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第七章 有机化合物
　 第三节　乙醇与乙酸
第1课时 　乙醇
学习目标
1. 知道乙醇的组成、结构、物理性质及用途。
2. 了解官能团、烃的衍生物的概念；知道醇是一类有机物。
3.掌握醇的化学性质，并会运用乙醇的结构分析其化学性质。
核心素养
1.微观探析：从官能团的角度认识乙醇的组成、结构、性质和变化，形成“结构决定性质”的观念。
2.科学探究：设计实验探究乙醇的结构与性质。
无色透明
特殊香味
液体
0.785g/cm3 , 比水小，
跟水以任意比互溶，能够溶解多种无机物和有机物
易挥发
一、乙醇的物理性质
乙醇
—117℃
颜 色 ：
气 味 ：
状 态：
挥发性：
密 度：
溶解性：
熔点：
沸点：
78.5℃
二. 乙醇的组成与结构
分子式：C2H6O
H H
H―C―C―O―H
H H
结构式：
结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH
—OH （羟基）
醇：烃基与羟基相连的一类化合物。一元醇通式:R-OH
乙醇的同系物
甲醇：CH3OH
1-丙醇：CH3CH2CH2OH
2-丁醇：CH3CH2CHCH3
_
OH
烃的衍生物
烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。
醇（如CH3OH、CH3CH2OH）、羧酸（如CH3COOH）、卤代烃(如CH3Cl、CH2Br-CH2Br)都是烃的衍生物。
三. 乙醇的性质
1. 与活泼金属（如Na）反应
在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一小块新切的、用滤纸吸干表面煤油的钠，在试管口迅速塞上带尖嘴导管的橡胶塞，用小试管收集气体并检验其纯度，然后点燃（如图），在将干燥的小烧杯罩在火焰上。待烧杯璧上出现液滴后，迅速倒转烧杯，向其中加入少量澄清石灰水。观察现象，并与前面做过的水与钠反应的实现现象进行比较。
实验视频：
与水反应 与乙醇反应
钠是否浮在水面
钠的形状是否变化
有无声音
有无气泡
剧烈程度
反应方程式
2Na＋2H2O==2 NaOH ＋H2↑
方程式？
1. 与活泼金属（如Na）反应
浮在水面
熔成球形
发出嘶声
放出气泡
剧烈
先沉后浮
仍为块状
没有声音
放出气泡
缓慢
根据与水和乙醇反应的剧烈程度得出：H—OH > C2H5—OH
由于羟基所连的原子或原子团不一样，从而导致羟基氢的活泼性不一样。H—OH > C2H5—OH
水是弱电解质，乙醇为非电解质
2CH3CH2OH+2Na 2 CH3CH2ONa+H2↑
乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。实验表明，乙醇与钠的反应比相同条件下水与钠的反应慢得多。
1. 与活泼金属（如Na）反应
其它活泼金属如钾、钙、镁
等也可与乙醇发生置换反应
乙烷等烷烃不溶于水，也不能与活泼金属单质发生置换反应；乙醇等醇类物质，一般易溶于水，能够与活泼金属单质发生置换反应。可见烷烃与醇类物质物理、化学性质均有很大的差异。
像这种决定有机化合物特性的原子或原子团叫做官能团。羟基（—OH）是醇类物质的官能团。
原因
醇类分子中有—OH官能团，而烷烃则没有。
物质名称 结构简式 官能团及名称
氯乙烷
乙醇
硝基苯
乙酸
乙烯
乙炔
CH3CH2Cl
–Cl (–X)
卤原子
CH3CH2OH
– OH
羟 基
C6H5NO2
–NO2
硝 基
CH3COOH
– COOH
羧 基
CH2=CH2
CH≡CH
C=C
C C
碳碳双键
碳碳三键
2. 氧化反应
2CO2 +3H2O
C2H5OH + 3O2
点燃
现象：产生淡蓝色火焰，同时放出大量热。
（1) 燃烧
用途：可以作为燃料；乙醇汽油可以减少CO的排放。
把灼热的铜丝插入乙醇中，观察铜丝颜色变化，并小心闻试管中液体产生的气味。
（2）乙醇的催化氧化
CH3CHO　实验现象：红热的铜丝,移离火焰变黑，迅速伸入乙醇中，铜丝由黑变红，同时产生刺激性气味。铜丝变黑2Cu+ O22CuO△又变红产生刺激性气味ΔC2H5OH+CuO+Cu乙醛+H2O　总反应方程式：2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2OCu(2)乙醇的催化氧化（工业制乙醛）如果用Ag作催化剂，现象与此类似。醇在催化氧化反应中化学键的变化
CH3CHO +Cu+H2O
可见，-OH所连接的C上必须得有H原子，否则不能发生催化氧化。
(CH3)3COH
不能催化氧化
试判断下列醇能否发生催化氧，产物又是什么
CH3CH2CH2OH CH3CH(OH)CH3
(CH3)3COH
CH3CH2CH2OH
CH3CH2CHO
CH3CH(OH)CH3
CH3CCH3
||
O
乙酸
（3） 被强氧化剂氧化
将几滴乙醇滴入酸性高锰酸钾溶液中，振荡，现象：溶液的紫红色退去。
乙醇
乙醛
乙酸
乙醇脱氢酶
CO2+H2O +热量
CH3CHO
乙醛脱氢酶
(ALDH)
微粒体乙醇氧化系统
知识拓展：
（1）用作酒精灯、火锅、内燃机等的燃料。
（2）用作化工原料、香料、化妆品、涂料等。
（3）医疗上常用体积分数为75%的乙醇溶液作消毒剂。
四. 用途
【资料卡片】
啤酒含酒精3%-5%
葡萄酒含酒精6%-20%
黄酒含酒精8%-15%
白酒含酒精25%-68%
消毒酒精75%
(以上均为体积分数)
小结
1.下列有关乙醇的表述正确的是
A.乙醇分子中含有甲基，甲基的电子式为
B.乙醇的结构简式为C2H6O
C.乙醇分子中羟基的电子式为
D.乙醇分子的空间充填模型为
课堂练习
D
2.下列有关乙醇的说法错误的是
A.钠的密度大于乙醇，实验室可用乙醇保存金属钠
B.可用无水CuSO4检验工业酒精中是否含水
C.乙醇不能萃取出溴水中的溴
D.分离乙醇和水常用蒸馏的方法
A
3．能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是( 　　)
A．乙醇完全燃烧生成水
B．0.1 mol乙醇与足量的钠反应生成 0.05 mol氢气
C．乙醇能与水以任意比例互溶
D．乙醇容易挥发
B
4.下列有机物中，不属于烃的衍生物的是( )
A． B．CH3CH2NO2
C．CH3CH2Br D．
—Cl
CH2－CH2
n
D
5. 乙醇分子中不同的化学键如下图，下列关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是(　　 )
A．乙醇和钠反应，键①断裂
B．在Ag催化下和O2反应，键①③断裂
C．在Cu催化下和O2反应，键④⑤不可能断裂
D．乙醇是电解质，在水中键①断裂能电离出氢离子
D

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