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第12课时元素元素特号
第12课时
元素元素符号
课前热身
1.元素是具有
(即
)的一类原子的总称.一种元素与另一种元素最本
质区别是
不同
2.元素可以分为
元素、
元素和
元素三类.其中
元素如Mg,A1,最外层电子数一般小于
元素如N,C,最外层电子
数一般大于或等于
元素如Ne,Ar的原子，最外层电子数一般为
个(He是
个)
3.元素与原子的比较
元素
原子
概念
(1)原子一般用于描述物质的
(1)元素一般用于描述物质的
组成
构成
区别
(2)元素是同一类原子的总称，只讲
,不
(2)原子指微观粒子，既讲
讲
,又讲
(3)元素可以组成单质或化合物
(3)原子可以构成
,也
可直接构成物质
联系
元素是
原子的总称，原子核内的
数决定元素的种类
4.地壳中含量最多的前四位元素是
,最多
的金属元素是
,最多的非金属元素是
,这两者形成的化合物是
空气中含量最多的元素是
人体内含量最多的元素是
,最
多的金属元素是
5.元素在自然界中存在的形式有两种，一种以单质的形式存在，一种以化合物的形式存在，
铁元素在地壳中都是以
形式存在，因为
6.元素可用元素符号表示，元素符号的第一个字母要
写，第二个字母要
写.元素符号的意义：①表示
;②表示
如0表示
两层意义.在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O只
表示
.Fe可以表示
三层意义.
7.元素周期表是学习和研究化学的重要工具，科学家根据元素的
和
把它们有序地排列起来.它的内容十分丰富，表上共有
个横行，
个
纵列.每个
行叫周期，同一周期的元素原子
相同，
不同
每一个
列叫族，同一族的元素原子
相同，
不同，具有相
课时设计—新课标新思维
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中考轮架时教学索
似的化学性质.为了便于查找，元素周期表按元素原子
的递增给元素编了原子
序数
8.物质组成、构成的描述
(1)物质由
组成.如：水是由
和
组成的，
(2)物质由粒子(
)构成.如：水是由
构成
的；金是由
构成的；氯化钠是由
和
构成的
(3)分子是由
构成的.如：水分子是由
和
构成的，每个水
分子是由
和
构成的
课堂互动
考点一
元素概念的理解与应用
例1(2022·无锡)在食盐中加入碘酸钾(KIO,)得到加碘盐.加碘盐中的“碘”指的是()
A.碘分子
B.碘原子
C.碘离子
D.碘元素
考点二
元素的存在、元素与人体健康
要点：能够熟悉元素在自然界中的存在和分布情况，熟悉元素和人体健康的关系，
例2(2021·邵阳)“化学”一词最早出于清朝的《化学鉴原》一书，该书把地壳中含量第二的
元素翻译成“矽()”，如今把这种“矽”元素命名为
()
A.硒
B.硅
C.铝
D.锡
考点三元素符号的书写和意义
例3在下列空格中写出有关的化学符号或表示的意义.
化学符号
AN
3H,O
表示意义
正一价的氢元素
两个氧分子
氟元素
考点四
元素周期表的应用
例4(2022·郴州)如图为元素周期表的部分结构.请按要求回答下列问题：
①
②
③
④
5⑤0
(1)元素③属于
元素（填“金属”或“非金属”）
(2)元素②的元素符号是
:在①一⑥六种元素中，化学性质最不活泼的是
(填序号)
(3)元素①和元素⑤形成的化合物与NaOH溶液发生反应的化学方程式是
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新中考复习用书3.2
1
质子中子4.原子核
课堂互动
例1B例2171737得活泼例3C
5,质了
分了
原了核
例4A例5A例6(1)20(2)A1
中子
原子
锕质
(3)Fe3+
(4)2OH(5)C例7B
电子
离子
课后练习
6.正原子核11负电子
相等相反不显
1.D2.(1)A(2)低(3)三DRbS0
电性7.张青莲为相对原子质量的测定作出了
第12课时
元素元素符号
贡献，他主持测定了铟、铱、锑等元素相对原子质量
的新值8.(1)质子中子电子(2)质子中子
课前热身
1.相同核电荷数质子数质子数（或核电荷数）
电子9.(1)分子、原子(2)分子、原子(3)原
2.金属非金属稀有气体金属4个非金属
子(4)分子、原子、中子(5)质子和电子
4个稀有气体823.具有相同核电荷数的
(6)分子
一类原子的总称化学变化中的最小粒子宏观
课堂互动
种类个数微观种类个数分子具有相同
例1A例2C例3A例4C例5D
质子数的一类质子4.氧硅铝铁铝氧
课后练习
氧化铝氮氧钙5.化合物铁的化学性质
1.B2.D3.D4.B5.B6.(1)分子和原子
比较活泼6.大小一种元素这种元素的一个
(2)原子(3)原子核和质子(4)分子、原子、中
原子氧元素1个氧原子3个氧原子铁元素
子(5)电子(6)电子
1个铁原子铁7.原子结构性质？18
第11课时离子、核外电子排布
横电子层数最外层电子数纵最外层电子数
电子层数核电荷数8.(1)元素氢元素氧
课前热身
元素(2)分子原子离子水分子金原子
1.电子层分层排布17822.原子核
氯离子钠离子(3)原子氢原子氧原子两
核内质子数（或核电荷数）电子层该电子层上的
个氢原子一个氧原子
电子数3.<4不稳定结构易失去电子活泼
课堂互动
>4不稳定结构易得电子活泼=8(He是
例1D例2B例3甘20，F四个氨原
2个)相对稳定结构不易得失电子不活泼最
子三个水分子例4(1)金属(2)0⑥
外层电子数4.金属非金属电荷带电荷
(3)NaOH+HCI—NaCI+H2O例5B
带正电荷的原子带负电荷的原子静电失去
课后练习
得到静电5.=><电中性带正电
带负电(1)相等(2)不相等(3)可能相等
1.D2.C3.(1)0
(2)C1
6.(1)17(2)38(3)氯原子8(4)得到阴
+4
7.分子原子离子分子原子得失电子
(4)C10
8.硫酸根碳酸根硝酸根氢氧根铵根
·5

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