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第三节 原子的构成
【学习目标】
1．了解原子结构发现的历史，能根据卢瑟福的实验现象认识原子的结构，知道核电荷数、质子数和核外电子数的关系。
2．了解相对原子质量的意义，能利用相对原子质量进行简单的计算。
3．了解原子结构示意图的含义，能利用原子结构示意图表示电子在原子核外的分层排布，了解元素的化学性质与核外电子数的关系。
4．知道离子也是构成物质的一种基本粒子，了解离子与原子的区别与联系。
【旧知回顾】
1．分子与原子的本质区别是：在化学变化中分子可 ，原子 。
2．分子的特性：_______________________________________________________。
【新知学习】
一、原子的结构
1．阅读教材内容，回答下列问题：
（1）“绝大多数α粒子能够顺利穿过金箔且不改变方向”，说明原子内部 _________________。
（2）“有极少数α粒子被反弹回来”，说明金原子核的质量比α粒子________，而体积________（填大或小）。
（3）“有一部分α粒子改变了原来前进的方向”，说明原子核带________电（填正或负）。
2．原子的结构
原子是由居于原子中心的___________和___________构成的。原子核是由___________和___________构成的。每个质子带1个单位__________，每个电子带1个单位__________，中子___________。
回答下列问题：
为什么原子不显电性？有人说：“质子数=核电荷数=核外电子数”对吗？为什么？
为什么说原子的质量几乎全部集中在原子核上？
二、相对原子质量
阅读内容，回答问题。
1．想一想，为什么用相对原子质量而不用原子的实际质量？
2．相对原子质量=______________________________________。
3．相对原子质量不是原子的实际质量，而是一个 ，其单位是 。
4．查找下列元素的相对原子质量
碳（C） 、氢（H） 、氧（O） 、铁（Fe）
铜（Cu） 、氯（Cl）
5．合作探究：观察下列表格，你能获得哪些信息？
原子种类 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量
H 1 0 1 1
C 6 6 6 12
O 8 8 8 16
Na 11 12 11 23
三、原子中的电子
阅读教材内容，回答下列问题：
1．电子在原子核外因___________不同而___________；
2．指出原子结构示意图中各部分的含义
3．观察1~18号元素的原子结构示意图，回答下列问题：
在原子结构示意图中，第一层最多能排 个电子，第二层最多能排 个电子，最外层不能超过 个电子。
（1）稀有气体的原子（最后一列）的最外层电子是______（氦是______个），在化学反应中__________________电子，具有稳定结构；
（2）金属原子的最外层电子一般______个，在化学反应中易____________电子；
（3）非金属原子的最外层电子一般______个，在化学反应中易___________电子。
4．观察氯化钠的形成，想一想电子在其中的作用。同理你能画出氯化钾的形成过程吗？
可见，电子对原子的性质有很大影响，不仅 是由这些电子决定的，原子在 中的表现也是由电子决定的，特别是由最外层电子决定的。
5．离子就是带电的原子，它也是构成物质的一种基本粒子。带正电荷的叫 ，如 ；带负电荷的叫 ，如 。
6．离子与原子的区别与联系
原子 阳离子 阴离子
区别 电性
质子数与电子数的关系
表示方法
相互关系
【自我检测】
1．下列粒子中带正电荷的是___________。（填序号）
①电子 ②质子 ③中子 ④原子核 ⑤原子 ⑥分子
2．有两种不同的原子，一种原子核内有6个中子和6个质子另一种原子有7个中子和6个质子，则它们不相等的是（ ）
A．核电荷数 B．核外电子数
C．原子的质量 D．相对原子质量
3． 用其质量的1/12作为相对原子质量的标准的碳原子相对原子的质量是（ ）
A．12 g B．12 C．1/12 g D．1/12
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