资源简介

专题 1 物质的分类及计量
第三单元 物质的分散系
学习目标
1. 了解分散系的概念，知道胶体是一种常见的分散系；了解胶体、溶液、浊液之间的区别。
2. 了解胶体的重要性质及其应用。
3. 实验能力的培养。学会制备氢氧化铁胶体并根据实验探究胶体的一些性质
4. 了解电解质与非电解质，掌握电离方程式的书写方式。
学习重点
胶体的性质及应用，电解质与非电解质的判断，电离方程式的书写。
学习难点
胶体的性质，电解质与非电解质的判断，电离方程式的书写。
新知探究
一、分散系及其分类
1. 概念： 称为分散系。
分散质：被分散的物质（气态、固态、液态）。
分散剂：容纳分散质的物质（：气态、固态、液态）。
2. 分类
（1）按照分散质和分散剂所处的状态，它们之间可以有9种组合方式，分别为气——气，气——固，气——液，固——气，固——固，固——液，液——气。
分散质 分散剂 实例
气 气 空气
液 气 云、雾
固 气 烟、灰尘
气 液 泡沫
液 液 乙醇的水溶液、牛奶
固 液 油漆
气 固 泡沫塑料
液 固 珍珠
固 固 有色玻璃、合金
（2）按照分散质粒子直径的大小分为三类：
溶液： 。
浊液： 。
胶体： 。 二、一种重要的混合物——胶体
1. 观察硫酸铜溶液、泥水两瓶溶液，二者有什么区别和联系？
2. 填写下列表格。
分散系 溶液 泥水
外观
稳定性
3. 硫酸铜溶液、泥水除了都是混合物，是否还有别的共同特征？
4. 胶体的制备
在以前我们都接触过溶液和浊液，但是胶体却很陌生，那到底什么是胶体？胶体是如何制备的呢？ 取小烧杯，分别加入25 mL 蒸馏水，将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5 ~ 6 滴 FeCl3饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
注意事项：
（1） 烧杯中的蒸馏水必须加热至沸腾。
（2）加入FeCl3饱和溶液的量为5 ~ 6 滴。
（3）溶液呈现红褐色时停止加热。
胶体与溶液有什么区别？怎么证明你的胶体制备实验成功了呢？
5. 丁达尔效应
用激光笔分别照射CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体。可以看到，当光束通过Fe(OH)3胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，而光束通过CuSO4溶液时，则看不到此现象。这条光亮的“通路”是由于胶体粒子对光线散射形成的，把这种现象叫做丁达尔效应。利用丁达尔效应来区分胶体和溶液的一种常用的物理方法。
6. 将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，观察并记录实验现象。
现象：Fe(OH)3胶体过滤后滤液呈红褐色。泥水过滤后滤液澄清。
由上得出什么结论？造成这种现象的原因是什么？
7. 填写下列表格。
溶液 浊液 胶体
分散质粒子 直径
外观性状、稳定性
丁达尔效应
能否透过滤纸
能否透过半透膜
举例
三、电解质、非电解质、电离方程式的书写
1. 电解质： 。
2. 非电解质： 。
3. 酸： 。
4. 碱： 。
5. 盐： 。
6.电离： 。
电解质的电离通常用电离方程式表示。电解质溶于水后生成水合离子，但为了书写方便，常写成简单离子的形式。例如：
H2SO4 === 。
NaOH === 。
NaCl === 。
学习小结
丁达尔现象：区别溶液和胶体。
胶体的应用：氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，因而常用于净水。
分散质微粒直径：溶液 < 胶体 < 浊液。
分散质微粒直径
分散系 分散质微粒
溶液 < 1 nm
浊液 > 100 nm
胶体 1 nm ～ 100 nm
溶液 逐
胶体 渐
浊液 增
大
注意：
（1）电解质、非电解质都是化合物。 Cu是单质，K2SO4与NaCl溶液都是混合物，因此，既不是电解质，也不是非电解质。
（2）电解质的导电条件：水溶液或熔融状态下。
（3）电解质导电必须是该化合物本身电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应而生成的物质导电。如：CO2、SO2不是电解质。
（4）难溶于水的无机化合物也是电解质。如：BaSO4、AgCl在水中溶解的部分完全电离。
（5）酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精等有机物、CO2、SO2、NH3等是非电解质。
当堂检测
1. Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是 （ ）
A．都比较稳定，长期密封放置不产生沉淀
B．都能产生丁达尔效应
C．加入氢氧化钠溶先产生沉淀后溶解
D．分散质粒子可通过滤纸
2. “纳米材料”是粒子直径为1 ~ 100 nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质 （ ）
①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④静置后会出现黑色沉淀
A.①④ B.②③④ C.②③ D.①③④
3. 胶体和其他分散系（溶液、浊液）的本质区别是 （ ）
A. 分散质粒子的大小
B. 是不是一种稳定的体系
C. 会不会产生丁达尔效应
D. 粒子有没有带电荷
4. 下列物质中哪些是电解质，哪些是非电解质？
Cu NaCl固体 NaOH固体 K2SO4溶液 CO2
葡萄糖 NaCl溶液 酒精
5. 写出下列物质的电离方程式。
CaCl2 Ba(OH)2 MgSO4 KOH HNO3
参考答案
学习探究
一、
1. 由一种或几种物质分散在另一种物质中形成的混合体系
2.（2）分散质粒子直径小于 10-9 m
浊液分为悬浊液和乳浊液，分散质粒子直径大于10-7 m
分散质粒子直径在10-9 m ~ 10-7 m 之间
二、
1. 区别：前者叫做溶液，后者叫做浊液。联系：硫酸铜溶液、泥水都是混合物。
2.
分散系 溶液 泥水
外观 均一、透明 不均一、不透明
稳定性 稳定 不稳定
3. 都是把一种物质分散在另一种物质中。
4. 胶体从外观上看也是均匀的溶液，看上去和溶液没什么区别。
用激光笔分别照射CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体，当光束通过Fe(OH)3胶体时，可以看到一条光亮的“通路”。
6. 结论：胶体的分散质与溶液一样能通过滤纸的空隙。
因为在分散系中胶体和溶液的分散质粒子较小，能穿过滤纸的空隙，而浊液中分散质粒子较大，故不能穿过滤纸。
7.
溶液 浊液 胶体
分散质粒子 直径 < 1 nm > 100 nm 1 nm～100 nm
外观性状、稳定性 均一、透明、稳定 不均一、不稳定 均一、透明、较稳定
丁达尔效应 无 无 有
能否透过滤纸 能 否 能
能否透过半透膜 能 否 否
举例 氯化钠溶液 泥水 三氯化铁胶体
三、
1. 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物
2. 在水溶液中或熔融状态下都不导电的化合物
3. 电离时生成的阳离子全部是H+ 的化合物
4. 电离时生成的阴离子全部是OH—的化合物
5. 在水溶液中可电离出金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物
6. 电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程
2H+ + SO42-
Na+ + OH-
Na+ + Cl-
当堂检测
1. D
2. C
3. A
4. 电解质：NaCl固体、NaOH固体
非电解质：CO2、葡萄糖 、酒精
5. CaCl2 === Ca2+ + 2Cl-
Ba(OH)2 === Ba2+ + 2OH-
MgSO4 === Mg2+ + SO42-
KOH === K+ + OH-
HNO3 === H+ + NO3-

展开更多......

收起↑