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8.4常见的盐
第1课时
【明确目标】
1.了解食盐、纯碱、碳酸钙和碳酸氢钠的性状及在日常生活中的用途。
2.了解盐的组成特点
3.在回顾酸、碱化学性质的基础上汇总盐的化学性质；了解硫酸根离子的检验方法。
【学习新知】
一、几种常见盐的用途
1．氯化钠：化学式 ， 主要成分。
性质： 。
用途: 。
2．碳酸钙：化学式 ， 主要成分。
性质： 。
用途: 。
3. 碳酸钠：化学式 ，俗称 。
性质： 。
用途: 。
4. 碳酸氢钠：化学式 ，俗称 。
性质： 。
用途: 。
二、盐的组成
盐是由 和 组成的。
三、盐的化学性质
1. 盐 + 较活泼金属 新盐 + 较不活泼金属，属于置换反应。
2. 盐 + 酸 新盐 + 新酸，属于复分解反应。
3. 盐 + 碱 新盐 + 新碱，属于复分解反应。
4. 盐1+ 盐2 + ，属于 。
SO42-的鉴别 。
参考答案：
一、1．NaCl 食盐 白色晶体，易溶于水，有咸味；溶液呈中性等
食品加工调味；医用生理盐水；制盐酸、氯气等化工原料等
2．CaCO3 大理石或石灰石 白色固体；不溶于水，能溶于酸等
建筑装饰材料，制熟石灰原料；珍珠首饰；炼铁、炼钢原料；制造水泥原料等
3．Na2CO3 纯碱或苏打 白色固体；易溶于水，水溶液呈碱性等
造纸原料；制洗涤剂、洗衣粉；用于印染工业；制玻璃、瓷砖原料等
4．NaHCO3 小苏打 白色粉末；能溶于水，水溶液有弱的碱性，较易分解等
做治疗胃酸的胃药；做面点发酵剂；做灭火剂的原料等
二、金属离子或铵根离子 酸根离子
三、盐3 盐4 复分解反应 取少量待测液于试管中，滴加硝酸钡溶液和稀硝酸，若产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则待测液中有SO42-。

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