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第三节 化学键 导学案
第一课时离子键
【学习目标】
符号表征：能用电子式对离子键进行表征，能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。
宏微结合：以氯化钠的形成过程为例，从微观角度分析宏观物质的形成过程。
认知模型：以典型物质为例认识离子键的形成，并能用模型解释和推测物质的组成，结构，性质及变化。
【重难点】
重点：离子键的概念，电子式的书写。
难点：从微粒间相互作用的视角，认识化学反应的本质。
【课前回忆】请用课本上的描述来回答
1、氯化钠电离方程式：
2、固体氯化钠不导电的原因：
3、熔融状态或溶液中氯化钠导电的原因：
【学习过程】
探究：钠原子与氯原子-“原”何而聚？
【观看视频】注意观察视频中的氯化钠的形成，用自己的方法去描述整个过程。
1、氯化钠的形成过程：（小组讨论 2分钟 ）
哪些元素之间可以形成离子键呢？（小组讨论 2分钟 ）
判断正误
（1）)离子化合物中一定含有金属元素(　)
（2）由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物(　)
（3）第ⅠA族元素与第ⅦA族元素形成的化合物一定是离子化合物( )
（4）1molNaCl中含有NA个NaCl分子。( )
（5）只要是含有离子键的化合物一定是离子化合物。( )
3、如何用化学符号去表征电子得失情况呢？
钠原子 碳原子 氮原子
钠离子 镁离子 氯离子 氧离子
4、离子化合物:相同离子不能写在一起，一般对称排列。
NaCl Na2O MgCl2
K2S BaCl2
5、如何用电子式去表示氯化钠的形成过程呢？
NaCl
K2O
MgCl2
【随堂评价】
1. 下列说法正确的是 （ ）
A. 离子键就是阴阳离子间的静电引力
B. 所有金属元素与所有非金属间都能形成离子键
C. 含有离子键的化合物，一定是离子化合物
D. 在离子化合物氯化钙中，两个氯原子间也存在离子键
2.下列不是离子化合物的是（ ）
A.H2O B.CaI 2 C.KOH D.NaNO3
3.下列电子式有误的是 （ ）
A.硫离子 B.钙离子Ca2+ C. D.
【自我评价】
1、本节课我的收获
2、本节课哪个部分我没有掌握？
寄语：自由必然与规则相伴，没有规则，就不会自由。悬衡而知平，设规而知圆。

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