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离子反应和离子方程式—2023—2024学年初升高化学人教版（2019）精准链接
衔接知识
1.中和反应：2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O可以表示为H＋＋OH－===H2O，SO和Na＋没有参加反应。
H＋＋OH－===H2O可以表示NaOH和HCl、KOH和H2SO4等生成可溶性盐和水的反应。
2.离子反应发生的条件
3.离子方程式的书写
(1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
(2)书写步骤
(3)离子方程式的正误分析
①看是否符合客观事实；②看是否符合拆写原则；③看是否遵守质量守恒定律；④看是否遵守电荷守恒；⑤看是否漏掉离子反应；⑥看是否符合阴、阳离子的个数配比；
⑧关于“微溶物”的拆写问题：
例：澄清石灰水可拆写成Ca2＋和OH－，石灰乳则写成化学式Ca(OH)2。常见的微溶物有：Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3。
4.离子反应的应用
(1)离子共存
① “无色透明”溶液中不存在有色离子。如Cu2+为蓝色、Fe3+为棕黄色、Fe2+为浅绿色、MnO4-为紫红色。“透明”不等于“无色”。
②生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存。
生成难溶性的盐：Ca2＋与CO，Ba2＋与CO、SO，Ag＋与Cl－等。
生成难溶性的碱：OH－与Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋等。
生成微溶物质：如Ag＋与SO，Ca2＋与SO、OH－，Mg2＋与CO等。
③生成气体的离子不能大量共存：H＋与CO、HCO等。
④生成水或其他难电离物质的离子不能大量共存：H＋与OH－、CH3COO－等。
常见难电离的物质：H2O；弱酸：CH3COOH、H2CO3、HClO、H2S、H2SO3等；弱碱：Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3、Fe(OH)2等。
(2)离子的检验
①CO：向待测液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，沉淀溶于稀盐酸或稀硝酸，生成无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明有CO。
②SO：向待测液中加入稀盐酸，无明显现象，然后加入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生，证明有SO。
③Cl－：向待测液中加入几滴稀硝酸，然后加入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀产生，证明有Cl－。
习题巩固
1.离子方程式中的不能代表的物质有( )
①HCl
②
③
④
⑤
A.② B.②④ C.②⑤ D.②④⑤
2.下列叙述中，正确的是( )。
A.固体不导电，所以不是电解质
B.铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质
C.熔融的能导电，所以是电解质
D.NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离
3.下列离子方程式中，正确的是( )。
A.将稀硫酸滴在铜片上：
B.将氧化镁与稀盐酸混合：
C.将铜片插入硝酸银溶液中：
D.将稀盐酸滴在石灰石上：
4.依据下列实验事实，所得结论正确的是( )
选项 A B C D
实验 铜丝能导电 干燥的NaCl固体不导电 NaCl溶于水能导电 熔融NaCl能导电
结论 铜是电解质 NaCl固体中不含阴、阳离子 NaCl在通电条件下发生电离 NaCl是电解质
5.一定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是( )
A.酸性溶液中：
B.含有大量的溶液中：
C.遇酚酞试剂变红的溶液中：
D.含有大量的溶液中：
6.某无色澄清溶液中只可能含有①、②、③、④、⑤、⑥、⑦中的几种，且每种离子的个数均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下表所示：
步骤 操作 现象
（1） 向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液 溶液变红
（2） 向溶液中滴加溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成
（3） 将（2）中所得沉淀过滤，向滤液中加入溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成
下列结论正确的是( )
A.该实验无法确定原溶液中是否含有③
B.原溶液中肯定含有的离子是①②⑥
C.原溶液中可能含有的离子是①③
D.原溶液中肯定不含的离子是②④⑤⑦
7.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( )。
A. B.
C. D.
8.铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间的反应，其中对应的离子方程式书写正确的是( )
A. B.
C. D.
9.某兴趣小组的同学向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如右图所示。
（1）写出溶液与稀硫酸反应的离子方程式。
（2）该小组的同学关于如图的下列说法中，正确的是____（填序号）。
①段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质
②处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
③段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电
④时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和
10.现有某无色透明溶液，只含有下列离子中的若干种，每种离子的个数相等：。现各取三份100mL溶液进行实验。
实验1：第一份加入足量溶液有白色沉淀产生；
实验2：第二份加入足量NaOH溶液加热有气体放出，查资料知有存在（）；
实验3：第三份加入足量溶液后，有沉淀生成，加入足量盐酸后沉淀全部溶解。
（1）由实验1能否确定有存在？_______（填“能”或“不能”），请说明理由：_______。
（2）实验3中沉淀的化学式为_______，该沉淀溶于盐酸的离子方程式为_______。
（3）综合上述实验，能否确定有存在？_______（填“能”或“不能”）。请说明理由：_______。
11.离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：
（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在_______（填序号）。
①单质
②氧化物
③电解质
④盐
⑤化合物
（2）将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：和。取该溶液进行如下实验：
Ⅰ.取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。
Ⅱ.取少许溶液滴入溶液，无白色沉淀产生。
Ⅲ.另取少许溶液先滴加稀硝酸再加溶液，产生白色沉淀。
Ⅳ.再取少许原溶液滴入少量溶液，有白色沉淀产生。
①根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是_______；肯定存在的离子是_______。
②如溶液中各种离子的浓度相等，确定溶液中_______（填“有”或“无”），判断依据是_______。
答案以及解析
1.答案：D
解析：溶于水完全电离，且不和钡离子反应，故①、③不符合题意；溶于水完全电离，但硫酸根离子和钡离子结合会生成硫酸钡沉淀，故②符合题意；溶液中含有硫酸根离子，能和钡离子结合生成硫酸钡沉淀，故④符合题意；是弱酸，不能拆成离子的形式，故⑤符合题意。
2.答案：C
解析：A错，在熔融状态下或水溶液中能导电，是电解质；B错，铜丝、石墨均是单质，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质；C对，是化合物，属于电解质；D错，NaCl是在水分子作用下电离的，与是否通电无关。
3.答案：B
解析：A错，Cu在金属活动性顺序中排在H的后面，不能与稀硫酸反应；C错，电荷不守恒，离子方程式应为；D错，产物应写成分解产物的形式，即。
4.答案：D
解析：铜丝能导电，但铜为单质，不是电解质，A项错误；干燥的NaCl固体不导电，是由于钠离子和氯离子不能自由移动，B项错误；NaCl溶于水能导电，是由于NaCl在水分子作用下发生电离，C项错误；熔融NaCl能导电，且NaCl是化合物，所以NaCl是电解质，D项正确；故选D。
5.答案：B
解析：A项，溶液呈酸性，与反应生成气体而不能大量共存；C项，溶液呈碱性，与反应生成沉淀而不能大量共存；D项，与均发生反应生成沉淀而不能大量共存。
6.答案：B
解析：因溶液是无色的，则溶液中不含；（1）向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液，溶液变红，说明溶液显酸性，含有，则不含和；（2）向溶液中滴加溶液和稀盐酸，有白色沉淀生成，此沉淀为，说明溶液中含有；（3）将（2）中所得沉淀过滤，向滤液中加入溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，此沉淀为AgCl，但无法说明原溶液中是否含有，因为（2）中引入了；由于每种离子的个数均相等，且溶液呈电中性，则溶液中一定含有，一定不含；结合以上分析可知，溶液中一定含有①、②、⑥，一定不含③、④、⑤、⑦。
7.答案：D
解析：A错，与OH反应生成而不能大量共存；B错，与反应生成沉淀而不能大量共存；C错，与反应生成和而不能大量共存。
8.答案：C
解析：稀盐酸和澄清石灰水发生中和反应，反应的离子方程式应为，A项错误；氯化铜和澄清石灰水反应生成氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为，B项错误；铁与氯化铜发生置换反应，生成氯化亚铁和铜反应的离子方程式为，C项正确；铁为活泼金属，与稀盐酸发生置换反应生成氢气，离子方程式为，D项错误；故选C。
9.答案：（1）
（2）②④
解析：（2）①错，段溶液的导电能力不断减弱，说明难溶于水，难电离。而盐都是电解质，是一种盐，也是一种电解质。是一种难溶于水的电解质。②、④对，处与恰好中和，溶液中几乎无自由移动的离子。③错，段溶液的导电能力不断增大，是由于过量的电离出的和导电。
10.答案：（1）不能；加入足量溶液有白色沉淀产生，生成的沉淀可能为或，溶液中不一定含有
（2）；
（3）能；因为该溶液中每种离子的个数相等，已判断出含有，根据溶液呈电中性，确定还含有
解析：由溶液无色透明可知，溶液中不含；根据实验1生成白色沉淀可知，溶液中含中的一种或几种；根据实验2可知，溶液中含；根据实验3可知，加入足量溶液生成的是沉淀，即原溶液中含。再结合各离子个数相同，根据溶液呈电中性可知，溶液中一定含有，且一定不含。
（1）结合上述分析可知，根据实验1无法确定是否含，因为均能与反应生成沉淀。
（2）实验3中生成的是沉淀，与盐酸反应的离子方程式为。
（3）根据溶液呈电中性和溶液中各离子数目相等可知，溶液中一定含。
11.答案：（1）③⑤
（2）①；；②无；溶液中一定有，浓度相等时电荷守恒，所以无
解析：（2）①无色溶液，则溶液中不含；滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色，说明溶液中含，则不含；滴入溶液，无白色沉淀产生，说明一定不含；另取少许溶液滴入溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀只能是AgCl，说明有；再取少许原溶液滴入溶液，有白色沉淀产生，说明一定含有。综上所述，原溶液中肯定不存在的离子是，肯定存在的离子是，不能确定是否含有。②溶液中一定有，离子浓度相等时，正、负电荷数相等，所以无。
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