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第二单元 我们周围的空气
课题1 空气的组成（第1课时）
班别_____ 姓名______ 成绩______
【学习目标】
1、了解空气成分的发现史，体会科学家们严谨、求实的科学态度，感受科学发展的阶段性和发展性。能说出空气的主要成分及它们所占的体积分数；
2、体会实验“测定空气里氧气含量”的设计意图，能根据“空气中氧气含量的测定实验”的现象，判断氧气在空气中约占1/5体积；
3、了解“测定空气里氧气含量”的实验产生误差的可能原因，感受实验条件对实验的影响；
4、初步学习用规范的语言描述和记录实验现象，并能根据实验现象分析得出结论。
【课堂练习】
1．空气的成分按体积分数计算，主要有氮气约占 氧气约占 ，还有 占0.94%， 占0.03%，其它气体占0.03%。
2．小明用右图所示的装置测定空
气中氧气的体积分数。
（1）实验过程：
实验步骤 实验现象 实验结论
将集气瓶容积划分为五等份，并做好标记。 点燃燃烧匙内的红磷，伸入集气瓶中并把塞子塞紧。 红磷燃烧，产生 ，发 ，放出 。 红磷能燃烧，该反应的文字表达式： 。
待红磷熄后，冷却至室温打开弹簧夹。 水由 ， 约占 。 空气中氧气约占 。
（2）实验结束后，小明发现进入集气瓶中水的体积少于瓶内空气体积的1/5，可能的原因是 （填序号）。
①红磷不足
②装置漏气
③集气瓶容积没有划分为五等份
④未冷却至室温即打开弹簧夹
课题1 空气的组成（第2课时）
班别_____ 姓名______ 成绩______
【学习目标】
1、能从物质的组成上识别纯净物，混合物，初步了解物质分类的方法；
2、通过 “测定空气里氧气含量” 的实验分析，了解氮气的物理性质和化学性质；
3、了解氮气，稀有气体的主要用途，感受物质的用途与性质的关系；
4、知道空气是一种宝贵的自然资源，了解典型大气污染的来源及危害；了解减少空气污染的方法，初步形成保护空气的意识。
【课堂练习】
1．根据物质的组成是一种或多种，把物质分为纯净物和混合物。下列物质中，属于混合物的有____________，
属于纯净物的有_______________ (以上均填编号)。
①冰水混合物 ②食盐水 ③人类呼出的气体
④二氧化碳 ⑤加碘食盐 ⑥氧气
2．在“测定空气里氧气含量” 的实验中，燃烧着的红磷熄灭了，集气瓶内剩下的气体主要是氮气。由该实验现象说明氮气具有 、 的性质。
3．下列属于氮气用途的有 ，属于氧气用途的有 。
①潜水 ②食品保护 ③医疗急救 ④灯泡中充入一定气体以延长灯泡寿命 ⑤切割或焊接金属 ⑥炼钢
4. 我们身边经常发生一些污染空气的情况，请你写出其中一种情况： ；
空气是我们一种宝贵的自然资源，请你提出减少该空气污染的方法是 。
5. 下列物质中，属于纯净物的是（ ）
A 鸡汤 B 臭氧 C 空气 D 糖水
6．电工师傅使用的“试电笔”中常充入一种稀有气体，它通电后会发出红光。该气体是( )
A氧气 B氮气 C氖气 D二氧化碳
7．为了使天空变得更蓝，人类在积极行动，下列做法不可取的（ ）
A 积极植树造林 B 加强空气质量监测
C 开发利用太阳能 D 禁止使用煤作燃料
课题2 氧气（第1课时 ）
班别______ 姓名_________ 成绩___________
【学习目标】
1、能说出氧气的物理性质；
2、知道氧气的检验方法并能独立操作氧气的检验实验。
3、通过磷、硫、碳和铁等物质跟氧气反应的实验，知道氧气是一种化学性质比较活的气体，能够助燃；并能正确描述实验现象，根据实验写出反应的文字表达式；
4、通过对碳和硫分别在空气和氧气中燃烧、铁丝分别在空气中和氧气中加热的实验进行观察与分析，感受反应物浓度对反应条件的影响，体会“物质的变化是有条件的”；
5、通过对氧气性质的认识，逐步形成认识一种物质的模式，初步学会对化学反应的观察和描述，并做到系统、全面和深入，并感受化学反应中的能量变化。
【课堂练习】
1.氧气的物理性质：　
气味 密度 颜色、状态 水溶性
常温 -183°C -218°C
比空气的 色 体 淡蓝色 体 色雪花状固体 溶于水
2. 氧气能跟很多物质发生化学反应。
（1）硫在空气中燃烧的现象是
，生成物是 ；
硫在氧气中燃烧的现象是
，生成物是 。
（2）木炭在空气中燃烧现象是
，生成物是 ；
木炭在氧气中燃烧现象是
，生成物是 。
（3）铁丝在空气中加热的现象是 ；
铁比在氧气中加热的现象是
，生成物是 。
由以上实验可知：氧气是一种化学性质比较 的气体,可以 (但不能燃烧)；氧气含量越高,反应越 。
3. 检验氧气的实验方法：
实验操作 实验现象及结论
课题2 氧气（第2课时 ）
班别： 姓名： 座号：
【学习目标】
1、学会书写化学反应的文字表达式，熟练地写出磷、硫、碳和铁跟氧气反应的文字表达式；
2、通过对化学反应中的反物和生成物的分析，了解化合反应和氧化反应的特征，并能识别化合反应和氧化反应；
3、通过氧化反应，知道氧气具有氧化性；
4、了解缓慢氧化的特点，知道一些常见的缓慢氧化。
【课堂练习】
写出下列各反应的文字表达式。
反应物 文字表达式
①Mg、O2 镁 + 氧气 氧化镁
②Fe、O2
③Ｓ、O2
④C、O2
⑤P、O2
⑥Cu、O2、H2O 铜 + 氧气 + 水 铜绿
根据上表的反应式，由反应物和生成物的种类分析，它们都由 种或 种以上的物质，生成 种物质的反应，叫做 反应。
2．氧化反应是物质跟 发生的反应。氧气在氧化反应中提供 ，它具有 性。
3．下列反应中不属于化合反应的是（ ）
下列反应中不属于氧化反应的是（ ）
(
点燃
)
A 氢气 + 氧气 水
(
点燃
)B 二氧化碳 + 水 碳酸
C 磷 + 氧气 五氧化二磷
(
点燃
)
D 石蜡 + 氧气 二氧化碳 + 水
4．氧化反应有剧烈氧化和缓慢氧化，下列不是缓慢氧化的是( )
A 液化石油气燃烧菜 B 铁皮生锈
C 食物腐败 D 酒和醋的酿造
课题3 制取氧气（第1课时 ）
班别： 姓名： 座号：
【学习目标】
1、知道实验室制取氧气的主要药品。了解实验室利用高锰酸钾、氯酸钾和过氧化氢溶液制取氧气的主要反应原理；
2、能正确书写实验室制取氧气的化学反应文字表达式。
3、了解催化剂的特点——化学反应前后改变化学反应速度，化学性质和质量都没有改变。及催化剂在反应式中的书写位置；
4、通过对化学反应中的反应物和生成物的分析，了解分解反应的特征，并能识别分解反应。
【课堂练习】
1．实验室制取氧气的方法有：
（1）分解 溶液；
（2）加热 和 的混合物；
（3）加热暗紫色固体 。
(
二氧化锰
)它们反应的文字表达式可表示为：
（1）（ ） 水+ 氧气
(
二氧化锰
△
)
（2）（ ） （ ） + 氧气
(
△
)
（3）（ ） （ ）+ 二氧化锰 +（ ）
根据上表的反应式，由反应物和生成物的种类分析，它们都是由 种反应物，生成 种或
其它物质的反应，叫做 反应。
2．化学反应里，能 其它物质的反应速率，而本身的 和 在反应前后保持不变的物质叫做催化剂。催化剂在化学反应中所起的作用为
作用。
3．把1克二氧化锰和氯酸钾混合制取氧气，待反应结束后，剩下固体中二氧化锰的质量为（ ）
A 大于1g B 等于1g
C 小于1g D 无法确定
4．下列属于分解反应的是（ ）
A 水 → 氢气 + 氧气
B 木炭 + 氧气 → 二氧化碳
C 石蜡 + 氧气 → 水 + 二氧化碳
D 汞 + 氧气 → 氧化汞
课题3 制取氧气（第2课时 ）
班别： 姓名： 座号：
【学习目标】
1、通过对反应物的状态和反应条件的分析，会确定实验室制取氧气的发生装置，并能识别装置中的各种仪器名称；
2、学会根据气体性质（主要是水溶性、密度等）设计气体的收集方法，知道氧气的收集方法、收集装置以及集满的方法；
3、了解实验室制取氧气的步骤；
4、根据气体热胀冷缩的原理学会对其发生装置的气密性检查的操作，能根据现象判断装置气密性是否良好。
【课堂练习】
1. 实验室用高锰酸钾制取氧气的文字表达式
2. 实验室用高锰酸钾制取氧气的实验装置的选择：
（1）因为反应物的状态是 ，反应条件是 ，
所以选择的发生装置是 （填编号）。检查此装置气密性的方法是先将_________放水中，双手紧握______，如果导管口有_____________,说明装置气密性良好。
（2）因为氧气的密度比空气的_____，因此可以选择的收集装置是______（填编号，下同）；又因为氧气不易溶于水，还可以选择的收集装置是______。
（3）用排水法收集氧气时，当导管口
时开始收集，当 _
_ 时，瓶中已充满氧气。
（4）向上排空气法收集氧气时，用
， ，证明瓶中已充满氧气。
3．用高锰酸钾制取氧气的操作步骤有：
①连接仪器后应检查 ；
②往大试管装入 ，塞棉花，塞紧带导管的塞子；
③固定加热前应给试管进行 ；
④用排水法收集气体；
⑤实验结束，停止加热时，要先 ，再
。
课题3 制取氧气（第3课时 ）
班别： 姓名： 座号：
【学习目标】
1、学习在实验室制取氧气的实际操作方法，能独立进行装置气密性检查、氧气的收集和验证的操作；
2、掌握实验室制取氧气的操作方法和实验时的注意事项。通过氧气的制取和性质实验，感受到实验过程中任何细小的差错都会导致实验的失败，初步形成严谨细致的实验习惯；
3、巩固化合反应和分解反应的判断依据。能正确区分化合反应和分解反应；
4、通过阅读资料，知道工业制取氧气的原料和方法，从而培养科学技术的发展观；
5、通过对课后习题5的讨论，知道获得平稳气流的条件，初步形成条件控制意识。
【课堂练习】
1．实验室常用的三种制取氧气的反应的文字表达式：
（1）
（2）
（3）
2．实验室制取氧气的操作有：①实验完毕将导管从水槽中取出，②加热，③把药品装入大试管，④检查装置的气密性，⑤当有气泡连续并均匀产生时用排水法收集气体，⑥连接仪器，⑦停止加热，熄灭酒精灯。正确的顺序
是 （用编号排列）。
3．工业是以 为原料制取氧气的。这一过程发生了 （填“化学”或“物理”）变化。
4．实验室制取氧气用排水法收集氧气时, 若一开始有气泡冒出时就收集，会导致 ，收集满后应________________ ___取出，___ _放在桌面上。实验完毕后，先将导气管移出水面, 再熄灭酒精灯的原因是 。
5．细铁丝在氧气中燃烧实验后，发现集气瓶炸裂，其可能的原因是 。如果没有看到火星四射的现象，其可能的原因之一
　 。
6．实验室用高锰酸钾制氧气时在靠近试管口的地方放一团棉花的原因是： 。
7． 现有空气、氮气和氧气三瓶气体,试用实验方法把它们鉴别出来？
答：
第二单元
参考答案
课题1、空气组成
第1课时
1、 78% 、21% 稀有气体 二氧化碳 0.03%
2、①燃烧，产生大量的白烟，放出大量的热，过一会，瓶内变得透明。
②水被吸入集气瓶中，约占集气瓶体积的1/5。
（2）1/5 磷+氧气 点燃 五氧化二磷
（3）瓶塞没有塞紧，红磷量不足，没有等到冷却至温就打开弹簧夹。
第2课时
1、（1）O、 （2） O2、（3） N、（4）N2、（5）P、（6）P2O5
2、（2）、（3）、（5） （1）、（4）、（6）
3、（2）、（4） （1）、（3）、（5）、（6）
4、C
5、略
第3课时
1、化学性质稳定
2、D
3、C
4、粉尘，二氧化硫、氮的氧化物
1栏 2栏
A a
B b
C c
D d
E e
F f
课题2
第一课时
1、
无 大 无色气体 淡蓝色液体 淡蓝色固体 不易
2、比较活泼，助燃。
（1）木条复燃，发出火苗
（2）微弱的淡蓝色火焰，明亮蓝紫色火焰，热量，二氧化硫。
（3）碳、剧烈、白光、热量、二氧化碳
（4）火星四射、热量、四氧化三铁、水或沙，防止熔融物炸裂集气瓶。
3、用带火星的木条伸入瓶中，木条复燃，说明该气体是O2
第二课时
1、略
2、D、B
3、A
课题3
第一课时
1、（1）过氧化氢
（2）氯酸钾，二氧化锰
（3）高锰酸钾
① 过氧化氢二氧化锰水+氧气
② 氯酸钾二氧化加热氯化钾+氧气
③ 高锰酸钾加热锰酸钾+二氧化锰+氧气
2、改变、化学反应速率、质量、化学性质、催化
3、D
4、一种 二种或二种以上A
第2课时
1、高锰酸钾加热锰酸钾+二氧化锰+氧气
（1）A、B、C
（2）因为氧气不易溶于水，集气瓶内的水全部排出瓶外
（3）氧气的密度大，带火星木条靠近集气瓶口，木条复燃
（4）①装置的气密性、把导管放入水中，用手握住试管，若水中导管有气泡冒出，松开手后，导管中开成水柱，则不漏气
②高锰酸钾
③预热
④气泡连续，均匀排出时
⑤把导管从水中移出，熄灭酒精灯
第三课时
1、（1）过氧化氢二氧化锰水+氧气
氯酸钾二氧化加热氯化钾+氧气
高锰酸钾加热锰酸钾+二氧化锰+氧气
2、⑥④③②⑤①⑦
3、空气、物理
4、氧气不纯，气泡连续均匀排出时，防出试管温度下降，水倒流到试管，使灼热的试管破裂。
5、防止加热时高锰酸钾粉末进入试管。
6、用燃着的木条分别伸入四瓶气体中使木条火苗不变的气体是空气，使木条燃烧得更旺的气体是氧气，使木条熄灭的二种气体是氮气和二氧化碳。往这两瓶主体中倒入澄清石灰水，振荡，使澄清石灰水变浑浊的主体是二氧化碳。另一种气体是氮气。

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