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离子反应
学案
【学习目标】
1.通过实验探究认识离子反应发生的条件。
2.认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。
3.能结合实例书写离子方程式。
【预习新知】
（一）电解质的电离
一、电解质与非电解质
在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质
在水溶液或熔融状态下都不能导电的化合物叫做非电解质
特别提醒：
①电解质和非电解质研究的是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质
②电解质导电是有条件的，即电解质必须在水溶液或熔融状态下才能导电
③能导电的物质不一定是电解质
④酸、碱、盐和部分金属氧化物是电解质
⑤非金属氧化物、大部分有机物为非电解质
二、电解质的电离
1．概念：电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。
2．表示方法——电离方程式
(1)酸的电离(如H2SO4)：H2SO4===2H＋＋
(2)碱的电离(如NaOH)：NaOH===Na＋＋OH－
(3)盐的电离(如CuSO4)：CuSO4===Cu2＋＋
特别提醒：电离方程式的书写方法
(1)强酸、强碱和大部分盐书写时用“===”连接，如H2SO4===2H＋＋、NaOH===Na＋＋OH－、NaCl===Na＋＋Cl－。
(2)酸式盐的电离方程式。
①强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，如NaHSO4===Na＋＋H＋＋。在熔融状态下为NaHSO4===Na＋＋。
②弱酸的酸式盐在溶液中首先不完全电离，生成酸式酸根离子和阳离子，如NaHCO3===Na＋＋。
Ⅰ注意正确拆分离子；
Ⅱ注意离子符号的正确写法；
Ⅲ注意电离出离子的电荷守恒。
三、电解质溶液导电的原因
1．电解质自由移动的离子定向移动形成电流。
2．自由移动的离子浓度越大，离子所带电荷数越多，溶液的导电性越强。
四、从电离的角度认识酸、碱、盐：
1．酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H＋)的化合物。
2．碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(OH－)的化合物。
3．盐：由金属阳离子或铵根离子()与酸根阴离子组成的化合物。
（二）离子反应
【实验与探究】
实 验 现 象
1、向盛有5mLCuSO4溶液的试管里加入5mL稀NaCl溶液。 溶液无现象
2、向盛有5mLCuSO4溶液的试管里加入5mLBaCl2溶液。 有白色沉淀生成
一、离子反应及其发生的条件
1、离子反应
（1）定义：在溶液中进行的有离子参加的反应. (电解质在溶液中进行的反应实质上是离子之间的反应,这样的反应称作离子反应).
（2）CuSO4溶液与BaCl2溶液反应的分析
①反应方程式: CuSO4+ BaCl2= BaSO4↓+ Cu Cl 2
②CuSO4、BaCl2在溶液中的电离:
CuSO4: Cu= SO42－＋Cu2＋ BaCl2: BaCl2=Ba2＋＋2Cl－
③反应实质: SO42－＋Ba2＋= BaSO4↓
2、离子方程式
（1）定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。
（2）离子方程式的书写
四步：“写、改、删、查”。
①“写”：写出反应的化学方程式，必须根据实验事实；
CuSO4+ BaCl2= BaSO4↓+ Cu Cl 2
②“改”：把易溶、易电离的物质写成离子形式,把单质、气体、氧化物、
难电离的物质(弱酸、弱碱和水)、难溶的物质仍用化学式表示.
SO42－＋Cu2＋＋Ba2＋＋2Cl－= BaSO4↓＋2Cl－＋Cu2＋
③“删”： 删去方程式两边不参加反应的离子
SO42－＋Ba2＋= BaSO4↓
④“查”：检查方程程式式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 、
反应条件、沉淀符号、气体符号等。
3、离子方程式的意义：
（1）揭示反应的实质。
（2）不仅表示一定物质间的某一个反应，而且表示所有同一类型的反应
【举例】
完成下列反应的离子方程式：
①Cu(OH)2＋HCl ②CH3COOH＋KOH ③Ba(OH)2＋H2SO4
上述三个反应的离子方程式分别为：
Cu(OH)2＋2H＋==Cu2＋＋2H2O （Cu(OH)2——难溶碱）
CH3COOH＋OH－==CH3COO－＋H2O （CH3COOH——难电离物）
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42― ==BaSO4↓＋2H2O
［归纳小结］通过上述比较可知，H＋＋OH－==H2O表示强酸＋强碱生成可溶性盐＋水的这一类反应的本质
4、离子反应发生的条件：
生成难溶物、难电离物质（弱酸、弱碱、水）或挥发性物质（气体）。因此，复分解反应均为离子反应。
特别提醒：（1）常见酸、碱、盐的溶解性规律
酸：除硅酸外一般均可溶；
碱：除NaOH、KOH、Ba（OH）2、NH3 H2O溶，Ca（OH）2微溶，其余均难溶；
盐：钾、钠、铵、硝酸盐均可溶，氯化物中AgCl，Hg2Cl2不溶。硫酸盐中BaSO4、PbSO4、CaSO4、Ag2SO4
（2）常见的弱酸、弱碱
弱酸：HF、CH3COOH、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2SiO3
弱碱：NH3 H2O、难溶碱
5、离子方程式书写时注意事项：
(1) 注意哪些物质是难溶于水的物质，哪些物质是易溶于水的，哪些物质是微溶于水的。在写离子方程式时难溶于水的物质必须用分子式写，如BaSO4、AgCl、CaCO3 等。
对于微溶物的处理，有以上三种情况：
①当反应物中有微溶物并且处于澄清状态时，应将微溶物写成离子形式。如在澄清石灰水中通入适量CO2 ，其离子方程式为：Ca2＋ +2OH― +CO2 ==CaCO3 ↓+H2O
②当反应物中有微溶物，且处于悬浊液或固态时，应将微溶物写成分子式。如在石灰乳中加入Na2CO3 浓溶液，其离子方程式为：Ca(OH)2 +CO32― ==CaCO3 ↓+2OH―
③在生成物中有微溶物析出时，应用分子式表示。向澄清石灰水中加入稀硫酸，其离子方程式为：Ca2＋＋2OH―＋2H＋＋SO42―＝CaSO4↓+2H2O
（2）注意反应是否在溶液中进行。离子方程式只能用来表示电解质在溶液中进行的反应，不是在溶液中进行的反应，一般不用离子方程式表示。
例如，氯化铵固体与熟石灰固体之间经加热生成氨气的反应，尽管是复分解反应，但不是以自由移动的离子形式参与反应的，就不能用离子反应表示，只能用化学反应方程式表示：2NH4Cl＋Ca(OH)2 ==CaCl2 +2NH3↑+2H2O
(3)多元强酸酸式酸根离子在离子方程中拆开写；多元弱酸酸式酸根离子则不拆开写。
例如NaHSO4 与NaOH的反应，离子方程式为：H＋＋OH―＝H2O　
　　NaHCO3与NaOH的反应，离子方程式为：HCO3―＋OH―＝H2O＋CO32―　
(4) 单质、氧化物、沉淀、气体在离子方程式一律写成化学式
6、判断离子方程式正误的方法
（1）看该反应是否能写出离子反应方程式。
（2）看像==　↑　↓及必要的反应条件是否正确、齐全。
（3）看表示各物质的化学式是否正确，该用离子表示的是否拆成了离子，该用分子表示的是否写成了分子式。
（4）必须满足守恒原则（元素守恒、电荷守恒）
（5）不可以局部约分。注意溶液中溶质电离出的阴离子和阳离子配数比是否正确。某些离子方程式离子数不能任意约减，例如，H2SO4与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式，应当是Ba2＋＋2OH―＋2H＋　＋SO42―　＝＝BaSO4↓＋2H2O　而不能写成Ba2＋＋OH―＝＝BaSO4↓＋H2O　
二、离子共存问题
造成离子不能共存的原因主要由以下几个方面：
1.同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。
(1)生成难溶物或微溶物：如Ba2＋与CO32-、Ag＋与Br-、Ca2＋与SO42-和OH-、OH-与Cu2＋等不能大量共存。
(2)生成气体或挥发性物质：如NH4＋与OH-,H＋与CO32-、HCO3-、S2-、HSO3-、SO32-等不能大量共存。
(3)生成难电离的物质：如H＋与CO32-、S2-、SO32-、F-、ClO-等生成弱酸;OH-与NH4＋、Cu2＋等生成弱碱；H＋与OH-生成水，这些离子不能大量共存。
(4)发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe3＋、NO3-、ClO-、MnO4-等)与还原性离子(如S2-、I-、Fe2＋、SO32-等)不能大量共存.注意Fe2＋与Fe3＋可以共存；MnO4-与Cl-不能大量共存。
2.附加隐含条件的应用规律：
(1)溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子.常见的有色离子是Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO4-等。
(2)强碱性溶液中肯定不存在与OH-起反应的离子。
(3)强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子。
【思考探究】
①硫酸铜溶液中滴加氯化钡溶液
②硫酸钾溶液中滴加氢氧化钡溶液
③硫酸溶液中滴加硝酸钡溶液
④硝酸钠溶液中滴加氯化钡溶液
1.分别发生什么现象？
2.三支试管中白色沉淀是什么物质？怎样形成的？（写化学方程式）
3.这三支试管里澄清溶液中有什么离子？这些离子在发生反应前后的存在形式有什么区别？
【巩固训练】
1.下列反应可用离子方程式表示的是( )
A.
B.
C.
D.
2.下列物质中，属于电解质的是( )
A. B. C.葡萄糖 D.溶液
3.下列对于离子反应的表述中不正确的是( )
A.离子反应可以使某一离子的浓度减小
B.溶液中能发生反应的离子不能大量共存
C.离子反应发生的条件只能是有沉淀或气体生成
D.离子反应通常讨论的是在水溶液中发生的反应
参考答案
1.答案：D
解析：A项中不是强酸而是盐，不能电离出；B项中是难溶于水的碱，不能写成离子形式；C项中是弱酸，需写成分子形式。
2.答案：B
解析：A.是单质，既不是电解质也不是非电解质，A不合题意；
B.的水溶液或熔融状态下能够导电，属于电解质，B符合题意；
C.葡萄糖的水溶液或熔融状态下都不能导电，属于非电解质，C不合题意；
D.溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，D不合题意；
故答案为：B。
3.答案：C
解析：离子反应中有难电离的物质、气体或沉淀生成，可以使某一离子的浓度减小，A项正确；溶液中能发生反应的离子不能大量共存，B项正确；由以上分析可知，C项错误；电解质通常在水溶液中电离成离子，离子反应通常讨论的是在水溶液中发生的反应，D项正确。

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