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微项目　海带提碘与海水提溴——体验元素性质递变规律的实际应用
学业要求
1.通过海带提碘活动和海水提溴工艺流程的设计，建立真实复杂系统中物质分离、富集、提取的基本思路。
2．通过海带提碘活动和海水提溴工艺流程的设计，体会元素周期律、元素周期表在分析、解决实际问题中的价值。
学业基础——自学·思记·尝试
1.同周期同主族元素性质的递变规律：
(1)同周期元素从左到右，金属性逐渐________，非金属性逐渐________。
(2)同主族元素从上到下，金属性逐渐________，非金属性逐渐________。
2．Br2、I2的性质
(1)Br2、I2的物理性质：
色、态 密度 溶解性 特性
溴 ________ 色液体 均比水的 ________ 水中：微溶； 有机溶液中： ________ ________
碘 ________ 色固体 ________
(2)溴、碘及其化合物的性质：
①溴单质具有氧化性，能将碘化钾溶液中的碘置换出来，反应的化学方程式为________________________。
②在水溶液中，溴离子能与银离子反应，生成难溶于水和稀硝酸的________色溴化银沉淀。该反应的离子方程式为________________________，实验室常用硝酸银溶液和稀硝酸来检验Br－。
③在水溶液中，碘离子能与银离子反应，生成难溶于水和稀硝酸的________色碘化银沉淀。反应的离子方程式为______________________，实验室常用硝酸银溶液和稀硝酸来检验I－。
④淀粉遇I2变________，该性质可用于检验I2。
3．物质分离的一种方法：萃取、分液
(1)萃取：
①利用某种溶质在两种________的溶剂里溶解能力的不同，用一种溶剂(萃取剂)将其从原溶剂中提取出来的方法叫萃取。
②萃取后，可以用分液漏斗把________的两种液体分开，从而达到分离的目的。
(2)操作步骤：
(3)注意事项：
①萃取剂必须具备的三个条件：
萃取剂和原溶剂互不相溶、不反应；
萃取剂和溶质互不发生反应；
溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度。
②萃取和分液的主要仪器是分液漏斗。
4．物质分离提纯的基本思路：
学考评价——夯实·测控·演练
1．某同学欲从碘水中萃取碘单质，下列说法错误的是(　　)
A．通过观察可知碘水为棕黄色溶液
B．可选择四氯化碳作萃取剂
C．应使用分液漏斗进行萃取操作
D．分液后，水层中加入淀粉一定不变蓝
2．在海水中提取溴的反应原理是5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4===3Br2＋3Na2SO4＋3H2O，下列反应的原理与上述反应最相似的是(　　)
A．2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2
B．2FeCl3＋H2S===2FeCl2＋S↓＋2HCl
C．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
D．AlCl3＋3[NaAl(OH)4]===4Al(OH)3↓＋3NaCl
3．氯气氧化HBr提取溴的新工艺反应之一为6H2SO4＋5BaBr2＋Ba(BrO3)2===6BaSO4↓＋6Br2＋6H2O，利用此反应和CCl4得到液溴的实验中不需要用到的实验装置是(　　)
4．实验室从海带中提取碘的部分流程如下：
下列说法不正确的是(　　)
A．完成步骤①需要装置Ⅲ
B．完成步骤③需要装置Ⅱ
C．完成步骤⑤需要装置Ⅰ
D．完成步骤②需要装置Ⅳ
5．浩瀚的海洋是一个巨大的物质宝库，工业上常用浓缩海水提取溴。
下列说法不正确的是(　　)
A．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等
B．步骤②中体现了溴易挥发的性质
C．①～④目的是富集溴元素
D．步骤③反应的离子方程式为
6．海带中含有丰富的碘。为从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行以下实验：
提示：苯是有机萃取剂，其密度小于水。
请填写下列空白：
(1)步骤③中过滤操作时，除需要铁架台、烧杯，还需用到的玻璃仪器是____________________。
(2)步骤④中反应的离子方程式是________________________________________。
(3)步骤⑤和⑥的实验操作名称分别是________，________。
(4)步骤⑤中，某学生选择用CCl4来提取碘的理由是CCl4与碘单质不反应，________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)酸性条件下，若用将I－氧化为I2，则I－和的物质的量之比为________。
(6)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
微项目　海带提碘与海水提溴——体验元素性质递变规律的实际应用
学 业 基 础
1．(1)减弱　增强　(2)增强　减弱
2．(1)深红棕　紫黑　大　易溶　易挥发　易升华　(2)①Br2＋2KI===2KBr＋I2　②浅黄　Br－＋Ag＋===AgBr↓　③黄　I－＋Ag＋===AgI↓　④蓝色
3．(1)①互不相溶　②互不相溶
学 考 评 价
1．解析：碘水为棕黄色溶液，故A正确；四氯化碳不溶于水，且碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，故四氯化碳可作萃取剂，B正确；可使用分液漏斗进行萃取、分液操作，故C正确；分液后，水层可能仍含少量单质碘，加入淀粉后会变蓝．故D错误。
答案：D
2．解析：题干中的反应为氧化还原反应，只有溴元素的化合价发生变化；A项，发生化合价变化的是氯元素和溴元素；B项，发生化合价变化的是铁元素和硫元素；C项，只有硫元素的化合价发生变化；D项，没有元素化合价发生变化；故选C。
答案：C
3．解析：在反应过程中生成了硫酸钡沉淀，通过过滤除去沉淀后得到溴的水溶液，加入四氯化碳萃取、分液，得到四氯化碳的溴单质溶液，控制温度通过蒸馏得到液溴，故选D。
答案：D
4．解析：海带在坩埚中灼烧得到海带灰，海带灰加水溶解浸泡得到海带灰悬浊液，过滤，得到含I－的水溶液，向溶液中加入用稀硫酸酸化的过氧化氢溶液，H2O2将I－氧化生成I2，加入有机溶剂萃取、分液得到含I2的有机溶液。步骤①为灼烧海带，固体物质灼烧应在坩埚中进行，故A不正确；步骤③为过滤海带灰悬浊液得到含I－的水溶液，装置Ⅱ为过滤装置，故B正确；步骤⑤加入有机溶剂萃取、分液得到含I2的有机溶液，装置I为萃取、分液装置，故C正确；步骤②为海带灰加水溶解、浸泡得到海带灰悬浊液，溶解过程中需要用到烧杯和玻璃棒，故D正确。
答案：A
5．解析：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等是海水淡化的主要方法．故A正确；溴单质易挥发，用空气和水蒸气可以吹出，故B正确；步骤①～④的目的是富集溴元素，故C正确；步骤③反应的离子方程式为 + + ===2+4，故D不正确。
答案：D
6．解析：由实验流程可知，海带在坩埚中灼烧后，浸泡，③为过滤分离出含碘离子的水溶液，④中二氧化锰可将碘离子氧化成单质碘，⑤中用苯萃取碘，⑥中蒸馏分离出碘。(1)步骤③中过滤操作时，需要使用铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒等仪器，缺少的玻璃仪器为漏斗、玻璃棒。(2)步骤④中，MnO2将I－氧化为I2，自身被还原为Mn2＋，反应的离子方程式为2I－＋MnO2＋4H＋===Mn2＋＋I2＋2H2O。(3)步骤⑤的操作名称为萃取、分液；步骤⑥的操作名称为蒸馏。(4)步骤⑤中，选择用CCl4来提取碘的理由是CCl4与碘单质不反应，CCl4与水不互溶且与水不反应，碘在CCl4中的溶解度比在水中大。(5)在酸性条件下，若用将I－氧化为I2 ，转化为I2，碘元素化合价降低5价，I－转化为I2，碘元素化合价升高1价，由得失电子守恒可知I－和的物质的量之比为5∶1。(6)检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法为：取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，如果变蓝，说明还含有单质碘；如果未变蓝，说明没有单质碘。
答案：(1)漏斗、玻璃棒　(2)2I－＋MnO2＋4H＋===Mn2＋＋I2＋2H2O　(3)萃取、分液　蒸馏　(4)CCl4与水不互溶且与水不反应，碘在CCl4中的溶解度比在水中大　(5)5∶1　(6)取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，如果变蓝，说明还含有单质碘；如果未变蓝，说明没有单质碘

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