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第五单元 化学方程式复习
【课程标准】1.认识质量守恒定律，能说明化学反应前后的质量关系（核心素养：微粒观守恒观）
2.能正确书写化学方程式 （核心素养：守恒观）
3.能根据化学方程式进行简单的计算 （核心素养：守恒观）
【复习重点】1.认识质量守恒定律，能说明化学反应前后的质量关系；
2.能正确书写化学方程式并计算
【复习难点】1.认识质量守恒定律，能说明化学反应前后的质量关系
【课前复习单】
【课堂助学单】
【考点1 质量守恒定律的理解】
一、内容：_______化学反应的各物质质量______，等于反应后生成的各物质质量_______。
二、理解：
1.反应物的总质量 = 生成物的总质量
2.反应物______的质量=生成物增加的质量
3.各物质实际质量比=___________
三、原因（三不变）
化学反应前后，原子的_______、_______和_______都不变。
【考点2 质量守恒定律的应用】
应用一、推断未知物的化学式
定性推断
例. 硝酸铜【Cu(NO3)2】受热分解会产生一种污染空气的有毒气体，该气体可能是（ ）
A. N2 B. NO2 C. NH3 D. SO2
2. 定量推断
例. Cl2常被用作为自来水的消毒剂，其实验室制法为：
MnO2+4HCl(浓)= X+Cl2↑+ 2H2O，则X的化学式为_______。
应用二、推断未知物的组成元素
定性推断
例.某物质在氧气中完全燃烧，测得生成物中含有二氧化碳、水蒸气、二氧化硫，下列对该有机物推断正确的是（ ）
A.一定含有碳、氢、硫元素,可能含有氧元素 B.一定含有碳、氢、氧元素
C.只含碳、氢元素 D.一定含有碳、氢、氧元素，可能含有硫元素
2. 定量推断
例.已知某纯净物4.6 g在足量的氧气中充分燃烧后，生成8.8 g二氧化碳和5.4 g水。关于该纯净物组成的说法正确的是(　　)
A. 只含有碳、氢元素 B. 一定含有碳、氢、氧三种元素
C. 一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D. 一定含有碳元素，可能含有氢、氧元素
【拓展延伸】某物质4.6g与氧气反应,生成8.8gCO2和5.4gH2O。下列说法正确的是（ ）
A. 参加反应的O2的质量为11.2g B. 该物质中C、H元素的质量比为1:3
C. 该反应中CO2和H2O的分子数之比为2:3 D. 该物质中一定含有C、H元素，可能含有O元素
【考点3 化学反应微观示意图】
应用1：根据微观示意图写化学方程式
例.如图是某反应的微观示意图
（1）写出图中单质的化学式 。
（2）写出该反应的化学方程式 。
【易错提醒】如图是某化学反应的微观示意图，其中“ ”和“ ”表示不同元素的原子，下列说法正确的是 (　　)
A. 上图中共有4种分子 B. 反应前后，原子的种类和数量发生了变化
C. 反应物和生成物中均有单质 D. 该化学反应属于化合反应
【中考链接】如图为治理汽车尾气反应的微观示意图。下列有关说法正确的是（ ）
A.图中只有两种氧化物 B.该反应属于置换反应
C.相对分子质量最大的是NO D.生成丙和丁的质量比为7:22
应用2：补画微观示意图
天然气在一定条件下合成甲醇，微观过程如图所示。把如图反应物的微观示意图补画齐全。
【中考链接】甲烷燃烧的微观示意图如下，其中方框中需要补充的是（ ）
【考点4 图表计算题】
1. 在一密闭容器中加入a、b、c、d四种物质，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法正确的是(　　)
A. x等于90 B. b可能是单质
C. c一定是催化剂 D. 参加反应的a与d的质量比为7∶8
【中考链接】1.将甲、乙、丙、丁四种物质置于一个完全密闭的容器中，在一定条件下反应，已知反应前后各物质的质量如下：下列有关说法正确的是 (　　)
物　质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 30 10 5 5
反应后的质量/g 2 4 m 39
A. m＝0 B. 发生反应的甲、乙质量比为3∶1
C. 该反应是化合反应 D. 丙一定作催化剂
【中考链接】2.一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.丁可能是不参与反应的杂质 B.该反应的基本反应类型是化合反应
C.该反应中甲一定是化合物 D.该反应中乙与丙发生改变的质量之比是14：11
【考点5 化学方程式的相关计算】
解题依据：
①参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和；
②参加反应的 等于 之比。
例1：M g氯酸钾和1.5 g二氧化锰混合加热后剩余固体的质量为N g，则生成氧气的质量为(　 　)
A．(M－N)g B．(M－1.5－N)g C．(M＋1.5－N)g D．(N－1.5)g
例2：现将20 g A和足量B在一定条件下充分反应，生成16 g C和11 g D，则参加反应的A和B的质量比是（ ）
A．20∶11 B．20∶7 C．5∶4 D．16∶11
例3：【2021白云区期末统考】取47.4g高锰酸钾，加热一段时间后停止，共收集到3.2g氧气。计算剩余固体中氧元素的质量是___g，剩余固体中氧元素的质量分数是___(计算结果保留到0.1%)。
例4：【2021海珠区期末统考】某石灰水中含有氢氧化钙3.7g，要使该石灰水中的氢氧化钙全部转化为碳酸钙，至少需要二氧化碳的质量是
例5：（7分）某高锰酸钾样品中含有杂质，现取25 g该样品加热（杂质不反应），剩余固体质量与加热时间的关系如表。
加热时间/min t1 t2 t3 t4 t5
剩余固体质量/g 24.6 23.8 23.6 23.4 23.4
（1）（2分）反应生成氧气的质量为________g。
（2）（5分）计算该样品中高锰酸钾的质量。
教师点拨　
进行化学方程式计算时需注意：
①解题步骤必须规范完整； ②化学方程式书写要正确；
③各代入量均是纯净物的质量； ④计算过程中单位要统一；
⑤解题中已知量要带单位但设未知量时不带单位；
⑥注意“充分反应”“恰好完全反应”“适量”等词。

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