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初三化学上册非实验类核心基础知识导学
一．物质的多样性
1．物质类别概念回顾：
（1）混合物：由两种或两种以上物质混合而成的物质；纯净物：只由一种物质组成的物质。
（2）单质：由同种元素组成的 ；化合物：由不同种元素组成的 。
（3）氧化物：由 种元素组成的化合物，其中一种元素是 元素的。
2．物质的分类：
（1）把下列的物质，归纳到以下物质分类表中（按格式填名称和化学式）：
镁(Mg)、氮气(N2)、碳酸(H2CO3)、水(H2O)、氧化铁(Fe2O3)、氦气(He)、氖气(Ne)、氢氧化钙[Ca(OH)2]、
硫(S)、汞(Hg)、碳酸钠(Na2CO3)、硫酸铜(CuSO4)、硫酸(H2SO4)、甲烷(CH4)、酒精(C2H5OH)、空气、食盐水
金属单质：
单质 非金属单质：
稀有气体单质：
氧化物：
酸：
碱： 氢氧化钙[Ca(OH)2]
盐： 碳酸钠(Na2CO3)、硫酸铜(CuSO4)
有机化合物： 甲烷(CH4)、酒精(C2H5OH) （有机化合物都含碳元素）
混合物：
（2）以下物质：①臭氧(O3) ②干冰 ③铁水 ④石灰水 ⑤氯酸钾 ⑥冰水混合物 ⑦过氧化氢溶液 ⑧大理石。
①属于混合物的是 （填序号，下同）。②属于化合物的是 。
③属于氧化物的是 。④属于单质的是 。
（3）如图是几种物质的微观示意图，请用相应的序号填空。
①属于混合物的是 ；②属于单质的是 ；
③属于化合物的是 ；④属于氧化物的是 。
判断下列说法的正误：
1．由同种元素组成的物质一定是纯净物。（ ）
2．含有氧元素的化合物都属于氧化物。（ ）
3．单质是由同种元素组成的，所以含有同种元素的物质一定是单质。（ ）
4．化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的物质一定是化合物。（ ）
5．化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含有一种元素的物质，不可能是化合物。（ ）
二．构成物质的微粒
1、物质由分子、原子、离子等微粒构成
构成物质的微粒类别 原子 分子 离子
物质的名称 铁 氧气 水 氯化钠
物质的化学式
物质的微观模型图
2．分子
（1）概念：由分子构成的物质，分子是保持其 的最小粒子。由分子构成的物质如：氢气(H2)，氧气(O2)，水(H2O)，氨气(NH3)。保持水的化学性质的最小粒子的名称是 ，符号是 。
（2）分子的性质：体积和质量都很小；总是在不断运动，温度越高，运动速率越 ；分子间有间隔；同种分子构成的物质化学性质相同，不同种分子的化学性质不同。
（3）分子由原子构成：1个二氧化碳分子由 构成。
3．原子
（1）概念： 中的最小粒子，即在化学变化中原子 （填“能”或“不能”）再分。由原子构成的物质如：铁(Fe)，汞(Hg)，硅(Si)，金刚石(C)等，由原子构成的物质的化学性质，由其原子保持。
（2）原子的构成：原子是由位于中心的 和 构成，
原子核由 和 构成，原子的质量主要集中在 上。
（3）核电荷数： ，在原子中，核电荷数=
和 。
（4）相对原子质量：1个原子的真实质量与 之比，
它在数值上约等于原子中的 和 之和。如：氧原子的真实质量为ag，碳12原子的真实质量为bg，则氧原子的相对原子质量为 ；一种氢原子的相对原子质量为3，该氢原子的中子数为 。
（5）相对原子质量的测定：在测定锌、铟等元素的相对原子质量做出卓越贡献的中国科学家是 。
4．多个原子与分子的表示：2个氮原子 ，2个氮分子 ，3个水分子 。
5．离子
（1）概念：带电的原子或原子团。阴、阳离子相互作用形成物质，由离子构成的物质如：NaCl，CuSO4。
（2）离子符号的意义：Mg2+表示 ，Mg2+的“2”表示 。
6．微粒结构示意图：画出微粒的结构示意图或写出示意图对应的微粒名称和符号。
粒子名称 硫原子 氯离子 镓（Ga) 子
粒子符号
粒子的结构示意图
7．化学反应的实质：观察氧化汞分解的微观过程，回答问题：
此化学反应发生后，发生变化的微观粒子是
（填符号，下同），不发生变化的微粒是 ，
因此，化学变化的实质是（均用“分子”或“原子”填空）：
分成 ， 结合成新的 。
判断下列说法的正误：
1．分子可以再分，原子不可以再分。（ ） 2．原子都是由质子和中子构成的。（ ）
3．最外层电子数相同的原子，化学性质一定相似。（ ） 4．镁离子的符号是：Mg+2。（ ）
5．离子是带电的粒子，因此带电的粒子一定是离子。（ ）
6．水变成水蒸气后体积变大，是因为水分子的体积变大。（ ）
三．元素和元素周期表
1．元素
（1）概念：具有相同核电荷数（即 数）的一类原子的总称。元素讲种类，不讲个数。
（2）不同元素之间的本质区别是 不同；元素的化学性质主要由
决定。
（3）地壳中的含量排前四位的元素是（填符号） ；其中地壳中的含量最多的金属元素是 ；生物体内含量最多的元素是 。
2．元素符号及其意义
宏观：表示一种元素，微观表示该元素的一个原子（由原子直接构成的物质元素符号，还可以表示一种物质）。
如：H表示 ，Fe表示 。
3．元素周期表
（1）化学史：俄国化学家 发现元素周期率并编制出元素周期表。
（2）结构：每一个横行叫作一个 ，共7个周期；每一纵列叫作一个 ，共18纵列，16个族。
（3）元素周期表的单元格
单元格示例说明 根据钠元素单元格和原子结构示意图回答问题
①钠元素原子的质子数是 ；②钠的相对原子质量是 ；③钠元素原子的中子数约为 ；④钠元素位于周期表第 周期。
（4）与元素原子结构的关系：元素的周期数= 。
判断下列说法的正误：
1．质子数相同的微粒一定属于同种元素。（ ） 2．He与Ne元素的化学性质相似。（ ）
3．二氧化碳分子由碳元素和氧元素组成。（ ） 4．高锰酸钾与氧气中都含有氧元素。（ ）
四．化学式与化合价
1．化学式
（1）化学式的意义：（以化学式SO2为例）
宏观可表示： 、 ；
微观可表示： 、 。
（2）化学式右下角数字的意义：CO2的“2”表示的意义是 。
2．单质化学式的书写 金属：铁 、铜 、铝 等
直接用元素符号表示 某些固态非金属：碳 、硫 、磷 等
单质化学式 稀有气体：氦气 、氖气 、氩气 等
元素符号右下角标出含有的原子个数：氢气 、氮气 、氧气 、氯气 等
3．化合价口诀
4．常见的离子符号
名称 氢离子 钙离子 铜离子 亚铁离子 铁离子 铵根 氢氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根
符号
5．化合物的化学式书写
（1）常见氧化物和氯化物的名称与化学式：
氧化物 氧化钠 氧化亚铁 氧化铁 氧化铝 氯化物 氯化氢 氯化银 氯化亚铁
（2）常见含“根”的物质名称与化学式
某酸 硫酸 碳酸 氢氧化某 氢氧化钠 氢氧化钙 硫酸某 硫酸亚铁 硫酸铁
碳酸某 碳酸钠 碳酸钙 硝酸某 硝酸银 硝酸铝 含铵根物质 氯化铵 碳酸铵
6．化合价的表示方法：（用化学用语表示）
（1）正三价的铝元素 ；（2）氧化镁中镁元素的化合价 。
7．化合价的计算：K2MnO4中Mn元素化合价设为x，求解方程为 ，解得x= 。
8．求化学式：已经硅酸的化学式为H2SiOx，若硅酸中硅元素的化合价为+4，则x的值为 。
判断下列说法的正误：
1．关于C2H4O2（醋酸）的有关说法：（1）醋酸分子由碳元素，氢元素，氧元素组成；（ ）（2）醋酸由2个碳元素、4个氢元素、2个氧元素组成；（ ）（3）醋酸由2个氢原子、4个氢原子、2个氧原子构成；（ ）（4）醋酸中碳原子、氢原子、氧原子个数比为1:2:1。（ ）
2．CO、CO2、C60是按碳元素的化合价从低到高排列。（ ） 3．氧化铁中铁元素的化合价：Fe2O3。（ ）
期末02 五．物质的变化与性质 化学反应类型
1．物理变化与化学变化
（1）概念：物理变化是没有其他物质生成的变化；化学变化是有其他物质生成的变化。
（2）典例：下列变化中，不涉及化学变化的是 （填序号）。
①食物腐败　②百炼成钢　③光合作用　④钢铁生锈　⑤水力/风能发电　⑥炸药爆炸开山修路　⑦杯弓蛇影　⑧铁杵磨针　⑨干冰制冷　⑩海水蒸发　 酒精挥发　 死灰复燃 披荆斩棘 石油的分馏 煤的干馏
2．物理性质与化学性质
（1）概念：化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质；物理性质是不需要发生化学变化就表现出来的性质。
（2）归纳：下列描述属于描述物质的化学性质的是 （填序号）。
①密度　②导电性　③通电能发光　④可燃性　⑤助燃性　⑥还原性　⑦稳定性　⑧毒性　⑨腐蚀性　
⑩吸附性　 挥发性　 熔点 溶解性 硬度 沸点 氧化性
3．化学变化中的能量变化
下列反应：①生石灰与水反应 ②二氧化碳与灼热的碳反应 ③镁条与稀硫酸反应 ④物质的燃烧
其中放热的反应有 （填序号，下同），吸热的反应有 。
4．化学反应类型
（1）四种基本反应类型（还有两种基本反应类型以后再学）
化合反应：如：CO2＋H2O === H2CO3 ，通式：A＋B＋… → X（多变一）
分解反应：如：CaCO3 高温 CaO+CO2↑，通式：X → A＋B＋……（一变多）
（2）氧化反应：物质与氧气发生的反应属于氧化反应。
（3）氧化反应的分类：①剧烈氧化：物质在氧气中的燃烧等；②缓慢氧化：动植物的呼吸、食物的腐烂等）
（4）还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应
如：C＋2CuO 高温 2Cu＋CO2↑，被还原、发生还原反应的物质是 。
判断下列说法的正误：
1．化学变化一定有新物质生成。（ ） 2．所有的爆炸均属于化学变化。（ ）
3．化合反应一定是氧化反应。（ ） 4．分解反应一定有单质生成。（ ）
5．缓慢氧化和燃烧都发光，放热，都是氧化反应。（ ）
六．质量守恒定律 化学方程式
1．质量守恒定律：
（1）定义：参加 的各物质的 ，等于反应后生成的各物质的 。
（2）化学反应前后的“六不变”：微观：原子的 不变，原子的 不变，原子的质量不变；
宏观：元素的 不变，元素的质量不变，物质的 不变。（其中微观的三不变是一切化学反应遵守质量守恒定律的根本原因）
（3）化学反应前后“两个一定变”：微观：分子的 一定改变；宏观：物质的种类一定改变。
（4）化学反应前后“两个可能变”：微观：分子的 可能改变；宏观：元素的化合价可能改变
2．化学方程式
（1）化学方程式的意义（以2H2O2 MnO2 2H2O＋O2 ↑为例，相对原子质量：H-1，O-16）
①物质角度：过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，生成水和氧气。
②质量角度：每 份质量的过氧化氢分解，生成 份质量的水和 份质量的氧气。
③微粒角度： 个过氧化氢分子分解，生成 个水分子和 。
（2）化学方程式的配平方法（配平下列化学方程式）
①　　H2S＋　　O2 点燃 　　H2O＋　 SO2 ②　　C3H6＋　　O2 点燃 　　CO2＋　　H2O
判断下列说法的正误：（相对原子质量：O-16 S-32）
1．蔗糖溶于水实验可以用来验证质量守恒定律（ ）。
2．反应 S+O2 点燃 SO2 ，每1份质量的S和1份质量的O2恰好完全反应，生成2份质量的SO2（ ）。
3．判断方程式正误：① 2H2O 通电 2H2＋O2 （ ）；②CO＋CuO Cu＋CO2 ↑（ ）
七．化学与能源和资源的利用
1．燃烧和灭火
（1）燃烧：通常情况下，可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。
（2）燃料的条件：①物质必须为 ；②可燃物与 接触；③温度达到可燃物的 。
（3）燃料充分燃料的条件：①有足够的 ；②燃料与空气有足够大的 。
（4）灭火的原理：①清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；②隔绝氧气（空气）；③
。
2．安全知识
（1）点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4等）前，要先 ，防止可能发生爆炸。
（2）火灾逃生，用湿毛巾捂住口鼻，蹲下逃离，不要坐电梯；森林中遇火灾，逆风撤离，顺风容易发生危险。
（3）室内救火，不要打开所有门窗，以免空气对流，加速火热蔓延。
（4）电器着火，应先 ，再用干粉灭火器灭火；图书、档案等着火，应用二氧化碳灭火器灭火。
3．化石燃料和新能源
（1）三大化石燃料： 、 和 。其中天然气的主要成分为 （填名称），
其充分燃烧的化学方程式为 。
（2）使用化石燃烧对环境的影响：其中煤燃烧产生的 、 会造成酸雨。
（3）乙醇：化学式 ，俗称 。充分燃烧方程式 。
使用乙醇汽油作为汽车燃料的优点：一方面节约石油资源，另一方面可减少 。
（4）氢能源：优点是本身无毒，完全燃烧放出的热量多， ，是理想的清洁、
高能燃料；但由于制取成本高，储存困难，所以未被广泛使用。
（5）其他能源：可燃冰、太阳能、风能、地热能、潮汐能、生物质能、核能等。
判断下列说法的正误：
1．可燃性气体，如氢气，与氧气混合点燃，一定会发生爆炸。（ ）
2．浇水灭火的原理是使可燃物隔绝了氧气。（ ）
3．煤矿的矿井、下水道内等地方，进入之前要做灯火试验。（ ）
八．身边的化学物质
（一）空气、氧气
1．空气中各种成分的含量：按 分数算，氮气约占 %，氧气约占 %，稀有气体约占 % ，二氧化碳约占 %。
2．氮气用途：①化学性质不活泼，作 ，如：填充灯泡，延长使用寿命；防止焊接金属时被氧化；食品包装中充氮气以防腐。②液氮在医疗上用于冷冻麻醉。③液氮用于磁悬浮列车（超导材料显示超导性能）。
3．氧气用途：①供给呼吸：用于潜水、医疗急救等。②支持燃烧，具有 性：用于炼钢、气焊等。
4．稀有气体用途：包括 、 、 、氪、氙、氡等。①化学性质很不活泼，用作保护气。②通电时会发出不同颜色的光，用作电光源。
5．二氧化碳用途：①植物光合作用的原料；②用于灭火；③干冰用于人工降雨等。
6．空气污染物：①气体污染物有：CO、臭氧、SO2、NO2；②固体污染物：可吸入颗粒物PM10、细颗粒物PM2.5。③空气质量污染指数越大，空气的质量级别越高，空气质量越 。
7．氧气的物理性质：标准状况下，无色，无味的气体，密度比空气的 ， 溶于水，液态为淡蓝色。
8．关于催化剂：在化学反应里，能改变其他物质的 ，而本身的 和
在反应前后都没有发生变化的物质。关于“物质A是某反应的催化剂探究实验”的一般步骤：①通过对比实验，验证A物质能改变 ；②通过称量化学反应前后A物质的质量，验证A物质的 在化学反应前后的不改变；③通过反复再加入此化学反应的反应物，验证A物质仍然可以改变反应速率， 不改变。
9．工业上制取氧气：分离液态空气，原理：先降温将空气转化为液态，利用液氮和液氧的 不同，进行分离。此过程属 变化（填“物理”或“化学”）。
（二）自然界的水、氢气
1．节水措施：写出你能做到的一点节水措施 。
2．净水的方法：①沉淀：静置沉淀或加入絮凝剂（如 ），使杂质沉降；②过滤：除去水中的
杂质；③吸附：用活性炭吸附 （此过程属于 变化）；
④消毒：加入杀菌剂（如氯气、二氧化氯）除去水中的细菌和病毒（此过程属于 变化）；⑤蒸馏：得到纯水，单一操作净化程度最高。
3．明矾净水：利用明矾溶于水后生成的胶状物 ，而达到净水的目的。
4．软水和硬水
（1）区别：软水是 可溶性钙、镁化合物的水，硬水则是含较多可溶性钙、镁化合物的水。
（2）鉴别：取样，加入等量的 ，振荡，产生浮渣 ，泡沫 的是硬水，反之是软水。
（3）危害：①长期饮用不利于健康；②洗涤衣物既浪费肥皂也洗不干净；③易损坏锅炉，浪费燃料。
（4）硬水转化为软水的方法：在生活中 ，在实验室中还可以用 。
5．氢气
（1）物理性质：无色，无臭， 溶于水，密度最小的气体。
（2）化学性质：①可燃性（方程式） ；
②还原性（还原氧化铜方程式） 。
（3）验纯操作：若发生尖锐爆鸣声，说明气体 ；若声音很小，表明气体 。
（三）碳和碳的化合物
1．金刚石：天然存在的 最大的物质；作装饰品，裁玻璃、切割大理石、作钻探机钻头等。
2．石墨：质 ，有滑腻感，有优良导电性；制铅笔芯，作润滑剂，作电极、电刷等。
3．C60：由C60分子构成，广泛用于超导、催化、材料、医学及生物等领域。
4．金刚石、石墨、C60物理性质存在明显差异的原因： 。
5．木炭、焦炭、活性炭、炭黑：他们的主要成分也是碳的单质。木炭、活性炭具有 的结构，有吸附性，可用于吸附色素和异味等。
6．碳的化学性质
（1）稳定性：用墨（由炭黑等制成）书写或绘制的字画能够长时间保存而不褪色。
（2）可燃性：充分燃烧 ，不充分燃烧 。
（3）还原性：与二氧化碳反应 ，与氧化铜反应 。
7．CO的物理性质：无色、 味的气体， 溶于水，密度比空气的略小。
8．CO的化学性质
（1）可燃性： （火焰呈 色），因此可用作燃料。
（2）还原性：与氧化铜反应 （黑色固体变 色）
（3）毒性：极易与血液中的 结合，造成生物体内急性缺氧。
9．CO2的物理性质：无色、无味的气体， 溶于水（体积比约为1:1)，密度比空气的 。
10．CO2的化学性质
（1）不能供给呼吸（本身无毒）
（2）不能燃烧也不支持燃烧
（3）与水反应： （能使紫色石蕊溶液变红的原因）。H2CO3很不稳定易分解 。
（4）与Ca(OH)2反应： （澄清的石灰水用于检验CO2）
（5）与碳反应： 。
11．实验室制取CO2不适宜选择的药品：为何不用稀硫酸与大理石： 会覆盖在固体表面，阻碍反应继续进行；为何不用浓盐酸：浓盐酸有强挥发性，使制得气体中含有较多的 气体。
12．CO2的工业制法（煅烧石灰石）： 。
13．自然界中的碳、氧循环：产生CO2的主要途径：化石燃料的燃烧和人与动植物的 ；消耗CO2的主要途径 ，同时产生 。
14．CO2对生活和环境的影响：产生温室效应，低碳生活是指较低的 排放。日常生活中你怎样做才算是“低碳生活”呢？如（写一点）： 。
判断下列说法的正误：
1．稀有气体通电能发出不同颜色的光是化学性质。（ ） 2．氧气约占空气质量分数的21%。（ ）
3．CO2是空气质量评价污染物之一。（ ） 4．空气质量指数越大，空气质量状况越差。（ ）
5．催化剂的质量和性质在化学反应前后不改变。（ ） 6．红磷燃烧产生大量白雾。（ ）
7．吸附、过滤等操作，可以把硬水变为软水。（ ） 8．长期饮用蒸馏水不利于人体健康。（ ）
9．冬天用煤炉取暧时，在旁边放一盆水能防止CO中毒。（ ）
10．二氧化碳通入紫色的石蕊溶液中，溶液变为红色，说明二氧化碳具有酸性。（ ）
11．CO与CO2的化学性质不同，是因为分子的构成不同。（ ）
答案
初三化学上册非实验类核心基础知识导学
一．物质的多样性
1．物质类别概念回顾：
（1）混合物：由两种或两种以上物质混合而成的物质；纯净物：只由一种物质组成的物质。
（2）单质：由同种元素组成的 纯净物 ；化合物：由不同种元素组成的 纯净物 。
（3）氧化物：由 两 种元素组成的化合物，其中一种元素是 氧 元素的。
2．物质的分类：
（1）把下列的物质，归纳到以下物质分类表中（按格式填名称和化学式）：
镁(Mg)、氮气(N2)、碳酸(H2CO3)、水(H2O)、氧化铁(Fe2O3)、氦气(He)、氖气(Ne)、氢氧化钙[Ca(OH)2]、
硫(S)、汞(Hg)、碳酸钠(Na2CO3)、硫酸铜(CuSO4)、硫酸(H2SO4)、甲烷(CH4)、酒精(C2H5OH)、空气、食盐水
金属单质： 汞（Hg） 、 镁（Mg）
单质 非金属单质： 氮气（N2） 、 硫（S）
稀有气体单质： 氦气（He）、 氖气（Ne）
氧化物： 水（H2O）、 氧化铁（Fe2O3）
酸： 碳酸（H2CO3） 、硫酸（H2SO4）
碱： 氢氧化钙[Ca(OH)2]
盐： 碳酸钠(Na2CO3)、硫酸铜(CuSO4)
有机化合物： 甲烷(CH4)、酒精(C2H5OH) （有机化合物都含碳元素）
混合物： 空气、食盐水
（2）以下物质：①臭氧(O3) ②干冰 ③铁水 ④石灰水 ⑤氯酸钾 ⑥冰水混合物 ⑦过氧化氢溶液 ⑧大理石。
①属于混合物的是 ④⑦⑧ （填序号，下同）。②属于化合物的是 ②⑤⑥ 。
③属于氧化物的是 ②⑥ 。④属于单质的是 ①③ 。
（3）如图是几种物质的微观示意图，请用相应的序号填空。
①属于混合物的是 ⑤ ；②属于单质的是 ③ ；
③属于化合物的是 ①②④ ；④属于氧化物的是 ① 。
判断下列说法的正误：
1．由同种元素组成的物质一定是纯净物。（ × ）
2．含有氧元素的化合物都属于氧化物。（ × ）
3．单质是由同种元素组成的，所以含有同种元素的物质一定是单质。（ × ）
4．化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的物质一定是化合物。（ × ）
5．化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含有一种元素的物质，不可能是化合物。（ √ ）
二．构成物质的微粒
1、物质由分子、原子、离子等微粒构成
构成物质的微粒类别 原子 分子 离子
物质的名称 铁 氧气 水 氯化钠
物质的化学式 Fe O2 H2O NaCl
物质的微观模型图
2．分子
（1）概念：由分子构成的物质，分子是保持其 化学性质 的最小粒子。由分子构成的物质如：氢气(H2)，氧气(O2)，水(H2O)，氨气(NH3)。保持水的化学性质的最小粒子的名称是 水分子 ，符号是 H2O 。
（2）分子的性质：体积和质量都很小；总是在不断运动，温度越高，运动速率越 快 ；分子间有间隔；同种分子构成的物质化学性质相同，不同种分子的化学性质不同。
（3）分子由原子构成：1个二氧化碳分子由 一个碳原子和两个氧原子 构成。
3．原子
（1）概念： 化学变化 中的最小粒子，即在化学变化中原子 不能 （填“能”或“不能”）再分。由原子构成的物质如：铁(Fe)，汞(Hg)，硅(Si)，金刚石(C)等，由原子构成的物质的化学性质，由其原子保持。
（2）原子的构成：原子是由位于中心的 原子核 和 核外电子 构成，
原子核由 质子 和 中子 构成，原子的质量主要集中在 原子核 上。
（3）核电荷数： 原子核带的电荷数 ，在原子中，核电荷数=
质子数 和 核外电子数 。
（4）相对原子质量：1个原子的真实质量与 一个碳12原子质量的1/12 之比，
它在数值上约等于原子中的 质子数 和 中子数 之和。如：氧原子的真实质量为ag，碳12原子的真实质量为bg，则氧原子的相对原子质量为 12a/b ；一种氢原子的相对原子质量为3，该氢原子的中子数为 2 。
（5）相对原子质量的测定：在测定锌、铟等元素的相对原子质量做出卓越贡献的中国科学家是 张青莲 。
4．多个原子与分子的表示：2个氮原子 2N ，2个氮分子 2N2 ，3个水分子 3H2O 。
5．离子
（1）概念：带电的原子或原子团。阴、阳离子相互作用形成物质，由离子构成的物质如：NaCl，CuSO4。
（2）离子符号的意义：Mg2+表示 一个镁离子 ，Mg2+的“2”表示 一个镁离子带两个单位正电荷 。
6．微粒结构示意图：画出微粒的结构示意图或写出示意图对应的微粒名称和符号。
粒子名称 氖原子 铝离子 硫原子 氯离子 镓（Ga) 离子
粒子符号 Ne Al3+ S Cl- Ga3+
粒子的结构示意图
7．化学反应的实质：观察氧化汞分解的微观过程，回答问题：
此化学反应发生后，发生变化的微观粒子是 HgO
（填符号，下同），不发生变化的微粒是 Hg和O ，
因此，化学变化的实质是（均用“分子”或“原子”填空）：
分子 分成 原子 ， 原子 结合成新的 分子 。
判断下列说法的正误：
1．分子可以再分，原子不可以再分。（ × ） 2．原子都是由质子和中子构成的。（ × ）
3．最外层电子数相同的原子，化学性质一定相似。（ × ） 4．镁离子的符号是：Mg+2。（ × ）
5．离子是带电的粒子，因此带电的粒子一定是离子。（ × ）
6．水变成水蒸气后体积变大，是因为水分子的体积变大。（ × ）
三．元素和元素周期表
1．元素
（1）概念：具有相同核电荷数（即 质子 数）的一类原子的总称。元素讲种类，不讲个数。
（2）不同元素之间的本质区别是 质子数（或核电荷数） 不同；元素的化学性质主要由
原子的最外层电子数 决定。
（4）地壳中的含量排前四位的元素是（填符号） O Si Al Fe ；其中地壳中的含量最多的金属元素是 Al ；生物体内含量最多的元素是 O 。
2．元素符号及其意义
宏观：表示一种元素，微观表示该元素的一个原子（由原子直接构成的物质元素符号，还可以表示一种物质）。
如：H表示 氢元素； 一个氢原子 ，Fe表示 铁元素；一个铁原子；铁这种物质 。
3．元素周期表
（1）化学史：俄国化学家 门捷列夫 发现元素周期率并编制出元素周期表。
（2）结构：每一个横行叫作一个 周期 ，共7个周期；每一纵列叫作一个 族 ，共18纵列，16个族。
（3）元素周期表的单元格
单元格示例说明 根据钠元素单元格和原子结构示意图回答问题
①钠元素原子的质子数是 11 ；②钠的相对原子质量是 22.99 ；③钠元素原子的中子数约为 12 ；④钠元素位于周期表第 三 周期。
（4）与元素原子结构的关系：元素的周期数= 原子的核外电子层数 。
判断下列说法的正误：
1．质子数相同的微粒一定属于同种元素。（ × ） 2．He与Ne元素的化学性质相似。（ √ ）
3．二氧化碳分子由碳元素和氧元素组成。（ × ） 4．高锰酸钾与氧气中都含有氧元素。（ √ ）
四．化学式与化合价
1．化学式
（1）化学式的意义：（以化学式SO2为例）
宏观可表示： 二氧化硫 、 二氧化硫是由硫元素和氧元素组成 ；
微观可表示： 二氧化硫分子 、 一个二氧化硫分子由一个硫原子和二个氧原子构成 。
（2）化学式右下角数字的意义：CO2的“2”表示的意义是 一个二氧化碳分子含有两个氧原子 。
2．单质化学式的书写 金属：铁 Fe 、铜 Cu 、铝 Al 等
直接用元素符号表示 某些固态非金属：碳 C 、硫 S 、磷 P 等
单质化学式 稀有气体：氦气 He 、氖气 Ne 、氩气 Ar 等
元素符号右下角标出含有的原子个数：氢气 H2 、氮气 N2 、氧气 O2 、氯气 Cl2 等
3．化合价口诀：形式一： 一价氢氯钾钠银 二价氧钙钡镁锌 一二铜汞二三铁 三铝四硅五价磷 负一氢氧硝酸根 负二硫酸碳酸根 正一切记是铵根 形式二：氢钾钠银铵+1 钙镁钡锌铜+2 亚铁+2铁+3 金属铝为+3价 氟氯-1氧-2 -1氢氧硝酸根 -2硫酸碳酸根 单质零价要记住 （根据老师要求不同记忆）
4．常见的离子符号
名称 氢离子 钙离子 铜离子 亚铁离子 铁离子 铵根 氢氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根
符号 H+ Ca2+ Cu2+ Fe2+ Fe3+ NH4+ OH- NO3- SO42- CO32-
5．化合物的化学式书写
（1）常见氧化物和氯化物的名称与化学式：
氧化物 氧化钠 氧化亚铁 氧化铁 氧化铝 氯化物 氯化氢 氯化银 氯化亚铁
Na2O FeO Fe2O3 Al2O3 HCl AgCl FeCl2
（2）常见含“根”的物质名称与化学式
某酸 硫酸 碳酸 氢氧化某 氢氧化钠 氢氧化钙 硫酸某 硫酸亚铁 硫酸铁
H2SO4 H2CO3 NaOH Ca(OH)2 FeSO4 Fe2(SO4)3
碳酸某 碳酸钠 碳酸钙 硝酸某 硝酸银 硝酸铝 含铵根物质 氯化铵 碳酸铵
Na2CO3 CaCO3 AgNO3 Al(NO3)3 NH4Cl (NH4)2CO3
6．化合价的表示方法：（用化学用语表示）
（1）正三价的铝元素 Al ；（2）氧化镁中镁元素的化合价 MgO 。
7．化合价的计算：K2MnO4中Mn元素化合价设为x，求解方程为 (+1)×2 + x+（-2）×4=0 ，解得x= +6 。
8．求化学式：已经硅酸的化学式为H2SiOx，若硅酸中硅元素的化合价为+4，则x的值为 3 。
判断下列说法的正误：
1．关于C2H4O2（醋酸）的有关说法：（1）醋酸分子由碳元素，氢元素，氧元素组成；（ × ）（2）醋酸由2个碳元素、4个氢元素、2个氧元素组成；（ × ）（3）醋酸由2个氢原子、4个氢原子、2个氧原子构成；（ × ）（4）醋酸中碳原子、氢原子、氧原子个数比为1:2:1。（ √ ）
2．CO、CO2、C60是按碳元素的化合价从低到高排列。（ × ） 3．氧化铁中铁元素的化合价：Fe2O3。（ × ）
期末02 五．物质的变化与性质 化学反应类型
1．物理变化与化学变化
（1）概念：物理变化是没有其他物质生成的变化；化学变化是有其他物质生成的变化。
（2）典例：下列变化中，不涉及化学变化的是 ⑤⑦⑧⑨⑩ （填序号）。
①食物腐败　②百炼成钢　③光合作用　④钢铁生锈　⑤水力/风能发电　⑥炸药爆炸开山修路　⑦杯弓蛇影　⑧铁杵磨针　⑨干冰制冷　⑩海水蒸发　 酒精挥发　 死灰复燃 披荆斩棘 石油的分馏 煤的干馏
2．物理性质与化学性质
（1）概念：化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质；物理性质是不需要发生化学变化就表现出来的性质。
（2）归纳：下列描述属于描述物质的化学性质的是 ④⑤⑥⑦⑧⑨ （填序号）。
①密度　②导电性　③通电能发光　④可燃性　⑤助燃性　⑥还原性　⑦稳定性　⑧毒性　⑨腐蚀性　
⑩吸附性　 挥发性　 熔点 溶解性 硬度 沸点 氧化性
3．化学变化中的能量变化
下列反应：①生石灰与水反应 ②二氧化碳与灼热的碳反应 ③镁条与稀硫酸反应 ④物质的燃烧
其中放热的反应有 ①③④ （填序号，下同），吸热的反应有 ② 。
4．化学反应类型
（1）四种基本反应类型（还有两种基本反应类型以后再学）
化合反应：如：CO2＋H2O === H2CO3 ，通式：A＋B＋… → X（多变一）
分解反应：如：CaCO3 高温 CaO+CO2↑，通式：X → A＋B＋……（一变多）
（2）氧化反应：物质与氧气发生的反应属于氧化反应。
（3）氧化反应的分类：①剧烈氧化：物质在氧气中的燃烧等；②缓慢氧化：动植物的呼吸、食物的腐烂等）
（4）还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应
如：C＋2CuO 高温 2Cu＋CO2↑，被还原、发生还原反应的物质是 CuO 。
判断下列说法的正误：
1．化学变化一定有新物质生成。（ √ ） 2．所有的爆炸均属于化学变化。（ × ）
3．化合反应一定是氧化反应。（ × ） 4．分解反应一定有单质生成。（ × ）
5．缓慢氧化和燃烧都发光，放热，都是氧化反应。（ × ）
六．质量守恒定律 化学方程式
1．质量守恒定律：
（1）定义：参加 化学反应 的各物质的 质量总和 ，等于反应后生成的各物质的 质量总和 。
（2）化学反应前后的“六不变”：微观：原子的 种类 不变，原子的 个数 不变，原子的质量不变；
宏观：元素的 种类 不变，元素的质量不变，物质的 总质量 不变。（其中微观的三不变是一切化学反应遵守质量守恒定律的根本原因）
（3）化学反应前后“两个一定变”：微观：分子的 种类 一定改变；宏观：物质的种类一定改变。
（4）化学反应前后“两个可能变”：微观：分子的 个数 可能改变；宏观：元素的化合价可能改变
2．化学方程式
（1）化学方程式的意义（以2H2O2 MnO2 2H2O＋O2 ↑为例，相对原子质量：H-1，O-16）
①物质角度：过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，生成水和氧气。
②质量角度：每 68 份质量的过氧化氢分解，生成 36 份质量的水和 32 份质量的氧气。
③微粒角度： 2 个过氧化氢分子分解，生成 2 个水分子和 1个氧分子 。
（2）化学方程式的配平方法（配平下列化学方程式）
①　2 H2S＋　3 O2 点燃 　2 H2O＋　2 SO2 ②　2 C3H6＋　9 O2 点燃 　6 CO2＋　6 H2O
判断下列说法的正误：（相对原子质量：O-16 S-32）
1．蔗糖溶于水实验可以用来验证质量守恒定律（ × ）。
2．反应 S+O2 点燃 SO2 ，每1份质量的S和1份质量的O2恰好完全反应，生成2份质量的SO2（ √ ）。
3．判断方程式正误：① 2H2O 通电 2H2＋O2 （ × ）；②CO＋CuO Cu＋CO2 ↑（ × ）
七．化学与能源和资源的利用
1．燃烧和灭火
（1）燃烧：通常情况下，可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。
（2）燃料的条件：①物质必须为 可燃物 ；②可燃物与 氧气 接触；③温度达到可燃物的 着火点 。
（3）燃料充分燃料的条件：①有足够的 氧气（或空气） ；②燃料与空气有足够大的 接触面积 。
（4）灭火的原理：①清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；②隔绝氧气（空气）；③ 降低温度到着火点以下。
2．安全知识
（1）点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4等）前，要先 验纯 ，防止可能发生爆炸。
（2）火灾逃生，用湿毛巾捂住口鼻，蹲下逃离，不要坐电梯；森林中遇火灾，逆风撤离，顺风容易发生危险。
（3）室内救火，不要打开所有门窗，以免空气对流，加速火热蔓延。
（4）电器着火，应先 关闭电源 ，再用干粉灭火器灭火；图书、档案等着火，应用二氧化碳灭火器灭火。
3．化石燃料和新能源
（1）三大化石燃料： 煤 、 石油 和 天然气 。其中天然气、沼气的主要成分为 甲烷 （填名称），
其充分燃烧的化学方程式为 CH4＋2O2 CO2＋2H2O 。
（2）使用化石燃烧对环境的影响：其中煤燃烧产生的 SO2 、 NO2 会造成酸雨。
（3）乙醇：化学式 C2H5OH ，俗称 酒精 。充分燃烧方程式 C2H5OH＋3O2 2CO2＋3H2O 。
使用乙醇汽油作为汽车燃料的优点：一方面节约石油资源，另一方面可减少 减少汽车尾气的污染 。
（4）氢能源：优点是本身无毒，完全燃烧放出的热量多， 燃烧的产物无污染 ，是理想的清洁、
高能燃料；但由于制取成本高，储存困难，所以未被广泛使用。
（5）其他能源：可燃冰、太阳能、风能、地热能、潮汐能、生物质能、核能等。
判断下列说法的正误：
1．可燃性气体，如氢气，与氧气混合点燃，一定会发生爆炸。（ × ）
2．浇水灭火的原理是使可燃物隔绝了氧气。（ × ）
3．煤矿的矿井、下水道内等地方，进入之前要做灯火试验。（ × ）
八．身边的化学物质
（一）空气、氧气
1．空气中各种成分的含量：按 体积 分数算，氮气约占 78 %，氧气约占 21 %，稀有气体约占 0.94 % ，二氧化碳约占 0.03 %。
2．氮气用途：①化学性质不活泼，作 保护气 ，如：填充灯泡，延长使用寿命；防止焊接金属时被氧化；食品包装中充氮气以防腐。②液氮在医疗上用于冷冻麻醉。③液氮用于磁悬浮列车（超导材料显示超导性能）。
3．氧气用途：①供给呼吸：用于潜水、医疗急救等。②支持燃烧，具有 助燃 性：用于炼钢、气焊等。
4．稀有气体用途：包括 氦 、 氖 、 氩 、氪、氙、氡等。①化学性质很不活泼，用作保护气。②通电时会发出不同颜色的光，用作电光源。
5．二氧化碳用途：①植物光合作用的原料；②用于灭火；③干冰用于人工降雨等。
6．空气污染物：①气体污染物有：CO、臭氧、SO2、NO2；②固体污染物：可吸入颗粒物PM10、细颗粒物PM2.5。③空气质量污染指数越大，空气的质量级别越高，空气质量越 差 。
7．氧气的物理性质：标准状况下，无色，无味的气体，密度比空气的 大 ， 不易 溶于水，液态为淡蓝色。
8．关于催化剂：在化学反应里，能改变其他物质的 反应速率 ，而本身的 质量 和 化学性质 在反应前后都没有发生变化的物质。关于“物质A是某反应的催化剂探究实验”的一般步骤：①通过对比实验，验证A物质能改变 某反应的反应速率 ；②通过称量化学反应前后A物质的质量，验证A物质的 质量 在化学反应前后的不改变；③通过反复再加入此化学反应的反应物，验证A物质仍然可以改变反应速率， 化学性质不改变。
9．工业上制取氧气：分离液态空气，原理：先降温将空气转化为液态，利用液氮和液氧的 沸点 不同，进行分离。此过程属 物理 变化（填“物理”或“化学”）。
（二）自然界的水、氢气
1．节水措施：写出你能做到的一点节水措施 洗菜水浇花（或淘米水冲厕所或使用节水器） 。
2．净水的方法：①沉淀：静置沉淀或加入絮凝剂（如 明矾 ），使杂质沉降；②过滤：除去水中的 不溶性 杂质；③吸附：用活性炭吸附 色素、异味 （此过程属于 物理 变化）；
④消毒：加入杀菌剂（如氯气、二氧化氯）除去水中的细菌和病毒（此过程属于 化学 变化）；⑤蒸馏：得到纯水，单一操作净化程度最高。
3．明矾净水：利用明矾溶于水后生成的胶状物 吸附悬浮杂质并使其沉降 ，而达到净水的目的。
4．软水和硬水
（1）区别：软水是 不含或含较少 可溶性钙、镁化合物的水，硬水则是含较多可溶性钙、镁化合物的水。
（2）鉴别：取样，加入等量的 肥皂水 ，振荡，产生浮渣 多 ，泡沫 少 的是硬水，反之是软水。
（3）危害：①长期饮用不利于健康；②洗涤衣物既浪费肥皂也洗不干净；③易损坏锅炉，浪费燃料。
（4）硬水转化为软水的方法：在生活中 煮沸 ，在实验室中还可以用 蒸馏 。
5．氢气
（1）物理性质：无色，无臭， 难 溶于水，密度最小的气体。
（2）化学性质：①可燃性（方程式） 2H2＋O2 2H2O ；
②还原性（还原氧化铜方程式） H2+CuO Cu＋H2O 。
（3）验纯操作：若发生尖锐爆鸣声，说明气体 不纯 ；若声音很小，表明气体 较纯 。
（三）碳和碳的化合物
1．金刚石：天然存在的 硬度 最大的物质；作装饰品，裁玻璃、切割大理石、作钻探机钻头等。
2．石墨：质 软 ，有滑腻感，有优良导电性；制铅笔芯，作润滑剂，作电极、电刷等。
3．C60：由C60分子构成，广泛用于超导、催化、材料、医学及生物等领域。
4．金刚石、石墨、C60物理性质存在明显差异的原因： 碳原子的排列方式不同 。
5．木炭、焦炭、活性炭、炭黑：他们的主要成分也是碳的单质。木炭、活性炭具有 疏松多孔 的结构，有吸附性，可用于吸附色素和异味等。
6．碳的化学性质
（1）稳定性：用墨（由炭黑等制成）书写或绘制的字画能够长时间保存而不褪色。
（2）可燃性：充分燃烧 C＋O2 点燃 CO2 ，不充分燃烧 2C＋O2 点燃 2CO 。
（3）还原性：与二氧化碳反应 C+CO2 高温 2CO ，与氧化铜反应 C＋2CuO 高温 2Cu＋CO2↑ 。
7．CO的物理性质：无色、 无 味的气体， 难 溶于水，密度比空气的略小。
8．CO的化学性质
（1）可燃性： 2CO＋O2 点燃 2CO2 （火焰呈 蓝 色），因此可用作燃料。
（2）还原性：与氧化铜反应 CO＋CuO Cu＋CO2 （黑色固体变 红 色）
（3）毒性：极易与血液中的 血红蛋白 结合，造成生物体内急性缺氧。
9．CO2的物理性质：无色、无味的气体， 能 溶于水（体积比约为1:1)，密度比空气的 大 。
10．CO2的化学性质
（1）不能供给呼吸（本身无毒）
（2）不能燃烧也不支持燃烧
（3）与水反应： CO2+H2O=H2CO3 （能使紫色石蕊溶液变红的原因）。H2CO3很不稳定易分解:
H2CO3 =CO2↑+H2O 。
（4）与Ca(OH)2反应： CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O （澄清的石灰水用于检验CO2）
（5）与碳反应： C+CO2 高温 2CO 。
11．实验室制取CO2不适宜选择的药品：为何不用稀硫酸与大理石： 反应生成微溶的硫酸钙 会覆盖在固体表面，阻碍反应继续进行；为何不用浓盐酸：浓盐酸有强挥发性，使制得气体中含有较多的 HCl 气体。
12．CO2的工业制法（煅烧石灰石）： CaCO3 高温 CaO+CO2↑ 。
13．自然界中的碳、氧循环：产生CO2的主要途径：化石燃料的燃烧和人与动植物的 呼吸作用 ；消耗CO2的主要途径 绿色植物的光合作用 ，同时产生 氧气 。
14．CO2对生活和环境的影响：产生温室效应，低碳生活是指较低的 二氧化碳 排放。日常生活中你怎样做才算是“低碳生活”呢？如（写一点）：用或少用一次性筷子（或必要时使用公共交通工具出行或节约用电）。
判断下列说法的正误：
1．稀有气体通电能发出不同颜色的光是化学性质。（ × ） 2．氧气约占空气质量分数的21%。（ × ）
3．CO2是空气质量评价污染物之一。（ × ） 4．空气质量指数越大，空气质量状况越差。（ √ ）
5．催化剂的质量和性质在化学反应前后不改变。（ × ） 6．红磷燃烧产生大量白雾。（ × ）
7．吸附、过滤等操作，可以把硬水变为软水。（ × ） 8．长期饮用蒸馏水不利于人体健康。（ √ ）
9．冬天用煤炉取暧时，在旁边放一盆水能防止CO中毒。（ × ）
10．二氧化碳通入紫色的石蕊溶液中，溶液变为红色，说明二氧化碳具有酸性。（ × ）
11．CO与CO2的化学性质不同，是因为分子的构成不同。（ √ ）
纯净物
无机化合物
化合物
物质
3+
纯净物
无机化合物
化合物
物质
+2
+3
3+
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