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人教版九年级化学上册第六单元
《二氧化碳制取的研究》学习任务单
【学习目标】
1.掌握实验室制取二氧化碳的反应原理。
2.提炼出实验室和工业制取气体反应原理的选择原则。
3.通过对反应原理的探析，体会科学研究的方法和态度。
【课前学习任务】
1.列举你所知道的能生成二氧化碳的反应，能用化学方程式表示的， 请写出化学方程式。
2.思考：这些反应能否用于在实验室里制取二氧化碳，并说明理由。
【课上学习任务】
学习任务一：实验室制取二氧化碳反应原理的探究。
学习任务二：实验室和工业制取气体反应原理的选择原则。
【作业设计】
练习一
1.在实验室里，常用_______与_________反应来制取二氧化碳，其反应原理为（用化学方程式表示）_________________________________________________。
2.为了探究影响大理石与稀盐酸反应剧烈程度的因素，某学习小组将稀盐酸分成四等份，分别加入四支试管中进行下列对比实验。
下列对比实验的设计不合理的是（ ）
选项 对比实验 探究影响因素
A ①② 反应物的接触面积
B ②和③ 温度
C ②和④ 温度
D ③和④ 反应物的接触面积
3.小明想在实验室制取二氧化碳。他在选择药品时做了如下研究，实验记录如下：
组别 药品 实验现象
① 块状石灰石和稀盐酸 产生气泡速率适中
② 块状石灰石和稀硫酸 产生气泡速率缓慢并逐渐停止
③ 碳酸钠粉末和稀盐酸 产生气泡速率很快
请回答：
（1）从制取和收集的角度分析，一般选择第①组药品，不选择第③组药品，请写出③反应过快的原因是 。
（2）他选择稀盐酸而不选稀硫酸的原因是 。
【参考答案】
1. 稀盐酸、大理石（或石灰石），CaCO3 +2HCl＝CaCl2 + CO2↑+ H2O
2. B
3.（1）碳酸钠粉末颗粒小，与稀盐酸的接触面积越大，反应速率越快。
（2）大理石与稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，附着在大理石的表面，阻止大理石与稀硫酸接触使反应停止。
练习二
1.下图是实验室制取二氧化碳的装置图。
（1）请指出图中的错误：
_____________、___________、___________、___________。
（2）若用正确的装置制备二氧化碳时选用的试剂是_______________，
锥形瓶中发生反应的化学方程式为_________________________________。
（3）装置改进后，检验二氧化碳是否收集满的方法是：_________________
__________________________________________________________________，
收集满二氧化碳的集气瓶，应该________（填“正”或“倒”）放在桌面。
2.请大家思考，应该如何检验这套装置的气密性？
3. 氢气是清洁的能源，氢气难溶于水，在实验室通常用锌粒和稀硫酸反应制得，请同学们设计实验室制取氢气的实验装置，并画出装置图。
4. 鸡蛋壳和贝壳主要成分是碳酸钙，食醋的主要成分是醋酸，与稀盐酸性质相似，请同学们以它们为原料，利用生活中的废旧物品设计制取二氧化碳的装置。
【参考答案】
1.（1）长颈漏斗下端没有液封；
导管插入锥形瓶中太长；
没有用向上排空气法收集；
集气瓶中的导管进入瓶中太短。
（2）大理石（或石灰石）与稀盐酸，CaCO3 + 2HCl＝CaCl2 + CO2↑+ H2O
（3）将燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，则二氧化碳已集满，正
2.用止水夹夹紧胶皮管，向长颈漏斗中加水，使长颈漏斗的下端浸入液面以下，继续向长颈漏斗中加水至液体达到一定高度，若一段时间内漏斗内液面不下降，则装置气密性良好。
3.锌粒是固体，稀硫酸是液体，所以发生装置用固液不加热型，氢气难溶于水，相对分子质量是 2，小于 29，所以相同条件下密度比空气小，可以用排水法或向下排空气法。
参考装置图：
4. 略

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