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第二节　离子反应
第1课时　电解质的电离
[核心素养发展目标]　1.理解电解质的概念，会正确识别判断电解质与非电解质。2.认识酸、碱、盐在水溶液里或熔融状态下能发生电离，并会用电离方程式表示。3.能从电离的角度认识酸、碱、盐的概念及其各自的通性。
一、电解质
1．物质的导电性实验
用图示装置分别完成下表所列物质的导电性实验
实验装置 烧杯内物质 实验现象 实验 结论 原因分析
NaCl固体 灯泡不亮
KNO3固体 灯泡不亮
NaCl溶液 灯泡变亮
KNO3溶液 灯泡变亮
稀盐酸 灯泡变亮
蔗糖溶液 灯泡不亮
乙醇溶液 灯泡不亮
思考1　(1)NaCl固体受热熔化能导电的原因：离子的运动随温度的升高而加快，克服了离子间的相互作用，产生了能够______________________，因而NaCl在熔融状态时也能导电。
(2)溶液导电与金属导电本质的区别是导电微粒不同，金属是自由电子导电，而溶液是________________导电。
结论：物质导电的本质： 电流是由带电荷的粒子按______________形成的，物质导电的本质是必须具有________________的粒子。
思考2　为什么湿手直接接触电源时容易发生触电事故？
特别提醒　一般来说，熔融态的碱和盐能导电，能溶于水的酸、碱、盐均能导电。溶液的导电能力取决于单位体积溶液里的离子数目(即离子浓度)和离子所带电荷数。
2．电解质与非电解质
1．判断正误
(1)能导电的物质一定是电解质，电解质不一定能导电(　　)
(2)液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质(　　)
(3)铜丝、氯化钠溶液和盐酸能导电，所以三者都是电解质(　　)
(4)CO2、NH3都溶于水，其水溶液都能导电，所以CO2、NH3是电解质(　　)
(5)硫酸钡难溶于水，其水溶液几乎不导电，硫酸钡不是电解质(　　)
2．现有下列物质：
①氢氧化钠固体　②铜丝　③氯化氢气体
④稀硫酸　⑤二氧化碳气体　⑥稀盐酸
⑦硫酸钠粉末　⑧蔗糖晶体　⑨熔融氯化钠　　⑩胆矾晶体
请用序号填空：
(1)上述状态下可导电的物质是___________________________________________________。
(2)属于电解质的是______________。
(3)属于非电解质的是______________。
(4)上述状态下不能导电的电解质是_____________________________________________。
(1)电解质与导电性的关系
①有些电解质溶于水能导电，在熔融状态下不能导电，如HCl、H2SO4等。
②有些电解质只在熔融状态下能导电，如BaSO4、CaCO3等。
③能导电的物质不一定是电解质，如金属、石墨、盐酸等，电解质本身也不一定能导电，如NaCl固体、HCl气体等。
④溶于水能导电的化合物本身不一定是电解质，如SO2、NH3等。
(2)电解质与溶解性的关系
电解质不一定易溶于水(如硫酸钡等)，易溶于水的化合物不一定是电解质(如酒精等)。
二、电解质的电离
1．电解质的电离
(1)电离：电解质________或______________________时，形成________________的________的过程。
思考1　电离需要通电吗？
(2)电离的表示方法——电离方程式
①含义：表示电解质电离的式子。
②书写要求：左边写电解质的化学式，右边写电离出的离子。
③实例：HCl===________________________________________________________________；
NaCl===_______________________________________________________________________；
Ba(OH)2===_____________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________。
思考2　下列四组物质的水溶液中，哪几组含有的离子种类完全相同？
①NH4Cl、KNO3、Na2SO4
②K2SO4、NaNO3、NH4Cl
③NH4NO3、K2CO3、(NH4)2SO4、NaCl
④NaCl、(NH4)2SO4、K2SO4、NaNO3
2．从电离角度认识酸、碱、盐
1．判断正误
(1)KHSO4在水溶液中可以电离出H＋，所以KHSO4属于酸(　　)
(2)化合物电离时有OH－生成的就是碱(　　)
(3)化合物电离时，只有生成金属阳离子和酸根阴离子的才是盐(　　)
(4)液态硫酸无法电离，只有在溶于水形成水溶液时才发生电离(　　)
2．NaHSO4通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电离出三种不同的离子，溶液显酸性。NaHSO4受热熔化时只能电离出两种不同的离子。
(1)NaHSO4在水溶液中的电离方程式为____________________________________________。
(2)NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为__________________________________________。
1．下列叙述正确的是(　　)
A．凡能电离出H＋的化合物均属于酸
B．NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离
C．石墨能导电，所以它是电解质
D．熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质
2．(2022·广东惠州高一期末)下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是(　　)
A．CaCl2===Ca2＋＋2Cl－
B．NaOH===Na＋＋OH－
C．HNO3===H＋＋NO
D．KClO3===K＋＋Cl5＋＋3O2－
3．(2022·焦作高一期末)如图是电解质导电实验装置，接通电源后，下列说法正确的是(　　)
A．CuSO4、NaCl均为电解质，灯泡会亮起来
B．在NaCl粉末中加入适量水，灯泡会亮起来
C．CuSO4的电离方程式：CuSO4Cu2＋＋SO
D．将NaCl(s)改为NaCl溶液，在CuSO4溶液中加入少量NaOH固体，灯泡明显变暗
4．现有中学化学中常见的八种物质：
①氢氧化钡固体　②石墨棒　③纯醋酸　④液态氯化氢　⑤硫酸氢钾固体　⑥熔融氯化钠　⑦蔗糖　⑧碳酸钠粉末
请用序号填空：
(1)属于酸的是____________，属于碱的是________，属于盐的是________。
(2)写出①④⑤⑧在水溶液中的电离方程式：
①________________________________________________________________________；
④________________________________________________________________________；
⑤________________________________________________________________________；
⑧________________________________________________________________________。
第二节　离子反应
第1课时　电解质的电离
一、
1．不导电　离子不能自由移动　导电　有自由移动的离子　不导电　没有自由移动的离子
思考1　(1)自由移动的Na＋和Cl－　(2)自由离子
一定方向移动　能自由移动的、带电荷
思考2　人的手上常会沾有汗液(含有氯化钠)或其他物质，当遇到水时，形成自由移动的离子而导电，因此湿手直接接触电源时容易发生触电事故。
2．水溶液里　熔融状态下　化合物　酸　碱　盐　水溶液里　熔融状态下　化合物
应用体验
1．(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)×
2．(1)②④⑥⑨　(2)①③⑦⑨⑩　(3)⑤⑧　(4)①③⑦⑩
二、
1．(1)溶于水　受热熔化　自由移动　离子
思考1　电离是电解质溶于水受到水分子的作用或受热熔化时形成自由移动的离子的过程，电离不需要通电。
(2)③H＋＋Cl－　Na＋＋Cl－　Ba2＋＋2OH－
思考2　①②④
①NH、K＋、Na＋、Cl－、NO、SO
②K＋、Na＋、NH、SO、NO、Cl－
③NH、K＋、Na＋、NO、CO、SO、Cl－
④Na＋、NH、K＋、Cl－、SO、NO
2．HNO3===H＋＋NO　H2SO4===2H＋＋SO　全部是H＋　KOH===K＋＋OH－　Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－
全部是OH－　NH4NO3===NH＋NO
Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO　金属阳离子(或铵根离子)　酸根离子
应用体验
1．(1)×　(2)×　(3)×　(4)√
2．(1)NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO
(2)NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSO
随堂演练　知识落实
1．D　2.D
3．B　[固体氯化钠中无自由移动的离子，不导电，灯泡不亮，A项错误；向NaCl粉末中加入适量水，氯化钠溶于水电离出Na＋、Cl－，有自由移动的离子，能导电，灯泡会亮起来，B项正确；电解质电离不需要通电，C项错误；CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4，因加入的NaOH为少量，部分Cu2＋转化为沉淀，同时有Na＋进入溶液，故灯泡亮度基本不变，D项错误。]
4．(1)③④　①　⑤⑥⑧
(2)Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－　HCl===H＋＋Cl－
KHSO4===K＋＋H＋＋SO　Na2CO3===2Na＋＋CO

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