）丙物质的溶解度；
（2）将丙的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是 　　（任写一种）；
（3）t2℃时，将一定质量的甲物质加入到100g水中完全溶解，再降温到t1℃，析出甲物质15g，则t2℃时，加入甲物质的质量为 　　g；
（4）将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为 　　。
【答案】（1）＝ （2）升高温度或增加溶质或减少溶剂 （3）45 （ 4）乙＞甲＞丙
【解析】（1）t1℃时，甲物质的溶解度等于丙物质的溶解度，因为该温度下，它们有交点；
（2）将丙的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是：升高温度、增加溶质、减少溶剂；
（3）t2℃时，将一定质量的甲物质加入到100g水中完全溶解，再降温到t1℃，析出甲物质15g，则t2℃时，设加入甲物质的质量为x，x﹣30g＝15g，x＝45g；
（4）将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为乙＞甲＞丙，因为降温后乙的溶解度大于甲，丙的质量分数不变，还是最小。
【课后练习】
1. 下列关于氯化钠溶解度的说法正确的是( 　　)
A.100 g水中溶解20g NaCl达到饱和状态，则NaCl的溶解度为20 g
B.在20 ℃时，可把20g NaCl溶解在100 g水中，所以20 ℃时，NaCl的溶解度为20g
C.在20 ℃时，把20g NaCl溶解在水里制成饱和溶液，所以20 ℃时NaCl的溶解度为20g
D.在30 ℃时，100 g水中最多能溶解37g NaCl恰好饱和，则30 ℃时NaCl的溶解度为37g
【答案】D
【解析】A、没有指明温度，溶解度没有意义，错误；
B、没有指明溶液是否饱和，溶解度是溶解的最大程度，是饱和状态，错误；
C、没有指明溶剂的质量，溶解度是指在一定温度下，在100g溶剂里形成的饱和溶液，错误；
D、溶解度的四个要素都明确指出，溶剂度有意义，正确。
2. 下列现象不能说明气体溶解度随温度的升高而减小的是(　 　)
A.用水壶烧水时，水沸腾前有气泡逸出 B.喝下汽水感到有气体冲到鼻腔
C.揭开啤酒瓶盖，有大量泡沫溢出 D.夏季，池塘里的鱼常浮出水面
【答案】C
【解析】A、用水壶烧水是温度的变化，温度升高气体溶解度减小，错误；
B、喝下的汽水受热，温度升高气体溶解度减小，错误；
C、打开啤酒瓶盖，压强减小，气体逸出，是气体溶解度与压强的关系，与温度无关，正确；
D、夏天温度升高，气体的溶剂度减小，错误。
3. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是（ ）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．降低温度可使甲的饱和溶液变为不饱和溶液
C．t1℃时，甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数相等
D．t2℃时，50g乙加入100g水中得到乙的不饱和溶液
【答案】C
【解析】A、没有指明温度，没法比较溶解度大小，错误
B、甲的溶解度随温度的升高而增大，饱和的甲溶液降低温度还是饱和溶液，错误
C、 t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，饱和溶液的质量分数相等，正确
D、 t2℃时，乙的溶解度小于50g，在100g水中加入50g乙物质形成的是饱和溶液，错误。
4. 下列关于溶液的说法正确的是（　 　）
A．一杯KNO3溶液，底部存有少量的KNO3固体，则这杯溶液一定是硝酸钾的饱和溶液
B．一杯KNO3溶液，底部没有剩余的KNO3固体，则这杯溶液一定是硝酸钾的不饱和溶液
C．任何饱和溶液都比不饱和溶液要浓（即溶质质量分数大）
D．同一种物质的不饱和溶液一定比饱和溶液要稀（即溶质质量分数小）
【答案】A
【解析】A、一杯硝酸钾溶液，底部存有少量的硝酸钾固体未溶解，所以这杯溶液一定是硝酸钾的饱和溶液，正确；
B、底部没有剩余的硝酸钾固体，则这杯溶液也可能是硝酸钾的饱和溶液，也可能是不饱和溶液，错误；
C、没有指名温度、溶质的种类，所以无法比较溶质质量分数的大小，所以饱和溶液不一定比不饱和溶液要浓，错误；
D、没有指名温度，所以无法比较溶质质量分数的大小，所以同一种物质的不饱和溶液不一定比饱和溶液要稀，错误。
5. 向一定温度下的氯化钠饱和溶液中加入少量的硝酸钾固体（假设溶液温度不变），则（ 　　）
A．溶液饱和，硝酸钾不再溶解
B．硝酸钾溶解，氯化钠质量分数不变
C．硝酸钾溶解，氯化钠质量分数减小
D．硝酸钾溶解，溶液变为氯化钠的不饱和溶液
【答案】C
【解析】A、一定温度下的氯化钠饱和溶液，只是加入氯化钠不会溶解，而加入少量的硝酸钾固体可能会继续溶解，错误；
B、硝酸钾溶解，溶液的质量增加，所以氯化钠质量分数减小，错误；
C、硝酸钾溶解，溶液的质量增加，所以氯化钠质量分数减小，正确；
D、硝酸钾溶解，温度没有改变，所以溶液仍为氯化钠的饱和溶液，错误。
6. 生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减少的是（　　）
A．烧开水时，沸腾前有气泡逸出
B．阳光充足时，盛满水的鱼缸壁上有小气泡
C．开启啤酒瓶盖，有大量气泡逸出
D．夏季黄昏时，池塘里的鱼浮出水面
【答案】C
【解析】A、烧开水时，沸腾前有气泡逸出，是温度升高气体的溶解度减小，正确；
B、阳光充足时，盛满水的鱼缸壁上有小气泡，是太阳照射温度升高气体的溶解度减小，正确；
C、开启啤酒瓶盖，有大量气泡逸出，是压强减小，气体的溶解度减小，错误；
D、夏季黄昏时，池塘里的鱼浮出水面，是夏天温度升高，气体的溶解度减小，正确。
7. 如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法错误的是（ ）
A．甲物质的溶解度随温度的升高而增大
B．在t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
C．在t2℃时，N点表示甲物质的不饱和溶液
D．在t1℃时，100g乙物质的饱和溶液中溶质的质量是25g
【答案】D
【解析】A、甲物质的溶解度曲线随温度的升高而上升，说明溶解度随温度的升高而增大，正确；
B、M点是t1℃时，甲、乙两物质的交点，说明t1℃时甲乙两物质溶解度相等，正确；
C、N点在甲物质溶解度曲线下面，说明在t2℃时，N点表示甲物质的不饱和溶液，正确；
D、在t1℃时，乙物质的溶解度是25g，是t1℃时100g水中溶解25g乙物质达到饱和，则溶液的质量为100g+25g=125g，错误。
8. 下表是固体A和固体B在不同温度时的溶解度。
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110 169
（1）从表中数据可以看出氯化钠和硝酸钾的溶解度随温度升高而　 　增大
（填“增大”或“减小”），受温度影响较大的是 。
（2）20℃时，把50g氯化钠放入100g水中，现象是 ，所得溶液质量为　 　136.0
g，质量分数是 （结果精确到0.1%）。
（3）40℃时，氯化钠和硝酸钾两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数较大的是 。
。。。。。
（4）若硝酸钾的饱和溶液中有少量的氯化钠，可用下列　 　③
法提纯硝酸钾（填序号）。
①趁热过滤 ②蒸发结晶 ③冷却热饱和溶液
【答案】（1）增大 硝酸钾 （2）氯化钠部分溶解，有剩余 26.5% （3）硝酸钾 （4）③
【解析】（1）从数据可以看出氯化钠和硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，影响较大的是硝酸钾。
（2）20℃时，氯化钠的溶解度是36.0g，放入50g不能完全溶解，有剩余 36.0g/136.0g*100%=26.5%
（3）40℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠，硝酸钾的溶解度较大
（4）若硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，用冷却热饱
9. K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如图：
温度/℃ 20 30 50 60 80
溶解度/g K2CO3 110 114 121 126 139
KNO3 31.6 45.8 85.5 110 169
（1）图1中能表示K2CO3溶解度曲线的是 　 　（填“甲”或“乙”）。
（2）在20℃时，将20g的KNO3加入到50g的水中，充分搅拌，得到溶液的质量为 　 　g。
（3）在t℃时，K2CO3饱和溶液的溶质质量分数（w1）和KNO3饱和溶液的溶质质量分数（w2）的大小关系：w1　 　w2（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（4）在不改变溶液质量的情况下，要使一定量接近饱和的KNO3溶液变为饱和溶液的方法是：　 　。
【答案】（1）乙 （2）65.8g （3）＝ （4）降低温度
【解析】（1）通过分析溶解度表中的数据可知，碳酸钾的溶解度受温度变化影响较小，所以图1中能表示K2CO3溶解度曲线的是乙；
（2）在20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，将20g的KNO3加入到50g的水中，充分搅拌，只能溶解15.8g的硝酸钾，得到溶液的质量为65.8g；
（3）在t℃时，碳酸钾、硝酸钾的溶解度相等，所以K2CO3饱和溶液的溶质质量分数（w1）和KNO3饱和溶液的溶质质量分数（w2）的大小关系：w1＝w2；
（4）硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，所以在不改变溶液质量的情况下，要使一定量接近饱和的KNO3溶液变为饱和溶液的方法是：降低温度。
10.如图是a、b、c三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，根据右图回答下列问题。
（1）P点的含义是______。
（2）t2°C时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是______。
（3）t1℃时，将25ga物质加入到100g水中，充分搅拌溶解后恢复到原温度，所得溶液中溶质与溶剂的质量比是______（最简整数比）。
（4）t2℃时，将a、b、c三种物质的等质量的饱和溶液降温至t1℃，下列说法正确的是______。
A.都是饱和溶液 B.溶质质量分数大小关系是：b>a>c C.析出晶体质量最多的是a
【答案】t1℃时，a、c两物质的溶解度相等（都为20g） a>b>c 1：5 BC
【解析】（1）P点是t1℃时，a、c物质溶解度曲线的交点，P点的含义是t1℃时，a、c两物质的溶解度相等（都为20g）；
（2）由图知，t2°C时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a>b>c；
（3）t1℃时，a物质溶解度为20g，将25ga物质加入到100g水中，充分搅拌溶解后恢复到原温度，20ga物质溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量比是20g：100g=1：5；
（4）A、c溶解度随温度降低而增大，c物质的饱和溶液降温至t1℃，变为不饱和溶液，错误；
B、t1℃时，b物质的溶解度最大，a、c物质的溶解度相等，降低温度，a、b物质的溶解度减小，c物质的溶解度增大，应该按照t2℃时的溶解度计算，降温后溶液溶质质量分数还是最小，所以t2℃时，a、b、c的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质质量分数大小关系是：b>a>c，正确；
C、a、b的溶解度随温度的降低而减小，c的溶解度随温度的降低而增大，所以t2℃时，将a、b、c三种物质的等质量的饱和溶液降温至t1℃，a、b会析出晶体，a的溶解度变化较大，所以a析出晶体较多，c变为不饱和溶液，析出晶体质量最多的是a，正确。课题2 溶解度
一、学习目标
1．了解饱和溶液与不饱和溶液的定义、二者在一定条件下可以相互转化。
2. 了解固体溶解度的含义，掌握溶解度的相对大小与溶解性的关系；认识影响气体溶解度大小的因素。
3. 认识溶解度曲线，能利用溶解度曲线查阅有关物质的溶解度并进行相关计算。
二、重难点
重点：建立饱和溶液和不饱和溶液的概念；理解影响溶解度大小的因素，学会利用溶解度曲线解决问题
难点：理解饱和溶液和溶解度的概念
三、考点精讲
（一）饱和溶液
1.影响物质溶解限度的因素
（1）溶剂的量：物质在一定量的水中是 。
（2）温度：一般情况下，温度升高，物质的 ；温度降低，物质的 。
一般情况下，在 下，物质在 中的溶解是 的。
2.饱和溶液与不饱和溶液
（1）饱和溶液：在 下，向 里加入某种溶质，当溶质 时，所得到的溶液叫做 的饱和溶液。
（2）不饱和溶液：在 下，向 里加入某种溶质，所得溶液 该溶质，则该溶液叫做 的不饱和溶液。
（3）饱和溶液三要素
① “一定温度”：因为一定温度下，某溶质在一定量溶剂中达到饱和，若改变温度，溶液可能转变为 。
②“一定量的溶剂”：因为一般溶质在一定量的溶剂中溶解是有限度的，所以，若改变溶剂的用量，可以改变溶质的溶解限度，可能使溶液由 状态转变为 状态。
③“这种溶质”：因为一种溶剂可以溶解 ，且不同溶质在同一溶剂中的 。如20℃时，NaCl的饱和溶液 NaCl了，但 KNO3，即此溶液对于NaCl来说是 溶液，但对KNO3来说则是 溶液。
（4）判断溶液是否饱和的方法：
①继续加入该溶质，如果该物质的 ，那么溶液是 ；如果该物质的 ，那么溶液是 。
②溶液底部有 存在，且溶质的量不再减少时，表明溶液已饱和。
③一定温度下,溶液中 后剩余的溶液一定是饱和溶液。
（5）饱和溶液与不饱和溶液之间的转化
、 、
不饱和溶液 饱和溶液
、
（6）饱和溶液、不饱和溶液与稀溶液、浓溶液的关系
①溶液的饱和、不饱和与溶液的浓和稀 ；
②饱和溶液 浓溶液，不饱和溶液 稀溶液；
③对于 而言，在 下的 中，饱和溶液
要比不饱和溶液浓。
3.结晶
（1）定义：结晶是溶解在溶液中的溶质从溶液中以 析出的过程。
析出晶体后的饱和溶液叫做母液。
（2）结晶的方法
蒸发溶剂 （即蒸发结晶） 适用于任何固体物质，特别适用于在一定量水中 的固体物质。如海水晒盐
冷却热饱和溶液 （即降温结晶） 适用于在一定量水中 的固体物质。如从KNO3饱和溶液中提取硝酸钾晶体
（3）海水晒盐
→ → →
海水晒盐得到的粗盐容易潮解，粗盐中含有氯化镁、氯化钙等杂质容易 ，发生潮解。
②海水晒盐得到的母液又叫苦卤，是氯化钠的 溶液，含有大量的氯化镁、氯化钙、溴化物等，可以提取多种 ，如海水提镁、提溴等。
典型例题1：为探究硝酸钾的溶解性，进行了如图实验（见图Ⅰ），结合KNO3溶解度曲线（见图Ⅱ）判断，下列说法错误的是
A．溶液②、溶液④一定是饱和溶液
B．溶液①、溶液③一定是不饱和溶液
C．溶液②、溶液③的质量：③>②
D．溶液②、溶液③溶液④的溶质质量分数：③>②=④
典型例题2：60℃时，向100g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20℃，析出固体质量的变化如图1。结合图2，下列说法正确的是（　　）
A．加入的KNO3质量为41.6g
B．降温过程中KNO3溶液始终为饱和溶液
C．蒸发溶剂可将M点的溶液转化到N点
D．20℃时，100g KNO3饱和溶液中有KNO331.6g
【巩固提升】
1.如图是甲和乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．图中阴影部分表示的甲和乙两溶液都是饱和溶液
B．t1℃时，等质量甲和乙的饱和溶液中溶质质量相等
C．t2℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数为60%
D．将t2℃时乙的饱和溶液降温至t1℃，变为不饱和溶液
2.如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，据图做答：
（1）P点的意义是______。
（2）A、B、C三种物质中，溶解度随着温度的上升而减小的物质是______。
（3）t2℃时，将30gA物质加入到50g水中可形成______g溶液，此时溶液是______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（4）将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液均降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是______。
（5）A物质中混有少量的C物质，若提纯A物质，可采用的结晶方法是______。
3．T℃时，等质量的甲、乙、丙三种固体分别加入等质量的水中，加入固体的质量与溶液溶质质量分数的关系如图所示，请回答下列问题：
（1）该温度下，甲、乙、丙三种固体溶解度由大到小的顺序是 　　；
（2）乙溶液在B点属于 　　溶液（填“饱和”或“不饱和”）；
（3）将甲的不饱和溶液变为饱和溶液，可用方法是 　　；
（4）该温度下，甲的溶解度为 　　；
（5）已知乙的溶解度受温度影响较小，丙的溶解度受温度影响较大，当丙中混有少量乙，提纯方法是 　　。
（二）溶解度
固体的溶解度
(1)定义：在 下，某固体物质在 里达到 时所溶解的 ，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。
(2)溶解度的四要素：
①温度—必须指明具体的 ，溶解度才有意义。因为不同温度下对于的溶解度不同。
②标准—溶剂的质量是 。不是溶液的质量。
③状态—达到 。固体溶解在溶液中，必须达到饱和状态。
④单位—以“g”为单位。溶解度的单位通常是g，表示在该条件下所溶解溶质的质量。
（3）影响固体溶解度的因素：
内因： 性质、 性质；
外因： 。
溶解度与溶剂量没有关系，因为概念已经规定溶剂为100g，所以固体物质的溶解度只随温度变化而变化。
2、溶解度曲线
（1）定义：用纵坐标表示 ，横坐标表示 ，根据实验测得的某物质在不同温度下的溶解度数据，在坐标纸上绘制出的 叫做溶解度曲线。
（2）几种固体物质的溶解度曲线
（3）溶解度曲线的意义
①点
a．曲线上的点：物质该点表示
b．曲线交点：物质在该点对应温度下的
②线
a．物质在 下的溶解度
b．固体溶解度 的趋势
③面
a．曲线以下区域：表示溶液为该物质的
b．曲线以上区域：表示溶液为该物质的
（4）溶解度曲线的变化规律
大多数固体物质的溶解度 ，表现在曲线走势为 ，如KNO3；
少数固体物质的溶解度 ，表现在曲线上走势比较 ，如NaCl；
极少数物质的溶解度 ，表现在曲线上走势为 ，如Ca(OH)2。
（5）溶解度曲线的应用
①可以查出某种物质在 下的溶解度。
②可以比较同一温度下，不同物质溶解度的 。
③可以确定 对溶解度的影响情况。
④根据溶解度曲线可以确定怎样制得某温度时该物质的饱和溶液。
⑤根据溶解度曲线确定 。如图所示，硝酸
钾和氯化钠的溶解度随温度变化不同，若硝酸钾中
混有少量氯化钠，可采用 （即 ）进行分离；若氯化钠中混有少量硝酸钾，可采用 的方法进行分离（留少量水，这时少量的硝酸钾仍然留在溶液中，趁热过滤）。
气体的溶解度
概念：压强为101kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积，叫做这种气体的溶解度。
气体溶解度概念的四个要素
（1） （2） （3） （4）
影响气体溶解度的因素
（1）内因： 的性质。不同气体的溶解度 。
（2）外因： 和
当压强不变时，随着温度的升高，气体的 。
当温度不变时，随着压强的增大，气体的 。
典型例题3：溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义，如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线（固体均不含结晶水），下列说法不正确的是（　 　）
A．甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲
B．t1℃时，将20g甲加入50g水中充分溶解后可得到70g溶液
C．t1℃时，等质量的甲和乙固体形成饱和溶液时所需水的质量关系：甲＞乙
D．将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系：乙＞甲＝丙
典型例题4：某小组同学在探究过程中，通过观察与实验，推理与判断，如不考虑水分蒸发，最后得出的结论正确的是（　　）
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g 熟石灰 0.18 0.16 0.14 0.11 0.09
硫酸铜晶体 14.3 20.7 28.5 40 55
A．①中溶液的溶质质量分数为16%
B．②中加入氢氧化钠的过程中，有氢氧化钙析出
C．③中棉线上析出晶体的质量一定是34.3g
D．④中加入氢氧化钠前、后均为硫酸铜饱和溶液
【巩固提升】
1．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．10℃时，甲的溶解度最大
B．图中P点表示10℃时丙的饱和溶液
C．20℃时，向130g乙的饱和溶液中加入20g水，乙的质量分数变为20%
D．50℃时，同质量的甲、乙、丙饱和溶液降温至10℃，丙溶液中析出固体最多
2．根据图中甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）在______℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等。
（2）在t2℃时，向盛有25g甲物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的质量为______g。
（3）若乙物质中混有少量甲物质，最好采用______（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯乙。
（4）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时升温至t2℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为______。
3.如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）t1℃时，甲物质的溶解度 　　（填“＞”“＜”或“＝”）丙物质的溶解度；
（2）将丙的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是 　　（任写一种）；
（3）t2℃时，将一定质量的甲物质加入到100g水中完全溶解，再降温到t1℃，析出甲物质15g，则t2℃时，加入甲物质的质量为 　　g；
（4）将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为 　　。
【课后练习】
1. 下列关于氯化钠溶解度的说法正确的是( 　　)
A.100 g水中溶解20g NaCl达到饱和状态，则NaCl的溶解度为20 g
B.在20 ℃时，可把20g NaCl溶解在100 g水中，所以20 ℃时，NaCl的溶解度为20g
C.在20 ℃时，把20g NaCl溶解在水里制成饱和溶液，所以20 ℃时NaCl的溶解度为20g
D.在30 ℃时，100 g水中最多能溶解37g NaCl恰好饱和，则30 ℃时NaCl的溶解度为37g
2. 下列现象不能说明气体溶解度随温度的升高而减小的是(　 　)
A.用水壶烧水时，水沸腾前有气泡逸出 B.喝下汽水感到有气体冲到鼻腔
C.揭开啤酒瓶盖，有大量泡沫溢出 D.夏季，池塘里的鱼常浮出水面
3. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是（ ）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．降低温度可使甲的饱和溶液变为不饱和溶液
C．t1℃时，甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数相等
D．t2℃时，50g乙加入100g水中得到乙的不饱和溶液
4. 下列关于溶液的说法正确的是（　 　）
A．一杯KNO3溶液，底部存有少量的KNO3固体，则这杯溶液一定是硝酸钾的饱和溶液
B．一杯KNO3溶液，底部没有剩余的KNO3固体，则这杯溶液一定是硝酸钾的不饱和溶液
C．任何饱和溶液都比不饱和溶液要浓（即溶质质量分数大）
D．同一种物质的不饱和溶液一定比饱和溶液要稀（即溶质质量分数小）
5. 向一定温度下的氯化钠饱和溶液中加入少量的硝酸钾固体（假设溶液温度不变），则（ 　　）
A．溶液饱和，硝酸钾不再溶解
B．硝酸钾溶解，氯化钠质量分数不变
C．硝酸钾溶解，氯化钠质量分数减小
D．硝酸钾溶解，溶液变为氯化钠的不饱和溶液
6. 生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减少的是（　　）
A．烧开水时，沸腾前有气泡逸出
B．阳光充足时，盛满水的鱼缸壁上有小气泡
C．开启啤酒瓶盖，有大量气泡逸出
D．夏季黄昏时，池塘里的鱼浮出水面
7. 如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法错误的是（ ）
A．甲物质的溶解度随温度的升高而增大
B．在t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
C．在t2℃时，N点表示甲物质的不饱和溶液
D．在t1℃时，100g乙物质的饱和溶液中溶质的质量是25g
8. 下表是固体A和固体B在不同温度时的溶解度。
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110 169
（1）从表中数据可以看出氯化钠和硝酸钾的溶解度随温度升高而　 　增大
（填“增大”或“减小”），受温度影响较大的是 。
（2）20℃时，把50g氯化钠放入100g水中，现象是 ，所得溶液质量为　 　136.0
g，质量分数是 （结果精确到0.1%）。
（3）40℃时，氯化钠和硝酸钾两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数较大的是 。
。。。。。
（4）若硝酸钾的饱和溶液中有少量的氯化钠，可用下列　 　③
法提纯硝酸钾（填序号）。
①趁热过滤 ②蒸发结晶 ③冷却热饱和溶液
9. K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如图：
温度/℃ 20 30 50 60 80
溶解度/g K2CO3 110 114 121 126 139
KNO3 31.6 45.8 85.5 110 169
（1）图1中能表示K2CO3溶解度曲线的是 　 　（填“甲”或“乙”）。
（2）在20℃时，将20g的KNO3加入到50g的水中，充分搅拌，得到溶液的质量为 　 　g。
（3）在t℃时，K2CO3饱和溶液的溶质质量分数（w1）和KNO3饱和溶液的溶质质量分数（w2）的大小关系：w1　 　w2（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（4）在不改变溶液质量的情况下，要使一定量接近饱和的KNO3溶液变为饱和溶液的方法是：　 　。
10.如图是a、b、c三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，根据右图回答下列问题。
（1）P点的含义是______。
（2）t2°C时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是______。
（3）t1℃时，将25ga物质加入到100g水中，充分搅拌溶解后恢复到原温度，所得溶液中溶质与溶剂的质量比是______（最简整数比）。
（4）t2℃时，将a、b、c三种物质的等质量的饱和溶液降温至t1℃，下列说法正确的是______。
A.都是饱和溶液 B.溶质质量分数大小关系是：b>a>c C.析出晶体质量最多的是a

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