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课题2酸和碱的中和反应
一、学习目标
1．知道中和反应的定义和应用。
2．学会借助指示剂判断酸碱发生中和反应的探究方法。
3．认识化学与人类生活、生产、健康的密切联系，体会化学的重要性。
二、重难点
重点：中和反应的概念及其应用
难点：中和反应的微观实质理解
三、考点精讲
（一）中和反应
1. 探究氢氧化钠和盐酸能否发生反应的实验
操作步骤：
在烧杯中加入5mL稀氢氧化钠溶液（如图所示），先滴入
几滴酚酞溶液，再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌
溶液，至溶液颜色恰好变为无色为止。
实验现象：溶液由 。
实验分析：酚酞溶液由 ，说明溶液不显 ，即溶液中不存在 ，说明 因与 发生反应而被耗尽，说明二者 。
2.中和反应的定义： 与 作用生成 和 的反应。
即： + → +
HCl + NaOH =
2HCl + Ca(OH)2 =
H2SO4 + 2NaOH =
3. 中和反应的实质：酸溶液中的 与碱溶液中的 结合生成 。
即： + ==
注意事项：
（1）酸碱中和反应是 中的一种，中和反应不是四大基本反应类型。
（2）中和反应的反应物只能是 与 。生成盐和水的反应 是中和反应。
如：①酸和金属氧化物6HCl+Fe2O3= ②碱和非金属氧化物：Ca(OH)2+CO2=
4.中和反应的应用
（1） 的酸碱性。
如：土壤显酸性，则加 中和；土壤显碱性则加碳酸水中和。
（2）处理工厂的废水。
如：用 中和硫酸厂的污水（含有硫酸等杂质）。
Ca(OH)2 + H2SO4 =
（3）用于医药。
如：含碱性物质的药物（ 或 ）治胃酸（ ）过多。
Mg(OH)2 + 2HCl = Al(OH)3 + 3HCl =
（4）治疗蚊虫叮咬。
如：蚊虫叮咬（分泌蚁酸）涂含有碱性物质（如氨水、 ）的药水。
被黄蜂刺了（蜂毒呈碱性）可以用 涂在皮肤上。
典型例题1：中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是(　　)
A.生石灰用于加热即热食品 B.氢氧化铝用于治疗胃酸过多
C.熟石灰用于改良酸性土壤 D.硼酸用于处理皮肤上沾有的碱
典型例题2：氢氧化钠溶液与盐酸反应的化学方程式为__ __ 。如图是该反应的微观示意图，则该反应前后没有发生变化的离子有___ _；从微观角度看，该化学反应的实质是__ __。
【巩固提升】
1. 物质X和Ba（OH）2在溶液中反应的化学方程式为：X+Ba（OH）2═BaSO4↓+2Y，下列说法正确的是（　　）
A．X可能为氯化铁 B．X只能为硫酸
C．Y可以为氢氧化铜 D．Y不一定是水
2．在pH＝10的肥皂水中滴加酚酞溶液，溶液变( )
A．无色　　　B．红色　　　C．蓝色　　　D．紫色
3．如图所示,某实验小组的同学在进行酸碱中和反应的实验时,向烧杯中的氢氧化钠溶液加入稀盐酸一会儿后,发现忘记了滴加指示剂。因此,他们停止滴加稀盐酸,并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
图
Ⅰ.从微观角度分析,中和反应的实质是 　 。
Ⅱ.探究烧杯内溶液中溶质的成分。
提出问题该烧杯内溶液中的溶质是什么
猜想
猜想①:可能是NaCl和NaOH;
猜想②:可能只有NaCl;
猜想③:可能是　　　　　　　　。
查阅资料氯化钠溶液呈中性。
进行实验
实验 方案 实验操作 实验现象 实验结论
方 案 一 　取少量烧杯内溶液于试管中,滴入几滴酚酞溶液,振荡 　溶液　　　色 　猜想①不正确
方 案 二 　取少量烧杯内溶液于另一支试管中,逐滴加入碳酸钠溶液至过量 　猜想②不正确,猜想③正确
方案二发生反应的化学方程式是 　 。
反思与拓展
(1)在分析化学反应后所得物质成分时,除考虑生成物外还需考虑　 。
(2)根据所学化学知识,验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl,除以上方案外,下列哪些物质单独使用也能完成该实验 　　　　　　(填序号)。
A.pH试纸　　 B.铜　　 C.紫色石蕊溶液
（二）溶液酸碱度的表示方法——pH
1.溶液的pH
溶液的酸碱度常用pH来标识，pH的范围通常为 。
在酸性溶液中， 浓度越大，酸性 ，pH值 。
在碱性溶液中， 浓度越大，碱性 ，pH值 。
2. 酸碱性与酸碱度关系：
溶液酸碱性 pH值 石蕊 酚酞
酸 性
中 性
碱 性
3. pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸
步骤：在洁净干燥的玻璃片上放一片pH试纸，用 蘸取待测溶液，滴在pH试纸上，显色后与 对照，读出溶液的pH。
注意事项：
（1）用pH试纸测得的pH值为 。
（2）不能把pH试纸直接 中，会污染待测液。
（3）用pH试纸测pH值时，不能先用 pH试纸。若先用蒸馏水润湿后再测会影响结果，使酸性溶液的pH值 ，使碱性溶液的pH值 ；中性溶液的pH值 。
4.改变溶液pH的方法
（1）加水稀释
酸性溶液加水，溶液pH值不断 ， 于7。
碱性溶液加水，溶液pH值不断 ， 于7。
（2）加酸性（或碱性）溶液
酸性溶液中加碱性溶液，溶液pH不断 ，最终pH 7。
碱性溶液中加酸性溶液，溶液pH不断 ，最终pH 7。
5.物质酸碱性的意义
（1）化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行；
（2）在农业生产中，农作物一般适宜在pH 7或 7的土壤中生长；
（3）测定雨水的pH(因溶解有 ，正常雨水的pH ，酸雨的pH )，可以了解空气的污染情况；
（4）测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。（健康人：胃液：0.9-1.5 血浆：7.35-7.45 唾液：6.6-7.1）。
典型例题3：下表列出了一些物质在常温下的近似pH。下列有关说法正确的是（ ）
物质 厕所 清洁剂 橘子 西瓜 鸡蛋清 肥皂 炉具 清洁剂
pH 1～2 3～4 6～7 7～8 9～10 12～13
A.所有的食物均呈酸性
B.pH<7的雨水称为酸雨
C.向肥皂水中滴加酚酞,溶液呈红色
D.清理厨房顽固油渍时,将厕所清洁剂与炉具清洁剂混合使用,效果更佳
典型例题4：如图是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化曲线。下列说法不正确的是(　 　)
A．实验时将稀盐酸逐滴滴入稀氢氧化钠溶液中
B．a点到b点pH变化的原因是H＋和OH－发生反应
C．b点时，参加反应的HCl与NaOH的质量比为36.5∶40
D．c点时，溶液中的Na＋个数大于Cl－个数
【巩固提升】
1. 一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是(　　)
A．柠檬汁(2～3) B．酱油(4～5)
C．西瓜汁(5～6) D．洗发水(8～9)
2．在pH＝10的肥皂水中滴加酚酞溶液，溶液变（ ）
A．无色　　　 B．红色　　　 C．蓝色　　　 D．紫色
3. 下列为人体部分液体的pH范围，其中酸性最强的是（ ）
A．唾液(6.6～7.1) B．胃液(0.9～1.5)
C．胆汁(7.1～7.3) D．血浆(7.3～7.4)
【课后练习】
1. 下列为一些常见食物的近似pH，胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是( )
A．苹果：2.9～3.3 B．橘子：3.0～4.0
C．葡萄：3.5～4.5 D．玉米粥：6.8～8.0
2. 用pH试纸测定溶液的酸碱度的方法中正确的是(　　)
A.将pH试纸直接伸入待测液中测定
B.将pH试纸用水润湿后放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上
C. pH试纸变色后，1分钟内读数
D.把pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上
3. 如图所示的四个图像表示的变化趋势，分别对应四种操作过程，其中正确的是（　　）
A．氢氧化钠溶液中加入足量的水稀释
B．加热一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物
C．等质量的镁和铁与足量的稀硫酸反应
D．将一定质量的硫酸铜溶液倒入盛有铁钉的烧杯中
4. 化学与生活密切相关。下列有关物质性质与用途的说法错误的是（　　）
A．烧碱能中和酸，可用于治疗胃酸过多
B．小苏打受热分解产生CO2，可用于灭火
C．金具有很好的延展性，可压成很薄的片
D．钨熔点很高，可用于制造灯泡中的灯丝
5. 归纳推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（　　）
A．酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性
B．单质是由一种元素组成的物质，因此由一种元素组成的物质一定是单质
C．常温下：pH＜7的溶液显酸性，因此pH＜7的雨水一定都是酸雨
D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
6. 下列是一些与人类的生产、生活密切相关的物质。
A.75%的酒精溶液；B.铝；C.一氧化碳；D.氢氧化钙；E.氯化钠；F.碳酸氢钠
请选择适当的物质，用其字母序号填空。
（1）　 　可用作食品调味；
（2）　 　可用于工业冶炼铁；
（3）　 　可用于制作炊具；
（4）　 　可用于改良酸性土壤；
（5）医院常用 　 　消毒杀菌；
（6）制作馒头过程中加入 　 　使蒸好的馒头疏松多孔。
7.某化学课外学习小组在化学实验室进行了酸碱盐有关的实验操作。
（1）欣欣同学进行了“溶液酸碱性的检验”的实验。该实验除了烧杯、试管和玻璃棒外，还需要用到一种取用少量液体试剂的仪器，其名称是 　 　。
（2）旺旺同学在做实验时，不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，应立即 　 　，再涂上硼酸溶液。
（3）雯雯同学对护发素的pH很感兴趣，于是用pH试纸测定了该物质的pH。以下操作或结论不合理的是 　 　。
A.用玻璃棒蘸取待测溶液滴到pH试纸上
B.将pH试纸用水润湿再进行测定
C.与标准比色卡对照，得出护发素的pH＝5.8
（4）浩浩同学进行了醋酸溶液（主要成分CH3COOH）和氢氧化钠溶液反应的实验，请帮他写出反应的化学方程式 　 　。（提示：醋酸钠的化学式为CH3COONa）
8. 图1是关于氢氧化钠化学性质的思维导图，请据图回答问题。
（1）性质①，将无色酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈 　 　色。
（2）性质②，将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中、图2表示该反应过程中溶液pH的变化曲线，n点溶液中的溶质是 　 　（填化学式）。
（3）依据性质③，除去硫酸厂在生产过程中产生的二氧化硫气体，化学方程式为 　 　。
（4）性质④，将氢氧化钠固体和某种盐混合研磨，能放出有刺激性气味的气体。推测这种盐可能是 　 　。
9. 在学习复分解反应发生的条件后，同学们利用已学知识，对稀盐酸与下表中的四种化合物的溶液之间能否发生反应作出判断。并进行实验验证：
物质 氢氧化钠溶液 硫酸钠溶液 碳酸钾溶液 硝酸银溶液
实验现象 无明显现象 无明显现象 产生气泡 产生白色沉淀
能否反应 能反应 不能反应 能反应 能反应
【提出问题】对于上述无明显现象的反应，如何设计实验进行验证？
【设计实验】为了验证氢氧化钠溶液与稀盐酸能发生化学反应，小刚设计了如下实验方案并进行实验。
实验步骤 实验现象 实验结论
①将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸试管中，振荡 溶液呈无色 稀盐酸与氢氧化钠溶液能发生化学反应
②向步骤①所得无色溶液中滴加几滴酚酞溶液 溶液呈无色
【分析讨论】小刚设计的实验方案 　 　（填“可行”或“不可行”），说明理由：　 　。
【总结提升】通过以上实验分析，对于无明显现象的反应，验证思路可以是：
（Ⅰ）验证生成物是否存在。
（Ⅱ）验证 　 　是否消失。
【拓展迁移】（1）氢氧化钠溶液与稀盐酸发生反应的微观示意图如图所示，该反应的实质是 　 　。写出另一个符合上述反应实质的化学方程式 　 　。
（2）将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，充分反应后所得溶液中溶质成分可能有 　 　种情况，具体的溶质组合情况分别是 　 　（填化学式）。
10. 欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数，现取30 g稀硫酸样品于烧杯中，将15%的NaOH溶液逐滴加入烧杯中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示。回答下列问题：
(1)a点溶液中的溶质是__ __(填化学式)。
(2)计算该稀硫酸的溶质质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%)课题2酸和碱的中和反应
一、学习目标
1．知道中和反应的定义和应用。
2．学会借助指示剂判断酸碱发生中和反应的探究方法。
3．认识化学与人类生活、生产、健康的密切联系，体会化学的重要性。
二、重难点
重点：中和反应的概念及其应用
难点：中和反应的微观实质理解
三、考点精讲
（一）中和反应
1. 探究氢氧化钠和盐酸能否发生反应的实验
操作步骤：
在烧杯中加入5mL稀氢氧化钠溶液（如图所示），先滴入
几滴酚酞溶液，再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌
溶液，至溶液颜色恰好变为无色为止。
实验现象：溶液由红色变为无色。
实验分析：酚酞溶液由红色变为无色，说明溶液不显碱性，即溶液中不存在氢氧化钠，说明氢氧化钠因与盐酸发生反应而被耗尽，说明二者发生了反应。
2.中和反应的定义：酸与碱作用生成盐和水的反应。
即：酸 + 碱 → 盐 + 水
HCl + NaOH = NaCl + H2O
2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
3. 中和反应的实质：酸溶液中的H+与碱溶液中的OH-结合生成H2O。
即：H+ + OH－== H2O
注意事项：
（1）酸碱中和反应是复分解反应中的一种，中和反应不是四大基本反应类型。
（2）中和反应的反应物只能是酸与碱。生成盐和水的反应不一定是中和反应。
如：①酸和金属氧化物6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O ②碱和非金属氧化物：Ca(OH)2+CO2=CaCO ↓+2H2O
4.中和反应的应用
（1）改变土壤的酸碱性。
如：土壤显酸性，则加熟石灰中和；土壤显碱性则加碳酸水中和。
（2）处理工厂的废水。
如：用熟石灰中和硫酸厂的污水（含有硫酸等杂质）。
Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O
（3）用于医药。
如：含碱性物质的药物（氢氧化镁或氢氧化铝）治胃酸（盐酸）过多。
Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
（4）治疗蚊虫叮咬。
如：蚊虫叮咬（分泌蚁酸）涂含有碱性物质（如氨水、肥皂）的药水。
被黄蜂刺了（蜂毒呈碱性）可以用食醋涂在皮肤上。
典型例题1：中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是(　　)
A.生石灰用于加热即热食品 B.氢氧化铝用于治疗胃酸过多
C.熟石灰用于改良酸性土壤 D.硼酸用于处理皮肤上沾有的碱
【答案】A
【解析】中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应。生石灰与水反应放热生成氢氧化钙,即CaO+H2O=Ca(OH)2,不涉及中和反应。
典型例题2：氢氧化钠溶液与盐酸反应的化学方程式为__ __ 。如图是该反应的微观示意图，则该反应前后没有发生变化的离子有___ _；从微观角度看，该化学反应的实质是__ __。
【答案】NaOH＋HCl===NaCl＋H2O Na＋、Cl－ 氢离子与氢氧根离子结合生成水
【解析】氢氧化钠溶液与盐酸反应的化学方程式为NaOH＋HCl===NaCl＋H2O Na＋和Cl－还是在溶液中以离子的形式自由的存在，没有发生变化 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，真正发生反应，从溶液中消失，所以该反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水
【巩固提升】
1. 物质X和Ba（OH）2在溶液中反应的化学方程式为：X+Ba（OH）2═BaSO4↓+2Y，下列说法正确的是（　　）
A．X可能为氯化铁 B．X只能为硫酸
C．Y可以为氢氧化铜 D．Y不一定是水
【答案】D
【解析】A、X不可能为氯化铁，氯化铁与氢氧化钡反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钡，不能生成硫酸钡，错误。
B、X不是只能为硫酸，也可能是硫酸钠等，错误。
C、Y不可以为氢氧化铜，因为氢氧化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，反应的化学方程式为Ba（OH）2+CuSO4＝Cu（OH）2↓+BaSO4↓，不符合上述化学方程式，错误。
D、硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，Y不一定是水，也可能是氢氧化钠等，正确。
2．在pH＝10的肥皂水中滴加酚酞溶液，溶液变( )
A．无色　　　B．红色　　　C．蓝色　　　D．紫色
【答案】B　
【解析】A、pH=10的溶液呈碱性，能使酚酞试液变红色，错误；
B、pH=10的溶液呈碱性，能使酚酞试液变红色，正确；
C、pH=10的溶液呈碱性，能使酚酞试液变红色，错误；
D、pH=10的溶液呈碱性，能使酚酞试液变红色，错误。
3．如图所示,某实验小组的同学在进行酸碱中和反应的实验时,向烧杯中的氢氧化钠溶液加入稀盐酸一会儿后,发现忘记了滴加指示剂。因此,他们停止滴加稀盐酸,并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
图
Ⅰ.从微观角度分析,中和反应的实质是 　 。
Ⅱ.探究烧杯内溶液中溶质的成分。
提出问题该烧杯内溶液中的溶质是什么
猜想
猜想①:可能是NaCl和NaOH;
猜想②:可能只有NaCl;
猜想③:可能是　　　　　　　　。
查阅资料氯化钠溶液呈中性。
进行实验
实验 方案 实验操作 实验现象 实验结论
方 案 一 　取少量烧杯内溶液于试管中,滴入几滴酚酞溶液,振荡 　溶液　　　色 　猜想①不正确
方 案 二 　取少量烧杯内溶液于另一支试管中,逐滴加入碳酸钠溶液至过量 　猜想②不正确,猜想③正确
方案二发生反应的化学方程式是 　 。
反思与拓展
(1)在分析化学反应后所得物质成分时,除考虑生成物外还需考虑　 。
(2)根据所学化学知识,验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl,除以上方案外,下列哪些物质单独使用也能完成该实验 　　　　　　(填序号)。
A.pH试纸　　 B.铜　　 C.紫色石蕊溶液
【答案】Ⅰ.氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 Ⅱ.猜想NaCl和HCl 方案一 不变　 方案二 产生气泡　 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 反思与拓展(1)反应物是否过量 (2)AC
【解析】Ⅰ.从微观角度分析,中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
Ⅱ.进行实验方案一:取少量烧杯内溶液于试管中,滴入几滴酚酞溶液,振荡,溶液不变色,说明溶液中不含有氢氧化钠,猜想①不正确。方案二:取少量烧杯内溶液于另一支试管中,逐滴加入碳酸钠溶液至过量,产生气泡,说明溶液中含有HCl,猜想②不正确,猜想③正确;该反应的化学方程式是Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑。反思与拓展(1)在分析化学反应后所得物质成分时,除考虑生成物外还需考虑反应物是否过量。(2)盐酸显酸性,pH小于7,利用pH试纸可以测定溶液中是否含有HCl;铜不能和盐酸反应,不能用铜检验溶液中是否含有HCl;盐酸显酸性,能使紫色石蕊溶液变红色,可以用紫色石蕊溶液检验溶液中是否含有HCl。
（二）溶液酸碱度的表示方法——pH
1.溶液的pH
溶液的酸碱度常用pH来标识，pH的范围通常为0～14。
在酸性溶液中，氢离子浓度越大，酸性越强，pH值越小。
在碱性溶液中，氢氧根离子浓度越大，碱性越强，pH值越大。
2. 酸碱性与酸碱度关系：
溶液酸碱性 pH值 石蕊 酚酞
酸 性 ＜7 变红色 无色
中 性 ＝7 紫色 无色
碱 性 ＞7 变蓝色 变红色
3. pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸
步骤：在洁净干燥的玻璃片上放一片pH试纸，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测溶液，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH。
注意事项：
（1）用pH试纸测得的pH值为正整数。
（2）不能把pH试纸直接浸入待测溶液中，会污染待测液。
（3）用pH试纸测pH值时，不能先用蒸馏水润湿pH试纸。若先用蒸馏水润湿后再测会影响结果，使酸性溶液的pH值增大，使碱性溶液的pH值减小；中性溶液的pH值不变。
4.改变溶液pH的方法
（1）加水稀释
酸性溶液加水，溶液pH值不断增大，接近于7。
碱性溶液加水，溶液pH值不断减小，接近于7。
（2）加酸性（或碱性）溶液
酸性溶液中加碱性溶液，溶液pH不断增大，最终pH大于7。
碱性溶液中加酸性溶液，溶液pH不断减小，最终pH小于7。
5.物质酸碱性的意义
（1）化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行；
（2）在农业生产中，农作物一般适宜在pH等于7或接近7的土壤中生长；
（3）测定雨水的pH(因溶解有CO2，正常雨水的pH≈5.6，酸雨的pH﹤5.6)，可以了解空气的污染情况；
（4）测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。（健康人：胃液：0.9-1.5 血浆：7.35-7.45 唾液：6.6-7.1）。
典型例题3：下表列出了一些物质在常温下的近似pH。下列有关说法正确的是（ ）
物质 厕所 清洁剂 橘子 西瓜 鸡蛋清 肥皂 炉具 清洁剂
pH 1～2 3～4 6～7 7～8 9～10 12～13
A.所有的食物均呈酸性
B.pH<7的雨水称为酸雨
C.向肥皂水中滴加酚酞,溶液呈红色
D.清理厨房顽固油渍时,将厕所清洁剂与炉具清洁剂混合使用,效果更佳
【答案】C　
【解析】A、鸡蛋清、肥皂、炉具清洁剂的pH都大于7,呈碱性，错误；
B、pH<5.6的雨水称为酸雨，错误；
C、肥皂水的pH大于7,呈碱性,向肥皂水中滴加酚酞,溶液呈红色，正确；
D、厕所清洁剂的pH小于7,呈酸性,炉具清洁剂的pH大于7,呈碱性,将厕所清洁剂与炉具清洁剂混合使用,会发生反应,效果降低，错误。
典型例题4：如图是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化曲线。下列说法不正确的是(　 　)
A．实验时将稀盐酸逐滴滴入稀氢氧化钠溶液中
B．a点到b点pH变化的原因是H＋和OH－发生反应
C．b点时，参加反应的HCl与NaOH的质量比为36.5∶40
D．c点时，溶液中的Na＋个数大于Cl－个数
【答案】D　
【解析】A、溶液的pH从大于7到小于7，所以是将盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，正确；
B、a点到b点pH变化的原因是H＋和OH－发生反应，使pH从大于7到等于7，正确；
C、b点时，参加反应的HCl与NaOH的是1个数比是1:1，所以质量比为36.5∶40，正确；
D、溶液中反应的是H＋和OH－，溶液中的Na＋个数与Cl－个数不变，是1:1，，错误。
【巩固提升】
1. 一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是(　　)
A．柠檬汁(2～3) B．酱油(4～5)
C．西瓜汁(5～6) D．洗发水(8～9)
【答案】D　
【解析】酸性溶液的pH小于7；碱性溶液的pH大于7；中性溶液的pH等于7。D正确。
2．在pH＝10的肥皂水中滴加酚酞溶液，溶液变（ ）
A．无色　　　 B．红色　　　 C．蓝色　　　 D．紫色
【答案】B　
【解析】A、pH=10的溶液呈碱性，能使酚酞试液变红色，错误；
B、pH=10的溶液呈碱性，能使酚酞试液变红色，正确；
C、pH=10的溶液呈碱性，能使酚酞试液变红色，错误；
D、pH=10的溶液呈碱性，能使酚酞试液变红色，错误。
3. 下列为人体部分液体的pH范围，其中酸性最强的是（ ）
A．唾液(6.6～7.1) B．胃液(0.9～1.5)
C．胆汁(7.1～7.3) D．血浆(7.3～7.4)
【答案】B　
【解析】溶液的pH小于7，呈酸性，数值越小，酸性越强；溶液的pH大于7，呈碱性，数值越大，碱性越强；溶液的pH等于7，呈中性。B正确。
【课后练习】
1. 下列为一些常见食物的近似pH，胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是( )
A．苹果：2.9～3.3 B．橘子：3.0～4.0
C．葡萄：3.5～4.5 D．玉米粥：6.8～8.0
【答案】D 　
【解析】溶液的pH小于7，呈酸性，数值越小，酸性越强；溶液的pH大于7，呈碱性，数值越大，碱性越强.胃酸过多时适宜服用碱性的食物，不宜食用酸性的食物。D正确。
2. 用pH试纸测定溶液的酸碱度的方法中正确的是(　　)
A.将pH试纸直接伸入待测液中测定
B.将pH试纸用水润湿后放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上
C. pH试纸变色后，1分钟内读数
D.把pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上
【答案】D
【解析】A、pH试纸直接伸入待测液中测定，会造成待测液污染，错误；
B、pH试纸用水润湿，会造成溶液的稀释，酸碱度出现误差，错误；
C、pH试纸变色后，30秒分钟内读数，时间长了颜色会出现误差，错误；
D、把pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上，正确。
3. 如图所示的四个图像表示的变化趋势，分别对应四种操作过程，其中正确的是（　　）
A．氢氧化钠溶液中加入足量的水稀释
B．加热一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物
C．等质量的镁和铁与足量的稀硫酸反应
D．将一定质量的硫酸铜溶液倒入盛有铁钉的烧杯中
【答案】C
【解析】A、加水稀释氢氧化钠溶液，溶液的碱性变弱，但溶液始终显碱性，溶液的pH不可能小于或等于7，错误；
B、二氧化锰在反应中作催化剂，反应前后质量不变，但随着反应的进行，氧气逸出，剩余固体的质量减少，二氧化锰的质量分数逐渐增大，至完全反应不再发生改变，错误；
C、镁的活动性比铁强，反应速率快，反应时间短；等质量的镁和铁与足量的稀硫酸反应，镁生成氢气的质量比铁多，正确；
D、将一定质量的硫酸铜溶液倒入盛有铁钉的烧杯中，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，固体的质量会增加，至完全反应，不再发生改变，错误。
4. 化学与生活密切相关。下列有关物质性质与用途的说法错误的是（　　）
A．烧碱能中和酸，可用于治疗胃酸过多
B．小苏打受热分解产生CO2，可用于灭火
C．金具有很好的延展性，可压成很薄的片
D．钨熔点很高，可用于制造灯泡中的灯丝
【答案】A
【解析】A、烧碱具有强烈的腐蚀性，所以不能用烧碱治疗胃酸过多，错误；
B、小苏打受热分解产生CO2，可用于灭火，正确；
C、金具有很好的延展性，可压成很薄的片，正确；
D、钨熔点很高，可用于制造灯泡中的灯丝，正确。
5. 归纳推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（　　）
A．酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性
B．单质是由一种元素组成的物质，因此由一种元素组成的物质一定是单质
C．常温下：pH＜7的溶液显酸性，因此pH＜7的雨水一定都是酸雨
D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
【答案】A
【解析】A、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变蓝。酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性，正确；
B、单质是由一种元素组成的物质，但由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物、金刚石和石墨的混合物等，错误；
C、常温下：pH＜7的溶液显酸性，但pH＜7的雨水不一定都是酸雨，正常雨水的pH为5.6，酸雨是pH小于5.6的雨水，错误；
D、碳酸盐与盐酸反应放出气体，但与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，错误。
6. 下列是一些与人类的生产、生活密切相关的物质。
A.75%的酒精溶液；B.铝；C.一氧化碳；D.氢氧化钙；E.氯化钠；F.碳酸氢钠
请选择适当的物质，用其字母序号填空。
（1）　 　可用作食品调味；
（2）　 　可用于工业冶炼铁；
（3）　 　可用于制作炊具；
（4）　 　可用于改良酸性土壤；
（5）医院常用 　 　消毒杀菌；
（6）制作馒头过程中加入 　 　使蒸好的馒头疏松多孔。
【答案】（1）E （2）C （3）B （4）D （5）A （6）F
【解析】（1）氯化钠可用作食品调味；
（2）一氧化碳具有还原性，可用于工业冶炼铁；
（3）铝具有导热性，可用于制作炊具；
（4）氢氧化钙是一种碱，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤；
（5）医院常用75%的酒精溶液消毒杀菌；
（6）碳酸氢钠受热时会分解产生二氧化碳，所以制作馒头过程中加入碳酸氢钠使蒸好的馒头疏松多孔。
7.某化学课外学习小组在化学实验室进行了酸碱盐有关的实验操作。
（1）欣欣同学进行了“溶液酸碱性的检验”的实验。该实验除了烧杯、试管和玻璃棒外，还需要用到一种取用少量液体试剂的仪器，其名称是 　 　。
（2）旺旺同学在做实验时，不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，应立即 　 　，再涂上硼酸溶液。
（3）雯雯同学对护发素的pH很感兴趣，于是用pH试纸测定了该物质的pH。以下操作或结论不合理的是 　 　。
A.用玻璃棒蘸取待测溶液滴到pH试纸上
B.将pH试纸用水润湿再进行测定
C.与标准比色卡对照，得出护发素的pH＝5.8
（4）浩浩同学进行了醋酸溶液（主要成分CH3COOH）和氢氧化钠溶液反应的实验，请帮他写出反应的化学方程式 　 　。（提示：醋酸钠的化学式为CH3COONa）
【答案】（1）胶头滴管 （2）用大量水冲洗 （3）BC （4）CH3COOH+NaOH＝CH3COONa+H2O
【解析】（1）欣欣同学进行了“溶液酸碱性的检验”的实验。该实验除了烧杯、试管和玻璃棒外，还需要用到一种取用少量液体试剂的仪器，其名称是胶头滴管。
（2）旺旺同学在做实验时，不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
（3）A、用玻璃棒蘸取待测溶液滴到pH试纸上，正确；
B、不能将pH试纸用水润湿再进行测定，是因为稀释后，如果溶液不显中性，则导致实验结果不正确，错误；
C、与标准比色卡对照，不能得出护发素的pH＝5.8，是因为利用pH试纸测定的数值是整数值，错误。
（4）醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠和水，反应的化学方程式：CH3COOH+NaOH＝CH3COONa+H2O。
8. 图1是关于氢氧化钠化学性质的思维导图，请据图回答问题。
（1）性质①，将无色酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈 　 　色。
（2）性质②，将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中、图2表示该反应过程中溶液pH的变化曲线，n点溶液中的溶质是 　 　（填化学式）。
（3）依据性质③，除去硫酸厂在生产过程中产生的二氧化硫气体，化学方程式为 　 　。
（4）性质④，将氢氧化钠固体和某种盐混合研磨，能放出有刺激性气味的气体。推测这种盐可能是 　 　。
【答案】（1）红 （2）NaCl、NaOH （3）2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O （4）铵盐
【解析】（1）将无色酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈红色；
（2）将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中、图2表示该反应过程中溶液pH的变化曲线，n点溶液显碱性，溶液中的溶质是反应生成的氯化钠和过量的氢氧化钠；
（3）二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O；
（4）将氢氧化钠固体和某种盐混合研磨，能放出有刺激性气味的气体，这种盐可能是铵盐，是因为铵盐能和碱反应生成氨气，氨气具有刺激性气味。
9. 在学习复分解反应发生的条件后，同学们利用已学知识，对稀盐酸与下表中的四种化合物的溶液之间能否发生反应作出判断。并进行实验验证：
物质 氢氧化钠溶液 硫酸钠溶液 碳酸钾溶液 硝酸银溶液
实验现象 无明显现象 无明显现象 产生气泡 产生白色沉淀
能否反应 能反应 不能反应 能反应 能反应
【提出问题】对于上述无明显现象的反应，如何设计实验进行验证？
【设计实验】为了验证氢氧化钠溶液与稀盐酸能发生化学反应，小刚设计了如下实验方案并进行实验。
实验步骤 实验现象 实验结论
①将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸试管中，振荡 溶液呈无色 稀盐酸与氢氧化钠溶液能发生化学反应
②向步骤①所得无色溶液中滴加几滴酚酞溶液 溶液呈无色
【分析讨论】小刚设计的实验方案 　 　（填“可行”或“不可行”），说明理由：　 　。
【总结提升】通过以上实验分析，对于无明显现象的反应，验证思路可以是：
（Ⅰ）验证生成物是否存在。
（Ⅱ）验证 　 　是否消失。
【拓展迁移】（1）氢氧化钠溶液与稀盐酸发生反应的微观示意图如图所示，该反应的实质是 　 　。写出另一个符合上述反应实质的化学方程式 　 　。
（2）将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，充分反应后所得溶液中溶质成分可能有 　 　种情况，具体的溶质组合情况分别是 　 　（填化学式）。
【答案】【分析讨论】可行 滴加酚酞溶液后溶液仍然为无色，说明溶液中氢氧化钠消失了，进而说明了氢氧化钠与盐酸发生了化学反应 【总结提升】反应物 【拓展迁移】（1）氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O（合理即可） （2）3 NaCl，NaCl、HCl，NaCl、NaOH
【解析】
【分析讨论】由于氢氧化钠溶液显碱性，加入酚酞后，会变为红色，但是加入稀盐酸反应后，再加入酚酞后，溶液变为无色，说明不再含有氢氧化钠，证明氢氧化钠被消耗完毕，从而说明氢氧化钠与盐酸发生了反应；
【总结提升】通过以上实验分析，对于无明显现象的反应，验证思路可以是：
（Ⅰ）验证生成物是否存在。
（Ⅱ）验证反应物是否消失。
【拓展迁移】（1）由氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，氢氧化钠溶液中含有Na+、OH﹣和H2O，盐酸中含有H+、Cl﹣和H2O，反应后氢离子和氢氧根离子消失，生成了水分子，该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子。硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，属于中和反应，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；
（2）若氢氧化钠与盐酸恰好中和，则反应后溶液中的溶质只有氯化钠（NaCl）；若盐酸过量，则反应后的溶液中含有氯化钠和氯化氢（NaCl、HCl）；若氢氧化钠过量，则反应后的溶液中含有氯化钠和氢氧化钠（NaCl、NaOH）。
10. 欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数，现取30 g稀硫酸样品于烧杯中，将15%的NaOH溶液逐滴加入烧杯中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示。回答下列问题：
(1)a点溶液中的溶质是__ __(填化学式)。
(2)计算该稀硫酸的溶质质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%)
【答案】（1）Na2SO4和H2SO4　
（2）解：当pH为7时，此时消耗的氢氧化钠溶液的质量为8 g，则消耗NaOH溶液中的NaOH质量为8 g×15%＝1.2 g
设消耗氢氧化钠1.2 g时消耗的稀硫酸的溶质的质量为x。
2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
80 98
1.2 g x
＝　
x＝1.47 g
该稀硫酸的溶质质量分数为×100%＝4.9%
答：该稀硫酸的溶质质量分数为4.9%。
【解析】
（1）a点时硫酸已经和氢氧化钠发生反应，生成硫酸钠，但溶液呈酸性，溶质还有硫酸。所以溶质是反应生成的Na2SO4和过量的H2SO4
（2）解：当pH为7时，此时消耗的氢氧化钠溶液的质量为8 g，则消耗NaOH溶液中的NaOH质量为8 g×15%＝1.2 g
设消耗氢氧化钠1.2 g时消耗的稀硫酸的溶质的质量为x。
2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
80 98
1.2 g x
＝　
x＝1.47 g
该稀硫酸的溶质质量分数为×100%＝4.9%
答：该稀硫酸的溶质质量分数为4.9%。

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