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课前引入
一、化学方程式的书写原则
1. 要以客观事实为基础：必须以客观事实为基础写化学式，不凭空臆造。
2. 要遵守质量守恒定律：等号两边的原子种类必须相同，原子个数必须相等。
举个例子
二、化学方程式的书写步骤
举个例子
注意
总结归纳——方程式的书写步骤
三、配平化学方程式的常用方法
1. 最小公倍数法：
（1）找出方程式中左右两边原子个数多，相差较大的元素。
（2）求该元素的原子在方程式两边数目的最小公倍数。杨sir化学，侵权必究
（3）用求得的最小公倍数分别除两边数目，得化学计量数。
（4）用同样的方法求出其它化学式的化学计量数。
2. 奇数配偶法：
（1）找出方程式中左右两边出现次数最多的元素。
（2）若该元素的原子在反应前后一奇一偶，则在奇数原子的化学式前添加“2”。
（3）由已推求出的化学计量数确定其它化学式的化学计量数。
3. 归一法：（适用于大多数碳氢化合物与氧气的反应）
配平：C2H5OH + O2 —— CO2 +H2O
先设定C2H5OH的系数为1，再确定CO2的系数为2，H2O的系数为3。方程式右边氧原子总数为7，C2H5OH中有一个氧原子，可确定O2的系数为3。
配得结果为C2H5OH + 3O22CO2 +3H2O
4．观察法
（1）从化学式比较复杂的一种物质推求出有关物质化学式的化学计量数。
（2）根据求得的化学式的化学计量数再找出其它化学式的化学计量数。杨sir化学，侵权必究
题型一：根据化学方程式推测化学式杨sir化学，侵权必究
【例1】MnO2不仅可作催化剂，还可作重要的氧化剂，如用于实验室制取氯气，化学方程式为MnO2＋4XMnCl2＋2H2O＋Cl2↑，则物质X的化学式为
A．ClO2 B．H2O2 C．HClO D．HCl
【变1-1】质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论。某物质与水和氧气反应的化学方程式为：，则R的化学式应为
A．FeS2 B．Fe2S4 C．FeO D．FeS
【变1-2】为了使人们及时发现煤气泄漏，常在每期中加入有特殊气味的乙硫醇C2H5SH，其燃烧的化学方程式为：，则X的化学式
A．S B．SO2 C．SO3 D．CO
题型二：化学方程式的配平杨sir化学，侵权必究
【例2】配平下列化学方程式：
（1）________________________
（2）________________________
（3）________________________
【变2-1】配平下列化学方程式（化学计量数为1也要填入“□”内）
（1）____P +____O2____P2O5
（2）____Fe2O3 +____C____Fe +____CO2
（3）____KClO3____KCl +____O2↑
（4）____C2H4 +____O2____H2O+____CO2
【变2-2】配平下列化学方程式：
（1）______H2+______WO3=______W+______H2O
（2）______C+______CuO______Cu+______CO2↑
（3）______Zn+______HCl=______ZnCl2+______H2↑
（4）______CO+______Fe2O3______Fe+______CO2杨sir化学，侵权必究
题型三：化学方程式的书写杨sir化学，侵权必究v
【例3】某同学写了以下化学方程式：
A．
В．
C．
D．
E．
根据化学方程式错误的不同，将其字母填入以下相应的空白处：
（1）未配平的是______；
（2）化学式写错的是______；
（3）“↑”使用不当的是______；
（4）未注明反应条件的是______；
（5）反应条件写错的是______；
【例4】书写下列化学方程
（1）木炭在空气中充分燃烧_____；
（2）硫在氧气中燃烧__________；
（3）红磷在空气中燃烧__________；
（4）铁丝在氧气中燃烧_________；
（5）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气________。
（6）书写下列化学式 杨sir化学，侵权必究
名称 氢氧化钠 硫酸铜 碳酸钙 硝酸银
化学式 _______ _______ _______ _______
【例5】用“捕捉”CO2生产甲醇，反应的微观示意图如下：
该反应的化学方程式为_______。
【例6】请用“守恒”的思想回答下列问题。
（1）配平下列化学方程式(化学计量数为1也要填入横线内)
①__Mg+___N2__Mg3N2②__Fe2O3+__CO__Fe+__CO2
（2）2019年10月，诺贝尔化学奖授予约翰 古迪纳夫等三位科学家，以表彰他们在锂离子电池研发领域作出的巨大贡献。制备某种锂电池材料的化学反应方程式为：8X+2Li2CO34LiMn2O4+2CO2↑+O2↑，则X的化学式为_______。
（3）将10gA和足量B混合加热至恰好完全反应生成18gC和4gD，则参加反应的A和B的质量比为_______。杨sir化学，侵权必究
（4）将蔗糖隔绝空气加热只得到黑色的炭和水，则可知蔗糖中含有的元素是_______(写符号)，推断的依据是_______。
【例7】配平或写出下列化学方程式:
（1），______、______、______、______。
（2），______、______、______、______。
（3）有水生成的化合反应______。
（4），______、______、______、______。
（5）有水生成的分解反应______。杨sir化学，侵权必究
（6）汽车尾气中的一氧化氮与一氧化碳在催化剂的作用下，反应生成二氧化碳和一种无污染的单质气体。写出该反应的化学方程式：______。
（7）固体过氧化钙 CaO2可以和水在常温下反应生成氢氧化钙 Ca(OH)2，同时释放出氧气。写出该反应的化学方程式：______。
（8）氧化铁固体高温时会分解成四氧化三铁和一种气体，写出该反应的化学方程式： ______。
【题1】在伦敦奥运会女子举重58公斤级别的比赛中，中国选手李雪英以246公斤打破奥运会纪录赢得金牌。举重运动员举重前用白色的“镁粉”搓手，是因为“镁粉”质轻、吸水性好，可做防滑剂。“镁粉”的有效成分是碱式碳酸镁，它不可燃，300℃即分解，其分解的化学方程式是Mg5（OH）2（CO3）45MgO+X+4CO2↑，则X的化学式是
A．O2 B．H2O C．CO D．Mg（OH）2
【题2】配平化学方程式
（____）KMnO4（____）K2MnO4+（____）MnO2+（____）O2
（____）FeS2+（____）O2（____）Fe2O3+（____）SO2
（____）H2O2＝（____）H2O+（____）O2↑
（____）CH4+（____）O2（____）CO2+（____）H2O
（____）Fe3O4+（____）CO（____）Fe+（____）CO2
【题3】生活中处处有化学
（1）用化学用语填空：①锌离子_____ ②二氧化硫____ ③2个亚铁离子____
（2）硝铵是一种常用的化肥，受热易分解。在一定条件下发生如下反应：NH4NO3N2O↑+2X。
①上述化学方程式中X的化学式为_______。杨sir化学，侵权必究
②N2O中氮元素的化合价为_______。
③保存硝铵应_______。
（3）洁净的饮用水与人体健康息息相关，天然水中含有许多杂质，现向水样中加入明矾搅拌溶解，静置一段时间后，进行过滤，过滤时需要用玻璃仪器除烧杯外，还有_______、_______，在净水过程中常用______吸附色素和异味。若将硬水转化为软水，家庭中采用的方法是_______。
【题4】化学用语是简明丰富的国际通用语言，请填写下列与化学用语有关的空白：
（1）按要求写出化学用语：
①2He表示______。
② 表示______。
（2）指出下列符号中“3”的含义：
①A13+______。
②3Fe2+表示______。
（3）配平下列反应的化学方程式：
①________________________；
②________________________。
【题5】请沿用科学家认识事物的方式认识“空气”。
（1）从微观角度：用“”表示氮原子，“”表示氧原子。
用“”可表示的微粒是_____（填符号）。
②同温同压下，气体的体积比等于分子数目比。若空气中其他成分忽略不计，如图可表示空气微观模型的是_____（填标号）。
（2）从应用角度：利用空气制取氮肥的流程如图所示。杨sir化学，侵权必究
Ⅱ中反应的化学方程式为_____。
（3）从环保角度：下列保护空气措施合理的是_____（填标号）。
A．工厂通过加高烟囱直接排放废气
B．将汽车使用的能源由普通汽油改为氢气
C．提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式
【题6】请从Fe、KMnO4、O2、H2、P中选择适当物质，按要求写出化学方程式。
(1)化合反应(产物常温下呈液态)_______；
(2)分解反应(产物有三种)_______；
(3)放出大量白烟的反应_______；
(4)火星四射的反应_______。
(配平以下化学方程式)
(5)_______CH4+_______O2_______CO2+_______H2O
(6)_______C2H5OH+_______O2_______CO2+_______H2O
(7)_______CO＋_______Fe2O3_______Fe＋_______CO2
(8)_______NaOH+_______CO2=_______Na2CO3+_______H2O杨sir化学，侵权必究
【练1】碳酸氢铵在常温下就能分解，其化学方程式是：NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+X。根据质量守恒定律，X的化学式是
A．H2O B．H2 C．CO D．N2
【练2】某同学写出了以上化学方程式：
①
②
③
④
⑤
⑥
（1）化学式书写有错误的是______________________。
（2）未注明或注错反应条件的是_____________________。
（3）“↑”“↓”符号使用不当的是_____________________。
（4）没有配平的是_____________________。
【练3】配平化学方程式杨sir化学，侵权必究
（____）Al+（____）O2＝（____）Al2O3
（____）Fe+（____）O2＝（____）Fe3O4
（____）S+（____）O2＝（____）SO2
（____）C+（____）O2＝（____）CO2
（____）P+（____）O2＝（____）P2O5
（____）KClO3＝（____）KCl+（____）O2
（____）H2+（____）O2＝（____）H2O
（____）HgO＝（____）Hg+（____）O2↑
（____）WO3+（____）H2＝（____）W+（____）H2O
（____）FeCl3+（____）NaOH＝（____）Fe（OH）3↓+（____）NaCl
【练4】化学来源于生活，生活离不开化学。硒在人体中有着非常重要的作用，如提高人体免疫力，保护肝脏，预防白内障，心脑血管疾病等。如图是硒在元素周期表中的截图和原子结构，请据图回答下列问题：
（1）硒的相对原子质量为_____，硒在化学反应中易______（填“得到”或“失去”）电子，写出硒离子的符号________。
（2）我国古代典籍中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的反应原理之一为:4Ag + 2H2S + O2 = 2X + 2H2O,其中X为______。
【练5】在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。甲和乙反应生成丙和丁的化学方程式用下列微观示意图表示：
物质 甲 乙 丙 丁
微观示意图
（1）请写出丙物质的化学式______，杨sir化学，侵权必究
（2）下列属于丁物质的微观示意图的是______。
A． B． C． D．
（3）四种物质中属于氧化物的有______（填甲、乙、丙、丁）。该反应的化学方程式为______。
【练6】按要求回答下列问题。
（1）Mg2+中数字“2”的含义：______。
（2）写出下列化学用语的含义
①Fe3+表示______；
②表示______；
（3）配平下列反应的化学方程式（反应条件略）。杨sir化学，侵权必究
①______CrO3+______H2＝______H2O+______Cr
②______Zn+______HNO3＝______Zn（NO3）2+______NO↑+______H2O。课前引入
一、化学方程式的书写原则
1. 要以客观事实为基础：必须以客观事实为基础写化学式，不凭空臆造。
2. 要遵守质量守恒定律：等号两边的原子种类必须相同，原子个数必须相等。
举个例子
二、化学方程式的书写步骤
举个例子
注意
总结归纳——方程式的书写步骤
三、配平化学方程式的常用方法
1. 最小公倍数法：
（1）找出方程式中左右两边原子个数多，相差较大的元素。
（2）求该元素的原子在方程式两边数目的最小公倍数。杨sir化学，侵权必究
（3）用求得的最小公倍数分别除两边数目，得化学计量数。
（4）用同样的方法求出其它化学式的化学计量数。
2. 奇数配偶法：
（1）找出方程式中左右两边出现次数最多的元素。
（2）若该元素的原子在反应前后一奇一偶，则在奇数原子的化学式前添加“2”。
（3）由已推求出的化学计量数确定其它化学式的化学计量数。
3. 归一法：（适用于大多数碳氢化合物与氧气的反应）
配平：C2H5OH + O2 —— CO2 +H2O
先设定C2H5OH的系数为1，再确定CO2的系数为2，H2O的系数为3。方程式右边氧原子总数为7，C2H5OH中有一个氧原子，可确定O2的系数为3。
配得结果为C2H5OH + 3O22CO2 +3H2O
4．观察法
（1）从化学式比较复杂的一种物质推求出有关物质化学式的化学计量数。
（2）根据求得的化学式的化学计量数再找出其它化学式的化学计量数。杨sir化学，侵权必究
题型一：根据化学方程式推测化学式杨sir化学，侵权必究
【例1】MnO2不仅可作催化剂，还可作重要的氧化剂，如用于实验室制取氯气，化学方程式为MnO2＋4XMnCl2＋2H2O＋Cl2↑，则物质X的化学式为
A．ClO2 B．H2O2 C．HClO D．HCl
【答案】D
【详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Mn、O、Cl、H的个数分别是1、2、0、0，生成物中含Mn、O、Cl、H的个数分别是1、2、4、4，故反应物中还应含4个Cl、4个H，故X的化学式为HCl。
故选D。
【变1-1】质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论。某物质与水和氧气反应的化学方程式为：，则R的化学式应为
A．FeS2 B．Fe2S4 C．FeO D．FeS
【答案】A
【详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Fe、S、H、O的个数分别是0、0、4、16，生成物中含Fe、S、H、O的个数分别是2、4、4、16，故反应物中还应含2个Fe、4个S，故R的化学式为：FeS2。
故选A。
【变1-2】为了使人们及时发现煤气泄漏，常在每期中加入有特殊气味的乙硫醇C2H5SH，其燃烧的化学方程式为：，则X的化学式
A．S B．SO2 C．SO3 D．CO
【答案】B
【详解】
反应前后原子的种类与个数不变，反应前后相差2S、4O，所以2X含2个S原子，4个氧原子，所以X是SO2，故选B。
题型二：化学方程式的配平杨sir化学，侵权必究
【例2】配平下列化学方程式：
（1）________________________
（2）________________________
（3）________________________
【答案】
（1） 4 1 3 4
（2） 2 3 2 4
（3） 2 6 2 3
【变2-1】配平下列化学方程式（化学计量数为1也要填入“□”内）
（1）____P +____O2____P2O5
（2）____Fe2O3 +____C____Fe +____CO2
（3）____KClO3____KCl +____O2↑
（4）____C2H4 +____O2____H2O+____CO2
【答案】
（1） 4 5 2
（2） 2 3 4 3
（3） 2 2 3
（4） 1 3 2 2
【分析】
（1）
利用最小公倍数法进行配平，以氧原子作为配平的起点，氧气、五氧化二磷前面的化学计量数分别为：5、2，最后调整磷前面的化学计量数为4；
（2）
利用最小公倍数法进行配平，以氧原子作为配平的起点，氧化铁、二氧化碳前面的化学计量数分别为：2、3，最后调整碳、铁前面的化学计量数为3、4；
（3）
利用最小公倍数法进行配平，以氧原子作为配平的起点，氯酸钾、氧气前面的化学计量数分别为：2、3，最后调整氯化钾前面的化学计量数为2；
（4）
本题可利用“定一法”进行配平，把C2H4的化学计量数定为1，则O2、H2O、CO2，前面的化学计量数分别为：3、2、2。
【变2-2】配平下列化学方程式：
（1）______H2+______WO3=______W+______H2O
（2）______C+______CuO______Cu+______CO2↑
（3）______Zn+______HCl=______ZnCl2+______H2↑
（4）______CO+______Fe2O3______Fe+______CO2杨sir化学，侵权必究
【答案】
（1） 3 1 1 3
（2） 1 2 2 1
（3） 1 2 1 1
（4） 3 1 2 3
【分析】
由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目均不变。
（1）
由化学方程式可知，反应前有3个氧原子，反应后有1个氧原子，则H2O前面的化学计量数为3，WO3前面的化学计量数为1，W前面的化学计量数为1，H2前面的化学计量数为3，故化学方程式为：3H2+1WO3=1W+3H2O。
（2）
由化学方程式可知，反应前有1个氧原子，反应后有2个氧原子，则CuO前面的化学计量数为2，Cu前面的化学计量数为2，CO2前面的化学计量数为1，C前面的化学计量数为1，故化学方程式为：1C+2CuO2Cu+1CO2↑.
（3）
由化学方程式可知，反应前有1个氯原子，反应后有2个氯原子，则HCl前面的化学计量数为2，ZnCl2前面的化学计量数为1，Zn前面的化学计量数为1，H2前面的化学计量数为1，故化学方程式为：1Zn+2HCl=1ZnCl2+1H2↑。
（4）
由化学方程式可知，反应前有2个铁原子，反应后有1个铁原子，则Fe前面的化学计量数为2，Fe2O3前面的化学计量数为1，反应前有4个氧原子，反应后有2个氧原子，CO前面的化学计量数为3，CO2前面的化学计量数为3，故化学方程式为：3CO+1Fe2O32Fe+3CO2。
题型三：化学方程式的书写杨sir化学，侵权必究v
【例3】某同学写了以下化学方程式：
A．
В．
C．
D．
E．
根据化学方程式错误的不同，将其字母填入以下相应的空白处：
（1）未配平的是______；
（2）化学式写错的是______；
（3）“↑”使用不当的是______；
（4）未注明反应条件的是______；
（5）反应条件写错的是______；
【答案】
（1）B
（2）A
（3）D
（4）E
（5）C
【例4】书写下列化学方程
（1）木炭在空气中充分燃烧_____；
（2）硫在氧气中燃烧__________；
（3）红磷在空气中燃烧__________；
（4）铁丝在氧气中燃烧_________；
（5）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气________。
（6）书写下列化学式 杨sir化学，侵权必究
名称 氢氧化钠 硫酸铜 碳酸钙 硝酸银
化学式 _______ _______ _______ _______
【答案】
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
（6） NaOH CuSO4 CaCO3 AgNO3
【分析】
（1）碳燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为；
（2）硫燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为；
（3）红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为；
（4）铁燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为；
（5）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为；
（6）氢氧化钠中钠元素显+1价，氢氧根显-1价，故化学式为NaOH；
硫酸铜中铜元素显+2价，硫酸根显-2价，故化学式为CuSO4；
碳酸钙中钙元素显+2价，碳酸根显-2价，故化学式为CaCO3；
硝酸银中银元素显+1价，硫酸根显-1价，故化学式为AgNO3。
【例5】用“捕捉”CO2生产甲醇，反应的微观示意图如下：
该反应的化学方程式为_______。
【答案】
【详解】
反应物是CO2和H2，生成物是CH3OH和H2O，所以化学方程式是。
【例6】请用“守恒”的思想回答下列问题。
（1）配平下列化学方程式(化学计量数为1也要填入横线内)
①__Mg+___N2__Mg3N2②__Fe2O3+__CO__Fe+__CO2
（2）2019年10月，诺贝尔化学奖授予约翰 古迪纳夫等三位科学家，以表彰他们在锂离子电池研发领域作出的巨大贡献。制备某种锂电池材料的化学反应方程式为：8X+2Li2CO34LiMn2O4+2CO2↑+O2↑，则X的化学式为_______。
（3）将10gA和足量B混合加热至恰好完全反应生成18gC和4gD，则参加反应的A和B的质量比为_______。杨sir化学，侵权必究
（4）将蔗糖隔绝空气加热只得到黑色的炭和水，则可知蔗糖中含有的元素是_______(写符号)，推断的依据是_______。
【答案】
（1） 1 3 1 1 3 2 3
（2）MnO2
（3）5:6
（4） C、H、O 质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变
【分析】
（1）
①根据“定一法”，把Mg3N2的化学计量数定为1，则Mg的化学计量数为3，N2的化学计量数为1；
②根据观察法，设Fe2O3前面的化学计量数为1，则Fe的化学计量数为2，最后调整CO、CO2前面的化学计量数分别为3、3；
（2）
根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Li、Mn、O、C的个数分别是4、0、6、2，生成物中含Li、Mn、O、C的个数分别是4、8、22、2，故反应物中还应含8个Mn、16个O，故X的化学式为MnO2；
（3）
根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故参加反应的B的质量为：18g+4g-10g=12g，故参加反应的A与B的质量比为：10g：12g=5:6；
（4）
将蔗糖隔绝空气加热只得到黑色的炭和水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含C、H、O，故反应物中也应含C、H、O。
【例7】配平或写出下列化学方程式:
（1），______、______、______、______。
（2），______、______、______、______。
（3）有水生成的化合反应______。
（4），______、______、______、______。
（5）有水生成的分解反应______。杨sir化学，侵权必究
（6）汽车尾气中的一氧化氮与一氧化碳在催化剂的作用下，反应生成二氧化碳和一种无污染的单质气体。写出该反应的化学方程式：______。
（7）固体过氧化钙 CaO2可以和水在常温下反应生成氢氧化钙 Ca(OH)2，同时释放出氧气。写出该反应的化学方程式：______。
（8）氧化铁固体高温时会分解成四氧化三铁和一种气体，写出该反应的化学方程式： ______。
【答案】3 2 4 3 1 6 2 3 1 4 3 4
【详解】
（1）利用最小公倍数法进行配平，以氧原子作为配平的起点，1个Fe2O3分子中含有3个氧原子，1个CO2分子含有2个氧原子，即最小公倍数是6，即Fe2O3、CO2前面的化学计量数分别为：2、3，最后调整碳、铁前面的化学计量数为3、4；故填：3；2；4；3。
（2）本题可利用“定一法”进行配平，把AlCl3的化学计量数定为1，AlCl3中有1个铝原子和3个氯原子，则HCl前面的化学计量数为3，Al2O3前面的化学计量数为，此时反应前有3个氢原子和 个氧原子，根据H2O中氢原子和氧原子的个数比为2:1，则H2O前面的化学计量数为，化学计量数同时扩大2倍，则：Al2O3、HCl、AlCl3、H2O前面的化学计量数分别为：1；6；2；3；故填：1、6、2、3。
（3）化合反应符合“多变一”的特征，则有水生成的化合反应中生成物只有水，氢气和氧气点燃生成水，其化学方程式为：。
（4）本题可从得失氧的角度配平，一个CO分子反应中得到一个氧原子变为二氧化碳分子，由于一个Fe3O4分子中氧原子的数目为4个，所以CO与CO前面的化学计量数都为4，一个Fe3O4分子中含有3个铁原子，最后配平其它元素的原子，Fe3O4、Fe前面的化学计量数分别为1、3。故填：1；4；3；4。
（5）分解反应是一变多的反应，生成物中必须有水，所以过氧化氢分解成水和氧气的反应满足要求，过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，其化学方程式为：。
（6）根据题干信息，一氧化氮与一氧化碳在催化剂的作用下，生成二氧化碳和一种无污染的单质气体，根据元素守恒，则无污染的单质气体是氮气，其化学方程式为：。
（7）过氧化钙和水反应生成氢氧化钙和氢气，其化学方程式为：。
（8）氧化铁固体高温时会分解成四氧化三铁和一种气体，根据元素守恒，则产生的气体是氧气，其化学方程式为：。
【题1】在伦敦奥运会女子举重58公斤级别的比赛中，中国选手李雪英以246公斤打破奥运会纪录赢得金牌。举重运动员举重前用白色的“镁粉”搓手，是因为“镁粉”质轻、吸水性好，可做防滑剂。“镁粉”的有效成分是碱式碳酸镁，它不可燃，300℃即分解，其分解的化学方程式是Mg5（OH）2（CO3）45MgO+X+4CO2↑，则X的化学式是
A．O2 B．H2O C．CO D．Mg（OH）2
【答案】B
【详解】
根据反应的化学方程式可知，反应物中镁、氧、氢、碳原子个数分别为5、14、2、4，反应后的生成物中镁、氧、氢、碳原子个数分别为5、13、0、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为H2O。
故选：B。
【题2】配平化学方程式
（____）KMnO4（____）K2MnO4+（____）MnO2+（____）O2
（____）FeS2+（____）O2（____）Fe2O3+（____）SO2
（____）H2O2＝（____）H2O+（____）O2↑
（____）CH4+（____）O2（____）CO2+（____）H2O
（____）Fe3O4+（____）CO（____）Fe+（____）CO2
【答案】2 1 1 1 4 11 2 8 2 2 1 1 2 1 2 1 4 3 4
【题3】生活中处处有化学
（1）用化学用语填空：①锌离子_____ ②二氧化硫____ ③2个亚铁离子____
（2）硝铵是一种常用的化肥，受热易分解。在一定条件下发生如下反应：NH4NO3N2O↑+2X。
①上述化学方程式中X的化学式为_______。杨sir化学，侵权必究
②N2O中氮元素的化合价为_______。
③保存硝铵应_______。
（3）洁净的饮用水与人体健康息息相关，天然水中含有许多杂质，现向水样中加入明矾搅拌溶解，静置一段时间后，进行过滤，过滤时需要用玻璃仪器除烧杯外，还有_______、_______，在净水过程中常用______吸附色素和异味。若将硬水转化为软水，家庭中采用的方法是_______。
【答案】
（1） Zn2+ SO2 2Fe2+
（2） H2O +1价 避免高温或撞击
（3） 漏斗 玻璃棒 活性炭 煮沸
【分析】
（1）
①离子符号在元素符号右上角标明离子带的电荷数和电性，数字在前符号在后，如果数字是1省略不写。锌离子表示为Zn2+。
②二氧化硫化学式为SO2。
③2个亚铁离子表示为2Fe2+。
（2）
①化学反应前后原子的种类数目不变，反应前有2N、4H、3O，反应后有2N、O，所以2X有4H、2O，X是H2O。
②化合物中各元素的化合价代数和为0，N2O中氧元素为-2价，所以氮元素的化合价为+1价。
③硝铵受热易分解，所以保存硝铵应避免高温或撞击。
（3）
过滤需要烧杯、漏斗、玻璃棒。活性炭疏松多孔有吸附性，在净水过程中常用于吸附色素和异味。生活中常用煮沸的方法将硬水转化为软水，因为煮沸可以将水中的钙镁离子转化为沉淀从而降低水的硬度。
【题4】化学用语是简明丰富的国际通用语言，请填写下列与化学用语有关的空白：
（1）按要求写出化学用语：
①2He表示______。
② 表示______。
（2）指出下列符号中“3”的含义：
①A13+______。
②3Fe2+表示______。
（3）配平下列反应的化学方程式：
①________________________；
②________________________。
【答案】
（1） 2个氦原子 二氧化碳中氧元素的化合价为-2价
（2） 一个铝离子带三个单位正电荷 3个亚铁离子
（3） 4 11 2 8 1 3 2 3
【分析】
（1）
①元素符号前的数字表示原子个数，2He表示2个氦原子；
②元素符号正上方数字表示该元素的化合价，表示二氧化碳中氧元素的化合价为－2价；
（2）
①元素符号右上角的数字表示离子带的电荷数，Al3+表示一个铝离子带三个单位正电荷；
②3Fe2+表示3个亚铁离子；
（3）
①本题可利用“定一法”进行配平，把Fe2O3的化学计量数定为1，则FeS2、O2、SO2前面的化学计量数分别为：2、2/11、4，同时扩大2倍，则FeS2、O2、Fe2O3、SO2前面的化学计量数分别为：4、11、2、8，故填：4、11、2、8；
②本题可从得失氧的角度配平，一个CO分子反应中得到一个氧原子变为二氧化碳分子，由于一个Fe2O3分子中氧原子的数目为3个，所以CO与CO2前面的化学计量数都为3，最后配平其它元素的原子，Fe2O3、Fe前面的化学计量数分别为1、2，故填：1、3、 2、3。
【题5】请沿用科学家认识事物的方式认识“空气”。
（1）从微观角度：用“”表示氮原子，“”表示氧原子。
用“”可表示的微粒是_____（填符号）。
②同温同压下，气体的体积比等于分子数目比。若空气中其他成分忽略不计，如图可表示空气微观模型的是_____（填标号）。
（2）从应用角度：利用空气制取氮肥的流程如图所示。杨sir化学，侵权必究
Ⅱ中反应的化学方程式为_____。
（3）从环保角度：下列保护空气措施合理的是_____（填标号）。
A．工厂通过加高烟囱直接排放废气
B．将汽车使用的能源由普通汽油改为氢气
C．提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式
【答案】
（1） N2 C
（2）4NH3+5O2 4NO+6H2O
（3）BC
【分析】
（1）
①用“”可表示的微粒一个分子中含有2个氮原子，表示氮气分子，可用N2表示；同温同压下，气体的体积等于分子数目比，若空气中其它成分忽略不计，氧气与氮气的分子数之比为1：4。如图可表示空气微观模型的是C；
（2）
根据流程图可知，氨气和氧气在催化剂和高温的条件下生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为：4NH3+5O2 4NO+6H2O；
（3）
A、加高烟囱没有减少废气排放，不能改善环境，选项A不符合题意；
B、氢气燃烧生成水，对环境无污染，选项B符合题意；
C、“低碳”出行可以减少石油的使用，减少硫化物、氮化物和细颗粒物的排放，改善空气质量，选项C符合题意；
故答案为：BC。
【题6】请从Fe、KMnO4、O2、H2、P中选择适当物质，按要求写出化学方程式。
(1)化合反应(产物常温下呈液态)_______；
(2)分解反应(产物有三种)_______；
(3)放出大量白烟的反应_______；
(4)火星四射的反应_______。
(配平以下化学方程式)
(5)_______CH4+_______O2_______CO2+_______H2O
(6)_______C2H5OH+_______O2_______CO2+_______H2O
(7)_______CO＋_______Fe2O3_______Fe＋_______CO2
(8)_______NaOH+_______CO2=_______Na2CO3+_______H2O杨sir化学，侵权必究
【答案】2H2+O2 2H2O 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
4P+5O22P2O5 3Fe+2O2Fe3O4 1 2 1 2 1 3 2 3 3 1
2 3 2 1 1 1
【详解】
（1） 因为产物常温下呈液态，则为水，故为氢气燃烧的化学方程式：2H2+O2 2H2O；
（2）产物有三种的分解反应，则为KMnO4分解：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）放出大量白烟的反应，则为红磷燃烧的反应：4P+5O22P2O5；
（4）火星四射的反应为铁丝在氧气中燃烧的反应：3Fe+2O2Fe3O4；
（5）选择定1法配平：先选取最复杂的化学式CH4将其化学计量数定位1，其中C原子的数目为1，H原子的数目为4，所以化学式CO2的化学计量数为1，化学式H2O的化学计量数为2，此时双横线后O原子的数目为4，则化学式O2的化学计量数为2,所以四种物质的化学计量数从前向后依次为1、2、1、2，故填1、2、1、2；
（6）选择定1法配平：先选取最复杂的化学式C2H5OH将其化学计量数定位1，其中C原子的数目为2，H原子的数目为6，O原子的数目为1，所以化学式CO2的化学计量数为2，化学式H2O的化学计量数为3，此时双横线后O原子的数目为7，双横线前化学式C2H5OH含有1个氧原子，则化学式O2的化学计量数为3，所以四种物质的化学计量数从前向后依次为1、3、2、3，故填1、3、2、3；
（7）本题可从得失氧的角度配平，一个CO分子反,应中获得一个氧原子变为二氧化碳分子，由于一个Fe2O3分子中氧原子的数目为3个，所以CO与CO2前面的化学计量数都为3，最后配平其它元素的原子，Fe2O3、Fe前面的化学计量数分别为1、2，故填3、1、2、3；
（8）本题可利用“定一 法”进行配平，把Na2CO3的化学计量数定为1，则CO2、NaOH、H2O前面的化学计量数分别为：2、1、 1、1
【练1】碳酸氢铵在常温下就能分解，其化学方程式是：NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+X。根据质量守恒定律，X的化学式是
A．H2O B．H2 C．CO D．N2
【答案】A
【详解】
反应前后原子的种类、数目不变。反应前有1N、5H、1C、3O，反应后有1N、3H、1C、2O，相差2H、1O，所以X是H2O。
故选A。
【练2】某同学写出了以上化学方程式：
①
②
③
④
⑤
⑥
（1）化学式书写有错误的是______________________。
（2）未注明或注错反应条件的是_____________________。
（3）“↑”“↓”符号使用不当的是_____________________。
（4）没有配平的是_____________________。
【答案】
（1）④
（2）⑤⑥
（3）①③
（4）②⑤⑥
【练3】配平化学方程式杨sir化学，侵权必究
（____）Al+（____）O2＝（____）Al2O3
（____）Fe+（____）O2＝（____）Fe3O4
（____）S+（____）O2＝（____）SO2
（____）C+（____）O2＝（____）CO2
（____）P+（____）O2＝（____）P2O5
（____）KClO3＝（____）KCl+（____）O2
（____）H2+（____）O2＝（____）H2O
（____）HgO＝（____）Hg+（____）O2↑
（____）WO3+（____）H2＝（____）W+（____）H2O
（____）FeCl3+（____）NaOH＝（____）Fe（OH）3↓+（____）NaCl
【答案】4 3 2 3 2 1 1 1 1 1 1 1 4 5 2 2 2 3 2 1 2 2 2 1 1 3 1 3 1 3 1 3
【练4】化学来源于生活，生活离不开化学。硒在人体中有着非常重要的作用，如提高人体免疫力，保护肝脏，预防白内障，心脑血管疾病等。如图是硒在元素周期表中的截图和原子结构，请据图回答下列问题：
（1）硒的相对原子质量为_____，硒在化学反应中易______（填“得到”或“失去”）电子，写出硒离子的符号________。
（2）我国古代典籍中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的反应原理之一为:4Ag + 2H2S + O2 = 2X + 2H2O,其中X为______。
【答案】
（1） 78.96 得到 Se2-
（2）Ag2S
【分析】
（1）
根据图示信息可知，硒的相对原子质量为78.96；原子中，核电荷数=核外电子数，可确定硒原子最外层电子数n=6，在化学反应中易得到2个电子，形成带两个单位负电荷的硒离子Se2-；
（2）
由质量守恒定律可知，反应前银原子是4个，反应后应该是4个，包含在2X中，反应前硫原子是2个，反应后应该是2个，包含在2X中，反应前后氢原子都是4个，氧原子都是2个，X的化学式为Ag2S。
【练5】在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。甲和乙反应生成丙和丁的化学方程式用下列微观示意图表示：
物质 甲 乙 丙 丁
微观示意图
（1）请写出丙物质的化学式______，杨sir化学，侵权必究
（2）下列属于丁物质的微观示意图的是______。
A． B． C． D．
（3）四种物质中属于氧化物的有______（填甲、乙、丙、丁）。该反应的化学方程式为______。
【答案】
（1）CO
（2）B
（3） 甲丙 （条件不能少）
【分析】
由质量守恒定律可知，反应前后原子种类和数目均不变，反应前有1个氧原子，2个氢原子，1个碳原子，反应后有1个碳原子，1个氧原子，还有2个氢原子，则丁是氢气，反应的化学方程式为。
（1）
丙物质的1个分子由1个碳原子和1个氧原子构成，则丙物质的化学式为CO。
（2）
由质量守恒定律可知，反应前后原子种类和数目均不变，反应前有1个氧原子，2个氢原子，1个碳原子，反应后有1个碳原子，1个氧原子，还有2个氢原子，则丁是氢气，丁物质的微观示意图的是，故选B。
（3）
甲是水，乙是碳，丙是一氧化碳，丁是氢气，氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，故填：甲丙。
反应为水和碳在一定条件下生成一氧化碳和氢气，则该反应的化学方程式为。
【练6】按要求回答下列问题。
（1）Mg2+中数字“2”的含义：______。
（2）写出下列化学用语的含义
①Fe3+表示______；
②表示______；
（3）配平下列反应的化学方程式（反应条件略）。杨sir化学，侵权必究
①______CrO3+______H2＝______H2O+______Cr
②______Zn+______HNO3＝______Zn（NO3）2+______NO↑+______H2O。
【答案】
（1）每个镁离子所带的正电荷数为2；
（2） 1个铁离子或者铁离子； 二氧化硫中硫元素显+4价；
（3） 1 3 3 1 3 8 3 2 4
【分析】
（1）
Mg2+中“2+”表示每个镁离子带2个单位正电荷，则2表示每个镁离子所带的正电荷数为2；
（2）
①Fe3+表示铁离子或者1个铁离子；
②表示二氧化硫中硫元素显+4价；
（3）
化学反应前后，原子的种类、数目不变，据此配平：
①；
②。

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