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一、质量守恒的实验探究
实验探究——红磷燃烧前后质量的测定
在底部铺有细沙的锥形瓶中，放入一小堆干燥的红磷。在锥形瓶口的橡胶塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一个小气球，并使玻璃管下端能与红磷接触。将锥形瓶和玻璃管放在托查天平上用砝码平衡，记录所称的质量m1。然后，取下锥形瓶，将橡胶塞上的玻璃管放到洒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡胶塞将锥形瓶塞紧，并将红磷引燃。待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，记录所称的质量m2。杨sir化学，侵权必究
实验现象 红磷燃烧放热，产生大量_____；气球___________；天平指针________。
反应的符号表达式
质量关系 m1_____m2，反应前后总质量___________
思考与交流
实验探究——铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定
在锥形瓶中加入适量稀硫酸铜溶液，塞好橡胶塞。将几根铁钉用砂纸打磨干净，将盛有硫酸铜溶液的锥形瓶和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量m1。将铁钉浸到硫酸铜溶液中，观察实验现象。待反应一段时间后溶液颜色改变时，将盛有硫酸铜溶液和铁钉的锥形瓶放在托盘天平上称量，记录所称的质量m2。比较反应前后的质量。杨sir化学，侵权必究
实验现象 铁钉表面___________________，溶液颜色由____色逐渐变成______色；天平指针________；天平指针________。
反应的符号表达式
质量关系 m1_____m2，反应前后总质量___________
实验探究——盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定
把盛有盐酸的小试管小心地放入装有碳酸钠粉末的小烧杯中，将小烧杯放在托盘天平上用砝码平衡。取下小烧杯并将其倾斜，使小试管中的盐酸进入小烧杯中，观察现象。反应进行一段时间后，再把小烧杯放回托盘天平上。杨sir化学，侵权必究
实验现象 产生大量_________，白色粉末______________；天平指针________。
反应的符号表达式
质量关系 反应后物质的称量质量小于反应前物质的称量质量
实验探究——镁条燃烧前后质量的测定
取一根用砂纸打磨干净的长镁条和一个石棉网，将它们一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量。在石棉网上方将镁条点燃，观察现象。将镁条燃烧后的产物与石棉网一起放在托盘天平上称量，比较反应前后的质量。杨sir化学，侵权必究
实验现象 镁条燃烧发出_______________，生成白色固体，放出热量；天平指针________。
反应的符号表达式
质量关系 反应后物质的称量质量大于反应前物质的称量质量
二、质量守恒定律
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，这一规律叫做质量守恒定律。
注意
三、质量守恒定律的微观解释
1. 化学反应的微观实质：_______________________________________。
2. 在化学反应前后，原子的______、______、______没有变化，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
思考与交流:下列选项在反应前后是否改变？杨sir化学，侵权必究
①物质的种类 ②元素的种类 ③物质的总质量 ④元素的化合价 ⑤原子的种类
⑥原子的数目 ⑦原子的质量 ⑧分子的种类 ⑨分子的数目 ⑩元素的质量
3. 化学反应前后的变与不变
宏观 微观
六个一定不变 元素的种类 原子的种类
元素的质量 原子的数目
物质的总质量 原子的质量
两个一定改变 物质的种类 分子的种类
两个可能改变 元素的化合价 分子的数目
思考与交流
题型一：质量守恒定律的内容及其适用范围杨sir化学，侵权必究
【例1】下列关于化学反应的说法中，正确的是
A．反应前后质量守恒、体积守恒、分子数目守恒 B．反应物的质量总和等于生成物的质量总和
C．反应前后原子数目没有变，原子质量有变化 D．反应后生成了新物质，不是生成了新元素
【变1-1】下列叙述完全符合质量守恒定律的是
A．10g水受热变成10g水蒸气
B．50mL水和50 mL酒精混合后总体积小于100 mL
C．5g蔗糖溶于95g水中，总质量为100g
D．纸在空气中燃烧后变为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小
【变1-2】镁燃烧后质量增大的解释正确的
A．因为生成物中含有氧气 B．这不可能，不符合质量守恒定律
C．没有发生化学反应 D．因为生成物中还含有氧元素
【变1-3】下列对质量守恒定律的理解错误的是_______
A．质量守恒定律适合于所有的化学变化
B．铁丝在氧气中燃烧后，固体质量增加，不符合质量守恒定律
C．质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，与微观过程无关杨sir化学，侵权必究
D．有气体参与或生成的化学反应，必须在密闭容器中进行才能验证质量守恒定律
题型二：质量守恒定律的微观解释杨sir化学，侵权必究
【例2】“三效催化转换器”可将汽车尾气中有毒气体处理为无毒气体，反应前后分子变化的微观示意图如图所示。
请回答以下问题：
（1）A中氮元素与氧元素的质量比为_________。（最简整数比）
（2）四种物质中，属于氧化物的是_________。（填字母）
（3）从微观角度解释该反应遵循质量守恒定律的原因_________。
（4）上述反应中一定发生改变的是_________。（选填字母）
a.元素种类 b.原子种类 c.分子种类
【变2-1】化学反应前后，肯定没有变化的是
①原子的种类；②分子种类；③元素的种类；④参加化学反应的各物质的质量总和；⑤原子的数目；⑥物质的种类；⑦反应前后物质的状态
A．①③④⑤ B．①②③④⑤ C．①③④⑤⑦ D．全部杨sir化学，侵权必究
【变2-2】水的合成的微观过程如下图所示，下列说法中错误的是
A．原子是化学变化中最小的微粒 B．一定条件下，氢气跟氧气反应能生成水
C．化学反应前后，分子和原子个数均不变 D．化学变化中分子可分，原子不可再分
题型三：质量守恒定律的计算杨sir化学，侵权必究
【例3】将15.5g KClO3和MnO2的混合物加热，待完全反应后得到10.7g固体物质，根据质量守恒定律，生成O2的质量是
A．6.9 g B．6.1 g C．4.8 g D．9.6 g
【变3】A、B、C三种物质各10g，加热进行化合反应，生成D(其中B是催化剂)。当A已完全反应，测得生成D的质量16g，则反应后的混合物中B与C的质量比为_______。
【例4】向一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁4种物质，在一定条件下发生化学反应，测得有关数据如图，下列说法不正确的是
A．a的数值是4 B．乙和丙的质量变化比为5:3
C．该反应是化合反应 D．丁可能是该反应的催化剂
【变4-1】在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 40 3 8 6
反应后质量/g 4 x 40 10
对该反应，下列描述中正确的是
A．该反应是化合反应 B．该反应不遵守质量守恒定律
C．反应过程中丙和丁的质量比为4：1 D．x=3，乙不一定是催化剂杨sir化学，侵权必究
【变4-2】在不同时刻，某反应中的甲、乙、丙、丁四种物质的质量如下表(“”“”””表示不同元素的原子)，则下列说法正确的是
物质 甲 乙 丙 丁
构成物质的微粒 ？
反应前的质量/g 64 10 1 16
反应后的质量/g 0 54 m 0
A．生成物只有乙 B．每个丙分子由四个原子构成
C．m等于36 D．该化学反应中的甲与乙质量之比为16：11
【变4-3】在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示，下列说法中正确的是
A．该反应属于分解反应 B．2g甲与5g丁可恰好反应
C．丙能加快该反应的速率 D．反应生成的乙的质量为32g杨sir化学，侵权必究
题型四：质量守恒定律的探究实验杨sir化学，侵权必究
【例5】下列天平开始时都处于平衡状态，当发生化学反应以后，最终指针一定向右偏转的是
A． B．
C． D．
【变5】下列验证质量守恒定律的实验中，能得出正确结论的是
A．白磷燃烧前后质量的测定
B．蜡烛燃烧前后质量的测定
C．镁条燃烧前后质量的测定
D．食盐溶解前后质量的测定
【例6】初三某化学兴趣小组同学设计了如下图四组实验装置来验证质量守恒定律。
（1）使用托盘天平称物品的正确操作顺序为_______。
①调游码 ②放称量纸 ③称量物放左盘 ④调零点 ⑤加质量大的砝码 ⑥加质量小的砝码
（2）四组装置中，乙组不能用来验证质量守恒定律的理由是_______，要验证质量守恒定律，在反应物不变的前提下对丁装置可以进行改进，其改进措施是_______。
（3）甲组实验中，白磷燃烧时，在锥形瓶底部加入少量水，其目的是_______。
（4）丙组中观察到现象是_______，丁组实验中的反应化学方程式_______。杨sir化学，侵权必究
（5）通过甲、丁小组实验的探究，你得到的启示是_______。
【例7】质量守恒定律是物质科学中的一条重要规律，具体表述为：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
（1）某科学兴趣小组的同学设计了如上三个实验装置（A、B、C）来验证质量守恒律。其中，只有A装置能用来验证质量守恒定律，B、C装置则不能。否定B装置的理由是：______。否定C装置的理由是：______。
（2）小明将C装置进行改进，如图D所示。
①此实验气球的作用是：______。
②此实验的现象是______。
③待完全反应后，将装置D置于天平上称量，所得数据较反应前的小。若整个操作过程无差错，则造成上述实验误差的原因是______。杨sir化学，侵权必究
【题1】下列现象不能用质量守恒定律解释的是
A．木材燃烧，余下灰烬的质量小于原木材质量 B．铜丝在火焰上灼烧，灼烧后的“铜丝”质量增加
C．加热高锰酸钾，剩余固体质量减少 D．将一定质量的水冷凝后结成冰，质量不变
【题2】宏观辨识和微观探析是化学核心素养之一、下列说法正确的是
A．参加反应的和的微粒个数比是2：1
B．反应前后原子种类及分子种类均未发生改变
C．该反应属于化合反应
D．反应涉及到的物质中，是由原子构成的单质，只有属于氧化物杨sir化学，侵权必究
【题3】由水分子分解的微观过程可知，下列说法不正确的是
A．原子是化学变化中的最小微粒
B．在化学反应前后，分子和原子的个数都不变
C．在化学变化中，分子发生改变，原子不发生改变
D．在一定条件下，水能分解生成氢气和氧气
【题4】在一个密闭容器中放入甲、乙、丙丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，下列说法不正确的是
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 18 1 2 32
反应后质量/g X 26 2 12
A．乙是反应物 B．反应后物质甲的质量为13g
C．物质丙可能是该反应的催化剂 D．参加反应的甲和丁的质量比为1：4
【题5】下列实验设计不能达到其对应实验目的是
A．读出液体的体积 B．检查装置的气密性
C．验证质量守恒定律 D．闻气体的味杨sir化学，侵权必究
【题6】将8g硫在给定质量的氧气里燃烧，有如下数据：
实验次数 给定氧的质量/g 生成二氧化硫的质量/g
第一次 7 14
第二次 8 16
第三次 10 16
回答以下问题：
（1）以上数据说明，在三次实验中第______次恰好完全反应。
（2）第______次实验中硫有剩余，剩余______g。
（3）第______次实验中O2有剩余，剩余______g。
（4）三次实验化学反应过程中，是否有不符合质量守恒定律的？______。
【题7】下图是水的净化过程中氯气与水反应生成盐酸和次氯酸的微观模拟图，请回答：
（1）在B图中将相关粒子补充完整_______。
（2）该反应中未发生改变的粒子是_______(填名称)。杨sir化学，侵权必究
（3）参加反应的各物质的分子个数比为_______。
（4）该反应前后氯元素的化合价分别为_______。
【题8】为研究化学反应前后反应物与生成物之间的质量关系。三位同学分别做了如下三个实验。
实验一：称量镁条，点燃，待反应结束后再称量。
实验二：将盛有稀盐酸的小试管放入装有碳酸钠粉末的小烧杯中，称量；然后取下小烧杯并将其倾斜，使小试管中的盐酸与碳酸钠粉末接触，充分反应后再称量。
实验三：将几根铁钉用砂纸打磨干净和盛有硫酸铜溶液的烧杯一起放在托盘天平上称量；把铁钉浸到硫酸铜溶液中，充分反应后再称量。三位同学得到的实验数据如下表：
编号 实验一 实验二 实验三
反应前 4.8g 123.6g 138.4g
反应后 8g 118.8g 138.4g
（1）从数据上看，在三个实验中，实验___________正确反映了反应物和生成物之间的质量关系。
（2）其他两组实验的化学反应是否符合质量守恒定律？___________（填“符合”或“不符合”）
（3）实验一反应后质量增大的原因是___________。杨sir化学，侵权必究
（4）由此可得出结论，用实验研究化学反应是否符合质量守恒定律时，必须在___________体系中进行。
（5）结论分析：请从原子的角度，简要分析物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等的原因是：___________。
【题9】一定质量的甲烷在不充足的氧气中燃烧，甲烷完全反应，生成CO、CO2、H2O的总质量为10.4 g，若其中H2O的质量为5.4 g，计算生成CO的质量。
【练1】下列事实符合质量守恒定律的是
A．汽油挥发后质量变小 B．水变成冰后体积变大
C．木材燃烧后质量变小 D．酒精和水混合后质量不变
【练2】化学反应前后必定改变的是
A．原子的种类 B．分子的种类 C．原子的质量 D．原子的数目
【练3】密闭容器中只有甲、乙、丁三种物质，在一定条件下发生了一个化学反应，容器中丙质量随甲、乙、丁的质量变化情况如图所示。下列说法错误的是
A．丁可能是该反应的催化剂
B．a=8
C．乙、丙的相对分子质量之比为2：3杨sir化学，侵权必究
D．当甲为5g时，容器中乙和丁的质量之比为2：1
【练4】在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：对该反应，下列描述正确的是
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 40 m 40 40
反应后质量/g 4 待测 64 52
A．该反应中甲、丙、丁的质量比为1:16:13 B．乙在该反应中一定是催化剂
C．该反应是分解反应 D．丁一定为单质
【练5】请回答下列问题。
（1）某同学按图装置对质量守恒定律进行实验探究，反应前天平平衡，然后将稀盐酸倒入烧杯中与碳酸钠充分反应后，再称量，观察到反应后天平不平衡，天平指针向_______偏转（填“左”或“右”），反应后天平不平衡的原因是__________。
（2）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是______（填序号）。
①原子种类②原子数目③分子种类④分子数目⑤元素种类⑥物质种类杨sir化学，侵权必究
【练6】在验证质量守恒定律时，某同学设计了如图A，B两个实验，根据质量守恒定律回答下列问题：
（1）通过实验知道，实验A中反应前后质量总和相等，在该实验过程中气球变化的现象是_________，实验B中天平指针向右偏转的原因是_________，若要使该实验后指针仍保持平衡，实验前需要如何改进_________。
（2）某学生在课外研究性学习活动课上用如图C所示的装置做实验，瓶内放了足量的硫酸，气球内放有一定量的镁粉，将它紧紧栓在瓶口上，放在托盘天平上称量，质量为W1，然后将气球内的镁粉全部倒入瓶内，反应的符号表达式为（ ），观察到立即产生大量的气泡，气球逐渐胀大，充分反应后最终再次称量，质量为W2，结果W1>W2。（装置不漏气）反应后称得质量减小的原因是______。
（3）以上三个实验中，符合质量守恒定律的是________。（填字母序号），请从微观角度解释反应前后质量守恒的原因_________。杨sir化学，侵权必究课前引入
一、质量守恒的实验探究
实验探究——红磷燃烧前后质量的测定
在底部铺有细沙的锥形瓶中，放入一小堆干燥的红磷。在锥形瓶口的橡胶塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一个小气球，并使玻璃管下端能与红磷接触。将锥形瓶和玻璃管放在托查天平上用砝码平衡，记录所称的质量m1。然后，取下锥形瓶，将橡胶塞上的玻璃管放到洒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡胶塞将锥形瓶塞紧，并将红磷引燃。待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，记录所称的质量m2。杨sir化学，侵权必究
实验现象 红磷燃烧放热，产生大量_____；气球___________；天平指针________。
反应的符号表达式
质量关系 m1_____m2，反应前后总质量___________
【答案】白烟 先变大后变小 不偏转
＝ 保持不变
思考与交流
【答案】（1）防止锥形瓶底部因受热不均而炸裂
（2）防止锥形瓶内外发生物质交换
（3）缓冲气压，防止橡胶塞被冲开
实验探究——铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定
在锥形瓶中加入适量稀硫酸铜溶液，塞好橡胶塞。将几根铁钉用砂纸打磨干净，将盛有硫酸铜溶液的锥形瓶和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量m1。将铁钉浸到硫酸铜溶液中，观察实验现象。待反应一段时间后溶液颜色改变时，将盛有硫酸铜溶液和铁钉的锥形瓶放在托盘天平上称量，记录所称的质量m2。比较反应前后的质量。杨sir化学，侵权必究
实验现象 铁钉表面___________________，溶液颜色由____色逐渐变成______色；天平指针________；天平指针________。
反应的符号表达式
质量关系 m1_____m2，反应前后总质量___________
【答案】覆盖一层红色固体，蓝 浅绿 不偏转
＝ 保持不变
实验探究——盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定
把盛有盐酸的小试管小心地放入装有碳酸钠粉末的小烧杯中，将小烧杯放在托盘天平上用砝码平衡。取下小烧杯并将其倾斜，使小试管中的盐酸进入小烧杯中，观察现象。反应进行一段时间后，再把小烧杯放回托盘天平上。杨sir化学，侵权必究
实验现象 产生大量_________，白色粉末______________；天平指针________。
反应的符号表达式
质量关系 反应后物质的称量质量小于反应前物质的称量质量
【答案】气泡 逐渐消失 偏转
实验探究——镁条燃烧前后质量的测定
取一根用砂纸打磨干净的长镁条和一个石棉网，将它们一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量。在石棉网上方将镁条点燃，观察现象。将镁条燃烧后的产物与石棉网一起放在托盘天平上称量，比较反应前后的质量。杨sir化学，侵权必究
实验现象 镁条燃烧发出_______________，生成白色固体，放出热量；天平指针________。
反应的符号表达式
质量关系 反应后物质的称量质量大于反应前物质的称量质量
【答案】耀眼的白光 偏转
二、质量守恒定律
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，这一规律叫做质量守恒定律。
注意
三、质量守恒定律的微观解释
1. 化学反应的微观实质：_______________________________________。
2. 在化学反应前后，原子的______、______、______没有变化，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
【答案】分子分成原子，原子重新组合成新分子 种类 数目 质量
思考与交流:下列选项在反应前后是否改变？杨sir化学，侵权必究
①物质的种类 ②元素的种类 ③物质的总质量 ④元素的化合价 ⑤原子的种类
⑥原子的数目 ⑦原子的质量 ⑧分子的种类 ⑨分子的数目 ⑩元素的质量
3. 化学反应前后的变与不变
宏观 微观
六个一定不变 元素的种类 原子的种类
元素的质量 原子的数目
物质的总质量 原子的质量
两个一定改变 物质的种类 分子的种类
两个可能改变 元素的化合价 分子的数目
思考与交流
【答案】A和C质量减少，为反应物。A、C参加反应的质量分别是：A：25 g-10 g=15 g ，C：5 g，
B、D质量增加，为生成物，B生成的质量为：21 g-10 g=11 g。
由质量守恒定律，设生成D的质量为X，则：15 g+5 g=11 g+ X，X = 9 g，故反应中A、B、C、D之间的质量比为15：11：5：9
题型一：质量守恒定律的内容及其适用范围杨sir化学，侵权必究
【例1】下列关于化学反应的说法中，正确的是
A．反应前后质量守恒、体积守恒、分子数目守恒 B．反应物的质量总和等于生成物的质量总和
C．反应前后原子数目没有变，原子质量有变化 D．反应后生成了新物质，不是生成了新元素
【答案】D
【详解】
A、化学反应前后质量守恒，但体积和分子数目不一定守恒，选项不正确；
B、参加化学反应的物质质量总和等于生成物的质量总和，选项不正确；
C、化学反应前后原子数目没有变，原子质量也没有变化，选择不正确；
D、化学反应前后元素种类不变，反应后生成了新物质，不是生成了新元素，选项正确；
故选D。
【变1-1】下列叙述完全符合质量守恒定律的是
A．10g水受热变成10g水蒸气
B．50mL水和50 mL酒精混合后总体积小于100 mL
C．5g蔗糖溶于95g水中，总质量为100g
D．纸在空气中燃烧后变为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小
【答案】D
【详解】
A、水变成水蒸气没有发生化学变化，为物理变化，不能用质量守恒定律来解释，故A不正确；
B、50mL水加入50mL酒精，由于分子间有间隔，总体积小于100mL，没有发生化学变化，不能用质量守恒定律来解释，故B不正确；
C、5g蔗糖溶解在95g水中，成为100g蔗糖溶液的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，故C不正确；
D、纸燃烧生成了二氧化碳和水蒸气，进入空气中，留下灰烬比纸的质量少，纸燃烧是化学变化，能用质量守恒定律来解释，故D正确。故选D。
【变1-2】镁燃烧后质量增大的解释正确的
A．因为生成物中含有氧气 B．这不可能，不符合质量守恒定律
C．没有发生化学反应 D．因为生成物中还含有氧元素
【答案】D
【详解】
A、镁燃烧生成氧化镁，生成物中不含氧气，不符合题意；
B、镁燃烧，有新物质生成，属于化学变化，符合质量守恒定律，不符合题意；
C、镁燃烧生成氧化镁，有新物质生成，发生了化学反应，不符合题意；
D、镁燃烧生成氧化镁，生成氧化镁的质量等于参加反应的镁的质量与参加反应的氧气的质量之和，因为生成物中还含有氧元素，故质量增加，符合题意。
故选D。
【变1-3】下列对质量守恒定律的理解错误的是_______
A．质量守恒定律适合于所有的化学变化
B．铁丝在氧气中燃烧后，固体质量增加，不符合质量守恒定律
C．质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，与微观过程无关杨sir化学，侵权必究
D．有气体参与或生成的化学反应，必须在密闭容器中进行才能验证质量守恒定律
【答案】BC
【详解】
A、质量守恒定律适合于所有的化学变化，说法正确。
B、铁丝在氧气中燃烧后质量增加，属于化学变化，符合质量守恒定律，说法错误。
C、质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，与微观过程有关，化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，故反应前后质量守恒，说法错误。
D、有气体参与或生成的化学反应，必须在密闭容器中进行才能验证质量守恒定律，防止气体逸出造成实验失败，说法正确。
故选：BC。
题型二：质量守恒定律的微观解释杨sir化学，侵权必究
【例2】“三效催化转换器”可将汽车尾气中有毒气体处理为无毒气体，反应前后分子变化的微观示意图如图所示。
请回答以下问题：
（1）A中氮元素与氧元素的质量比为_________。（最简整数比）
（2）四种物质中，属于氧化物的是_________。（填字母）
（3）从微观角度解释该反应遵循质量守恒定律的原因_________。
（4）上述反应中一定发生改变的是_________。（选填字母）
a.元素种类 b.原子种类 c.分子种类
【答案】
（1）7：16
（2）ABC
（3）化学反应前后原子种类、个数、质量都不变
（4）c
【分析】
由微观示意图可知，该反应的化学方程式为；
（1）
由微观示意图可知，A为二氧化氮，氮元素与氧元素的质量比为14：32=7：16。
（2）
氧化物是由氧元素和另外一种元素组成的化合物，四种物质中，属于氧化物的是二氧化氮、一氧化碳、二氧化碳。
故填：ABC。
（3）
从微观角度解释该反应遵循质量守恒定律的原因：化学反应前后原子种类、个数、质量都不变。
（4）
a.根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变；
b.根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类不变；
c.化学反应的实质是分子分裂成原子，原子重新组合成新分子的过程，化学反应前后分子种类一定改变；
故填：c。
【变2-1】化学反应前后，肯定没有变化的是
①原子的种类；②分子种类；③元素的种类；④参加化学反应的各物质的质量总和；⑤原子的数目；⑥物质的种类；⑦反应前后物质的状态
A．①③④⑤ B．①②③④⑤ C．①③④⑤⑦ D．全部杨sir化学，侵权必究
【答案】A
【详解】
化学反应遵循质量守恒定律，在化学反应过程中原子种类不变，数目没有增减．因此，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和．原子的种类不变，原子的数目不变，元素的种类不变；由此可知，A选项符合题目要求．
化学反应中，分子的种类、物质的种类、反应前后物质的状态都可能会发生变化，因此B、C、D选项不符合题目要求．
故选A．
【变2-2】水的合成的微观过程如下图所示，下列说法中错误的是
A．原子是化学变化中最小的微粒 B．一定条件下，氢气跟氧气反应能生成水
C．化学反应前后，分子和原子个数均不变 D．化学变化中分子可分，原子不可再分
【答案】C
【详解】
A、由微粒的变化可知，原子是化学变化中的最小微粒，故正确；
B、由微粒的构成及变化可知，在一定条件下，氢气跟氧气反应能生成水，故正确；
C、由微粒的变化可知，在化学反应前后，分子的个数发生了变化，原子的个数没有变化，故错误；
D、由微粒的变化可知，在化学变化中分子可以再分，原子不能再分，故正确。
故选C。
题型三：质量守恒定律的计算杨sir化学，侵权必究
【例3】将15.5g KClO3和MnO2的混合物加热，待完全反应后得到10.7g固体物质，根据质量守恒定律，生成O2的质量是
A．6.9 g B．6.1 g C．4.8 g D．9.6 g
【答案】C
【详解】
根据质量守恒定律，反应前后的质量差为生成的氧气的质量，即15.5g-10.7g=4.8g；故选C。
【变3】A、B、C三种物质各10g，加热进行化合反应，生成D(其中B是催化剂)。当A已完全反应，测得生成D的质量16g，则反应后的混合物中B与C的质量比为_______。
【答案】5:2
【详解】
B是催化剂，反应前后质量不变仍为10g。A与C反应生成D，反应前后参加反应的物质的总质量等于生成的物质的总质量，所以参与反应C的质量为16g-10g=6g。剩余C的质量为10g-6g=4g。
所以反应后的混合物中B与C的质量比为10g:4g=5:2。
【点睛】
【例4】向一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁4种物质，在一定条件下发生化学反应，测得有关数据如图，下列说法不正确的是
A．a的数值是4 B．乙和丙的质量变化比为5:3
C．该反应是化合反应 D．丁可能是该反应的催化剂
【答案】B
【详解】
A、根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故30+10+5+5=26+a+15+5，a=4，不符合题意；
B、乙和丙的质量变化比为：（10-4）：（15-5）=3:5，符合题意；
C、反应后，甲的质量减小，甲是反应物，乙的质量减小，乙是反应物，丙的质量增加，丙是生成物，丁的质量不变，丁可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，甲、乙是反应物，丙是生成物，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意；
D、由C的分析可知，丁可能是该反应的催化剂，不符合题意。
故选B。
【变4-1】在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 40 3 8 6
反应后质量/g 4 x 40 10
对该反应，下列描述中正确的是
A．该反应是化合反应 B．该反应不遵守质量守恒定律
C．反应过程中丙和丁的质量比为4：1 D．x=3，乙不一定是催化剂杨sir化学，侵权必究
【答案】D
【分析】
此类题是根据质量守恒定律进行的相关计算，一般分三步完成：
1、根据质量守恒定律计算出未知的值，的值为：；
2、根据反应前后质量变化确定反应物和生成物，质量减少的为反应物，质量增加的为生成物，甲的质量减小了，是反应物，丙和丁的质量增加了，是生成物；
3、根据反应前后各物质质量的变化，求出反应物反应的质量和生成物生成的质量，即减少的质量和增加的质量，即36g甲完全反应生成32g丙和4g丁。再根据上述信息确定每个选项的正误。
【详解】
A、由分析可知，该反应是由一种物质生成两种物质的反应，是分解反应，故A选项错误；
B、任何化学反应都遵守质量守恒定律，故B选项错误；
C、反应中丙丁的质量比32g:4g=8:1，故C选项错误；
D、催化剂只改变其他物质的反应速率，本身的质量和化学性质在反应前后都不变的物质，由题中信息可得出乙的质量在反应前后没有变化，但无法判断乙的化学性质是否改变和乙是否改变了甲的反应速率，所以乙不一定是该反应的催化剂，故D选项正确。
故选D。
【变4-2】在不同时刻，某反应中的甲、乙、丙、丁四种物质的质量如下表(“”“”””表示不同元素的原子)，则下列说法正确的是
物质 甲 乙 丙 丁
构成物质的微粒 ？
反应前的质量/g 64 10 1 16
反应后的质量/g 0 54 m 0
A．生成物只有乙 B．每个丙分子由四个原子构成
C．m等于36 D．该化学反应中的甲与乙质量之比为16：11
【答案】D
【分析】
根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故64+10+1+16=0+54+m+0，m=37。反应后，甲的质量减小，甲是反应物，乙的质量增加，乙是生成物，丙的质量增加，丙是生成物，丁的质量减小，丁是反应物。
【详解】
A、由分析可知，生成物为丙和乙，不符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含三种元素，生成物中也应含三种元素，故每个丙分子不可能由四个原子构成，不符合题意；
C、由分析可知，m等于37，不符合题意；
D、该化学反应中，甲与乙质量之比为：64：（54-10）=16:11，符合题意。
故选D。
【变4-3】在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示，下列说法中正确的是
A．该反应属于分解反应 B．2g甲与5g丁可恰好反应
C．丙能加快该反应的速率 D．反应生成的乙的质量为32g杨sir化学，侵权必究
【答案】B
【分析】
由图示可知，t1时恰好完全反应，反应前后甲的质量减少了16g-8g=8g，故是反应物，参加反应的甲的质量为8g；同理可以确定乙是生成物，生成的乙的质量为32g-4g=28g；丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；丁是反应物，参加反应的丁的质量为24g-4g=20g。
【详解】
A、反应后乙质量增大，是生成物，甲、丁质量减小，都是反应物，即甲、丁反应生成乙，是化合反应，说法错误；
B、该反应中，甲、丁的质量变化之比为：（16-8）：（24-4）=2：5，所以2g甲与5g丁可恰好反应，说法正确；
C、丙可能加快该反应的速率，可能没有参加反应，说法错误；
D、反应生成的乙的质量为28g，说法错误。
故选：B。
题型四：质量守恒定律的探究实验杨sir化学，侵权必究
【例5】下列天平开始时都处于平衡状态，当发生化学反应以后，最终指针一定向右偏转的是
A． B．
C． D．
【答案】B
【详解】
A、白磷与氧气反应生成五氧化二磷，反应在密闭装置中进行，托盘天平左盘中的物质的质量不变，托盘天平一直保持平衡，选项错误；
B、碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，反应在烧杯中进行，生成的二氧化碳气体逸散到空气中，托盘天平左盘中的物质的质量减少，指针向右偏转，选项正确；
C、硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜，左盘烧杯中的物质的质量不变，托盘天平一直保持平衡，选项错误；
D、镁带在空气燃烧生成氧化镁，生成的氧化镁的质量大于参加反应的镁带的质量，左盘中的物质的质量增加，所以实验后指针向左偏转，选项错误，故选B。
【变5】下列验证质量守恒定律的实验中，能得出正确结论的是
A．白磷燃烧前后质量的测定
B．蜡烛燃烧前后质量的测定
C．镁条燃烧前后质量的测定
D．食盐溶解前后质量的测定
【答案】A
【详解】
A、本选项用的是密闭的容器，反应前后天平平衡，能得出正确结论；
B、蜡烛和氧气反应生成二氧化碳和水，二氧化碳和水都跑到空气中去了，因此不可以验证质量守恒定律，不能得出正确结论；
C、镁条和氧气反应生成氧化镁，未在密闭的容器中进行，不能得出正确结论；
D、食盐溶解属于物理变化，不能验证质量守恒定律，不能得出正确结论；
故选：A。
【例6】初三某化学兴趣小组同学设计了如下图四组实验装置来验证质量守恒定律。
（1）使用托盘天平称物品的正确操作顺序为_______。
①调游码 ②放称量纸 ③称量物放左盘 ④调零点 ⑤加质量大的砝码 ⑥加质量小的砝码
（2）四组装置中，乙组不能用来验证质量守恒定律的理由是_______，要验证质量守恒定律，在反应物不变的前提下对丁装置可以进行改进，其改进措施是_______。
（3）甲组实验中，白磷燃烧时，在锥形瓶底部加入少量水，其目的是_______。
（4）丙组中观察到现象是_______，丁组实验中的反应化学方程式_______。杨sir化学，侵权必究
（5）通过甲、丁小组实验的探究，你得到的启示是_______。
【答案】
（1）④②③⑤⑥①
（2） 蒸馏水和酒精不反应 在密闭容器中实验
（3）防止白磷燃烧炸裂锥形瓶底部，同时吸收反应放出的热量
（4） 有蓝色沉淀生成
（5）有气体参与或生成的反应，验证质量守恒定律时，需要在密闭容器中进行
【分析】
（1）
使用托盘天平称物品，先调节天平平衡（调零点），然后放称量纸，将称量物放左盘，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码，调节游码使天平平衡，故正确操作顺序为④②③⑤⑥①。
（2）
质量守恒定律是对化学反应而言的，蒸馏水和酒精不反应，则乙组不能用来验证质量守恒定律的理由是蒸馏水和酒精不反应，丁装置稀盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳气体逸散进空气，则要验证质量守恒定律，在反应物不变的前提下对丁装置可以进行改进，其改进措施是在密闭容器中实验。
（3）
甲组实验中，白磷燃烧时，放出大量热，生成五氧化二磷，则在锥形瓶底部加入少量水，其目的是防止白磷燃烧炸裂锥形瓶底部，同时吸收反应放出的热量。
（4）
丙组中硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，则观察到现象是有蓝色沉淀生成，丁组稀盐酸和碳酸钙生成氯化钙、水和二氧化碳，则实验中的反应化学方程式为。
（5）
验证质量守恒定律，反应的气体或生成的气体会逸散进空气，需要在密闭容器中进行实验，则通过甲、丁小组实验的探究，得到的启示是有气体参与或生成的反应，验证质量守恒定律时，需要在密闭容器中进行。
【例7】质量守恒定律是物质科学中的一条重要规律，具体表述为：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
（1）某科学兴趣小组的同学设计了如上三个实验装置（A、B、C）来验证质量守恒律。其中，只有A装置能用来验证质量守恒定律，B、C装置则不能。否定B装置的理由是：______。否定C装置的理由是：______。
（2）小明将C装置进行改进，如图D所示。
①此实验气球的作用是：______。
②此实验的现象是______。
③待完全反应后，将装置D置于天平上称量，所得数据较反应前的小。若整个操作过程无差错，则造成上述实验误差的原因是______。杨sir化学，侵权必究
【答案】
（1） 物理变化不适用质量守恒定律 反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中
（2） 防止生成气体逸出，还可防止橡皮塞冲出，平衡气压 有大量气泡产生，气球胀大 膨胀的气球产生了浮力
【分析】
（1）
由质量守恒定律的定义可知，只有化学变化才符合质量守恒定律，B中酒精溶于水属于物理变化，不能用来验证质量守恒定律，C中石灰石与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中，天平不平衡，不能用来直接验证质量守恒，故填：物理变化不适用质量守恒定律；石灰石和稀盐酸反应生成二氧化碳，反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中；
（2）
①此实验气球的作用是防止生成气体逸出，还可防止橡皮塞冲出，平衡气压，故填：防止生成气体逸出，还可防止橡皮塞冲出，平衡气压；
②石灰石与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，有气体放出，所以可观察到的现象是锥形瓶内有大量气泡产生，气球胀大，故填：有大量气泡产生，气球胀大；
③由于气球体积变大后，受到的浮力增大，所以会导致天平称量反应后物质质量的读数偏小，故填：膨胀的气球产生了浮力。
【题1】下列现象不能用质量守恒定律解释的是
A．木材燃烧，余下灰烬的质量小于原木材质量 B．铜丝在火焰上灼烧，灼烧后的“铜丝”质量增加
C．加热高锰酸钾，剩余固体质量减少 D．将一定质量的水冷凝后结成冰，质量不变
【答案】D
【详解】
A、木材燃烧，余下灰烬的质量小于原木材质量，是因为生成的二氧化碳逸散到了空气中，该选项遵循质量守恒定律；
B、铜丝在火焰上灼烧，灼烧后的“铜丝”质量增加，是因为铜和空气中的氧气反应生成了氧化铜，该选项遵循质量守恒定律；
C、加热高锰酸钾，剩余固体质量减少，是因为反应生成的氧气逸出，该选项遵循质量守恒定律；
D、水冷凝后结成冰的过程没有发生化学变化，不能用质量守恒定律解释。
故选：D。
【题2】宏观辨识和微观探析是化学核心素养之一、下列说法正确的是
A．参加反应的和的微粒个数比是2：1
B．反应前后原子种类及分子种类均未发生改变
C．该反应属于化合反应
D．反应涉及到的物质中，是由原子构成的单质，只有属于氧化物杨sir化学，侵权必究
【答案】A
【详解】
A、观察微观示意图可知，参加反应的和的微粒个数比是4:2=2：1，故A正确；
B、观察微观示意图可知反应前是单质和化合物的分子，反应后得到的是新的化合物的分子，分子的种类和数目发生了改变，原子的种类和数目不变，故B错误；
C、观察微观示意图可知，该反应为Mg、CO2在点燃的条件下反应生成MgO、C，化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，该反应不是化合反应，故C错误；
D、氧化物是指由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，、均是氧化物，故D错误。
故选A。
【题3】由水分子分解的微观过程可知，下列说法不正确的是
A．原子是化学变化中的最小微粒
B．在化学反应前后，分子和原子的个数都不变
C．在化学变化中，分子发生改变，原子不发生改变
D．在一定条件下，水能分解生成氢气和氧气
【答案】B
【详解】
A、化学变化中分子可分，原子不可分，原子是化学变化中的最小粒子，选项A正确；
B、在化学反应前后，分子的数目可能改变，如电解水反应中，分子数目增加，原子的数目一定不变，选项B错误；
C、在化学变化中，分子会分成原子，原子再重新结合形成新的分子，故分子的种类改变，原子种类，数目，质量不发生改变，选项C正确；
D、在一定条件下，水分子会分成氢原子和氧原子，氢原子重新结合成氢分子，氧原子重新结合成氧分子，无数氢分子聚集形成氢气，无数氧分子聚集形成氧气，故在一定条件下，水能分解生成氢气和氧气，选项D正确；
故选B。
【题4】在一个密闭容器中放入甲、乙、丙丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，下列说法不正确的是
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 18 1 2 32
反应后质量/g X 26 2 12
A．乙是反应物 B．反应后物质甲的质量为13g
C．物质丙可能是该反应的催化剂 D．参加反应的甲和丁的质量比为1：4
【答案】A
【分析】
根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由表格信息可知反应后乙质量增加了25克，是生成物；丁质量减少了20克，是反应物；丙质量不变，可能做催化剂，反应物还少5克，所以甲是反应物，所以反应后物质甲的质量为13g，反应物是甲和丁，生成物是乙，是化合反应．反应中甲、丁的质量比5：20=1：4。
【详解】
A、由表格信息可知反应后乙质量增加了25克，是生成物，说法错误；
B、由分析可知，后物质甲的质量为13g，说法正确；
C、由分析可知，丙质量不变，可能做催化剂，说法正确；
D、由分析可知，反应中甲、丁的质量比5：20=1：4，说法正确。
故选：A。
【点睛】
【题5】下列实验设计不能达到其对应实验目的是
A．读出液体的体积 B．检查装置的气密性
C．验证质量守恒定律 D．闻气体的味杨sir化学，侵权必究
【答案】C
【详解】
A、读取量筒内液体的体积，视线与凹液面的最低处保持水平，此选项正确；
B、用手紧握试管的外壁，观察放入水中的导管口有无气泡冒出，如果有气泡冒出，说明装置气密性良好，此选项正确；
C、盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水、二氧化碳气体，二氧化碳气体由烧杯逸出，所以反应后烧杯中物质的总质量小于反应前的质量，此实验不能验证质量守恒定律，应该在密闭容器中进行，此选项错误；
D、闻气体气味时，在瓶口处轻轻地扇动，使少量的气体飘进鼻孔，此选项正确。
故选C。
【题6】将8g硫在给定质量的氧气里燃烧，有如下数据：
实验次数 给定氧的质量/g 生成二氧化硫的质量/g
第一次 7 14
第二次 8 16
第三次 10 16
回答以下问题：
（1）以上数据说明，在三次实验中第______次恰好完全反应。
（2）第______次实验中硫有剩余，剩余______g。
（3）第______次实验中O2有剩余，剩余______g。
（4）三次实验化学反应过程中，是否有不符合质量守恒定律的？______。
【答案】
（1）二
（2） 一 1
（3） 三 2
（4）没有
【分析】
（1）
参加反应的各物质质量总和与反应生成物质量总和相等，符合这一要求的只有第二次实验，所以此次实验中两种物质恰好完全反应；
（2）
根据第二次完全反应，说明硫和氧气按1：1的质量比进行反应，由于第一次实验中氧气只有7g不足8g，所以硫会有剩余；剩余硫的质量=15g-14g=1g；
（3）
根据第二次完全反应，说明硫和氧气按1：1的质量比进行反应，8g硫最多可消耗8g氧气，第　　　　　　次实验中O2有剩余，氧气剩余的质量为：6g+10gg-16g=2g；
（4）
化学反应都遵循质量守恒定律。
【题7】下图是水的净化过程中氯气与水反应生成盐酸和次氯酸的微观模拟图，请回答：
（1）在B图中将相关粒子补充完整_______。
（2）该反应中未发生改变的粒子是_______(填名称)。杨sir化学，侵权必究
（3）参加反应的各物质的分子个数比为_______。
（4）该反应前后氯元素的化合价分别为_______。
【答案】
（1）
（2）氢原子、氧原子、氯原子
（3）1：1
（4）0，+1，-1/0，-1，+1
【分析】
根据微观示意图可知：反应物为氯气和水，生成物为盐酸、次氯酸。再根据质量守恒定律可判断以下各问。
（1）
根据图示可知氯气有剩余，根据质量守恒定律知道：生成物中还应补充 。
（2）
因为反应物为氯气和水，生成物为盐酸、次氯酸。反应物、生成物中均含氢原子、氧原子、氯原子，所以，该反应中未发生改变的粒子是氢原子、氧原子、氯原子。
（3）
应物为氯气和水，氯气有剩余，所以，参加反应的各物质的分子个数比为2:2，即1:1。
（4）
氯元素存在于氯气、盐酸、次氯酸中，所以，化合价分别为0，-1，+1。
【点睛】
质量守恒定律是解决本题的关键。
【题8】为研究化学反应前后反应物与生成物之间的质量关系。三位同学分别做了如下三个实验。
实验一：称量镁条，点燃，待反应结束后再称量。
实验二：将盛有稀盐酸的小试管放入装有碳酸钠粉末的小烧杯中，称量；然后取下小烧杯并将其倾斜，使小试管中的盐酸与碳酸钠粉末接触，充分反应后再称量。
实验三：将几根铁钉用砂纸打磨干净和盛有硫酸铜溶液的烧杯一起放在托盘天平上称量；把铁钉浸到硫酸铜溶液中，充分反应后再称量。三位同学得到的实验数据如下表：
编号 实验一 实验二 实验三
反应前 4.8g 123.6g 138.4g
反应后 8g 118.8g 138.4g
（1）从数据上看，在三个实验中，实验___________正确反映了反应物和生成物之间的质量关系。
（2）其他两组实验的化学反应是否符合质量守恒定律？___________（填“符合”或“不符合”）
（3）实验一反应后质量增大的原因是___________。杨sir化学，侵权必究
（4）由此可得出结论，用实验研究化学反应是否符合质量守恒定律时，必须在___________体系中进行。
（5）结论分析：请从原子的角度，简要分析物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等的原因是：___________。
【答案】
（1）三
（2）符合
（3）生成物中增加了反应的氧气的质量
（4）密闭
（5）原子种类、数目、质量在化学反应前后不变
【分析】
（1）
从数据上看，在三个实验中，实验一、二反应前后总质量改变，实验三反应前后总质量不变，故实验三正确反映了反应物和生成物之间的质量关系；
（2）
其他两组实验的发生的也是化学变化，符合质量守恒定律；
（3）
实验一反应后质量增大的原因是生成物中增加了反应的氧气的质量；
（4）
由此可得出结论，用实验研究化学反应是否符合质量守恒定律时，必须在密闭的体系中进行，防止其它因素造成干扰。
（5）
发生化学反应前后，各物质的质量总和相等的原因是：原子是化学变化中最小的粒子，原子种类、数目、质量在化学反应前后不变；
【题9】一定质量的甲烷在不充足的氧气中燃烧，甲烷完全反应，生成CO、CO2、H2O的总质量为10.4 g，若其中H2O的质量为5.4 g，计算生成CO的质量。
【答案】甲烷中氢元素的质量与水中氢元素的质量相等，为。
甲烷中碳元素的质量为。
混合物中碳元素的质量与甲烷中碳元素的质量相等，
设生成CO的质量为x
则
x=2.8g
答：生成CO的质量为2.8g。
【详解】
见答案。
【练1】下列事实符合质量守恒定律的是
A．汽油挥发后质量变小 B．水变成冰后体积变大
C．木材燃烧后质量变小 D．酒精和水混合后质量不变
【答案】C
【详解】
A、汽油挥发后质量变小，是因为汽油的状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合质量守恒定律， 不符合题意；
B、水变成冰后体积变大，是因为分子之间的间隔变大，无新物质生成，属于物理变化，不符合质量守恒定律，不符合题意；
C、木材燃烧后质量变小，是因为生成了二氧化碳等气体，有新物质生成，属于化学变化，符合质量守恒定律，符合题意；
D、酒精和水混合后质量不变，无新物质生成，属于物理变化，不符合质量守恒定律，不符合题意。
故选C。
【练2】化学反应前后必定改变的是
A．原子的种类 B．分子的种类 C．原子的质量 D．原子的数目
【答案】B
【详解】
化学反应的过程，就是参加反应的各物质的原子重新组合生成其他物质的过程。在化学反应中 ，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。
A：化学变化前后原子的种类不改变。不选A。
B：化学变化后生成了新物质，分子的种类一定改变。所以选择B。
C：化学变化前后原子的质量不改变。不选C。
D：化学变化前后原子的数目不改变。不选D。
综上所述：选择B。
【练3】密闭容器中只有甲、乙、丁三种物质，在一定条件下发生了一个化学反应，容器中丙质量随甲、乙、丁的质量变化情况如图所示。下列说法错误的是
A．丁可能是该反应的催化剂
B．a=8
C．乙、丙的相对分子质量之比为2：3杨sir化学，侵权必究
D．当甲为5g时，容器中乙和丁的质量之比为2：1
【答案】C
【分析】
由图可知，反应后，甲的质量减少，是反应物，参加反应的甲的质量为：10g-0g=10g，乙的质量增加，是生成物，生成乙的质量为：12g-ag；丙的质量增加，是生成物，生成丙的质量为6g，丁的质量不变，可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质。
【详解】
A、由分析可知，丁可能是该反应的催化剂，不符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故10g=12g-ag+6g，a=8，不符合题意；
C、乙、丙的质量比为：（12g-8g）：6g=2:3，但是化学计量数未知，无法计算相对分子质量之比，符合题意；
D、参加反应的甲与生成乙的质量比为：10g：4g=5:2，当甲为5g时，参加反应的甲的质量为5g，生成乙的质量为2g，故容器中乙的质量为8g+2g=10g，故容器中乙和丁的质量之比为：10g：5g=2:1，不符合题意。
故选C。
【练4】在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：对该反应，下列描述正确的是
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 40 m 40 40
反应后质量/g 4 待测 64 52
A．该反应中甲、丙、丁的质量比为1:16:13 B．乙在该反应中一定是催化剂
C．该反应是分解反应 D．丁一定为单质
【答案】C
【分析】
由表中数据可知，反应后，甲的质量减小，甲是反应物。参加反应的甲的质量为：40-4=36；丙的质量增加，丙是生成物，生成丙的质量为：64-40=24；丁的质量增加，丁是生成物，生成丁的质量为：52-40=12，36=24+12，故化学反应前后，乙的质量不变，乙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质。
【详解】
A、该反应中甲、丙、丁的质量比为：（40-4）：（64-40）：（52-40）=3:2:1，不符合题意；
B、由分析可知，乙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意；
C、甲是反应物，丙、丁是生成物，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，符合题意；
D、甲是反应物，丙、丁是生成物，丁可能是单质，也可能是化合物，不符合题意。
故选C。
【练5】请回答下列问题。
（1）某同学按图装置对质量守恒定律进行实验探究，反应前天平平衡，然后将稀盐酸倒入烧杯中与碳酸钠充分反应后，再称量，观察到反应后天平不平衡，天平指针向_______偏转（填“左”或“右”），反应后天平不平衡的原因是__________。
（2）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是______（填序号）。
①原子种类②原子数目③分子种类④分子数目⑤元素种类⑥物质种类杨sir化学，侵权必究
【答案】
（1） 右 产生的二氧化碳气体逸到空气中去了
（2）①②⑤
【分析】
（1）
反应前托盘天平处于平衡状态，稀盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳气体，逸散到空气中，使反应体系重量减少，所以反应后天平指针偏右，原因是产生的二氧化碳气体逸到空气中去了；
（2）
由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是：原子的种类和数目，元素的种类，分子的种类一定改变，分子的数目可能改变，故填①②⑤。
【练6】在验证质量守恒定律时，某同学设计了如图A，B两个实验，根据质量守恒定律回答下列问题：
（1）通过实验知道，实验A中反应前后质量总和相等，在该实验过程中气球变化的现象是_________，实验B中天平指针向右偏转的原因是_________，若要使该实验后指针仍保持平衡，实验前需要如何改进_________。
（2）某学生在课外研究性学习活动课上用如图C所示的装置做实验，瓶内放了足量的硫酸，气球内放有一定量的镁粉，将它紧紧栓在瓶口上，放在托盘天平上称量，质量为W1，然后将气球内的镁粉全部倒入瓶内，反应的符号表达式为（ ），观察到立即产生大量的气泡，气球逐渐胀大，充分反应后最终再次称量，质量为W2，结果W1>W2。（装置不漏气）反应后称得质量减小的原因是______。
（3）以上三个实验中，符合质量守恒定律的是________。（填字母序号），请从微观角度解释反应前后质量守恒的原因_________。杨sir化学，侵权必究
【答案】
（1） 气球先变大后变小 因为生成的二氧化碳气体逸散到了空气中没有称取到 让碳酸钠与稀盐酸在密闭的容器中反应
（2）因为生成的氢气密度比空气小，会产生向上的浮力，使称得的质量减小
（3） ABC 化学反应前后，原子的种类，质量，数目均不发生改变
【分析】
（1）
白磷燃烧，放出热量，气体受热膨胀。压强增大。故气球胀大，待冷却至室温后，由于消耗了氧气，装置内压强减小，气球缩小，故气球先胀大后缩小；
碳酸钠和稀盐酸反应生成了二氧化碳，二氧化碳是气体，散逸到了空气中，故天平指针偏右；
若要使该实验后指针仍保持平衡，实验前让碳酸钠与稀盐酸在密闭的容器中反应，防止二氧化碳逸出；
（2）
镁和稀盐酸反应生成了氢气，因为生成的氢气密度比空气小，会产生向上的浮力，使称得的质量减小；
（3）
白磷燃烧生成五氧化二磷，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，这三个反应均有新物质生成，均是化学变化，均遵循质量守恒定律，故选ABC；
从微观角度解释反应前后质量守恒的原因：化学反应前后，原子的种类，质量，数目均不发生改变。

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