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第七单元 燃烧及其利用—2023~2024学年九年级化学人教版期末复习知识小锦
【学习目标整合】
通过实验探究认识燃烧的条件，能运用控制变量思想设计燃烧条件等实验探究方案。
理解燃烧和灭火的原理及其在生活中的应用。
了解易燃物和易爆物的安全知识，增强安全意识。
知道物质发生化学变化时伴随着能量变化，既有放热反应，也有吸热反应；认识通过化学反应实现能量转化的重要性。
能列举生活中常见的能源及其应用；知道石油炼制出的几种主要产品及其用途；了解酒精、天然气等在生活中的应用；知道化石燃料是人类重要的自然资源，对人类生活起着重要作用。
了解化石燃料的不可再生性，燃料充分燃烧的重要性，以及化石燃料燃烧对环境的影响。认识合理利用和开发能源、节约使用化石燃料的重要性；树立环境保护意识。
【思维导图回顾知识】
【重难知识易混易错】
一、燃烧和灭火
1、燃烧的条件与灭火的原理
燃烧的条件 （1）可燃物 （2）与氧气（或空气）接触 （3）温度达到着火点 三者缺一不可
灭火的原理 （1）清除或隔离可燃物 （2）隔绝氧气（或空气） （3）使温度降到着火点以下 满足一个条件即可
影响燃烧剧烈程度的因素 （1）可燃物的性质 （2）氧气的浓度 （3）可燃物与氧气的接触面积
注意：
①着火点是物质的固有属性。降低温度灭火，改变的是温度，不是物质的着火点。
②有些燃烧反应不一定需要氧气参加，如金属镁可以在二氧化碳中燃烧。因此金属镁燃烧时，不能用二氧化碳灭火器来灭火。
③可燃性气体在空气中达到一定的含量(浓度)———爆炸极限时，遇到火源才会发生爆炸，未达到爆炸极限时遇火源不会爆炸
2、易燃、易爆物的安全知识
（1）燃烧、化学爆炸、缓慢氧化的比较
概念 发生条件 防范措施
燃烧 可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应 可燃物； 与空气或氧气接触； 温度达到着火点 可燃物与其他物品隔离；隔绝空气或氧气；降低温度至着火点以下
化学爆炸 可燃物在有限的空间内发生急剧燃烧，短时间内聚积大量的热，使气体体积迅速膨胀而引起爆炸 可燃物与氧气充分接触；可燃物的含量在爆炸极限范围内；温度达到可燃物的着火点 严禁烟火
缓慢氧化 反应进行得很慢，甚至不易被察觉的氧化反应 与空气或氧气接触
（2）燃烧、爆炸的安全知识
①点燃可燃性气体（CO、H2、CH4等）之前，一定要先检验气体的纯度，防止发生爆炸；
②面粉厂、加油站等区域必须张贴严禁烟火和禁止吸烟的标志；
③煤气泄漏需要立即关闭阀门并打开窗户通风（不能打电话或打开排气扇）；
④燃气热水器应安装在浴室外通风处，以防止CO中毒。
（3）认识几种与燃烧和爆炸有关的图标
3、火灾自救措施
（1）迅速找到安全通道
（2）发生火灾时，要匍匐前进。
（3）房间内发生火灾时不能随便开门、开窗，开门、开窗会增加氧气的量，使火势更加凶猛。
（4）发生火灾时，产生的大量烟尘会使人窒息。因此最好用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿着墙壁跑离着火区
（5）若在山林中遇到火灾，应逆风而跑，因为顺着风更易被烧伤和发生危险。
二、燃料、能源和环境
1、能源及其分类
（1）三大化石燃料
煤 石油 天然气
形成 古代生物的遗骸经过一系列复杂变化而形成
元素组成 主要含C； 少量:H、N、S、O等 主要含C、H; 少量:N、S、O 主要含C、H
类别 混合物(由有机物和无机物组成) 混合物(多种有机物) 混合物(主要成分是CH4)
形态 黑色固体，有光泽，无固定的熔点、沸点，具有可燃性 黏稠液体，黑色或棕色，不溶于水，密度比水小，无固定的熔点、沸点 无色无味气体，密度比空气小，极难溶于水
综合利用 煤隔绝空气加强热，经干馏（化学变化）可得到焦炭、煤焦油、煤气等 利用石油中各成分的沸点不同，经分馏（物理变化）得到汽油、柴油、煤油等产品 作燃料，燃烧的化学方程式是CH4+2O2 CO2+2H2O
注意：
天然气的主要成分是甲烷，煤矿的矿井里存在的有害气体瓦斯的主要成分也是甲烷，所以煤矿的矿井里必须采取通风、严禁烟火等安全措施。
（2）两种常见的绿色能源
绿色能源也称可再生能源，是指在能源的生产及其消费过程中，对生态环境低污染或无污染的能源。
乙醇 氢气
物理 性质 俗称酒精，化学式为C2H5OH，无色、有特殊气味的液体，易挥发，能与水以任意比互溶，并能溶解多种有机物 无色、无味气体，密度最小的气体
化学 性质 易燃烧，其燃烧的化学方程式为C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 极易燃烧，燃烧放出大量的热，其燃烧的化学方程式为2H2+O2 2H2O
优缺点 可再生，节约石油资源，减少污染 可由水分解得到，原料广泛，燃烧热值高，产物无污染，是最清洁的能源；因其制取成本高，存在贮存、运输、安全等问题，目前还不能被广泛应用
（3）可燃冰：主要含有甲烷水合物（由甲烷分子和水分子组成），还含有少量二氧化碳等气体。具有能量高、燃烧热值大等优点。
（4）目前正在开发的新能源有太阳能、风能、水能、地热能、潮汐能、核能等，这些能源也被称为“绿色能源”。
（5）能源的分类
能源类型 定义 实例
可再生能源 不随其本身的转化或被人类利用而减少的能源 太阳能、水能、风能、地热能等
不可再生能源 随其本身的转化或被人类利用而减少，在短期内不能恢复的能源 化石燃料等
2、燃料充分燃烧的意义及条件
（1）条件：①燃烧时要有足够的空气，如做饭时调大燃气灶的进风口；②燃料与空气要有足够大的接触面积，如将煤制成蜂窝煤。
（2）意义：提高燃料利用率，节约能源，减少环境污染。
3、燃料燃烧对环境的影响
（1）燃料燃烧不充分会产生一氧化碳。
（2）未燃烧的碳氢化合物及炭粒、尘粒等排放到空气中形成浮尘；煤燃烧时产生的二氧化碳、二氧化氮等污染物排放到空气中会造成酸雨。
（3）使用乙醇汽油作车用燃料的优点：节省石油资源；减少汽车尾气的污染。
【单元核心素养对接中考】
1.（2023·天津）下列叙述正确的是( )
A.可以采用降低可燃物着火点的方法灭火
B.做实验时，不慎碰倒酒精灯，酒精在桌面上燃烧起来，可用水浇灭
C.氢气是清洁、高能燃料，氢氧燃料电池可作为汽车的驱动电源
D.做饭时，燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色，则需调小灶具进风口
2. （2023·重庆）有关重庆缙云山山火扑救事件的说法错误的是( )
A.湿毛巾捂口鼻可减少浓烟的吸入
B.挖掘隔离带是为了消除可燃物
C.直升机洒水降低了可燃物的着火点
D.灭火利用其密度大于空气，不助燃不可燃
3. （2023·河南）探究可燃物燃烧条件的实验装置如图所示。
（1）薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，由此说明可燃物燃烧需要什么条件？
（2）热水中的白磷没有燃烧，写出一种能使其燃烧的方法。
4. （2023·安徽）某同学用如图装置探究磷燃烧的条件，下列有关说法错误的是( )
A.实验室可通过加热制取
B.通入后，白磷燃烧，说明物质燃烧的条件只需要
C.通入后，红磷不燃烧，白磷燃烧，说明白磷着火点比红磷低
D.实验室中少量白磷可以保存在冷水中
5. （2023·山西）同学们学习了燃烧与灭火后，在实验室设计并完成了如下实验，以探究灭火的原理。
（1）实验方法：点燃3支蜡烛，在其中一支蜡烛上扣一个烧杯；将另两支蜡烛分别放在两个烧杯中，然后向一个烧杯中加入适量碳酸钠和盐酸。
（2）实验原理：Ⅲ中反应的化学方程式为_____________。
（3）实验现象：Ⅱ中蜡烛正常燃烧，Ⅰ和Ⅲ中蜡烛熄灭，Ⅲ中的现象还有________。
（4）实验结论：由该实验得出灭火的原理是_______。
（5）实验后，接下来必须要做的事情是_______，完善实验报告，离开实验室。
问题与交流：Ⅲ中的操作，可能造成的结果是_______。
答案以及解析
【单元核心素养对接中考】
1.答案：С
解析：
2.答案：C
解析：直升机洒水可降低周围环境温度至可燃物的着火点以下，不能降低可燃物的着火点，C错误。
3.答案：（1）温度达到可燃物的着火点。
（2）用导管向水中白磷通入氧气（或空气）。（合理即可）
解析：（1）该实验运用了控制变量的思想。薄铜片上的白磷与红磷都与氧气接触，温度相同，因白磷的着火点低，红磷的着火点高而导致现象不同。
（2）水下白磷因未接触氧气不燃烧，若要使其燃烧应该通入氧气。
4.答案：B
解析：A（√）受热分解生成和，实验室可通过加热制取。
B（×）图示中白磷在60 ℃的热水中，通入前，白磷不燃烧，通入后，白磷燃烧。通过前后对比说明物质燃烧需要与接触，并不是只需要。
C（√）白磷和红磷都在60 ℃的热水中，通入后，红磷不燃烧，白磷燃烧，说明白磷的着火点比红磷低。
D（√）由实验可知，在60 ℃的热水中，与氧气接触白磷能燃烧。因此白磷在空气中可能会自燃，则实验室中少量白磷可以保存在冷水中，以隔绝氧气（或空气）。
5.答案：（1）
（2）产生大量气泡
（3）可燃物与氧气隔绝（合理即可）
（4）清洗并整理仪器（合理即可）
问题与交流：盐酸洒出（或Ⅲ中蜡烛没熄灭）（合理即可）
解析：灭火原理有：清除可燃物、降低温度到可燃物的着火点以下或隔绝氧气。盐酸和碳酸钠发生反应产生气体，的密度大于空气且不助燃不可燃，因此可以隔绝氧气使蜡烛熄灭。实验完毕一定要整理仪器，将实验药品和用品收拾整齐。在倾倒盐酸时，如果操作不当可能造成液体洒落，或是产生的二氧化碳气体量少导致蜡烛未熄灭，实验失败等后果。

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