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第九单元 《溶液》
一、溶液的形成
1、概念： 分散到 里形成的 的、 的 ，叫做溶液。
2、基本特征： 、 、
【注意】
a、溶液一定无色吗？请举例说明
b、澄清透明的液体一定是溶液吗？
3、溶液的质量 = +
4、 是最常用的溶剂。 、 也是常用溶剂。如：碘酒中溶质是 （ ），溶剂是 （ ）
5、当2种液体相互溶解时，一般量少的为 ，量多的为 。但：只要有水存在，不管水的量是多少，一般水都是 。
二、饱和溶液和不饱和溶液
⑴概念： ，向 里加入某种溶质，当溶质 时所得到的溶液，叫做 的饱和溶液。若 ，叫做 的不饱和溶液。
【注意】这种溶质，意味着不能溶解 ，但还能溶解 。
（2）区别：
（3）判断方法： 或
（4）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
【大多数物质：如KNO3】
【极少数物质：如Ca(OH)2】
(5)浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系
①饱和溶液 是浓溶液,不饱和溶液 是稀溶液，如
②在 ， 的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓。
（6）溶解时放热、吸热现象
溶解吸热：如 溶解 ；溶解放热：如 、
三、溶解度
1、固体的溶解度（S）
⑴定义：在 ，某固态物质在 溶剂里 所
四要素：① ② ③ ④
⑵溶解度的含义：
※※ 20℃时NaCl的溶解度为36g含义：
【所以】20℃时，25g氯化钠溶于50g水中，溶液质量只能是
⑶影响固体溶解度的因素：①内因：
②外因：
（4）溶解度与溶解性的关系：
（5）溶解度曲线规律：
大多数固体物质的溶解度随温度升高而显著增大；如KNO3。
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl。
极少数物质的溶解度随温度升高而降低；如Ca(OH)2。
（6）溶解度曲线运用
①t3℃时A的溶解度为
②P点的的含义：
③N点为 t3℃时A的 溶液，可通过 ， ， 的方法使它变为饱和。
④t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序
⑤除去A中的泥沙用 法； 【过滤】
A中有少量Ｂ，一般可用 提纯A 【降温结晶】
反之：B中有少量A，一般可用 提纯B 【蒸发结晶】
⑥t3℃ 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出
晶体的有 ，无晶体析出的有 ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 【A和B； C ； A判断：分别将t3℃ 时的A、B的饱和溶液降温至t0℃，析出晶体质量A>B，对吗？
2、气体的溶解度
影响因素： ①内因：
②外因： （温度越高，气体溶解度 ）
（压强越大，气体溶解度 ）
四、溶质的质量分数与溶解度的关系：
在饱和溶液中：溶质质量分数=
【20℃时NaCl溶解度为36g，则20℃时其饱和溶液中溶质质量分数为
3、配制一定溶质质量分数的溶液
⑴用固体配制：①步骤： 、 、 、 ；
②仪器： 、 、 、 、 、
⑵用浓溶液稀释（稀释前后， 不变）：
①步骤： 、 、 ；
②仪器： 、 、 、 。
※ 配制100g 12.6%的氯化钠溶液，发现所得溶液溶质质量分数偏小，原因可能有：
① ② ③ ④
计算：25g的石灰石与100g7.3%稀盐酸恰好完全反应，求：
（1）生成二氧化碳的质量；（2）石灰石中碳酸钙的质量
（3）反应后所得溶液中溶质质量分数

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