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微项目　自制米酒——领略我国传统酿造工艺的魅力
学考评价——夯实·测控·演练
1．化学与生活密切相关。酿酒的过程中经过窖池发酵的老熟酒母，酒精浓度很低，需要经过进一步操作，才能得到较高浓度的白酒，该操作是(　　)
A．分液 B．蒸馏
C．过滤 D．萃取
2．中国酒文化源远流长，很多地方至今仍用传统工艺来制作米酒。家酿米酒的转化过程为(　　)
A．淀粉→蔗糖→葡萄糖→乙醇
B．淀粉→麦芽糖→葡萄糖→乙醇
C．淀粉→麦芽糖→果糖→乙醇
D．淀粉→蔗糖→果糖→乙醇
3．向淀粉溶液中加入少量的稀硫酸，加热使之发生水解，为测定水解程度，需要加入下列试剂中的物质：①NaOH溶液；②碘水；③新制的Cu(OH)2悬浊液；④BaCl2溶液。组合正确的是(　　)
A．①②③ B．①②
C．①②④ D．①③
4．葡萄可用于酿酒。
(1)检验葡萄汁中含葡萄糖的方法：向葡萄汁中加碱调至碱性，再加入新制的Cu(OH)2，加热，其现象是________________。
(2)葡萄酒密封储存过程中生成了有香味的酯，酯也可以通过化学实验来制备。实验室用如图所示装置制备乙酸乙酯：
①试管a中所加试剂的顺序是________________；a中发生反应的化学方程式是__________________________。
②试管b中所选用的试剂的作用是________________________________________。
(3)有机物E由碳、氢、氧三种元素组成，可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取，纯净的E为无色黏稠液体，易溶于水。将9.0 g E在足量O2中充分燃烧，并使其产物依次通过碱石灰、无水硫酸铜粉末、足量石灰水，发现碱石灰增重14.2 g，硫酸铜粉末没有变蓝，石灰水中有10.0 g白色沉淀生成；向增重的碱石灰中加入足量盐酸后，产生4.48 L 无色无味气体(标准状况)。
9．0 g有机物E完全燃烧时，经计算生成的CO2的物质的量为________mol，生成的水的质量为________g。
5．某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高综合效益，而且还能防止环境污染，生产流程如下：
其中，E为CH3CHO。请回答下列问题：
(1)“C6H12O6”的名称是________，F中含有的官能团名称是____________。
(2)H→D的反应类型是________；F→G的反应类型是________。
(3)写出D→E的化学方程式：________________________。
(4)下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务。
【实验目的】制取乙酸乙酯。
【实验原理】甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯，该反应的化学方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：
若从甲、乙中选择一套作为实验室制取乙酸乙酯的装置，选择的装置应是________(填“甲”或“乙”)。丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，球形干燥管另一重要作用是________________。在试管②中加入的X试剂为饱和________(化学式)溶液。反应结束后能观察到试管②中的现象是____________________。
微项目　自制米酒—领略我国传统酿造工艺的魅力
学 考 评 价
1．解析：由低浓度酒精转化为高浓度酒精，采取蒸馏操作，故选B。
答案：B
2．解析：家酿米酒是以富含淀粉的物质为原料在酶的作用下逐步转化而成的：淀粉→麦芽糖→葡萄糖→乙醇，故B正确。
答案：B
3．解析：淀粉在酸性条件下水解生成葡萄糖，葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液的反应需在碱性条件下进行，所以检验水解有无葡萄糖生成的，应取水解后的溶液先用NaOH溶液调节溶液至碱性，然后用新制的Cu(OH)2悬浊液检验，最后另取水解后的溶液用碘水检验淀粉是否完全水解，故选A。
答案：A
4．解析：(1)葡萄糖含有醛基，能够将氢氧化铜还原成氧化亚铜，所以向葡萄汁中加碱调至碱性，再加入新制的Cu(OH)2，加热，会产生砖红色沉淀。(2)①浓硫酸密度比较大，且浓硫酸稀释过程中放出大量热量，所以应该先加入乙醇，然后再慢慢加入浓硫酸，最后加入乙酸；乙醇与乙酸在浓硫酸、加热条件下反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O。②试管b中所选用的试剂为饱和碳酸钠溶液，其作用是反应消耗挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯。解析：(3)碱石灰增加的14.2 g为生成的水与部分二氧化碳的质量，10.0 g白色沉淀为生成的碳酸钙，产生的4.48 L无色无味气体(标准状况)为碱石灰吸收的二氧化碳，所以碱石灰吸收的二氧化碳的物质的量为＝0.2 mol，生成的碳酸钙的物质的量为＝0.1 mol，故生成的二氧化碳的总的物质的量为0.2 mol＋0.1 mol＝0.3 mol，生成的水的质量为14.2 g－0.2 mol×44 g·mol－1＝5.4 g。
答案：(1)产生砖红色沉淀
(2)①乙醇、浓硫酸、乙酸　CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O
②吸收乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度
(3)0.3　5.4
5．解析：(1)淀粉水解生成葡萄糖，“C6H12O6”的名称是葡萄糖，F为乙酸，含有的官能团为羧基。(2)H→D是乙烯与水发生加成反应得到乙醇，F→G为乙酸与乙醇发生酯化反应得到乙酸乙酯。(3)CH3CH2OH发生催化氧化反应生成CH3CHO和H2O，化学方程式为2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O。(4)乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水的化学方程式为CH3COOH＋C2H5OH CH3COOC2H5＋H2O。乙酸和乙醇易溶于水，为了防止倒吸导管不能插入液面下，所以选乙装置；球形干燥管可以起到防倒吸作用。试管②中加入的X试剂为饱和Na2CO3溶液；乙酸乙酯难溶于饱和Na2CO3溶液，所以反应结束后能观察到试管②中的现象是液体分为两层。
答案：(1)葡萄糖　羧基
(2)加成反应　酯化反应(或取代反应)
(3)2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O
(4)CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O　乙　防止倒吸　Na2CO3　液体分为两层

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