资源简介

第二章 化学反应速率与化学平衡
第四节 化学反应的调控
【学法指导】
1.能运用浓度、压强、温度和催化剂对化学反应速率、化学平衡的影响规律，能讨论化学反应条件的选择和优化。（变化观念与平衡思想）
2.针对典型案例，能从限度、速率等角度对化学反应和化工生产条件进行综合分析。（宏观辨识与微观探析）
【基础梳理】
一、合成氨的原理
合成氨的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-92.4 kJ·mol-1,则升高温度,反应速率 ,平衡向 方向移动;增大压强,反应速率 ,平衡向 方向移动。
1.反应特点
（1）可逆性：反应为 反应。
（2）体积变化：正反应是气体体积 的反应。
（3）焓变： H 0，熵变： S 0
（4）自发性：常温（298K）下， H－T S 0，能自发进行。
2.合成氨原理分析
根据合成氨反应的特点，以增大合成氨的反应速率，提高平衡混合物中氨的含量为目的分析:
（1）增大合成氨反应速率可采取的措施有 、 、增大反应物浓度及 等。
（2）提高平衡混合物中氨的含量可采取的措施有降低温度、 、增大反应物浓度等。
二、工业合成氨适宜条件的分析
1.压强:合成氨厂一般采用的压强为 。
【微思考1】合成氨时压强越大越好,为何不采用比30 MPa更大的压强
2.温度:一般采用的温度为 。
【微思考2】合成氨采用低温时可提高转化率,但为何未采用更低的温度
3.催化剂:合成氨工业普遍使用的是以铁为主体的多成分催化剂,又称铁触媒。
【微思考3】合成氨工业采用迅速冷却法,使气态氨变为液氨后及时从混合物中分离出去的目的是什么

展开更多......

收起↑