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第6讲 化学计量
学习目标：
1.了解物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的含义并能进行简单的计算。
2.理解阿伏加德罗定律并能进行有关气体体积、压强与物质的量关系的判断。
3.了解物质的量浓度的概念。
4.掌握有关物质的量浓度的计算。
5.掌握一定物质的量浓度溶液配制的操作并能正确的进行误差分析。
思维导图
考点一　物质的量　摩尔质量
1．物质的量
(1)概念：表示含有一定数目粒子的集合体。
(2)符号为n，单位是摩尔(mol)。
(3)使用范围：适用于微观粒子或微观粒子的特定组合。
(4)阿伏加德罗常数：指1 mol任何粒子的粒子数，符号为NA，NA≈6.02×1023 mol－1。
(5)公式：n＝或N＝n·NA或NA＝。
2．摩尔质量
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判断正误
1．物质的量是表示微粒数目多少的物理量(　　)
2．2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍(　　)
3．1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等(　　)
4．12 g 12C中所含碳原子的数目约为6.02×1023(　　)
5．1 mol OH－的质量为17 g·mol－1(　　)
答案　1.×　2.×　3.×　4.√　5.×
题组练习
质量、物质的量与微粒数目之间的换算
1．“可燃冰”是由水和甲烷在一定条件下形成的类冰结晶化合物。1.6 g“可燃冰”(CH4·xH2O)的物质的量与6.02×1021个水分子的物质的量相等，则该“可燃冰”的摩尔质量为______________，x的值为______________。
答案　160 g·mol－1　8
2．最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O。若用NA表示阿伏加德罗常数的值，试计算12.2 g该晶体中含氧原子数约为__________，氢原子的物质的量约为________mol。
答案　0.33NA　0.26
小结
计算判断物质中所含指定微粒数目的技巧
弄清楚微粒与所给物质的关系：原子(电子)的物质的量＝分子(或特定组合)的物质的量×1个分子(或特定组合)中所含这种原子(电子)的个数。如：第2题中，Na0.35CoO2·1.3H2O是一个整体，计算对象氧原子、氢原子为部分，它们的关系为Na0.35CoO2·1.3H2O～3.3O～2.6H。
考点二　气体摩尔体积　阿伏加德罗定律
1．气体摩尔体积
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2．阿伏加德罗定律
(1)同温、同压下，同体积的任何气体具有相同的分子数或物质的量。
(2)阿伏加德罗定律的推论
同温、同压下 气体的体积之比等于分子数之比：V1∶V2＝N1∶N2
气体的摩尔质量之比等于密度之比：M1∶M2＝ρ1∶ρ2
同温、同体积下 气体的压强之比等于物质的量之比：p1∶p2＝n1∶n2
判断正误
1．22 g CO2气体的体积为11.2 L(　　)
2．标准状况下，11.2 L SO3中含有的原子数为2NA(　　)
3．同温、同体积的条件下，等质量的SO2和O2的压强之比为2∶1(　　)
4．标准状况下，11.2 L O2和H2的混合气体所含分子数约为3.01×1023(　　)
5．相同体积的CO和N2，二者含有的原子数相同(　　)
答案　1.×　2.×　3.×　4.√　5.×
题组练习
一、n＝＝＝关系的应用
1．有以下四种物质：①标准状况下，11.2 L二氧化碳　②8 g氢气　③1.204×1024个氮气分子　④4 ℃时18 mL水(ρ＝1 g·cm－3)。完成下列填空：
它们所含分子数最多的是________(填序号，下同)，所含原子数最多的是________，质量最大的是________，所含电子数最多的是________。
答案　②　②　③　③
小结
以物质的量为中心计算的思维流程
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二、相对分子质量的计算
2．按要求解答下列问题。
(1)已知标准状况下，气体A的密度为2.857 g·L－1，则气体A的相对分子质量为________，可能是______气体。
(2)CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2的体积为11.2 L(标准状况)，则
①混合气体在标准状况下的密度是_________________g·L－1。
②混合气体的平均摩尔质量是________g·mol－1。
(3)在一定条件下，m g NH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，若所得气体对H2的相对密度为d，则该混合气体的平均相对分子质量为________，混合气体的物质的量为________，NH4HCO3的摩尔质量为________(用含m、d的代数式表示)。
答案　(1)64　SO2　(2)①1.61　②36　(3)2d　 mol　6d g·mol－1
解析　(1)M＝ρ×22.4 L·mol－1≈64 g·mol－1。
(2)2CO＋O22CO2，CO的体积与生成CO2的体积相等，故18 g CO和CO2的混合气体的总体积为11.2 L，在标准状况下，该混合气体的物质的量为0.5 mol，设CO的物质的量为x mol，CO2的物质的量为y mol，
则，解得x＝0.25，y＝0.25。
①混合气体的密度为≈1.61 g·L－1。
②解法一：＝ρ·22.4 L·mol－1＝1.61 g·L－1×22.4 L·mol－1≈36 g·mol－1；
解法二：＝＝36 g·mol－1；
解法三：＝28 g·mol－1×50%＋44 g·mol－1×50%＝36 g·mol－1。
(3)根据密度之比等于相对分子质量之比，NH3、CO2、H2O(g)的平均相对分子质量为2d，由n＝得n混＝ mol，根据化学方程式NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O↑，NH4HCO3的物质的量为×mol＝ mol，所以NH4HCO3的摩尔质量为 g·mol－1＝6d g·mol－1。
小结
求气体摩尔质量(M)的常用方法
(1)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝。
(2)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：M＝。
(3)根据标准状况下气体的密度ρ：M＝ρ×22.4 L·mol－1。
(4)根据气体的相对密度(D＝)：＝D。
(5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：M＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%……，a%、b%、c%……指混合气体中各成分的物质的量分数(或体积分数)。
三、阿伏加德罗定律的应用
3．一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)，将容器分成两部分，当左侧充入1 mol N2，右侧充入一定量的CO时，隔板处于如图位置(保持温度不变)。
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按要求回答问题。
(1)N2与CO的分子数之比为________。
(2)右侧通入的CO的物质的量为________。
(3)若改变右侧CO的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，应再充入CO的物质的量为________。
答案　(1)4∶1　(2)0.25 mol　(3)0.75 mol
解析　(3)隔板处于正中间位置，此时n(CO)＝n(N2)，所以再充入CO的物质的量为1 mol－0.25 mol＝0.75 mol。
4．三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为M(X)(1)当三种气体的分子数相同时，质量最大的是________。
(2)同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最小的是________。
(3)同温下，体积相同的两容器分别充入2 g Y气体和1 g Z气体，则压强p(Y)∶p(Z)＝________。
答案　(1)Z　(2)X　(3)4∶1
解析　(1)当物质的量相同时，相对分子质量越大，质量越大。(2)相对分子质量越小，密度越小。(3)＝＝×＝。
小结
应用阿伏加德罗定律解题的一般思路
第一步，分析“条件”：分析题干中的条件，找出相同与不同。
第二步，明确“要求”：分析题目要求，明确所要求的比例关系。
第三步，利用“规律”：利用阿伏加德罗定律及其推论，根据条件和要求进行判断。
考点三　物质的量浓度
1．物质的量浓度
(1)概念
物质的量浓度表示单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度，符号为cB。
(2)表达式：cB＝，变形： nB＝cB·V；V＝。
(3)常用单位：mol·L－1或mol/L。
(4)特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数均不变，但所含溶质的质量、物质的量因体积不同而改变。
2．溶质的质量分数
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判断正误
1．1 mol·L－1的NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol Na＋(　　)
2．从100 mL 5 mol·L－1 H2SO4溶液中取出了10 mL，所得硫酸的物质的量浓度为0.5 mol·L－1
(　　)
3．将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1(　　)
4．0.5 mol·L－1的稀硫酸中，c(H＋)为1.0 mol·L－1(　　)
5．将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25%(　　)
答案　1.×　2.×　3.×　4.√　5.×
小结
在进行有关物质的量浓度计算或判断时要注意：
(1)物质溶于水后溶质是否改变，如：
Na2O、Na2O2NaOH，SO3H2SO4，CuSO4·5H2OCuSO4。
(2)是否是溶液的体积。
题组练习
一、物质的量浓度与质量分数的计算
1．在标准状况下，将V L氨气溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，则此氨水的物质的量浓度为______________ mol·L－1。
答案　
解析　n(NH3)＝ mol，
溶液体积为×10－3 L，c＝ mol·L－1＝ mol·L－1。
2．将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中，配成溶液，所得溶液的溶质质量分数为________。
答案　16%
3．已知某饱和NaCl溶液的体积为V mL，密度为ρ g·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，溶液中含NaCl的质量为m g。
(1)用m、V表示溶液的物质的量浓度：______________________________________。
(2)用w、ρ表示溶液的物质的量浓度：______________________________________。
(3)用c、ρ表示溶质的质量分数：___________________________________________。
(4)用w表示该温度下NaCl的溶解度：______________________________________。
答案　(1) mol·L－1(2) mol·L－1　(3)×100%(4) g
解析　(1)c＝ mol·L－1＝ mol·L－1。
(2)c＝＝ mol·L－1。
(3)w＝×100%＝×100%。
(4)＝，S＝ g。
二、溶液的稀释与混合
4．将a mL 5 mol·L－1 NaCl溶液稀释至b mL，稀释后溶液中Cl－的物质的量浓度为________。
答案　 mol·L－1
解析　将a mL 5 mol·L－1 NaCl溶液稀释至b mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量不变，故稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为＝ mol·L－1，则Cl－的物质的量浓度为 mol·L－1。
5．200 mL 0.3 mol·L－1 K2SO4溶液和100 mL 0.2 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液混合后不考虑混合后溶液体积的变化，溶液中SO的物质的量浓度为________。
答案　0.4 mol·L－1
解析　200 mL 0.3 mol·L－1 K2SO4溶液中SO的物质的量为0.2 L×0.3 mol·L－1＝0.06 mol,100 mL 0.2 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液中SO的物质的量为3×0.1 L×0.2 mol·L－1＝0.06 mol，故混合液中SO的物质的量为0.06 mol＋0.06 mol＝0.12 mol，由于混合后不考虑体积的变化，混合后溶液的体积为0.3 L，混合液中SO的物质的量浓度为＝0.4 mol·L－1。
6．下图是某学校实验室从市场买回的试剂标签上的部分内容。
按要求回答下列问题：
(1)硫酸的物质的量浓度为________，氨水的物质的量浓度为________。
(2)各取5 mL与等质量的水混合后，c(H2SO4)______9.2 mol·L－1，c(NH3)______6.45 mol·L－1(填“＞”“＜”或“＝”，下同)。
(3)各取5 mL与等体积的水混合后，w(H2SO4)______49%，w(NH3)________12.5%。
答案　(1)18.4 mol·L－1　12.9 mol·L－1(2)＜　＞　(3)＞　＜
解析　(1)利用c＝计算，c(H2SO4)＝ mol·L－1＝18.4 mol·L－1，c(NH3)＝ mol·L－1≈12.9 mol·L－1。
(2)硫酸的密度大于水，氨水的密度小于水，各取5 mL与等质量的水混合后，所得稀硫酸的体积大于10 mL，稀氨水的体积小于10 mL，故有c(H2SO4)＜9.2 mol·L－1，c(NH3)＞6.45 mol·L－1。
(3)5 mL硫酸和5 mL氨水的质量分别为1.84 g·cm－3×5 mL＝9.2 g、0.88 g·cm－3×5 mL＝4.4 g，而5 mL水的质量约为5 g，故各取5 mL与等体积的水混合后，w(H2SO4)＞49%，w(NH3)＜12.5%。
小结
(1)溶液体积和溶剂体积关系
①不能用水的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水，一般根据溶液的密度进行计算：
V＝。
②两溶液混合后的体积不是两种溶液的体积和。
(2)同溶质不同物质的量浓度溶液混合的计算
①混合后溶液体积保持不变时，c1V1＋c2V2＝c混·(V1＋V2)。
②混合后溶液体积发生变化时，c1V1＋c2V2＝c混V混，其中V混＝。
③两种稀溶液混合时，常近似看作密度都与水的密度相同。
考点四　一定物质的量浓度溶液的配制
1．容量瓶的构造及使用
(1)容量瓶上标有温度、规格和刻度线。常用规格有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、
1 000 mL等。
(2)容量瓶在使用前要检查是否漏水，其操作顺序为装水→盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立。
2．配制过程及操作
以配制500 mL 1.0 mol·L－1 NaCl溶液为例：
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注意
质量百分比浓度、体积比浓度溶液的配制
(1)配制100 g 10%的NaCl溶液。用托盘天平称取10.0 g NaCl固体，放入200 mL烧杯中，再用100 mL量筒量取90.0 mL的蒸馏水注入烧杯中，然后用玻璃棒搅拌使之溶解。
(2)用浓硫酸配制1∶4的稀硫酸50 mL。用50 mL的量筒量取40.0 mL的蒸馏水注入100 mL的烧杯中，再用10 mL的量筒量取10.0 mL浓硫酸，然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中，并用玻璃棒不停地搅拌。
判断正误
1．用NaCl固体配制0.5 mol·L－1的溶液，所用的仪器只有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶(　　)
2．向容量瓶中转移液体时，引流用的玻璃棒可以接触容量瓶内壁(　　)
3．用量筒量取20 mL 0.500 0 mol·L－1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0.100 0 mol·L－1 H2SO4溶液(　　)
4．NaOH在烧杯里刚完全溶解时，立即将溶液转移到容量瓶(　　)
5．配制480 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液，应用托盘天平称量NaOH固体19.2 g，选用500 mL容量瓶(　　)
答案　1.×　2.√　3.×　4.×　5.×
题组练习
一、一定物质的量浓度溶液的配制
1．某同学在实验室配制500 mL 0.4 mol·L－1的NaCl溶液，他将配制过程按下列6步进行，请你将他的配制过程补充完整。
(1)用托盘天平称取________g NaCl固体；
(2)将所称取的固体放入____________(填仪器名称)中，然后______________________；
(3)将上述溶液注入________(填仪器名称)中，用少量蒸馏水______________________；
(4)__________________，使溶液混合均匀；
(5)__________________，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切；
(6)盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
答案　(1)11.7　(2)烧杯　加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaCl固体全部溶解　(3)500 mL容量瓶　洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将洗涤液注入容量瓶　(4)轻轻摇动容量瓶　(5)向容量瓶中注入蒸馏水至距刻度线1～2 cm处
2．某同学准备用98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g·cm－3)粗略配制1 mol·L－1的稀硫酸100 mL。实验室提供下列备选仪器。
①玻璃棒　②胶头滴管　③100 mL容量瓶　④托盘天平　⑤50 mL烧杯　⑥10 mL量筒
请你协助该同学，按配制溶液时仪器选用的先后顺序，将仪器进行排序。
答案　⑥②⑤①③②
二、一定物质的量浓度溶液配制的误差分析
小结
误差分析的思维流程
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3．(1)从改变溶质的物质的量角度分析产生的误差(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
①配制450 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g：________。
②配制500 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g：________。
③配制NaOH溶液，用托盘天平称量NaOH时，托盘天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确：________。
④配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码放置颠倒：______。
⑤配制一定物质的量浓度的稀H2SO4溶液时，用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：________。
⑥定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：________。
⑦配制一定物质的量浓度溶液时，烧杯及玻璃棒未洗涤：________。
答案　①偏小　②偏小　③偏小　④偏小　⑤偏大　⑥偏小　⑦偏小
解析　②所需胆矾的质量为0.5 L×0.1 mol·L－1×250 g·mol－1＝12.5 g。③NaOH易吸水潮解。④实际称量的NaOH固体质量为4 g－0.4 g＝3.6 g。
(2)从改变溶液体积角度分析产生的误差(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
①配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容：________。
②定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线：________。
③定容时仰视刻度线：________。
④定容摇匀后少量溶液外流：________。
⑤容量瓶中原有少量蒸馏水：________。
答案　①偏大　②偏小　③偏小　④无影响　⑤无影响
解析　①NaOH溶于水放热，导致溶液的体积比室温时大，应恢复至室温后再移液、定容。
小结
视线引起误差的分析方法
(1)仰视容量瓶刻度线[图(a)]，导致溶液体积偏大，结果偏低。
(2)俯视容量瓶刻度线[图(b)]，导致溶液体积偏小，结果偏高。
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考点五 包罗万象的阿伏加德罗常数(NA)
一、识破阿伏加德罗常数判断的陷阱
1．NA为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA(　　)
(2)常温下，11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA(　　)
(3)常温常压下，1.4 g乙烯与丙烯混合气体含有的原子数为0.3NA(　　)
(4)标准状况下，22.4 L SO3中含有SO3的分子数为NA(　　)
(5)标准状况下，22.4 L氧气、氮气和CO的混合气体中含有2NA个原子(　　)
(6)用惰性电极电解饱和食盐水，若阴极产生11.2 L气体，则线路中通过NA个电子(　　)
(7)常温常压下，1 mol CO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2NA(　　)
答案　(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)√　(6)×　(7)√
2．NA为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)0.1 L 3.0 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH的数目为0.3NA(　　)
(2)在高温、高压和催化剂条件下，密闭容器中2 g H2与足量N2反应，转移电子数为2NA(　　)
(3)等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA(　　)
(4)1 mol Al3＋完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为NA(　　)
(5)含2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2NA(　　)
(6) 0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，Na＋数目为0.1NA(　　)
(7)密闭容器中，2 mol NO与1 mol O2充分反应后，混合气体中氧原子数为4NA(　　)
(8)100 g 46%的乙醇溶液中含有氧原子数为NA(　　)
答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×　(7)√　(8)×
小结
阿伏加德罗常数判断题中的常见陷阱
1．气体摩尔体积的适用条件设陷，如第1题(1)(2)(4)(6)
应对策略：
一看“气体”是否处在“标准状况”。
二看“标准状况”下，物质是否为“气体”[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl为气体)、H2O、溴、SO3、己烷、苯、HF、NO2等在标准状况下均不为气体]。
2．设置与计算无关的一些干扰条件，如第1题(3)(7)
应对策略：注意物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受“温度”“压强”等外界条件的影响。
3．忽视可逆反应、隐含反应、反应物浓度变化对反应的影响，如第2题(1)(2)(4)(5)
应对策略：
(1)熟记常考可逆反应。
①2SO2＋O22SO3
②N2＋3H22NH3
③Cl2＋H2OHCl＋HClO
(2)注意盐溶液中NA是否涉及弱碱阳离子、弱酸酸根阴离子。
(3)有些反应的反应物浓度不一样，反应就不一样。如铜与浓硝酸的反应、铜与浓硫酸的反应、二氧化锰与浓盐酸的反应。
4．计算电解质溶液中微粒数目常在溶液体积、溶剂方面设陷，如第2题(3)(6)(8)
应对策略：
(1)已知浓度时，特别关注是否有具体的体积。
(2)若NA涉及O原子、H原子数目，是否忽视溶剂水。
二、关注特殊物质的“组成”和结构特点
3．NA为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)36 g 18O2中含有10NA个中子(　　)
(2)17 g —OH与17 g OH－所含电子数均为10NA(　　)
(3)92 g NO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA(　　)
(4)乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28 g混合气体中含有3NA个氢原子(　　)
(5)CH4与P4的分子结构均为正四面体形，在1 mol CH4分子或P4分子中含有的共价键数均为4NA(　　)
(6)4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3NA(　　)
(7)34 g过氧化氢存在的极性键总数为3NA(　　)
(8)46 g乙醇中存在的共价键总数为8NA(　　)
(9)26 g乙炔中含有π键的个数为2NA(　　)
答案　(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)×　(6)√　(7)×　(8)√　(9)√
小结
(1)理清整体与部分的数量关系
确定粒子个数：弄清楚微粒中相关粒子(质子、中子、电子、离子)、化学键之间的数量关系。
如单原子分子：稀有气体He、Ne等；双原子分子：Cl2、N2、O2、H2等。
有特殊结构的物质的量计算：如1 mol Si中含Si—Si的数目为2NA、1 mol SiO2中含Si—O的数目为4NA、1 mol石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA。
(2)最简式相同的混合物计算技巧——求同存异，如第3题(3)将混合物看作“NO2”，(4)将混合物看作“CH2”。
(3)最简式相同的混合物计算技巧——极端假设法，如第3题(3)可先假设都是NO2计算，再假设都是N2O4，结果相同；同样的方法解答第3题(4)。
三、关注特殊物质氧化还原反应中电子转移数目
4．NA为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)，简述判断依据。
(1)标准状况下，2.24 L CO2与足量的Na2O2充分反应，转移的电子总数为0.2NA(×)
判断依据：该反应为Na2O2中－1价氧元素的歧化反应，0.1 mol CO2反应消耗0.1 mol Na2O2，转移0.1 mol电子。
(2)5.6 g Fe和6.4 g Cu分别与0.1 mol Cl2充分反应，转移的电子数均为0.2NA(√)
判断依据：0.1 mol Fe和0.1 mol Cu均能完全使0.1 mol Cl2转化为0.2 mol Cl－，转移0.2 mol电子。
(3)5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA(×)
判断依据：没有给出硝酸的量，不能判断最终产物中铁元素的价态，故不能判断转移电子的数目。
(4)6.4 g Cu与S完全反应，转移的电子数为0.2NA(×)
判断依据：该反应的产物为Cu2S,0.1 mol Cu只能失去0.1_mol电子。
(5)向FeBr2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2＋被氧化时，转移的电子总数一定等于3NA(×)
判断依据：还原性：Fe2＋>Br－，Cl2首先氧化Fe2＋，Cl2的量不确定，无法确定Br－被氧化的量，转移的电子数在NA～3NA之间。
小结
1．判断电子转移总数做到“三注意”
(1)注意是否发生歧化反应，如Na2O2与H2O、CO2的反应；Cl2、NO2与H2O或NaOH的反应。
(2)注意变价元素，如Fe与足量硝酸反应生成Fe3＋，与少量硝酸反应生成Fe2＋。
(3)注意氧化还原反应的竞争及用量问题，如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2的量不同，转移的电子数不同。
2．熟记特殊反应中电子转移总数
反应 物质变化量 转移电子的物质的量或数目
Na2O2＋CO2 (或H2O) 1 mol Na2O2 1 mol或NA
1 mol O2 2 mol或2NA
Cl2＋NaOH 1 mol Cl2 1 mol或NA
Cl2＋Fe 1 mol Cl2 2 mol或2NA
1 mol Fe 3 mol或3NA
高考真题
1．（2023年全国甲卷）NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A．异丁烷分子中共价键的数目为
B．标准状况下，中电子的数目为
C．的溶液中的数目为
D．的溶液中的数目为
答案：A
解析：A．异丁烷的结构式为，1mol异丁烷分子含有13NA共价键，所以0.50mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA，A正确；B．在标准状况下，SO3状态为固态，不能计算出2.24L SO3物质的量，故无法求出其电子数目，B错误；C．pH=2的硫酸溶液中氢离子浓度为c(H+)=0.01mol/L，则1.0L pH=2的硫酸溶液中氢离子数目为0.01NA，C错误；D．属于强碱弱酸盐，在水溶液中CO会发生水解，所以1.0L 1.0 mol/L的Na2CO3溶液中CO的数目小于1.0NA，D错误；故选A。
2．（2023年6月浙江卷）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．4.4gC2H4O中含有σ键数目最多为0.7NA
B．1.7gH2O2中含有氧原子数为0.2NA
C．向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1NA
D．标准状况下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA
答案：A
解析：A．1个C2H4O中含有6个σ键和1个π键(乙醛)或7个σ键(环氧乙烷)，4.4gC2H4O的物质的量为0.1mol，则含有σ键数目最多为0.7NA，A正确；B．1.7gH2O2的物质的量为=0.05mol，则含有氧原子数为0.1NA，B不正确；C．向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨气至中性，溶液中存在电荷守恒关系：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(NH)+c(H+)，中性溶液c(OH-)=c(H+)，则c(CH3COO-)=c(NH)，再根据物料守恒：n(CH3COO-)+n(CH3COOH)=0.1mol，得出铵根离子数小于0.1NA，C不正确；D．标准状况下，11.2LCl2的物质的量为0.5mol，通入水中后只有一部分Cl2与水反应生成H+、Cl-和HClO，所以溶液中氯离子数小于0.5NA，D不正确；故选A。
3．（2023年广东卷）设为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及和等物质。下列叙述正确的是（ ）
A．含有的共价键数目为
B．完全分解，得到的分子数目为
C．体积为的溶液中，数目为
D．和的混合物中含，则混合物中质子数为
答案：D
解析：A．铵根中存在4个N-H共价键，1mol NH4Cl 含有的共价键数目为4NA，A错误；B．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，1mol NaHCO3完全分解，得到0.5molCO2分子，B错误；C．，会发生水解和电离，则1mol NaHCO3溶液中数目小于1NA，C错误；D．NaCl 和NH4Cl的混合物中含1molCl-，则混合物为1mol，质子数为28NA，D正确；故答案为：D。
4．（2023年辽宁卷）我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．含键数目为 B．每生成转移电子数目为
C．晶体中含离子数目为 D．溶液中含数目为
答案：C
解析：A．分子含有2个π键，题中没有说是标况条件下，气体摩尔体积未知，无法计算π键个数，A项错误；B．2.8g的物质的量，1mol生成转移的电子数为12，则0.1mol转移的电子数为1.2，B项错误；C．0.1mol晶体含有离子为、，含有离子数目为0.2，C项正确；D．因为水解使溶液中的数目小于0.1，D项错误；答案选C。
5．（2023年山东卷）一定条件下，乙酸酐醇解反应可进行完全，利用此反应定量测定有机醇中的羟基含量，实验过程中酯的水解可忽略。实验步骤如下：
①配制一定浓度的乙酸酐-苯溶液。
②量取一定体积乙酸酐-苯溶液置于锥形瓶中，加入样品，充分反应后，加适量水使剩余乙酸酐完全水解：。
③加指示剂并用甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。
④在相同条件下，量取相同体积的乙酸酐-苯溶液，只加适量水使乙酸酐完全水解；加指示剂并用甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。样品中羟基含量(质量分数)计算正确的是（ ）
A． B．
C． D．
答案：A
解析：根据滴定过程中，用-甲醇标准溶液滴定乙酸酐完全水解生成的乙酸，消耗标准溶液，需要消耗-甲醇的物质的量为，即乙酸酐的总物质的量=；则ROH与乙酸酐反应后剩余的乙酸酐的物质的量=；设醇解的乙酸酐物质的量为x，水解的乙酸酐的物质的量为y，则x+y=；x+2y=；联立计算得：x=n(ROH)=，样品中羟基质量分数=， A正确；故选A。
6．（2023年全国甲卷）实验室将粗盐提纯并配制的溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有（ ）
①天平 ②温度计 ③坩埚 ④分液漏斗 ⑤容量瓶 ⑥烧杯 ⑦滴定管 ⑧酒精灯
A．①②④⑥ B．①④⑤⑥ C．②③⑦⑧ D．①⑤⑥⑧
答案：D
解析：实验室将粗盐提纯时，需要将其溶于一定量的水中，然后将其中的硫酸根离子、钙离子、镁离子依次用稍过量的氯化钡溶液、碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液除去，该过程中有过滤操作，需要用到烧杯、漏斗和玻璃棒；将所得滤液加适量盐酸酸化后蒸发结晶得到较纯的食盐，该过程要用到蒸发皿和酒精灯；用提纯后得到的精盐配制溶液的基本步骤有称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等操作，需要用到天平、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。综上所述，本实验必须用到的有①天平、⑤容量瓶、⑥烧杯、⑧酒精灯，因此本题选D。
7．[2022·全国乙卷，27(1)]由CuSO4·5H2O配制CuSO4溶液，下列仪器中不需要的是________________________________________(填仪器名称)。
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答案　分液漏斗、球形冷凝管
巩固练习
1．（2023·河北·校联考一模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．中含碳碳三键数为
B．铁在足量的氧气中燃烧，转移电子数为
C．12g由和组成的水中，中子数和电子数之和为
D．常温下，的溶液中的数目为
答案：C
解析：A.中含碳碳三键数为，选项A错误；
B. 铁在足量的氧气中燃烧，反应为，故转移电子数，选项B错误；
C.由和组成的水()中，其摩尔质量为，1个分子所含中子数为14个，电子数为10个，一共24个，由和组成的水()为，中子数和电子数之和为，选项C正确；
D.没有给出溶液体积，无法计算溶液中的数目，选项D错误；
答案选C。
2．（2023·河北保定·定州一中校考模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值。我国科学家在实验室实现了CO2到淀粉的全合成，其合成路线为
。
下列说法正确的是（ ）
A．1mol甲醛(HCHO)中所含共用电子对总数为3NA
B．44gC18O2所含质子数为22NA
C．反应②中有H2O2生成，则1molO2参与反应时转移电子数为2NA
D．1L1mol·L-1的甲醇水溶液中含有氧原子的数目为NA
答案：C
解析：A．HCHO的结构式为 ，1mol甲醛(HCHO)中所含共用电子对总数为4NA，A错误；
B． 44gCO2的物质的量为,每个分子中含有22个质子，所含质子数为11NA，B错误；
C．依题意反应②为，由反应方程式可知，O2中的O由0价转化到H2O2中的-1价，则1mol O2参与反应转移电子数为2NA，C正确；
D．甲醇的物质的量为1mol，含有的氧原子数目为NA，但水中也含有氧原子，因此1L 1mol/L的甲醇水溶液中含有氧原子的数目大于NA，D错误。
故选C。
3．（2023·四川成都·石室中学校考模拟预测）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A．铅蓄电池中，当负极质量减少20.7g时，电路中通过的电子数目为0.2NA
B．足量锌与含2molH2SO4的浓硫酸在加热的条件下反应，所得气体分子数目小于NA
C．常温下，1LpH=2的H2C2O4溶液中H+数目为0.01NA
D．标准状况下，11.2L乙烷和苯的混合物中含氢原子数目为3NA
答案：C
解析：A．铅蓄电池中，负极电极反应式为，可知当负极质量增加9.6g时，电路中通过的电子数目为0.2NA，A错误；
B．足量锌与含2molH2SO4的浓硫酸在加热的条件下发生两种反应，，所得气体分子数目大于NA，B错误；
C．常温下，1LpH=2的H2C2O4溶液中H+浓度为0.01mol/L，1L 溶液中H+数目为0.01NA，C正确；
D．标准状况下苯不是气体，故11.2L乙烷和苯的混合物中含氢原子数目不确定，D错误。
故选C。
4．（2023·湖南·校联考模拟预测）19世纪科学家提出与作用的反应过程如下：
反应I：
反应II：
已知反应过程中放热，下列说法正确的是（ ）
A．反应I中作还原剂 B．HOOCl含有σ键和π键
C．该反应适宜在较低温度下进行 D．每产生22.4L ，则至少消耗 1mol
答案：C
解析：A．反应I中氯的化合价部分升高到+1价，生成HOOCl，部分降低生成HCl，氯气即是氧化剂又是还原剂，即不是氧化剂也不是还原剂，A错误；
B．HOOCl 结构式为：，只含有σ键，没有π键，B错误；
C．反应过程中放热，该反应适宜在较低温度下进行，C正确；
D．标准状况下，每产生22.4L ，则至少消耗 1mol，D错误；
故选C。
5．（2023·上海虹口·统考二模）在两个容积相同的容器中，一个盛有NH3气体，另一个盛有H2和O2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体不可能具有相同的（ ）
A．原子数 B．分子数 C．质量 D．电子数
答案：A
解析：同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的不同气体的物质的量相等、分子数相等，再结合m=nM、分子构成分析解答。
同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的不同气体的物质的量相等、分子数相等，
A. NH3分子中含有4个原子，H2和O2为双原子分子，物质的量相等时含有原子数一定不相等，所以A选项符合题意；
B.根据N=nNA可以知道，气体物质的量相等时含有分子数一定相等，故B不符合题意；
C. NH3的摩尔质量为17g/mol；H2的摩尔质量为2g/mol，O2的摩尔质量为32g/mol，当H2和O2的平均摩尔质量为17g/mol时，两个容器中盛有气体的质量相等，故C不符合题意；
D. NH3分子中含有10个电子；H2分子中含有2个电子，O2分子中含有16个电子，当H2和O2的混合气体的平均电子数为10时，两个容器中含有电子数相等，故D不符合题意。
答案选A。
6．（2023·全国·高三专题练习）如表所示甲、乙是实验室试剂标签上的部分内容，下列说法正确的是（ ）
硫酸化学纯(CP)500mL品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g·cm-3质量分数：98% 氨水化学纯(CP)500mL品名：氨水化学式：NH3相对分子质量：17密度：0.88g·cm-3质量分数：25%
甲 乙
A．氨水的物质的量浓度约为6.3mol·L-1
B．各取5mL两种溶液与等质量的水混合后，c(H2SO4)＜9.2mol·L-1，c(NH3)>6.45mol·L-1
C．常温下铁不能与该硫酸反应
D．各取10mL两种溶液置于两烧杯中，再分别加入一定量的水，即可得到较稀的硫酸溶液和氨水
答案：B
解析：A．根据标签上的内容可计算该氨水的物质的量浓度约为c(NH3·H2O)==12.9mol·L-1，选项A错误；
B．计算可得c(H2SO4)==18.4mol·L-1，各取5mL两种溶液与等质量的水混合后，对硫酸而言，硫酸浓度越大，密度越大，等质量的水和硫酸比较，水的体积大，所以c(H2SO4)＜9.2mol·L-1；对氨水来说，氨水浓度越大，密度越小，等质量的水和氨水比较，水的体积小，所以c(NH3·H2O)>6.45mol·L-1，选项B正确；
C．由题意可知该硫酸为浓硫酸，常温下，铁在浓硫酸中发生钝化，钝化是化学变化，选项C错误；
D．浓硫酸的密度比水大，且溶于水放出大量的热，稀释浓硫酸时，应在烧杯中加入水，再将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，边加边搅拌，选项D错误；
答案选B。
7．（2023·全国·高三专题练习）常温常压下，某容器真空时质量为201.0g，当它盛满甲烷(CH4)时质量为203.4g，而盛满某气体Y时质量为205.5g，则Y气体可能是（ ）
A．O2 B．N2 C．C2H D．CO2
答案：C
解析：分析题意，该容器所盛甲烷为2.4g，所盛Y气体为4.5g。因为同温同压下同体积的任何气体物质的量相同，因此可设Y气体的摩尔质量为x，有，解得x=30g/mol，四个选项中各物质的摩尔质量依次为32g/mol、28g/mol、30g/mol和44g/mol，C选项物质符合要求。
8．（2023·全国·高三专题练习）下列配制溶液的说法正确的有：①1L水中溶解了5.85gNaCl，所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/L；②31gNa2O溶于水得到1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.5mol/L；③标准状况下，22.4LHCl溶于水配成1L溶液，所得盐酸的物质的量浓度为1mol/L；④从1L0.1mol/LHNO3溶液中取出250mL，剩余溶液中的浓度为0.075mol/L；⑤将25gCuSO4·5H2O晶体溶于75g水中所得溶质的质量分数为16%；⑥将一定量18.4mol/L的硫酸与水等质量混合，所得溶液的浓度大于9.2mol/L的是（ ）
A．①③ B．④⑥ C．③⑤ D．⑤⑥
答案：C
解析：①1L水中溶解了5.85gNaCl，溶液的体积不一定是1L，无法算出溶液的物质的量浓度，故错误；②Na2O溶于水，反应生成NaOH，溶质为NaOH，n(NaOH)=2n(Na2O)=2×=1mol，c(NaOH)==1mol·L-1，故错误；③标准状况下，22.4LHCl的物质的量是1mol，溶于水配成1L溶液，所得盐酸的物质的量浓度为1mol/L，故正确；④从1L0.1mol/LHNO3溶液中取出250mL，剩余溶液中的浓度仍为0.1mol/L，故错误；⑤将25gCuSO4·5H2O所含CuSO4的质量25g×=16g，溶于75g水中所得溶质的质量分数为×100%=16%，故正确；⑥将一定量18.4mol/L的硫酸与水等质量混合，由于水的密度小于硫酸的密度，混合后体积大于原硫酸体积的二倍，所得溶液的浓度小于9.2mol/L，故错误；故正确的是③⑤；
答案选C。
9．（2023·海南·高三统考专题练习）8.34 g FeSO4·7H2O(相对分子质量：278)样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．温度为78 ℃时，固体物质M的化学式为FeSO4·4H2O
B．取适量380 ℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650 ℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe2O3
C．在隔绝空气的条件下，M得到P的化学方程式为FeSO4·4H2OFeSO4+4H2O
D．温度为380 ℃时，固体物质P的化学式为FeSO4·H2O
答案：D
解析：8.34gFeSO4·7H2O的物质的量为0.03mol，加热先生成物质M6.72g，质量减少1.62g，减少的质量为水的质量，即减少0.09molH2O，故M的化学式为FeSO4·4H2O，生成N的质量为5.10g，减少的质量为1.62g，此时减少的质量仍为水的质量，减少0.09molH2O故N的化学式为FeSO4·H2O，生成P质量为4.56g，减少质量为0.54g，此时减少的质量为水的质量，减少0.03molH2O，P的化学式为FeSO4，最后生成2.4gQ，此时Q中Fe有0.03mol，Fe质量为1.68g，剩余0.72g为O的质量，有O0.045mol，则Q的化学式为Fe2O3，Fe化合价升高，则硫的化合价降低，同时生成SO2和SO3。
A．根据分析可知，物质M的化学式为FeSO4·4H2O，A正确；
B．根据分析可知，Q的化学式为Fe2O3，生成的两种无色气体为SO2和SO3，B正确；
C．根据分析可知，M的化学式为FeSO4·4H2O，P的化学式为FeSO4，则M隔绝空气加热生成P的化学方程式为FeSO4·4H2OFeSO4+4H2O，C正确；
D．根据分析可知，P的化学式为FeSO4，D错误；
故答案选D。
10．（2023·全国·高三专题练习）计算后填空：
(1)在标准状况下，448mL某气体的质量为0.64g，这种气体的相对分子质量为 。
(2)某氯化铁与氯化钠的混合液，已知c(Fe3+)=0.2mol L-1，c(Cl-)=1mol L-1。则c(Na+)为 。
(3)19g某二价金属的氯化物RCl2中含有0.4molCl-，则R的相对原子质量为 。
(4)如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气(已知空气体积占整个容器容积的)、H2和O2的混合气体。在标准状况下，若将H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来H2、O2的体积之比可能为 。
答案：(1)32(2)0.4mol L-1(3)24(4)7∶2或4∶5
解析：（1），g/mol，则相对分子质量为32；
故答案为：32；
（2）根据电荷守恒，，解得c(Na+)=0.4mol L-1；
故答案为：0.4mol L-1；
（3）0.4molCl-，则RCl2的物质的量为0.2mol，，则R的相对原子质量=95-71=24；
故答案为：24；
（4）设空气的物质的量为1mol，反应前，左右两室的体积之比为1：3，反应前右室的物质的量为3mol，反应后活塞处于中央，两室体积相等，则两室中气体的物质的量相等，反应后右室气体的物质的量为1mol，右室发生氢气和氧气点燃生成水，设H2、O2的物质的量分别为xmol、ymol，若氢气过量，则x-2y=1，x+y=3，x：y=7：2；若氧气过量，则y-0.5x=1，x+y=3，解得x：y=4：5；
故答案为：7∶2或4∶5。
11．（2023·全国·高三专题练习）按要求解答下列问题。
(1)已知标准状况下，气体A的密度为，则气体A的相对分子质量为 ，可能是 气体。
(2)和的混合气体，完全燃烧后测得的体积为(标准状况)，则
①混合气体在标准状况下的密度是 。
②混合气体的平均摩尔质量是 。
答案：(1) 64
(2) 1.61 36
解析：（1）已知标准状况下，气体A的密度为，设该气体的体积为VL，则其质量为×VL=2.857Vg，物质的量为，则气体A的摩尔质量为=64g/mol，相对分子质量为64，可能是气体。
（2）2+O22，CO的体积与生成CO2的体积相等，故18 gCO和CO2的混合气体的总体积为11.2 L，在标准状况下，该混合气体的物质的量为0.5 mol，设CO的物质的量为x mol，CO2的物质的量为y mol，则28x +44y=18，x+y=0.5，解得x=0.25，y=0.25。混合气体在标准状况下的密度是=1.61，混合气体的平均摩尔质量是=36。
12．（2023秋·黑龙江黑河·高三校考开学考试）某同学在实验室欲配制物质的量浓度均为1.0mol·L-1的NaOH溶液、稀硫酸各450mL。提供的试剂是NaOH固体、98%的浓硫酸(密度为1.84g·cm-3)和蒸馏水。
(1)请你观察图示，判断其中不正确的操作有 (填序号)。
(2)应用托盘天平称量NaOH固体 g，应用量筒量取浓硫酸 mL。
(3)浓硫酸用于配制稀硫酸时，需先进行稀释，稀释浓硫酸的方法是 。
(4)在配制上述溶液的实验中，下列操作引起结果偏低的有 (填字母)。
A．该学生在量取浓硫酸时，俯视刻度线
B．称量NaOH固体时，将砝码和药品的位置颠倒
C．稀释浓硫酸后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作
D．在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液
E．没有用蒸馏水洗涤烧杯2~3次
F．将量取浓硫酸的量筒洗涤2~3次，并全部转移至容量瓶中
答案：(1)①②⑤
(2) 20.0 27.2
(3)先向烧杯中倒入适量水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入，并用玻璃棒不断搅拌
(4)ADE
【分析】配制一定浓度的溶液时，首先要选择容量瓶，容量瓶的规格与所配溶液的体积应相同，若无相同规格的容量瓶，应使用稍大规格的容量瓶，计算时，所配溶液的体积等于所选容量瓶的容积。
解析：（1）观察图示，操作①中NaOH固体没有放在烧杯内称量，操作②中将样品放在量筒内溶解，操作⑤中仰视读数，所以其中不正确的操作有①②⑤。
（2）实验室没有450mL容量瓶，应选择500mL规格的容量瓶，应用托盘天平称量NaOH固体1.0mol·L-1×0.5L×40g/mol=20.0g；浓硫酸的物质的量浓度mol/L=18.4mol/L，应用量筒量取浓硫酸的体积为≈27.2mL。
（3）浓硫酸用于配制稀硫酸时，需先进行稀释，稀释浓硫酸时，应将浓硫酸倒入水中，方法是：先向烧杯中倒入适量水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入，并用玻璃棒不断搅拌。
（4）A．该学生在量取浓硫酸时，俯视刻度线，则量取的浓硫酸体积偏小，所配溶液的浓度偏低，A符合题意；
B．称量NaOH固体时，将砝码和药品的位置颠倒，若不使用游码，则不产生误差，若使用游码，则称取NaOH质量偏低，所配溶液浓度偏低，B不符合题意；
C．稀释浓硫酸后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作，则所配溶液体积偏小，浓度偏大，C不符合题意；
D．在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液，则溶质损失，所配溶液浓度偏低，D符合题意；
E．没有用蒸馏水洗涤烧杯2~3次，则容量瓶内溶质偏少，所配溶液浓度偏低，E符合题意；
F．将量取浓硫酸的量筒洗涤2~3次，并全部转移至容量瓶中，则溶质偏多，所配溶液浓度偏高，F不符合题意；
故选ADE。
氨水　化学纯　CP
500 mL
品名：氨水
化学式：NH3
相对分子质量：17
密度：0.88 g·cm－3
质量分数：25%
硫酸　化学纯　CP
500 mL
品名：硫酸
化学式：H2SO4
相对分子质量：98
密度：1.84 g·cm－3
质量分数：98%
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第6讲 化学计量
学习目标：
1.了解物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的含义并能进行简单的计算。
2.理解阿伏加德罗定律并能进行有关气体体积、压强与物质的量关系的判断。
3.了解物质的量浓度的概念。
4.掌握有关物质的量浓度的计算。
5.掌握一定物质的量浓度溶液配制的操作并能正确的进行误差分析。
思维导图
考点一　物质的量　摩尔质量
1．物质的量
(1)概念：表示含有一定数目粒子的集合体。
(2)符号为n，单位是摩尔(mol)。
(3)使用范围：适用于微观粒子或微观粒子的特定组合。
(4)阿伏加德罗常数：指1 mol任何粒子的粒子数，符号为NA，NA≈6.02×1023 mol－1。
(5)公式：n＝或N＝n·NA或NA＝。
2．摩尔质量
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判断正误
1．物质的量是表示微粒数目多少的物理量(　　)
2．2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍(　　)
3．1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等(　　)
4．12 g 12C中所含碳原子的数目约为6.02×1023(　　)
5．1 mol OH－的质量为17 g·mol－1(　　)
题组练习
质量、物质的量与微粒数目之间的换算
1．“可燃冰”是由水和甲烷在一定条件下形成的类冰结晶化合物。1.6 g“可燃冰”(CH4·xH2O)的物质的量与6.02×1021个水分子的物质的量相等，则该“可燃冰”的摩尔质量为______________，x的值为______________。
2．最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O。若用NA表示阿伏加德罗常数的值，试计算12.2 g该晶体中含氧原子数约为__________，氢原子的物质的量约为________mol。
小结
计算判断物质中所含指定微粒数目的技巧
弄清楚微粒与所给物质的关系：原子(电子)的物质的量＝分子(或特定组合)的物质的量×1个分子(或特定组合)中所含这种原子(电子)的个数。如：第2题中，Na0.35CoO2·1.3H2O是一个整体，计算对象氧原子、氢原子为部分，它们的关系为Na0.35CoO2·1.3H2O～3.3O～2.6H。
考点二　气体摩尔体积　阿伏加德罗定律
1．气体摩尔体积
INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学 人教 新教材 通用\\21.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学 人教 新教材 通用\\21.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学 人教 新教材 通用\\word\\21.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "\\\\李笑影\\d\\2023\\一轮\\化学\\化学 人教 新教材 通用\\word\\21.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "F:\\BaiduNetdiskDownload\\2024版化学步步高一轮复习新教材人教版通用版 【Word讲义】\\【配套Word版文档】第一章~第二章\\【配套Word版文档】第一章~第二章\\21.TIF" \* MERGEFORMATINET
2．阿伏加德罗定律
(1)同温、同压下，同体积的任何气体具有相同的分子数或物质的量。
(2)阿伏加德罗定律的推论
同温、同压下 气体的体积之比等于分子数之比：V1∶V2＝N1∶N2
气体的摩尔质量之比等于密度之比：M1∶M2＝ρ1∶ρ2
同温、同体积下 气体的压强之比等于物质的量之比：p1∶p2＝n1∶n2
判断正误
1．22 g CO2气体的体积为11.2 L(　　)
2．标准状况下，11.2 L SO3中含有的原子数为2NA(　　)
3．同温、同体积的条件下，等质量的SO2和O2的压强之比为2∶1(　　)
4．标准状况下，11.2 L O2和H2的混合气体所含分子数约为3.01×1023(　　)
5．相同体积的CO和N2，二者含有的原子数相同(　　)
题组练习
一、n＝＝＝关系的应用
1．有以下四种物质：①标准状况下，11.2 L二氧化碳　②8 g氢气　③1.204×1024个氮气分子　④4 ℃时18 mL水(ρ＝1 g·cm－3)。完成下列填空：
它们所含分子数最多的是________(填序号，下同)，所含原子数最多的是________，质量最大的是________，所含电子数最多的是________。
小结
以物质的量为中心计算的思维流程
INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学 人教 新教材 通用\\X2-2.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学 人教 新教材 通用\\X2-2.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学 人教 新教材 通用\\word\\X2-2.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "\\\\李笑影\\d\\2023\\一轮\\化学\\化学 人教 新教材 通用\\word\\X2-2.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "F:\\BaiduNetdiskDownload\\2024版化学步步高一轮复习新教材人教版通用版 【Word讲义】\\【配套Word版文档】第一章~第二章\\【配套Word版文档】第一章~第二章\\X2-2.TIF" \* MERGEFORMATINET
二、相对分子质量的计算
2．按要求解答下列问题。
(1)已知标准状况下，气体A的密度为2.857 g·L－1，则气体A的相对分子质量为________，可能是______气体。
(2)CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2的体积为11.2 L(标准状况)，则
①混合气体在标准状况下的密度是_________________g·L－1。
②混合气体的平均摩尔质量是________g·mol－1。
(3)在一定条件下，m g NH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，若所得气体对H2的相对密度为d，则该混合气体的平均相对分子质量为________，混合气体的物质的量为________，NH4HCO3的摩尔质量为________(用含m、d的代数式表示)。
小结
求气体摩尔质量(M)的常用方法
(1)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝。
(2)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：M＝。
(3)根据标准状况下气体的密度ρ：M＝ρ×22.4 L·mol－1。
(4)根据气体的相对密度(D＝)：＝D。
(5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：M＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%……，a%、b%、c%……指混合气体中各成分的物质的量分数(或体积分数)。
三、阿伏加德罗定律的应用
3．一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)，将容器分成两部分，当左侧充入1 mol N2，右侧充入一定量的CO时，隔板处于如图位置(保持温度不变)。
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按要求回答问题。
(1)N2与CO的分子数之比为________。
(2)右侧通入的CO的物质的量为________。
(3)若改变右侧CO的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，应再充入CO的物质的量为________。
4．三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为M(X)(1)当三种气体的分子数相同时，质量最大的是________。
(2)同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最小的是________。
(3)同温下，体积相同的两容器分别充入2 g Y气体和1 g Z气体，则压强p(Y)∶p(Z)＝________。
小结
应用阿伏加德罗定律解题的一般思路
第一步，分析“条件”：分析题干中的条件，找出相同与不同。
第二步，明确“要求”：分析题目要求，明确所要求的比例关系。
第三步，利用“规律”：利用阿伏加德罗定律及其推论，根据条件和要求进行判断。
考点三　物质的量浓度
1．物质的量浓度
(1)概念
物质的量浓度表示单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度，符号为cB。
(2)表达式：cB＝，变形： nB＝cB·V；V＝。
(3)常用单位：mol·L－1或mol/L。
(4)特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数均不变，但所含溶质的质量、物质的量因体积不同而改变。
2．溶质的质量分数
INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学 人教 新教材 通用\\+2.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学 人教 新教材 通用\\+2.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学 人教 新教材 通用\\word\\+2.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "F:\\BaiduNetdiskDownload\\2024版化学步步高一轮复习新教材人教版通用版 【Word讲义】\\【配套Word版文档】第一章~第二章\\【配套Word版文档】第一章~第二章\\+2.TIF" \* MERGEFORMATINET
判断正误
1．1 mol·L－1的NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol Na＋(　　)
2．从100 mL 5 mol·L－1 H2SO4溶液中取出了10 mL，所得硫酸的物质的量浓度为0.5 mol·L－1
(　　)
3．将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1(　　)
4．0.5 mol·L－1的稀硫酸中，c(H＋)为1.0 mol·L－1(　　)
5．将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25%(　　)
小结
在进行有关物质的量浓度计算或判断时要注意：
(1)物质溶于水后溶质是否改变，如：
Na2O、Na2O2NaOH，SO3H2SO4，CuSO4·5H2OCuSO4。
(2)是否是溶液的体积。
题组练习
一、物质的量浓度与质量分数的计算
1．在标准状况下，将V L氨气溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，则此氨水的物质的量浓度为______________ mol·L－1。
2．将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中，配成溶液，所得溶液的溶质质量分数为________。
3．已知某饱和NaCl溶液的体积为V mL，密度为ρ g·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，溶液中含NaCl的质量为m g。
(1)用m、V表示溶液的物质的量浓度：______________________________________。
(2)用w、ρ表示溶液的物质的量浓度：______________________________________。
(3)用c、ρ表示溶质的质量分数：___________________________________________。
(4)用w表示该温度下NaCl的溶解度：______________________________________。
二、溶液的稀释与混合
4．将a mL 5 mol·L－1 NaCl溶液稀释至b mL，稀释后溶液中Cl－的物质的量浓度为________。
5．200 mL 0.3 mol·L－1 K2SO4溶液和100 mL 0.2 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液混合后不考虑混合后溶液体积的变化，溶液中SO的物质的量浓度为________。
6．下图是某学校实验室从市场买回的试剂标签上的部分内容。
按要求回答下列问题：
(1)硫酸的物质的量浓度为________，氨水的物质的量浓度为________。
(2)各取5 mL与等质量的水混合后，c(H2SO4)______9.2 mol·L－1，c(NH3)______6.45 mol·L－1(填“＞”“＜”或“＝”，下同)。
(3)各取5 mL与等体积的水混合后，w(H2SO4)______49%，w(NH3)________12.5%。
小结
(1)溶液体积和溶剂体积关系
①不能用水的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水，一般根据溶液的密度进行计算：
V＝。
②两溶液混合后的体积不是两种溶液的体积和。
(2)同溶质不同物质的量浓度溶液混合的计算
①混合后溶液体积保持不变时，c1V1＋c2V2＝c混·(V1＋V2)。
②混合后溶液体积发生变化时，c1V1＋c2V2＝c混V混，其中V混＝。
③两种稀溶液混合时，常近似看作密度都与水的密度相同。
考点四　一定物质的量浓度溶液的配制
1．容量瓶的构造及使用
(1)容量瓶上标有温度、规格和刻度线。常用规格有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、
1 000 mL等。
(2)容量瓶在使用前要检查是否漏水，其操作顺序为装水→盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立。
2．配制过程及操作
以配制500 mL 1.0 mol·L－1 NaCl溶液为例：
INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学 人教 新教材 通用\\X2-9.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学 人教 新教材 通用\\X2-9.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学 人教 新教材 通用\\word\\X2-9.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "F:\\BaiduNetdiskDownload\\2024版化学步步高一轮复习新教材人教版通用版 【Word讲义】\\【配套Word版文档】第一章~第二章\\【配套Word版文档】第一章~第二章\\X2-9.TIF" \* MERGEFORMATINET
注意
质量百分比浓度、体积比浓度溶液的配制
(1)配制100 g 10%的NaCl溶液。用托盘天平称取10.0 g NaCl固体，放入200 mL烧杯中，再用100 mL量筒量取90.0 mL的蒸馏水注入烧杯中，然后用玻璃棒搅拌使之溶解。
(2)用浓硫酸配制1∶4的稀硫酸50 mL。用50 mL的量筒量取40.0 mL的蒸馏水注入100 mL的烧杯中，再用10 mL的量筒量取10.0 mL浓硫酸，然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中，并用玻璃棒不停地搅拌。
判断正误
1．用NaCl固体配制0.5 mol·L－1的溶液，所用的仪器只有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶(　　)
2．向容量瓶中转移液体时，引流用的玻璃棒可以接触容量瓶内壁(　　)
3．用量筒量取20 mL 0.500 0 mol·L－1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0.100 0 mol·L－1 H2SO4溶液(　　)
4．NaOH在烧杯里刚完全溶解时，立即将溶液转移到容量瓶(　　)
5．配制480 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液，应用托盘天平称量NaOH固体19.2 g，选用500 mL容量瓶(　　)
题组练习
一、一定物质的量浓度溶液的配制
1．某同学在实验室配制500 mL 0.4 mol·L－1的NaCl溶液，他将配制过程按下列6步进行，请你将他的配制过程补充完整。
(1)用托盘天平称取________g NaCl固体；
(2)将所称取的固体放入____________(填仪器名称)中，然后______________________；
(3)将上述溶液注入________(填仪器名称)中，用少量蒸馏水______________________；
(4)__________________，使溶液混合均匀；
(5)__________________，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切；
(6)盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
2．某同学准备用98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g·cm－3)粗略配制1 mol·L－1的稀硫酸100 mL。实验室提供下列备选仪器。
①玻璃棒　②胶头滴管　③100 mL容量瓶　④托盘天平　⑤50 mL烧杯　⑥10 mL量筒
请你协助该同学，按配制溶液时仪器选用的先后顺序，将仪器进行排序。
二、一定物质的量浓度溶液配制的误差分析
小结
误差分析的思维流程
INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学 人教 新教材 通用\\X2-10.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学 人教 新教材 通用\\X2-10.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学 人教 新教材 通用\\word\\X2-10.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "F:\\BaiduNetdiskDownload\\2024版化学步步高一轮复习新教材人教版通用版 【Word讲义】\\【配套Word版文档】第一章~第二章\\【配套Word版文档】第一章~第二章\\X2-10.TIF" \* MERGEFORMATINET
3．(1)从改变溶质的物质的量角度分析产生的误差(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
①配制450 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g：________。
②配制500 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g：________。
③配制NaOH溶液，用托盘天平称量NaOH时，托盘天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确：________。
④配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码放置颠倒：______。
⑤配制一定物质的量浓度的稀H2SO4溶液时，用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：________。
⑥定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：________。
⑦配制一定物质的量浓度溶液时，烧杯及玻璃棒未洗涤：________。
(2)从改变溶液体积角度分析产生的误差(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
①配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容：________。
②定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线：________。
③定容时仰视刻度线：________。
④定容摇匀后少量溶液外流：________。
⑤容量瓶中原有少量蒸馏水：________。
小结
视线引起误差的分析方法
(1)仰视容量瓶刻度线[图(a)]，导致溶液体积偏大，结果偏低。
(2)俯视容量瓶刻度线[图(b)]，导致溶液体积偏小，结果偏高。
INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学 人教 新教材 通用\\X2-11.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学 人教 新教材 通用\\X2-11.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学 人教 新教材 通用\\word\\X2-11.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "F:\\BaiduNetdiskDownload\\2024版化学步步高一轮复习新教材人教版通用版 【Word讲义】\\【配套Word版文档】第一章~第二章\\【配套Word版文档】第一章~第二章\\X2-11.TIF" \* MERGEFORMATINET
考点五 包罗万象的阿伏加德罗常数(NA)
一、识破阿伏加德罗常数判断的陷阱
1．NA为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA(　　)
(2)常温下，11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA(　　)
(3)常温常压下，1.4 g乙烯与丙烯混合气体含有的原子数为0.3NA(　　)
(4)标准状况下，22.4 L SO3中含有SO3的分子数为NA(　　)
(5)标准状况下，22.4 L氧气、氮气和CO的混合气体中含有2NA个原子(　　)
(6)用惰性电极电解饱和食盐水，若阴极产生11.2 L气体，则线路中通过NA个电子(　　)
(7)常温常压下，1 mol CO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2NA(　　)
2．NA为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)0.1 L 3.0 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH的数目为0.3NA(　　)
(2)在高温、高压和催化剂条件下，密闭容器中2 g H2与足量N2反应，转移电子数为2NA(　　)
(3)等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA(　　)
(4)1 mol Al3＋完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为NA(　　)
(5)含2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2NA(　　)
(6) 0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，Na＋数目为0.1NA(　　)
(7)密闭容器中，2 mol NO与1 mol O2充分反应后，混合气体中氧原子数为4NA(　　)
(8)100 g 46%的乙醇溶液中含有氧原子数为NA(　　)
小结
阿伏加德罗常数判断题中的常见陷阱
1．气体摩尔体积的适用条件设陷，如第1题(1)(2)(4)(6)
应对策略：
一看“气体”是否处在“标准状况”。
二看“标准状况”下，物质是否为“气体”[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl为气体)、H2O、溴、SO3、己烷、苯、HF、NO2等在标准状况下均不为气体]。
2．设置与计算无关的一些干扰条件，如第1题(3)(7)
应对策略：注意物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受“温度”“压强”等外界条件的影响。
3．忽视可逆反应、隐含反应、反应物浓度变化对反应的影响，如第2题(1)(2)(4)(5)
应对策略：
(1)熟记常考可逆反应。
①2SO2＋O22SO3
②N2＋3H22NH3
③Cl2＋H2OHCl＋HClO
(2)注意盐溶液中NA是否涉及弱碱阳离子、弱酸酸根阴离子。
(3)有些反应的反应物浓度不一样，反应就不一样。如铜与浓硝酸的反应、铜与浓硫酸的反应、二氧化锰与浓盐酸的反应。
4．计算电解质溶液中微粒数目常在溶液体积、溶剂方面设陷，如第2题(3)(6)(8)
应对策略：
(1)已知浓度时，特别关注是否有具体的体积。
(2)若NA涉及O原子、H原子数目，是否忽视溶剂水。
二、关注特殊物质的“组成”和结构特点
3．NA为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)36 g 18O2中含有10NA个中子(　　)
(2)17 g —OH与17 g OH－所含电子数均为10NA(　　)
(3)92 g NO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA(　　)
(4)乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28 g混合气体中含有3NA个氢原子(　　)
(5)CH4与P4的分子结构均为正四面体形，在1 mol CH4分子或P4分子中含有的共价键数均为4NA(　　)
(6)4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3NA(　　)
(7)34 g过氧化氢存在的极性键总数为3NA(　　)
(8)46 g乙醇中存在的共价键总数为8NA(　　)
(9)26 g乙炔中含有π键的个数为2NA(　　)
小结
(1)理清整体与部分的数量关系
确定粒子个数：弄清楚微粒中相关粒子(质子、中子、电子、离子)、化学键之间的数量关系。
如单原子分子：稀有气体He、Ne等；双原子分子：Cl2、N2、O2、H2等。
有特殊结构的物质的量计算：如1 mol Si中含Si—Si的数目为2NA、1 mol SiO2中含Si—O的数目为4NA、1 mol石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA。
(2)最简式相同的混合物计算技巧——求同存异，如第3题(3)将混合物看作“NO2”，(4)将混合物看作“CH2”。
(3)最简式相同的混合物计算技巧——极端假设法，如第3题(3)可先假设都是NO2计算，再假设都是N2O4，结果相同；同样的方法解答第3题(4)。
三、关注特殊物质氧化还原反应中电子转移数目
4．NA为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)，简述判断依据。
(1)标准状况下，2.24 L CO2与足量的Na2O2充分反应，转移的电子总数为0.2NA()
判断依据：0.1 mol电子。
(2)5.6 g Fe和6.4 g Cu分别与0.1 mol Cl2充分反应，转移的电子数均为0.2NA()
判断依据：(3)5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA()
判断依据：(4)6.4 g Cu与S完全反应，转移的电子数为0.2NA()
判断依据：(5)向FeBr2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2＋被氧化时，转移的电子总数一定等于3NA()
判断依据：小结
1．判断电子转移总数做到“三注意”
(1)注意是否发生歧化反应，如Na2O2与H2O、CO2的反应；Cl2、NO2与H2O或NaOH的反应。
(2)注意变价元素，如Fe与足量硝酸反应生成Fe3＋，与少量硝酸反应生成Fe2＋。
(3)注意氧化还原反应的竞争及用量问题，如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2的量不同，转移的电子数不同。
2．熟记特殊反应中电子转移总数
反应 物质变化量 转移电子的物质的量或数目
Na2O2＋CO2 (或H2O) 1 mol Na2O2 1 mol或NA
1 mol O2 2 mol或2NA
Cl2＋NaOH 1 mol Cl2 1 mol或NA
Cl2＋Fe 1 mol Cl2 2 mol或2NA
1 mol Fe 3 mol或3NA
高考真题
1．（2023年全国甲卷）NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A．异丁烷分子中共价键的数目为
B．标准状况下，中电子的数目为
C．的溶液中的数目为
D．的溶液中的数目为
2．（2023年6月浙江卷）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．4.4gC2H4O中含有σ键数目最多为0.7NA
B．1.7gH2O2中含有氧原子数为0.2NA
C．向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1NA
D．标准状况下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA
3．（2023年广东卷）设为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及和等物质。下列叙述正确的是（ ）
A．含有的共价键数目为
B．完全分解，得到的分子数目为
C．体积为的溶液中，数目为
D．和的混合物中含，则混合物中质子数为
4．（2023年辽宁卷）我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．含键数目为 B．每生成转移电子数目为
C．晶体中含离子数目为 D．溶液中含数目为
5．（2023年山东卷）一定条件下，乙酸酐醇解反应可进行完全，利用此反应定量测定有机醇中的羟基含量，实验过程中酯的水解可忽略。实验步骤如下：
①配制一定浓度的乙酸酐-苯溶液。
②量取一定体积乙酸酐-苯溶液置于锥形瓶中，加入样品，充分反应后，加适量水使剩余乙酸酐完全水解：。
③加指示剂并用甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。
④在相同条件下，量取相同体积的乙酸酐-苯溶液，只加适量水使乙酸酐完全水解；加指示剂并用甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。样品中羟基含量(质量分数)计算正确的是（ ）
A． B．
C． D．
6．（2023年全国甲卷）实验室将粗盐提纯并配制的溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有（ ）
①天平 ②温度计 ③坩埚 ④分液漏斗 ⑤容量瓶 ⑥烧杯 ⑦滴定管 ⑧酒精灯
A．①②④⑥ B．①④⑤⑥ C．②③⑦⑧ D．①⑤⑥⑧
7．[2022·全国乙卷，27(1)]由CuSO4·5H2O配制CuSO4溶液，下列仪器中不需要的是________________________________________(填仪器名称)。
INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学 人教 新教材 通用\\X2-12.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学 人教 新教材 通用\\X2-12.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学 人教 新教材 通用\\word\\X2-12.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "F:\\BaiduNetdiskDownload\\2024版化学步步高一轮复习新教材人教版通用版 【Word讲义】\\【配套Word版文档】第一章~第二章\\【配套Word版文档】第一章~第二章\\X2-12.TIF" \* MERGEFORMATINET
巩固练习
1．（2023·河北·校联考一模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．中含碳碳三键数为
B．铁在足量的氧气中燃烧，转移电子数为
C．12g由和组成的水中，中子数和电子数之和为
D．常温下，的溶液中的数目为
2．（2023·河北保定·定州一中校考模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值。我国科学家在实验室实现了CO2到淀粉的全合成，其合成路线为
。
下列说法正确的是（ ）
A．1mol甲醛(HCHO)中所含共用电子对总数为3NA
B．44gC18O2所含质子数为22NA
C．反应②中有H2O2生成，则1molO2参与反应时转移电子数为2NA
D．1L1mol·L-1的甲醇水溶液中含有氧原子的数目为NA
3．（2023·四川成都·石室中学校考模拟预测）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A．铅蓄电池中，当负极质量减少20.7g时，电路中通过的电子数目为0.2NA
B．足量锌与含2molH2SO4的浓硫酸在加热的条件下反应，所得气体分子数目小于NA
C．常温下，1LpH=2的H2C2O4溶液中H+数目为0.01NA
D．标准状况下，11.2L乙烷和苯的混合物中含氢原子数目为3NA
4．（2023·湖南·校联考模拟预测）19世纪科学家提出与作用的反应过程如下：
反应I：
反应II：
已知反应过程中放热，下列说法正确的是（ ）
A．反应I中作还原剂 B．HOOCl含有σ键和π键
C．该反应适宜在较低温度下进行 D．每产生22.4L ，则至少消耗 1mol
5．（2023·上海虹口·统考二模）在两个容积相同的容器中，一个盛有NH3气体，另一个盛有H2和O2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体不可能具有相同的（ ）
A．原子数 B．分子数 C．质量 D．电子数
6．（2023·全国·高三专题练习）如表所示甲、乙是实验室试剂标签上的部分内容，下列说法正确的是（ ）
硫酸化学纯(CP)500mL品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g·cm-3质量分数：98% 氨水化学纯(CP)500mL品名：氨水化学式：NH3相对分子质量：17密度：0.88g·cm-3质量分数：25%
甲 乙
A．氨水的物质的量浓度约为6.3mol·L-1
B．各取5mL两种溶液与等质量的水混合后，c(H2SO4)＜9.2mol·L-1，c(NH3)>6.45mol·L-1
C．常温下铁不能与该硫酸反应
D．各取10mL两种溶液置于两烧杯中，再分别加入一定量的水，即可得到较稀的硫酸溶液和氨水
7．（2023·全国·高三专题练习）常温常压下，某容器真空时质量为201.0g，当它盛满甲烷(CH4)时质量为203.4g，而盛满某气体Y时质量为205.5g，则Y气体可能是（ ）
A．O2 B．N2 C．C2H D．CO2
8．（2023·全国·高三专题练习）下列配制溶液的说法正确的有：①1L水中溶解了5.85gNaCl，所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/L；②31gNa2O溶于水得到1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.5mol/L；③标准状况下，22.4LHCl溶于水配成1L溶液，所得盐酸的物质的量浓度为1mol/L；④从1L0.1mol/LHNO3溶液中取出250mL，剩余溶液中的浓度为0.075mol/L；⑤将25gCuSO4·5H2O晶体溶于75g水中所得溶质的质量分数为16%；⑥将一定量18.4mol/L的硫酸与水等质量混合，所得溶液的浓度大于9.2mol/L的是（ ）
A．①③ B．④⑥ C．③⑤ D．⑤⑥
9．（2023·海南·高三统考专题练习）8.34 g FeSO4·7H2O(相对分子质量：278)样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．温度为78 ℃时，固体物质M的化学式为FeSO4·4H2O
B．取适量380 ℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650 ℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe2O3
C．在隔绝空气的条件下，M得到P的化学方程式为FeSO4·4H2OFeSO4+4H2O
D．温度为380 ℃时，固体物质P的化学式为FeSO4·H2O
10．（2023·全国·高三专题练习）计算后填空：
(1)在标准状况下，448mL某气体的质量为0.64g，这种气体的相对分子质量为 。
(2)某氯化铁与氯化钠的混合液，已知c(Fe3+)=0.2mol L-1，c(Cl-)=1mol L-1。则c(Na+)为 。
(3)19g某二价金属的氯化物RCl2中含有0.4molCl-，则R的相对原子质量为 。
(4)如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气(已知空气体积占整个容器容积的)、H2和O2的混合气体。在标准状况下，若将H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来H2、O2的体积之比可能为 。
11．（2023·全国·高三专题练习）按要求解答下列问题。
(1)已知标准状况下，气体A的密度为，则气体A的相对分子质量为 ，可能是 气体。
(2)和的混合气体，完全燃烧后测得的体积为(标准状况)，则
①混合气体在标准状况下的密度是 。
②混合气体的平均摩尔质量是 。
12．（2023秋·黑龙江黑河·高三校考开学考试）某同学在实验室欲配制物质的量浓度均为1.0mol·L-1的NaOH溶液、稀硫酸各450mL。提供的试剂是NaOH固体、98%的浓硫酸(密度为1.84g·cm-3)和蒸馏水。
(1)请你观察图示，判断其中不正确的操作有 (填序号)。
(2)应用托盘天平称量NaOH固体 g，应用量筒量取浓硫酸 mL。
(3)浓硫酸用于配制稀硫酸时，需先进行稀释，稀释浓硫酸的方法是 。
(4)在配制上述溶液的实验中，下列操作引起结果偏低的有 (填字母)。
A．该学生在量取浓硫酸时，俯视刻度线
B．称量NaOH固体时，将砝码和药品的位置颠倒
C．稀释浓硫酸后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作
D．在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液
E．没有用蒸馏水洗涤烧杯2~3次
F．将量取浓硫酸的量筒洗涤2~3次，并全部转移至容量瓶中
氨水　化学纯　CP
500 mL
品名：氨水
化学式：NH3
相对分子质量：17
密度：0.88 g·cm－3
质量分数：25%
硫酸　化学纯　CP
500 mL
品名：硫酸
化学式：H2SO4
相对分子质量：98
密度：1.84 g·cm－3
质量分数：98%
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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