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课题3 溶液的浓度
一、学习目标
1．掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。
2．正解理解溶解度与溶质质量分数的关系。
3．初步学会溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。
二、重难点
重点：溶质质量分数的简单计算，溶液的配制
难点：溶质质量分数的含义，溶液与化学方程式综合计算
三、考点精讲
溶液的浓度
1.溶质质量分数
（1）对于有色溶液来说，根据 可以判断溶液是 还是 。颜色深的是 ，颜色浅的是 。但这种分发比较粗略，不能准确地表明一定量的溶液里究竟有多少溶质。
（2）溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比，是溶质质量占溶液质量的百分率。
可用下列公式进行计算：
溶质质量分数= / ×100%
注意事项：
①溶质的质量是指 的那部分溶质，没有 的溶质不应考虑。在计算溶质质量时要考虑 。
②溶液的质量= + 。
③饱和溶液的溶质质量分数= /( ) ×100%。
2. 溶液的稀释与浓缩
（1）溶液的稀释
①计算原则：稀释前后 。
②计算表达式：
溶液的质量× 溶质的质量分数 = 溶液的质量× 溶质的质量分数
（2）溶液的浓缩（蒸发溶剂）
①计算原则：蒸发溶剂， 。
②计算表达式：
溶液的质量× 溶质的质量分数 = 溶液的质量× 溶质的质量分数
3.配制一定溶质质量分数的溶液
（1）实验仪器： 、 、 、 、胶头滴管、药匙
（2）实验步骤：以配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液为例。
① ：计算所需 ，并将液体质量换算成体积。
② （量取）：用 称取固体的质量，用 量取所需的液体。
③ ：将液体倒入放有溶质的烧杯中，用 不断搅拌，直到溶质完全溶解。
④ ：把配置好的溶液装入 中，盖好瓶塞，贴上标签，注明 和 。
（3）误差分析
导致溶质质量分数偏小的原因：
a．药品、砝码 并使用了
b．量筒量取水的时候 读数
溶解时，用的烧杯
食盐 或
e．天平未调节平衡，指针
（2）导致溶质质量分数偏大的原因：
a．量筒量取水的时候 读数
b．向烧杯中加水时不慎将水
c．天平未调节平衡，指针
4.溶质的质量分数与化学方程式的综合计算
（1）由于溶液是混合物，在根据化学方程式列出有关反应物、生成物的质量比时，要用 列比例式，而不能用溶液的质量或体积。
（2）解答时要明确以下几点：
①明确题目涉及的化学反应，并能正确书写 。
②准确确定解题所需的 。
③如果涉及反应后所得溶液中溶质的质量分数的计算，还应该注意反应过程中是否有 、 生成或反应物中是否有 等。
④如果一种反应物不纯，加入另一种反应物的生成物恰好是原有杂质时，所得溶液中的溶质质量应为
与 之和。
典型例题1：有40 g质量分数为5%的CaCl2溶液，若将其质量分数增大到10%，应采用的方法是（　　）
A.加入2 g CaCl2固体
B.把溶剂蒸发掉一半
C.加入20 g溶剂
D.加入40 g溶质质量分数为15%的CaCl2溶液
典型例题2：实验室配制50g质量分数为3%的NaCl溶液，操作示意图如下、请回答：
（1）图中使用到的玻璃仪器有______、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。
（2）图示中正确的操作顺序为______（填序号）。
（3）溶解时用玻璃棒搅拌的目的是______。
（4）取10g配制好的质量分数为3%的NaCl溶液，稀释成质量分数为1%的NaCl溶液，需加水______g。
【巩固提升】
1. 向100 g 10%的NaOH溶液中加入12.5g NaOH固体，完全溶解后，所得溶液中溶质质量分数为(　 　)
A.12.5% B.20% C.22.5% D.25%
2. 将20g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸。下列说法错误的是（ ）
A．实验步骤：计算、量取、稀释、装瓶存放
B．实验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶
C．溶液稀释：稀释浓硫酸时将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌
D．事故处理：浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液
3．将100g25%的硝酸钾溶液用水稀释成溶质质量分数为10%的溶液。求稀释所需水的质量。（按要求两种方法做题）
方法一：设稀释后溶液的质量为x
方法二：设稀释所需水的质量为y
【课后练习】
1. 下列关于“10%的硝酸钾溶液”含义的说法中，错误的是（　　）
A.100 g水中溶解了10 g硝酸钾
B.100 g硝酸钾溶液中有10 g硝酸钾
C.将10 g硝酸钾溶于90 g水中所得的溶液
D.将硝酸钾与水按1∶9的质量比配制的溶液
2. 无土栽培所用的某种营养液中，含硝酸钾的质量分数为7%，某蔬菜生产基地欲配制该营养液200 kg，需要硝酸钾的质量是（　　）
A.7 kg B.14 kg C.70 kg D.140 kg
3.下列说法正确的是（　　）
A.15 ℃时，硝酸钾的溶解度是25 g，15 ℃时饱和溶液的质量分数为20%
B.24%的氢氧化钠溶液取出一半，其溶质质量分数为12%
C.饱和溶液中析出晶体后，溶质的质量分数一定减小
D.饱和溶液升高温度一定变成不饱和溶液
4. 对于t℃时的30%KNO3溶液，下列说法正确的是
A．均一、稳定、透明 B．每100g水中溶解30gKNO3
C．某种条件下，可转化为悬浊液 D．若再加30g硝酸钾，则变为60%KNO3溶液
5. 实验室选用下列仪器配置50g质量分数为6%的氯化钠溶液。
（1）所需氯化钠固体的质量为______g。
（2）完成该实验，上图中有一种仪器不必用到，请写出该仪器的名称______。
（3）若其他操作正确，量取水时俯视读数，对结果会造成什么影响？
6. 甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：
（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序是_________。
（2）t3℃时，将20 g物质丙加入50 g水中充分溶解，并恢复到原温度，所得溶液的溶质质量分数为_______。(结果保留到0.1%)
（3）在不改变溶质质量分数的前提下，将甲的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是___________。
（4）下列说法不正确的是_______(填字母序号)。
a．t1℃时，用甲、乙、丙三种固体配制等质量的饱和溶液，所需水的质量大小关系是乙＞甲＞丙
b．t2℃时，甲、丙两物质饱和溶液中所含溶质质量相等
c．将t3℃时的甲、丙的饱和溶液降低温度至t2℃，所得溶液的溶质质量分数相等
d．乙中混有少量甲，可以采用蒸发结晶的方法提纯乙
7. 根据NaCl和KNO3的溶解度数据表，回答下列问题：
（1）10℃时，NaCl的溶解度是______g；
（2）30℃时，溶解度较大的是______（选填“NaCl”或“KNO3”）；
（3）下列分析正确的是______。
A．10℃时，能够配置出溶质的质量分数为20.9%的KNO3溶液
B．20℃时，20gNaCl固体加入100g水，充分溶解后得到NaCl的不饱和溶液
C．20℃到30℃之间，能配置出溶质质量分数相等的NaCl饱和溶液和KNO3饱和溶液
D．将KNO3溶液经过某种操作后，析出KNO3晶体，过滤后所得溶液溶质的质量分数原溶液相比，可能变大、变小或不变
8. 溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答（1）-（2）题。
（1）如图，在木块上滴几滴水，将装有某种固体的大烧杯放置于木块上，向大烧杯中加水进搅拌，结果木块上的水结冰了，则大烧杯内的固体可能是_______。
A 氯化钠 B 硝酸铵 C 氢氧化钠 D 蔗糖
（2）用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污，两者去油污的原理分别是_______。
A 乳化、乳化 B 乳化、溶解 C 溶解、乳化 D 溶解、溶解
如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。请回答（3）（4）题。
（3）现有t1℃时甲乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别升温到t2℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系是_______。
A 甲=乙>丙 B 乙>甲=丙 C 乙>甲>丙 D 甲>乙>丙
（4）为了将近饱和的丙溶液变为饱和溶液，可采用的方法有_______(有2-3个选项符合题意)。
A．加固体丙 B．加水 C．降低温度 D．蒸发浓缩
9. 下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度。
请回答下列问题：
（1）30℃时，硝酸钾的溶解度为_______。
（2）使硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的一种方法是_______。
（3）50℃时，将80.0g一定质量分数的氯化钠溶液恒温蒸发，溶液的质量随蒸发水的质量变化关系如下图所示，则a点溶液中溶质的质量为_______。
（4）下列有关说法正确的是_______(填标号)。
A 与氯化钠相比，硝酸钾的溶解度受温度影响较大
B 除去硝酸钾中混有的氯化钠，可采用降温结晶的方法
C 20℃时，向40.0g质量分数为25%的氯化钠溶液中加入10.0g氯化钠，可得到40%的氢化钠溶液
D 40℃时，分别向氯化钠和硝酸钾的饱和溶液中加入等量的水，所得溶液的质量分数可能相等
10.已知金属钠能与水发生如下反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。若把4.6g金属钠投入盛有足量水的烧杯中（如图所示），充分反应后烧杯中剩余溶液的质量是40g，请计算：
（1）生成的NaOH的质量。
（2）反应后所得NaOH溶液中溶质的质量分数。课题3 溶液的浓度
一、学习目标
1．掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。
2．正解理解溶解度与溶质质量分数的关系。
3．初步学会溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。
二、重难点
重点：溶质质量分数的简单计算，溶液的配制
难点：溶质质量分数的含义，溶液与化学方程式综合计算
三、考点精讲
溶液的浓度
1.溶质质量分数
（1）对于有色溶液来说，根据颜色的深浅可以判断溶液是浓还是稀。颜色深的是浓溶液，颜色浅的是稀溶液。但这种分发比较粗略，不能准确地表明一定量的溶液里究竟有多少溶质。
（2）溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比，是溶质质量占溶液质量的百分率。
可用下列公式进行计算：
溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%
注意事项：
①溶质的质量是指溶解形成溶液的那部分溶质，没有溶解进入溶液的溶质不应考虑。在计算溶质质量时要考虑溶解度。
②溶液的质量=溶质质量+溶剂的质量。
③饱和溶液的溶质质量分数=S/(S+100g) ×100%。
2. 溶液的稀释与浓缩
（1）溶液的稀释
①计算原则：稀释前后溶质的质量不变。
②计算表达式：
稀释前溶液的质量×稀释前溶质的质量分数 = 稀释后溶液的质量×稀释后溶质的质量分数
（2）溶液的浓缩（蒸发溶剂）
①计算原则：蒸发溶剂，溶质的质量不变。
②计算表达式：
浓缩前溶液的质量×浓缩前溶质的质量分数 = 浓缩后溶液的质量×浓缩后溶质的质量分数
3.配制一定溶质质量分数的溶液
（1）实验仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙
（2）实验步骤：以配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液为例。
①计算：计算所需溶质、溶剂的质量，并将液体质量换算成体积。
②称量（量取）：用托盘天平称取固体的质量，用量筒量取所需的液体。
③溶解：将液体倒入放有溶质的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，直到溶质完全溶解。
④装瓶存放：把配置好的溶液装入细口瓶中，盖好瓶塞，贴上标签，注明名称和溶质的质量分数。
（3）误差分析
导致溶质质量分数偏小的原因：
a．药品、砝码倒置并使用了游码
b．量筒量取水的时候仰视读数
溶解时，用的烧杯不干燥
食盐不纯净有杂质或潮湿
e．天平未调节平衡，指针偏左
（2）导致溶质质量分数偏大的原因：
a．量筒量取水的时候俯视读数
b．向烧杯中加水时不慎将水洒在烧杯外
c．天平未调节平衡，指针偏右
4.溶质的质量分数与化学方程式的综合计算
（1）由于溶液是混合物，在根据化学方程式列出有关反应物、生成物的质量比时，要用溶质的质量列比例式，而不能用溶液的质量或体积。
（2）解答时要明确以下几点：
①明确题目涉及的化学反应，并能正确书写化学方程式。
②准确确定解题所需的已知量。
③如果涉及反应后所得溶液中溶质的质量分数的计算，还应该注意反应过程中是否有气体、沉淀生成或反应物中是否有不参加反应的杂质等。
④如果一种反应物不纯，加入另一种反应物的生成物恰好是原有杂质时，所得溶液中的溶质质量应为反应生成的质量与原杂质的质量之和。
典型例题1：有40 g质量分数为5%的CaCl2溶液，若将其质量分数增大到10%，应采用的方法是（　　）
A.加入2 g CaCl2固体
B.把溶剂蒸发掉一半
C.加入20 g溶剂
D.加入40 g溶质质量分数为15%的CaCl2溶液
【答案】C
【解析】A、增大溶质质量分数的方法有蒸发溶剂、加入溶质、加入一定质量分数的溶液等，40 g质量分数为5%的CaCl2溶液中氯化钙的质量为40g×5%=2 g，水的质量为40g-2 g=38 g。加入2g CaCl2固体后，溶质质量分数=(2g+2g)/（40g+2g）×100%≈9.5%，错误；
B、把溶剂蒸发掉一半后，溶质质量分数=2g/（2g+19g）×100%≈9.5%，错误；
C、加入20 g溶剂后，溶质质量分数=2g/（20g+40g）×100%≈3.3%，错误；
D、加入40 g溶质质量分数为15%的CaCl2溶液后，溶质质量分数=（40g×15%+2g）/（40g+40g）×100%=10%，正确。
典型例题2：实验室配制50g质量分数为3%的NaCl溶液，操作示意图如下、请回答：
（1）图中使用到的玻璃仪器有______、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。
（2）图示中正确的操作顺序为______（填序号）。
（3）溶解时用玻璃棒搅拌的目的是______。
（4）取10g配制好的质量分数为3%的NaCl溶液，稀释成质量分数为1%的NaCl溶液，需加水______g。
【答案】（1）烧杯 （2）②①⑤③④ （3）加速溶解 （4）20
【解析】（1）图中使用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、广口瓶四种；
（2）实验室配制50g质量分数为3%的NaCl溶液步骤为计算、称量、溶解，图示中正确的操作顺序为②①⑤③④；
（3）溶解时用玻璃棒搅拌的目的是加速溶解；
（4）溶液加水稀释前后溶质质量不变，10g质量分数为3%的NaCl溶液，稀释成质量分数为1%的NaCl溶液质量为，10g×3%÷1%=30g，故需加水30g-10g=20g。
【巩固提升】
1. 向100 g 10%的NaOH溶液中加入12.5g NaOH固体，完全溶解后，所得溶液中溶质质量分数为(　 　)
A.12.5% B.20% C.22.5% D.25%
【答案】B
【解析】根据溶质质量分数的计算公式，100g10%的溶液中溶质质量为10g，再加入12.5g，纵溶质的质量为22.5g，溶液的质量为112.5g，所以22.5g/112.5g×100%=20%。
2. 将20g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸。下列说法错误的是（ ）
A．实验步骤：计算、量取、稀释、装瓶存放
B．实验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶
C．溶液稀释：稀释浓硫酸时将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌
D．事故处理：浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液
【答案】C
【解析】A、将20g质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸，步骤包括计算、量取、混匀、装瓶贴标签，正确；
B、量取液体需要量筒、胶头滴管，混匀需要烧杯玻璃棒，装瓶存放在细口瓶需要细口瓶，正确；
C、在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸中。如果水倒进浓硫酸中，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，硫酸溶解时放出的热量不易散失，使水暴沸，带着酸向四处飞溅，有可能发生意外，错误；
D、浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，正确。
3．将100g25%的硝酸钾溶液用水稀释成溶质质量分数为10%的溶液。求稀释所需水的质量。（按要求两种方法做题）
方法一：设稀释后溶液的质量为x
方法二：设稀释所需水的质量为y
【答案】150g
【解析】方法一：
解：设稀释前后溶液的质量为x
100g × 25% = x × 10%
x = 250g
250g - 100g = 150g
答：稀释需要水的质量为150g
方法二：
解：设稀释需要水的质量为y
100g × 25% =（100g + y） × 10%
y = 150g
答：稀释需要水的质量为150g
【课后练习】
1. 下列关于“10%的硝酸钾溶液”含义的说法中，错误的是（　　）
A.100 g水中溶解了10 g硝酸钾
B.100 g硝酸钾溶液中有10 g硝酸钾
C.将10 g硝酸钾溶于90 g水中所得的溶液
D.将硝酸钾与水按1∶9的质量比配制的溶液
【答案】A
【解析】10%的硝酸钾溶液表示的是在100 g溶液中含有10 g硝酸钾，即90 g水中溶解10 g硝酸钾，其中硝酸钾与水的质量比为1∶9。
2. 无土栽培所用的某种营养液中，含硝酸钾的质量分数为7%，某蔬菜生产基地欲配制该营养液200 kg，需要硝酸钾的质量是（　　）
A.7 kg B.14 kg C.70 kg D.140 kg
【答案】B
【解析】欲配制含硝酸钾的质量分数为7%的营养液200 kg，需要硝酸钾的质量为200kg×7%=14 kg。
3.下列说法正确的是（　　）
A.15 ℃时，硝酸钾的溶解度是25 g，15 ℃时饱和溶液的质量分数为20%
B.24%的氢氧化钠溶液取出一半，其溶质质量分数为12%
C.饱和溶液中析出晶体后，溶质的质量分数一定减小
D.饱和溶液升高温度一定变成不饱和溶液
【答案】A
【解析】A、15 ℃时，硝酸钾的溶解度是25 g，15 ℃时饱和溶液的质量分数为25g/(100g+25g)×100%=20%，正确；
B、溶液具有均一性，24%的氢氧化钠溶液取出一半，其溶质质量分数仍为24%，错误；
C、恒温蒸发溶剂的方法，饱和溶液析出晶体后，溶质的质量分数不变，错误；
D、有些物质如氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，饱和溶液升高温度不能变成不饱和溶液，错误。
4. 对于t℃时的30%KNO3溶液，下列说法正确的是
A．均一、稳定、透明 B．每100g水中溶解30gKNO3
C．某种条件下，可转化为悬浊液 D．若再加30g硝酸钾，则变为60%KNO3溶液
【答案】AC
【解析】A、溶液的特性均一、稳定、透明澄清，正确；
B、100g水溶解30gKNO3，浓度为30g/（100g+30g）×100%=23.1%，小于30%，错误；
C、通过降温或蒸发析出晶体，就是悬浊液，正确；
D、再溶解30g硝酸钾也得不到60%。
5. 实验室选用下列仪器配置50g质量分数为6%的氯化钠溶液。
（1）所需氯化钠固体的质量为______g。
（2）完成该实验，上图中有一种仪器不必用到，请写出该仪器的名称______。
（3）若其他操作正确，量取水时俯视读数，对结果会造成什么影响？
【答案】（1）3.0 （2）漏斗 （3）导致所配溶液溶质质量分数偏大
【解析】（1）所需氯化钠固体的质量为：50g×6%=3.0g；
（2）用固体配制一定溶质质量分数的溶液，步骤及所需仪器为：计算、称量（托盘天平、药匙）、量取（量筒、胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签，不需要漏斗；
（3）若其他操作正确，量取水时俯视读数，俯视读数，读取数值大于实际数值，会使量取水的体积偏小，溶液质量偏小，溶质质量分数偏大。
6. 甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：
（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序是_________。
（2）t3℃时，将20 g物质丙加入50 g水中充分溶解，并恢复到原温度，所得溶液的溶质质量分数为_______。(结果保留到0.1%)
（3）在不改变溶质质量分数的前提下，将甲的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是___________。
（4）下列说法不正确的是_______(填字母序号)。
a．t1℃时，用甲、乙、丙三种固体配制等质量的饱和溶液，所需水的质量大小关系是乙＞甲＞丙
b．t2℃时，甲、丙两物质饱和溶液中所含溶质质量相等
c．将t3℃时的甲、丙的饱和溶液降低温度至t2℃，所得溶液的溶质质量分数相等
d．乙中混有少量甲，可以采用蒸发结晶的方法提纯乙
【答案】丙甲乙 16.7% 降温 bc
【解析】（1）由图可知，t1℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序是丙甲乙；
（2）t3℃时丙溶解度20g，将20 g物质丙加入50 g水中充分溶解，溶解溶质20g×50g/100g=10g，所得溶液的溶质质量分数为10g/60g×100%=16.7%；
（3）甲温度降低，溶解度减小，在不改变溶质质量分数的前提下，将甲的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是，降低温度；
（4）a．t1℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序是丙甲乙，故用甲、乙、丙三种固体配制等质量的饱和溶液，所需水的质量大小关系是乙＞甲＞丙，正确。
b．溶液质量不确定，无法比较溶质质量，错误。
c．将t3℃时的甲、丙的饱和溶液降低温度至t2℃，甲溶解减小还是饱和溶液，丙溶解度增大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，甲降温之后溶解度，大于丙降温之前溶解度，故溶质质量分数甲大于丙，错误。
d．乙溶解度随温度变化不大，乙中混有少量甲，可以采用蒸发结晶的方法提纯乙，正确。
7. 根据NaCl和KNO3的溶解度数据表，回答下列问题：
（1）10℃时，NaCl的溶解度是______g；
（2）30℃时，溶解度较大的是______（选填“NaCl”或“KNO3”）；
（3）下列分析正确的是______。
A．10℃时，能够配置出溶质的质量分数为20.9%的KNO3溶液
B．20℃时，20gNaCl固体加入100g水，充分溶解后得到NaCl的不饱和溶液
C．20℃到30℃之间，能配置出溶质质量分数相等的NaCl饱和溶液和KNO3饱和溶液
D．将KNO3溶液经过某种操作后，析出KNO3晶体，过滤后所得溶液溶质的质量分数原溶液相比，可能变大、变小或不变
【答案】（1）35.8 （2）KNO3 （3）BCD
【解析】(1)从NaCl溶解度表中可知10℃时，NaCl的溶解度为35.8g；
(2)根据NaCl和KNO3的溶解度数据表,30℃时，溶解度较大是KNO3；
(3)A、10℃时硝酸钾的溶解度为20.9g，此温度下溶质的质量分数最大值是饱和溶液中溶质的质量分数，20.9g/（100g+20.9g）×100%=17.3%，故不能配制出溶质的质量分数为20.9%的硝酸钾溶液，说法错误；
B、20℃时，氯化钠的溶解度是36.0g，20gNaCl固体加入100g水，充分溶解后得到NaCl的不饱和溶液，说法正确；
C、20℃到30℃之间，氯化钠的溶解度大于36.0g，小于36.3g，硝酸钾的溶解度大于31.6g，小于45.8g，在此温度之间两种物质的溶解度可能相等，故能配置出溶质质量分数相等的氯化钠饱和溶液和硝酸钾饱和溶液，说法正确；
D、硝酸钾的不饱和溶液在恒温蒸发水时，溶质硝酸钾的质量不变而溶剂水的质量不断减小，根据溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%，随蒸发时间增加，溶液的溶质质量分数因溶剂水的减小而增大，直到硝酸钾达到饱和，溶液的溶质质量分数在不断增大；饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水时，硝酸钾晶体不断析出，由于水和硝酸钾同时按一定比例减小，饱和溶液的溶质质量分数不再发生改变；饱和的硝酸钾溶液降温结晶时，溶剂的质量不变，溶质的质量在减小，此时溶质的质量分数在减小，说法正确。
8. 溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答（1）-（2）题。
（1）如图，在木块上滴几滴水，将装有某种固体的大烧杯放置于木块上，向大烧杯中加水进搅拌，结果木块上的水结冰了，则大烧杯内的固体可能是_______。
A 氯化钠 B 硝酸铵 C 氢氧化钠 D 蔗糖
（2）用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污，两者去油污的原理分别是_______。
A 乳化、乳化 B 乳化、溶解 C 溶解、乳化 D 溶解、溶解
如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。请回答（3）（4）题。
（3）现有t1℃时甲乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别升温到t2℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系是_______。
A 甲=乙>丙 B 乙>甲=丙 C 乙>甲>丙 D 甲>乙>丙
（4）为了将近饱和的丙溶液变为饱和溶液，可采用的方法有_______(有2-3个选项符合题意)。
A．加固体丙 B．加水 C．降低温度 D．蒸发浓缩
【答案】B C C AD
【解析】（1）大烧杯中加水搅拌，结果木块上的水结冰了，说明溶解吸热，则大烧杯内的固体可能是硝酸铵，硝酸铵溶解吸热；
（2）汽油去除油污，属于溶解，洗涤剂含有表面活性剂去除油污属于乳化；
（3）t1℃时溶解度乙>甲=丙，故饱和溶液溶质质量分数乙>甲=丙，有t1℃时甲乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别升温到t2℃，甲乙溶解度变大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，丙溶解度减小溶质结晶析出，溶质质量分数减小，升温到t2℃所得溶液中溶质质量分数大小乙>甲>丙；
（4）丙温度升高溶解度减小，为了将近饱和的丙溶液变为饱和溶液，可采用的方法有增加溶质，蒸发溶剂，或升高温度。
9. 下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度。
请回答下列问题：
（1）30℃时，硝酸钾的溶解度为_______。
（2）使硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的一种方法是_______。
（3）50℃时，将80.0g一定质量分数的氯化钠溶液恒温蒸发，溶液的质量随蒸发水的质量变化关系如下图所示，则a点溶液中溶质的质量为_______。
（4）下列有关说法正确的是_______(填标号)。
A 与氯化钠相比，硝酸钾的溶解度受温度影响较大
B 除去硝酸钾中混有的氯化钠，可采用降温结晶的方法
C 20℃时，向40.0g质量分数为25%的氯化钠溶液中加入10.0g氯化钠，可得到40%的氢化钠溶液
D 40℃时，分别向氯化钠和硝酸钾的饱和溶液中加入等量的水，所得溶液的质量分数可能相等
【答案】45.8g 加溶剂/水(或“升温”“加KNO3的不饱和溶液”等) 18.5g ABD
【解析】（1）由表可知，30℃时，硝酸钾的溶解度为45.8g；
（2）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，故使硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的一种方法是：升高温度或增加溶剂；
（3）由图可知，a点以后，继续蒸发溶剂，溶液的质量减少幅度变大，说明a点以后，有溶质析出，a点恰好达到饱和，a点时，溶液质量为：80.0g-11.5g=68.5g，50℃时，氯化钠的溶解度为37.0g，该温度下，68.5g饱和溶液中溶质的质量分数为：68.5g×37.0g/137.0g×100%=18.5g；
（4）A、由表中数据可知，与氯化钠相比，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，正确；
B、硝酸钾、氯化钠的溶解度都随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠额溶解度受温度影响较小，故除去硝酸钾中混有的氯化钠，可采用降温结晶的方法，正确；
C、 20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，40.0g质量分数为25%的氯化钠溶液中溶质质量为：40.0g×25%=10g，溶剂质量为30g，该温度下，30g水中最多能溶解10.8g氯化钠，故加入10.0g氯化钠，只能继续溶解0.8g，得到的是饱和溶液，得到饱和溶液的溶质质量分数为：36.0g/136.0g×100%=26.5%，错误；
D、 40℃时，分别向氯化钠和硝酸钾的饱和溶液中加入等量的水，由于溶液的质量不确定，可能会出现溶液的质量分数相等的情况，正确。
10.已知金属钠能与水发生如下反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。若把4.6g金属钠投入盛有足量水的烧杯中（如图所示），充分反应后烧杯中剩余溶液的质量是40g，请计算：
（1）生成的NaOH的质量。
（2）反应后所得NaOH溶液中溶质的质量分数。
【答案】（1）8g （2）20%
（1）解：设生成的NaOH的质量为x
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
46 80
4.6 g x
46/80 = 4.6g/x
x=8 g
（2）反应后所得NaOH溶液中溶质的质量分数为8g/40g×100%＝20%
答：（1）生成的NaOH的质量是8 g；（2）反应后所得NaOH溶液中溶质的质量分数是20%。

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