资源简介

物质的鉴别
内容分析：
在本堂课之前，学生已经掌握了初中常见酸碱盐等重要物质的相关理化性质，而把各种物质综合起来进行实验探究对学生来说是个难点。本节课以常见酸碱盐的相关性质为主线，借助不同情形的物质进行鉴别，设计实验方案，让学生逐步形成物质鉴别的一般思路，提高学生综合应用知识的能力。
学情分析：
学生已有基础：知道常见酸碱盐的性质化学性质和单一物质的的鉴别方法；也已经具备了基本的实验设计能力。
学生先学能学会的：根据物质的的相关性质，选用合适的试剂及方法鉴别物质
学生先学会遇到的困难：物质鉴别的先后顺序。
教学目标：
1、能根据物质的理化性质差异正确选择鉴别的方法和试剂。
2、能用化学用语描述化学现象以及相关化学原理。
3、通过本节课的复习掌握物质鉴别的常见思路。
4. 培养分析问题、解决问题的能力
5、通过对实验方案的设计初步养成科学的探究精神。
教学重难点：
1.常见物质的鉴别方法及原理
2.混合溶液中物质的鉴别
教学过程：
环节1：情景体验、提出问题
教师帮助： 结合幻灯片内容，提问：你知道这两瓶化学试剂中哪一瓶是硫酸铜溶液吗？
学生活动： 听讲并思考。
环节2：物理方法鉴别物质。
教师帮助： 结合幻灯片内容，
布置任务：下面来看需要鉴别的物质：
1.氯化钠溶液与氯化铁溶液2.酒精溶液和蒸馏水
3.碳酸钙粉末与氯化钠粉末4.浓盐酸与稀盐酸
5.氢氧化钠粉末与硫酸铜粉末6.氯化钠溶液与氯化钾溶液
学生：得出相应的方法
共同总结：1.鉴别这些物质，我们都是进行一些简单的操作，例如看、闻、打开，溶等，从而观察物质之间出现地明显且不同的现象，这就是鉴别的原则鉴别的依据。
2.鉴别物质我们可以利用物质的物理性质不同，通过看颜色，闻气味，查溶解 性、挥发性，溶于水是否变色、放热以及焰色反应…等方法进行鉴别。
环节3：化学方法鉴别物质
教师帮助：投影
1.现有两瓶失去标签的NaCl溶液和稀HCl，请你用尽可能多的化学方法将它们鉴别出来。
2.现有两瓶失去标签的NaOH溶液和NaNO3溶液，请你用尽可能多的化学方法将它们鉴别出来。
3.现有两瓶失去标签的NaCl溶液和Na2CO3溶液，请你用尽可能多的化学方法将它们鉴别出来。
学生活动：小组讨论，分组实验。
教师帮助： 巡视，帮助有困难的学生完成任务、鼓励学有余力的学生设计尽可能多的利用不同试剂鉴别（挑选几个有代表性的学生答案预备进行全班交流）；组织进行小组内合作学习。
学生活动： 和小组内的同学交流，修改自己的结果。
教师帮助： 挑选不同层次学生全班交流分享设计结果（对话内容：1鉴别试剂选择； 2.选择依据；3.利用了物质的什么性质）；
总结：1.鉴别H、OH的方法 2.检验CO3根的方法
3.检验盐酸根Cl的方法 4.检验硫酸根SO4根的方法
环节4：知识巩固、查漏补缺
教师帮助： 在平板电脑上推送习题（3道进阶题）；
1.如何鉴别Na2SO4溶液中少量的Na2CO3溶液，请设计实验进行鉴别。
2.如何鉴别Na2CO3溶液中少量的Na2SO4溶液，请设计实验进行鉴别。
3.如何鉴别Na2SO4溶液中少量的NaCl溶液，请设计实验进行鉴别
教师帮助个别有困难的学生完成练习。
学生活动： 在平板电脑上完成练习。
教师帮助： 在全部学生都完成练习后，结束任务。每道题挑选一至两个存在普遍性错误的同学分享他的思路。
共同总结：混合溶液中酸根的检验，也是考虑酸根的鉴别顺序，否则会影响后面酸根的检验。
环节5：思维提升、总结提炼
教师帮助： 布置任务：完成学案活动。
思维提升； 巡视，挑选有代表性的学生答案预备进行全班交流并帮助个别有困难的学生完成练习。
学生活动： 听讲并订正学案上。 教师帮助： 提问：这节课学会了什么内容。 学生活动： 思考并回答自己本节课学会的内容。 教师帮助：
总结：在这节课上，我们学习了物质鉴别的一般思路和方法，利用物质性质的进行物质鉴别，我们分别从酸碱盐三类物质的鉴别方法和试剂的选择都进行了分析归纳，因此在物质鉴别时大家可以首先对要鉴别的物质进行分类，再依据具体的物质组成角度选择合适的试剂和方法。
学生活动： 听讲并思考。
作业布置： 试卷
物质的鉴别 学案
课前准备性练习
有特殊性质的物质
1.四大黑色固体： 、 、 、 。
2.红色固体： 、 。
3.红褐色沉淀 ；蓝色沉淀 。
4.常见的白色沉淀： 、 、 、 。
其中不溶于稀硝酸的白色沉淀是 、 。
5.蓝色溶液： 、 、 ；
棕黄色溶液： 、 、 。
6.溶于水放热的白色固体 、 ；遇水变蓝的白色粉末 ;
能在瓶口形成“白雾”现象的酸 。
7.两大酸碱指示剂：（1） 色酚酞试液 ；
（2） 色石蕊试液 。
8.检验CO3根的方法： ；
9.检验盐酸根Cl的方法: ;
10.检验硫酸根SO4根的方法: ；
11.检验氢氧根OH根的方法： ；
物质的鉴别归纳总结
一、利用物理性质
看看 ，闻闻 ，查查 性、 性，溶于水是否 、 ， 反应…
鉴别原则：操作简单可行，现象明显且不同。
二、利用化学性质
变色，利用 指示剂变色、有色物质的产生与消失
反应产生 、
的生成与消 等
鉴别步骤：取样→加试剂→描述现象→得出结论。
鉴别依据：一般先考虑物质的物理性质,再考虑其化学性质。
注意1：含三大酸根的物质的鉴别
通常先选择 根鉴别（加 生气法）
没有 根，则选择 根鉴别（加 溶液，沉淀法)
没有 根，也没有 根，则选择 根鉴别（加 溶液，沉淀法）
混合溶液中酸根的鉴别要考虑：鉴别顺序、鉴别试剂不能引入待鉴别的酸根、鉴别试剂的量。
注意2：多种试剂分步鉴别法(分组法)
若待测物都是无色溶液
一般先用酸碱指示剂分成酸性.中性.碱性几组
每一组中根据物质的特性再次选择合适的试剂
注意3：不添加试剂鉴别
突破口1：先找有色溶液，再利用已鉴别的物质鉴别其它
突破口2：两两混合，若每个物质能够产生的现象各不相同，则可以鉴别
需鉴别的物质组一
【1】氯化钠溶液与氯化铁溶液
【2】酒精溶液与蒸馏水
【3】碳酸钙粉末与氯化钠粉末
【4】浓盐酸与稀盐酸
【5】氢氧化钠粉末与硫酸铜粉末
【6】氯化钠溶液与氯化钾溶液
【巩固练习1】下列固体物质加水不能鉴别的是（ ）
A.碳酸钙和氯化钠 B.硫酸铜和硫酸钠
C.氯化钠和氯化钾 D.氢氧化钠和硝酸钠
需鉴别的物质组二
实验室里现有两瓶被忘记贴上标签的无色溶液:分别为Na2CO3溶液、 NaCl溶液, 你能想到哪些方法鉴别它们
【巩固练习2】用化学方法鉴别：
如何鉴别Na2SO4溶液和NaOH溶液：__________________________________
如何鉴别Na2SO4溶液和NaCl溶液：__________________________________
如何鉴别Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液
实验步骤 现象和结论
需鉴别的物质组三
如何鉴别Na2SO4溶液中少量的Na2CO3溶液，请设计实验进行鉴别。
___________________________________
如何鉴别Na2CO3溶液中少量的Na2SO4溶液，请设计实验进行鉴别。
___________________________________
如何鉴别Na2SO4溶液中少量的NaCl溶液，请设计实验进行鉴别。
___________________________________
现有Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液组成的混合溶液，请设计实验逐一鉴别这三种溶质：
实验步骤 现象和结论
不添加试剂鉴别
例1：有4瓶失去标签的溶液，它们分别是：①Fe2(SO4)3 ②KCl ③Ba(OH)2 ④Na2SO4
不用其他试剂，利用它们之间相互反应，将其检验出来的顺序是（ ）
A、①③②④ B、①③④② C、①②③④ D、①④③②
2.不另选试剂，仅利用组内物质之间的相互反应，就能将它们鉴别出来的是（ ）
A．Fe2(SO4)3 NaOH HCl H2SO4
B．HCl KNO3 Na2CO3 Na2SO4
C．AgNO3 HCl NaCl HNO3
D．BaCl2 Na2SO4 Na2CO3 HCl
迁移应用
如何鉴别NaOH溶液中少量的Na2CO3溶液，请设计实验进行鉴别。
________________________________
如何鉴别Na2CO3溶液中少量的NaOH溶液，请设计实验进行鉴别。
________________________________
中考链接：物质鉴别
1、只有一种物质就能将稀硫酸、水、澄清石灰水三种无色液体一次鉴别出来，课供选用的物质是：①pH试纸 ②酚酞试液 ③稀盐酸 ④碳酸钠溶液 ⑤石蕊试液，其中能用于鉴别的是………………………………………………………………………………（ ）
A、①④⑤ B、①②⑤ C、①②③ D、③④⑤
2、只需要用水就能直接鉴别得一组物质是……………………………………………（ ）
A、Na2CO3、CuSO4、CaCO3 B、AgCl、BaSO4、CuSO4
C、NaCl、CaCl2、BaCl2 D、BaCl2、AgCl、CaCO3
3、不用其他试剂，用最简单得方法鉴别下列物质：①NaOH溶液 ②Ba(NO3)2溶液
③CuSO4溶液 ④KCl溶液，正确得鉴别顺序可能是……………………………（ ）
A、①②③④ B、③④①② C、④①②③ D、③①②④
4、（04）利用无色酚酞试液可以鉴别的一组溶液是……………………………………（ ）
A、BaCl2、H2SO4、HCl B、NaOH、KOH、HCl
C、K2CO3、Na2CO3 、HCl D、NaCl、NaOH、HCl
(11/44). 只用一种试剂就能将三种溶液鉴别出来，它是（ ）
(10/45)． 不另选试剂，仅利用组内物质之间的相互反应，就能将它们鉴别出来的是（ ）
A．FeCl3 NaOH HCl H2SO4 B． HCl KNO3 Na2CO3 Na2SO4
C．AgNO3 HCl NaCl HNO3 D． BaCl2 Na2SO4 Na2CO3 HCl
（09/51）．固体A中可能含有Na2SO4、CuSO4、Na2CO3、KNO3中的一种或几种，进行如下实验，观察、记录现象，并逐步推出结论。请完成下表：
实验步骤及现象 结论
将少许A溶于水得到无色溶液B。 A中一定没有
在B中加入足量BaCl2溶液，生成白色沉淀。 A中一定有
在白色沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解。
另取少许A进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃片， 观察到火焰呈 色。 A中还有KNO3
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