资源简介

课前引入
一、化学方程式计算的一般步骤
举个例子
举个例子——差量法的计算
二、化学方程式计算的注意事项
1. 未知数一般设为x、y、z等，且不带单位。
2. 正确书写和并配平方程式，是计算正确的前提。杨sir化学，侵权必究
3. 相对分子质量要乘化学式前面的化学计量数。
4. 若已知体积和密度，应先转化为质量才能代入，且单位要统一。
5. 求得的x值后面要带上单位。
6. 解题步骤规范，过程完整。
题型一：利用化学方程式计算的基础杨sir化学，侵权必究
【例1】磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷的反应中，磷、氧气、五氧化二磷的质量比为
A．31∶16∶142
B．31∶32∶142
C．124∶160∶284
D．31∶40∶71
【变1-1】在一个密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物的质量如下：
物质 X Y Z Q
反应前质量/g 4 10 1 21
反应后质量/g 0 12 15 待测
已知X的相对分子质量为n，Q的相对分子质量为2n。下列推理正确的是
A．反应后Q的质量为12g
B．反应中Y与Q发生改变的质量比为1：1
C．反应后生成15gZ
D．该反应方程式中X与Q的化学计量数之比为2：3
【变1-2】在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前、反应过程中与反应后各物质的质量分数如下图所示。图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量分数。下列说法正确的是
A．a=56% B．c=17%
C．丁物质一定是该反应的催化剂 D．以上发生的反应是化合反应
题型二：利用化学方程式的计算（基础）杨sir化学，侵权必究杨sir化学，侵权必究
【例2】实验室电解50克水，当生成4克氢气时有多少克氧气产生？（可能用到的相对原子质量H：1　O：16）
【变2-1】24.5克氯酸钾完全分解后可能得到多少克氧气？（可能用到的相对原子质量K：39　Cl：35.5　O：16）
【变2-2】用电解水的方法制取氧气，现在要制取16kg氧气，需要电解多少水？小红的解题过程如下，请判断小红的解题过程是否正确，如不正确请改正。（可能用到的相对原子质量 H：1 O：16）
解：设需要电解水的质量为x杨sir化学，侵权必究
答：需电解水18kg。
题型三：利用化学方程式的计算（差量法）杨sir化学，侵权必究
【例3】将9.80g氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管中加热，氯酸钾完全分解后，试管中固体的质量为6.92g，则生成氯化钾（KCl）多少g？
A．4.04 B．6.92 C．4.47 D．2.88
题型四：利用化学方程式的计算（含杂质）杨sir化学，侵权必究
【例4】为测定某过氧化钠样品的纯度，将2 g该样品与足量水发生如下反应（杂质不参与反应）：生成气体质量与时间的关系如图所示。回答问题：（）
（1）生成氧气的质量是_________g。
（2）列式计算该样品中过氧化钠的质量分数。
【变4-1】在科学家眼里，二氧化碳是可以利用的重要资源。在一定条件下，二氧化碳和金属钠反应可以制金刚石。请计算92 g金属钠理论上可制得含碳96％的金刚石的质量。反应如下：杨sir化学，侵权必究
【变4-2】某实验小组的同学为了测定实验室中高锰酸钾(KMnO4)样品的纯度，取7g该样品，依次加热该混合物t1、t2、t3，t3时间后，分别冷却称量剩余固体质量，记录的有关数据如下表(样品中的杂质不参与化学反应)
加热时间 t 1 t 2 t 3 t 4
剩余固体质量(g) 6.88 6.55 6.36 6.36
试计算：
（1）加热t3时间后高锰酸钾是否已经完全反应？_______(填“是”或“否”)。
（2）求完全反应后产生氧气的质量______。
（3）求该样品中高锰酸钾的质量分数_____。(第2、3问要求写出解答步骤，第3问数值精确到0.1%)
题型五：利用化学方程式的计算综合杨sir化学，侵权必究
【例5】在反应A+3B=2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7:8,当2. 8gA与一定量B恰好完全反应后，生成3. 6gD，则C的质量为
A．9.6g B．8.8g C．6.8g D．4.4g
【变5-1】小丁取碳酸钙煅烧一段时间后得到CaCO3和CaO的混合物10g，测得其中钙元素的质量分数为60%，小香取该混合物经高温充分煅烧，求小丁、小香分解的碳酸钙的质量比
A．1：2 B．5：8 C．25：8 D．1：4
【变5-2】工业上用电解氧化铝的方法制取单质铝的化学方程式为2Al2O34Al+3O2↑↑。对“电解10kg氧化铝最多可生产多少千克铝？”一题，小明和小亮两位同学分别采用了两种不同的计算方法。
小明同学的解法 小亮同学的解法
解：设铝的质量为。 ↑ 204 108 10kg 答：最多可生产5.3kg铝。 解：氧化铝中铝元素的质量分数为 。 铝的质量为o 答：最多可生产5.3kg铝。
请你完成下列问题。
（1）你认为他们的解题思路和方法都正确吗___？
（2）对“34kg过氧化氢完全分解可产生多少克氧气？”一题，你认为也能用上述两种方法解答吗__？试试看，请把你用的解法过程写出来。杨sir化学，侵权必究
【例6】实验室用氯酸钾和二氧化锰的固体混合物粉末共33.2g加热制取氧气，记录产生氧气的质量与加热时间的关系如图所示请回答下列问题：
（1）to→t1时段氧气质量为0，其原因是______；t3→t4时段内剩余固体物质的质量为______g。
（2）请根据图中数据计算原混合物中氯酸钾的质量。
【题1】实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气，若要制取2.4 g氧气，至少需要称取多少g氯酸钾
【题2】某水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设样品杂质不与稀盐酸反应也不溶于水。）有关实验数据如下表：
反应前 反应后
实验数据 烧杯和稀盐酸 样品 烧杯和其混合物
150g 12g 157.6g
（1）根据守恒定律可知，反应生成的二氧化碳质量为___________g。
（2）求该石灰石中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。杨sir化学，侵权必究
【题3】将30.9g氯酸钾和二氧化锰的固体混合物装入试管中，制取氧气。加热一段时间后停止，得到三种固体混合物。待试管冷却，称量，得到26.1g固体物质。请计算分解的氯酸钾的质量。
【题4】如图是实验室制取气体的几种发生装置和收集装置。请回答下列问题：
（1）实验室用氯酸钾制取氧气，所选用的装置是______（填序号），A装置中试管口略向下倾斜的原因是______。
（2）若用C装置收集氧气，收集氧气的适宜时刻是______。杨sir化学，侵权必究
（3）写出一条用B装置制取氧气时的注意事项______。
（4）F装置在化学上被称为“万能瓶”，可用于排空气法收集氧气，应从______端通入；若用排水法收集，气体应从______端通入。
（5）把干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物18.55克，加热至不再产生气体为止，称量剩余物质量为13.75克，求参加反应的氯酸钾的质量。
【练1】根据化学方程式4P +5O22P2O5可以知:
（1）各物质的质量比为_______________
（2）质的读法：________________
（3）量的读法：________________
（4）71gP完全燃烧至少需要消耗O2____g,同时生成了____g P2O5。
【练2】甲烷(CH4)和氧气反应生成甲醇，化学反应方程式为2CH4+O22CH3OH
（1）2CH3OH的相对分子质量总和为(列式计算)_______。
（2）CH3OH中氢元素的质量分数为(列式计算)_______。
（3）16g甲烷充全反应理论上得到甲醇的质量是_____g？(写出计算过程) 杨sir化学，侵权必究
【练3】某同学欲测定草木灰中碳酸钾的含量，称取69g试样于烧杯中，加入29.2g稀盐酸恰好完全反应，反应后，称得烧杯内混合物的总质量为93.8g（忽略二氧化碳的溶解对质量的影响）。（可能发生的反应有：）请计算：
（1）反应过程中产生的二氧化碳质量为_____g。杨sir化学，侵权必究
（2）该草木灰试样中碳酸钾的质量分数。
【练4】金属钠在空气中放置一段时间容易变质为Na2O。现有质量为17g的久置钠块样品，为测其变质程度，将该样品放入盛有足量水的烧杯中，充分反应后有0.2g氢气生成，且无固体剩余。
已知：Na2O+H2O=2NaOH，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（参加反应的金属钠和生成的氢气质量比为46：2）
（1）Na2O中钠元素和氧元素的质量比为______；NaOH中钠元素的质量分数为______。
（2）样品中未变质的金属钠的质量为______g。杨sir化学，侵权必究
（3）求已变质的金属钠质量占久置前金属钠质量的质量分数。（写出具体过程，结果保留一位小数）课前引入
一、化学方程式计算的一般步骤
举个例子
举个例子——差量法的计算
二、化学方程式计算的注意事项
1. 未知数一般设为x、y、z等，且不带单位。
2. 正确书写和并配平方程式，是计算正确的前提。杨sir化学，侵权必究
3. 相对分子质量要乘化学式前面的化学计量数。
4. 若已知体积和密度，应先转化为质量才能代入，且单位要统一。
5. 求得的x值后面要带上单位。
6. 解题步骤规范，过程完整。
题型一：利用化学方程式计算的基础杨sir化学，侵权必究
【例1】磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷的反应中，磷、氧气、五氧化二磷的质量比为
A．31∶16∶142
B．31∶32∶142
C．124∶160∶284
D．31∶40∶71
【答案】CD
【详解】
红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷的化学方程式为：4P+5O2 2P2O5该反应中磷、氧气、五氧化二磷的质量比=（4×31）：（5×16×2）：[2×（31×2+16×5）]=124：160：284=31∶40∶71。
故选：CD。
【变1-1】在一个密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物的质量如下：
物质 X Y Z Q
反应前质量/g 4 10 1 21
反应后质量/g 0 12 15 待测
已知X的相对分子质量为n，Q的相对分子质量为2n。下列推理正确的是
A．反应后Q的质量为12g
B．反应中Y与Q发生改变的质量比为1：1
C．反应后生成15gZ
D．该反应方程式中X与Q的化学计量数之比为2：3
【答案】D
【分析】
由质量守恒定律和表中的数据可知，4g+10g+1g+21g=0g+12g+15g+待测，则待测=9g，则X、Q的质量减少了，是反应物；Y、Z质量增加了，是生成物。
【详解】
A、由分析可知，反应后Q的质量为9g，故选项错误；
B、反应中Y与Q发生改变的质量比为(12g-10g):(21g-9g)=1:6，故选项错误；
C、反应生成Z的质量为15g-1g=14g，而非15g，故选项错误；
D、X的相对分子质量为n，Q的相对分子质量为2n，则设其化学方程式为aX+bQ=cY+dZ，则有，则有，故选项正确。
【变1-2】在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前、反应过程中与反应后各物质的质量分数如下图所示。图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量分数。下列说法正确的是
A．a=56% B．c=17%
C．丁物质一定是该反应的催化剂 D．以上发生的反应是化合反应
【答案】AD
【分析】
由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数减少了70%-42%=28%，故甲是反应物；反应前乙的质量分数为14%，反应后乙的质量分数为1-42%-40%-10%=8%，乙的质量分数减少了14%-8%=6%，故乙是反应物；反应前丙的质量分数为6%，丙的质量分数增加了40%-6%=34%，丙是生成物；丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。
【详解】
A、参加反应的甲和乙质量比为28%：6%，当乙的质量分数为11%时，减少了14%-11%=3%，则甲的质量分数应减少14%，则a=70%-14%=56%，故选项正确；
B、生成的丙和参加反应乙质量比为34%：6%，当乙的质量分数为11%时，减少了14%-11%=3%，则丙的质量分数应增加17%，则c=6%+17%=23%，故选项说法错误；
C、通过分析可知，丁物质可能是该反应的催化剂，故选项错误；
D、通过分析可知，反应物是甲物质、乙物质，生成物是丙物质，符合“多变一”的特点，属于化合反应，故选项正确。
故选：AD。
题型二：利用化学方程式的计算（基础）杨sir化学，侵权必究杨sir化学，侵权必究
【例2】实验室电解50克水，当生成4克氢气时有多少克氧气产生？（可能用到的相对原子质量H：1　O：16）
【答案】解：设生成氧气的质量为.
答：生成氧气的质量为32g。
【详解】
本题给出了两个已知量，但要注意到，50g水并没有完全反应，所以要理解好题意，根据氢气的质量去求氧气的质量，详解见答案。
【变2-1】24.5克氯酸钾完全分解后可能得到多少克氧气？（可能用到的相对原子质量K：39　Cl：35.5　O：16）
【答案】解：设生成氧气的质量为.
答：生成氧气的质量为9.6g.
【详解】
根据化学方程式计算的一般步骤为：1.设未知量；2.写出反应的化学方程式；3.列出相关的量；4.列比例式；5.求未知量；6.回答问题。本题是已知氯酸钾的质量求生成氧气的质量，根据化学方程式可由氯酸钾的质量求得氧气的质量，详解见答案。
【变2-2】用电解水的方法制取氧气，现在要制取16kg氧气，需要电解多少水？小红的解题过程如下，请判断小红的解题过程是否正确，如不正确请改正。（可能用到的相对原子质量 H：1 O：16）
解：设需要电解水的质量为x杨sir化学，侵权必究
答：需电解水18kg。
【答案】不正确。改正答案如下：
解：设需要电解水的质量为x
答：需电解水质量为18kg。
【详解】
原题中化学方程式没有配平，氧气的相对分子质量计算错误，正确的解题详解见答案。
题型三：利用化学方程式的计算（差量法）杨sir化学，侵权必究
【例3】将9.80g氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管中加热，氯酸钾完全分解后，试管中固体的质量为6.92g，则生成氯化钾（KCl）多少g？
A．4.04 B．6.92 C．4.47 D．2.88
【答案】C
【详解】
根据质量守恒定律可知，产生氧气质量为9.80g-6.92g=2.88g
设生成氯化钾的质量为x。
x=4.47g。
故选：C。
题型四：利用化学方程式的计算（含杂质）杨sir化学，侵权必究
【例4】为测定某过氧化钠样品的纯度，将2 g该样品与足量水发生如下反应（杂质不参与反应）：生成气体质量与时间的关系如图所示。回答问题：（）
（1）生成氧气的质量是_________g。
（2）列式计算该样品中过氧化钠的质量分数。
【答案】
（1）0.32
（2）解：参加反应的过氧化钠的质量为x
=
x=1.56g
该样品中过氧化钠的质量分数=×100%= 78%
答：该样品中过氧化钠的质量分数为78%。
【分析】
（1）
由图可知，生成氧气的质量为0.32g，故填0.32。
（2）
见答案
【变4-1】在科学家眼里，二氧化碳是可以利用的重要资源。在一定条件下，二氧化碳和金属钠反应可以制金刚石。请计算92 g金属钠理论上可制得含碳96％的金刚石的质量。反应如下：杨sir化学，侵权必究
【答案】12.5g；
解：设92 g金属钠理论上可制得含碳96％的金刚石的质量为x。
，x=12.5g
答：92 g金属钠理论上可制得含碳96％的金刚石的质量为12.5g。
【详解】
见答案
【变4-2】某实验小组的同学为了测定实验室中高锰酸钾(KMnO4)样品的纯度，取7g该样品，依次加热该混合物t1、t2、t3，t3时间后，分别冷却称量剩余固体质量，记录的有关数据如下表(样品中的杂质不参与化学反应)
加热时间 t 1 t 2 t 3 t 4
剩余固体质量(g) 6.88 6.55 6.36 6.36
试计算：
（1）加热t3时间后高锰酸钾是否已经完全反应？_______(填“是”或“否”)。
（2）求完全反应后产生氧气的质量______。
（3）求该样品中高锰酸钾的质量分数_____。(第2、3问要求写出解答步骤，第3问数值精确到0.1%)
【答案】
（1）是
（2）解；根据质量守恒定律可知，生成的氧气的质量=7g 6.36g=0.64g
答：完全反应后产生氧气的质量为0.64g。
（3）解：设高锰酸钾的质量为x
=
x=6.32g
该样品中高锰酸钾的质量分数=×100%≈90.3%
答：该样品中高锰酸钾的质量分数为90.3%。
【分析】
（1）
由图可知，加热到时间t3时，剩余固体的质量为6.36g，加热的时间t4时，剩余固体还是6.36g，说明加热到t3时，高锰酸钾已经完全反应，故填是。
（2）
见答案；
（3）
见答案。
题型五：利用化学方程式的计算综合杨sir化学，侵权必究
【例5】在反应A+3B=2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7:8,当2. 8gA与一定量B恰好完全反应后，生成3. 6gD，则C的质量为
A．9.6g B．8.8g C．6.8g D．4.4g
【答案】B
【详解】
设参加反应的B的质量为x
x=9. 6g
当2. 8gA与一定量B恰好完全反应后，生成3. 6gD，同时生成C的质量为2. 8g+9. 6g-3. 6g=8. 8g。
故选：B。
【变5-1】小丁取碳酸钙煅烧一段时间后得到CaCO3和CaO的混合物10g，测得其中钙元素的质量分数为60%，小香取该混合物经高温充分煅烧，求小丁、小香分解的碳酸钙的质量比
A．1：2 B．5：8 C．25：8 D．1：4
【答案】C
【详解】
10g碳酸钙和氧化钙的混合物中含钙元素质量为：10g×60%=6g，则未加热前原碳酸钙质量，小丁煅烧碳酸钙生成二氧化碳的质量为：15g-10g=5g，设生成5g二氧化碳需碳酸钙质量为 x
，，该碳酸钙是小丁煅烧分解的，小香煅烧分解的碳酸钙为：，所以，小丁、小香分解的碳酸钙的质量比为： .
故选：C。
【变5-2】工业上用电解氧化铝的方法制取单质铝的化学方程式为2Al2O34Al+3O2↑↑。对“电解10kg氧化铝最多可生产多少千克铝？”一题，小明和小亮两位同学分别采用了两种不同的计算方法。
小明同学的解法 小亮同学的解法
解：设铝的质量为。 ↑ 204 108 10kg 答：最多可生产5.3kg铝。 解：氧化铝中铝元素的质量分数为 。 铝的质量为o 答：最多可生产5.3kg铝。
请你完成下列问题。
（1）你认为他们的解题思路和方法都正确吗___？
（2）对“34kg过氧化氢完全分解可产生多少克氧气？”一题，你认为也能用上述两种方法解答吗__？试试看，请把你用的解法过程写出来。杨sir化学，侵权必究
【答案】都正确 本题不能用小亮同学的方法解答
【详解】
（1）他们的解题思路和方法都正确．因为小丽用的是“根据化学方程式的计算”，小明用的是根据元素的质量分数的计算；
（2）本题不能用小明的方法解答，因为过氧化氢完全分解后，氧元素没有都在氧气中，还有一部分在H2O中存在。
设产生氧气的质量为x，
解得：x=16kg．
答：产生氧气的质量为16kg。
【例6】实验室用氯酸钾和二氧化锰的固体混合物粉末共33.2g加热制取氧气，记录产生氧气的质量与加热时间的关系如图所示请回答下列问题：
（1）to→t1时段氧气质量为0，其原因是______；t3→t4时段内剩余固体物质的质量为______g。
（2）请根据图中数据计算原混合物中氯酸钾的质量。
【答案】
（1） 温度较低，未达到KClO3的分解温度（反应吸热需要时间，未达到分解温度） 23.6g
（2）解：设原混合物中氯酸钾的质量为x，则有
x=24.5g
混合物中氯酸钾的质量为24.5g。
【分析】
（1）
to→t1时段氧气质量为0，其原因是温度较低，未达到KClO3的分解温度（反应吸热需要时间，未达到分解温度）；t3→t4时段内剩余固体物质的质量为33.2g-9.6g=23.6g，故填：温度较低，未达到KClO3的分解温度（反应吸热需要时间，未达到分解温度）；23.6；
（2）
见答案。
【题1】实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气，若要制取2.4 g氧气，至少需要称取多少g氯酸钾
【答案】6.125g
解：设至少需要称取氯酸钾的质量为x，则有
答：至少需要称取6.125g氯酸钾。
【详解】
见答案。
【题2】某水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设样品杂质不与稀盐酸反应也不溶于水。）有关实验数据如下表：
反应前 反应后
实验数据 烧杯和稀盐酸 样品 烧杯和其混合物
150g 12g 157.6g
（1）根据守恒定律可知，反应生成的二氧化碳质量为___________g。
（2）求该石灰石中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。杨sir化学，侵权必究
【答案】
（1）4.4
（2）设石灰石中碳酸钙的质量为x，则
质量分数为
答：石灰石中碳酸钙的质量分数为83.3%。
【分析】
（1）
根据质量守恒定律，反应前后的质量差为生成的二氧化碳的质量，即150g+12g-157.6g=4.4g；
（2）
列出碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式，找碳酸钙和二氧化碳的对应关系，根据二氧化碳的质量求出碳酸钙的质量，再进一步计算碳酸钙的质量分数，计算过程见答案。
【题3】将30.9g氯酸钾和二氧化锰的固体混合物装入试管中，制取氧气。加热一段时间后停止，得到三种固体混合物。待试管冷却，称量，得到26.1g固体物质。请计算分解的氯酸钾的质量。
【答案】12.25g
解：根据质量守恒定律，固体减少的质量为氧气的质量，氧气的质量为30.9g-26.1g=4.8g，
设分解的氯酸钾的质量为x，则有，
答：分解的氯酸钾的质量为12.25g。
【详解】
见答案。
【题4】如图是实验室制取气体的几种发生装置和收集装置。请回答下列问题：
（1）实验室用氯酸钾制取氧气，所选用的装置是______（填序号），A装置中试管口略向下倾斜的原因是______。
（2）若用C装置收集氧气，收集氧气的适宜时刻是______。杨sir化学，侵权必究
（3）写出一条用B装置制取氧气时的注意事项______。
（4）F装置在化学上被称为“万能瓶”，可用于排空气法收集氧气，应从______端通入；若用排水法收集，气体应从______端通入。
（5）把干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物18.55克，加热至不再产生气体为止，称量剩余物质量为13.75克，求参加反应的氯酸钾的质量。
【答案】（1）
【分析】
（1）
实验室用氯酸钾制取氧气，属于固、固加热型，适合用装置A作发生装置，氧气的密度比空气的大，不易溶于水，可用装置C或E或F收集；为了防止试管口产生的冷凝水倒流炸裂试管，A装置中试管要口略向下倾斜；
（2）
为了防止收集到的气体不纯，要等到气泡均匀连续冒出时再开始收集；
（3）
用B装置制取氧气时，为了防止产生的气体从长颈漏斗逸出，长颈漏斗下端要伸入液面以下；
（4）
氧气的密度比空气的大，不易溶于水，用排空气法收集氧气时，气体应该a端通入；氧气的密度比水的小，用排水法收集时，气体在水的上方聚集，气体应该从b端通入；
（5）
解：根据质量守恒定律可知生成氧气的质量为：18．55g﹣13.75g＝4.8g，设生成4.8g氧气需要氯酸钾的质量为x，
答：参加反应的氯酸钾的质量为12.25g。
【练1】根据化学方程式4P +5O22P2O5可以知:
（1）各物质的质量比为_______________
（2）质的读法：________________
（3）量的读法：________________
（4）71gP完全燃烧至少需要消耗O2____g,同时生成了____g P2O5。
【答案】
（1）31:40:71
（2）在点燃条件下，磷和氧气反应生成五氧化二磷
（3）在点燃条件下，每124份质量的磷与160份质量的氧气反应生成284份质量的五氧化二磷
（4） 解：设消耗氧气的质量为x，生成五氧化二磷的质量为y
答：完全燃烧至少需要消耗氧气91.6g。 答：同时生成五氧化二磷62.6g。
【分析】
（1）
根据 可知，磷、氧气、五氧化二磷的质量比为124:160:284=31:40:71。
（2）
质的读法是在点燃条件下，磷和氧气反应生成五氧化二磷。
（3）
量的读法是在点燃条件下，每124份质量的磷与160份质量的氧气反应生成284份质量的五氧化二磷。
（4）
见答案。
【练2】甲烷(CH4)和氧气反应生成甲醇，化学反应方程式为2CH4+O22CH3OH
（1）2CH3OH的相对分子质量总和为(列式计算)_______。
（2）CH3OH中氢元素的质量分数为(列式计算)_______。
（3）16g甲烷充全反应理论上得到甲醇的质量是_____g？(写出计算过程) 杨sir化学，侵权必究
【答案】
（1）2×（12+1×4+16）=64
（2）
（3）32g
解：设理论上得到甲醇的质量为x
x=32g
答：16g甲烷充全反应理论上可得到32g甲醇。
【分析】
（1）
相对分子质量等于相当于原子质量总和，所以2CH3OH的相对原子质量=2×（12+1×4+16）=64；
（2）
CH3OH中氢元素的质量分数为；
（3）
已知甲烷质量为16g，结合方程式可计算出完全反应可生成甲醇的质量为32g。
【练3】某同学欲测定草木灰中碳酸钾的含量，称取69g试样于烧杯中，加入29.2g稀盐酸恰好完全反应，反应后，称得烧杯内混合物的总质量为93.8g（忽略二氧化碳的溶解对质量的影响）。（可能发生的反应有：）请计算：
（1）反应过程中产生的二氧化碳质量为_____g。杨sir化学，侵权必究
（2）该草木灰试样中碳酸钾的质量分数。
【答案】
（1）4.4
（2）解：设该草木灰试样中碳酸钾的质量分数为x
答：该草木灰试样中碳酸钾的质量分数为20%
【分析】
（1）
根据质量守恒定律可知反应过程中产生的二氧化碳质量为69g+29.2g-93.8g=4.4g；
（2）
见答案。
【点睛】
【练4】金属钠在空气中放置一段时间容易变质为Na2O。现有质量为17g的久置钠块样品，为测其变质程度，将该样品放入盛有足量水的烧杯中，充分反应后有0.2g氢气生成，且无固体剩余。
已知：Na2O+H2O=2NaOH，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（参加反应的金属钠和生成的氢气质量比为46：2）
（1）Na2O中钠元素和氧元素的质量比为______；NaOH中钠元素的质量分数为______。
（2）样品中未变质的金属钠的质量为______g。杨sir化学，侵权必究
（3）求已变质的金属钠质量占久置前金属钠质量的质量分数。（写出具体过程，结果保留一位小数）
【答案】
（1） 23:8 57.5%
（2）4.6
（3）氧化钠的质量为17g-4.6g=12.4g，
根据元素守恒定律，钠元素的质量为：，
变质前金属钠的总质量为：9.2g+4.6g=13.8g，
则变质的质量分数为：
答：已变质的金属钠质量占久置前金属钠质量的66.7%
【分析】
（1）
根据相对原子质量计算，Na2O中钠元素和氧元素的质量比为23×2:16×1=23：8；
NaOH中钠元素的质量分数为：
（2）
参加反应金属钠和生成氢气的质量比为：46:2，生成0.2g的氢气，则消耗4.6g金属钠；
（3）
见答案。

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