资源简介

九年级化学学案
班级________ 姓名________
第二章 身边的化学物质
性质活泼的氧气
认识氧气的性质
物理性质：通常情况下，O2是无色无味的气体，密度稍大于空气，不易溶于水（1L水约溶解30mL的O2），降温加压时，可变成固态和液态，液态氧为淡蓝色，固态氧为蓝色雪花状
化学性质：支持燃烧，支持呼吸
实验六：木炭燃烧
化学式：C+O2 CO2
实验现象：在空气中，发出红光，倒入澄清的石灰水变浑浊
在氧气中，发出白光，倒入澄清的石灰水变浑浊
实验七：铁丝燃烧
化学式：Fe+O2 Fe3O4
实验现象：在空气中，点不着
在氧气中，剧烈燃烧，放热，火星四射，生成黑色固体
注意事项：
铁丝绕成螺旋状的目的是增大铁丝与氧气的接触面积和受热面积
铁丝系火柴的目的是引燃铁丝
细铁丝缓缓伸入集气瓶内是为了与氧气充分反应
集气瓶底部铺少量沙子或者水是为了防止生成的高温固体使集气瓶炸裂
实验失败的原因：
氧气不纯
铁丝太粗或生锈
火柴棒刚点燃就伸入集气瓶内
实验八：石蜡燃烧
化学式：石蜡+氧气 水+二氧化碳
实验现象：在空气中：发出红光，放热，集气瓶内有小水珠，澄清石灰水变浑浊
在氧气中：剧烈燃烧，放出红光，发白光，集气瓶内有小水珠，澄清石灰水变浑浊
实验九：硫磺燃烧
化学式：S+O2 SO2
实验现象：在空气中：发出淡蓝色火焰，放热，生成刺激性气味
在氧气中：发出蓝紫色火焰，放热，生成刺激性气味
实验十：铜与氧气反应
化学式：Cu+O2 CuO
实验现象：在空气和氧气中：铜表面变黑
氧气的用途
O2的用途：潜水、医疗、炼钢、航天
氧化反应：
定义：物质与氧气的反应
分类:
氧气的制法
大自然中获得氧气：光合作用
反应式：CO2+H2O C6H12O6（葡萄糖）+O2
工业制法：分离液态空气法（物理变化）
实验室制取氧气
实验十一：高锰酸钾受热分解制取氧气
反应式：高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气
KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2
反应装置：（见图30）
实验步骤：
查:检查装置气密性（方法：先将导管放入水中，然后用手握住试管，若导管口有气泡，且松开手后，导管口形成一段水柱，则气密性良好）
装：装入药品（注意：在试管口塞一团蓬松的棉花）
定：固定试管（注意：试管口要略向下倾斜，防止冷凝水倒流，导致试管炸裂）
点：点燃酒精灯（注意：要用酒精灯的外焰加热，试管外壁要保持干燥，先均 匀受热，后集中加热）
收（方法一：排水法收集气体：①集气瓶要装满水②连续均匀冒出气泡时，才可 以收集，有大气泡从瓶口外侧冒出时，证明氧气已满）
（方法二：向上排空法：导管要伸到集气瓶的底部）
移
熄
氧气的检验和验满
检验：将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则气体是氧气
验满：排水法：若有大气泡从瓶口外侧冒出，证明氧气已满
向上排空法：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则氧气已满
收集氧气不纯的原因
排水法：一有气泡就开始收集
集气瓶内未装满水
向上排空法：导管没有插到集气瓶底部
两种收集气体方法的区别
排水法：收集的气体纯净
向上排空法：收集的气体干燥
实验改进——收集装置改进：将集气瓶改为多功能瓶
实验十二：双氧水分解制取氧气
反应式：H2O2 H2O+O2 （MnO2是催化剂）
双氧水（过氧化氢） 水+氧气
装置图：（见图31）
实验步骤：
连接仪器、检查装置气密性（方法：夹紧弹簧夹，向长颈漏斗或分液漏斗中加水，漏斗页面不下降，证明气密性良好）
加药品（先固后液）
收集气体
验满
拆卸仪器
实验十三：氯酸钾受热分解制取氧气
反应式：氯酸钾 氯化钾+氧气
KClO3 KCl+O2
实验装置图+实验步骤：同高锰酸钾制取氧气（唯一不同点：氯酸钾制取氧气时，试管口不需要放棉花）
中考小专题：催化剂
什么是催化剂？
催化剂是在化学反应中能增大反应速率，但本身的质量和化学性质在反映前后都没有发生变化的物质
如何检验MnO2对H2O2的分解有催化作用？
提出问题
MnO2是催化剂吗？
作出假设
MnO2是催化剂
制定计划
先检验MnO2是否会增加反应的速率
再检验MnO2的质量和化学性质是否改变
实施计划
组装A、B两仪器、并检验装置气密性
取足量MnO2，并称重，记为m1
倒入等量的H2O2溶液，向B试管中加入MnO2，观察实验现象：A中无明显实验现象，B中有大量气泡
反应结束后，取B试管，过滤，取滤渣，洗涤，干燥，称量，记为m2，得出m1=m2
取试管C，组装后检验装置气密性
将称量后的MnO2加入试管C中，发现产生大量气泡
得出结论
MnO2加快了反应的速率，且质量和化学性质不变，故MnO2是催化剂

展开更多......

收起↑