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第三单元 物质构成的奥秘—2023~2024学年九年级化学人教版期末复习知识小锦
【学习目标整合】
知道物质是由分子、原子等微观粒子构成的，知道由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子。
能用分子的观点解释生活中的某些变化或现象。
认识原子是由原子核和核外电子构成的；能根据原子的核电荷数判断核内质子数和核外电子书。
了解原子结构示意图是一种模型化的方法，知道可以通过实验、想象、推理、假说、模型等方法探索物质的结构。
了解原子核外电子是分层排布的；了解典型元素（稀有气体、金属和非金属）原子核外电子的排布特点。
知道原子可以结合成分子，也可以转化为离子。
认识相对原子质量的含义及应用。
认识物质是由元素组成的，知道质子数相同的一类原子属于属于同种元素。了解在化学反应中元素的种类是不变的，能对元素进行简单的分类。
了解元素符号所表示的意义，能正确书写常见元素的名称和符号。
初步认识元素周期表，能根据元素的原子序数在元素周期表中查到该元素的名称、符号、相对原子质量等信息。
初步认识元素性质与原子核外电子的排布、特别是最外层电子数密切关系。
【思维导图回顾知识】
【重难知识易混易错】
一、构成物质的基本微粒
种类 构成物质
分子 气体（如N2，稀有气体除外）、非金属氧化物（如H2O，CO等）、有机物（如CH4，C2H5ОH等）
原子 金属单质（如Fe、Al等）、稀有气体、金刚石、石墨
离子 大部分碱（如NaOH等）、盐（如NaCl，CaCl2等）
二、分子
1、定义：由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子。
2、性质：
（1）分子的质量和体积都很小。
（2）分子总是在不断运动着，温度越高，运动速率越快
（3）分子之间有间隔。且温度越高，间隔越大；压强越大，间隔越小。
（4）同种分子构成的物质化学性质相同，不同种分子构成的物质化学性质不同。
3、分子运动的实验
（1）现象：烧杯a中的溶液逐渐酚由无色变为红色
（2）结论：分子在不断运动;浓氨水能使酚酞溶液变红。
三、原子
1、定义：化学变化中的最小粒子（一定条件下可再分，如核裂变）。.
原子的结构
（1）构成
原子是不显电性的，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数。
表示（原子结构示意图）
用原子结构示意图可以简明、方便地表示原子核外电子的分层排布， 现以钠原子的结构示意图为例说明:
应用
应用分类 结论及判断依据
判断原子、离子 原子 核内质子数=核外电子数
离子 阴离子 核内质子数<核外电子数
阳离子 核内质子数>核外电子数
判断得失电子情况 易失电子 最外层电子数<4
易得电子 最外层电子数>4
化学性质对比 原子的最外层电子数相等，化学性质相似
注意：
ａ.原子核内一定有质子，但不一定有中子(如：有一种氢原子核内只有１个质子)ｂ.原子核内质子数不一定等于中子数
ｃ.不同种类原子的原子核内质子数不同
3、相对原子质量
（1）定义，以一个碳12原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，称为这种原子的相对原子质量。
（2）近似计算式：原子质量主要集中在原子核上，相对原子质量≈质子数十中子数。
（3）单位：相对原子质量的单位是“1"，不是"g"，一般省略不写。
四、离子
1、定义：带电的原子或原子团。
2、分类：阳离子为带正电的原子或原子团。阴离子为带负电的原子或原子团。
3、表示：在元素符号的右上角用“+”、“-”号表示离子的电性，用数字表示离子所带的电荷数，先写数字，后写正负号，当数字为“1"时，省略不写。
4、离子符号及其周围数字的意义
表示离子所带电荷数：表示一个氧离子带2个单位负电荷
2O2- 表示离子：表示氧离子
表示离子个数：表示2个氧离子
五、元素
1、元素
（1）定义：质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。元素属于宏观概念，只讲种类不讲个数。
（2）分类
分类 依据和性质
金属元素 “钅”字旁（汞除外），最外层电子数一般少于4个，易失去电子，形成阳离子
非金属元素 “石”、“氵”、“气”字旁，最外层电子数一般多于4个（H、B除外）易得到电子，形成阴离子
0族元素 最外层电子数为8（He为2），化学性质稳定，不易得失电子
（3）在自然界中的分布（按质量分数）
①地壳中含量居前四位的元素是氧、硅、铝、铁
②生物体内含量最多的元素是氧；人体中含量最高的金属元素是钙
③空气中含量最多的元素是氮
④农作物生长必需的化学元素——氮、磷、钾
（4）元素与原子结构的关系：元素的种类由原子中的质子数决定，元素的化学性质和原子的最外层电子数密切相关
（5）元素符号
①写法：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写，即“一大二小”。
②意义
分类 举例
宏观 表示一种元素 O表示氧元素
表示由原子构成的一种物质 Cu表示物质铜
微观 表示组成元素的一个原子 O表示一个氧原子
2、元素周期表
（1）组成及规律
①横行（周期）
每一个横行叫做一个周期，共7个周期；同周期元素原子的电子层数相同，最外层电子数从左至右逐渐增加。
②纵行（族）
每一个纵行叫做一个族，共18个纵行，16个族(8，9，10三个纵行共同组成一个族）；同族元素原子的最外层电子数相同（化学性质相似）电子层数逐渐增加。
单元格
以氢元素为例
六、分子、原子、离子的比较
分子 原子 离子
区别 化学变化中 可以再分 不能再分 原子团在有些化学变化中可以再分
电性 不显电性 不显电性 阳离子带正电荷， 阴离子带负电荷
相同点 （1）都是构成物质的基本粒子（2）粒子间都有一定的间隔（3）都在不停地运动（4）都有一定的质量
联系
元素与原子的区别和联系
元素 原子
含义 质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称 化学变化中的最小粒子(具体的微观粒子)
区别 只讲种类，不讲个数。如不能说水是由两个氢元素和一个氧元素组成的 既讲种类，又讲个数。如一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成
适用范围 用于描述物质的宏观组成。如水是由氢、氧两种元素组成的 用于描述分子或某些物质粒子的微观结构。如水分子是由氢原子和氧原子构成的
联系 元素和原子是总体和个体的关系，元素是一类原子的总称
【单元核心素养对接中考】
1.（2023·天津）人体中含量最多的元素是( )
A.O B.Ca C.Na D.H
2.（2023·重庆）2022年诺贝尔化学奖授予对点击化学等领域作出贡献的科学家。铜离子是点击化学常用的催化剂，铜在元素周期表中的相关信息如图所示，下列说法不正确的是( )
A.铜的元素符号是Cu B.铜的原子序数是29
C.铜属于金属元素 D.铜的相对原子质量为63.55 g
3.（2023·河南）我国化学家张青莲教授主持测定了铟、锑、铈等元素的相对原子质量的新值。铈元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列有关说法不正确的是( )
A.铈属于金属元素 B.铈的元素符号是Ce
C.铈的相对原子质量为140.1 g D.铈原子的质子数为58
4.（2023·山西）海浩现象是在持续-15 ℃的超低温度下，蒸发的海水与低温冷空气中的颗粒物相结合，形成冰晶后，呈现出烟雨茫茫的自然景象。这种由水蒸气形成冰晶的过程发生变化的是( )
A.分子的种类变多 B.每个水分子体积变大
C.分子的间隔变小 D.每个水分子质量变大
5.（2023·河北）荧光灯内的白色粉末涂层是一种叫钨酸钙（）的化合物，如图所示为钨元素在元素周期表中的部分信息。下列分析正确的是( )
A.钨原子中的质子数为74 B.一个钨原子的质量为
C.中非金属元素有两种 D.中钨元素的化合价为0
6.（2023·吉林）锂是制造新能源汽车电池的重要原料。图1是锂在元素周期表中的信息，图2是锂原子的构成示意图。
（1）锂原子的质子数为_______。
（2）锂的相对原子质量为_______。
（3）图2中带负电荷的微观粒子名称是_______。
答案以及解析
【单元核心素养对接中考】
1.答案：A
解析：人体中含量最多的元素是氧，含量最多的金属元素是钙。
2.答案：D
解析：
3.答案：C
解析：
4.答案：C
解析：水蒸气变成冰晶的过程是物理变化，分子本身不改变，主要是分子间间隔变小。
5.答案：A
解析：
C（×）中含有氧元素一种非金属元素，钙元素和钨元素为金属元素。
D（×）中Ca的化合价为+2，O的化合价为-2，根据化合物中各元素正、负化合价代数和为0的原则，设W的化合价为x，则有，D错误。
6.答案：（1）3
（2）6.941
（3）电子
解析：（3）原子是由原子核[由质子（带正电荷）和中子（不带电）构成]和核外电子（带负电荷）构成的，故题图2中带负电荷的微观粒子是电子。

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