资源简介

氯气—2023—2024学年初升高化学人教版（2019）精准链接
衔接知识
1.氯气的性质
2.氯水的成分
(1)氯水中的化学反应及物质的电离
Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，H2OH＋＋OH－，
HClOH＋＋ClO－，2HClO2HCl＋O2↑。
(2)氯水的成分——“三分子、四离子”
3.氯化合物的性质
(1)次氯酸
(2)次氯酸钙
漂白粉的漂白原理：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO
习题巩固
1.下列关于氯气的叙述不正确的是( )
A.氯气可以用于自来水的杀菌、消毒
B.红热的铜丝在氯气中燃烧生成
C.纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰
D.向田鼠洞里通入氯气杀灭田鼠，利用了氯气有毒和密度比空气大的性质
2.下列有关实验现象的描述中正确的是( )
A.氯气可使湿润的红色布条褪色，所以氯气具有漂白性
B.钠在氯气中燃烧，产生白烟
C.铜丝在氯气中燃烧，产生蓝色的烟
D.红热的铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生黑色的烟
3.某同学用下列装置进行有关的实验，下列说法不正确的是( )
A.图Ⅰ中：实验现象证明干燥的氯气无漂白作用，潮湿的氯气有漂白作用
B.图Ⅱ中：闻的气味时应吸入足量氯气
C.图Ⅲ中：生成棕黄色的烟
D.图Ⅳ中：若气球膨胀，证明可与NaOH反应
4.下列关于氯水的叙述中正确的是( )
A.新制氯水中只含有和HClO两种分子
B.新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C.光照氯水有气泡逸出，逸出的气体是氯气
D.氯水放置数天后呈无色，pH变大
5.向新制氯水中加入下列物质，产生的现象、解释或离子方程式均正确的是( )
选项 加入物质 现象 解释或离子方程式
A 溶液 有白色沉淀生成
B 石蕊溶液 显红色 氯水中有
C 有气体放出
D 有色布条 有色布条褪色 有漂白性
A.A B.B C.C D.D
6.下列物质中能增强“84”消毒液的使用效果的是( )
A.稀硫酸 B.碳酸钙粉末
C.氢氧化钠固体 D.氯化钙粉末
7.向盛有紫色石蕊溶液的试管中持续通入氯气至过量，溶液颜色可能出现无色、浅黄绿色、红色等变化。
下列叙述正确的是( )
A.过程Ⅰ溶液由紫色变成红色，起作用的微粒是
B.过程Ⅱ溶液由红色变成无色，证明试管②中溶液不再呈酸性
C.过程Ⅲ溶液由无色变成浅黄绿色，证明溶液中有HClO
D.若向紫色石蕊试液中持续加入粉末，也会出现相同的颜色变化
8.下列说法不正确的是( )
A.用氯气制漂白粉的主要目的是使其转变为较稳定、便于贮存的
B.漂白粉中的和都具有漂白性
C.漂白粉与84消毒液的杀菌、消毒原理相似
D.工业漂白粉是将氯气通入石灰乳[主要成分为]制得的
9.化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述错误的是( )
A.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯漂白剂
B.“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠
C.《神农本草经》中提到：“白青[]得铁化为铜”。其中白青属于盐
D.漂白粉在空气中久置变质，是因为其中的与空气中的反应生成
10.下列有关生活中的化学知识叙述正确的是( )
A.氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果一定会明显加强
B.氯气与烧碱溶液反应可制备“84”消毒液，氯气与石灰乳反应可制备漂白粉
C.测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH对测定结果无影响
D.洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的HClO易分解
11.某研究性学习小组欲探究氯气的化学性质，设计的实验装置如图所示。
已知：该装置气密性良好，铁粉放在耐高温的硬质玻璃管中。
请回答下列问题：
（1）为防止铁粉被空气中的氧气氧化，在加热之前应该进行的操作为__________。
（2）实验装置中空试管的作用是__________。
（3）烧杯中氢氧化钠溶液的作用是__________。
（4）盛水的试管中，溶液的颜色为__________，说明氯气__________（填“能”或“不能”）溶于水。
12.实验室有一瓶密封不严的漂白粉样品，其中肯定含有，请设计实验探究该样品中可能存在的其他物质[已知可使品红溶液褪色]。
Ⅰ.提出合理假设。
假设①：该漂白粉未变质，含有______；
假设②：该漂白粉全部变质，含有______；
假设③：该漂白粉部分变质，既含有，又含有。
Ⅱ.设计实验方案，进行实验。
实验步骤 预期现象和结论
实验①：取少量上述漂白粉样品于试管中，加入适量稀盐酸，观察是否有气泡产生 a.若无气泡产生，则假设_____成立 b._____
实验②：向实验①反应后的试管中滴加1~2滴品红溶液，振荡 c.若品红溶液褪色，结合实验①中的b判断，则假设_____成立 d.若品红溶液不褪色，结合b判断，则假设_____成立
答案以及解析
1.答案：C
解析：纯净的氢气在氯气中能安静地燃烧，并发出苍白色火焰。
2.答案：B
解析：使湿润的红色布条褪色，是因为与水反应生成的HClO具有漂白性，A项错误；Na在中燃烧发出黄色的火焰，并产生白烟，B项正确；Cu在中燃烧生成，产生棕黄色的烟，C项错误；铁丝在中燃烧生成，产生棕褐色的烟，D项错误。
3.答案：B
解析：湿润的有色布条褪色，说明潮湿的氯气具有漂白性，是因为与水反应生成的HClO具有漂白作用，A项正确；有毒，闻气味时用手轻轻在瓶口扇动，使极少量气体飘入鼻孔，B项错误；Cu丝在中燃烧生成棕黄色的烟，C项正确；若与NaOH反应，烧瓶内气体压强迅速减小，外压大于内压，故气球会膨胀，D项正确。
4.答案：B
解析：新制氯水中含有和HClO三种分子，A项错误；新制氯水呈酸性，能使蓝色石蕊试纸变红，而HClO具有漂白性，能使试纸褪色，B项正确；光照新制氯水时发生反应，放出，C项错误；新制氯水放置数天后，全部溶解，HClO逐渐转化为HCl，使溶液的pH减小，D项错误。
5.答案：A
解析：氯水中存在，与反应生成白色沉淀，离子方程式为，A正确；氯水中有较多量的，能使石蕊试液显红色，存在HClO分子，HClO具有漂白性，所以溶液先变红后褪色，B错误；氯水中有较多量的，能与反应生成氯化钙、水和二氧化碳，离子方程式为，C错误；氯水中存在HClO，具有漂白性，能够使有色布条褪色，而不具有漂白性，D错误。
6.答案：A
解析：“84”消毒液的漂白原理是NaClO在溶液中转化为具有强氧化性的HClO，加入稀硫酸能与NaClO反应生成HClO，从而能增强“84”消毒液的使用效果。
7.答案：A
解析：过程Ⅰ溶液由紫色变成红色，起作用的微粒是，A正确；过程Ⅱ溶液由红色变成无色，是因为HClO具有漂白性，溶液仍然呈酸性，B错误；过程Ⅲ溶液由无色变成浅黄绿色，是因为溶液中溶有氯气，C错误；若向紫色石蕊试液中持续加入粉末，则溶液先变蓝色，后褪色，D错误。
8.答案：B
解析：氯气是气体，不便于保存和运输，将气体转化为较稳定的固体物质便于保存和运输，所以工业上将氯气制成漂白粉，故A正确；不具有漂白性，故B错误；漂白粉和84消毒液的杀菌、消毒原理相似，都是将有效成分转化为次氯酸进行杀菌、消毒，故C正确；工业上漂白粉是由氯气与石灰乳[主要成分为]反应制备的，故D正确。
9.答案：D
解析：氯气与烧碱溶液或石灰乳反应生成次氯酸钠或次氯酸钙，次氯酸钠或次氯酸钙具有强氧化性，可作漂白剂，A正确；“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠，B正确；是盐，C正确；漂白粉在空气中久置变质，是因为其中的与空气中的反应生成HClO和，次氯酸不稳定分解生成氯化氢和氧气，D错误。
10.答案：B
解析：氯气本身不具有漂白性，氯气和水反应生成的HClO具有漂白性，HClO具有漂白性是因为其有强氧化性，而活性炭具有漂白性是因为其具有吸附性，可以吸附有色物质，这两种漂白剂混合使用，漂白效果并不一定会明显加强，A错误；和烧碱溶液反应可以得到NaClO，NaClO是“84”消毒液的有效成分，和石灰乳反应可生成，是漂白粉的有效成分，B正确；新制的氯水具有较强的氧化性，用pH试纸测定其pH，pH试纸先变红色，后被漂白，所以对测定的结果一定会产生影响，C错误；洁厕灵中含有盐酸，“84”消毒液中含有NaClO，这两种溶液混合会发生氧化还原反应产生，D错误。
11.答案：（1）通入氯气排尽装置中的空气
（2）防止右侧试管中的水倒吸入硬质玻璃管中，使硬质玻璃管炸裂
（3）吸收尾气中的氯气，防止污染空气
（4）浅黄绿色；能
解析：（1）为防止铁粉被空气中的氧气氧化，在加热之前应该通入氯气排尽装置中的空气。
（2）装置中空试管的作用是防止右侧试管中的水倒吸入硬质玻璃管中，使硬质玻璃管炸裂。
（3）氯气有毒，烧杯中氢氧化钠溶液的作用是吸收尾气中的氯气，防止污染空气。
（4）盛水的试管中，溶液最后的颜色为浅黄绿色，说明氯气能溶于水。
12.答案：Ⅰ.；
Ⅱ.a.①；b.若有气泡产生，则假设②或假设③成立；c.③；d.②
解析：Ⅰ.漂白粉主要成分为，次氯酸钙会与空气中二氧化碳、水反应生成而变质，除外，该样品中可能存在的其他固体物质会有和。假设①：该漂白粉未变质，含；假设②：该漂白粉全部变质，含；假设③：该漂白粉部分变质，既含有，又含有。
Ⅱ.实验①：可与盐酸反应放出气体，故加入适量稀盐酸溶解后，若无气泡生成，则假设①成立；若有气泡产生，则假设②或假设③成立；实验②：具有漂白性，可使品红溶液褪色，向实验①反应后的试管滴入1~2滴品红溶液，振荡，若品红褪色，结合实验①中的b判断，则假设③成立；若品红不褪色，则假设②成立。
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