资源简介

第三节　氧化还原反应
第1课时　氧化还原反应
[核心素养发展目标]　1.能通过分析元素化合价的变化判断化学反应是否是氧化还原反应。2.知道氧化还原反应的本质是电子转移，能分析简单氧化还原反应中电子转移的方向和数目。3.理清氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系。
一、多角度认识氧化还原反应
1．从得失氧的角度认识氧化还原反应
思考1　请根据初中学过的氧化反应与还原反应的知识，分析以下反应，完成表格。
2CuO＋C2Cu＋CO2↑；
Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2。
物质 反应物 发生的反应(氧化反应或还原反应)
得氧物质
失氧物质
结论：一种物质得到氧发生________反应，必然有一种物质失去氧发生________反应。也就是说，氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。
2．从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应
思考2　(1)请标出思考1中两个反应中各物质所含元素的化合价，比较反应前后价态有无变化。
(2)在这两个反应中，得氧物质：C和CO发生______反应时，相应元素化合价______。
失氧物质：CuO和Fe2O3发生________反应时，相应元素化合价________。
结论：凡是有元素________________的反应都是氧化还原反应，物质所含元素化合价________的反应称为氧化反应，物质所含元素化合价________的反应称为还原反应。
3．从电子转移的角度认识氧化还原反应
利用原子结构示意图，从微观角度分析Na与Cl2反应、H2与Cl2反应的本质。
氧化还原反应 2Na＋Cl22NaCl H2＋Cl22HCl
形成过程图示
变化过程图示
微观分析或 解释 NaCl是通过______电子形成的，由于氯原子得1个电子，氯元素化合价从0价降低到－1价，发生________反应；钠原子失去1个电子，钠元素化合价从0价升高到＋1价，发生________反应 HCl是通过____________形成的，由于氯原子得电子能力更强，共用电子对偏向氯原子，氯元素显________价，氢元素显________价。氯元素化合价降低，发生________反应，氢元素化合价升高，发生________反应
结论 氧化还原反应的本质是____________(____________或_____________)，氧化还原反应的特征是____________
思考3　从化合价变化角度判断以下反应是不是氧化还原反应，并思考氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。
①CO2＋C2CO
②2Fe＋3Cl22FeCl3
③C＋H2O(g)CO＋H2
④2H2O2H2↑＋O2↑
⑤Na2SO4＋BaCl2===2NaCl＋BaSO4↓
⑥H2O2＋H2S===S↓＋2H2O
(1)既是氧化还原反应又是化合反应的为____(填序号，下同)。
(2)属于非氧化还原反应的为__________。
(3)不属于四种基本反应类型的为_________________________________________________。
(4)属于置换反应的为__________。
氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系
1．判断正误
(1)氧化还原反应中所有元素的化合价一定都发生变化(　　)
(2)一个反应中可以只有元素化合价升高，而无元素化合价降低(　　)
(3)氧化还原反应中被氧化的物质与被还原的物质可以是同一种物质(　　)
(4)有单质参加的反应一定是氧化还原反应(　　)
2．完成下列填空：
(1)C＋H2O(g)CO＋H2中发生氧化反应的物质是__________________，被还原的元素是____________。
(2)2KClO32KCl＋3O2↑中被氧化的元素是____________________，被还原的元素是____________。
(3)2H2S＋SO2===3S＋2H2O中被还原的物质是________________，被氧化的物质是________，被氧化的元素是____________，被还原的元素是____________。
二、氧化还原反应中电子转移的表示方法
1．双线桥法
表示反应前后________________由反应物转化为生成物时电子转移的情况。
例如，Fe2O3＋3H22Fe＋3H2O
(1)标价态：写出变价元素的化合价。
(2)连双线：连接反应前后同种元素的不同价态的原子。
(3)注得失：元素化合价升高的标出“失去”，元素化合价降低的标出“得到”。
(4)算数目：按照原子个数计算得失电子的数目。
2．单线桥法
(1)连单线：箭头由反应物中________电子元素的元素符号出发，箭尾指向反应物中________电子元素的元素符号。
(2)________标明“得到”或“失去”，只标明电子转移________。
例如，Fe2O3与H2的反应用单线桥法表示电子转移的数目如下：
标出变价元素的化合价，用双线桥法标出电子转移情况，其中②④同时用单线桥法标出电子转移情况。
①WO3＋3H2W＋3H2O
②MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
③Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
④2H2S＋SO2===3S＋2H2O
两种“线桥”的比较
(1)双线桥法的“线桥”从反应物到产物，单线桥法的“线桥”只连反应物。
(2)表示氧化还原反应中化合价升降、物质被氧化或被还原等时，用双线桥法较方便；表示电子转移的方向和数目时，用单线桥法较方便。
1．(2022·贵州黔东南高一检测)诗词是中华民族的文化瑰宝。下列诗词中不涉及氧化还原反应的是(　　)
A．爆竹声中一岁除
B．吹尽狂沙始到金
C．野火烧不尽
D．蜡炬成灰泪始干
2．下列反应属于氧化还原反应的是(　　)
A．SO3＋H2O===H2SO4
B．NH4ClNH3↑＋HCl↑
C．Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
D．NaOH＋HNO3===NaNO3＋H2O
3．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影区域的是(　　)
A．2HClO2HCl＋O2↑
B．NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑
C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
D．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
4．完成下列填空。
(1)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
①被氧化的元素是________(填元素符号，下同)，被还原的元素是____________。
②发生氧化反应的物质是__________(填化学式，下同)，发生还原反应的物质是________________________________________________________________________。
③用单线桥表示反应电子得失的方向和数目：
________________________________________________________________________。
(2)S＋2KNO3＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑
①碳元素被__________，硫元素被______，氮元素被____________，氧元素既没被氧化也没被还原。
②发生氧化反应的物质是________，发生还原反应的物质是______________。
第三节　氧化还原反应
第1课时　氧化还原反应
一、
1．思考1　C、CO　氧化反应　CuO、Fe2O3　还原反应
氧化　还原
2．思考2　(1)
　
(2)氧化　升高　还原　降低
化合价升降　升高　降低
3．得失　还原　氧化　共用电子对　负　正　还原　氧化　电子转移　电子得失　共用电子对偏移　有元素化合价的升降
思考3　(1)①②　(2)⑤　(3)⑥　(4)③
应用体验
1．(1)×　(2)×　(3)√　(4)×
2．(1)C　H　(2)O　Cl　(3)SO2　H2S　S　S
二、
1．同一元素
2．(1)失　得　(2)不需要　数目
应用体验
①
②
③
④　
随堂演练　知识落实
1．B　2.C
3．D　[阴影区域的反应必须属于氧化还原反应，且不属于化合、分解、置换反应。A项，该反应既属于分解反应，又属于氧化还原反应；B项，该反应属于分解反应，不属于氧化还原反应；C项，该反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应；D项，该反应属于氧化还原反应，但不属于化合、分解、置换反应中的任意一种，故属于阴影区域。]
4．(1)①Cu　N　②Cu　HNO3
③(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
(2)①氧化　还原　还原　②C　S和KNO3

展开更多......

收起↑