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第五单元 化学方程式—2023~2024学年九年级化学人教版期末复习知识小锦
【学习目标整合】
认识化学反应中的各物质间存在定量关系，化学反应遵守质量守恒定律；能选取实验证据说明质量守恒定律。
理解质量守恒定律的微观本质。
通过具体化学反应分析、理解化学方程式的含义。
了解数学化学方程式应遵守的原则、能正确书写简单的化学方程式。
能根据化学方程式进行简单的计算，并解决生产生活中的简单问题。
学习利用质量关系、比例关系定量认识化学反应，认识定量研究对化学科学发展的重大作用。
【思维导图回顾知识】
【重难知识易混易错】
一、质量守恒定律
1、质量守恒定律探究实验
装置图 实验现象及分析
红磷燃烧 ①产生了大量白烟 ②化学方程式：4P+5O22P2O5 ③反应后再次称量，天平平衡
铁钉与硫酸铜溶液反应 ①铁钉表面产生了一种红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色 ②化学方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ③反应后再次称量，天平平衡
盐酸与碳酸钠粉末反应 ①产生了大量气泡 ②化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ③反应后再次称量，天平不平衡
镁条燃烧 ①发出耀眼的白光，放出热量，生成一种白色固体 ②化学方程式：2Mg+O22MgO ③反应后再次称量，天平不平衡
注意 （1）在红磷燃烧的实验中：①小气球可防止红磷燃烧产生的热量使瓶内气体迅速膨胀而冲开橡胶塞；②要等到气球变瘪后再观察天平是否平衡，因为气球胀大产生的浮力会对天平平衡产生影响 （2）探究质量守恒定律需选择发生化学变化，且现象明显的反应；对于有气体参加或有气体生成的反应，必须在密闭容器中进行
2、内容
参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的质量总和。
（1）适用范围：所有的化学反应。
（2）没有参加反应的物质质量（反应物过量和催化剂等）和与反应无关的物质质量不计在总和中。
（3）有气体或沉淀参与反应时，质量也不能忽略。
3、质量守恒的原因（微观实质）
化学反应的实质：分子原子新分子新物质
在化学反应前后，原子的种类没有改变，数目没有增减，质量也没有改变，所以物质的总质量不变。
4、规律总结
5、质量守恒定律的应用
应用 依据
解释反应前后物质的质量变化 参加反应的各物质质量总和＝生成的各物质质量总和
确定反应物或生成物的质量
确定某物质的相对分子质量(或相对原子质量)
确定物质的元素组成 反应前后元素的种类不变
确定反应物或生成物的化学式 反应前后原子的种类和数目不变
注意：
（1）正确区分反应条件和反应过程：“点燃”与“燃烧”不同，“通电”与“电解”不同。“点燃”与“通电”是反应条件，而“燃烧”与“电解”是反应过程。
（2）点燃、加热（ ）、催化剂、高温等，一般写在"="上方，但当其他条件与催化剂同时存在时，则一般将催化剂写在“=”上方，而将另一条件写在“=”下方。
二、化学方程式
1、认识化学方程式
（1）定义：用化学式来表示化学反应的式子。
（2）书写原则：一是要以客观事实为基础；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相等。
（3）书写步骤
①写：根据事实写出反应物和生成物的化学式；中间用短线连接。
②配：在化学式前面配上适当的化学计量数，使反应前后各原子的种类、数目相等。
③注：注明化学反应的反应条件，生成物的状态（如果生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注“↑”号；溶液中的反应如果生成物中有固体，在固体物质的化学式右边要注“↓”号；如果反应物中也有气体或不溶性固体，则不用注明），把短线改为等号。
④查：一查化学式是否正确；二查是否配平；三查生成物状态是否标注，标注是否恰当；四查反应条件是否标明。
2、化学方程式的读法
①“＋”不能读“加”，应读“和”、“与”、“跟”。
②“=”不能读“等于”，应读“生成”。
③化学式应读成物质的名称。
④反应条件也应读出。
如:
ａ.宏观:水在通电的条件下，分解生成氢气和氧气。
ｂ.微观:每2个水分子在通电条件下，分解生成,2个氢分子和1个氧分子。
ｃ.数量:在通电条件下，每36份质量的水分解生成4份质量的氢气和32份质量的氧气。
3、由化学方程式获得的信息
①质的方面
反应物和生成物各是什么物质及反应条件
②量的方面
ａ.反应物和生成物各物质之间的粒子个数比
ｂ.反应物和生成物各物质间的质量比
ｃ.参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和
③该反应的反应类型
4、化学方程式的简单计算
（1）计算依据
化学反应中各物质之间存在固定的质量比。
（2）解题格式及解题步骤
【例题】3g镁在氧气中充分燃烧，求生成的氧化镁的质量。
解：设可生成氧化镁的质量为x。 ①设未知量
2Mg+O2 2MgO ②写出反应的化学方程式
48 80 ③写出相关物质的相对分子
质量与化学计量数的乘积
3g x ④对应列出相关物质的已知量、未知量
x=5g ⑤列出比例式，求解
答：生成氧化镁5g。 ⑥简明写出答案
注意：
①所写化学方程式必须配平，然后才能代入数据计算。
②相关物质的相对分子质量与化学计量数的乘积、已知量、未知量要写在对应物质化学式的下面
③代入化学方程式的量必须是纯净物的质量。
④代入的数据都是一个完整的物理量，即所设未知数后不带单位，代入的已知量及求得的未知量均带单位。
【单元核心素养对接中考】
1.（2023·天津）写出下列反应的化学方程式。
（1）硫在氧气中燃烧_________；
（2）铜与硝酸银溶液反应_________；
（3）大理石与稀盐酸反应_________。
2. （2023·河南）下图为治理汽车尾气时发生反应的微观示意图。下列有关说法不正确的是( )
A.该反应能使有害气体转化为无害物质
B.反应前后原子的种类、数目不变
C.反应生成丙和丁的质量比为7：11
D.化学方程式为：
3. （2023·河北）某兴趣小组用如图所示装置制取，加热混合物至不再产生气体后，称量试管中剩余固体的质量为。请计算：
（1）生成的质量为_____g。
（2）剩余固体中的质量分数。
答案以及解析
【单元核心素养对接中考】
1.答案：（1）
（2）
（3）
解析：
2.答案：C
解析：甲是CO、乙是NO、丙是、丁是，配平可得该反应的化学方程式：，反应生成丙和丁的质量比为，C选项不正确。
3.答案：（1）9.6
（2）74.5%
解析：（2）设剩余固体中氯化钾的质量为x。
剩余固体中的质量分数为
答：剩余固体中的质量分数为74.5%。

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