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酸其性质第二课时学历案
【课题与课时】第七单元第一节酸及其性质（第二课时）
【课标要求】
1.知道酸的化学性质。
2.知道酸具有相似的化学性质的原因。
【学习目标】
1.通过酸与某些金属氧化物和部分盐的反应，继续归纳酸的化学性质，并正确书写相关化学方程式。
2.通过小组合作，能熟练区分置换反应和复分解反应。
3.能从微观的角度分析酸的共性和个性，能说出常见酸的用途。
【评价任务】
1.完成练习1-2，（对目标1进行评价）
2.完成练习3，（对目标2进行评价）
3.完成练习4，（对目标3进行评价）
【学习过程】
任务一 酸与某些金属氧化物的反应
取4支试管分两组，分别加入生锈的铁钉，氧化铜粉末 ，
然后一组分别加入少量的稀盐酸，另一组分别加入少量的稀硫酸，观察并记录现象，完成下表。
反应物 实验现象 化学方程式
铁锈与稀盐酸
铁锈与稀硫酸
氧化铜与稀盐酸
氧化铜与稀硫酸
结论：酸能和 反应， 生成 和
练习1：【评价标准】答对一道题得1颗星，自评得 颗星
能与酸反应生成盐和水的氧化物是（ ）
Ａ、H2O Ｂ、NaOH Ｃ、CO2 Ｄ、MgO
2.向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸,充分反应后,铁锈消失,并有气泡产生,写出有关反应方程式:__________________________ 、____________________________ .
（提示：铁锈钉子外面是铁锈Fe2O3,而里面是铁Fe）
任务二 酸与部分盐的反应
取6支试管分两组，分别加入碳酸钠，氯化钡，硝酸银
然后一组分别加入少量的稀盐酸，另一组分别加入少量的稀硫酸，观察并记录，完成下表。
反应物 实验现象 化学方程式
碳酸钠与稀盐酸
碳酸钠与稀硫酸
氯化钡与稀盐酸
氯化钡与稀硫酸
硝酸银与稀盐酸
硝酸银与稀硫酸
结论：酸能和 反应， 生成 和
练习2：【评价标准】答对一道题得1颗星，自评得 颗星
1、.对某无色溶液进行下列实验，根据实验现象得出的结论中，不正确的是（ ）
A．滴入紫色石蕊溶液，颜色变红，则该溶液显酸性
B．滴入酚酞溶液，溶液保持无色，则该溶液显酸性
C．加入Mg粉，有气泡产生，则该溶液显酸性
D．加入CaCO3固体，有气泡产生，则该溶液显酸性
2、贝壳的主要成分是碳酸钙，小强设计了如右下图的实验进行探究，以下关于此实验现象的描述中，错误的是 （ ）
A．有气泡产生 B．表面皿内壁有浑浊出现
C．贝壳逐渐溶解 D．烧杯中溶液的质量不变
3、如何检验含Cl-的化合物？
使用试剂: 操作过程:
反应原理:
4、如何检验含SO42-的化合物？
使用试剂: 操作过程:
反应原理:
5 、稀硝酸中混有少量的盐酸，为了除去盐酸，可加入适量的物质是 （ ）
BaCl2 B、AgNO3 C、KOH D、CuO
任务三 小组讨论，区分置换反应和复分解反应
置换反应 复分解反应
定义
基本形式
特点
举例
练习3：【评价标准】答对一道题得1颗星，自评得 颗星
1、下列化学方程式中属于复分解反应的是（ ）
A．C＋O2CO2 B．2H2O2H2↑＋O2↑
C．3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2 D．HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3
下列化学方程式中属于置换反应的是（ ）
A Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ BCaCO3高温CaO+CO2↑
C CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ D4P + 5O2点燃2P2O5
下列化学方程式中化合价不变的是（ ）
A 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 B 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
C Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑ D H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
4复分解反应中 一定没有 化合价变动，置换反应中 化合价变动，分解反应中 化合价变动，化合反应中 化合价变动。
任务四 微观探究酸的共性和个性
1、绘制盐酸和稀硫酸中溶质的微观示意图，完成在学案上。
【启发引导】
从微观层面上看，盐酸和稀硫酸中的微粒种类有什么异同？.共性 ：；差异性 ：
绘制盐酸和稀硫酸与金属铁反应的微观示意图，完成在学案上。
【启发引导】
盐酸或稀硫酸与铁反应的本质为酸液中的氢离子与铁的反应，因此现象类似。
绘制盐酸与硝酸银溶液，稀硫酸与氯化钡溶液反应的微观示意图，完成在学案上。
【启发引导】盐酸与与硝酸银溶液反应的本质为溶液中的氯离子与银离子的反应，
稀硫酸与与氯化钡溶液反应的本质为溶液中的硫酸根离子与钡离子的反应。
结论：
酸的共性是因为
酸的个性是因为
练习4：【评价标准】答对一道题得1颗星，自评得 颗星
1、稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是（　　）
　 A． 都能与指示剂作用 B． 都能解离出酸根离子
　 C． 都能解离出氢离子 D． 都含有氢元素
2、氧化铜是一种黑色固体,可溶于稀硫酸。某同学想知道是稀硫酸中的哪种粒子(H2O、H+、SO42-)能使氧化铜溶解。请你和他一起通过图中I、Ⅱ、Ⅲ三个实验完成这次探究活动。
（1）你提出的假设是______________________。
（2）通过实验I可证明_________________________。
（3）要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅲ中应该加入________。
（4）探究结果为_____________。你认为除实验Ⅱ和Ⅲ所用试剂外，还能够溶解氧化铜的一种常见物质是_____________。
3、结合课本及生活，小组讨论常见的酸在生产、生活、科研中有哪些用途？
【总体评价】通过这节课的学习，我总共获得了 颗星，等级为 。
（10星及以上为优秀，6-9星及以上为良好，少于6星为一般。）
【学后反思】
写出本节课你的收获，你的疑惑，你还有哪些问题需要解决？
【课后自测】独立认真高效完成《配套练习册》课时2中的“基础知识”和“知能训练”

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