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第十一单元 盐 化肥 导学案
1、生活中常见的盐第1课时（2月27日）
【学习目标】
1、认识几种生活中常见的盐；知道氯化钠的用途。
2、学会粗盐初步提纯的操作方法。
　　3、通过联系实际，激发学生对化学现象的好奇心和学习化学的兴趣。
【学习重点】认识几种生活中常见的盐；知道氯化钠的用途。
【学习难点】学会粗盐初步提纯的操作方法。
【课堂导学】[自学课本P72--73页，结合视频课完成下面内容]
一、盐的简介
盐：是指一类组成里含有金属离子【或铵根离子（NH4+）】和酸根离子的化合物,如NaCl、CuSO4 、Na2 CO3 NH4Cl、(NH4)2SO4等。
1、盐的组成里不一定含有金属离子，如氯化铵（NH4Cl）、硫酸铵【(NH4)2SO4】等铵盐。
2、食盐是盐的一种，但盐不专指食盐。常见的盐还有：碳酸钠 （1） （填化学式），俗称 （2） 、 （3） ；碳酸氢钠 （4） （填化学式），俗称 （5） ；高锰酸钾 （6） （填化学式）；大理石、石灰石、贝壳、鸡蛋壳中的主要成分是 （7） （填化学式）。
二、氯化钠的用途、分布
1、氯化钠：化学式（8），俗称 （9） 。是一种白色颗粒状的固体，有（10）味，易溶于水。
2、氯化钠的用途：
生活方面：生活中用于腌渍 （11） ，是重要的 （12） ，被称为调味剂；
医疗方面：用氯化钠配制 （13） （质量分数为 （14） ）；
工业方面：用氯化钠为原料制取 （15） 等；
农业方面：用一定质量分数的氯化钠溶液来 （16） ；
交通方面：在冬天，用于 （17） 。
3、氯化钠的分布：海水、盐湖、盐井都蕴藏着氯化钠，通过晾晒海水或煮 （18） 、 （19） 等，都可以使水分蒸发，使食盐溶液变成 （20） (填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)，再继续蒸发，就可以得到食盐晶体，这样得到的食盐含有较多杂质，叫作 （21） 。
三、粗盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
实验步骤：①溶解、② （22） 、③ （23） 、④ 计算产率。
实验仪器：
实验步骤 实验仪器 其中玻璃棒的作用
溶解 烧杯、玻璃棒 （26）
过滤 铁架台（带铁圈）、（24） 、烧杯、（25） （27）
蒸发 铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 （28）
计算产率 玻璃棒 转移固体
注意事项：
①、过滤时操作要求做到一贴、 （29） 、 （30） 。
②、蒸发：当 （31） ，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
【巩固练习】
1、下列说法正确的是（ ）
a．盐都能食用，故称食盐 B．盐就是食盐，易溶于水
C．盐都有咸味，都是白色晶体 d．盐是一类物质的总称
2、下列几组物质按酸、碱、盐顺序排列的是（ ）
A．KNO3、NaOH、HCl B．Ca(OH)2、HCl、NaCl
C．H2SO4、Na2CO3、Ba(OH)2 D．HNO3、KOH、CuSO4
3、小红同学在家做“粗盐提纯”实验，对其做法的认识中，错误的是 （ ）
A.将粗盐放入玻璃杯中加水溶解——粒子在不断运动
B.溶解时用筷子搅拌——加快溶解速度
C.用自制净水器过滤粗盐水——可将粗盐水变为纯净物
D.实验时不用一次性塑料杯或纸杯——保护环境要从身边小事做起
4、下图是粗盐提纯实验的部分操作，其中操作错误的是 （ ）
5、下列关于物质用途的描述不正确的是（ ）
A.食盐可用作调味品 B.熟石灰可用于改良碱性土壤
C.干冰可用于人工降雨 D.盐酸可用于金属除锈
6、家用碱面的主要成分是Na2CO3，其物质类别属于（ ）
A.酸 B.盐 C.碱 D.氧化物
7、生活中遇到的下列混合物，能按“溶解—过滤—蒸发”的步骤加以分离的是（ ）
A.食盐（NaCl）和细砂　　 B.水和酒精
C.石灰石（CaCO3）和生石灰（CaO） D.蔗糖和味精
8、在一定条件下，下列转化不能由一步反应实现的是（ ）
A．Fe2O3→FeCl2 B．H2CO2→CO2 C．CuCl2→Cu D．Mg→MgO
9、某兴趣小组进行粗盐提纯实验，步骤见下图：
请回答：
（1）操作②的名称是______，漏斗中液体的液面应该_________（填“高”或“低”）于滤纸的边缘。
该操作中玻璃棒的作用是 ，玻璃棒下端应靠在 处。
（2）操作③的名称是 ，该操作中用玻璃棒不断搅拌的目的是 ；等到蒸发皿中出现 时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。移去蒸发皿时应使用的仪器是_________。
（3）若制得精盐的产率偏低，则可能的原因是（ ）
A．滤纸有破损 B．蒸发时有固体溅出 C．溶解含有泥沙的粗盐时，加入的水量不足

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