资源简介

第15讲　硫及其化合物
一、硫
1.硫的存在：游离态——　　　　　，化合态——黄铜矿、硫铁矿、石膏、芒硝等。
2.硫的物理性质：　　　　　色晶体，　　　　　溶于水。
3.硫的化学性质
可燃性：硫与氧气反应的化学方程式为　　　　　　　　　　。
二、二氧化硫
1.物理性质：　　　　色有　　　　　气味的气体，密度比空气　　　，易　 　　，　　　　　溶于水。
2.化学性质
（1）酸性氧化物
①SO2与水反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
②与碱性氧化物（CaO）反应：　　　　　　　　　　（除去燃煤中的SO2）。
③与碱（如与NaOH）反应：　　　　　　　　　　　　　　　（SO2少量）；
　　　　　　　　　　　　　　　（SO2过量）。
④与盐（如与NaHCO3）反应：　　　　　　　　　　　　　　（SO2少量），
　　　　　　　　　　　　　　　（SO2过量）。
（2）既有氧化性又有还原性
①SO2被O2催化氧化生成SO3：　　　　　　　（SO2表现为　　　　　性）。
②SO2和H2S溶液反应：SO2＋2H2S3S↓＋2H2O（SO2表现为　　　　　性）。
（3）SO2的漂白性
二氧化硫具有漂白作用，能够与　　　　　等有色物质结合生成一种不稳定的无色物质，但在光照或受热的条件下又能变为　　　　　。
提醒：SO2使酸性KMnO4溶液褪色、使溴水褪色，该过程中SO2表现为　　　　　性。
SO2使含有酚酞的NaOH溶液褪色，该过程中SO2表现为　　　　　　　　的性质。
（4）SO2的污染
SO2会导致酸雨，pH　　　　　。
三、三氧化硫
与水反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
与Ca（OH）2反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
四、浓硫酸
1.物理性质：　　 　　色透明油状液体，密度比水　　 　　。稀释浓H2SO4时，应将　　　　　　　
　　　　　　　。
2.化学特性
（1）　　　　　性，如干燥气体；在CuSO4·5H2O中加入浓H2SO4后生成CuSO4。
（2）　　　　　性，如在蔗糖中加入浓H2SO4后会发生炭化。
（3）　　　　　性，如　　　　、　　　　在浓H2SO4中“钝化”，浓H2SO4表现了　　　　　　　。
浓硫酸与铜反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
浓硫酸与碳反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
【激活思维】
问题1：SO2使有色物质褪色，均表现为漂白性吗？
问题2：SO2的漂白性与氯水的漂白性有何不同？
问题3：浓硫酸溶解Cu的原因是其具有强酸性吗？
@真题回放
考点1：二氧化硫的性质
【真题1】 （2022·江苏合格考真题）有关SO2的说法正确的是（　　）
A.属于碱性氧化物　　B.常温常压下密度小于空气
C.能使品红溶液褪色　　D.硫元素的化合价为＋6价
【真题2】 （2011·江苏学测）下列关于二氧化硫的说法错误的是（　　）
A.无色无味　　B.有毒
C.密度比空气大　　D.是形成酸雨的一种物质
考点2：二氧化硫的漂白性
【真题3】 （2008·江苏学测）某气体通入品红溶液中，溶液褪色，加热后又恢复为原来颜色。该气体是（　　）
A.SO2　　B.O2　　C.CO2　　D.H2
考点3：浓硫酸的性质
【真题4】 （2023·江苏合格考真题）下列有关浓硫酸的说法正确的是（　　）
A.与水混合吸收热量　　B.能干燥NH3
C.加热能与Cu反应　　D.常温下不能与Fe反应
【真题5】 （2018·江苏学测）下列关于浓硫酸的说法正确的是（　　）
A.易挥发　　B.无吸水性
C.密度比水的小　　D.常温下能使铝片钝化
@过关检测
1.（2023·扬州合格考模拟）下列关于SO2的实验，能达到实验目的的是（　　）
A.制取SO2　　B.验证漂白性　　C.收集SO2　　D.尾气处理
2.（2023·如皋合格考模拟）下列关于SO2的说法不正确的是（　　）
A.工业制备硫酸后含SO2的尾气大量排放至空气中会形成酸雨
B.葡萄酒中使用SO2作抗氧化剂是利用了SO2的还原性
C.SO2与H2S气体混合，产生淡黄色固体，体现了SO2的氧化性
D.SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液红色复现，体现了SO2的漂白性
3.（2023·海安高级中学合格考模拟）下列关于SO2的说法不正确的是（　　）
A.含SO2的尾气大量排放至空气中会形成酸雨
B.葡萄酒中使用SO2作抗氧化剂是利用了SO2的还原性
C.二氧化硫属于酸性氧化物，可以与NaOH溶液反应
D.SO2可以使品红溶液褪色，体现了SO2的氧化性
4.（2023·南京合格考模拟）下列有关二氧化硫的说法中正确的是（　　）
A.二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加
B.二氧化硫能使品红褪色，加热后不恢复红色
C.二氧化硫使酸性高锰酸钾褪色，体现了二氧化硫的漂白性
D.二氧化硫属于碱性氧化物，可以用NaOH溶液吸收
5.（2023·如皋合格考模拟）将黄铜矿（CuFeS2）在500℃的空气中焙烧，并将焙烧后的产物进行如下实验：
已知：①气体X中只含有1种物质；②固体W是一种氧化物。
下列说法正确的是（　　）
A.气体X可能为SO3 B.溶液Z可能为CuSO4溶液
C.固体W一定是Fe3O4
D.铝片表面析出的红色物质能全部溶于溶液Q中
6.（2020·扬州合格考模拟）下列物质能在空气中燃烧的是（　　）
A.N2　　B.S　　C.H2O　　D.CO2
7.（2020·无锡合格考模拟）下列关于浓硫酸的说法正确的是（　　）
A.不能用铁制容器盛装冷浓硫酸
B.稀释浓硫酸是将水沿着容器壁慢慢倒入浓硫酸中
C.浓硫酸能使蔗糖变黑，体现了浓硫酸的脱水性
D.浓硫酸是一种常用的液体干燥剂，可用于干燥氨气
8.（2020·连云港合格考模拟）在探究SO2的性质实验中，下列根据实验现象得出结论不正确的是（　　）
A.向溴水中通入SO2，溶液褪色，说明SO2具有漂白性
B.SO2的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，说明它能与水反应生成H2SO3
C.将足量的SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明SO2具有还原性
D.向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明H2SO3的酸性强于H2CO3
9.（2020·扬州合格考模拟）下列关于SO2的说法正确的是（　　）
A.无色无味　　B.难溶于水　　
C.能使品红溶液褪色　　D.密度比空气的小
10.（2020·无锡合格考模拟）下列有关物质检验的实验结论正确的是（　　）
选项 实验操作 现象 结论
A 某溶液中加入氯化钡溶液 生成白色沉淀 该溶液一定含有S
B 某溶液中加入无色酚酞溶液 溶液变红色 该溶液一定是碱溶液
C 将某溶液做焰色试验 焰色呈黄色 该溶液一定含有Na＋
D 往某溶液中加入盐酸 产生无色气体 该溶液一定含有C
11.（2014·江苏学测）浓硫酸不具有的性质是（　　）
A.吸水性　　B.腐蚀性　　C.强氧化性　　D.易挥发性
12.（2009·江苏学测）下列物质与水反应生成强酸的是（　　）
A.Na2O　　B.SO3　　C.CO2　　D.NH3
13.（2018·扬州合格考模拟）下列有关浓硫酸说法中不正确的是（　　）
A.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥某些气体
B.浓硫酸具有脱水性，可以使纸张炭化
C.浓硫酸具有酸性，可与铜反应生成氢气
D.浓硫酸具有强氧化性，常温下可以使铝片发生钝化
14.（2018·苏州合格考模拟）下列有关含硫物质的说法中不正确的是（　　）
A.浓硫酸能与红热的碳反应，说明浓硫酸有强氧化性
B.浓硫酸能使蔗糖炭化，说明浓硫酸有脱水性
C.把工厂烟囱造高可减少硫酸型酸雨的产生
D.向某溶液中加入足量稀盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有S
15.（2018·徐州、宿迁合格考模拟）下列有关浓硫酸的说法正确的是（　　）
A.保存在棕色瓶中　　　B.能使蔗糖脱水　　
C.常温下与铁不反应　　D.常用于干燥氨气
第15讲　硫及其化合物
【考点填空】
一、1.硫黄　2.黄　不
3.S＋O2SO2
二、1.无　刺激性　大　液化　易
2.（1）①SO2＋H2OH2SO3
②SO2＋CaOCaSO3
③SO2＋2NaOHNa2SO3＋H2O
SO2＋NaOHNaHSO3
④2NaHCO3＋SO2Na2SO3＋H2O＋2CO2
NaHCO3＋SO2NaHSO3＋CO2
（2）①2SO2＋O22SO3　还原　②氧化
（3）品红　原来的颜色　还原　酸性氧化物
（4）＜5.6
三、SO3＋H2OH2SO4
SO3＋Ca（OH）2CaSO4＋H2O
四、1.无　大　浓H2SO4沿容器壁缓慢加入水中，并用玻璃棒不断搅拌散热
2.（1）吸水　（2）脱水　（3）强氧化　铝　铁　强氧化性
Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O
C＋2H2SO4（浓）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
问题1：SO2使品红褪色，表现为漂白性。但使酸性KMnO4、溴水等氧化性物质褪色，SO2表现为还原性，使含有酚酞的NaOH溶液褪色，SO2表现为酸性氧化物的性质。
问题2：SO2的漂白性是基于其化合性，其漂白是暂时性的，因为生成的无色物质不稳定，加热可以恢复原来的颜色。而氯水的漂白性是永久的。
问题3：浓硫酸具有强氧化性，可以溶解Cu。
【真题回放】
1.C　解析：A项，SO2可以与碱反应生成亚硫酸盐和水，属于酸性氧化物，错误；B项，SO2的相对分子质量比空气的平均相对分子质量大，所以SO2的密度比空气大，错误；C项，SO2具有漂白性，正确；D项，SO2中S为＋4价，错误。
2.A　解析：A项，二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的气体，故不正确。
3.A　解析：SO2具有漂白性，且其漂白具有不稳定性。
4.C　解析：A项，浓硫酸与水混合放出热量，错误；B项，NH3为碱性气体，不能用浓硫酸干燥，错误；C项，Cu与浓硫酸加热生成CuSO4、SO2和H2O，正确；D项，常温下，Fe遇浓硫酸发生钝化，在铁的表面生成一层致密的氧化膜，属于化学反应，错误。
5.D　解析：浓硫酸具有难挥发性、吸水性，密度比水的大。常温下，铝在浓硫酸中会发生钝化，D项正确。
【过关检测】
1.B　解析：A项，浓硫酸才能与Cu反应，错误；B项，SO2可以使品红溶液褪色，SO2表现为漂白性，正确；C项，SO2的密度比空气大，应从长管进气收集，错误；D项，SO2不溶于饱和NaHSO3溶液，错误。
2.D　解析：A项，SO2会形成硫酸型酸雨，正确；B项，SO2可以吸收O2，SO2表现为还原性，正确；C项，SO2与H2S反应生成S，SO2中S的化合价降低，则SO2表现为氧化性，正确；D项，SO2与NaOH反应，溶液中碱性减弱，所以酚酞的红色褪色，再加入NaOH溶液，溶液又恢复碱性，所以酚酞又变红，该过程体现了SO2的酸性氧化物的性质，错误。
3.D　解析：A项，SO2被O2氧化生成SO3，SO3与H2O反应生成H2SO4，形成酸雨，正确；B项，SO2可以吸收O2，可作葡萄酒的抗氧化剂，SO2表现为还原性，正确；C项，SO2与NaOH反应生成盐和水，SO2为酸性氧化物，正确；D项，SO2可以使品红褪色，SO2表现为漂白性，错误。
4.A　解析：A项，SO2有毒，可以杀死细菌，正确；B项，SO2的漂白性具有可逆性，褪色后的品红，加热可以恢复，错误；C项，KMnO4可以将SO2氧化，体现了SO2的还原性，错误；D项，SO2为酸性氧化物，错误。
5.B　解析：A项，气体X可以使品红褪色，则X为SO2，错误；B项，析出的红色物质为Cu，Al可以置换出CuSO4中的Cu，正确；C项，W也可能为Fe2O3，溶于稀H2SO4，可生成Fe3＋，遇KSCN会变红，错误；D项，Cu可以溶于含Fe3＋的溶液中，但是当Cu较多时，可能出现Cu剩余，而稀H2SO4不能将Cu溶解，则Cu不一定能全部溶于Q中，错误。
6.B　解析：S与O2点燃条件下反应生成SO2。
7.C　解析：A项，铁遇冷浓硫酸，会发生钝化，故可以用铁制容器盛装冷浓硫酸，错误；B项，稀释浓硫酸应注酸入水，错误；C项，蔗糖脱水炭化生成炭，正确；D项，NH3为碱性气体，不可用浓H2SO4干燥，错误。
8.A　解析：A项，Br2将SO2氧化，SO2表现为还原性，错误；B项，SO2与水反应生成H2SO3，使紫色石蕊变红，正确；C项，KMnO4将SO2氧化，SO2表现为还原性，正确；D项，SO2与水反应生成H2SO3，H2SO3与NaHCO3反应生成CO2，说明H2SO3的酸性强于H2CO3，正确。
9.C　解析：SO2为具有刺激性气味气体；SO2易溶于水；SO2有漂白性，可以使品红褪色；SO2的相对分子质量比空气的平均相对分子质量大，所以SO2的密度比空气的大。
10.C　解析：A项，还可能是含有Ag＋，错误；B项，一定显碱性，但不一定是碱溶液，如Na2CO3溶液也会使酚酞变红，错误；C项，Na的焰色试验为黄色，正确；D项，还可能含HC、S、HS等，错误。
11.D　解析：浓硫酸具有三大特性——吸水性、脱水性、强氧化性，还具有强腐蚀性，硫酸是高沸点酸，难挥发，选D项。
12.B　解析：SO3与水反应生成强酸H2SO4。
13.C　解析：A项，浓硫酸干燥气体，表现为吸水性，正确；B项，浓硫酸使纸张炭化，表现为脱水性，正确；C项，浓硫酸与Cu反应生成SO2，不产生H2，错误；D项，常温下，铝在浓硫酸中发生钝化，是铝表面被浓硫酸氧化生成一层致密的氧化膜，正确。
14.C　解析：A项，浓H2SO4氧化碳生成CO2和SO2，正确；B项，蔗糖遇浓H2SO4脱水炭化，正确；C项，烟囱造高不会减少SO2的生成，错误；D项，先加入HCl，若无现象，说明不存在Ag＋、C、S等，再加入BaCl2，出现的白色沉淀一定是BaSO4，进而确认含有S，正确。
15.B　解析：浓硫酸保存在无色试剂瓶中；常温下浓硫酸使铁发生钝化，钝化属于化学变化；NH3为碱性气体，不可以用浓硫酸干燥。

展开更多......

收起↑