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第五单元 化学方程式
课题1质量守恒定律（第1课时）
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【学习目标】
1、能描述质量守恒定律的含义；
2、能用质量守恒定律判断常见化学反应中的质量关系，解释某些反应前后物质质量发生变化的现象；
3、能用微粒的观点并结合具体实例对质量守恒定律的本质作出解释；
通过对“活动与探究”的实验体验科学探究的过程，能描述、记录、分析实验现象和实验结论，初步学习用归纳、比较的方法对信息进行加工；
感受定量实验的研究方法，认识定量研究在化学科学发展的重大作用和科学家严谨求实的科学精神；
6、通过从“质”和“量”的角度体会“变”与“不变”的矛盾他统一，丰富物质的变化观。
【课堂练习】
1．对于化学反应：2H2+O2＝2H2O在反应前后肯定没有变化的是（ ）
①原子数目 ②分子种类 ③元素种类 ④物质种类
⑤原子种类 ⑥物质总质量
A ①④⑥ B ①③⑤⑥ C ①②⑥ D ②③⑤
2．根据质量守恒定律,在CO2十4H2 === X + 2H2O，则X的化学式为（ ）
A、CO B、CH4 C、H2 D、C2H4
3．判断下列事实：①蜡烛燃烧后质量减少了；②镁条燃烧后质量增加了；③湿衣服晒干后变轻了；④铁钉浸到硫酸铜溶液中一段时间后，溶液的质量减少了。其中能用质量守恒定律解释的是（ ）
A 只有③ B 只有③④ C 只有①②④ D都可以
4．在化学反应A＋B＝C＋D中，若8克A与B恰好完全反应，生成9克C和11克D，则参加化学反应的B的质量为 克。
5．根据质量守恒定律，在试管中加热高锰酸钾，剩下固体物质的质量________(减少 增加 不变 )原因是______
_______________________________________________.
6．完成下实验报告：
实验方案 实验现象与数据 实验结论
白磷 ； 气球 。 反应前的总质量为m g， 反应后的总质量为 g。 参加化学反应的 ， 等于 。
课题1质量守恒定律（第2课时）
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【学习目标】
1、知道化学方程式是描述化学变化中反应物和生成物的组成（即质的关系）、各物质间量的关系，会规范地用化学语言读化学方程式；
2、能从“质”、“量” 与“粒子”的角度说出化学方程式的含义，根据化学方程式列举化学反应的有关信息。
【课堂练习】
1．某物质隔绝空气加热，完全反应后生成NH3、H2O、CO2；则该物质由 元素组成。
2．有m克氯酸钾与2克的二氧化锰的混合物,充分反应后得n克的剩余物,则氧气的质量为( )
A (m - 2)克 B (m + 2 - n)克
C (m - n)克 D (n - 2)克
3．4NH3 +5O2 = 4X + 6H2O中，X的化学式为 。
4.化学方程式2H2O 2H2↑+ O2↑的正确读法是( )
A.水通电等于氢气和氧气
B.2个水分子在通电后生成2个氢分子和1个氧分子
C.2份质量的水通电生成2份质量的氢气和1份质量的氧气
D.水通电生成氢气和氧气
5．在4P + 5O2　　 2P2O5　的反应中，　 　份质量的磷和　 　　份质量的氧气反应，生成 　　 份质量的五氧化二磷。
6．化学方程式“Mg + CuO === MgO + Cu”给我们提供了哪些信息？试从“质”、“量”与“粒子”三方面简述之。
①该反应的反应物是 ，生成物是 ；
该反应的反应条件是 ；
②反应中，　 　份质量的镁和　 　　份质量的氧化铜反应，生成 　　 份质量的氧化镁和　　 份质量的铜。
③反应中，　 个的镁原子和 　 个的氧化铜分子反应，生成 　 个氧化镁分子和　　 个的铜原子。
课题2 如何正确书写化学方程式（第1课时）
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【学习目标】
1、能说出化学方程式的两个书写原则,根据反应事实书写化学方程式；
2、初步学会用最小公倍数法配平化学方程式,能够逐步记住一些基本反应事实及其化学方程式；
3、通过化学方程式学习，体会化学语言在化学研究中的重要作用，增强规范使用化学语言的意识。
【课堂练习】
1．书写化学方程式原则是（ ）
①以客观事实为基础；②根据反应的条件；③遵守质量守恒定律；④根据反应的现象。
A ①③ B ②④ C ①④ D ②③
(
点燃
)2．有下列化学方程式：①3Fe + 2O2 == Fe3O4
(
点燃
)②CH4 +2 O2 === CO2↑+2H2O
③2Mg+O2 === 2MgO2
④NaOH + CuSO4==Na2SO4+Cu(OH)2↓
其中：（1）化学式写错的是 （填编号，下同）
（2）未配平的是 ；
（3）未注明反应条件的是 ；
（4）“↑”“↓”使用不当的是 。
3．配平下列化学方程式
⑴ Al + O2 Al2O3
⑵ H2 + O2 H2O
⑶ NaOH + CuSO4 Cu(OH)2↓+ Na2SO4
4．写出下列反应方程式
①硫在空气中燃烧
。
②过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气
。
③电解水
。
④氯酸钾与二氧化锰混合后加热
。
课题2 如何正确书写化学方程式（第2课时）
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【学习目标】
1、在巩固上节课所学配平方法的基础上，进一步掌握奇数配偶法配平及一些反应的特殊的配平方法；
2、能将化学方程式的书写与物质类别、反应类型的知识联系起来，能写出符合要求的化学方程式。
【课堂练习】
写出下列反应方程式
氢气在空气中燃烧
。
2．硫在空气中燃烧
。
3．红磷在空气中燃烧
。
4．细铁丝在氧气中燃烧
。
5．加热氯酸钾与二氧化锰混合物制取氧气
。
6．加热高锰酸钾制取氧气
。
7．甲烷在空气中燃烧生成水和二氧化碳
。
8．碳酸钙与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳
。
9．产物有一种单质和一种氧化物生成的分解反应
。
10产物有两种气体的分解反应
。
11．试写出下列转化的化学方程式，说出反应的类型
H2O2 → H2O → O2 → Fe3O4
课题3 利用化学方程式的简单计算（第1课时）
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【学习目标】
理解利用化学方程式进行计算依据是化学方程式中各物质的质量关系；
认识到“正确书写化学方程式以及找出已知量和未知量”是进行化学方程式计算的重要思路，初步学会规范的解题格式；
初步学会根据实际参加反应的一种反应物或生成物的质量计算另一反应物或生成物的质量；
认识到化学变化中的质量关系在生产和科学研究中的重要意义，初步树立珍惜资源、合理使用化学物质的观念。
【课堂练习】
可能用到的相对原子质量：
Fe-56 O-16 H-1 P-31
1．写出铁在氧气中燃烧的化学方程式：
；
在这个反应中，铁、氧气、四氧化三铁的质量比是 。
2．水通电可生成氢气和氧气。求完全分解36g水，能得到氧气质量是多少？
解：设：
（写化学方程式）
（找关系量）
（列比例式，求解）
答：
3．6.2g红磷完全燃烧消耗氧气的质量是多少克？生成五氧化二磷的质量又是多少克？ (写出计算过程)
课题3 利用化学方程式的简单计算（第2课时）
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【学习目标】
1、更熟练地掌握解答化学计算题的技能，明确解题思路，规范解题格式；
2、掌握质量守恒定律与化学方程式相结合的计算。
【课堂练习】
可能用到的相对原子质量：
K-39 Mn-55 O-16 Ca-40 C-12
实验室制取9.6g氧气，需要多少克高锰酸钾？
2.工业上，高温煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰(CaO)和CO2，写出该反应的化学方程式：_______________________________________,
若完全煅烧含碳酸钙50 t的石灰石，可以制得氧化钙的质量为 t（写计算表达式）。
3、在反应2A+B==C+D中，已知25克A与10克B恰好完全反应生成5克C。若反应有6克D生成时，参加反应的A是_________克.

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