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人教版化学九年级上册暑假知识点预习（九）
元素
一、知识点梳理与练习
【知识点1：元素的概念】
元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是质子数（即核电荷数）不同。
1. 2020年1月14日，C919大型客机第二架机迎来了进入2020年后的第一次飞行。C919部分机身采用了新型的铝锂合金。铝锂合金中铝（Al）元素与锂（Li）元素的本质区别是（　　）
A. 相对原子质量不同
B. 原子的中子数不同
C. 原子的电子数不同
D. 原子的质子数不同
2. 下列叙述正确的是（　　　　）
A. 若两种粒子的核外电子数相同，则这两种粒子一定属于同种元素
B. 若两种粒子的质子数相同，则这两种粒子一定属于同种元素
C. 若两种粒子属于同一种元素，则这两种粒子的质子数一定相等
D. 若两种粒子属于同一种元素，则它们的最外层电子数一定相等
【知识点2：元素的分类与分布】
(
) 金属元素：带“钅”旁，除“金”和“汞”
(
)元素 带“石”旁 固态非金属
非金属元素 带“气”旁 气态非金属
带“氵”旁 液态非金属
地壳中元素的质量分数，由高到低的前五种元素分别是：氧、硅、铝、铁、钙．地壳中含量最多的元素是氧元素，含量最多的金属元素是铝元素；工业上年产量最多的金属元素是铁元素；生物细胞（人体）中的含量最高的元素氧元素，空气中含量最多的是氮元素。
3. 用元素符号填空：地壳中含量最多的元素是______，最多的金属元素是_________，人体中含量最多的是金属元素是______，空气中含量最多的元素是___________。
4. 地壳中含量最多的金属元素是（　　　　）
A. 钙元素 B. 硅元素 C. 铝元素 D. 铁元素
【知识点3：元素符号】
元素符号的意义：①宏观上表示一种元素；微观上表示该元素的一个原子。②由原子构成的物质（金属，非金属固体，稀有气体），元素符号还可以表示这种物质。
书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。
数字在前表示微粒（分子或原子或离子）的个数，“1”省略，当数字为“2和2以上”时只具有微观含义
5. 下列元素符号书写正确的是（　　）
A. 铜 CU B. 钙 cA C. 镁 Mg D. 锌 ZN
6. 铁的化学式用“Fe”来表示，对于该化学式表示的意义，描述错误的是
A. 表示铁这种物质
B. 表示铁是由铁元素组成的
C. 表示铁是由铁原子构成的
D. 表示铁分子
【知识点4：元素周期表】
元素周期表包含7个横行（周期） ，18个纵行（族），每个周期开头是金属元素（第一周期除外），靠近尾部是非金属元素，结尾是稀有气体元素。元素周期表中，周期数和原子的电子层数相等。主族数和原子的最外层电子数相等，同一周期质子数（核电荷数）由左到右依次递增，同主族元素最外层电子数相同，化学性质相似。
7. 锑、铕、铈、铒等几种元素的相对原子质量测出新值。如图是铒元素在元素周期表中的相关信息。下列说法正确的是
A. 一个铒原子中有68个中子
B. 铒的元素符号为Er
C. 铒是一种非金属元素
D. 铒元素的相对原子质量为167.3g
8. 认真分析元素周期表可得出以下结论，其中不正确的是（　　　　）
A.元素周期表共有18个纵行，16个族
B.除第一周期外，其余的周期开头的总是金属元素
C.元素周期表中共有9个周期
D.每一周期的结尾总是稀有气体元素
二、巩固练习
1. 决定元素种类的是（　　　　）
A. 质子数 B. 中子数 C. 电子数 D. 最外层电子数
2. 下列化学用语中，通常用来表示微观意义而不表示宏观意义的是（ ）
A. H2 B. H C. 2H D. He
3. 形成化学观念是学习化学的任务之一，下列说法错误的是（　　　　）
A. 分子、原子、离子都是构成物质的微粒
B. 化学变化的过程实质上是原子重新组合的过程
C. 在化学变化中，原子的核电荷数和核外电子数都不发生变化
D. 物质发生化学变化时，元素的种类保持不变
4. 生活中“加碘盐”、“高钙奶”、“加铁酱油”中的碘、钙、铁指的是（ ）
A. 分子 B. 原子 C. 单质 D. 元素
5. 如图是地壳中各元素的含量（质量分数）示意图，据此判断下列说法正确的是（ ）
A. 地壳中含量最多的元素是氧元素
B. 地壳中含量最多的金属元素是硅
C. “铁4.75%”指的是地壳中铁单质的质量分数
D. 由图可知，各元素在地壳中的含量相差不大
6. 如图是四种粒子的结构示意图，下列有关说法正确的是（　　）
A. ④表示的粒子属于金属元素
B. ①表示的粒子在化学反应中易失电子
C. ①②③④表示四种不同元素
D. ②④所表示的粒子化学性质相似
7. 下列物质直接由原子构成的是（ ）
A. 食盐 B. 水 C. 金刚石 D. 空气
8. 下列关于物质的组成与构成的说法中正确的是（　　　　）
A. 水是由氢原子和氧原子构成的
B. 汞是由汞分子构成的
C. 氯酸钾中只含有钾元素和氯元素
D. 二氧化碳是由碳、氧两种元素组成的
9. 下面对于过氧化氢（H 2O 2）组成的说法，正确的是（ ）
A. 过氧化氢由氢气和氧气组成
B. 过氧化氢由氢分子和氧分子构成
C. 过氧化氢由氢元素和氧元素组成
D. 过氧化氢由氢原子和氧原子构成
10. 有四种粒子,其质子数,中子数和核外电子数,如下表所示
粒子 质子数 中子数 核外电子数 粒子 质子数 中子数 核外电子数
甲 乙
丙 丁
则属于同种元素的粒子是( )
A、甲和乙 B、丁和丙 C、乙和丙 D、甲和丙
11. 锗元素与电子业关系密切，下列有关该元素的说法中不正确的是（ ）
A. 金属元素
B. 原子核内有32个质子
C. 相对原子质量为72.641g
D. 能导电
12. 科学家发现一种新元素。该元素原子核外电子数为117，中子数为174，相对原子质量为291，元素名称Ununseptium，符号Uus。请模仿甲，将该元素对应信息编写到图乙中相应位置，“①”处应填（）
A. 291 B. 174 C. 117 D. 57
13. 如图是元素周期表中部分元素的相关信息，下列说法错误的是（ ）
A. 图中元素都属于非金属元素
B. 图中元素的原子都易得到电子形成相对稳定结构
C. 氟元素和氯元素的化学性质相似
D. 图中元素都位于第三周期
14. 下图是钙元素在元素周期表中的部分信息以及A、B、C三种粒子的结构示意图。请你回答：
(1)钙元素的相对原子质量为________。
(2)与B粒子属于同种元素的粒子是________（选填“A”或“C”）。
(3)A粒子的化学性质与________（选填“B”或“C”）的化学性质相似。
(4)A粒子易_______（选填“得”或“失”）电子。
15. 以H2O2或者NaCl物质为例，描述图中适合该物质的组成或构成或者其他的指向关系。（写出两条）
（1）　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）　　　　　　　　　　　　　　　　。
16. 下面是氧元素、铝元素在元素周期表中的信息和氧原子、铝原子的结构示意图．如图所示，回答下列问题．
（1）铝的相对原子质量是
__________；铝原子属于
__________（填“金属”或“非金属”）元素．
（2）氧原子的核电荷数是
__________；在化学反应中容易
__________（填“得到”或“失去”）电子．
17. 元素周期表是化学学习和研究的重要工具．如图是元素周期表的一部分．
(1) 从表中查出硅（Si）元素的相对原子质量为__________；
(2) 6～11号元素中属于金属元素的有__________．
(3) 位于第三周期第三族的元素的名称为__________；元素符号为__________；在反应中其原子易__________电子形成__________离子．
18. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
（1）物质的组成及构成关系如图1所示，图中①表示的是　　　　，②表示的是　　　　。
（2）下列说法正确的是　　　　（填字母）。
A.氯化氢是由氢、氯两种元素组成的
B.氯化氢是由氢气和氯气混合而成的
C.氯化氢是由一个氢原子和一个氯原子构成的
（3）图2是氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图。
①氯原子的结构示意图中x的数值是　　　　。
②氧和硫两种元素的化学性质具有相似性的原因是它们原子的　　　　相同。
③氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的　　　　不同。
参考答案
一、知识点梳理与练习
1、D 2、C 3、O Al Ca N 4、C 5、C 6、D 7、B 8、C
二、巩固练习
1、A 2、C 3、C 4、D 5、A 6、A 7、C 8、D 9、C 10、A 11、C 12、C
13、D 14、(1)40.08 (2)C (3)B (4)得
15、（1）NaCl由氯元素和钠元素组成（或H2O2由氢元素和氧元素组成）；
（2）NaCl是由钠离子和氯离子构成（或H2O2是由H2O2分子构成）。
16、26.98，金属，8，得到
17、(1)28．09 (2)Na (3)铝，Al，失去，阳
18、（1）原子；分子；（2）A；（3）①7；②最外层电子数；③质子数。

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