资源简介

原子的构成第二课时学历案
【课题】原子的构成
【内容出处】
鲁教版九年级化学上册，第二单元第三节原子的构成第二课时（39页到42页）
【课标要求】
认识物质的微粒性，知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒。
知道原子可以结合成分子，同一元素的原子和离子可以相互转化，初步认识核外电子在化学反应中的作用。
【学习目标】
1、初步认识核外电子在化学反应中的作用。
2、知道离子的形成过程，了解离子是构成物质的一种粒子。
3、认识一种表示原子质量的方法——相对原子质量，能说出原子的实际质量与相对原子质量的关系，能根据相对原子质量的概念进行简单计算。同时初步认识科学计量的方法。
4、逐步培养学生的微观想象能力和推导思维的方法，培养严谨的科学态度。
【评价任务】
1、完成学以致用1，评价目标—原子中的电子。
2、完成学以致用2，评价目标二相对原子质量。
【学习过程】
1.资源与建议
相对原子质量是一个为了方便计算和使用而人为规定的一个量，其公式读起来有点拗口，需要借助实例明确相对原子质量和原子质量的区别与联系。
原子中的电子的排布规则，原子结构示意图的写法，对于今后学习和理解离子与化合价的形成有重大意义。但是鉴于其微观性，难以想象，因此应借助一定的动画演示，便于更好的理解。
探究宏观现象背后的微观实质，原子的构成就是最基础最重要的一环。而搞清楚原子内部结构更有助于理解相对原子质量，因此可以颠倒一下学习顺序，更符合逻辑。因为知识抽象直观性不强，该内容可根据学生实际情况适当延长课时。
2.课前复习
回忆原子的结构及各构成粒子之间的关系：数量关系与带电荷情况。
3.课中学习
任务一 原子中的电子
【1】观看动画视频,感受原子的内部世界
【2】呈现氧气原子结构示意图，自主学习，回答问题：
圆圈表示：
圈内的数字表示：
弧线表示：
弧线上的数字表示：
【3】 绘出下列原子的结构示意图
钠、镁、铝 2、氧、磷、氯 3、氦、氖、氩
【总结】（提示：结合P41原子的稳定结构）
原子 最外层电子数 化学反应中的表现 例子
金属原子
非金属原子
稀有气体原子
【4】 离子
1、投影氯化钠的形成过程
在化学反应中，原子 就形成 ，原子 就形成 。 相互作用，就形成了新的物质，因此 也是构成物质的一种基本粒子。
【总结】
定义：
分类：
成因：
写法：
意义：
写出离子符号：硫离子 氯离子 铝离子
分子、原子、离子有什么关系？
分子
物质 原子
离子
【学以致用1】 【评价标准】答对一空得1颗星，错误不得星，自评得 颗星
1、根据下列微粒的结构示意图，其中属于阴离子的是 （ ）化学性质相似的是（ ）
2、某粒子的结构示意图如右图所示，
则该粒子有______个电子层，当 X的值为_____时该粒子是原子；当 X的值为_____时该粒子是阳离子；当 X的值为_____时该粒子是阴离子。
3、下列具有相似化学性质的元素组别是（ ）
任务二 相对原子质量
【学习活动1】
一个碳原子的质量是： Kg，一个碳原子的相对原子质量是：
一个氧原子的质量是： Kg，一个氧原子的相对原子质量是：
一个铁原子的质量是： Kg，一个铁原子的相对原子质量是：
相对原子质量：
定义：
公式：
与原子质量的区别与联系：
原子质量 相对原子质量
区别 本质
单位
联系
【学习活动2】
原子种类 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量
氢 1 0 1
碳 6 6 6 12
氧 8 8
钠 12 23
【小结】相对原子质量≈ + 。
【学以致用2】 【评价标准】答对一空得1颗星，自评得 颗星
某原子的实际质量是一种碳原子实际质量1/12的24倍，则该原子的相对原子质量是（ ）
　　A．1/12 　　B．24 　　C．48 　　D．12
某些花岗岩石材中含有放射性氡。氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子核外电子数为（ ）该原子含粒子总数是（ ）
A.308 B.86 C.136 D.222
【归纳概括，总结提升】
分享本节课的收获
用思维导图的形式总结概况本节课的知识点内容
【检测作业】【评价标准】答对1空得1颗星，自评得 颗星
下列有关相对原子质量的叙述，正确的是（　　)
A.相对原子质量就是原子实际质量的简称
B.氧原子的相对原子质量是16g
C.相对原子质量就是一种碳原子质量的1/12
D.一个原子的实际质量越大，相对原子质量就越大
已知一个碳-12原子的质量为nkg，一个R原子的质量为mkg，则R原子的相对原子质量为（　　）
A.m/n B.n/m C.m/12n D.12m/n
3、离子符号表示的意义：2Mg2+表示：________，O2-表示________．
作业：配套练习册：课后达标训练
【学后反思】
请尝试总结本主题的重要知识和学习中的思维方法，或写下自己需要求助的困惑，或分享何以学会的策略等。

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