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第八单元　金属和金属材料
课题2　金属的化学性质
第1课时
一、学习目标
1.知道常见金属与氧气的反应。
2.初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的反应;知道置换反应的特点。
二、知识回顾
1.什么是金属材料？金属材料有哪些共同的物理性质？
2. 黄铜与黄金外观相似，如何区分他们呢？
3.根据所学知识，填写以下表格
实验 实验现象 反应的化学方程式
镁条在空气中燃烧
铁丝在氧气中燃烧
4.化合反应的定义：
特点： 表示方法：
分解反应的定义：
特点： 表示方法：
三、自主研学
阅读课本P9，思考以下问题：
1.常温下能反应:以　　　　为代表；高温下能反应:以　　　　　　为代表；高温下也不能反应:以　　为代表。
2. 铝为什么具有抗腐蚀性？为什么不易用钢刷或沙打磨铝制炊具？
3.请从化学的角度解释为什么“真金不怕火炼”
三、合作探究
知识点一、金属与氧气的反应
Al+O2—— Cu+O2—— Au+O2——
【反应规律】（1）金属+氧气　　　　　　　　　　
（2）判断金属的活泼程度的方法一：
， 比较活泼， 次之， 最不活泼。
知识点二、金属与酸的反应
1.【收集信息】观察并记录实验现象
A组：向四支装有不同金属的试管中各加入稀盐酸2ml，用燃着的火柴放在有气体产生的试管口，观察现象
金属+盐酸 现象 结论
镁
锌
铁
铜
B组：向四支装有不同金属的试管中各加入稀硫酸2ml，用燃着的火柴放在有气体产生的试管口，观察现象
金属+稀硫酸 现象 剧烈程度 结论
镁
锌
铁
铜
2. 【反应规律】（1）金属+酸　　　　　　　　　　
（2）判断金属的活泼程度的方法二：
镁、锌、铁、铜的活动顺序为 ：
3. 【分析讨论】
这些化学反应的类型和以前学过的化合反应、分解反应的类型相同吗 如果从物质类别的角度去分析,这些反应有什么特点
四、学以致用
1.判断下列反应属于化合反应的是(　　),属于分解反应的是(　　),属于置换反应的是(　　)
A.CaCO3CaO+CO2 B.CH4+2O2CO2+H2O
C.CO2+H2OH2CO3 D.Fe+CuSO4FeSO4+Cu
2.家用铝锅、铁锅为什么不能长时间盛放酸性食品
参考答案
自主研学
实验 实验现象 反应的化学方程式
镁条在空气中燃烧 发出耀眼的白光,放热,生成白色固体 2Mg+O22MgO
铁丝在氧气中燃烧 剧烈燃烧火星四射,放出大量的热,生成黑色固体 3Fe+2O2Fe3O4
合作探究
一、1.镁、铝　2.铁、铜　3.金
[反应规律]金属氧化物
[反思感悟]铝在常温下发生缓慢氧化:4Al+3O22Al2O3,形成一层致密的氧化物薄膜,从而阻止铝的进一步氧化,因而铝具有优良的抗腐蚀性。
二、1.
金属+盐酸 现象 结论
镁 产生气泡很快 Mg+2HClH2↑+MgCl2
锌 产生气泡较快 Zn+2HClH2↑+ZnCl2
铁 产生气泡较慢 Fe+2HClH2↑+FeCl2
铜 无气泡 不反应
2.
金属+稀硫酸 现象 结论
镁 产生气泡很快 Mg+H2SO4H2↑+MgSO4
锌 产生气泡较快 Zn+H2SO4H2↑+ZnSO4
铁 产生气泡较慢 Fe+H2SO4H2↑+FeSO4
铜 无气泡 不反应
3.镁、锌、铁这3种金属能与盐酸、稀硫酸发生反应;反应的剧烈程度依次减弱;铜不能与盐酸、稀硫酸发生反应;可以将金属分为活泼金属与不活泼金属;依据是能否与盐酸、稀硫酸反应放出氢气。
[分析小结]1.盐+氢气
2.Mg　Zn　Fe　(H)　Cu
[分析讨论]不相同;是一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应。
[分析小结]一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物,这种反应叫置换反应。
学以致用
1.C　A　D
2.家用铝锅、铁锅长时间盛放酸性食品,金属与酸会发生化学反应,而被腐蚀。
4

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