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第一节　物质的分类及转化
1.了解分子、原子、离子等概念的含义；了解原子团的定义。
2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。
3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
5.了解胶体是一种常见的分散系，了解溶液和胶体的区别。
考点一　物质的组成与分类
1.物质的组成
名称 含义
原子、分 子和离子 ①原子是化学变化中的最小微粒。 ②分子是保持物质化学性质的最小微粒，一般分子由原子通过共价键构成，但稀有气体是单原子分子。 ③离子是带电荷的原子或原子团
元素 具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称，在自然界中存在游离态和化合态两种形式
单质和 化合物 ①单质是由同种元素组成的纯净物。 ②化合物是由不同种元素组成的纯净物
纯净物和 混合物 ①纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。 ②混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质
同素异 形体 同种元素形成的几种性质不同的单质。物理性质差别较大；同素异形体之间的转化属于化学变化
2.物质的分类方法
（1）根据物质的组成对物质进行分类——树状分类法
现有下述物质：①空气、②氧气、③铁、④H2SO4、⑤NaOH、⑥CaO、⑦氯化钡、⑧CO2，其中属于混合物的是　　　　；属于单质的是　　　　；属于氧化物的是　　　；属于酸的是　　　　；属于碱的是　　　　；属于盐的是　　　　。
答案：①　②③　⑥⑧　④　⑤　⑦
（2）从不同的角度对物质进行分类——交叉分类法
｜注意｜
　　①碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物。
②酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如NO2。
③酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱，如SiO2、Fe2O3。
1.正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。
（1）Na、NaCl、SiO2、H2SO4都可以称为分子式。（　　）
（2）白磷和红磷互称为同素异形体。（　　）
（3）纯碱属于碱，硫酸氢钠、碳酸氢钠属于酸式盐。（　　）
（4）酸一定能电离出H＋，但能电离出H＋的不一定是酸。（　　）
（5）酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱。（　　）
（6）已知NaH2PO2是正盐，其水溶液呈碱性，则H3PO2属于二元弱酸。（　　）
答案：（1）×　（2）√　（3）×　（4）√　（5）√　（6）×
2.下列物质分类正确的是（　　）
A.NO、NO2为酸性氧化物
B.NH4Cl、AlCl3为共价化合物
C.氢氟酸、氢硫酸为强电解质
D.84消毒液、洁厕灵为混合物
解析：D　NO不能和碱反应，NO2和碱发生歧化反应生成两种盐和水，故NO、NO2不属于酸性氧化物，A错误；NH4Cl含有离子键和共价键，属于离子化合物；AlCl3在熔融状态下不能发生电离，属于共价化合物，B错误；氢氟酸、氢硫酸是HF、H2S的水溶液，不属于化合物，不属于强电解质；HF、H2S在水中部分电离，都是弱电解质，C错误。
3.分类思想是研究化学的常用方法。下列物质的分类正确的是（　　）
A.纯净物：水玻璃、干冰、液氯
B.电解质：BaSO4、NaCl溶液、NH3
C.胶体：烟、淀粉溶液、果冻
D.酸性氧化物：NO2、SO3、SiO2
解析：C　水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物，液氯是液态的氯单质，干冰是固态的二氧化碳，二者属于纯净物，A错误； NaCl溶液是混合物，不是电解质，NH3是非电解质，B错误；NO2和碱发生歧化反应生成两种盐和水，不是酸性氧化物，D错误。
常见的混合物
（1）气体混合物：空气、水煤气（CO和H2）、爆鸣气（H2和O2）、天然气（主要成分是CH4）、焦炉气（主要成分是H2和CH4）、高炉煤气、石油气、裂解气。
（2）液体混合物：氨水、氯水、王水、天然水、水玻璃、福尔马林、浓硫酸、盐酸、汽油、植物油、胶体。
（3）固体混合物：大理石、碱石灰、漂白粉、高分子化合物、玻璃、水泥、合金、铝热剂。
考点二　物质的性质与变化
1.物理变化和化学变化的判断方法
从宏观 上判断 有新物质生成的是化学变化，反之为物理变化
从微观 上判断 有旧化学键断裂，同时有新化学键形成的是化学变化；只有化学键断裂的不一定是化学变化，如NaCl晶体的熔化
2.不同类别的无机物之间转化的一般规律
（1）金属单质及其化合物的转化
金属单质碱性氧化物碱盐
如：NaNa2ONaOHNa2SO4
符合上述转化关系的常见金属有Na、K、Ca、Ba等，但Mg、Fe、Al、Cu等不符合上述转化关系。
（2）非金属单质及其化合物的转化
非金属单质酸性氧化物酸盐
如：SSO2H2SO3Na2SO3
符合上述转化关系的常见非金属有C、S、P等，但N、Si等不符合上述转化关系。
3.化学反应的分类
化学反应
1.现有下列变化：①石油的分馏，②煤的干馏，③钠的焰色试验，④碘的升华，⑤氯化铵分解，⑥蛋白质的变性，⑦232Th转化为233U，⑧电解饱和食盐水，⑨CaCl2的潮解，⑩冰的融化， FeCl3的水解， 石油的裂化、裂解， 蛋白质的盐析， 食物的缓慢氧化， 同素异形体间的转化。其中属于化学变化的是　　　　　　　　　　　　。
答案：②⑤⑥⑧
2.下列有关物质性质的叙述正确的是（　　）
A.细铁丝在少量Cl2中燃烧生成FeCl2
B.过量铝粉加入NaOH溶液中，生成Al（OH）3
C.等物质的量的Cl2和CH4在强光照射下，恰好生成CH3Cl和HCl
D.向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液，煮沸，生成Fe（OH）3胶体
解析：D　不管氯气多少，细铁丝在Cl2中燃烧均生成FeCl3，A错误；过量铝粉加入NaOH溶液中，生成NaAlO2，多余的铝粉不参加反应，B错误；等物质的量的Cl2和CH4在强光照射下发生取代反应，生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，C错误；向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液，煮沸至液体呈红褐色时停止加热，可生成Fe（OH）3胶体，D正确。
3.小林同学归纳总结了有关酸和碱的化学性质的知识网络如图所示（图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应）。其中A是一种生活中使用量最大的金属，B是一种常见的化合物。下列说法正确的是（　　）
A.物质B只能是Na2CO3
B.反应⑤的实验现象是：黑色固体逐渐消失，溶液从无色变为黄色
C.反应①是Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑
D.图中所标的9个反应中，属于中和反应的是④⑥⑨
解析：C　根据酸和碱的通性，结合图示，可知B物质的类别为盐类，碳酸钾和稀硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，碳酸钾和石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，所以物质B还可以是碳酸钾，A错误；氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液为蓝色溶液，不是黄色，B错误；物质A是一种生活中使用量最大的金属，所以物质A是铁，单质铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，C正确；中和反应是酸和碱反应生成盐和水，①铁和稀硫酸反应，属于置换反应，②是盐和酸反应，③是盐和碱反应，⑤酸和金属氧化物反应，都属于复分解反应，但不是中和反应，④为二氧化碳和石灰水反应，不是中和反应，⑥为稀硫酸和烧碱反应，属于中和反应，⑨为石灰水和盐酸反应，属于中和反应，D错误。
考点三　分散系　胶体
1.分散系
（1）概念：把一种（或多种）物质以粒子形式分散到另一种（或多种）物质中所形成的混合物。
（2）分类：根据分散质粒子的直径大小将分散系分为溶液、浊液和胶体，直观表示如下：
依据分散剂的状态将胶体可细分为固溶胶、液溶胶、气溶胶。
2.胶体的性质及应用
3.Fe（OH）3胶体的制备
（1）操作：将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即制得Fe（OH）3胶体。
（2）化学方程式：FeCl3＋3H2OFe（OH）3（胶体）＋3HCl。
　　
1.正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。
（1）依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体和浊液。（　　）
（2）向FeCl3饱和溶液中滴加过量氨水，可制取Fe（OH）3胶体。（　　）
（3）将“纳米材料”分散到某液体中，用滤纸过滤的方法可以从此分散系中分离得到该“纳米材料”。（　　）
（4）用激光笔照射鸡蛋清溶液，从侧面可观察到一条明显的光路。（　　）
答案：（1）×　（2）×　（3）×　（4）√
2.下列关于溶液和胶体的叙述正确的是（　　）
A.溶液是电中性的，胶体是带电的
B.通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动
C.溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动
D.一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有
解析：D　A项，胶体粒子带电荷，而胶体呈电中性；B项，当溶质能电离产生阴、阳离子时，在电场作用下阴、阳离子才会分别向两极移动，当溶质以分子形式存在不发生电离时，即使在电场作用下，溶质分子也不会定向移动；C项，溶液中溶质粒子的运动也是无规律的。
3.下列现象或应用中，不涉及胶体性质的是（　　）
A.向饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀
B.清晨，在茂密的树林中，常可以看到从枝叶间透过的光柱
C.用半透膜分离淀粉和食盐的混合液
D.肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可用血液透析进行治疗
解析：A　向氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，发生复分解反应产生红褐色沉淀，不涉及胶体性质，A符合题意。
传统文化、中华文明中的物质及变化
　　
1.《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干，”其中未涉及的操作是（　　）
A.洗涤 B.粉碎
C.萃取 D.蒸发
解析：C　“水洗净”是指洗去固体表面的可溶性污渍、泥沙等，涉及的操作方法是洗涤；“细研水飞”是指将固体研磨成粉末后加水溶解，涉及的操作方法是溶解；“去石澄清”是指倾倒出澄清液，去除未溶解的固体，涉及的操作方法是倾倒；“慢火熬干”是指用小火将溶液蒸发至有少量水剩余，涉及的操作方法是蒸发；因此未涉及的操作方法是萃取。
2.定窑是宋代五大名窑之一，其生产的白瓷闻名于世。下列说法正确的是（　　）
A.传统陶瓷是典型的绝缘材料
B.陶瓷主要成分为SiO2和MgO
C.陶瓷烧制的过程为物理变化
D.白瓷的白色是因铁含量较高
解析：A　陶瓷的主要成分为硅酸盐，而不是SiO2和MgO，B错误；陶瓷烧制过程发生复杂的化学反应，属于化学变化，C错误；由于Fe2＋、Fe3＋和铁的氧化物均有颜色，故陶瓷中铁含量越高，陶瓷的颜色越深，白瓷的白色是因为铁含量较低甚至几乎不含，D错误。
1.化学与传统文化
（1）传统文化涉及“物质”的判断
根据文言文信息分析物质的性质，判断是哪种物质。例如：“有硇水者，剪银塊投之，则旋而为水”，“硇水”指的是硝酸；“鼻冲水”条目下写道：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减，气甚辛烈，触入脑，非有病不可嗅”，“鼻冲水”指的是氨水。
（2）传统文化涉及“变化”的判断
从古代文献记载的内容，联系化学反应，判断是否为化学变化、物理变化；判断化学反应的类型。例如：“烈火焚烧若等闲”，该过程涉及化学变化——碳酸钙的分解；“熬胆矾（CuSO4·5H2O）铁釜，久之亦化为铜”，涉及的反应类型为置换反应或氧化还原反应。
（3）传统文化涉及“分离”方法的判断
根据过程判断分离和提纯的常见方法：蒸馏、蒸发、升华、萃取等。例如：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”，该过程涉及蒸馏操作；“……（KNO3）所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，“煎炼”涉及蒸发结晶操作。
2.化学与中华文明
烧制陶器 陶瓷釉料中主要含有一些金属及其化合物，在高温烧制时金属及其化合物发生不同的氧化还原反应，产生不同颜色的物质
冶炼青铜 把选好的矿石加入熔剂，放入炼炉，点燃木炭熔炼，等火候成熟，弃去炼渣得初铜。初铜经提炼得红铜，红铜加锡、铅熔成合金，即是青铜
造纸 《天工开物》记载，竹纸制造分为六个步骤：①斩竹漂塘；②煮徨足火；③舂臼；④荡料入帘；⑤覆帘压纸；⑥透火焙干
黑火药 主要成分：硝酸钾、木炭和硫黄 反应原理：2KNO3＋S＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑
酿酒 先用米曲霉、黄曲霉等将淀粉水解为葡萄糖，称为糖化；再用酵母菌将葡萄糖发酵产生酒精，发酵后的混合料经过蒸馏，得到白酒和酒糟
1.明代宋应星所著的《天工开物》一书蕴含着丰富的化学史料。下列语句中包含过滤操作的是（　　）
A.炉甘石烟洪飞损
B.其底铺薪，发火煅红
C.倾入盆中，经宿结成白雪
D.取入缸中浸三个时，漉入釜中煎炼
解析：D　炉甘石为碳酸锌，烟洪飞损即煅烧使其分解，A与题意不符；其底铺薪，发火煅红为在其下铺一层木炭，高温煅烧，B与题意不符；倾入盆中，经宿结成白雪，涉及了冷却结晶操作，C与题意不符；取入缸中浸三个时，漉入釜中煎炼，运用了过滤操作，D符合题意。
2.《汉书·苏武传》有如下记载：“竹帛所载，丹青所画”。其中竹帛指竹简和白绢，丹青中的“丹”指丹砂（主要成分为HgS），“青”指一种青色矿物颜料，即石青[主要成分为Cu3（CO3）2（OH）2]。下列相关说法正确的是（　　）
A.竹与帛的主要成分是蛋白质
B.Cu3（CO3）2（OH）2属于碱式碳酸盐
C.丹砂在空气中灼烧生成Hg和S
D.石青在高温下分解生成Cu、CO2和H2O
解析：B　竹的主要成分是纤维素，帛的主要成分是蛋白质，A错误；丹砂在空气中灼烧生成Hg和SO2，C错误；Cu3（CO3）2（OH）2在高温下分解生成CuO、CO2和H2O，D错误。
3.我国古代优秀科技成果对人类文明进步做出了巨大贡献，下列有关说法错误的是（　　）
A.烧制“青如天，明如镜，薄如纸，声如磬”的瓷器的主要原料为黏土
B.记载“伦乃造意，用树肤……以为纸”中的“树肤”的主要成分是纤维素
C.古代“黑火药”是由硫黄、木炭、硝酸三种物质按一定比例混合制成的
D.“司南之杓，投之于地，其柢指南”中的“杓”的主要成分是天然磁铁（Fe3O4）
解析：C　瓷器的主要原料为黏土，是用黏土经高温煅烧制得的，A正确；“树肤”即树皮，主要成分为纤维素，B正确；制备黑火药的原料为S、KNO3、C，三者比例为1∶2∶3，C错误；司南与磁铁的磁性有关，则“杓”含Fe3O4，D正确。
　 在某食品的包装内，小高同学发现有一包含有白色颗粒状固体A的小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用”。 小高同学随手将小纸袋放在窗台上，过一段时间后发现纸袋内的白色颗粒黏在一起，成为块状固体B。
（1）A的化学式为　　　　　　，其属于　　　　（填序号）。
①金属氧化物　②非金属氧化物　③碱性氧化物
④酸性氧化物
（2）固体A的干燥原理为 　　　　　　　　　　（用化学方程式表示），其生成物属于　　　　（填序号）。
①一元碱　②二元碱　③强碱　④弱碱
（3）固体A还可以与盐酸发生化学反应，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　。
（4）取少量块状固体B置入盛有水（足量）的试管内，振荡、静置、过滤，得到少量白色固体。该白色固体是　　　　　。请用交叉分类法给该物质分类　　　　　　　　　　　　　　（列举三种）。
解析：（1）生石灰为氧化钙，其化学式为CaO，属于金属氧化物或碱性氧化物。（2）氧化钙吸水变为氢氧化钙，其属于二元碱或强碱。（3）氧化钙是碱性氧化物，与酸反应生成盐和水，即CaO＋2HClCaCl2＋H2O。（4）氧化钙吸水变为氢氧化钙后，氢氧化钙可以吸收空气中的二氧化碳变为碳酸钙。从不同的角度分类，其属于碳酸盐、钙盐、难溶盐。
答案：（1）CaO　①③
（2）CaO＋H2OCa（OH）2　②③
（3）CaO＋2HClCaCl2＋H2O
（4）碳酸钙　碳酸盐、钙盐、难溶盐
　 甲同学在实验室制备Fe（OH）3胶体，操作步骤及现象如下：
①将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；
②继续煮沸至液体呈红褐色；
③继续加热，出现红褐色沉淀。
（1）①、②、③三种分散系的本质区别是什么？其分散质粒子都能透过滤纸吗？
（2）①、②、③中最稳定的分散系是哪一种？
（3）分别用一束光透过①②③三种分散系，会有什么现象？
（4）乙同学认为向FeCl3溶液中滴加氢氧化钠溶液可以制取Fe（OH）3胶体，你认为正确吗？说明原因。
解析：（1）①、②、③三种分散系分别为FeCl3溶液、Fe（OH）3胶体、Fe（OH）3浊液，本质区别是分散质粒子的直径大小不同；FeCl3溶液、Fe（OH）3胶体的分散质粒子可透过滤纸，Fe（OH）3浊液的不能透过。（2）溶液最稳定，胶体较稳定，浊液最不稳定。（3）胶体能产生丁达尔效应，溶液和浊液不会产生丁达尔效应。（4）向FeCl3溶液中滴加氢氧化钠溶液制得的是Fe（OH）3浊液。
答案：（1）分散质粒子直径的大小不同；①FeCl3溶液、②Fe（OH）3胶体的分散质粒子可透过滤纸，③Fe（OH）3浊液的不能。
（2）①FeCl3溶液。
（3）②中产生一条光亮的“通路”；①③无明显现象。
（4）不正确。向FeCl3溶液中滴加氢氧化钠溶液制得的是Fe（OH）3浊液。
　　
1.（2022·浙江6月选考）下列消毒剂的有效成分属于盐的是（　　）
A.高锰酸钾溶液 B.过氧乙酸溶液
C.双氧水 D.医用酒精
解析：A　高锰酸钾属于盐，A项正确；过氧乙酸属于酸，B项错误；双氧水的有效成分H2O2属于氧化物，C项错误；乙醇属于有机物，不属于盐，D项错误。
2.（2022·浙江6月选考）下列物质对应的化学式正确的是（　　）
A.白磷：P2
B.2－甲基丁烷：（CH3）2CHCH2CH3
C.胆矾：FeSO4·7H2O
D.硬脂酸：C15H31COOH
解析：B　白磷的化学式为P4，A项错误；2－甲基丁烷的化学式为（CH3）2CHCH2CH3，B项正确；胆矾的化学式为CuSO4·5H2O，C项错误；硬脂酸的化学式为C17H35COOH，D项错误。
3.（2022·湖南高考）化学促进了科技进步和社会发展。下列叙述中没有涉及化学变化的是（　　）
A.《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”
B.利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱
C.科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖
D.北京冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰
解析：D　CO2跨临界直冷制冰是利用液态CO2汽化吸热导致环境温度下降，从而使水结冰，属于物理变化，D项符合题意。
4.（2022·广东高考）北京冬奥会成功举办、神舟十三号顺利往返、“天宫课堂”如期开讲及“华龙一号”核电海外投产等，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是（　　）
A.冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料H2为氧化性气体
B.飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子
C.乙酸钠过饱和溶液析出晶体并放热的过程仅涉及化学变化
D.核电站反应堆所用铀棒中含有的23592U与23892U互为同位素
解析：D　在H2与O2反应过程中，H2是还原性气体，A项错误；玻璃纤维的主要成分是SiO2，B项错误；乙酸钠过饱和溶液析出晶体从无结晶水的状态变为三水合乙酸钠，是化学变化，但物质由液体变为固体，属于物理变化，C项错误；23592U与23892U的质子数相同，中子数不同，二者互为同位素，D项正确。
5.（2021·广东高考）广东有众多国家级非物质文化遗产，如广东剪纸、粤绣、潮汕工夫茶艺和香云纱染整技艺等。下列说法不正确的是（　　）
A.广东剪纸的裁剪过程不涉及化学变化
B.冲泡工夫茶时茶香四溢，体现了分子是运动的
C.制作粤绣所用的植物纤维布含有天然高分子化合物
D.染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于纯净物
解析：D　剪纸的过程中没有新物质生成，不涉及化学变化，A正确；茶香四溢说明有香味的分子在空气中扩散，体现了分子是运动的，B正确；植物纤维是纤维素，其属于天然高分子化合物，C正确；纯碱水溶液是碳酸钠和水的混合物，不是纯净物，D错误。
　　
一、选择题：本题包括10个小题，每小题仅有1个选项符合题意。
1.舞蹈诗剧《只此青绿》生动还原了北宋名画《千里江山图》，此画用到了一种矿物颜料——石青[2CuCO3·Cu（OH）2]。以下关于石青的说法错误的是（　　）
A.属于盐
B.可溶于水
C.在常温下较稳定
D.与盐酸反应后的溶液呈蓝色
解析：B　石青的化学式为2CuCO3·Cu（OH）2，属于碱式盐，A正确；2CuCO3·Cu（OH）2中，CuCO3和Cu（OH）2均难溶于水，B错误；石青[2CuCO3·Cu（OH）2]能够一直保存下来，说明该物质在常温下较稳定，C正确；石青与盐酸反应的方程式为2CuCO3·Cu（OH）2＋6HCl3CuCl2＋4H2O＋2CO2↑，得到的溶液为CuCl2溶液，呈蓝色，D正确。
2.下列发生的不是化学变化的是（　　）
A.胆矾失水 B.LED灯发光
C.石油裂解 D.电解质导电
解析：B　胆矾失水，CuSO4·5H2O转变为CuSO4，是化学变化，A不符合题意；石油裂解是以比裂化更高的温度，使石油分馏产品中的长链烃（包括石油气）断裂成乙烯、丙烯等气态短链烃，石油裂解是化学变化，C不符合题意；电解质溶液的导电过程就是电解过程，是化学变化，D不符合题意。
3.下列生活中的做法没有利用物质化学性质的是（　　）
A.葡萄酒中添加二氧化硫
B.长途运输鱼苗时，人们常在水中加入少量过氧化钙固体
C.用过氧化氢溶液漂洗衣服上的污渍
D.夏天超市用干冰给物质降温
解析：D　葡萄酒中添加二氧化硫的作用是抗氧化、防腐、杀菌，利用了SO2的化学性质，A项不符合题意；加入的过氧化钙与水会发生氧化还原反应产生氧气，B项不符合题意；过氧化氢具有氧化性，可以漂白衣物，C项不符合题意。
4.下列有关物质变化和分类的说法正确的是（　　）
A.成语“水滴石穿”“水乳交融”中都有化学变化发生
B.胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物
C.葡萄糖溶液和淀粉溶液作为分散系的本质区别是能否发生丁达尔效应
D.Fe2O3、Na2O、Al2O3都属于碱性氧化物
解析：B　“水滴石穿”中包含化学反应原理：CaCO3＋H2O＋CO2Ca（HCO3）2，Ca（HCO3）2易溶于水，石头在水滴的长时间作用下，就会形成小孔，“水乳交融”是乳分散到水分子之间，形成乳浊液，没有化学变化发生，A错误；胆矾是五水合硫酸铜、冰水混合物中只有水分子、四氧化三铁有固定的组成，都是纯净物，都不是混合物，B正确；葡萄糖溶液和淀粉溶液作为分散系的本质区别是分散质粒子的直径大小，C错误；Fe2O3、Na2O都属于碱性氧化物，Al2O3是两性氧化物，D错误。
5.化学与人类的生活、生产密切相关，下列说法中正确的是（　　）
A.蚕丝和棉花的组成元素相同，结构不同，因而性质不同
B.埃博拉病毒可用乙醇、次氯酸钠溶液、双氧水消毒，其消毒原理相同
C.纯碱属于碱类、谷氨酸钠（C5H8NO4Na，味精）属于盐类
D.压缩天然气（CNG）、液化石油气（LPG）的主要成分是烃类，是城市推广的清洁燃料
解析：D　A项，蚕丝的主要成分为蛋白质，棉花的主要成分为纤维素，组成元素也不同；B项，乙醇不具有氧化性；C项，纯碱属于盐；D项，天然气的主要成分为甲烷，液化石油气的主要成分有丙烷、丙烯、丁烷和丁烯等，都属于烃类。
6.铅霜（醋酸铅）又称为铅糖，《本草纲目》中记载：“以铅打成钱，穿成串，瓦盆盛生醋，以串横盆中离醋三寸，仍以瓦盆覆之，置阴处，候生霜刷下，仍合住。”下列相关说法错误的是（　　）
A.铅霜有甜味，属于强电解质
B.铅打成钱可加快铅霜的生成速率
C.制备过程发生了氧化还原反应
D.制备过程利用了醋酸的挥发性
解析：A　醋酸铅属于弱电解质，A错误；把铅打成钱是把铅变为片状，增大铅与醋酸的接触面积，从而加快反应速率，B正确；铅霜的制备实际上是铅先和氧气反应生成氧化铅，氧化铅再和挥发出的醋酸生成铅霜，过程中有氧化还原反应，C正确；分析题干可知，铅没有和醋直接接触，所以是醋酸挥发和铅反应，利用了醋酸的挥发性，D正确。
7.分类思想是研究化学的常用方法，下列分类叙述正确的是（　　）
A.既有单质参加又有单质生成的反应一定是氧化还原反应
B.淀粉、纤维素、油脂均属于天然高分子
C.根据丁达尔效应可以将分散系分为溶液、胶体和浊液
D.碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物
解析：D　同一反应中，既有单质参加，又有单质生成的反应不一定发生氧化还原反应，如臭氧和氧气之间的转化，A错误；淀粉、纤维素属于天然高分子化合物，油脂不属于天然高分子化合物，B错误；根据分散系中分散质粒子的直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，不是根据丁达尔效应分类的，C错误；碱性氧化物是与酸反应生成盐和水的氧化物，一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7，D正确。
8.下列分类图表示的关系完全正确的是（　　）
解析：B　化学反应从不同的角度有不同的分类方法，如从有无电子得失角度可以分为氧化还原反应和非氧化还原反应，从反应物和生成物的种类和特点角度可以分为四种基本反应类型，从有无离子参与的角度可以分为离子反应和非离子反应，A和D的分类都不全面；置换反应一定有化合价的变化，一定属于氧化还原反应，B正确；电解质和非电解质都属于化合物，都属于纯净物，但是纯净物还包含单质，C不正确。
9.下列物质分类的正确组合是（　　）
选项 碱性氧化物 酸 碱 盐 纯净物
A 氧化镁 硫酸 氢氧化钾 氯化铁 乙醇
B 过氧化钠 氢硫酸 烧碱 碳酸钙 胆矾
C 氧化镁 次氯酸 氢氧化铜 熟石灰 氯水
D 三氧化硫 硝酸 纯碱 生石灰 碱式碳 酸铜
解析：A　过氧化钠属于过氧化物，不是碱性氧化物，B错误；熟石灰为氢氧化钙属于碱，氯水是氯气的水溶液，是混合物，C错误；三氧化硫为酸性氧化物，纯碱为碳酸钠属于盐，生石灰为氧化钙属于氧化物，D错误。
10.油条配方中的主要成分为KAl（SO4）2·12H2O、Na2CO3、NaCl，发生反应为2KAl（SO4）2·12H2O＋3Na2CO32Al（OH）3↓＋3Na2SO4＋K2SO4＋3CO2↑＋21H2O。下列判断不正确的是（　　）
A.油条配方中的“矾、碱、盐”主要成分均为盐
B.该反应中元素化合价均未发生改变
C.发生的反应中，反应物和生成物均为电解质
D.反应的离子方程式为2Al3＋＋3C＋3H2O2Al（OH）3↓＋3CO2↑
解析：C　KAl（SO4）2·12H2O、Na2CO3和NaCl都是盐，A正确；该过程中没有发生元素化合价的变化，是非氧化还原反应，B正确；反应中的酸、碱、盐和水均是电解质，而二氧化碳是非电解质，C错误；根据原子守恒和电荷守恒，反应的离子方程式为2Al3＋＋3C＋3H2O2Al（OH）3↓＋3CO2↑，D正确。
二、非选择题：本题包括3个小题。
11.物质的分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。
请回答下列问题：
（1）纯净物根据其组成和性质有如图分类形式，这种分类方法层次分明、简洁直观。
①图中所示的分类方法为　　　　 　。
②现有碳、一氧化碳、二氧化碳、碳酸氢钠四种物质，采用下列分类标准，无法将其中两种物质归为一类的是　　　　。（填字母，下同）
A.具有还原性
B.属于氧化物
C.碳元素化合价相同
D.属于电解质
③实验室常根据物质分类的原则存放药品，某学校实验室其中的四个药品柜已经存放了如下部分药品，实验室新购进一些晶体碘，应该将它存放在　　　　　　　　。
药品柜 甲柜 乙柜 丙柜 丁柜
药品 乙醇、 乙酸 活性炭、 红磷 锌粒、 铜片 氯化钠、 氯化钾
A.甲柜 B.乙柜
C.丙柜 D.丁柜
④“三酸（硫酸、盐酸、硝酸）”与“两碱（氢氧化钠、碳酸钠）”能发生反应。将一定量的稀硫酸逐滴滴入氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中，边滴加边搅拌，直至有少量气泡产生，此过程中共发生的离子反应有　　　　个。
（2）含铁元素的物质有很多，在生产、生活中应用广泛。取少量某油漆的原料Fe2O3（红棕色粉末），加入适量浓盐酸，反应后得到棕黄色溶液，取少量棕黄色溶液置于试管中再滴入NaOH溶液，可观察到有沉淀生成，生成沉淀的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　，另在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入2 mL上述棕黄色溶液，继续加热至液体呈　　　　色，停止加热，证明所得分散系类型的实验方法的名称是　　　　　　　　　　　。
解析：（1）①图示方法是树状分类法；②A项，碳和一氧化碳具有还原性；B项，一氧化碳和二氧化碳属于氧化物；C项，二氧化碳和碳酸氢钠中的碳元素的化合价相同；D项，只有碳酸氢钠属于电解质。③晶体碘属于非金属单质，B项符合题意；④将一定量的稀硫酸逐滴滴入氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中，边滴加边搅拌，直至有少量气泡产生，此过程中共发生的离子反应有OH－＋H＋H2O、H＋＋CHC、HC＋H＋H2O＋CO2↑，共3个。（2）棕黄色的FeCl3溶液中滴入NaOH溶液会产生Fe（OH）3沉淀，即Fe3＋＋3OH－Fe（OH）3 ↓，在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入2 mL氯化铁溶液，继续加热至液体呈红褐色，停止加热，可以获得氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体具有丁达尔效应。
答案：（1）①树状分类法　 ②D　 ③B　 ④3
（2）Fe3＋＋3OH－Fe（OH）3↓　红褐　丁达尔效应
12.生活和生产中常用到胶体的性质。
（1）做实验时，手指不慎被玻璃划破，可从急救箱中取氯化铁溶液应急止血，其原理是
　。
（2）在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量的问题。解决方法之一是把这些陶土和水一起搅拌，使粒子直径在10－9～10－7 m之间，然后插入两根电极，再接通直流电源。这时阳极聚集陶土胶粒，阴极聚集氧化铁胶粒，理由是 　。
（3）水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用，以除去大量烟尘，减少对空气的污染，这种作用运用了　　　　原理。
（4）四氧化三铁在强碱性溶液中与次氯酸盐反应，生成高铁酸盐，Fe有强氧化性，可以杀菌消毒。高铁酸盐还有净化水的作用，能净化水的原因是 　。
解析：（1）电解质氯化铁使血液中蛋白质胶体凝聚。（2）由于陶土胶粒带负电荷，氧化铁胶粒带正电荷，所以电解时陶土胶粒向阳极移动，氧化铁胶粒向阴极移动。（4）Fe有强氧化性，对应的还原产物Fe3＋水解生成的Fe（OH）3胶体，可以凝聚水中的悬浮物而净水。
答案：（1）电解质氯化铁使血液中蛋白质胶体凝聚
（2）陶土胶粒带负电荷，向阳极移动，氧化铁胶粒带正电荷，向阴极移动
（3）电泳
（4）其还原产物Fe3＋水解生成的Fe（OH）3胶体可以凝聚水中的悬浮物从而有净水作用
13.《本草纲目》曾记载利尿剂甘汞（Hg2Cl2）制法：“用水银一两，白矾[KAl（SO4）2]二两，食盐一两，同研，不见星。铺于器内，以小乌盆覆之，筛灶灰，盐水和，封固盘口，以炭打二柱香取开，则粉升于盆上矣，其白如雪，轻盈可爱，一两汞可升粉八钱。”
（1）甘汞（Hg2Cl2）中化学键类型主要为　　　　。
（2）KAl（SO4）2所属物质类别为　　　　（填字母）。
A.酸式盐　B.复盐　C.正盐　D.混盐　E.硫酸盐
（3）文中“同研”涉及的操作，若在实验室通风橱内完成，则所需的仪器是　　　　。
（4）文中“则粉升于盆上矣”涉及的混合物分离方法是　　　　。
（5）已知文中一两等于十钱，则甘汞的产率约为　　　　（保留三位有效数字，Hg的相对原子质量为201）。
（6）由甘汞（Hg2Cl2）光照可得外科用药升汞（HgCl2），该反应的化学方程式为
　。
解析：（1）由甘汞的分离方法可知甘汞沸点较低，由此判断甘汞应为分子晶体，化学键类型主要为共价键。（2）KAl（SO4）2属于盐类物质，含有硫酸根离子，属于硫酸盐；只含金属阳离子和酸根离子，属于正盐；含有两种金属阳离子，属于复盐。（3）文中“同研”指的是将水银、白矾[KAl（SO4）2]、食盐一起研磨，若在实验室通风橱内完成，则所需的仪器是研钵。（4）文中“则粉升于盆上矣”，指的是制得的甘汞（Hg2Cl2）由固体直接变为气体后又变为固体附着在小乌盆上，故涉及的混合物分离方法是升华。（5）已知文中一两等于十钱，因为“一两汞可升粉八钱”，其中“粉”指甘汞（Hg2Cl2），即1 g汞可制甘汞0.8 g，设1 g汞制取甘汞的理论产量为x。
2Hg　　～　　Hg2Cl2
2×201 201×2＋35.5×2
1 g x
x＝ g＝ g，
产率＝×100%＝×100%≈68.0%。
（6）甘汞（Hg2Cl2）光照条件下分解生成外科用药升汞（HgCl2），汞元素的化合价由＋1价升高为＋2价，因为Cl元素的化合价为最低价态，所以甘汞分解还会生成Hg，故化学方程式为Hg2Cl2Hg＋HgCl2。
答案：（1）共价键　（2）BCE　（3）研钵　（4）升华　（5）68.0%　（6）Hg2Cl2Hg＋HgCl2
第二节　离子反应　离子方程式
1.认识酸、碱、盐等电解质在水溶液里或熔融状态下能发生电离。
2.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验方法。
3.能利用电离、离子反应等概念对常见的反应进行分类和分析说明。
4.能用离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质。
考点一　电解质及其电离
1.电解质及其电离的关系
2.电解质导电的原因——电离
（1）概念：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。
（2）电离条件：酸的电离条件是溶于水，盐和碱的电离条件是溶于水或熔融。
3.电离方程式的书写
（1）强电解质的电离方程式中，用“”连接，弱电解质（包括弱酸的酸式酸根）的电离方程式中，用“”连接。例如：
Na2SO4：Na2SO42Na＋＋S；
HClO：HClOH＋＋ClO－。
（2）多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。例如：
H2CO3：H2CO3H＋＋HC，HCH＋＋C；
Fe（OH）3：Fe（OH）3Fe3＋＋3OH－。
（3）酸式盐的电离，强酸酸式盐与弱酸酸式盐的阴离子电离方程式不同。例如：
NaHSO4：NaHSO4Na＋＋H＋＋S（在水溶液中）；
NaHCO3：NaHCO3Na＋＋HC、HCH＋＋C。
　　
1.现有12种物质：①Al　②稀硝酸　③HNO3　
④NH3·H2O　⑤CO2　⑥空气　 ⑦NaCl　
⑧CaCO3　⑨NaHCO3　⑩乙醇　 Al2O3　
Cu（OH）2
按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。
序号 符合的条件 物质的序号
（1） 电解质，熔融状态下能导电
（2） 强电解质，但熔融状态下不能导电
（3） 强电解质，但难溶于水
（4） 既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电
答案：（1）⑦⑧⑨ 　（2）③　（3）⑧ 　（4）①②
2.下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像字母填在相应的题目后面的括号中。
（1）向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba（OH）2溶液。（　　）
（2）向H2S溶液中通入Cl2直至过量。（　　）
（3）向AgNO3溶液中通入少量HCl。（　　）
（4）向氨水中通入HCl直至过量。（　　）
（5）向NaOH溶液中通入少量Cl2。（　　）
（6）向饱和石灰水中不断通入CO2。（　　）
解析：（1）H＋与OH－中和生成极弱电解质水，Ba2＋与S结合成难溶的BaSO4沉淀，溶液中自由移动的离子浓度降低。（2）和（4）都是因发生离子反应，使弱电解质生成强电解质，自由移动的离子浓度增加。（3）和（5）虽然发生了离子反应，但自由移动离子的浓度基本未发生改变。（6）开始阶段CO2与Ca（OH）2反应生成CaCO3沉淀，离子浓度降低至Ca（OH）2完全反应后，继续通入CO2，CO2和H2O与CaCO3反应生成可溶性的Ca（HCO3）2，自由移动的离子浓度又增加。
答案：（1）D　（2）B　（3）C　（4）B　（5）C　（6）A
3.下列说法正确的是（　　）
A.Na2CO3是强电解质，故Na2CO3的电离方程式为Na2CO3N＋C
B.室温下，0.1 mol·L－1的BOH溶液的pH＝11，则BOH的电离方程式为BOHB＋＋OH－
C.25 ℃ NaA溶液的pH＞7，则HA的电离方程式为HAH＋＋A－
D.CaCO3的饱和水溶液导电性很弱，故CaCO3的电离方程式为CaCO3Ca2＋＋C
解析：B　A项，应为Na2CO32Na＋＋C；B项，BOH为弱碱，电离过程可逆；C项，HA为弱酸，电离过程可逆；D项，CaCO3难溶，但溶解的部分全部电离，属于强电解质。
考点二　 离子反应和离子方程式
　　
1.离子反应
（1）概念：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。
（2）发生条件
①复分解反应类型
②氧化还原反应类型
强氧化性物质＋强还原性物质弱氧化性物质＋弱还原性物质。如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu2Fe2＋＋Cu2＋。
2.离子方程式
（1）概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
（2）书写步骤（以CaCO3与盐酸的反应为例）
（3）意义：不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用H＋＋OH－H2O来表示。
1.书写下列反应的离子方程式。
（1）注意难溶、气体、难电离微粒的书写形式。
①氧化镁溶于稀硫酸：　 。
②向AlCl3溶液中滴加过量的氨水：　 　。
③小苏打溶液与乙酸溶液混合：　 　。
④向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液：　 　。
（2）注意微溶物质、N与碱反应的条件。
①澄清石灰水中加入稀盐酸：　 　。
②石灰乳与Na2CO3溶液反应：　 　。
③Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合：　 　。
④NH4Cl与NaOH两稀溶液混合：　 　。 。
（3）注意单质、氧化物、浓“盐酸、硝酸、硫酸”的书写形式。
①过氧化钠溶于水：　 　。 。
②FeCl3溶液腐蚀铜箔：　 　。 。
③用MnO2与浓盐酸共热制Cl2：　 　。
④铜与浓硝酸反应：　 　。
⑤铜在加热条件下与浓硫酸反应：　 　。
答案：（1）①MgO＋2H＋H2O＋Mg2＋
②Al3＋＋3NH3·H2OAl（OH）3↓＋3N
③HC＋CH3COOHCH3COO－＋H2O＋CO2↑
④HS＋H＋H2O＋SO2↑
（2）①OH－＋H＋H2O
②Ca（OH）2＋CCaCO3＋2OH－
③S＋2Ag＋Ag2SO4↓
④N＋OH－NH3·H2O
（3）①2Na2O2＋2H2O4Na＋＋4OH－＋O2↑
②2Fe3＋＋Cu2Fe2＋＋Cu2＋
③MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
④Cu＋4H＋＋2NCu2＋＋2NO2↑＋2H2O
⑤Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O
2.离子方程式的正误判断（正确的打 “√”，错误的打“×”）。
（1）注意离子反应原理是否正确。
①向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：S＋2H＋SO2↑＋H2O。（　　）
②铝片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al＋2OH－＋2H2O2Al＋3H2↑。（　　）
③明矾溶于水产生Al（OH）3胶体：Al3＋＋3H2OAl（OH）3↓＋3H＋。（　　）
④浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H＋2Fe3＋＋3H2↑。（　　）
⑤钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋Cu＋2Na＋。（　　）
⑥向NaClO溶液中通入过量的SO2：SO2＋ClO－＋H2OHS＋HClO。（　　）
答案：①×　②√　③×　④×　⑤×　⑥×
　　离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应生成Fe3＋、金属和氧化性酸反应放出H2、忽略隐含反应、不符合配比关系、“”“”使用不正确以及反应条件错误等。
（2）注意电解质拆分是否正确。
①向NaHCO3溶液中加入稀盐酸：C＋2H＋CO2↑＋H2O。（　　）
②MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2＋4HCl（浓）Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O。（　　）
③磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋N3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。（　　）
④Cl2通入水中：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－。（　　）
⑤用KMnO4标准溶液滴定草酸：2Mn＋16H＋＋5C22Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。（　　）
⑥向FeCl3溶液中滴加HI溶液：2Fe3＋＋2HI2Fe2＋＋2H＋＋I2。（　　）
答案：①×　②×　③×　④×　⑤×　⑥×
　　离子方程式的正误判断中，常常设置“拆分陷阱”，氧化物、弱电解质、沉淀、酸式酸根离子（HS除外）在离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质、溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根离子。
（3）注意离子方程式中的守恒关系。
①Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－Cl－＋ClO－＋H2O。（　　）
②向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2＋4H＋S＋3S↓＋2H2O。（　　）
③向双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－I2＋2H2O。（　　）
④Fe2＋与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋2Fe3＋＋2H2O。（　　）
⑤酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：I＋I－＋6H＋I2＋3H2O。（　　）
⑥用NaOH溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O2Al＋3H2↑。（　　）
答案：①×　②×　③√　④√　⑤×　⑥√
　　离子方程式除符合原子守恒外，还应符合电荷守恒，学生往往只注意原子守恒，而忽略电荷守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱”。
考点三　“三法”突破与量有关的离子方程式的书写
连续反应型
　[反应特点]　反应生成的离子因又能跟剩余（过量）的反应物继续反应而跟用量有关。
1.写出下列反应的离子方程式。
（1）CO2与NaOH溶液反应
①CO2少量：　 ；
②CO2过量：　　 。
类似该反应的还有SO2与碱溶液的反应。
（2）AlCl3溶液和NaOH溶液反应
①NaOH少量：　　 ；
②NaOH足量：　　 。
类似该反应的还有Na2CO3溶液或NaAlO2溶液与稀盐酸的反应。
（3）Fe与稀HNO3反应
①Fe少量：　 　；
②Fe足量：　 　。
答案：（1）①CO2＋2OH－C＋H2O
②CO2＋OH－HC
（2）①Al3＋＋3OH－Al（OH）3↓
②Al3＋＋4OH－Al＋2H2O
（3）①Fe＋4H＋＋NFe3＋＋NO↑＋2H2O
②3Fe＋8H＋＋2N3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
“分步书写”法
如向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，可按照反应顺序分别写出两步反应：①Al3＋＋3OH－Al（OH）3↓，②Al（OH）3＋OH－Al＋2H2O，由①＋②可得：Al3＋＋4OH－Al＋2H2O。
先后反应型
　[反应特点]　一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应顺序不同而跟用量有关。
2.写出下列反应的离子方程式。
（1）FeBr2溶液与Cl2反应
①Cl2少量：　 ；
②Cl2过量：　　 。
类似该反应的还有FeI2溶液与Cl2的反应。
（2）NH4HCO3溶液与NaOH溶液反应
①NaOH溶液少量：　　 ；
②NaOH溶液足量：　　 。
类似该反应的还有NH4HSO4溶液或NH4Al（SO4）2溶液与NaOH溶液的反应。
答案：（1）①2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－
②2Fe2＋＋4Br－＋3Cl22Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
（2）①HC＋OH－C＋H2O
②N＋HC＋2OH－NH3·H2O＋C＋H2O
“假设定序”法
这类反应只要明确离子反应的先后顺序，问题也就迎刃而解了。在不明确离子反应的先后顺序时，可假设Cl2先与Br－反应，则生成的溴单质还要氧化Fe2＋生成Fe3＋，这样即可确定Cl2先与Fe2＋反应后再与Br－反应，然后再根据量的关系书写即可。
离子配比型
　[反应特点]　当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调（一般为复盐或酸式盐），当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应（有剩余或不足）而跟用量有关。
3.写出下列反应的离子方程式。
（1）Ca（OH）2溶液与NaHCO3溶液反应
①NaHCO3溶液少量： 　；
②NaHCO3溶液足量： 　。
类似该反应的还有Ca（HCO3）2溶液与NaOH溶液的反应。
（2）NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应
①加Ba（OH）2溶液至S恰好沉淀： 　；
②加Ba（OH）2溶液至溶液呈中性： 　。
（3）KAl（SO4）2溶液与Ba（OH）2溶液反应
①Ba（OH）2溶液少量： ；
②Ba（OH）2溶液过量： 。
答案：（1）①HC＋OH－＋Ca2＋CaCO3↓＋H2O
②2HC＋2OH－＋Ca2＋CaCO3↓＋C＋2H2O
（2）①H＋＋OH－＋S＋Ba2＋BaSO4↓＋H2O
②2H＋＋2OH－＋S＋Ba2＋BaSO4↓＋2H2O
（3）①3Ba2＋＋6OH－＋3S＋2Al3＋2Al（OH）3↓＋3BaSO4↓
②Al3＋＋2S＋2Ba2＋＋4OH－Al＋2BaSO4↓＋2H2O
“少定多变”法
（1）根据相对量将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与物质组成之比相符。
（2）依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。
（3）依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。
1.对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是（　　）
A.用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3S＋Cl2＋H2O2HS＋2Cl－＋S
B.向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2＋＋H2O＋CO2CaCO3↓＋2H＋
C.向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3＋＋H2O2O2↑＋2H＋＋2Fe2＋
D.同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：N＋OH－NH3·H2O
解析：A　由于氯气少量，S不能被氯气完全氧化为S，剩余的S在酸性溶液中转化为HS，A项正确；CO2与CaCl2溶液不反应，B项错误；向H2O2溶液中滴加少量FeCl3溶液，FeCl3为催化剂，发生的反应为2H2O22H2O＋O2↑，C项错误；NH4HSO4与NaOH的物质的量相等，反应的离子方程式为H＋＋OH－H2O，D项错误。
2.下列实验对应的离子方程式正确的是（　　）
A.将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：HC＋Ca（OH）2CaCO3↓＋H2O
B.向溴化亚铁溶液中通入过量的氯气：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl22Fe3＋＋4Cl－＋Br2
C.向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag＋＋2NH3·H2O[Ag（NH3）2]＋＋2H2O
D.用KSCN试剂检验Fe3＋：Fe3＋＋3SCN－Fe（SCN）3↓
解析：C　A项，将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合，HC完全反应、OH－过量，反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为HC＋Ca2＋＋OH－CaCO3↓＋H2O，错误；B项，向溴化亚铁溶液中通入过量的氯气，氯气和溴化亚铁反应生成氯化铁、溴单质，Fe2＋和Br－的化学计量数之比为 1∶2，离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl22Fe3＋＋6Cl－＋2Br2，错误；C项，向氨水中滴入少量硝酸银溶液，氨水过量生成银氨溶液，反应的离子方程式为Ag＋＋2NH3·H2O[Ag（NH3）2]＋＋2H2O，正确；D项，KSCN试剂检验Fe3＋的反应可逆，不生成沉淀，离子方程式为Fe3＋＋3SCN－Fe（SCN）3，错误。
3.下列离子方程式正确的是（　　）
A.向含有1 mol NH4Al（SO4）2的溶液中加入 2 mol Ba（OH）2：Al3＋＋2S＋2Ba2＋＋4OH－Al＋2BaSO4↓＋2H2O
B.向NaAlO2溶液中加入适量NaHCO3：H2O＋HC＋AlC＋Al（OH）3↓
C.Na2S2O3溶液与稀硫酸的反应：6H＋＋S2＋2S4SO2↑＋3H2O
D.向硫酸铜溶液中加入过量的氨水：Cu2＋＋2NH3·H2OCu（OH）2↓＋2N
解析：B　含有1 mol硫酸铝铵的溶液与2 mol氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化铝沉淀和一水合氨，反应的离子方程式为Al3＋＋N＋2S＋2Ba2＋＋4OH－Al（OH）3↓＋2BaSO4↓＋NH3·H2O，A错误；硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠、硫单质、二氧化硫和水，反应的离子方程式为2H＋＋S2S↓＋SO2↑＋H2O，C错误；硫酸铜溶液中加入过量的氨水反应生成硫酸四氨合铜和水，反应的离子方程式为Cu2＋＋4NH3·H2O[Cu（NH3）4]2＋＋4H2O，D错误。
4.下列离子方程式的书写及评价均合理的是（　　）
选项 离子方程式 评价
A 将1 mol Cl2通入含1 mol FeI2溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl22Fe3＋＋4Cl－＋I2 正确；Cl2过量，可将Fe2＋、I－均氧化
B 1 mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5 mol·L－1的HCl溶液等体积均匀混合：2Al＋5H＋Al3＋＋Al（OH）3↓＋H2O 正确；Al与Al（OH）3消耗的H＋的物质的量之比为2∶3
C 过量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－HClO＋HS 正确；说明酸性：H2SO3强于HClO
D Mg（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2＋＋HC＋OH－MgCO3↓＋H2O 正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水
解析：B　A项，将1 mol Cl2通入含1 mol FeI2溶液中，Cl2不足，先氧化I－，离子方程式：2I－＋Cl22Cl－＋I2，错误；B项，Al与H＋以物质的量之比为1∶1反应时，生成Al（OH）3沉淀，物质的量之比1∶4反应时生成铝离子，所以1 mol·L－1 的NaAlO2溶液和2.5 mol·L－1的HCl溶液等体积均匀混合，离子方程式：2Al＋5H＋Al3＋＋Al（OH）3↓＋H2O，正确；C项，过量SO2通入 NaClO 溶液中，发生氧化还原反应：H2O＋SO2＋ClO－S＋Cl－＋2H＋，无法比较H2SO3和HClO的酸性强弱，错误；D项，Mg（HCO3）2与足量NaOH溶液反应的离子方程式：Mg2＋＋2HC＋4OH－2H2O＋Mg（OH）2↓＋2C，酸式盐与碱反应生成正盐和水的说法不全面，错误。
考点四　离子反应的应用
1.离子共存的判断
几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
2.判断离子能否大量共存的“四个要点”
判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。
（1）一色——溶液颜色
离子 Cu2＋ Fe3＋ Fe2＋ Mn
溶液颜色 蓝色 棕黄色 浅绿色 紫红色
（2）二性——溶液的酸、碱性
①在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子（如C、S、S2－、CH3COO－等）不能大量存在。
②在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子（如N、Al3＋、Fe3＋等）不能大量存在。
（3）三特殊——三种特殊情况
①Al与HC不能大量共存：Al＋HC＋H2OAl（OH）3↓＋C。
②“N＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、S等还原性的离子发生氧化还原反应而不能大量共存。
③N与CH3COO－、C，Mg2＋与HC等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存。
（4）判断离子能否共存的四种反应类型
①复分解反应：如Ba2＋与S，N与OH－，H＋与CH3COO－等。
②氧化还原反应：如Fe3＋与I－、S2－，N（H＋）与Fe2＋等。
③相互促进的水解反应：如Al3＋与C、HC或Al等。
④络合反应：如Fe3＋与SCN－等。
3.常见阳离子的检验与推断依据
根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可以把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。
　　
1.指出下列离子组不能大量共存的原因。
（1）Na＋、OH－、S、Fe3＋　　　　。
（2）含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、SCN－、Cl－、I－ 　 。
（3）常温下，pH＝12的溶液：K＋、Cl－、S、Si、Ca2＋　 。
（4）c（H＋）＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、N、S、S2 　 　。
（5）使pH试纸显蓝色的溶液中：Cu2＋、N、Fe3＋、S　　　　　　　　　　　　　。
（6）与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：N、Al3＋、Na＋、S 　 　。
（7）pH＝0的溶液中：Al3＋、N、Ca2＋、ClO－　　　　　　　　　　　　　　　　 　。
答案：（1）Fe3＋与OH－反应生成沉淀
（2）Fe3＋与SCN－发生络合反应，Fe3＋与I－发生氧化还原反应
（3）Ca2＋与S、Si反应生成沉淀
（4）S2与H＋反应：S2＋2H＋S↓＋SO2↑＋H2O
（5）Cu2＋、Fe3＋与OH－反应生成沉淀
（6）溶液可能呈碱性也可能呈酸性，N在酸性溶液中与铝粉反应不能放出氢气，Al3＋在碱性溶液中不能大量存在
（7）ClO－与H＋生成弱电解质HClO
2.（1）判断下表中所列离子能否发生氧化还原反应，能反应的打“√”，不能反应的打“×”。
S2－ S I－ Fe2＋ Br－ Cl－
Mn（H＋）
ClO－ （酸性）
N（H＋） — —
Fe3＋
（2）S2－与S，Cl—与ClO—在碱性条件下能否大量共存：　　　　（填“能”或“不能”）。写出上述两组离子在酸性条件下反应的离子方程式：　 　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　
　　　 　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　、 　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　 　　。
答案：（1）
S2－ S I－ Fe2＋ Br－ Cl－
Mn（H＋） √ √ √ √ √ √
ClO－ √ √ √ √ √ √（酸性）
N（H＋） √ √ √ √ — —
Fe3＋ √ √ √ × × ×
（2）能　2S2－＋S＋6H＋3S↓＋3H2O　Cl－＋ClO－＋2H＋Cl2↑＋H2O
离子共存判断题中常见的限制条件
限制条件 分析解读
无色溶液 有色离子不能大量共存（透明溶液可能含有色离子）
使甲基橙呈红色或pH＝1 溶液显酸性，OH－及弱酸的酸根离子不能大量共存
遇酚酞呈红色或pH＝13 溶液呈碱性，H＋及弱碱的阳离子、弱酸的酸式酸根离子不能大量共存
与Al反应放出H2 溶液可能显酸性，也可能显强碱性，显酸性时不能含N
由水电离出的c（H＋）＝1×10－13 mol·L－1 溶液可能显酸性，也可能显碱性
通入足量的CO2（或NH3） 溶液呈酸性（或碱性）
因发生氧化还原反应而不能大量共存 能发生氧化还原反应的氧化性离子和还原性离子不能大量共存
“一定”“可能”还是“不能”大量共存 确定是“可能性”还是“肯定性”
加水稀释，减小 说明该溶液呈酸性[稀释的是溶质，溶质c（H＋）减小，而c（OH－）增大]
某溶液的lg ＝12 该溶液呈酸性
3.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（　　）
选项 操作 现象 结论
A 滴加BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中 有S
B 滴加稀硫酸 有刺激性气味的气体产生 原溶液中有S
C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色试验 火焰呈紫色（透过蓝色钴玻璃） 原溶液中有K＋
D 滴加NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无N
解析：C　A项，加入BaCl2溶液得到白色沉淀，原溶液中可能含有C、S、S或Ag＋，错误；B项，HS也有同样的现象，错误；C项，观察K＋的焰色试验应透过蓝色钴玻璃，排除Na＋的干扰，正确；D项，检验N应加入浓NaOH溶液，且需要加热，错误。
离子检验中的常见干扰因素以及排除措施
待检离子 干扰离子 排干扰措施
Cl－ S 加过量的Ba（NO3）2溶液
C 加稀硝酸酸化
OH－
S C 加盐酸酸化
S
Ag＋
S C 加盐酸后将产生的气体通入品红溶液中
C S 加硝酸后将产生的无色无味气体通入澄清石灰水
关于离子反应的无机推断
　　
1.某白色粉末样品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量样品进行如下实验：①溶于水，得到无色透明溶液；②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出，离心分离；③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。
该样品中确定存在的是（　　）
A.Na2SO4、Na2S2O3 B.Na2SO3、Na2S2O3
C.Na2SO4、Na2CO3 D.Na2SO3、Na2CO3
解析：A　向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出，发生反应S2＋2H＋S↓＋SO2↑＋H2O，说明该白色粉末样品中一定含有Na2S2O3；由于盐酸过量，向②的上层清液中滴加BaCl2溶液有沉淀生成，则发生反应S＋Ba2＋BaSO4↓，说明溶液中一定含有S，而S和C无法判断，因此该白色粉末样品中一定含有Na2SO4和Na2S2O3。
2.已知：S＋I2＋H2OS＋2I－＋2H＋。某溶液中可能含有Na＋、N、Fe2＋、K＋、I－、S、S，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是（　　）
A.肯定不含I－ B.肯定含有S
C.肯定含有S D.肯定含有N
解析：C　溶液本身无色，说明没有Fe2＋；加入溴水仍然无色，说明溴水发生了反应，且产物无色，I－和S均可与溴水反应使溴水褪色，此时反应后溶液无色，说明没有I2，则原溶液中一定有S；由于S的还原性比I－强，故I－是否存在无法判断；因所有离子浓度相等，则根据电荷守恒可判断溶液中肯定不存在S。
“坚持四项基本原则”突破无机离子型推断
（1）互斥性原则：当利用题给实验现象判断出一定有某种离子存在时，应立即运用已有知识，将不能与之大量共存的离子排除掉，从而判断出一定没有哪种离子。
（2）溶液的酸碱性原则：根据溶液的酸碱性判断，一是初步判断可能组成哪些物质，联系盐类的水解；二是在酸性或碱性溶液中哪些离子不能大量存在。
（3）进出性原则：在进行离子检验时，往往需要加入试剂，这样就会引入新的离子，原溶液中是否存在该种离子就无法判断，还有一些离子会随着实验过程中所产生的沉淀或气体而消失，有可能对后续的实验造成影响。
（4）电中性原则：在任何电解质溶液中，阴、阳离子的总电荷数是守恒的，即溶液呈电中性。在判断混合体系中某些离子是否存在时，有的离子并未通过实验验证，但我们可运用溶液中电荷守恒理论来判断其是否存在。
1.某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：
①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色试验，透过蓝色钴玻璃可观察到紫色；③向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为（　　）
A.KCl、NaCl B.KCl、MgSO4
C.KCl、CaCO3 D.MgSO4、NaCl
解析：B　由实验①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，而CaCO3难溶于水，可确定白色固体中一定不含CaCO3；由实验②做焰色试验时焰色呈紫色（透过蓝色钴玻璃）可确定含有钾元素，即白色固体中含有KCl；结合实验③向溶液中加碱产生白色沉淀，可知溶液中含有能与OH－反应生成白色沉淀的离子，只能为Mg2＋，即白色固体的另一成分为MgSO4。
2.有一无色溶液，可能含有Fe3＋、K＋、Al3＋、Mg2＋、N、Cl－、S、HC、Mn中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量的Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是（　　）
A.肯定有Al3＋、Mg2＋、N、Cl－
B.肯定有Al3＋、Mg2＋、HC
C.肯定有K＋、HC、Mn
D.肯定有Al3＋、Mg2＋、S
解析：D　无色溶液中一定不含Fe3＋和Mn，①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，因为过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，所以无色无味的气体是O2，一定不是NH3，则一定没有N，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解，沉淀的成分应该是氢氧化铝和氢氧化镁，则溶液中一定含有Al3＋、Mg2＋，一定不含HC（和Al3＋不共存）；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，则一定含有S，综上分析，溶液中一定含有Al3＋、Mg2＋、S，一定不含Fe3＋、Mn、N、HC，不确定是否含有K＋和Cl－。
3.某溶液中只可能含有K＋、N、Fe2＋、Al3＋、Cl－、S、C、Al中的若干种离子，离子浓度均为0.1 mol·L－1。某同学进行了如下实验，下列说法正确的是（　　）
A.原溶液中含有Al3＋、不含Al
B.原溶液中存在N、Fe2＋、Cl－、S
C.沉淀C中含有BaCO3、Al（OH）3
D.滤液X中大量存在的阳离子有N、Fe2＋和Ba2＋
解析：B　溶液中加入稀硫酸无明显现象，说明无C；加入硝酸钡溶液，有气体生成，说明发生了氧化还原反应，则含有Fe2＋，不含Al；有沉淀A，说明沉淀A为硫酸钡沉淀，但不能说明含有S，因为前面加入了硫酸；滤液X中加入过量NaOH溶液生成气体，则气体为氨气，原溶液中含有N；沉淀B含有氢氧化铁沉淀；滤液中通入少量二氧化碳有沉淀C生成，沉淀C一定含有碳酸钡，由于溶液中离子浓度均为0.1 mol·L－1，结合电荷守恒可判断不可能含有Al3＋，只有含有N、Fe2＋、Cl－、S才能保证电荷守恒，溶液中也不存在K＋。根据上述分析可知，溶液中不含Al3＋、Al，A错误；溶液中存在N、Fe2＋、Cl－、S，B正确；溶液中不含Al3＋，则沉淀C为碳酸钡，不含Al（OH）3，C错误；滤液X中大量存在的阳离子有N、Fe3＋、H＋和Ba2＋，D错误。
1.镉具有毒性，长期过量接触镉会引起慢性中毒，影响人体肾功能，“痛痛病”也是由镉中毒引起的。据研究，对于一般工业含镉废水，可投入消石灰，使Cd2＋形成难溶的Cd（OH）2沉淀而除去。
（1）目前，沉淀法是处理含镉废水的一种主要方法，该方法是在含镉的工业废水中投入消石灰，使Cd2＋形成难溶的Cd（OH）2沉淀而除去，该反应过程的离子方程式为
　。
（2）除去镉离子的另一种方法是还原法，利用置换反应，加入铁单质，将Cd2＋从废水体系中还原出来，该反应的离子方程式为　。
（3）某同学取一定量的含镉工业废水进行检测，发现溶液呈强碱性，该同学的检测是否正确？你判断的理由是
　。
答案：（1）Cd2＋＋Ca（OH）2Cd（OH）2＋Ca2＋
（2）Cd2＋＋FeFe2＋＋Cd
（3）不正确。强碱性溶液中有大量的OH－，OH－能与Cd2＋反应生成Cd（OH）2沉淀而不能大量共存，故含镉工业废水中不可能呈强碱性。
2.我国水污染防治工作取得新的积极进展，水污染防治将建立健全流域生态环境综合管理体系。某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、N 六种离子。
（1）甲厂废水无色且明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子为　　　　　　　　　。
（2）乙厂的废水中含有另外三种离子，如果加一定量的物质A可以回收其中的某种金属B，A、B分别是 　　　　　、　　　　　　　　　。
（3）在污水处理厂的某技术人员提出了一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，经过滤后的废水，可用来浇灌农田。你能解释其中的原因吗？
解析：（1）甲厂废水无色透明且呈碱性，则溶液中含有大量的OH－，与OH－反应的Ag＋、Fe3＋不能大量共存，根据溶液呈电中性可知甲厂废水中应含有K＋，乙厂中含有Ag＋、Fe3＋，则与Ag＋、Fe3＋反应的Cl－、OH－不能共存，所以根据溶液呈电中性可知乙厂还有N，由此可知：甲厂含有K＋、Cl－、OH－，乙厂含有Ag＋、Fe3＋、N。
（2）含有的金属离子有K＋、Ag＋、Fe3＋，加入单质Fe，可置换出Ag。
（3）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可生成AgCl、Fe（OH）3沉淀，生成沉淀的离子有Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－，经过滤后的废水中溶质主要为KNO3，可作为钾肥灌溉农田。
答案：（1）K＋、Cl－、OH－　（2）Fe　Ag　（3）见解析
　　
1.（2022·全国甲卷）能正确表示下列反应的离子方程式为（　　）
A.硫化钠溶液和硝酸混合：S2－＋2H＋H2S↑
B.明矾溶液与过量氨水混合：Al3＋＋4NH3＋2H2OAl＋4N
C.硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Si＋CO2＋H2OHSi＋HC
D.将等物质的量浓度的Ba（OH）2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SBaSO4↓＋2H2O
解析：D　HNO3具有强氧化性，能够与S2－发生氧化还原反应，A项错误；明矾溶液与过量氨水反应的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2OAl（OH）3↓＋3N，B项错误；向硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳，发生反应生成碳酸钠和硅酸，离子方程式为H2O＋CO2＋SiC＋H2SiO3↓，向硅酸钠溶液中通入过量的二氧化碳，反应生成硅酸和碳酸氢钠，离子方程式为Si＋2CO2＋2H2OH2SiO3↓＋2HC，C项错误；将等物质的量浓度的Ba（OH）2溶液与NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合，溶液中H＋和OH－恰好完全反应，该反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SBaSO4↓＋2H2O，D项正确。
2.（2022·浙江6月选考）下列反应的离子方程式不正确的是（　　）
A.盐酸中滴加Na2SiO3溶液：Si＋2H＋H2SiO3↓
B.Na2CO3溶液中通入过量SO2：C＋2SO2＋H2O2HS＋CO2
C.乙醇与K2Cr2O7酸性溶液反应：3CH3CH2OH＋2Cr2＋16H＋3CH3COOH＋4Cr3＋＋11H2O
D.溴与冷的NaOH溶液反应：Br2＋OH－Br－＋BrO－＋H＋
解析：D　盐酸与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，A项正确；向Na2CO3溶液中通入过量SO2生成NaHSO3和CO2气体，离子方程式为C＋2SO2＋H2O2HS＋CO2，B项正确；乙醇具有还原性，K2Cr2O7具有氧化性，二者发生氧化还原反应，C项正确；溴与冷的NaOH溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，离子方程式为Br2＋2OH－Br－＋BrO－＋H2O，D项错误。
3.（2022·湖北高考）下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是（　　）
A.在0.1 mol·L－1氨水中：Ag＋、Cu2＋、N、S
B.在0.1 mol·L－1氯化钠溶液中：Fe3＋、I－、Ba2＋、HC
C.在0.1 mol·L－1醋酸溶液中：S、N、Br－、H＋
D.在0.1 mol·L－1硝酸银溶液中：K＋、Cl－、Na＋、C
解析：C　氨水显碱性，OH－会与Ag＋、Cu2＋反应生成沉淀，不能大量共存，A不符合题意；Fe3＋、I－会
发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符合题意；硝酸银中的银离子会与氯离子、碳酸根离子反应生成沉淀，不能大量共存，D不符合题意。
4.（2021·湖南高考）对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是（　　）
选项 粒子组 判断和分析
A Na＋、Al3＋、Cl－、NH3·H2O 不能大量共存，因发生反应：Al3＋＋4NH3·H2OAl＋4N＋2H2O
B H＋、K＋、S2、S 不能大量共存，因发生反应：2H＋＋S2S↓＋SO2↑＋H2O
C Na＋、Fe3＋、S、H2O2 能大量共存，粒子间不反应
D H＋、Na＋、Cl－、Mn 能大量共存，粒子间不反应
解析：B　Al3＋与NH3·H2O反应产生Al（OH）3沉淀，不产生Al，A错误；H＋与S2不能共存，发生反应的离子方程式为2H＋＋S2S↓＋SO2↑＋H2O，B正确；Fe3＋可催化H2O2分解，不能大量共存，C错误；酸性条件下，Mn可将Cl－氧化为Cl2，D错误。
5.（2021·全国乙卷）下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是（　　）
A.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：C＋CaSO4CaCO3＋S
B.过量铁粉加入稀硝酸中：Fe＋4H＋＋NFe3＋＋NO↑＋2H2O
C.硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al3＋＋4OH－Al＋2H2O
D.氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2＋＋S2－CuS↓
解析：A　用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙，发生难溶电解质的转化，硫酸钙转化为碳酸钙，A正确；过量铁粉加入稀硝酸中，最终生成Fe2＋，B错误；向硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液，反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－Al（OH）3↓，C错误；氯化铜溶液中通入硫化氢，H2S是弱酸，应写化学式，反应的离子方程式为Cu2＋＋H2SCuS↓＋2H＋，D错误。
　　
一、选择题：本题包括12个小题，每小题仅有1个选项符合题意。
1.下表中物质的分类组合完全正确的是（　　）
选项 A B C D
强电解质 KNO3 H2SO4 BaSO4 HClO4
弱电解质 HF CaCO3 HClO CH3COONH4
非电解质 SO2 Al H2O C2H5OH
解析：A　B项中的CaCO3属于强电解质，Al为单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，错误；C项中的H2O为弱电解质，错误；D项中的CH3COONH4为强电解质，错误。
2.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A.无色透明溶液中：N、K＋、Mn、S
B.使甲基橙变红的溶液中：Na＋、Ca2＋、ClO－、N
C.中性溶液中：Fe3＋、Al3＋、S、Cl－
D.KNO3溶液中：Fe2＋、Mg2＋、S、Cl－
解析：D　A项，Mn在溶液中显紫红色，错误；B项，使甲基橙变红的溶液呈酸性，含大量氢离子，则ClO－会与氢离子结合生成次氯酸，两者不能大量共存，错误；C项，Fe3＋、Al3＋水解显酸性，所以中性溶液中不存在Fe3＋、Al3＋，错误；D项，KNO3溶液中，四种离子互不反应，能大量共存，正确。
3.下列反应可用离子方程式“H＋＋OH－H2O”表示的是（　　）
A.NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合
B.NH4Cl溶液与Ca（OH）2溶液混合
C.HNO3溶液与KOH溶液混合
D.Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合
解析：C　A项，NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合时，除了H＋与OH－反应外，还有S与Ba2＋反应生成BaSO4沉淀；B项，NH4Cl溶液与 Ca（OH）2 溶液混合生成CaCl2和NH3·H2O；C项，HNO3溶液与KOH溶液混合，为可溶性强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的类型，符合该离子方程式；D项，HP不能拆写成H＋。
4.下列实验所涉及反应的离子方程式错误的是（　　）
A.向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：S2＋2H＋S↓＋SO2↑＋H2O
B.向海带灰浸出液中滴加几滴硫酸酸化的过氧化氢溶液：2I－＋H2O2＋2H＋I2＋2H2O
C.向硫酸铜溶液中加入过量的NaHS溶液：Cu2＋＋2HS－CuS↓＋H2S↑
D.用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2Mn＋16H＋＋5C22Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
解析：D　用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸，离子方程式为2Mn＋6H＋＋5H2C2O42Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，D错误。
5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A.1.0 mol·L－1的KNO3溶液中：H＋、Fe2＋、Cl－、S
B.使紫色石蕊溶液变红的溶液中：N、Ba2＋、Al、Cl－
C.pH＝12的溶液中：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－
D.滴加几滴KSCN溶液显红色的溶液中：N、Mg2＋、I－、Cl－
解析：C　H＋、Fe2＋、N之间能够发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误；使紫色石蕊溶液变红的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量H＋，H＋与Al能够反应，且N与Al会发生相互促进水解，不能大量共存，B错误；pH＝12的溶液显碱性，OH－与K＋、Na＋、CH3COO－、Br－不反应，且K＋、Na＋、CH3COO－、Br－之间也不反应，可大量共存，C正确；滴加几滴KSCN溶液显红色的溶液中含有Fe3＋，Fe3＋、I－能够发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误。
6.化学与生活关系密切，解释下列应用的离子方程式正确的是（　　）
选项 应用 解释（离子方程式）
A 淀粉－KI溶液（稀硫酸酸化）检验碘盐中的KIO3 5I－＋I＋6H＋3I2＋3H2O
B 电解饱和食盐水制氢气和氯气 2Cl－＋2H＋Cl2↑＋H2↑
C 醋酸用于除去水垢 2H＋＋CaCO3Ca2＋＋CO2↑＋H2O
D 氯化铁溶液用于蚀刻铜板 Fe3＋＋CuCu2＋＋Fe2＋
解析：A　依据电荷守恒，得失电子守恒，A正确；食盐水呈中性，电解反应的离子方程式为2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－，B错误；醋酸是弱电解质，应该用分子式表示，正确的离子方程式为2CH3COOH＋CaCO3Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O，C错误；电荷不守恒，正确的离子方程式为2Fe3＋＋CuCu2＋＋2Fe2＋，D错误。
7.下列各组澄清溶液中的离子能大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是（　　）
选项 离子 试剂 离子方程式
A N、Mg2＋、Fe3＋、S 少量 铜粉 Fe3＋＋CuFe2＋＋Cu2＋
B Fe2＋、H＋、 Cl－、N KNO3 溶液 3Fe2＋＋N＋4H＋3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
C K＋、Na＋、 ClO－、S 少量 SO2 SO2＋H2O＋ClO－S＋HClO＋Cl－
D K＋、Na＋、 S、Al 少量 NH4Cl N＋Al＋2H2OAl（OH）3↓＋NH3·H2O
解析：D　N、Mg2＋、Fe3＋、S之间互不反应，能够共存，Cu和Fe3＋反应，正确的离子方程式为2Fe3＋＋Cu2Fe2＋＋Cu2＋，A错误；N与H＋、Fe2＋会发生氧化还原反应，不能大量共存，离子方程式书写合理，B错误；K＋、Na＋、ClO－、S之间互不反应，能够大量共存，通入少量SO2，ClO－与SO2发生氧化还原反应，正确的离子方程式为SO2＋H2O＋3ClO－S＋2HClO＋Cl－，C错误；K＋、Na＋、S、Al之间互不反应，能够共存，加入少量NH4Cl时，N与Al反应生成Al（OH）3沉淀和NH3·H2O，反应的离子方程式为N＋Al＋2H2OAl（OH）3↓＋NH3·H2O，D正确。
8.固体混合物X含有KClO3、Na2SiO3、KAlO2、FeCl3中的几种，进行如下实验：
①X溶于足量水，得到无色溶液Y和沉淀Z；
②往沉淀Z中加足量稀盐酸，沉淀部分溶解。
下列说法不正确的是（　　）
A.X中肯定含有FeCl3和Na2SiO3
B.往溶液Y中加稀硫酸，若产生黄绿色气体，则X中含有KClO3
C.往溶液Y中通CO2，不一定生成白色沉淀
D.往沉淀Z中加NaOH溶液，沉淀部分溶解，则X中含有KAlO2
解析：D　根据实验：①X溶于足量水，得到无色溶液Y和沉淀Z，沉淀可能含有H2SiO3、Al（OH）3、Fe（OH）3，②往沉淀Z中加足量稀盐酸，沉淀部分溶解，则一定含有H2SiO3，即Fe3＋与Si发生相互促进的双水解反应，生成H2SiO3和Fe（OH）3沉淀，不能确定KAlO2是否存在。X中肯定含有FeCl3和Na2SiO3，A正确；往溶液Y中加稀硫酸，若产生黄绿色气体，则为酸性条件下氯离子与氯酸根离子反应产生氯气，则X中含有KClO3，B正确；溶液Y若无KAlO2，则往溶液Y中通CO2，不会生成白色沉淀，C正确；往沉淀Z中加NaOH溶液，沉淀部分溶解，因Z中一定含有H2SiO3、Fe（OH）3，则X中不一定含有KAlO2，D不正确。
9.某盐M由两种阳离子和一种阴离子构成，为了确定M的组成，进行如图实验：
下列说法正确的是（　　）
A.加入NaOH溶液的离子反应为N＋OH－NH3↑＋H2O
B.上述白色沉淀是BaSO4
C.加入氯水发生的离子反应为Fe2＋＋Cl22Cl－＋Fe3＋
D.M可能是NH4Fe（SO4）2
解析：B　由题干实验图示信息可知，实验1中加入KSCN溶液，无明显现象，加入氯水后，溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2＋；实验2中加入浓NaOH溶液加热后产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中含有N；实验3先加入足量的稀盐酸，无明显现象，在足量的BaCl2溶液产生白色沉淀，说明原溶液中含有S，综上分析可知，盐M的组成为（NH4）2Fe（SO4）2。原溶液中含有Fe2＋和N，故加入NaOH溶液的离子反应为Fe2＋＋N＋3OH－NH3↑＋H2O＋Fe（OH）2↓，A错误；上述白色沉淀是BaSO4，B正确；加入氯水发生的离子反应为2Fe2＋＋Cl22Cl－＋2Fe3＋，原离子方程式中电荷不守恒，C错误；原溶液中含有Fe2＋、不含Fe3＋，则M不可能是NH4Fe（SO4）2，M的组成为（NH4）2Fe（SO4）2，D错误。
10.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（　　）
A.用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＋2H＋I2＋2H2O
B.向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液：N＋OH－NH3·H2O
C.向明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液至生成沉淀的物质的量最多：Al3＋＋2S＋2Ba2＋＋4OH－Al＋2BaSO4↓＋2H2O
D.等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba（OH）2溶液混合：2HC＋Ba2＋＋2OH－BaCO3↓＋2H2O＋C
解析：A　向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液：HC＋N＋2OH－NH3·H2O＋ C＋H2O，B错误；向明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液至生成沉淀的物质的量最多：2Al3＋＋3S＋3Ba2＋＋6OH－2Al（OH）3↓＋3BaSO4↓，C错误；NaHCO3与Ba（OH）2等物质的量反应，离子方程式为HC＋Ba2＋＋OH－BaCO3↓＋H2O，D错误。
11.某100 mL溶液可能含有Na＋、N、Fe3＋、C、S、Cl－中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图所示（所加试剂均过量，气体全部逸出）：
下列说法错误的是（　　）
A.原溶液一定存在C，理由是沉淀①在盐酸中部分溶解
B.是否存在Na＋只有通过焰色试验才能确定
C.原溶液一定不存在Fe3＋，可能存在Cl－
D.原溶液中c（Na＋）≥0.1 mol·L－1
解析：B　加入BaCl2溶液之后，有沉淀生成，且加入过量的盐酸之后，沉淀质量减少，则说明一定有C、S这两种离子，一定没有Fe3＋（Fe3＋和C会发生双水解反应，不能共存），且沉淀②为BaSO4，n（BaSO4）＝＝0.01 mol，m（BaCO3）＝4.30 g－2.33 g＝1.97 g，则n（BaCO3）＝＝0.01 mol；加入NaOH溶液产生0.672 L（标准状况）气体，则溶液中含有N，NH3有0.03 mol，即n（N）＝0.03 mol；C和S所带的负电荷的物质的量为0.01 mol×2＋0.01 mol×2＝0.04 mol，N所带的正电荷的物质的量为0.03 mol×1＝0.03 mol，根据电荷守恒，可以推断出溶液中一定含有Na＋，且最少为0.01 mol（因无法判断是否有Cl－，如果有Cl－，需要多余的Na＋去保持溶液的电中性）。溶液中一定有C，A正确；根据电荷守恒，可以推断出溶液中一定含有Na＋，不必通过焰色试验确定，B错误；原溶液中一定有C，Fe3＋和C会发生双水解反应，不能共存，则一定不存在Fe3＋；溶液中一定含有Na＋，但Na＋含量不确定，若多于0.01 mol，根据电荷守恒，需要Cl－去保持溶液的电中性，故可能存在Cl－，C正确；若原溶液中不存在Cl－，则c（Na＋）＝＝0.1 mol·L－1，若原溶液中存在Cl－，则c（Na＋）＞0.1 mol·L－1，即c（Na＋）≥0.1 mol·L－1，D正确。
12.一定体积的Ba（OH）2溶液中逐滴加入H2SO4溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）
A.AB段溶液的导电能力不断减弱，说明产物BaSO4是非电解质
B.AB段反应的离子方程式为Ba2＋＋OH－＋H＋＋SBaSO4↓＋H2O
C.BC段溶液中：Al3＋、 Na＋、 N和Cl－可以大量共存
D.BC段溶液的导电能力不断增强，说明过量的Ba（OH）2发生电离
解析：C　AB段溶液的导电能力不断减弱，是因为硫酸与氢氧化钡反应，溶液中氢氧根离子和钡离子浓度不断下降，生成的硫酸钡难溶于水，不能说明产物BaSO4是非电解质，A错误；AB段为氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡和水，离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SBaSO4↓＋2H2O，B错误；BC段溶液含过量硫酸，Al3＋、Na＋、N、Cl－和氢离子都不发生反应，且彼此之间不发生反应，可以大量共存，C正确；BC段溶液的导电能力不断增强，则自由移动离子的浓度逐渐增大，说明过量的H2SO4发生电离，D错误。
二、非选择题：本题包括3个小题。
13.有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、N、S、Cl－、I－、HC，实验如下：
实验步骤 实验现象
①用玻璃棒蘸取少量该溶液，点在pH试纸中部 试纸变为红色
②取少量该溶液，加入Cu片和浓硫酸，加热 有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色
③取少量该溶液，加入BaCl2溶液 有白色沉淀生成
④取③中反应后的上层清液，加入AgNO3溶液 有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸
⑤取少量该溶液，加入NaOH溶液 有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解
（1）溶液中一定存在的离子是　　　　　　；溶液中肯定不存在的离子是　　　　　　。
（2）写出实验步骤②中所发生反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）为了进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称： 　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
解析：本题要求为无色透明溶液，则Fe2＋不能大量存在；步骤①pH试纸变红，说明溶液显酸性，HC不能大量存在；步骤②说明有N，在酸性条件下N有强氧化性，因此还原性的I－就不能大量存在；步骤③说明有S，Ba2＋就不能大量存在；步骤④不能说明有Cl－，因为步骤③中引入了Cl－；步骤⑤说明有Mg2＋和Al3＋。
答案：（1）N、S、Mg2＋、Al3＋　Fe2＋、HC、I－、Ba2＋
（2）3Cu＋8H＋＋2N3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
（3）K＋的检验可以用焰色试验；Cl－的检验：取少量该溶液，向溶液中加足量的Ba（NO3）2溶液，过滤后向滤液中加AgNO3溶液，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，可证明有Cl－存在
14.海洋资源的利用具有广阔前景。
（1）无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是　　　　（填字母）。
A.Cl2 B.淡水
C.烧碱 D.粗盐
（2）如图是从海水中提取镁的简单流程。
①工业上常用于沉淀Mg2＋的试剂A是　　　　，Mg（OH）2转化为MgCl2的离子方程式是　 　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
②由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）海带灰中富含以I－形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如图所示：
干海带海带灰滤液I2
①灼烧海带时所用的主要仪器名称是　　　　。
②向酸化的滤液中加H2O2溶液，写出该反应的离子方程式：　。
③反应结束后，再加入CCl4作萃取剂，振荡、静置，可以观察到CCl4层呈　　　　色。
解析：（1）电解饱和食盐水的产物是氢氧化钠、氯气和氢气，发生了化学变化，故Cl2、烧碱是通过电解饱和食盐水得到的，发生了化学变化，A、C错误；淡水通过蒸馏得到，没有化学变化，B正确；粗盐直接从海水中蒸发水分得到，没有化学变化，D正确。
（2）①工业上常用于沉淀Mg2＋的试剂A是石灰乳（浆）[或Ca（OH）2]，Mg（OH）2转化为MgCl2是氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，其离子方程式是Mg（OH）2＋2H＋Mg2＋＋2H2O；②由无水MgCl2制取Mg是通过电解熔融氯化镁得到的，其化学方程式是MgCl2（熔融）Mg＋Cl2↑。
（3）①灼烧海带主要是固体物质燃烧，因此所用的主要仪器名称是坩埚；②向酸化的滤液中加H2O2溶液，碘离子在H2O2作用下被氧化变为碘单质，该反应的离子方程式：2I－＋H2O2＋2H＋I2＋2H2O；③反应结束后，再加入CCl4作萃取剂，振荡、静置，单质碘溶在CCl4层中，因此可以观察到CCl4层呈紫红色。
答案：（1）BD
（2）①石灰乳（浆）[或Ca（OH）2]　Mg（OH）2＋2H＋Mg2＋＋2H2O　②MgCl2（熔融）Mg＋Cl2↑
（3）①坩埚　②2I－＋H2O2＋2H＋I2＋2H2O　③紫红
15.在化学研究中，往往可以通过观察现象认识物质变化的情况。请分析以下化学反应。
实验 实验及操作 现象
试管 滴管
饱和Na2SiO3溶液（含2滴酚酞） 先滴加1.0 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液；再滴加1.5 mL1.0 mol·L－1 H2SO4溶液 Ⅰ.红色溶液中出现胶状沉淀
0.1 mol·L－1 AlCl3溶液 Ⅱ.加碱时　　；加酸时产生白色沉淀，又逐渐溶解至消失
0.1 mol·L－1 Fe（NO3）2 溶液 Ⅲ.加碱时　　；加酸后得黄色溶液
新制饱和氯水 Ⅳ.加碱时溶液变为无色；加酸后　　　
（1）用离子方程式解释现象Ⅰ中出现胶状沉淀的原因：　。
（2）Ⅱ中加碱时出现的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　，用离子方程式解释产生此现象的原因　
　。
（3）Ⅲ中加碱时出现的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。
（4）Ⅳ中加酸时出现的现象是　　　　　　　　　　　，用离子方程式解释产生此现象的原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。
（5）滴加试剂顺序的变化会影响溶液中的现象和发生的反应。请继续分析以下实验。
实验 实验及操作 现象
试管 滴管
0.1 mol·L－1 Fe（NO3）2溶液　 先滴加1.5 mL 1.0 mol·L－1 H2SO4溶液；再滴加1.0 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液 Ⅴ.加酸时溶液无明显现象；加碱后溶液依然没有明显变化
①探究加酸时Fe（NO3）2溶液中是否发生了反应：
向1.0 mL 0.1 mol·L－1 Fe（NO3）2溶液中　　　　　　　　　　　　　　　　　 　，如果溶液变红色，说明溶液中含Fe3＋，证明加酸时溶液中发生了反应。（请将上述操作补充完整）
②推测溶液中产生Fe3＋的可能原因有两种：
a.　；
b.　。
解析：（2）Ⅱ中加碱时生成白色沉淀氢氧化铝，在过量氢氧化钠作用下氢氧化铝溶

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