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课时2　原子核外电子的排布　离子
2022年 版课程 标准 课标要求 知道原子也可以转变为离子
素养目标 1.学会用科学模型的方法去解决问题； 2．培养抽象思维的能力
学业要求 能说明分子、原子、离子的区别和联系
1．下列说法正确的是(C)
A．原子核都是由质子和中子构成的
B．原子核内质子数一定等于中子数
C．在原子中，核内质子数等于核外电子数
D．原子的质量主要集中在核外电子上
2．紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素。已知硒原子的核电荷数为34，中子数为44，则硒原子的核外电子数为(B)
A．10 B．34
C．44 D．78
★知识点 原子核外电子的排布和原子结构示意图
了解原子结构示意图各部分的含义，填写下列空白：
1．多电子的原子中，电子是分层排布的，离核近的电子能量较低。
2．迄今发现的元素的原子核外电子最少有1层，最多有7层，最外层电子最多不超过8个(只有1层的不超过2个)。
3．表示的方法——原子结构示意图。
基础练习
右图为钙的原子结构示意图：
(1)x＝8。
(2)该原子的核电荷数为20，第二层电子数为8，核外电子数为20。
★知识点 原子结构与元素性质的关系
1．原子的相对稳定结构：最外层具有8个电子的结构(氦原子最外层有2个电子)。
2．原子的最外层电子数与元素性质的关系
(1)金属的原子最外层电子数一般少于4个，在化学反应中，易失去电子。
(2)非金属的原子最外层电子数一般多于4个，在化学反应中，易得到电子。
(3)稀有气体的原子最外层有8个(He为2个)电子，在化学反应中，难以得失电子。
元素的化学性质与原子的最外层电子数有密切关系。
3.根据以下几种粒子的结构示意图，回答下列问题(填序号)：
(1)具有相同质子数的粒子是②④；在化学反应中易失去电子的粒子是③。
(2)具有相对稳定结构的粒子是①④；化学性质相似的原子是②⑤。
★知识点 离子
“案例分析”：钠原子和氯原子是怎样形成氯化钠这种物质的？
1．离子是带电荷的原子。
(1)形成过程：原子通过得失电子形成离子。
(2)分类：阳离子和阴离子。
(3)分子、原子和离子都可以直接构成物质。
2．离子与原子的区别和联系。
提示 ①离子符号的书写：Mn＋或Mn－，当n＝1时，1须略写，如Na＋和Cl－。如1个钙离子带2个单位正电荷：Ca2＋；1个氧离子带2个单位负电荷：O2－等。②原子在形成阳离子时，核外电子所占电子层减少1层。如钠原子的核外电子占有3个电子层，而钠离子的核外电子只占有2个电子层；原子形成阴离子时，核外电子所占的电子层数不发生改变。
3.根据下列各粒子的结构示意图判断：
(1)属于原子的是ACF(填字母，下同)；易失电子的原子是C。
(2)属于阳离子的是B；属于阴离子的是DE。
(3)达到稳定结构的粒子是BDEF；属于稀有气体原子的是F。
提能训练
1．钛原子的结构示意图如右图所示，下列叙述错误的是(B)
A．它的核电荷数为22
B．它的质子数大于核外电子数
C．它有4个电子层
D．它易失去电子
2．下列关于原子结构的说法正确的是(D)
A．原子都是由质子、中子、电子构成的
B．能量高的电子在离核近的区域里运动
C．达到稳定结构的粒子，最外层上的电子数一定为8
D．原子中的核外电子是分层排布的
3．如图1所示，分别是A、B、C、D四种粒子的结构示意图。
(1)D原子在反应中易得(填“得”或“失”)电子，形成阴离子。
(2)图1中属于阳离子的是B(填序号，下同)，属于阴离子的是C；化学性质相似的原子是AD。
(3)图2为镁原子的结构示意图，x的数值为12；镁离子最外层有8个电子。
小结
1．氦原子虽然最外层是2个电子，但与氖、氩等最外层有8个电子的原子化学性质相似，都难以得失电子；铍、镁、钙等原子最外层也是2个电子，但与氦的化学性质完全不同。
2．判断结构示意图是否为稀有气体原子要看两点：①结构稳定；②是原子。如右图所示的粒子，虽然为相对稳定结构，但它是阳离子，因此不属于稀有气体原子。

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