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第二章 海水中的重要元素——钠和氯
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
非选择题
一、单选题（每小题3分，共30分）
1．下列实验中，①pH试纸的使用 ②过滤 ③蒸发 ④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是
A．玻璃棒 B．蒸发皿 C．试管 D．分液漏斗
2．焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色试验的观察两项操作如图所示：
下列叙述中不正确的是
A．每次实验时都要先将铂丝灼烧到火焰无色，再蘸取被检验物质
B．钾的焰色试验要透过蓝色钴玻璃观察
C．实验时最好选择本身颜色较强的火焰
D．没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验
3．下列实验过程中，不会产生气体的是
A． B． C． D．
4．下列离子方程式书写正确的是
A．氯气跟水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋2Cl－＋ClO－
B．金属钠与水反应：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑
C．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：HCO3－＋OH－＝CO2↑＋H2O
D．过氧化钠与水反应：Na2O2＋H2O＝2Na＋＋2OH－＋O2↑
5．配制 500 mL 1.00 mol·L－1NaCl溶液时，下列操作符合规范的是
A．在小烧杯中溶解称量好的NaCl固体
B．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒
C．定容时水不慎加多，用滴管吸出
D．摇匀后发现液面下降再加水至刻度线
6．下列实验过程中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是
A．淡黄色Na2O2固体露置于空气中，逐渐变成白色
B．用强光照射氯水，一段时间后溶液变成无色
C．向氯水中滴加KI溶液，溶液变成棕黄色
D．向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀
7．下列说法正确的是
A．28 g N2中约含有6.02×1023个N原子
B．1 mol Na＋中约含有10×6.02×1023个电子
C．标准状况下，22.4 L H2O中约含有6.02×1023个H2O
D．1 L 2 mol·L－1Na2CO3溶液中约含有2×6.02×1023个Na＋
8．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．Cl2eq \o(\s\up 4(),\s\do 5())HClOeq \o(\s\up 4(),\s\do 5())HCl B．Feeq \o(\s\up 4(),\s\do 5(加热))FeCl2eq \o(\s\up 4(),\s\do 5())FeCl3
C．Naeq \o(\s\up 4(),\s\do 5(加热))Na2Oeq \o(\s\up 4(),\s\do 5())NaOH D．Feeq \o(\s\up 4(),\s\do 5(高温))Fe2O3eq \o(\s\up 4(),\s\do 5())FeCl3
9．实验室制备联氨(N2H4)的化学方程式为2NH3＋NaClO＝N2H4＋NaCl＋H2O。下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2 L水含有0.5 mol 水分子
B．3.2 g N2H4含电子数约为1.8×6.02×1023
C．常温下，消耗4.48 LNH3，理论上转移电子的数目约为0.2×6.02×1023
D．0.1 mol·L－1 NaClO溶液中，Na＋物质的量为 0.1 mol
10．1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是
A．Na2CO3 B．Na2O2、Na2CO3
C．NaOH、Na2CO3 D．Na2O2、NaOH、Na2CO3
二、不定项选择题（每题可能有1～2个正确答案，每题4分共16分）
11．以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。
下列分析不正确的是
A．反应①、②均属于氧化还原反应
B．反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质
C．反应④说明NaHCO3的稳定性强于Na2CO3
D．反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给
12．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶，瓶中产生大量白烟和黑色颗粒 黑色颗粒是炭
B 新制氯水中加入碳酸钙粉末，有无色气体生成 酸性：HClO＞H2CO3
C 向滴有酚酞的NaOH中加入新制氯水，溶液红色消失，再滴加NaOH溶液，溶液不变红 氯水和酚酞不发生反应
D 向PbO2固体上滴加浓盐酸，有黄绿色气体生成 氧化性：PbO2＞Cl2
13．ClO2和亚氯酸钠(NaClO2)都是广泛使用的漂白剂、消毒剂。高浓度 ClO2气体易发生爆炸，在生产、使用时需用其他气体进行稀释。某工厂生产ClO2和NaClO2的工艺流程为：
ClO2发生器中反应为NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4→Na2SO4＋ClO2↑＋H2O(未配平)，下列关于NaClO2生产流程的相关说法，不正确的是
A．工业上将ClO2制成NaClO2固体，便于贮存和运输
B．“操作 A”包括过滤、洗涤、干燥
C．吸收器中生成NaClO2的离子方程式为：2ClO2＋H2O2＝2ClO2－＋O2↑＋2H＋
D．生产时向ClO2发生器中通入空气，可避免发生危险
14．某粗盐水a中含有Mg2＋、NH杂质，可用下列方法去除(部分产物、步骤略去)：
下列说法不正确的是
A．盐泥主要成分是Mg(OH)2
B．生成N2的反应为：3Cl2＋2NH＋8OH－＝N2＋6Cl－＋8H2O
C．粗盐水b中不可能含有ClO
D．上述除杂过程涉及到的反应都是氧化还原反应
非选择题
15．（20分）“84消毒液”是家居常用的防疫用品，某小组同学查看包装说明，得到如下信息：
84消毒液【有效成分】NaClO【规格】1 000 mL 【浓度】4.0 mol·L－1注：①按一定比例稀释后使用②不得与酸性产品(如洁厕灵)同时使用
该小组同学进行了如下实验。回答下列问题：
（1）稀释：将“84消毒液”原液稀释配制成480 mL c(NaOH)＝0.0500 mol·L－1的溶液。
① 稀释过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_________、______________。
② 稀释时，需要取用_______mL“84消毒液”原液。
③ 下列操作会使溶液中NaClO浓度偏高的是____________(填标号)。
A．取用久置“84消毒液”原液进行稀释
B．定容时，俯视刻度线
C．量取“84消毒液”原液时，仰视读数
D．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
（2）利用如右图所示装置探究“84消毒液”与洁厕灵的反应：
① 将注射器中的洁厕灵注入试管中，可观察到试管内产生_______色气体，pH试纸_______________，淀粉KI试纸上发生的离子反应方程式为________________________。
② 棉花团蘸取的溶液A是___________，其作用是___________________________________。
③ 该小组查资料得：“84消毒液”也不能与双氧水混合，两者混合会产生一种无色无味气体，使其消毒能力大大降低，写出该反应的化学方程式________________________________。
16．（16分）研究钠及其化合物的性质有重要的意义。
（1）金属钠非常活泼，通常保存在______中，以隔绝空气。
（2）汽车安全气囊内装有NaN3、Fe2O3和NaHCO3等物质。
① 当汽车发生严重碰撞时，引发NaN3分解：2NaN3＝2Na＋3N2↑。若安全气囊内有65 g NaN3，其完全分解所释放的N2在标准状况下的体积为______L。
② 产生的Na立即与Fe2O3发生置换反应生成Na2O，其中被还原的物质是______。
③ NaHCO3作冷却剂，吸收体系释放的热量。试解释NaHCO3作冷却剂的工作原理___________________________________(用化学方程式表示)。
（3）某同学向Na2CO3和NaHCO3的混合液中逐滴加入一定浓度的盐酸，生成CO2的体积(标准状况)与加入盐酸的体积的关系如右图所示。
混合液中n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)=______，盐酸的物质的量浓度为____________。
（4）某兴趣小组向2 mL 0.5 mol·L－1 NaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L－1CaCl2溶液，产生白色沉淀和气体，该条件下反应的离子方程式为____________________________________。
17．（18分）2020年突如其来的“新冠肺炎”使人们认识到日常杀菌消毒的重要性。下表为“84消毒液”说明书，实验室制备消毒液的装置如下图图1所示。
说明书 药品名称 84消毒液
主要成分 NaClO，有效氯含量50.00 g/L～60.00 g/L
注意事项 不可与其他洗涤剂或消毒液混合使用
用法用量 稀释后浸泡或洗刷白色衣物，浴缸等1︰200水溶液餐饮具，瓜果等1︰100水溶液
请回答下列问题。
（1）制得的Cl2通过盛有饱和食盐水的装置，目的是_________________________________。
（2）Cl2通入双氧水(H2O2)水溶液中会产生使带有火星的木条复燃，写出在水溶液中Cl2和H2O2反应的离子方程式_______________________________。
（3）实验室为制取消毒液，需配制500 mL 0.2 mol·L－1NaOH溶液。
①配制过程中需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、___________________。
②下列主要操作步骤的正确顺序是____________________(填序号)。
a．称取一定质量的NaOH，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
b．加水至液面离容量瓶瓶颈刻度线下1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切；
c．待冷却至室温后，将溶液转移到容量瓶中；
d．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
e．用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中。
③如果实验过程中步骤b操作时俯视刻度线，会使配制出的NaOH溶液浓度_________(填“偏高、偏低”或“不变”)。
（4）三颈烧瓶中生成各物质的物质的量和溶液的温度随时间的变化如图2所示。t1分钟后所发生主要反应的化学方程式为_____________________________。
（5）家庭用“84消毒液”用法强调，做家庭物品消毒时，要做适当的稀释，喷洒后也不要急于用清水擦拭，要浸泡一会儿，这样效果会更好，原因是__________________________________(用离子方程式表达，已知：酸性：H2CO3＞HClO＞HCO3－)。家庭消毒马桶时，不可在用洁厕灵(主要成分是盐酸)清洗马桶后，立刻使用“84消毒液”消毒，否则会产生黄绿色的有毒气体，其反应的离子方程式是_____________________________。
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
非选择题
一、单选题（每小题3分，共30分）
1．下列实验中，①pH试纸的使用 ②过滤 ③蒸发 ④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是A
A．玻璃棒 B．蒸发皿 C．试管 D．分液漏斗
2．焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色试验的观察两项操作如图所示：
下列叙述中不正确的是C
A．每次实验时都要先将铂丝灼烧到火焰无色，再蘸取被检验物质
B．钾的焰色试验要透过蓝色钴玻璃观察
C．实验时最好选择本身颜色较强的火焰
D．没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验
3．下列实验过程中，不会产生气体的是C
A． B． C． D．
4．下列离子方程式书写正确的是D
A．氯气跟水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋2Cl－＋ClO－
B．金属钠与水反应：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑
C．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：HCO3－＋OH－＝CO2↑＋H2O
D．过氧化钠与水反应：2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑
5．配制 500 mL 1.00 mol·L－1NaCl溶液时，下列操作符合规范的是A
A．在小烧杯中溶解称量好的NaCl固体
B．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒
C．定容时水不慎加多，用滴管吸出
D．摇匀后发现液面下降再加水至刻度线
6．下列实验过程中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是D
A．淡黄色Na2O2固体露置于空气中，逐渐变成白色
B．用强光照射氯水，一段时间后溶液变成无色
C．向氯水中滴加KI溶液，溶液变成棕黄色
D．向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀
7．下列说法正确的是B
A．28 g N2中约含有6.02×1023个N原子
B．1 mol Na＋中约含有10×6.02×1023个电子
C．标准状况下，22.4 L H2O中约含有6.02×1023个H2O
D．1 L 2 mol·L－1Na2CO3溶液中约含有2×6.02×1023个Na＋
8．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A
A．Cl2eq \o(\s\up 4(),\s\do 5())HClOeq \o(\s\up 4(),\s\do 5())HCl B．Feeq \o(\s\up 4(),\s\do 5(加热))FeCl2eq \o(\s\up 4(),\s\do 5())FeCl3
C．Naeq \o(\s\up 4(),\s\do 5(加热))Na2Oeq \o(\s\up 4(),\s\do 5())NaOH D．Feeq \o(\s\up 4(),\s\do 5(高温))Fe2O3eq \o(\s\up 4(),\s\do 5())FeCl3
9．实验室制备联氨(N2H4)的化学方程式为2NH3＋NaClO＝N2H4＋NaCl＋H2O。下列说法正确的是B
A．标准状况下，11.2 L水含有0.5 mol 水分子
B．3.2 g N2H4含电子数约为1.8×6.02×1023
C．常温下，消耗4.48 LNH3，理论上转移电子的数目约为0.2×6.02×1023
D．0.1 mol·L－1 NaClO溶液中，Na＋物质的量为 0.1 mol
10．1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是A
A．Na2CO3 B．Na2O2、Na2CO3
C．NaOH、Na2CO3 D．Na2O2、NaOH、Na2CO3
二、不定项选择题（每题可能有1～2个正确答案，每题4分共16分）
11．以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。
下列分析不正确的是C
A．反应①、②均属于氧化还原反应
B．反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质
C．反应④说明NaHCO3的稳定性强于Na2CO3
D．反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给
12．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是AD
选项 实验操作和现象 结论
A 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶，瓶中产生大量白烟和黑色颗粒 黑色颗粒是炭
B 新制氯水中加入碳酸钙粉末，有无色气体生成 酸性：HClO＞H2CO3
C 向滴有酚酞的NaOH中加入新制氯水，溶液红色消失，再滴加NaOH溶液，溶液不变红 氯水和酚酞不发生反应
D 向PbO2固体上滴加浓盐酸，有黄绿色气体生成 氧化性：PbO2＞Cl2
13．ClO2和亚氯酸钠(NaClO2)都是广泛使用的漂白剂、消毒剂。高浓度 ClO2气体易发生爆炸，在生产、使用时需用其他气体进行稀释。某工厂生产ClO2和NaClO2的工艺流程为：
ClO2发生器中反应为NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4→Na2SO4＋ClO2↑＋H2O(未配平)，下列关于NaClO2生产流程的相关说法，不正确的是C
A．工业上将ClO2制成NaClO2固体，便于贮存和运输
B．“操作 A”包括过滤、洗涤、干燥
C．吸收器中生成NaClO2的离子方程式为：2ClO2＋H2O2＝2ClO2－＋O2↑＋2H＋
D．生产时向ClO2发生器中通入空气，可避免发生危险
14．某粗盐水a中含有Mg2＋、NH杂质，可用下列方法去除(部分产物、步骤略去)：
下列说法不正确的是CD
A．盐泥主要成分是Mg(OH)2
B．生成N2的反应为：3Cl2＋2NH＋8OH－＝N2＋6Cl－＋8H2O
C．粗盐水b中不可能含有ClO
D．上述除杂过程涉及到的反应都是氧化还原反应
非选择题
15．（20分）“84消毒液”是家居常用的防疫用品，某小组同学查看包装说明，得到如下信息：
84消毒液【有效成分】NaClO【规格】1 000 mL 【浓度】4.0 mol·L－1注：①按一定比例稀释后使用②不得与酸性产品(如洁厕灵)同时使用
该小组同学进行了如下实验。回答下列问题：
（1）稀释：将“84消毒液”原液稀释配制成480 mL c(NaOH)＝0.0500 mol·L－1的溶液。
① 稀释过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_________、______________。
② 稀释时，需要取用_______mL“84消毒液”原液。
③ 下列操作会使溶液中NaClO浓度偏高的是____________(填标号)。
A．取用久置“84消毒液”原液进行稀释
B．定容时，俯视刻度线
C．量取“84消毒液”原液时，仰视读数
D．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
（2）利用如右图所示装置探究“84消毒液”与洁厕灵的反应：
① 将注射器中的洁厕灵注入试管中，可观察到试管内产生_______色气体，pH试纸_______________，淀粉KI试纸上发生的离子反应方程式为________________________。
② 棉花团蘸取的溶液A是___________，其作用是___________________________________。
③ 该小组查资料得：“84消毒液”也不能与双氧水混合，两者混合会产生一种无色无味气体，使其消毒能力大大降低，写出该反应的化学方程式________________________________。
（1）①胶头滴管 500 mL容量瓶 ②6.3 ③BC （2）①黄绿色 先变红，后褪色 （7）Cl2＋2I－＝2Cl－＋I2 ②NaOH 吸收生成的氯气，防止逸出造成环境污染 ③H2O2＋NaClO＝NaCl＋H2O＋O2↑（每空2分，共20分）
16．（16分）（2021年山东省临沂市期末）研究钠及其化合物的性质有重要的意义。
（1）金属钠非常活泼，通常保存在______中，以隔绝空气。
（2）汽车安全气囊内装有NaN3、Fe2O3和NaHCO3等物质。
① 当汽车发生严重碰撞时，引发NaN3分解：2NaN3＝2Na＋3N2↑。若安全气囊内有65 g NaN3，其完全分解所释放的N2在标准状况下的体积为______L。
② 产生的Na立即与Fe2O3发生置换反应生成Na2O，其中被还原的物质是______。
③ NaHCO3作冷却剂，吸收体系释放的热量。试解释NaHCO3作冷却剂的工作原理___________________________________(用化学方程式表示)。
（3）某同学向Na2CO3和NaHCO3的混合液中逐滴加入一定浓度的盐酸，生成CO2的体积(标准状况)与加入盐酸的体积的关系如右图所示。
混合液中n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)=______，盐酸的物质的量浓度为____________。
（4）某兴趣小组向2 mL 0.5 mol·L－1 NaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L－1CaCl2溶液，产生白色沉淀和气体，该条件下反应的离子方程式为____________________________________。
（1）石蜡油或煤油（2分） （2）① 33.6（2分） ② Fe2O3（2分） ③ 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O（2分） （3）1∶1（3分） 0.5 mol·L－1（3分） （4）2HCO3－＋Ca2＋＝CaCO3↓＋CO2↑＋H2O（2分）
17．（18分）2020年突如其来的“新冠肺炎”使人们认识到日常杀菌消毒的重要性。下表为“84消毒液”说明书，实验室制备消毒液的装置如下图图1所示。
说明书 药品名称 84消毒液
主要成分 NaClO，有效氯含量50.00 g/L～60.00 g/L
注意事项 不可与其他洗涤剂或消毒液混合使用
用法用量 稀释后浸泡或洗刷白色衣物，浴缸等1︰200水溶液餐饮具，瓜果等1︰100水溶液
请回答下列问题。
（1）制得的Cl2通过盛有饱和食盐水的装置，目的是_________________________________。
（2）Cl2通入双氧水(H2O2)水溶液中会产生使带有火星的木条复燃，写出在水溶液中Cl2和H2O2反应的离子方程式_______________________________。
（3）实验室为制取消毒液，需配制500 mL 0.2 mol·L－1NaOH溶液。
①配制过程中需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、___________________。
②下列主要操作步骤的正确顺序是____________________(填序号)。
a．称取一定质量的NaOH，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
b．加水至液面离容量瓶瓶颈刻度线下1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切；
c．待冷却至室温后，将溶液转移到容量瓶中；
d．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
e．用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中。
③如果实验过程中步骤b操作时俯视刻度线，会使配制出的NaOH溶液浓度_________(填“偏高、偏低”或“不变”)。
（4）三颈烧瓶中生成各物质的物质的量和溶液的温度随时间的变化如图2所示。t1分钟后所发生主要反应的化学方程式为_____________________________。
（5）家庭用“84消毒液”用法强调，做家庭物品消毒时，要做适当的稀释，喷洒后也不要急于用清水擦拭，要浸泡一会儿，这样效果会更好，原因是__________________________________(用离子方程式表达，已知：酸性：H2CO3＞HClO＞HCO3－)。家庭消毒马桶时，不可在用洁厕灵(主要成分是盐酸)清洗马桶后，立刻使用“84消毒液”消毒，否则会产生黄绿色的有毒气体，其反应的离子方程式是_____________________________。
（1）除去Cl2中混有的HCl气体（2分） （2）Cl2＋H2O2＝2H＋＋2Cl－＋O2↑（2分） （3）① 500 mL容量瓶（2分） ② acebd（2分） ③ 偏高（2分） （4）3Cl2＋6NaOH＝NaClO3＋5NaCl＋3H2O（2分） （5）ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－（3分） ClO－＋Cl－＋2H＋＝Cl2↑＋H2O（3分）
图1 1111
图2
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