资源简介 第一节 原子结构与元素周期表第1课时 原子结构[核心素养发展目标] 1.了解原子的表示方法,掌握有关质量数、质子数、中子数、电子数的相关计算。2.能从微观角度认识原子的构成,掌握原子核外电子排布规律,能画出1~20号元素的原子结构示意图。一、原子的构成1.构成原子的微粒及其性质原子2.质量数(1)概念:将原子核内所有______和______的相对质量取近似________________,所得的数值叫做质量数,常用______表示。(2)构成原子的粒子间的两个关系①质量数(A)=__________+_____________。②质子数=核电荷数=__________________。思考1 原子的质量数是否就是原子的相对原子质量?请举例说明。3.原子的表示方法原子 质子数(Z) 中子数(N) 表示方法F 9 10Na 11 12Al 13 14思考2 填写下列表格并思考离子的核外电子、质子数、电荷数之间的关系。粒子符号 质子数(Z) 质量数(A) 中子数(N) 电荷数 核外电子数Na+ 11 23Cl- 17 37结论:阳离子中核外电子数=____-____;阴离子中核外电子数=____+____。1.判断正误(1)原子呈电中性是因为中子不带电( )(2)质子数和中子数决定原子的质量( )(3)微粒中的质子数与核外电子数一定相等( )(4)某种氯原子的中子数是18,则其质量数是35,核外电子数是17( )2.(2023·石家庄高一检测)高铁动车车厢禁止吸烟,高铁装有的离子式烟雾传感器具有稳定性好、灵敏度高的特点,其主体是一个放有镅(Am)放射源的电离室。下列关于Am的说法正确的是( )A.核外电子数为95 B.质子数为146C.质量数为146 D.中子数为953.一种中子数为9的氧原子的质量数为____,核外电子数为____________,其二价氧离子的质量数为________________,核外电子数为____________________。(1)一个信息丰富的符号解读X(2)粒子中的电性关系①分子或原子:质子数=核外电子数②阳离子Xn+:质子数=核外电子数+n③阴离子Xn-:质子数=核外电子数-n二、原子核外电子排布1.电子层(1)概念:在含有多个电子的原子里,电子分别在____________的区域内运动。我们把不同的区域简化为__________________,也称作电子层。如图为电子层模型示意图:(2)不同电子层的表示及能量关系各电子层由内到外 电子层数 1 2 3 4 5 6 7字母代号离核远近 由______到______能量高低 由______到______2.电子分层排布阅读教材思考与讨论中稀有气体元素原子的电子层排布规律(1)能量最低原理核外电子总是优先排布在能量最低的电子层里,然后再由里往外排布在能量逐步升高的电子层里,即按K→L→M→N……顺序排列。(2)电子层最多容纳的电子数①第n层最多容纳____________个电子。如K、L、M、N层最多容纳的电子数分别为__________________。②最外层电子数目最多不能超过______个(K层为最外层时不能超过______个)。③次外层最多能容纳的电子数不超过____个。3.核外电子排布的表示方法——原子结构示意图(1)钠的原子结构示意图(2)画出下列原子或离子的结构示意图①S:____________,S2-:__________________;②Ca:____________,Ca2+:________________。思考1 M层最多可容纳18个电子,为什么钾原子的核外电子排布不是而是?4.常见的10e-和18e-微粒(1)(2)思考2 某同学在画某种元素的一种单核微粒的结构示意图时,忘记在圆圈内标出质子数,请你根据核外电子排布,推测可能的微粒符号。(1)从两个角度看核外电子排布规律(2)核外电子排布的规律是互相联系的,不能孤立地理解。如钙原子由于受最外层电子数不超过8个的限制,其原子结构示意图为而不是。(3)通常把最外层有8个电子(最外层为K层时,只有2个电子)的结构,称为相对稳定结构。1.判断正误(1)在多电子原子里,电子的能量不完全相同( )(2)能量高的电子在离核近的区域内运动( )(3)M层为最外层时,最多容纳18个电子( )(4)原子的次外层电子数都是8( )(5)Mg的原子结构示意图是( )2.下列说法正确的是( )A.某单核微粒的核外电子排布如图所示,则该微粒一定是氩原子B.最外层只有1个电子的元素一定是金属元素C.NH与H3O+具有相同的质子数和电子数D.最外层电子数是次外层电子数2倍的元素的原子容易失去电子成为阳离子1.(2022·葫芦岛高一月考)稀土被称为“工业黄金”和“新材料之母”,其中钇(Y)是稀土元素的代表。下列关于Y的说法,不正确的是( )A.质子数为39B.质量数为128C.中子数为50D.核外电子数为392.如图为某原子的原子结构示意图,下列有关说法错误的是( )A.核电荷数为11B.该原子的摩尔质量为23 gC.电子层数为3D.最外层有1个电子3.(2022·上海嘉定区高一期中)有如下三种微粒的结构示意图,下列说法正确的是( )A.①②属于同种元素的原子B.①②是同种元素的微粒,且①是原子,②是正离子C.②③是同种元素的原子D.①②是同种元素的微粒,且①是负离子,②是原子4.根据下列叙述,写出元素名称并画出原子结构示意图。信息 元素名称 原子结构示意图A元素原子最外层电子数是次外层电子数的1.5倍B元素+1价离子B+的电子层排布与Ne相同C元素原子次外层电子数是最外层电子数的第1课时 原子结构一、1.质子 中子2.(1)质子 中子 整数值相加 A(2)①质子数(Z) 中子数(N) ②核外电子数思考1 不一定。如S的质量数为32,而硫原子的相对原子质量为32.06,两者数值上相近但不相等。3.质量数 质子数 F Na Al思考2 12 1 10 20 1 18质子数 电荷数 质子数 电荷数应用体验1.(1)× (2)√ (3)× (4)√2.A3.17 8 17 10二、1.(1)能量不同 不连续的壳层(2)K L M N O P Q 近 远 低 高2.(2)①2n2 2、8、18、32 ②8 2 ③183.(2)① ② 思考1 原子核外电子排布每层最多容纳2n2个电子,故M层最多可容纳18个电子,但M层作为最外层时,最多不超过8个电子。4.(1)F-、O2-、N3-、OH- HF、H2O、NH3、CH4 Na+、Mg2+、Al3+、NH、H3O+ (2)H2S F2 K+、Ca2+思考2 可能为中性原子Ne,也可能为阳离子Na+、Mg2+、Al3+,也可能为阴离子F-、O2-、N3-。应用体验1.(1)√ (2)× (3)× (4)× (5)×2.C随堂演练 知识落实1.B 2.B3.B [①②是同种元素的微粒,①为Al原子,②为Al3+,且①是原子,②是正离子,故A错误、B正确、D错误;②为Al3+,③为Ne原子,为不同元素的微粒,故C错误。]4.(从左到右,从上到下)硼 钠 氧 展开更多...... 收起↑ 资源预览