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烃的衍生物的重要实验——2024届高考有机化学实验整合
【实验一 卤代烃中卤族原子的检验】
在碱性条件下水解，加入硝酸酸化，再加入硝酸银；
根据产生沉淀的颜色判断卤素原子。
【实验二 银镜反应】.
1.实验操作：①在洁净加入1 mL 2% AgNO3溶液，然后边振荡试管边逐滴滴入2%氨水，使最初产生的沉淀溶解，制得银氨溶液。
②滴入3滴乙醛，振荡后将试管放在热水浴中温热。观察实验现象。
实验现象：①向AgNO3溶液中滴加稀氨水，先生成白色沉淀，后白色沉淀溶解；②加入乙醛，水浴加热一段时间后，试管内壁上产生一层光亮的银镜。
反应原理：A中：
C中：
实验结论：乙醛具有还原性，能够氧化银氨溶液，生成银单质。
注意：
为保证银镜的生成，试管内壁必须光滑、洁净（先用NaOH溶液洗涤，再用水洗净）；并用水浴加热，不可用酒精灯直接加热，加热过程中不可搅拌、振荡；
配制银氨溶液的方法：把2%稀氨水逐滴加入到2%稀AgNO3溶液中，至产生的沉淀恰好溶解为止，此时溶液呈碱性；
银氨溶液须现配现用，不能久置（久置会生成AgN3等易爆物）；
要得到光亮的银镜，乙醛的用量不宜太多，且溶液必须呈碱性；
试验结束后，生成的银镜可用稀HNO3进行洗涤；
能发生银镜反应的有机物，不一定是醛，也可能是甲酸或甲酸酯。
【实验三 乙醛与新制的Cu(OH)2悬浊液反应】
（1）实验操作：在试管里加入2ml10%NaOH溶液，加入5滴5%CuSO4溶液，得到新制Cu(OH)2，振荡后加入0.5ml乙醛溶液，加热。
（2）实验现象：A中出现蓝色絮状沉淀；加热至沸腾后，C中溶液产生红色沉淀。
（3）实验原理：A中：
C中：
实验结论：A中出现蓝色絮状沉淀；加热至沸腾后，C中溶液产生Cu2O。
【实验四 制取乙酸乙酯】
实验步骤：在一支试管中加入3 mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2 mL浓H2SO4和2 mL乙酸，再加入几片碎瓷片。连接好装置，用酒精灯小心加热，将产生的蒸气经导管通到饱和Na2CO3溶液的液面上。
实验现象：饱和Na2CO3溶液的液面上有无色透明的油状液体生成，且能闻到香味。
实验结论：①乙酸与乙醇在浓H2SO4存在且加热的条件下，反应生成了不溶于水的物质。
②化学方程式：
【实验五 糖类实验】
（1）葡萄糖溶液与银氨溶液混合加热。
现象：试管内壁出现光亮的银镜。
结论：葡萄糖分子里含有醛基，具有还原性。
（2）葡萄糖与新制Cu(OH)2 混合加热。
现象：试管内有红色沉淀生成。
结论：葡萄糖能将Cu(OH)2还原成Cu2O (氧化亚铜)。
（3）蔗糖：分子式C12H22O11，无色晶体，溶于水，有较浓的甜味，比葡萄糖甜。
蔗糖在稀H2SO4催化下水解。
现象：蔗糖不能发生银镜反应，水解后，其产物能发生银镜反应。
结论：蔗糖没有还原性，但水解后生成的产物里有含有醛基的物质。
注意：银镜反应不能在酸性条件下进行，所以水解后必须加碱中和稀H2SO4至溶液呈碱性，然后再进行银镜反应实验。
（4）淀粉在稀硫酸催化下发生水解反应
现象：没加稀H2SO4的试管加热后，加入碘溶液出现蓝色；加入稀H2SO4的试管加热后，加入碘溶液无蓝色出现，用碱中和后，加入银氨溶液并稍加热后试管内壁出现光亮的银镜。
结论：淀粉在酸催化下发生水解，生成具有还原性的葡萄糖，而没有加酸的淀粉溶液就不能发生水解。
（5）纤维素在90％的浓硫酸催化下发生水解
现象：水解后得到亮棕色溶液，在碱性条件下与新制Cu(OH)2反应，产生红色沉淀。
结论：纤维素在浓硫酸催化下发生了水解反应(有副反应发生使溶液呈亮棕色)，生成了
具有还原性的物质葡萄糖。
注意：要待纤维素的水解液冷却后再向其中滴入4CuSO4溶液，防止液体发生飞溅。
【实验六 蛋白质】
（1）向蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4或NaSO4溶液，然后再把少量带有沉淀的液体加入到盛蒸馏水的试管里。
现象:有沉淀析出，加到蒸馏水里沉淀溶解。
结论:向蛋白质溶液中加入某些浓的无机盐溶液后，可以使蛋白质凝聚而从溶液中析出，这种作用叫盐析，盐析是一个可逆过程。利用这个性质，可以采用多次盐析的方法来分离、提纯蛋白质。
（2）将蛋白质溶液分别加热和加入乙酸铅溶液，然后把凝结的蛋白质和生成的沉淀分别加入到盛有蒸馏水的试管里。
现象：蛋白质发生凝结，凝结后不能在水中重新溶解。
结论：蛋白质在加热或加入重金属盐后会发生凝结，这种凝结是个不可逆的过程。蛋白质在加热条件下或紫外线、X 射线、强酸、强碱、重金属盐、甲醛、酒精、苯甲酸等作用下，发生不可逆的凝结，这种变化叫做变性。蛋白质变性后，不仅丧失了原有的可溶性，同时也失去了生理活性。利用蛋白质的这一性质，进行杀菌消毒、保存动物标本和消灭农业上的虫害。
（3）向蛋白质溶液中加入几滴浓硝酸，微热。
现象：蛋白质溶液变黄色。
结论：某些蛋白质跟浓硝酸作用会变黄色，利用这一性质可检验蛋白质的存在。此外，蛋白质被灼烧时，产生具有烧焦羽毛的气味，可用于检验蛋白质的存在。
【针对训练】
1.用下列实验装置分别验证溴乙烷(沸点38.4℃)在不同条件下反应的产物和反应类型。
实验Ⅰ.向圆底烧瓶中加入15mLNaOH水溶液；
实验Ⅱ.向圆底烧瓶中加入15mL乙醇和2gNaOH。
下列说法中错误的是( )
A.应采用水浴加热进行实验
B.实验Ⅱ可用溴水代替溶液，同时省去装置②
C.可用核磁共振氢谱检验Ⅰ中分离提纯后的产物
D.分别向Ⅰ、Ⅱ反应后溶液中加入溶液，都会产生淡黄色沉淀
2.下列关于甲、乙、丙、丁四种有机化合物的说法正确的是( )
A.向乙、丁中分别加入氯水，均无红棕色液体生成
B.向甲、乙、丙、丁中分别加入NaOH溶液共热，然后加入稀硝酸调至溶液呈酸性，再滴入溶液，均有沉淀生成
C.向甲、乙、丙、丁中分别加入NaOH的醇溶液共热，然后加入稀硝酸调至溶液呈酸性，再滴入溶液，均有沉淀生成
D.乙与氢氧化钠醇溶液反应得到两种烯烃
3.配制银氨溶液操作如图所示,下列说法错误的是()
已知： K稳定
A. 制得的银氨溶液可用于还原性糖的检验
B. 1mol中含有 8个σ键
C. 银氨溶液不能长期存放，需要现用现配
D. AgI 固体可溶于氨水得到银氨溶液
4.下列配制银氨溶液的操作中,正确的是( )
A.在洁净的试管中加入1~2mL AgNO3溶液,再加入过量浓氨水,振荡,混合均匀
B.在洁净的试管中加入1~2mL稀氨水,再逐滴加入2% AgNO3溶液至过量
C.在洁净的试管中加入1~2mL AgNO3溶液,再逐滴加入浓氨水至过量
D.在洁净的试管中加入2% AgNO3溶液1~2mL,逐滴加入2%稀氨水,边滴边振荡,至沉淀恰好溶解时为止
5.以下实验操作简便、科学且易成功的是( )
A.将乙醇和乙酸的混合液注入浓硫酸中制备乙酸乙酯
B.将铜丝在酒精灯外焰上加热变黑后,再移至内焰铜丝又恢复到原来的红色
C.在试管里注入2mL CuSO4溶液,再滴几滴NaOH溶液后,加入乙醛溶液即有砖红色沉淀产生
D.向苯酚溶液中滴几滴稀溴水出现白色沉淀
6.下列有关银镜反应实验的说法正确的是( )
A.试管先用热烧碱溶液洗涤，然后用蒸馏水洗涤
B.向2%的稀氨水中滴入2%的硝酸银溶液，配得银氨溶液
C.采用水浴加热，也可以直接加热
D.可用浓盐酸洗去银镜
7.下列有关醛的判断正确的是( )
A.用溴水检验中是否含有碳碳双键
B.1 mol 发生银镜反应最多生成2 mol Ag
C.对甲基苯甲醛()使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明它含有醛基
D.能发生银镜反应的有机化合物不一定是醛类
8.科学家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法：，测得不同温度下主要产物的质量分数如图所示。下列推测不合理的是( )
A.反应温度不宜超过300℃
B.减小体系压强，有利于提高乙醇平衡转化率
C.乙醛是反应历程中的催化剂
D.提高催化剂的活性和选择性，减少乙醚、乙烯等副产物是本工艺的关键措施
9.用乙醇与乙酸反应制备乙酸乙酯，反应装置如图所示。下列说法正确的是( )
A.该反应属于加成反应
B.b试管中常加入NaOH溶液
C.长导管有导气、冷凝的作用
D.乙醇所含官能团的名称是醛基
10.传统食品酿造工艺起源于我国。《齐民要术》是世界上最早记录食品酿造的典籍，文中记述了古人利用谷物酿酒、酿醋的方法：以发霉的谷物作为酒曲，将蒸熟的米饭拌入酒曲中，经过发酵可得米酒，米酒进一步发酵可得米醋。下列说法不正确的是( )
A.米饭的主要成分属于糖类
B.酒曲在酿酒过程中起催化作用
C.对米酒加热蒸馏可得到浓度较高的乙醇溶液
D.米酒酿造米醋的过程中，乙醇发生还原反应
11.下列物质中，在一定条件下既能发生银镜反应，又能发生水解反应的是( )
①甲酸甲酯②蔗糖③葡萄糖④麦芽糖
A.①④ B.②③ C.①③ D.③④
12.已知葡萄糖能和银氨溶液反应生成银单质。在一个熟透的苹果片上分别滴一滴碘水和银氨溶液，颜色变化如图所示。根据这些实验现象，下列推断中不正确的是( )
A.熟透的苹果中含有淀粉
B.熟透的苹果中不含淀粉
C.熟透的苹果中含有葡萄糖
D.向熟透的苹果切片上滴加新制的氢氧化铜，有砖红色物质生成
13.下列有关葡萄糖与果糖的说法中，不正确的是( )
①二者互为同分异构体
②二者都易溶于水
③二者都能发生银镜反应、都能与新制反应生成砖红色沉淀
④葡萄糖能发生酯化反应，而果糖不能
⑤都能与发生加成反应生成六元醇
⑥果糖是最甜的糖，而葡萄糖无甜味
A.①②③ B.④⑤ C.④⑥ D.⑥
14.某校化学兴趣小组对卤代烃的制备及卤代烃的性质进行了实验探究。请回答下列问题：
Ⅰ.制备卤代烃
实验室制备溴乙烷和1-溴丁烷的反应如下：
①；
②。
有关数据如下表所示：
乙醇 溴乙烷 正丁醇 1-溴丁烷
密度 0.7893 1.4604 0.8098 1.2758
沸点/℃ 78.5 38.4 117.2 101.6
（1）实验得到的溴乙烷粗产品中含有少量乙醇，可将粗产品用蒸馏水洗涤，分液后向有机相加入无水，经______（填实验操作）后再蒸馏实现精制。
（2）将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中，加水，振荡后静置，产物在______（填“上层”或“下层”）。
（3）实验过程中，浓硫酸必须经适当稀释后方可使用，主要目的是______（填序号）。
A.减少副产物烯和醚的生成 B.减少的产生
C.减少HBr的挥发 D.水是反应的催化剂
Ⅱ.卤代烃的性质
（4）实验1：取一支试管，滴入15滴溴乙烷，再加入1 mL 5%的NaOH溶液，振荡后放入盛有热水的烧杯中水浴加热，静置。待溶液分层后，取少量上层溶液移入另一支试管，然后滴入2滴溶液，观察实验现象。
①小风认为，若生成______色沉淀，则证明溴乙烷发生了反应。
②但同组的小田认为该实验不合理，理由是_______________。
（5）实验2：如图所示向圆底烧瓶中加入2.0 g NaOH和15 mL无水乙醇，搅拌，再加入5 mL溴乙烷和几片碎瓷片，微热，产生的气体依次通过试管A和试管B，试管B中始终无明显实验现象。圆底烧瓶中换成1-溴丁烷后，其他试剂与操作同上，试管B中溶液褪色。
①请结合表格中的数据分析溴乙烷实验失败的可能原因：_______________。
②气体在通入酸性高锰酸钾溶液前先通入盛水的试管是为了_______________。
③若无试管A，试管B中应盛放__________试剂来检验消去反应的目标产物。
④实验后检验出反应产物中含有丁烯，但不能说明该条件下没有发生取代反应。若进一步检验是否生成1-丁醇，可采用的方法有______（填序号）。
A.对产物进行红外光谱分析
B.对产物进行核磁共振氢谱分析
C.使反应混合物与金属钠反应
15.某兴趣小组同学进行乙醛的银镜反应实验的操作步骤如下：
A．在试管里先注入少量NaOH溶液，振荡，然后加热煮沸。把NaOH溶液倒去后，再用蒸馏水洗净试管备用。
B．在洗净的试管里配制银氨溶液。
C．沿试管壁加入乙醛稀溶液。
D．加热。
请回答下列问题：
（1）步骤A中加NaOH溶液振荡，加热煮沸的目是_______________。
（2）简述银氨溶液的配制过程：______________________。
（3）步骤D应选择的加热方法是____________（填下列装置编号），理由是__________________。
（4）乙醛发生银镜反应的化学方程式_______________。
（5）该兴趣小组的同学还对乙醛进行银镜反应的最佳实验条件进行了探究（部分实验数据如下表）：
银氨溶液的量/mL 乙醛的量/滴 温度/℃ 反应混合液的pH 出现银镜的时间/min
1 1 3 65 11 5
2 1 3 45 11 6.5
3 1 5 65 11 4
①实验1和实验2，探究的是______________________。
②当银氨溶液的量为1mL，乙醛的量为3滴，温度为50℃，反应混合液pH为11时，出现银镜的时间_________________。（填范围）
③你认为探究乙醛进行银镜反应的最佳条件，除了测量银镜出现的时间外，还需要比较不同条件下形成银镜的________________。
（6）银氨溶液放久后会产生氮化银而引起爆炸，直接排放会污染环境，且造成银资源的浪费。实验室从反应后的废液中回收银的实验流程如下：
已知：[Ag(NH3)2]+在溶液中存在平衡：[Ag(NH3)2]+ Ag++2NH3。
①写出废液与稀HNO3反应的离子方程式__________________。
②加入的铁粉要过量的目的是__________________。
③该实验过程中可能产生的大气污染物是_______________。
16.某小组同学探究实验室配制银氨溶液并检验醛基的方法。
资料：ⅰ.AgOH是白色难溶于水的物质，常温下极不稳定，分解生成棕色微溶于水的。
ⅱ.向硝酸银溶液中加入氨水，转化为的占参加反应的总量的百分比最大不超过10%。
Ⅰ.在实验室配制银氨溶液的过程中，小组同学发现，所用试剂的配制方式和存放时间不同，实验现象不同。（注：以下试剂若无特殊说明，均为新制）
序号 实验操作 实验现象
1 向1mL2%溶液中逐滴加入2%氨水 先产生棕色沉淀，后溶液变澄清
2 向1 mL2%溶液中逐滴加入在空气中存放一段时间的2%氨水 先产生白色沉淀，后溶液变澄清
3 向1 mL2%（酸化）溶液中逐滴加入2%氨水至过量 溶液始终澄清
（1）分子空间构型为______。
（2）结合资料ⅱ，写出实验1中加入少量氨水时发生的主要反应的离子方程式
（3）已知，实验2中白色沉淀加硝酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，实验2中白色沉淀的主要成分是_______。
（4）对比实验1和3，分析实验3中“溶液始终澄清”的原因是_______。
Ⅱ.用实验1配制出的银氨溶液检验醛基。资料：可从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化。
（5）银氨溶液与的反应中，还原反应为；氧化反应为_______（碱性条件下）。
在此基础上设计并实施了以下实验。
序号 实验操作 实验现象
4 向银氨溶液中加入3滴，水浴加热 产生银镜
5 向银氨溶液中加入1滴10%NaOH溶液后，滴入3滴 产生银镜比实验4快
（6）实验5产生银镜比实验4快的可能原因是_____。按照实验5的方法，将乙醛换成丙酮，水浴加热后也能产生银镜。
综合上述实验，实验4是检验醛基的最合理方法。
17.甲醛(HCHO),无色气体,易溶于水,有特殊的刺激性气味,对人眼、鼻等有刺激作用。40%的甲醛溶液沸点为96 ℃,易挥发,在碱性溶液中具有极强的还原性。为探究过量甲醛和新制Cu(OH)2反应的产物成分,进行如下探究:
（1）在如图装置中进行实验,向a中加入0.5 mol L-1 CuSO4溶液50 mL和5 mol L-1 NaOH溶液100 mL,振荡,再加入40%的甲醛溶液40 mL,缓慢加热a,在65 ℃时回流20分钟后冷却至室温。反应过程中观察到有棕色固体生成,最后变成红色,并有气体产生。
①仪器c的名称是___________。
②装置A中反应需要在水浴中进行,原因是_______________。
③能说明甲醛具有还原性的实验现象是_________________。
(2)查阅资料发现气体产物是副反应产生的。为确认气体产物中含H2不含CO,将装置A和下图所示的装置连接后进行实验。
①依次连接的合理顺序为:A→B→H→___________→__________→______________→______________→G。
②装置B的作用是_________________。
③确认气体产物中含H2而不含CO的现象是_____________。
(3)为探究红色固体产物的组成,进行如下实验(假设以下每步均充分反应):
已知:i.Cu2O [Cu(NH3)4]+(无色) [Cu(NH3)4]2+(蓝色)
ii.2Cu + 8NH3 H2O +O2=2[Cu(NH3)4]2++4OH- +6H2O
通过上述实验,可以得出红色固体产物主要是_______________。
18.乙酸乙酯（熔点：℃，沸点：77.2℃）广泛用于药物、燃料、香料等工业，在中学化学实验室里常用下图装置来制备乙酸乙酯。（部分夹持仪器已略去）
（1）制备粗品（图1）
在试管A中加入少量碎瓷片，将三种原料依次加入试管A中，用酒精灯缓慢加热，一段时间后在试管B中得到乙酸乙酯粗品。
①浓硫酸、乙醇、乙酸的加入顺序是________，试管A中发生反应的化学方程式是________。
②试管B中盛装的液体是________，收集到的乙酸乙酯在________层（填“上“或“下”）。
③若用b装置制备乙酸乙酯与a装置比，其缺点有________。（写一条即可）
（2）制备精品（图2）
①将B中的混合液体先用________方法（填操作名称）进行分离，得到乙酸乙酯的粗产品。然后在对乙酸乙酯粗品进行系列除杂操作后转移到C中，利用图2装置进一步操作即得到乙酸乙酯精品。
②C装置的名称是________。
③实验过程中，冷却水从________口进入（填字母）收集产品时，控制的温度应在________℃左右。
19.蛋白质的性质在生活中有许多实际应用。请选用“盐析”“变性”或“颜色反应”等蛋白质的性质填空。
（1）紫外线消毒_________；
（2）某些蛋白质遇浓硝酸变黄_________；
（3）误食了重金属离子，可以立即喝大量的牛奶来缓解毒性_________；
（4）鸡蛋清溶液中加入适量饱和的硫酸铵溶液出现沉淀_________；
（5）常用酒精清洗伤口_________；
（6）蒸煮鸡蛋食用_________。
答案以及解析
1.答案：D
解析：A.要验证溴乙烷在不同条件下发生的反应，由于溴乙烷沸点是38.4℃，为防止由于加热温度过高导致反应物的挥发，实验时可通过水浴加热方式进行，A正确；
B.在实验Ⅱ中溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应产生乙烯，通过试管②中的水可除去挥发的乙醇，产生的乙烯能够被酸性溶液氧化而使酸性溶液褪色，能够与溴水发生加成反应使溴水褪色。由于乙醇不能与溴水发生反应，故也可用溴水代替溶液，同时省去装置②，B正确；
C.溴乙烷、NaOH的水溶液共热发生取代反应产生乙醇，结构简式是，分子中含有三种不同位置的H原子，个数比是3：2：1，可以用核磁共振氢谱检验Ⅰ中分离提纯后的产物，C正确；
D.NaOH会与溶液反应产生AgOH白色沉淀，因此检验时应该先加入硝酸酸化，然后再加入溶液进行检验，D错误；
故选D。
2.答案：B
解析：卤代烃中不能电离出卤素原子，则向乙、丁中分别加入氯水，均没有红棕色液体生成，故A错误；向甲、乙、丙、丁中分别加入NaOH溶液共热，均发生水解反应，生成对应的醇和NaX，然后加入稀硝酸调至溶液呈酸性，再滴入溶液，均有沉淀生成，故B正确；向甲、乙、丙、丁中分别加入NaOH的醇溶液共热，只有乙可以发生消去反应，因此加入稀硝酸调至溶液呈酸性，再滴入溶液，只有乙中有沉淀生成，故C错误；乙发生消去反应只能得到一种烯烃，即丙烯，故D错误。
3.答案：D
解析：A. 还原性糖具有还原性的醛基,可使银氨溶液中Ag+还原成光亮的银镜，利用这一现象，银氨溶液检验还原性的糖的存在，故A正确；
B. 1个分子中有3个σ键,与形成2个配位σ键;2+3×2=8;所以1mol中含有 8个σ键，故B正确；
C. 银氨溶液不能长期存放,生成易爆的叠氮化银(AgN3)、氮化银(Ag3N)、亚氨基化银(Ag2NH)等物质，故C正确；
D. 的平衡常数,K稳定,因K>K稳定([Ag(NH3)2]+),平衡常数越大越易反应,I 越易与Ag+生成AgI；所以AgI 固体不能溶于氨水得到银氨溶液，故D错误；
故选：D。
4.答案：D
解析：配制银氨溶液必须用稀溶液,且应向AgNO3中滴加入稀氨水,故D正确。
5.答案：B
解析：制取乙酸乙酯时,应该将浓硫酸注入乙酸和乙醇的混合溶液中,相当于浓硫酸的稀释,故A错误;在加热条件下,Cu和氧气反应生成黑色的CuO,乙醇和CuO发生反应生成Cu,所以将铜丝在酒精灯外焰上加热变黑(Cu→CuO)后再移至内焰,铜丝恢复原来的红色(CuO→Cu),故B正确;乙醛与新制氢氧化铜悬浊液的反应需要在碱性条件下并加热,所以在试管中注入2mL CuSO4溶液,再滴加足量NaOH溶液后,加入乙醛溶液,加热,即有红色沉淀生成,否则不产生红色沉淀,故C错误;苯酚和浓溴水发生取代反应生成白色沉淀,应该使用浓溴水而不是稀溴水,故D错误。
6.答案：A
解析：A项，用热烧碱溶液是为了将试管内壁上的油污洗净，正确；B项，配制银氨溶液时，应向溶液中滴加稀氨水至最初产生的沉淀恰好溶解，错误；C项，银镜反应时采用水浴加热，错误；D项，银镜反应所得的银镜，应用稀硝酸洗涤，错误。
7.答案：D
解析：碳碳双键、CHO都能与溴水反应，所以不能用溴水检验中是否含有碳碳双键，A错误；1 mol 中含有2 mol醛基，发生银镜反应最多生成4 mol Ag，B错误；苯环上的甲基也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以对甲基苯甲醛()使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能说明它含有醛基，C错误；能发生银镜反应的有机化合物不一定是醛类，如甲酸、甲酸酯等，D正确。
8.答案：C
解析：A.根据图示，反应温度超过300℃，乙酸乙酯的物质的量分数降低，所以反应温度不宜超过300℃，故A正确；
B.正反应气体系数和增大，减小体系压强，平衡正向移动，乙醇平衡转化率增大，故B正确；
C.乙醛是反应副产物，故C错误；
D.提高催化剂的活性和选择性，可以通过乙酸乙酯的产率，可以减少乙醚、乙烯等副产物，故D正确；
选C。
9.答案：C
解析：A.乙醇与乙酸反应制备乙酸乙酯的反应属于酯化反应，故A错误；
B.为了中和挥发的乙酸，溶解挥发出的乙醇，且降低乙酸乙酯溶解度，b试管中选择试剂饱和碳酸钠溶液，故B错误；
C.长导管可以起到导气、冷凝的作用，故C正确；
D.乙醇所含官能团的名称是羟基，故D错误；
答案选C。
10.答案：D
解析：米饭的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类，A项正确；酿酒过程先是淀粉水解为葡萄糖，然后葡萄糖在酒曲的催化下生成酒精和二氧化碳，故酒曲在酿酒过程中起催化作用，B项正确；由于酒精的沸点比水的低很多，故对米酒加热蒸馏，先出来的是酒精，故可得到浓度较高的乙醇溶液，C项正确；米酒酿造米醋的过程中乙醇转化为乙醛，乙醛再转化为乙酸，乙醇发生氧化反应，D项错误。
11.答案：A
解析：甲酸甲酯属于酯类能水解，分子中含醛基能发生银镜反应；麦芽糖属于二糖能水解，属于还原糖，也能发生银镜反应；蔗糖属于非还原糖，不能发生银镜反应；葡萄糖属于单糖，不能发生水解反应。
12.答案：B
解析：滴加碘水后变蓝色，说明熟透的苹果中含有淀粉，A项正确，B项不正确；滴加银氨溶液变黑色，说明有单质银生成，可推断熟透的苹果中含有葡萄糖，所以向熟透的苹果切片上滴加新制的氢氧化铜，有砖红色物质生成，C、D项均正确。
13.答案：C
解析：二者分子式相同，结构不同，①正确；二者都易溶于水，②正确；二者都能发生银镜反应、都能与新制反应，③正确；二者都含有羟基，所以都能发生酯化反应，④错误；二者都能与发生加成反应生成六元醇，⑤正确；葡萄糖有甜味，⑥错误。
14.答案：（1）过滤
（2）下层
（3）AB
（4）①淡黄
②实验时没有用稀硝酸中和氢氧化销溶液
（5）①溴乙烷沸点低，加热时没有充分反应就挥发出去了
②除去挥发出来的乙醇
③溴水或溴的溶液
④AB
解析：（1）会吸收有机相中残留的水分，在蒸馏前需过滤除去；否则加热后，被吸收的水分变成水蒸气，会再次混入溴乙烷中。
（2）根据表中信息可知，1-溴丁烷的密度大于水，且卤代烃不溶于水，因此会分层，分层后1-溴丁烷在下层。
（3）在浓硫酸的存在下醇脱水生成烯和醚，被浓硫酸氧化为等副反应，因此浓硫酸必须经适当稀释后方可使用，这样可以减少副产物烯和醚以及的产生。故选AB。
（4）①溴化银沉淀为淡黄色。
②水解后应在酸性溶液中检验溴离子，而实验1中水解后没有用稀硝酸中和氢氧化钠溶液，因此该实验不合理。
（5）①溴乙烷沸点低，加热时没有充分反应就挥发出去了，使得实验失败。
②乙醇会干扰乙烯的检验，故气体在通入酸性高锰酸钾溶液前先通入盛水的试管是为了除去挥发出来的乙醇。
③乙烯能与溴水或溴的溶液反应而出现色现象，而乙醇不与溴水或溴的溶液反应，则若无试管A，试管B中应盛放溴水或溴的溶液来检验消去反应的目标产物。
④实验2检验出反应产物含有丁烯，但不能说明该条件下没有发生取代反应。若要进一步检验是否生成1-丁醇，可以分析有机化合物的结构，选择红外光谱或核磁共振氢谱区分，故选AB。
15.答案：（1）去除试管内壁的油污，保证试管洁净
（2）在洁净的试管里加入1mL 2%的AgNO3溶液，然后一边摇动试管，一边逐滴滴入2%的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止
（3）乙; 加热时试管抖动或试管中液体沸腾都将影响银镜产生的效果
（4）CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
（5）①温度对反应速率的影响; ② 5～6.5min ③光亮程度
（6）①[Ag(NH3)2]+ +OH-+3H+=Ag++2+ H2O
②使溶液中的Ag+全部还原 ③NO
解析：（1）欲使银镜反应实验成功必须用NaOH溶液煮沸试管以除去油污，若试管不洁净析出的银难以附着在试管上；
故答案为：除去试管内壁的油污，保证试管洁净；
（2）银氨溶液的配制：将稀氨水逐滴滴入滴入AgNO3溶液中，先产生白色沉淀，到最初产生的沉淀恰好溶解为止；
故答案为：在洁净的试管里加入1 mL 2%的AgNO3溶液，然后一边摇动试管，一边逐滴滴入2%的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止；
（3）加热时试管抖动或试管中液体沸腾都将影响银镜产生的效果，为了受热均匀，采用热水浴加热，装置乙符合要求，
故答案为：乙；加热时试管抖动或试管中液体沸腾都将影响银镜产生的效果；
（4）银镜反应的方程式书写，只有-CHO和2mol Ag（NH3）2OH反应，其它结构不变；配平方法：1mol-CHO和2mol Ag（NH3）2OH反应，
反应的方程式为CH3CHO+2Ag（NH3）2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，
故答案为：CH3CHO+2Ag（NH3）2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；
（5）①对比实验1和实验2的反应条件，其它条件相同，只有温度不同，其实验目的是比较银镜反应中，温度不同对生成银镜的影响，
故答案为：温度对反应速率的影响；
②由实验1和实验2知：银氨溶液的量为1mL，乙醛的量为3滴，反应混合液pH为11时，水浴温度为45℃，出现银镜时间为6.5min，水浴温度为65℃，出现银镜时间为5min，其它条件相同，随着温度升高，反应速率加快，故：当银氨溶液的量为1mL，乙醛的量为3滴，水浴温度为55℃，反应混合液pH为11时，出现银镜的时间应在5min到6.5min之间，
故答案为：5～6.5min；
③银镜反应实验如果条件控制适当，析出的银会均匀地分布在试管壁上，形成光亮的银镜，银镜的光亮程度与反应条件有关，故答案为：光亮程度；
（6）①银氨溶液的成分为Ag（NH3）2OH，在水中全部电离，电离出：[Ag（NH3）2]+和OH-，当加入稀硝酸时，H+会与氨气和氢氧根离子反应，故与稀硝酸反应的离子方程式为：[Ag（NH3）2]++OH-+3H+=Ag++2+H2O，故答案为：[Ag（NH3）2]++OH-+3H+=Ag++2+H2O；
②铁比银活泼，故加入的铁粉可以把Ag+从其溶液中还原，加过量的铁粉可以将溶液中的Ag+全部还原，加入铁粉要过量的目的是使溶液中的Ag+反应完全；
故答案为：使溶液中的Ag+全部还原；
③处理银氨溶液第一步是加入适量的稀硝酸，若加入的硝酸过多，会和生成的银发生反应，也可能与第二步加入的铁粉发生反应，稀硝酸和这两种金属发生反应都有NO气体生成：3Ag+4HNO3（稀）=3AgNO3+NO↑+2H2O，Fe+4HNO3（稀）=3Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，
故答案为：NO
16.答案：（1）三角锥形
（2）
（3）
（4）向硝酸酸化的硝酸银溶液中加入氨水可能生成了溶液
（5）
（6）碱性条件下有利于银镜的产生
解析：（1）分子的中心原子N原子的价层电子对数为3+（5-3×1）=4，有一个孤电子对，所以分子的空间构型为三角锥形。
（2）结合资料ⅱ可知，实验1中加入少量氨水时生成的棕色沉淀为，该过程发生的主要反应的离子方程式为。
（3）氨水呈碱性，能与空气中的反应生成，与硝酸银反应生成白色沉淀碳酸银，碳酸银与硝酸反应生成，故实验2中白色沉淀的主要成分是。
（4）对比实验1和3不难发现，实验3用的是硝酸酸化的硝酸银溶液，此时加入氨水可能生成了溶液，故实验3中“溶液始终澄清”。
（5）由银氨溶液与的反应方程式可知，氧化反应为0。
（6）比较实验4和实验5可知，二者溶液的酸碱性不同，故实验5产生银镜比实验4快的可能原因是碱性条件下有利于银镜的产生。
17.答案：（1）①球形冷凝管；②便于控制反应温度为65℃，并均匀受热；③A中出现红色物质
（2）①E；F；D；C；
②吸收甲醛蒸气，防止其干扰后续检验；③F中固体的颜色由黑变红，D中固体变蓝，C中澄清石灰水不变浑浊
（3）Cu2O和Cu
解析：（1）①仪器c为球形冷凝管。②反应温度为65℃，采用水浴加热方式，便于控制温度，又能使反应容器受热均匀。③反应中出现红色物质，说明铜元素的化合价降低，该过程体现了醛的还原性。
（2）气体产物还原氧化铜，黑色粉末变红，只产生使无水CuSO4变蓝的物质（H2O），而不产生使澄清石灰水变浑浊的物质（CO2），则说明气体产物中含H2不含CO。因为甲醛有还原性，做该实验时需要用水先将甲醛除去，然后用NaOH溶液除去空气中的CO2，再干燥后还原CuO粉末，然后检验生成物，最后处理尾气，所以装置连接顺序为A→B→H→E→F→D→C→G。
（3）根据图示操作、现象及信息，可知红色固体产物中含Cu2O和Cu。
18.答案：（1）先加乙醇，再加浓硫酸和乙酸；；饱和碳酸钠溶液；上；受热不均匀
（2）分液；蒸馏烧瓶；b；77.2℃
解析：（1）①浓硫酸、乙醇、乙酸的加入顺序：将乙醇先加入试管中，边振荡边加入浓硫酸和乙酸；乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应方程式：；
②试管B中盛装的液体：饱和碳酸钠溶液；生成的乙酸乙酯密度比水小，在上层；
③装置a水浴加热，受热均匀，装置b直接加热，受热不均；
（2）①将B中的混合液体先通过分液方法进行分离；
②C装置的名称：蒸馏烧瓶；
③为确保冷凝管充满冷凝水，冷却水从下口进入，上口流出；结合乙酸乙酯沸点可知，收集产物时，温度应控制在77.2℃左右；
19.答案：（1）变性
（2）颜色反应
（3）变性
（4）盐析
（5）变性
（6）变性
解析：某些蛋白质遇浓硝酸变黄色，属于蛋白质的颜色反应；鸡蛋清溶液中加入适量饱和的硫酸铵溶液出现沉淀为蛋白质的盐析；紫外线消毒、用牛奶缓解重金属离子中毒、用酒精清洗伤口、蒸煮鸡蛋等属于蛋白质变性。

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