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水4.(2)干燥装置碱性氨气酸性5.A
液，看是否生成白色沉淀c.取样，分别滴加硝酸
课堂互动
银溶液看是否生成白色沉淀：或取样蒸发，看是否
MnO.
有白色固体析出d.取样，分别通入二氧化碳气体
例11)2KCI0,△2KC1+30.↑
或滴加碳酸钠溶液，看是否生成白色沉淀e,取
(2)酒精灯C(3)K2(4)b(5)①过碳酸钠
样，分别滴加稀盐酸看是否有气泡产生：或分别滴
②配方三
加澄清石灰水，看是否生成白色沉淀玉.用pH试
例2(1)B(2)FE(3)bc(4)2H2Og
纸分别测定各溶液的pH值：或分别滴加紫色石蕊溶
MnO2
-2H20+02↑
液等g.取样，加入稀硫酸看是否有气泡产生：或
课后练习
比较密度.硬度等(2)路(3)①②③④（或①②
1.C2.(1)试管(2)CaCO2+2HC1—CaC1
④③)
+HO十CO2↑B(3)③(4)ED将燃若
2.(2)1a.H2H2 H2OH2OH2O
的小木条放在℃管口处，若小木条熄灭，证明已满
O2 b.N:O:N O c.O Si Al Fe C
(5)Mg2 (OH).CO.
②HHH+H③a.黄浅绿蓝无
b.红褐蓝c,AgC】BaSO,d.碱e,碳酸
第35课时物质的鉴别与推断
盐{.炭粉，铁粉，FeeO,CuO,MnO2g.FeeO2,
课前热身
铜粉，红磷
1.(1)①a.先分别插入一根燃着的木条，火焰无明
课堂互动
显变化的是空气，木条燃烧得更旺的是氧气，木条
例1D例2C例3B例4(1)H
熄灭的是氮气或二氧化碳，再分别倒人少量澄清石
(2)溶液由无色逐渐变为浅绿色(3)减小
灰水振荡，能使石灰水变浑浊的是二氧化碳，另一
课后练习
瓶是氮气b.取样，分别滴加几滴肥皂水，振荡，
1.C2.(1)H,O(2)人工降雨或灭火等（合理即
易起泡沫的是软水，不易起泡沫的是硬水 .取
)(3)CO,+2NaOH=Na,CO,+H,O CuO
样，分别加入少量的二氧化锰，产生大量气泡的是
+H SO-CuSO+H2 O
过氧化氢溶液，无现象的是水d.取样，分别滴加
第36课时
物质的分离与提纯
几滴稀盐酸，有气泡产生的是碳酸钠溶液：再分别
课前热身
向另两份样品滴加几滴BaC1,溶液，产生白色沉淀
2.HCI H,OO,COCO,H2O,CO
的是硫酸钠溶液，无现象的则是氯化钠溶液②a,
CO2,HCI H,O3.溶解、过滤、蒸发KNO
分别通入澄清石灰水，看是否产生沉淀；或分别通
BaCl,+Na SO,=BaSO+2NaCl CuO CO
过灼热的氧化铜，看能否使氧化铜变红；或分别通
过紫色石蕊溶液，石蕊溶液变红的是二氧化碳：分
+Cu0△Cu+cO,Cu0+H,S0,一CuS0,
别插人一根燃着的木条，能燃烧的是一氧化碳，木
+H2O Caco,
温Ca0十C0,“
条熄灭的是二氧化碳等b.取样，分别滴BaCl2溶
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液，Ba(NO:)2溶液、Ba(OH):溶液或AgNO,溶
例1D例2(1)饱和(2)b(3)过滤
15 中考轮果时教学索
第36课时
物质的分离与提纯
课前热身
1.物质分离和提纯的原则
(1)不能“玉石俱焚”.即试剂一般与杂质反应，不与要保留的物质反应.在特殊情况下，所
加试剂需要和保留物质反应，但最终要转化成需要保留的物质.如除去NC1溶液中的
FeCl,可加过量的NaOH溶液→过滤→洗涤→加适量稀盐酸，
(2)“不增”“不减”“易分”.即不增加新的杂质，不减少要保留的物质，操作简便，易于分离，
(3)不污染环境.即要求所选用的除杂方法不能产生污染环境的物质.
(4)不能“旧貌变新颜”.即除杂结束前，要恢复保留物质的原有状态
(5)用到多种试剂时，顺序要合理，后面的试剂要能除去前面过量的试剂.例如设计实验方
案，除去粗盐中的MgSO,、CaCl2等杂质，得到较纯净的NaCl.
2.常见气体吸收剂（请在空格处填上初中常见的物质的化学式）》
吸收剂
吸收的气体杂质
吸收剂
吸收的气体杂质
水
易溶性气体：
NaOH固体
无水CuSO,
碱石灰
灼热的铜网
NaOH溶液
灼热的CuO
浓硫酸
3.分离和提纯的主要方法
方
法
适用范围或原理
举例
过滤法
固体与液体、可溶性固体与不溶性固体混合物
的分离
粗盐的提纯方法是
蒸发
从含有HCI的NaCI溶液中分离
分离溶质与溶剂易挥发的杂质
理方法
出NaCl
法
可溶性固体溶质溶解度受温度影响变化大小
分离NaCI与KNO,的混合物，从
降低
温度
不同
较高温度降温后，
从
溶液中析出
116
新中考复习用书
第36课时物质的分离与提纯
除去NaC1中的Na2 SO,可加适
沉淀法
将杂质转化为沉淀过滤除去
量的BaCl2,化学方程式是
除去CO2中少量的CO,可将混
转化法
将杂质气体转化为所要的气体
合气体通过足量的灼热的
化
,化学方程式为
学
除FeSO,中的CuSO4,可加过量
置换法
的铁粉，再过滤，CuSO,十Fe
方
将杂质通过置换反应而除去
Cu++FeSO
法
溶解法
将杂质溶于某种试剂而除去
除C粉中的CuO粉，可加适量稀
硫酸，再过滤，反应原理：
除CaO中的CaCO2,可加热，化
加热法
杂质受热易分解，通过加热将杂质除去
学方程式为
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例1(2023·广西)下列实验方案能达到实验目的的是
A.鉴别硫酸铵和氯化铵，取样，分别加入熟石灰研磨后闻气味
B.除去氯化钠中少量的碳酸钠，加入过量的氯化钙溶液，过滤；滤液蒸发结晶
C.检验氢氧化钠固体部分变质，取样，加入足量氢氧化钡溶液，过滤；滤液中加酚酞
D.分离二氧化锰和氯化钾，加入足量水溶解，过滤，洗涤滤渣、干燥；滤液蒸发结晶
例2(2022·淮阴模拟)海水中蕴藏着丰富的化学资源，工业上常利用海水提取粗盐（含
CCl2、MgCl2等杂质)，然后进一步得到精制食盐，并广泛用于氯碱工业等，其过程如图.
加人过量
的Na,O
固体b
海水
加入过
溶液
量的试
溶液a
加适量
盐酸「
结品池
粗盐
溶衅
粗盐水
剂A
NaCI蒸发精制
①
2
溶液b
④
溶液
5
食盐
母液
固体a
(1)母液为NaC1的
(填“饱和”或“不饱和”)溶液
(2)试剂A可选择
(填字母)
a.KOH
b.NaOH
c.Ca(OH)2
d.Na2 SO
(3)步骤②、③都涉及的操作名称是
,溶液b中的溶质有NaC1、
(4)所得精制食盐的质量
(填“>”“<”或“=”)粗盐中所含氯化钠的质量，
例3
(2022·扬州)电石渣[主要成分为Ca(OH)2,还含有MgO等杂质]是一种工业废渣，
以它为原料可生产纳米碳酸钙，制备方案如下：
NH,CI溶液
氨水
CO
预处理过
浸取
操作1
碱化
碳化
操作2
纳米
的电渣
碳酸钙
沉淀
滤液
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新课标新思维
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