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第二章 第三节 氧化还原反应
第一课时 氧化还原反应
【核心素养发展目标】
1．从得失氧、化合价变化和电子转移的三个角度认识并判断氧化还原反应
2．能从宏观和微观相结合的角度理解氧化还原反应
【情境导入与分析】
大家知道月饼盒中的一小包装中的黑色铁粉的作用是什么吗？
在日常生活中，苹果削皮后放置一段时间会变黄色（或褐色）、食物的腐败、钢铁的生锈等是由于其发生了 反应；金属的冶炼是由于金属矿石被 成金属单质。
【知识梳理】
一、从宏观的角度认识氧化还原反应
【分析】对于反应Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
① COCO2，被氧化，发生了 ，
②Fe2O3Fe，被还原，发生了 。
【自主学习】
1、从得氧和失氧的观点初步认识
2CuO＋C2Cu＋CO2↑
氧，发生 反应 氧，发生 反应
C CO2 CuO Cu
定义一：在化学反应中，一种物质得到氧发生氧化反应，必然有一种物质失去氧发生还原反应。氧化反应和还原反应是在一个反应中 发生，这样的反应称为 。
2、从化合价的变化认识氧化还原反应：
【思考与讨论】分析下面反应中化合价的变化情况：
反应 得氧和失氧 氧化还原反应 化合价变化
2CuO＋C2Cu＋CO2↑ 得氧 失氧 发生氧化反应 发生还原反应 元素化合价升高 元素化合价降低
Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 得氧 失氧 发生氧化反应 发生还原反应 元素化合价升高 元素化合价降低
归纳：氧化还原反应中有元素发生
对于没有氧元素参与的反应，也可从化合价的变化情况来分析是否为氧化还原反应。
例如：分析下列反应的化合价变化，
(
化合价
，被
Na
+ Cl
2
=
2Na
Cl
化合价
，被
)
定义二： 化学反应就是氧化还原反应，元素化合价升高的反应称为 ，元素化合价降低的反应称为 。
注意：判断化学反应是否属于氧化还原反应，关键是要观察和判断反应前后的化合价是否有升降的变化。正确判断化合价变化要做到两点：
要掌握常见元素的化合价。
要学会运用物质的化合价代数和为零的规律推断元素的化合价。
【巩固练习】用化合价升降的观点去判断下面的反应,哪些是氧化还原反应 如果是，则哪些物质发生氧化反应，哪些物质发生还原反应？
H2＋Cl22HCl
发生氧化反应； 发生反应
HCl ＋ NaOH == NaCl ＋ H2O
发生氧化反应； 发生反应
MnO2 ＋ 4HCl（浓） MnCl2 ＋ Cl2 ↑ ＋ 2H2O
发生氧化反应； 发生反应
结论：得失氧是狭隘的判断方式，元素化合价的变化才是氧化还原反应的重要特征（特征判据）。
二、从微观的角度认识氧化还原反应
3、从电子转移的角度来认识氧化还原反应
【思考与讨论】以反应：2Na +Cl22NaCl为例
失去 个电子 得到 个电子
化合价 1价 化合价 1价
结论一： 电子，化合价升高； 电子，化合价降低。
以反应：H2 +Cl22HCl 为例
+
结论二：电子对偏离，化合价 ；电子对偏向，化合价 。
总之，在氧化还原反应中，化合价升高是由于 引起的；化合价降低是由于 引起的。也就是说，氧化还原反应的本质是 。
定义三： 的化学反应就是氧化还原反应。
失去电子或共用电子对偏离的反应是 反应；得到电子或共用电子对偏向的反应是 反应。
【归纳总结】在中学化学中，对氧化还原反应的认识过程可以归纳如下表：
得失氧的观点 化合价升降的观点 电子转移的观点
氧化反应
还原反应
评价
氧化还原反应有下列两种关系：
（1）升 — 失 — 氧化 ；即：
（2）降 — 得 — 还原 ；即：
【巩固练习】：请判断下列反应是否是氧化还原反应？如果是，哪种元素的原子失去电子，哪种元素的原子得电子？哪种物质被氧化，哪种物质被还原？
(1)CaO+H2O == Ca(OH)2
元素的原子失去电子， 元素的原子得电子； 被氧化， 被还原
(2)Fe+CuCl2 == FeCl2 + Cu
元素的原子失去电子， 元素的原子得电子； 被氧化， 被还原
(3)2H2O2H2↑＋O2↑
元素的原子失去电子， 元素的原子得电子； 被氧化， 被还原
(4) CaCO3 + 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2↑
元素的原子失去电子， 元素的原子得电子； 被氧化， 被还原
(5)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
元素的原子失去电子， 元素的原子得电子； 被氧化， 被还原
(6) 2NaOH + Cl2 == NaCl + NaClO + H2O
元素的原子失去电子， 元素的原子得电子； 被氧化， 被还原
元素的化合价与得失电子的关系
失电子时，元素的化合价升高，化合价每升高一价，元素的原子就会失去一个电子
得电子时，元素的化合价降低，化合价每降低一价，元素的原子就会得到一个电子
【课外拓展思考】
如何验证氧化还原反应中真实存在电子的转移呢？

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