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课时2　高锰酸钾制取氧气
2022年版课程标准 内容要求 初步学习氧气的实验室制法
素养目标 1.掌握实验室制取氧气的实验装置； 2．培养关注化学实验细节的习惯
学业要求 能设计简单实验，制备并检验氧气
1．“水是生命之源，氧气是生命之气”。下列氧气的性质中，属于化学性质的是(A)
A．能支持燃烧 B．不易溶于水
C．密度比空气略大 D．无色气体
2．二氧化硫是一种密度比空气大，易溶于水的气体，实验室可采用的收集方法是(C)
A．排水集气法 B．向下排空气法
C．向上排空气法 D．都可以
★知识点 实验室制取氧气的装置和操作
氯酸钾制氧气 高锰酸钾制氧气 过氧化氢制氧气
反应原理 见课时1知识点1课堂活动2
发生装置 棉花的作用： 防止加热时试管 内的粉末状物质进入导管
收集装置及 验满方法 选择向上排空气法，理由是氧气的密度比空气略大；选择排水法，理由是氧气不易溶于水。 优点：收集到的气体比较纯净 检验：将带火星的木条伸到集气瓶内，观察木条是否复燃。 验满：将带火星的木条放置在集气瓶口，若木条复燃，则已收集满
续表
实验操作(以高锰酸钾为例)及注意事项 1.组装仪器，检查装置气密性(具体操作：先组装好仪器，然后将导管一端浸入水中。用手紧握试管，如果看到水中的导管口有气泡冒出，松开手，过一会儿，导管内形成一段稳定的水柱，则说明装置不漏气)。
2．安装(安装自下而上，从左往右；试管口要略向下倾斜，目的是防止冷凝水流至热的试管底部，避免试管炸裂；加入药品，试管口放一团棉花)。 3．加热操作：先用酒精灯给试管预热，然后把酒精灯固定在固体下方加热。 4．收集(导管口开始有气泡冒出时，不能立即收集，原因是刚开始冒出的气泡中混有空气； 应在什么时候开始收集？气泡连续并均匀地放出时)。 5．收集结束(要先把导管移出水面，后熄灭酒精灯，目的是防止水倒吸入试管，使试管炸裂)。 6．装置拆卸：从上往下，自右向左
3.观察高锰酸钾制取氧气的演示实验。
基础练习
1.某气体可用图甲的方法存放，可用图乙的方法收集，判断该气体的性质(C)
A．该气体密度比空气小，难溶于水
B．该气体密度比空气小，可溶于水
C．该气体密度比空气大，难溶于水
D．该气体密度比空气大，可溶于水
2．实验室加热氯酸钾制取氧气的装置如右图所示，对有关实验操作的分析，错误的是(C)
A．气密性检查：用手握紧试管，观察到水中导气管有气泡冒出，说明装置不漏气
B．试管口略向下倾斜：防止试管壁上的冷凝水流至热的试管底部，避免试管炸裂
C．加热：直接用酒精灯的火焰对准药品所在位置加热
D．停止加热：先把导管移出水面，再熄灭酒精灯
3．实验室用高锰酸钾制纯净氧气时，下列做法错误的是(D)
A．在试管口放一团棉花，防止粉末状物质进入导管
B．试管口略向下倾斜固定在铁架台上
C．用高锰酸钾制取所需氧气停止加热时，先要把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯
D．导管口开始有气泡放出时就立即收集，防止生成的气体跑掉
提能训练
1．氧气可以用排水法进行收集的原因是(A)
A．不易溶于水 B．易溶于水
C．密度比空气大 D．密度比空气小
2．实验室用高锰酸钾制取氧气的实验中，不需要用到的一组仪器是(D)
A．大试管、集气瓶 B．导管、单孔塞
C．酒精灯、铁架台 D．烧杯、玻璃棒
3．在实验室里制取氧气，既可以采用分解过氧化氢的方法，也可以采用分解氯酸钾的方法，上述两种方法的主要共同点有(B)
①都需要用二氧化锰作催化剂　②反应都需要加热　③都是利用含氧物质分解制取氧气　④实验所需仪器都相同
A．①② B．①③
C．③④ D．②④
4．右图为实验室加热高锰酸钾制取氧气的装置。在实验过程中，当观察到气泡在导管口连续、均匀地冒出时，才开始收集气体，其目的是(D)
A．为了检验该实验装置的气密性
B．防止水槽中的水倒吸使试管破裂
C．防止高锰酸钾粉末进入导管
D．为了提高收集到的氧气的纯度
5．实验室可用于氯酸钾制取氧气的装置的最佳组合是(C)
A．①④ B．②③
C．①⑤ D．②⑤
小结
1．操作注意：排水法收集氧气时，集气瓶要装满水且要待气泡连续均匀冒出时才开始收集。
2．根据装置写化学反应式，如果加热、没有棉花，即为氯酸钾和二氧化锰反应制取氧气；如果加热、有棉花，即为高锰酸钾反应制取氧气；如果没有加热即为过氯化氢溶液和二氧化锰反应制取氧气。
3．如果选择一种纯净物制取氧气，即药品为高锰酸钾。
4．易错点：
(1)选择装置时，“制取装置”包含“发生装置和收集装置”。在考试中装置多选、漏选不给分。
(2)排空气法：分清“上”“下”，向上排空气法即瓶口向上，向下排空气法即瓶口向下。

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