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氧化剂、还原剂—2023—2024学年初升高化学人教版（2019）精准链接
衔接知识
（初中）
1.氧化剂：提供氧的物质。
还原剂：夺去氧的物质。
2.金属活动性（还原性）：K＞Ca＞Na＞Mg＞Al＞Zn＞Fe＞Sn＞Pb＞(H)＞Cu＞Hg＞Ag＞Pt＞Au
（高中）
1.氧化剂、还原剂及相关概念
氧化剂：氧化还原反应中得到电子(或电子对偏向)的物质，在反应时所含元素的化合价降低。
还原剂：氧化还原反应中失去电子(或电子对偏离)的物质，在反应时所含元素的化合价降低。
氧化产物：还原剂发生氧化反应后的生成物，即化合价升高的元素的产物。
还原产物：氧化剂发生还原反应后的生成物，即化合价降低的元素的产物。
2.常见的氧化剂和还原剂
(1)常见的氧化剂：
①活泼的非金属单质:如Cl2、O2、Br2、F2等。
②高价金属阳离子:如Fe3+、Sn4+、Cu2+等。
③高价或较高价含氧化合物:如KMnO4、MnO2、PbO2、KClO3等。
④过氧化物:如H2O2、Na2O2等。
(2)常见的还原剂
①金属单质:如K、Na、Mg等。
②某些非金属单质:如H2、C、Si等。
③低价态金属阳离子:如Fe2+、Cu+等。
④元素处于低价态的氧化物:如CO、NO、SO2等。
⑤非金属阴离子及低价态化合物:如S2-、I-、H2S等。
⑥非金属氢化物:如HBr、HI、H2S等。
3.氧化性、还原性强弱的比较
(1)根据氧化还原反应方程式判断
氧化性：氧化剂（反应物）＞氧化产物（产物）
还原性：还原剂（反应物）＞还原产物（产物）
(2)根据金属活动性顺序判断
(3)根据非金属活动性顺序判断
非金属单质得电子能力逐渐减弱，氧化性逐渐增强。
非金属单质对应阴离子失电子能力逐渐增强，还原性逐渐增强。
(4)根据同种元素的价态高低判断
一般来说，对于同种元素来说，价态越高，其氧化性越强；价态越低，其还原性越强。
如：
但：氧化性 HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4
4.氧化还原反应的守恒规律及应用
还原剂失电子总数＝氧化剂得电子总数＝氧化剂化合价降低总数＝还原剂化合价升高总数＝转移电子总数
应用：氧化还原反应方程式的配平和相关计算
5.氧化还原反应概念间的关系
即：氧化剂→得到电子→所含元素化合价降低→被还原→发生还原反应→得到还原产物；
还原剂→失去电子→所含元素化合价升高→被氧化→发生氧化反应→得到氧化产物。
记忆口诀：氧→得→降→还→还→还　还→失→升→氧→氧→氧
习题巩固
1.某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图，由图可知，在该反应中是( )
A.氧化产物 B.还原剂 C.氧化剂 D.还原产物
2.下列变化需要加入还原剂才能实现的是( )
A.
B.
C.
D.
3.锡是“五金”——金、银、铜、铁、锡之一。工业上冶炼锡的第一步反应原理为，则下列说法中正确的是( )
A.反应中被氧化
B.每生成1个分子，转移8个电子
C.C是氧化剂
D.的值为1
4.是可代替进行自来水消毒的新一代消毒剂。我国成功研制出制取的新方法，其反应的微观过程如图所示：
下列有关该反应的叙述正确的是( )
A.该反应类型属于置换反应
B.既是氧化剂又是还原剂
C.转化为的过程是还原反应
D.该反应的化学方程式为
5.是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得。下列说法正确的是( )
A.在反应中失去电子
B.是氧化产物
C.在反应中被氧化
D.在反应中得到电子被还原
6.金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿的焙烧过程主要反应之一为，若中Cu、Fe的化合价都为+2价，下列说法错误的是( )
A.方框中的物质是
B.仅是还原剂
C.氧化性：
D.若有1个分子参加反应，则反应中有6个电子转移
7.常温下，在溶液中可发生以下反应：
①，
②，
③。
由此判断下列说法错误的是( )
A.铁元素在反应①和③中均被氧化
B.反应②中当有1分子被还原时，有2个被氧化
C.氧化性强弱顺序为
D.还原性强弱顺序为
8.下列变化涉及氧化还原反应的是( )
A.用食醋可以洗水垢[主要成分为]
B.铁粉用作食品的脱氧保鲜剂
C.制作糕点时添加适量小苏打
D.绳锯木断，水滴石穿
9.某同学在做实验时不小心引发了镁失火，他立即拿起灭火器欲把火扑灭，被老师及时制止。原因是可以支持镁燃烧，反应为。下列对该反应的判断中错误的是( )
A.Mg元素化合价升高被还原
B.由此反应可以得出还原性：
C.为氧化剂，表现氧化性，发生还原反应
D.Mg失去的电子数目等于得到的电子数目
10.在酸性条件下，可发生如下反应：（为化学计量数），中M的化合价是( )
A.+4 B.+5 C.+6 D.+7
11.一定温度下硝酸铵分解的化学方程式为，在反应中被氧化与被还原的氮原子的个数之比为( )
A.5:3 B.5:4 C.1:1 D.3:5
12.沿海地区水产养殖业一般比较发达，渔民常用硫代硫酸钠（，又名大苏打、海波）除去自来水中的氯气。化工厂里常用含硫化钠、亚硫酸钠和烧碱的液体经加硫、氧化等粗制硫代硫酸钠，涉及的反应如下：
①
②
下列相关说法错误的是( )
A.硫代硫酸钠中硫元素的平均化合价为+2价
B.海波在水产养殖上被广泛应用是利用了其还原性，说明该物质没有氧化性
C.反应①、②中的单质硫均为还原剂
D.氧化性：
13.向氯化铵溶液中加入“84消毒液”发生的离子反应为（未配平）。下列判断正确的是( )
A.该反应的还原剂是
B.氧化剂与还原剂的化学计量数之比为3:2
C.为还原产物
D.每生成1分子，转移3个电子
14.配平下列反应的化学方程式。
（1）+
（2）
（3）
答案以及解析
1.答案：C
解析：反应中B为反应物，B得电子，氧化还原反应中氧化剂得电子，则B为氧化剂。
2.答案：C
解析：氧化剂发生还原反应的过程需要加入还原剂才能实现转化。A项，没有元素的化合价发生变化；B项，，需要加入氧化剂才能实现；C项，，铬元素从+6价降低为+3价，需要加入还原剂才能实现；D项，，氮元素由-3价升高为+2价，需要加入氧化剂才能实现。
3.答案：B
解析：反应中，质量守恒定律可知M为CO，，Sn元素化合价降低，被还原，A、D错误；由化学方程式可知，每生成1个分子，转移8个电子，B正确；C被氧化生成CO和，C是还原剂，C错误。
4.答案：D
解析：根据反应微观示意图可写出该反应的化学方程式为，D项正确；该反应不属于置换反应，但属于氧化还原反应，A项错误；反应时中Cl元素由0价降低至-1价，即是氧化剂，B项错误；转化为时Cl元素由+3价升高至+4价，发生的是氧化反应，C项错误。
5.答案：C
解析：中Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，则氯酸钾得电子，为氧化剂，发生还原反应，故A错误；Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，所以氯酸钾对应的产物是还原产物，故B错误；中C元素的化合价由+3价升高到+4价，在反应中被氧化，故C正确；在反应中所含元素的化合价不变，既没有得到电子也没有失去电子，故D错误。
6.答案：B
解析：根据原子守恒可知方框中的物质应为，A项正确；中Cu元素从+2价降低至+1价，部分S元素从-2价升高至中的+4价，故在反应中既是氧化剂又是还原剂，B项错误；该反应中是氧化剂，是氧化产物，故氧化性：>，C项正确；结合反应中元素化合价变化可知，1个分子参加反应时，反应中有1个失去6个电子，即反应中有6个电子发生转移，D项正确。
7.答案：A
解析：①中作还原剂，在反应中被氧化，③中作氧化剂，在反应中被还原，A错误。反应②中作氧化剂，当1分子被还原时，有2个被氧化，B正确。由反应①可知，氧化性，还原性；由反应②可知，氧化性，还原性；由反应③可知，氧化性，还原性，故C、D正确。
8.答案：B
解析：醋酸和的反应中均没有元素化合价发生变化，不涉及氧化还原反应，A项错误；铁粉用作食品脱氧剂，Fe与氧气的反应中，Fe、O元素的化合价均发生变化，涉及氧化还原反应，B项正确；制作糕点时加入小苏打，受热分解放出，蛋糕变得松软，反应中没有元素化合价发生变化，不涉及氧化还原反应，C项错误；绳锯木断属于物理变化，水滴石穿即水中溶解的与反应生成可溶性的，反应中没有元素化合价发生变化，不涉及氧化还原反应，D项错误。
9.答案：A
解析：反应中Mg元素化合价升高被氧化，A项错误；该反应中Mg为还原剂，C为还原产物，则还原性：Mg>C，B项正确；中C元素化合价降低被还原，即反应中为氧化剂，表现氧化性，发生还原反应，C项正确；氧化还原反应中得、失电子数相等，即Mg失去的电子数目等于得到的电子数目，D项正确。
10.答案：C
解析：反应物中Cl元素为+5价，生成物中Cl元素为-1价，即1个反应时得到6个电子，结合1个中含2个M原子，可知为2，设中M的化合价为，由得失电子守恒可得（-3)×2=6，解得=+6，故C项正确。
11.答案：A
解析：根据化学方程式分析可知，既是氧化产物又是还原产物，5份作还原剂，2份反应生成且N元素化合价未变，3份作氧化剂被还原。
12.答案：B
解析：硫代硫酸钠（）中钠元素为+1价，氧元素为-2价，则硫元素的平均化合价为+2价，故A项正确。由A项可知硫代硫酸钠中硫元素的平均化合价为+2价，属于中间价态，说明硫代硫酸钠既有氧化性又有还原性，故B项错误。反应①、②中单质硫参加反应化合价均从0价升高为+2价，被氧化，作还原剂，故C项正确。为常见氧化剂，为常见还原剂，故氧化性：>；再根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的反应规律，可知氧化性：，故D项正确。
13.答案：B
解析：根据化合价升降法可配平该离子反应为。根据反应中知，在反应中是氧化剂，A项错误；中N元素化合价升高，即为还原剂，则该反应中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为3：2，B项正确；反应中是氧化产物，是还原产物，C项错误；结合元素化合价变化可知生成1分子，应转移6个电子，D项错误。
14.答案：（1）3；8；3；2；4
（2）2；2；2；1
（3）2；5；8；5；2；5
解析：题给三个氧化还原反应均可利用化合价升降法配平，配平的关键就是找出反应前后元素的化合价变化，并确定化合价升降数目的最小公倍数，配平发生氧化反应和还原反应的物质的化学计量数，再结合原子守恒等配平其他物质的化学计量数。
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