资源简介

第5讲化学方程式
——划重点初三期中期末之复习讲义
知识点1质量守恒定律
1.探究反应前后物质的质量关系
(1)红磷燃烧前后质量的测定
实验步骤：①在底部铺有细沙的锥形瓶中，放入一小堆干燥的红磷；②在锥形瓶口的橡胶塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一个小气球，并使玻璃管下端能与红磷接触；③将锥形瓶和玻璃管放在托盘天平上用砝码平衡，记录所称的质量m1；④取下锥形瓶，将橡胶塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡胶塞将锥形瓶塞紧，并将红磷引燃；⑤待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，记录所称的质量m2.
实验现象 红磷燃烧产生大量白烟；小气球先胀大，装置冷却后小气球变瘪红磷燃烧前后锥形瓶及其内部物质的总质量相等
反应的文字表达式 磷+氧气五氧化二磷
实验结论 参加化学反应的磷和氧气的质量总和等于反应后生成的五氧化二磷的质量
①实验成功的关键是实验过程中装置气密性良好；
②锥形瓶底部铺一层细沙的目的是防止锥形瓶因受热不均匀而炸裂；
③玻璃管上系牢一个小气球是为了平衡内外气压(防止红磷燃烧放出的热量使瓶内气体膨胀而冲开橡胶塞)；
④玻璃管下端与红磷接触是为了引燃红磷。
(2)铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定
实验步骤：①在锥形瓶中加入适量稀硫酸铜溶液，塞好橡胶塞；②将几根铁钉用砂纸打磨干净，将盛有硫酸铜溶液的锥形瓶和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量m1；③将铁钉浸到硫酸铜溶液中，观察实验现象；④待反应一段时间后溶液颜色改变时，将盛有硫酸铜溶液和铁钉的锥形瓶放在托盘天平上称量，记录所称的质量m2.
实验现象 铁钉表面覆盖了一层红色的物质，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色；反应前后锥形瓶及其内部物质的总质量相等
反应的文字表达式 铁+硫酸铜→铜+硫酸亚铁
实验结论 参加化学反应的铁和硫酸铜的质量总和等于反应生成的硫酸亚铁和铜的质量总和
①实验前应将铁钉用砂纸打磨干净，以除去铁锈；
②使用托盘天平时应注意：a．称量干燥的固体药品前，应在两个托盘上各放一张干净的大小相同的纸片，然后把药品放在纸上称量；b．易潮解的药品，必须放在玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)里称量。
2.质量守恒定律
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律。对质量守恒定律的理解：
(1)适用范围：质量守恒定律适用于所有的化学变化，不能用于解释物理变化。
(2)“质量”守恒：质量守恒定律强调的是质量守恒，不包括体积等其他方面的守恒。
(3)“参加化学反应”：参加化学反应的物质的质量是指实际反应掉的那一部分质量，反应物的剩余部分的质量不能计算在内。
(4)“质量总和”：计算时要包括固态、液态和气态所有参加化学反应的物质质量和生成的物质质量。
3.设计实验验证质量守恒定律
(1)设计实验验证质量守恒定律时应注意，若化学反应中有气体参加或有气体生成，必须在密闭容器中进行实验。
(2)实验
实验方案 盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定 镁条燃烧前后质量的测定
实验装置
实验步骤 ①把盛有盐酸的小试管小心地放人装有碳酸钠粉末的小烧杯中，将小烧杯放在托盘天平上用砝码平衡；②取下小烧杯并将其倾斜，使小试管中的盐酸进入小烧杯中，观察现象；③反应进行一段时间后，再把小烧杯放回托盘天平上，观察天平是否仍然平衡 ①取一根用砂纸打磨干净的长镁条和一个陶土网，将它们一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量；②在陶土网上方将镁条点燃，观察现象；③将镁条燃烧后的产物与陶土网一起放在托盘天平上称量，比较反应前后的质量
实验现象 剧烈反应，产生大量气泡，天平指针向右倾斜 剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体；用天平称量反应前后物质的质量，两次称的质量不相等
反应的文字表达式 碳酸钠+氯化氢→氯化钠+二氧化碳+水 镁+氧气氧化镁
实验现象分析 反应产生的二氧化碳逸散到空气中，导致反应后天平左右两边物质的质量不相等 参加反应的氧气质量没有计算在内，导致反应前后物质的质量不相等
4.质量守恒的原因
(1)化学反应的实质
化学反应的过程，就是参加反应的各物质(反应物)的原子重新组合而生成其他物质(生成物)的过程。由分子构成的物质在化学反应中的变化过程可表示为
(2)质量守恒的原因
微观上：在化学反应前后，原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。
宏观上：在化学反应前后，元素的种类没有改变，元素的质量也没有改变。
(3)化学反应前后变化情况总结
知识点2化学方程式
1.定义
用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
2.化学方程式的表示方法
3.化学方程式的意义
化学方程式的意义 示例(2H2+O2点燃2H2O)
质的方面 表示反应物、生成物和反应条件 反应物是氢气和氧气，生成物是水，反应条件是点燃
量的方面 ①表示反应物、生成物之间的质量比，各物质间质量比等于相对分子质量(或相对原子质量)与化学计量数的乘积之比；②表示反应物、生成物之间的粒子个数比(即各物质化学式前面的化学计量数之比)
化学方程式提供的信息：①哪些物质参加了反应(反应物)；②通过什么条件发生反应；③反应后生成了哪些物质(生成物)；④反应物与生成物之间的粒子个数比；⑤反应物与生成物之间的质量比；⑥化学反应的基本类型等。
4.化学方程式的读法
化学方程式的读法(以2H2+O2点燃2H2O为例)
质的方面 氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水
量的方面 质量方面：在点燃的条件下，每4份质量的氢气和32份质量的氧气完全反应，生成36份质量的水
粒子方面：在点燃的条件下，每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子
(1)化学方程式中的“+”读作“和"或"跟"，不能读作"加”；“==”不能读作“等于”，应读作“生成”。
(2)化学方程式中化学式前面的化学计量数表示物质之间的粒子个数比，不是质量比；质量比是化学方程式中各物质的相对分子质量与各自化学式前面的化学计量数的乘积之比。
【针对练习1】
1．化学方程式2H2 + O22H2O的错误读法是
A．氢气和氧气在点燃条件下生成水 B．氢气加氧气等于水
C．2个氢分子和1个氧分子生成2个水分子 D．4份质量的氢气和32份质量的氧气生成36份质量的水
【针对练习2】
2．在学习质量守恒定律时，做了以下实验，经测量，反应前后物质的总质量不相等的是
A． B．
C． D．
【针对练习3】
3．“催化转化器”可将尾气中的有毒气体处理为无污染的气体。如图为该反应的微观示意图，下列说法不正确的是

A．该反应中四种物质均为化合物 B．该反应前后原子种类和数目没有改变
C．乙、丙中所含元素种类相同 D．该反应前后元素种类没有改变
【针对练习4】
4．现将10gA和足量B混合加热，A和B发生化学反应，10gA完全反应后生成8gC和4gD，若4gB与足量的A反应，则生成D的质量为
A．2g B．4g C．8g D．10g
【针对练习5】
5．如图所示甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量变化，下列有关说法正确的是

A．x的值是17
B．丙一定是该反应的催化剂
C．参加反应的甲和乙的质量比是7：13
D．该反应是属于化合反应
【针对练习6】
6．将一定量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下表。下列说法错误的是
物质 a b c d
反应前质量/g 6.40 3.20 4.00 0.50
反应后质量/g 待测 2.56 7.20 0.50
A．反应后a物质的质量为3.84g
B．a和b是反应物，d可能是催化剂
C．物质c中元素的种类，一定和a、 b两种物质中元素的种类相同
D．若物质A与物质B的相对分子质量之比为2:1，则反应中a和b的化学计量数(方程式系数)之比为1：2
【针对练习7】
7．经测定KClO3、KCl、MnO2的混合物中钾元素的质量分数为39%，某同学把100 g该混合物充分加热完全反应后，再将剩余固体完全溶于水经过滤、洗涤、干燥后，称得黑色固体20.7 g。请你推算加热该混合物时，产生氧气的总质量是
A．4.8 g B．9.6 g C．19.2 g D．24 g
【针对练习8】
8．如图是一种处理汽车尾气的反应微观示意图，有关说法不正确的是

A．反应前后分子总数不变
B．反应前后原子种类没有发生变化
C．该反应的化学方程式为CH4+2NO2CO2+N2+2H2O
D．该反应可以减少二氧化氮的排放
【针对练习9】
9．如图是通过白磷燃烧来验证质量守恒定律的实验，下列关于该实验的说法正确的是
A．实验过程中气球一直变大
B．该实验中白磷必须足量
C．白磷燃烧结束后，待装置冷却再放回天平上称量
D．反应前锥形瓶内白磷和氧气的总质量一定等于反应后生成五氧化二磷的质量
【针对练习10】
10．下列现象不能用质量守恒定律解释的是
A．2.5g硫粉在2.5g氧气中完全燃烧生成5g二氧化硫
B．将2.5g氢氧化钠固体放入2.5g水中完全溶解后得5g溶液
C．5g镁条在足量氧气中完全燃烧后所得固体质量大于5g
D．1g碳酸钠粉末加入到盛有4g稀盐酸的烧杯中，最终烧杯中剩余物的质量小于5g
【针对练习11】
11．北京冬奥会火炬“飞扬”采用液氢作为燃料，真正做到了零排放、零污染。氢气燃烧的化学方程式为2H2+O22H2O，从中获得的信息错误的是
A．氢气和氧气在点燃的条件下生成水
B．在点燃条件下，2份质量的氢气和1份质量的氧气反应生成2份质量的水
C．反应前后原子的种类、数目均不变
D．在点燃条件下，每2个氢气分子和1个氧气分子反应生成2个水分子
【针对练习12】
12．多种元素组成的可燃物在空气中燃烧，有CO2和H2O生成，则关于该物质组成说法正确的是
A．一定含有C、H、O三种元素 B．一定含有C、H，可能含有O元素
C．一定含有氧元素 D．不含有C、H元素，也可能含有O元素
【针对练习13】
13．高氯酸铵（NH4ClO4）常用作运载火能的推进剂。化学方程式为：2NH4ClO4=N2↑+Cl2↑+4X↑+2O2↑。下列有关说法不正确的是
A．X的化学式为H2O B．反应生成氮气和氧气的质量比为7：8
C．NH4ClO4中氯元素的化合价为+7 D．该反应属于分解反应
【针对练习14】
14．某化学课外小组同学用如图所示实验探究质量守恒定律。

(1)甲同学用图A所示实验进行探究，在瓶中先铺一层细沙，再引燃白磷，为什么？ 。试验结束，冷却到室温，天平 是否平衡？（填“是”或“否”）。
(2)乙同学用B装置研究质量守恒定律时（反应方程式为），一段时间后发现天平的指针偏右。造成天平的指针向右偏转的原因是 。
(3)丙同学用C实验说明了质量守恒定律，C实验（）能在敞口容器中进行的原因是 。
(4)丁同学用图D中镁带在空气中燃烧的实验来探究质量守恒定律时，发现一定质量的镁完全燃烧后留下的固体质量比反应前镁带的质量轻，联系实验现象，可能的原因是 。
如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，出现的结果是生成物的质量比镁条的质量 （填“大”“小”或“一样”）。发生反应的化学方程式为 。
【针对练习15】
15．在验证质量守恒定律时，某学习小组三位同学分别做了如下实验：（已知：红磷燃烧产生的五氧化二磷会刺激人体呼吸道）

(1)如图A所示，点燃红磷后观察到的现象是剧烈燃烧、产生大量 、放出热量，其中小气球的作用是 。
(2)上图验证质量守恒定律的实验中，不能达到实验目的是 （填字母），请你解释不能验证质量守恒的原因是 。
(3)另一个学习小组的同学用镁条在空气中燃烧完成验证实验。实验前，同学们预测生成物的质量比镁条的质量大，原因是 。而反应后实际测量的结果却是小于镁条的质量，其原因可能是 （任写一条）。
知识点3化学方程式的书写
1.化学方程式的书写原则
(1)要以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应。
(2)要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相等。
2.化学方程式的书写步骤
(1)书写步骤：一写、一配、三标、四查。(以加热氯酸钾制取氧气为例)
化学方程式的书写步骤
写 根据实验事实，左边写反应物的化学式，右边写生成物的化学式中间用短线连接 KClO3—KCl+O2
配 配平，使式子左右两边各元素原子的数量相等 2KClO3—2KCl+3O2
标 标注反应条件(如点燃、加热、催化剂等，加热可用“△”代替)标出生成物的状态(气体或沉淀)，把短线改成等号 2KClO32KCl+3O2↑
查 检查化学式书写是否正确，化学方程式是否配平反应条件标注是否正确，生成物状态标注是否恰当
(2)注意正确书写反应条件
①正确区分反应条件和反应过程：如“点燃”与“燃烧”，“通电”与“电解”等。“点燃”与“通电”是反应条件，“燃烧”与“电解”是反应过程；燃烧反应的条件应标注为“点燃”，电解水反应的条件应标注为“通电”。
②若反应条件有两个或多个时，如“△”与其他反应条件共存时，将“△”写在等号下面，其他条件写在等号上面。
(3)符号“↑”“↓”的使用
①如果生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注“↑”号；溶液中的反应如果生成物中有固体，在固体物质的化学式右边要注“↓”号。
②如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物不注“↑”号。同理，溶液中的反应如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不注“↓”号。
③“↑”“↓”只能标注在生成物后，不能标注在反应物后。
在反应条件中要注意“点燃”与“加热”的区别。“点燃”指在外界热源提供热量的条件下，可燃物发生燃烧反应，燃烧反应发生后撤掉热源，反应仍能进行；“加热”指需要热源始终为反应提供热量，撤掉热源后反应会停止。
知识点4配平化学方程式
化学方程式的配平是指根据质量守恒定律，在化学式前面配上适当的化学计量数，使式子左、右两边每一种元素的原子总数相等。常见的配平方法有： 例2-1
1.最小公倍数法
(1)适用范围：适用于两边原子个数差异较大的化学方程式。
(2)方法
步骤 示例
①找出式子两边各出现一次，且原子个数相差较大的元素，求出其原子个数的最小公倍数
②用所得的最小公倍数分别除以含有该元素的化学式中该元素原子的个数，所得的值就是该化学式前的化学计量数(先配化合物，后配单质)
③由已知的化学计量数，推求其他化学式的化学计量数，最后注明反应条件和“↑”“↓”符号，将短线改为等号，并检查是否配平
2.奇数配偶法
(1)适用范围：适用于某一元素多次出现，并且式子两边该元素的原子数目为一奇一偶的化学方程式。
(2)方法
步骤 示例
①在原子个数为奇数的化学式前面配2，使其原子个数由奇数变为偶数
②以该化学式和所配化学计量数为依据，依次推求出其他化学式前的化学计量数。最后注明反应条件和“↑”“↓”符号，将短线改为等号，并检查是否配平
3.观察法
(1)适用范围：适用于反应物和生成物中有些物质的化学式比较复杂的化学方程式。
(2)方法
步骤 示例
①从化学式比较复杂的一种物质入手(可将原子团看为一个整体)，推出与其有关的化学式前的化学计量数
②根据求得的化学计量数推求其他化学式前的化学计量数。最后注明反应条件和“↑”“↓”符号，将短线改为等号，并检查是否配平
4.设“1”法
(1)适用范围：主要适用于碳氢化合物(或含碳、氢、氧的化合物)与氧气的反应。
(2)方法
步骤 示例
①将反应物或生成物中化学式比较复杂的一种物质(一般为碳氢化合物或含碳、氢、氧的化合物)的化学计量数定为1，以此化学式为基准，推求与其相关的化学式前的化学计量数
②若得出的化学计量数为暂定分数，将反应式中各化学式前的化学计量数同时乘暂定分数的分母，化分数为整数。最后注明反应条件和“↑”“↓”符号，并检查是否配平
(1)配平化学方程式时，只能在化学式前配上适当的化学计量数，不能改动化学式右下角的数字。
(2)配平化学方程式，各化学式前对应的化学计量数之比应该是最简整数比。
(3)同一化学方程式可用多种方法配平，可根据实际需要选用最简便的配平方法。
【针对练习16】
16．根据化学方程式不能获得该反应的信息是
A．反应物的种类 B．各反应物和各生成物之间的物质的量之比
C．化学反应的快慢 D．反应的条件
【针对练习17】
17．aNaCl+bH2OcNaOH+dH2↑+eCl2↑，下列各化学计量数之间的关系错误的是
A．a＝c B．a＝2e C．b＝c D．b＝d
【针对练习18】
18．在化学方程式aC2H2 + bO2mCO2+nH2O中，各化学计量数之间的关系正确的是
A．a=2n B．m=2a C．a+b=m+n D．b=3n
【针对练习19】
19．已知H2S是一种生命体系信号分子，它在O2中燃烧的化学方程式是2H2S+3O22X+2H2O。下列说法正确的是
A．该反为吸热反应 B．H2S中硫元素的化合价是﹣1
C．该反应体现O2的可燃性 D．大量X进入空气会引起酸雨
【针对练习20】
20．2021年6月17日，神舟十二号在文昌卫星发射中心发射成功。其火箭使用的一种燃料是偏二甲肼（C2H8N2），四氧化二氮（N2O4）为氧化剂，反应的化学方程式为：。下列说法正确的是
A．X能使黑色氧化铜变红
B．N2和H2O的质子数比为7:9
C．在相同条件下，电解反应生成的水，正极端与负极端产生气体的体积比1:2
D．C2H8N2中氮的质量分数为40%
【针对练习21】
21．密闭容器中发生的某化学反应，各物质的分子数目随时间变化情况如图1所示，物质Y和Z的质量随时间变化情况如图2所示。下列说法正确的是

A．该反应的类型为分解反应 B．该反应前后分子总数不变
C．参加反应的X与Y的质量比为9：14 D．Y与Z的相对分子质量之比为28：17
【针对练习22】
22．我国古代炼铁工业曾长期领先世界，西汉时期就有高温冶炼生铁的史料记载，其主要反应原理是：aFe2O3 + bCOcFe + dCO2，下列说法不正确的是
A．化学计量数中a b c d的数值分别为：1、3、2、3
B．反应前后碳元素的化合价均为+2价
C．CO2的相对分子质量为44
D．Fe2O3中铁元素的质量分数为70%
【针对练习23】
23．请配平下列化学方程式（化学计量数写在横线上，所有化学计量数都必须填写）。
(1)请用最小公倍数法配平下列化学方程式：
① Al+ H2SO4═ Al2(SO4)3+ H2↑
② Fe2O3+ HCl═ FeCl3+ H2O
③ NH3+ Cl2═ N2+ HCl
(2)请用定“1”法配平下列化学方程式：
④ C2H4+ O2 H2O+ CO2
⑤ CH3OH+ O2 H2O+ CO2
⑥ NH3+ O2 NO+ H2O
(3)请用观察法配平下列化学方程式：
⑦ Fe2O3+ CO Fe+ CO2
⑧ Fe3O4+ CO Fe+ CO2
【针对练习24】
24．配平下列化学方程式（化学计量数为1的省略不写）：
(1) Na+ O2＝ Na2O
(2) CuO+ C Cu+ CO2↑
(3) C3H6+ O2 CO2+ H2O
(4) Al+ H2SO4＝ Al2(SO4)3+ H2↑
【针对练习25】
25．配平下列化学方程式。
(1) Al+ Fe2O3 Fe+ Al2O3
(2) CH4+ O2 CO2+ H2O
(3) Fe2O3+ H2SO4＝ Fe2(SO4)3+ H2O
【针对练习26】
26．用化学用语填空。
(1)“高压氖灯”中的稀有气体 。
(2)燃烧时，能产生刺激性气味的淡黄色固体 。
(3)铁在氧气中燃烧的化学反应式 。
(4)加热固体纯净物制取氧气的化学反应式 。
【针对练习27】
27．配平下列化学方程式（将化学计量数填在编辑框上）。
(1) C3H8+ O2+ H2O+ CO2。
(2) Fe3O4+ CO+ Fe+ CO2。
(3) Fe2O3+ H2SO4═ Fe2(SO4)3+ H2O。
【针对练习28】
28．A-H八种不同的物质，有如图所示的关系。其中能使带火星的木条复燃，是一种黑色固体，在反应的反应前后的质量和化学性质都不改变。试推断：

(1)写出下列物质的名称：F 。
(2)写出反应①的化学方程式 。
(3)B在反应②中所起的作用 。
(4)写出反应③的化学方程式 ，该反应的基本反应类型是 。
【针对练习29】
29．氧气是一种重要的气体，在生产和生活中有广泛的用途，如医疗急救、航天航空等。
(1)工业制取氧气的原理如下：（已知氧气沸点为，氮气沸点为）

“操作2”得到的气体A是 。液体B是 （填“纯净物”或“混合物”）。
(2)实验室制取氧气的发生装置及收集装置如图。

①仪器a的名称是 。
②实验室用高锰酸钾制取比较纯净的氧气，应选择的发生和收集装置是 ，反应的化学方程式（或文字表达式）是 。若使B装置中的反应发生，应进行的操作是 。用 代替分液漏斗，同样能起到控制滴加液体的量的作用。
(3)2023年初，制氧机需求旺盛，市场上出现多种类型的制氧机。
①分子筛制氧机：以空气为原料，空气经过分子筛时氮气被吸附，氧气通过，获得高浓度的。分离过程中的变化属于 （填“物理”或“化学”）变化。
②化学药剂制氧机：如图是某品牌制氧机的工作原理示意图。

该制氧机的制氧原理：
第一步：
第二步： （用化学方程式或文字表达式表示）。
某同学在看到反应仓内产生气泡后，马上将烧得红热的木炭放在氧气出口处，木炭却没有燃烧的更旺，你认为原因可能是 。
③医疗氧气瓶上有湿化瓶装置，湿化瓶装置类似于如图。关于该装置，下列说法正确的有 （填字母）。

A．b导管连接制氧机
B．b导管连接病人吸氧的塑料管
C．可以观察氧气生成的速率
知识点5：利用化学方程式计算的依据
1.理论依据：质量守恒定律。
2.基本依据：化学方程式中各反应物、生成物之间的质量关系。
3.化学反应中的质量关系
假设A、B、C、D四种物质在一定条件下发生反应：aA+bB==xC+yD，已知A、B、C、D的相对分子质量依次为M1、M2、M3、M4，a、b、x、y为配平的化学计量数，当参加反应的A的质量为m1、B的质量为m2时，两者恰好完全反应生成C和D的质量依次为m3和m4，则有如下关系：
aA+bB==xC+yD
知识点6：根据化学方程式进行计算
1.根据化学方程式计算的一般步骤
(1)设：根据题意设未知量。
(2)写：正确书写反应的化学方程式。
(3)找：找出已知量、未知量之间的质量关系。
(4)列：列出比例式，求解。
(5)答：简明地写出答案。
2.利用化学方程式计算的格式
例：加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？(计算结果精确至0.1g)
解：设加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为x。
利用化学方程式计算时要注意：
①解题格式要规范，步骤要完整，不是相关量不用标出；
②一定要先写出正确的化学方程式；
③所设未知量包含单位，不需在后面再加单位；
④计算过程中，各个量的单位要统一，每步列式都要带单位；
⑤计算时若题目已知量是气体的体积，则需换算成质量代人计算，气体的质量(g)=气体的体积(mL)x气体的密度(g·mL-1)；
⑥计算时代人量必须是纯物质的质量。若物质不纯，必须将已知量换算成纯物质的质量，物质的纯度(质量分数)=
3.利用化学方程式计算的常见类型
(1)已知某反应物的质量，求另一反应物或生成物的质量。
(2)已知某生成物的质量，求另一生成物或反应物的质量。
(3)含杂质的物质的有关计算。
(1)根据化学方程式计算的一般步骤：设、写、找、列、答。
(2)化学方程式中各物质的质量比等于各物质的相对分子质量(或相对原子质量)与其化学计量数的乘积之比。
【针对练习30】
30．完全电解0.09g水，负极生成了112mL氢气，则正极生成氧气的质量和体积分别是
A．0.01g，112mL B．0.08g，112mL C．0.08g，56mL D．0.01g，56mL
【针对练习31】
31．将苯（C6H6）和氧气置于密闭容器中引燃，反应后生成CO2、H2O和X，已知反应前后各物质的质量如下表，下列说法正确的是
物质 C6H6 O2 CO2 H2O X
反应前质量（g） 1.3 3.2 0 0 0
反应后质量（g） 0 0 2.2 0.9 W
A．W的质量等于1.5g
B．O2中氧元素的化合价为﹣2
C．X由碳、氧两种元素组成
D．CO2和H2O的分子个数比为2：1
【针对练习32】
32．模型认知是化学研究的重要科学方法。氨的催化氧化微观过程如图，其中乙是一种常见的气体单质。下列说法正确的是

A．反应中甲与丁的分子个数比为1：1
B．生成的丙和丁的的质量比为15：9
C．参加反应的甲与乙的质量和等于生成的丙和丁的质量和
D．反应前后各元素的化合合价均发生改变
【针对练习33】
33．中国计划在2060年实现“碳中和”，彰显了大国担当。资源化利用CO2是实现“碳中和”的重要途径。如图是CO2转化为甲醇(CH3OH)的微观示意图，请回答：

(1)该反应前后共有 种化合物；
(2)写出该反应的化学方程式 ；
(3)参加反应的CO2、H2质量比为 (填最简整数比)；
(4)该反应中发生变化的粒子是 (填“分子”或“原子”)。
【针对练习34】
34．化学兴趣小组的同学取氯酸钾和二氧化锰的混合物29.4g制取氧气，加热至不再产生氧气为止，得到固体残留物19.8g。请回答下列问题：
(1)请写出题中发生反应的化学方程式 ；
(2)根据已知条件列出求解生成氯化钾的质量（x）的比例式 ；
(3)原混合物中二氧化锰的质量为 ；
(4)加热至不再产生氧气为止后，试管内增多的固体物质是 （填名称）。
【针对练习35】
35．化学实验小组将llg氯酸钾和二氧化锰的混合物盛于试管中加热，在不同时间测得试管内固体质量如表：
时间/分钟 0 1 2 3 4 5
试管中剩余固体质量/g 11 10.6 9.0 7.8 7.16 7.16
回答下列问题：
(1)实验中产生的氧气质量是 g
(2)求该混合物中氯酸钾的质量为多少？
【针对练习36】
36．于谦《石灰吟》中写道：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”说的就是生石灰可由石灰石高温得到，同时还能产生二氧化碳气体，化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑．现小松同学将一块31.25克石灰石样品高温煅烧至固体质量不再减少为止，称得剩余固体质量为20.25克．（提示：石灰石中的杂质高温不反应）
(1)该反应中生成二氧化碳气体的质量是 克；
(2)该石灰石中碳酸钙的质量分数是多少？
【针对练习37】
37．某纯碱样品中仅含有Na2CO3和NaCl，为测定其中Na2CO3的质量分数，工厂技术员取了11g该样品将其放入干净的烧杯中，再向其中缓慢加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，产生气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示，请回答下列问题：(反应方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O)

(1)由图可知，恰好完全反应时产生的CO2气体的质量是 克。
(2)11g该纯碱样品中Na2CO3的质量分数是多少？（写出具体的解题过程，计算结果精确到0.1%）。
【针对练习38】
38．小红将30g氯酸钾和二氧化锰的固体混合物加热制取氧气，待反应完全后，将试管冷却、称量，得到固体的总质量为20.4g，请计算：
(1)生成氧气的质量是多少克？
(2)原混合物中氯酸钾和二氧化锰的质量分别是多少？
【针对练习39】
39．电石（主要成分CaC2）是一种重要的化工原料。为测定某电石中CaC2的含量，取该电石样品25g于烧杯中，向烧杯中加入足量的水，充分反应后，测得产生气体的质量与反应时间的关系如图所示（假设样品中其它成分不与水反应）。请计算：
(1)产生的总质量为 g。
(2)该电石样品中CaC2的质量分数。（化学方程式）
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
【详解】A、化学方程式读法：氢气和氧气在点燃的条件下生成水，故选项正确；
B、“+”不能读作“加”、“═”不能读作“等于”，故选项错误；
C、微观上应读作：两个氢分子和一个氧分子在点燃条件下生成两个水分子，故选项正确；
D、从物质质量的变化来读，每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃条件下恰好生成36份质量的水，故选项正确。
故选B。
2．D
【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，只要反应中没有气体生成，反应前后容器中物质的总质量就相等。
【详解】A、白磷燃烧能生成五氧化二磷，遵循质量守恒定律，并且装置是一个密闭系统，反应前后容器中物质的总质量相等；
B、硫酸铜溶液和铁反应生成硫酸亚铁沉淀和铜，没有气体参加或气体生成，反应前后容器中物质的总质量相等；
C、碳酸钠和稀盐酸反应能生成氯化钠、水和二氧化碳，有气体生成，装置是密闭装置，气体不会逸出，反应前后容器中物质的总质量相等；
D、镁条燃烧生成氧化镁，有气体（参加反应），称重过程中反应前镁条质量小于反应后生成氧化镁质量，造成“反应前后物质的总质量不相等”。
故选D。
3．A
【详解】A、由图可知，甲、乙、丙分子中均含有多种原子，属于化合物，丁分子中只含有一种原子，属于单质，该选项说法不正确；
B、原子是化学变化中的最小粒子，化学反应前后，原子的种类和数目不变，该选项说法正确；
C、由图可知，乙、丙均是由碳、氧元素组成，该选项说法正确；
D、化学反应前后，元素的种类不变，该选项说法正确。
故选A。
4．C
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【详解】解：10gA完全反应后生成8gC和4gD，反应的B的质量是8g＋4g-10g=2g，反应的B、D质量比是2g：4g=1：2，若4gB与足量的A反应，则生成D的质量为8g。
故选：C。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
5．D
【分析】由图中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了14g-2g=12g，所以甲是反应物，参加反应的甲的质量为12g；同理可以确定丁是生成物，生成的丁的质量为36g-5g=31g；丙的质量不变，丙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；由质量守恒定律，乙应是反应物，且参加反应的乙的质量为31g-12g=19g，所以x的数值为26g-19g=7g。
【详解】A、由质量守恒定律，乙应是反应物，且参加反应的乙的质量为31g-12g=19g，所以x的数值为26g-19g=7g，说法错误；
B、根据分析，丙的质量不变，丙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，说法错误；
C、根据分析，参加反应的甲和乙质量比为12g：19g=12：19，说法错误；
D、根据分析，该反应的反应物为甲和乙，生成物是丁，符合“多变一”的特征，属于化合反应，说法正确；
故选：D。
6．D
【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应的各物质质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物。由表格信息可知，反应后c质量增加了，c是生成物；b质量减少了，b是反应物；d质量不变，做催化剂或者不参加反应。反应物还应减少，所以a是反应物，所以反应后物质a的质量为，则反应物是a和b，生成物是c，所以该反应是化合反应，c物质中元素的种类，一定和a、b两种物质中元素的种类相同；参加反应物质a与物质b的质量比为2.56：0.64=4：1，若物质a与物质b的相对分子质量之比为2：1，则反应中a与b的化学计量数之比为。
【详解】A、由分析知，有2.56ga参加反应，所以反应后物质a的质量为，故A不符合题意；
B、由分析知，反应后a、b质量减少，是反应物，d质量不变，可能是做催化剂，也可能不参加反应，故B不符合题意；
C、反应物是a和b，生成物是c，所以此反应是化合反应，c物质中元素的种类，一定和a、b两种物质中元素的种类相同，故C不符合题意；
D、由分析知，参加反应物质a与物质b的质量比为4：1，若物质A与物质B的相对分子质量之比为2:1，则反应中a和b的化学计量数(方程式系数)之比为2：1，故D符合题意。
故选D。
7．A
【详解】黑色固体为二氧化锰，因此原混合物中二氧化锰的质量为20.7g，氯酸钾和氯化钾质量和为100g-20.7g=79.3g，钾元素质量分数为39%，故钾元素质量为100g×39%=39g，由KClO3、KCl的化学式可以看出，钾元素和氯元素质量比为39：35.5，因此氯元素质量为35.5g，钾元素、氯元素和氧元素质量和为79.3g，故氧元素质量为79.3g-35.5g-39g=4.8g。
故选：A。
8．A
【详解】A、由微观反应示意图可知，反应前后分子总数发生了改变，故错误；
B、由微观反应示意图可知，化学反应前后原子的种类没有改变，故正确；
C、由微观反应示意图可知，该反应的化学方程式为：CH4+2NO2CO2+N2+2H2O，故正确；
D、由化学方程式可知，该反应的反应物是二氧化氮，所以可以吸收二氧化氮，从而减少二氧化氮的排放，故正确。
故选A。
9．C
【详解】A、白磷燃烧放出热量，锥形瓶中的气体膨胀，冷却后气体收缩，因此实验过程中气球先变大后变瘪，故选项A说法错误；
B、验证质量守恒定律的实验中，白磷没有必要足量，测定空气中氧气含量的实验中，磷必须足量，故选项B说法错误；
C、白磷燃烧结束后，待装置冷却再放回天平上称量，故选项C说法正确
D、锥形瓶内的白磷和氧气不一定恰好完全反应，如果恰好完全反应，则反应前锥形瓶内白磷和氧气的总质量一定等于反应后生成五氧化二磷的质量，如果不是恰好完全反应，则反应前锥形瓶内白磷和氧气的总质量一定大于反应后生成五氧化二磷的质量，故选项D说法错误；
故选：C。
10．B
【详解】A.质量守恒定律适用于一切化学反应，根据化学方程式的质量关系，能用质量守恒定律解释，A不符合题意；
B.氢氧化钠固体溶于水发生的是物理变化，不能用质量守恒定律解释，B符合题意；
C.镁条在空气中燃烧，与氧气反应生成氧化镁，发生化学反应，且生成物比镁条重，能用质量守恒定律解释，C不符合题意；
D.碳酸钠粉末与盐酸反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中，所以反应后剩余物减少，能用质量守恒定律解释，D不符合题意；
故选B。
11．B
【详解】A、等号左边为反应物，右边为生成物，等号上面为反应条件，则由方程式可知，氢气和氧气在点燃的条件下生成水，该选项正确；
B、根据化学方程式可知，，则每4份质量的氢气与32份质量的氧气反应生成36份质量的水，该选项不正确；
C、由方程式可知，反应前后原子的种类、数目均不变，该选项正确；
D、化学式前面的系数也可表示微粒个数关系，即在点燃条件下，每2个氢气分子和1个氧气分子反应生成2个水分子，该选项正确。
故选B。
12．B
【详解】化学反应前后元素的种类不变。可燃物在空气中燃烧，生成二氧化碳和水，二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素来自可燃物，由于氧气参加反应，无法确定可燃物中是否含有氧元素，所以可燃物中一定含有碳元素、氢元素，可能含有氧元素。
故选B。
13．B
【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后各原子种类，数目不变，反应前有2个N原子，2个Cl原子，8个H原子，8个O原子，反应后还缺8个H原子和4个O原子，因为X前有系数4，所以X由2个H原子和1个O原子构成，故推X为H2O，选项正确；
B、根据化学方程式可知，反应生成氮气和氧气的质量比为：（14×2）：（2×16×2）=7：16，选项错误；
C、NH4ClO4中铵根离子化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，设氯元素化合价为x，可列式：（+1)+x+(-2)×4=0，可算出x=+7，选项正确；
D、根据反应化学方程式，反应物有1种，生成物有3种，符合分解反应定义，选项正确。
故选：B。
14．(1) 防止白磷燃烧放热导致锥形瓶受热不均而炸裂 是
(2)生成二氧化碳气体逸出，使左盘内物质总质量减小
(3)反应前后均无气体，整个反应过程与外界无物质交换
(4) 部分生成物氧化镁以白烟的形式逸散到空气中了 大
【详解】（1）甲同学用图A所示实验：在瓶中先铺一层细沙，再引燃白磷，防止白磷燃烧放热导致锥形瓶受热不均而炸裂；
试验结束，冷却到室温，由于该装置是密封的，所以反应前后物质的总质量不变，天平是平衡的；
（2）由于该装置敞口，碳酸钠和稀盐酸反应生成了二氧化碳气体逸出到空气中，使左盘内物质总质量减小，所以天平指针偏右；
（3）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应前后均无气体，即整个反应过程与外界无物质交换，所以可以在敞口容器内进行；
（4）镁在燃烧时会生成大量的白烟即生成的氧化镁固体以烟的形式逸散到空气中，造成镁完全燃烧后留下的固体质量比反应前镁带的质量轻；
如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，根据镁和氧气点燃生成氧化镁，根据质量守恒定律，生成的氧化镁质量等于参加反应镁的质量与参加反应的氧气质量之和，因此生成固体的质量比镁条的质量大；
镁与氧气点燃生成氧化镁，该反应的化学方程式为：。
15．(1) 白烟 可以防止白烟进入空气，同时起到缓冲作用
(2) C 食盐固体溶于水的过程中没有发生化学变化
(3) 镁条在空气中燃烧，是与空气中的氧气发生反应生成氧化镁的过程，生成物的质量=镁条的质量+参与反应的氧气质量 镁带燃烧时有一缕白烟（为生成的氧化镁）向空气中扩散，造成氧化镁的损失或镁带燃烧时夹镁带的坩埚钳上有一层白色粉末，此粉末为氧化镁，造成氧化镁的损失
【详解】（1）红磷燃烧时放出热量，放出大量白烟；小气球能防止白烟进入空气，起到缓冲的作用；
（2）质量守恒定律是化学变化过程中物质质量变化规律，上图验证质量守恒定律的实验中，不能达到实验目的是C，不能验证质量守恒的原因是食盐固体溶于水的过程中没有发生化学变化；
（3）镁条在空气中燃烧，是与空气中的氧气发生反应生成氧化镁的过程，根据质量守恒定律，生成物的质量=镁条的质量+参与反应的氧气质量，所以生成物的质量比原来镁条的质量增加了；
镁燃烧时的现象为发出耀眼的白光并有白烟生成，白烟是氧化镁固体小颗粒，这一部分扩散到空气中；做实验时镁带要用坩埚钳夹住进行实验，所以燃烧后的白色粉末可能粘在坩埚钳上，导致质量减轻。
16．C
【详解】A、由化学方程式，“═”左边的是反应物，可以确定反应物的种类，故选项不符合题意；
B、由化学方程式，可以确定各反应物和各生成物之间的物质的量之比，故选项不符合题意；
C、由化学方程式，无法确定化学反应的快慢，故选项符合题意；
D、由化学方程式，可以看出反应发生所需要的条件，故选项不符合题意；
故选：C。
17．D
【详解】A、根据反应前后钠原子的数目不变，则a＝c，故选项说法正确。
B、根据反应前后氯原子的数目不变，则a＝2e，故选项说法正确。
C、根据反应前后氧原子的数目不变，则b＝c，故选项说法正确。
D、根据反应前后氢原子的数目不变，则2b＝c+2d，因为b＝c，所以b＝2d，故选项说法错误。
故选：D。
18．B
【分析】化学反应前后原子的种类和数目不变，则给出化学方程式配平为；
则a=2，b=5，m=4，n=2。
【详解】A、a=2，2n=2×2，不相等。
B、m=4，2a=2×2=4，相等；
C、a+b=2+5=7，m+n=4+2=6，不相等；
D、b=5，2a=3×2=6，不相等；
故选B。
19．D
【详解】A、由题意可知，H2S能在O2中燃烧，燃烧是发光、放热的剧烈氧化反应，所以该反应过程中放出热量，故A错误；
B、在化合物中氢元素显+1价，设硫元素的化合价是x，根据化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x=0，则x=-2，故B错误；
C、氧气能支持燃烧，具有助燃性，不具有可燃性，在该反应中，体现氧气的助燃性，故C错误；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和个数都不变，该反应前氢、硫、氧原子个数分别为：4、2、6，反应后氢、硫、氧原子个数分别为：4、0、2，所以反应后还缺少2个硫原子和4个氧原子，即2X中应有2个硫原子和4个氧原子，所以X的化学式为：SO2，大量二氧化硫进入空气会引起酸雨，故D正确。
故选D。
20．C
【详解】A、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子数目和原子种类保持不变。由反应的化学方程式看出，反应前有2个碳原子、8个氢原子、6个氮原子、8个氧原子；反应后有6个氮原子、8个氢原子、4个氧原子，则2X种含有2个碳原子、4个氧原子，故X化学式为CO2，二氧化碳不能使黑色氧化铜变红，故错误；
B、N2和H2O的质子数比为﹙7×2﹚:﹙1×2+8﹚=7:5，故错误；
C、水电解后正极产生氧气，负极产生氢气，氧气和氢气的体积比为1:2，故正确；
D、C2H8N2中氮的质量分数为≈46.7%，故错误。
故选C。
21．D
【分析】由图可知，反应后，X、Y 的分子数目减小，则 X、Y 为反应物，Z 的分子数目增加，Z 为生成物，参加反应的 X、Y、Z 的分子个数比为(6n 3n):(5n 4n):2n=3:1:2，故该反应的化学方程式可表示为：3X+Y=2Z。
【详解】A、由分析可知，该反应的化学方程式可表示为：3X+Y=2Z，为化合反应，故A错误；
B、由化学方程式可知，反应前后，分子的总数发生了改变，故B错误；
C、化学反应前后物质的总质量不变。由图2可知，参加反应的 X 与 Y 的质量比为：(17 14):14=3:14，故C错误；
D、Y 与 Z 物质质量变化量比为 14:17；化学计量数之比 1:2，由于物质变化量=化学计量数×相对分子质量，故相对分子质量之比为 28:17，故 D 正确。
故选：D。
22．B
【详解】A、炼铁的方程式是Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2，化学计量数中a、b、c、d的数值分别为：1、3、2、3，该选项说法正确；
B、CO中氧显-2价，根据化合物中正负化合价为零，则碳元素显+2价，CO2中氧显-2价，则碳元素显+4价，则反应前后碳元素的化合价改变了，该选项说法不正确；
C、CO2的相对分子质量为12+16×2=44，该选项说法正确；
D、Fe2O3中铁元素的质量分数为：×100%=70%，该选项说法正确；
故选：B。
23．(1) 2 3 1 3 1 6 2 3 2 3 1 6
(2) 1 3 2 2 2 3 4
2 4 5 4 6
(3) 1 3 2 3 1 4 3 4
【分析】根据化学反应前后原子种类、数目、质量不发生变化配平化学方程式。
【详解】（1）①利用最小公倍数法配平，反应后Al2(SO4)3中有2个铝原子和3个硫酸根，反应前Al中有1个铝原子，H2SO4中有1个硫酸根，故反应前Al的化学计量数是2，H2SO4的化学计量数是3，Al2(SO4)3的化学计量数为1，根据氢原子守恒，H2前的化学计量数是3，则化学计量数为2、3、1、3；
②利用最小公倍数法配平，反应前Fe2O3中有2个铁原子，反应后FeCl3中有1个铁原子，故Fe2O3的化学计量数是1，FeCl3的化学计量数是2，则氯原子个数为6，故HCl的化学计量数是6，依据氢原子个数守恒，则H2O的化学计量数是3，则化学计量数为1、6、2、3；
③利用最小公倍数法配平，NH3中有1个氮原子，N2中有2个氮原子，则NH3的化学计量数是2，N2的化学计量数是1，依据氢原子个数守恒，则HCl的化学计量数是6；依据氯原子个数守恒，则Cl2的化学计量数是3，则化学计量数是2、3、1、6；
（2）④利用定一法进行配平，把C2H4的化学计量数定为1，则H2O前的化学计量数是2，CO2前的化学计量数为2，根据氧原子守恒，O2前的化学计量数为3，则化学计量数为1、3、2、2；
⑤利用定一法进行配平，把CH3OH的化学计量数定为1，则H2O前的化学计量数是2，CO2前的化学计量数为1，根据氧原子守恒，O2前的化学计量数为，再将所有的化学计量数同时扩大2倍，则化学计量数为2、3、4、2；
⑥利用定一法进行配平，把NH3的化学计量数定为1，则NO前的化学计量数是1，H2O前的化学计量数为，根据氧原子守恒，O2前的化学计量数为，再将所有的化学计量数同时扩大4倍，则化学计量数为4、5、4、6；
（3）⑦ CO得到1个O变为CO2，所以Fe2O3中有3个O，则Fe2O3前化学计量数为1，CO前化学计量数为3，CO2前化学计量数为3，根据铁原子守恒Fe前系数为2，则化学计量数为1、3、2、3；
⑧CO得到1个O变为CO2，所以Fe3O4中有4个O，则Fe3O4前化学计量数为1，CO前化学计量数为4，CO2前化学计量数为4，根据铁原子守恒Fe前系数为3，则化学计量数为1、4、3、4。
24．(1) 4 1（省略不写） 2
(2) 2 1（省略不写） 2 1（省略不写）
(3) 2 9 6 6
(4) 2 3 1（省略不写） 3
【详解】（1）利用最小公倍数法进行配平，以氧原子作为配平的起点，氧气、氧化钠前面的化学计量数分别为1、2，最后调整钠前面的化学计量数为4，故填：4；1（省略不写）；2；
（2）利用最小公倍数法进行配平，以氧原子作为配平的起点，氧化铜、二氧化碳前面的化学计量数分别为2、1，最后调整碳、铜前面的化学计量数为1、2，故填：2；1（省略不写）；2；1（省略不写）；
（3）利用“定一法”进行配平，把C3H6的化学计量数定为1，则氧气、二氧化碳、水前面的化学计量数分别为、3、3，同时扩大2倍，则C3H6、O2、CO2、H2O前面的化学计量数分别为2、9、6、6，故填：2；9；6；6；
（4）利用“定一法”进行配平，把Al2(SO4)的化学计量数定为1，则铝、硫酸、H2前面的化学计量数分别为2、3、1、3，故填：2；3；1（省略不写）；3。
25．(1) 2 1 2 1
(2) 1 2 1 2
(3) 1 3 1 3
【详解】（1）利用“定一法”进行配平，把Fe2O3的系数定为1，则Fe的系数为2，Al2O3前面的系数为1，Al前面的系数为2，配平后的方程式为2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，故填：2；1；2；1；
（2）利用“定一法”进行配平，把CH4的系数定为1，则CO2的系数为1，H2O的系数为2，则氧气的系数为2，配平后的方程式为CH4+2O2CO2+2H2O，故填：1；2；1；2；
（3）利用“定一法”进行配平，把Fe2(SO4)3的系数定为1，则H2SO4的系数为3，H2O的系数为3，Fe2O3的系数为1，配平后的方程式为Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O，故填：1；3；1；3。
26．(1)Ne
(2)S
(3)
(4)
【详解】（1）“高压氖灯”中的稀有气体是氖气，氖气由氖原子构成，化学式为：Ne；
（2）硫是淡黄色固体，且燃烧可以产生有刺激性气味的气体SO2，化学式为：S；
（3）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应的化学反应式为：；
（4）加热固体纯净物制取氧气是高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学反应式为：。
27．(1) 1 5 4
3
(2) 1 4 3 4
(3) 1 3 1 3
【详解】（1）本题可利用“定一法”进行配平，把C3H8的化学计量数定为1，1个C3H8分子中有3个碳原子和8个氢原子，故二氧化碳化学计量数为3，水的化学计量数为4，故生成物中有10个氧原子，则氧气的化学计量数为5；故答案为：1；5；4；3。
（2）本题采用从得失氧的角度来进行配平，一个CO分子反应中获得一个氧原子变为一个二氧化碳分子，由于Fe3O4中氧原子的数目为4个，所以CO与CO2前面的化学计量数都为4，最后配平其他元素的原子即可；故答案为：1；4；3；4。
（3）用观察法配平，把硫酸根看作一个整体，首先观察到硫酸铁中含2个铁原子和3个硫酸根离子，故硫酸前面填3，水前面填3，故填：1、3、1、3。
28．(1)水
(2)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
(3)催化作用
(4) 3Fe+2O2Fe3O4 化合反应
【分析】D能使带火星的木条复燃，则D是氧气，H是一种黑色固体，H是四氧化三铁，在反应的反应前后的质量和化学性质都不改变，则B作催化剂，过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下可发生反应生成水、氧气，所以，E是过氧化氢，F是水。高锰酸钾在加热条件下，发生反应生成二氧化锰、锰酸钾、氧气，则A是高锰酸钾。将推出的各种物质代入转化关系中进行验证，推断正确。
【详解】（1）F物质的名称是水。
（2）反应①的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
（3）B在反应②中所起的作用是催化作用。
（4）反应③的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4，由两种或两种以上的物质发生化学反应生成另一种物质的反应是化合反应，则该反应的基本反应类型是化合反应。
29．(1) 氮气##N2 混合物
(2) 酒精灯 AC ##； 缓缓打开分液漏斗上的活塞
注射器
(3) 物理 ## 开始排出的气体主要是空气 BC
【详解】（1）氮气沸点低先沸腾出来，故A是氮气；
液体B中除氧气外还有二氧化碳等其他气体，属于混合物；
（2）据图可知a的仪器名称为酒精灯；
高锰酸钾制氧药品为固体需加热，应选用固体加热型发生装置，氧气密度比空气略大，不易溶于水，既可使用向上排空气法又可以采用排水法收集，要收集较纯的氧气，应采用排水法收集，故应该选择的发生和收集装置是AC；
高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故方程式为：，文字表达式为：；
若使B装置中的反应发生，应进行的操作是：缓缓打开分液漏斗上的活塞，使液体流入锥形瓶；
用注射器代替分液漏斗，同样能起到控制滴加液体的量的作用；
（3）以空气为原料，空气经过分子筛时氮气被吸附，氧气通过，获得高浓度的 O2 。分离过程中没有新物质生成，属于物理变化；
第二步发生的反应为过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，故方程式为：，文字表达式为：；
某同学在看到反应仓内产生气泡后，马上将烧得红热的木炭放在氧气出口处，木炭却没有燃烧的更旺，是由于一开始排出的气体主要是空气；
此装置主要起到润湿的作用，故气体应从a进入，然后通过水，从b排出，a导管连接制氧机，b导管连接病人吸氧的塑料管，同时通过观察冒出气泡的速度，可以观察氧气生成的速率。通过分析可知A错误，BC正确。
故选BC。
30．C
【详解】根据化学方程式可知，生成的氢气和氧气质量的比等于水中氢元素和氧元素质量比=（1×2):16=1:8，生成氢气与氧气的质量比是1:8，完全电解0.09g水，正极生成氧气的质量=；电解水时，负极产生氢气，正极产生氧气，体积比约为2:1，负极生成了112mL氢气，正极生成氧气的体积=112mL÷2=56mL。
故选C。
31．C
【详解】A、根据反应前后物质的总质量不变，则W=1.3g+3.2g-2.2g-0.9g=1.4g，该选项说法不正确；
B、单质中元素的化合价为0，该选项说法不正确；
C、1.3gC6H6中碳元素质量为，氢元素的质量为1.3g-1.2g=0.1g，2.2g二氧化碳中碳元素的质量为，氧元素质量为2.2g-0.6g=1.6g，0.9g水中氢元素的质量为，氧元素质量为0.9g-0.1g=0.8g，则二氧化碳和水中氧元素质量之和为1.6g+0.1g=0.7g，根据反应前后元素的种类和质量不变，则X中一定含有碳、氧元素，该选项说法正确；
D、该反应中二氧化碳和水的化学计量数之比为，该选项说法不正确。
故选C。
32．C
【分析】氨的催化氧化微观过程如图，其中乙是一种常见的气体单质，根据反应前后元素种类不变，所以乙为氧气，该反应是由氨气与氧气在铂催化剂的作用下加热反应生成一氧化氮和水，化学方程式为：。
【详解】A、由化学方程式可知，反应中甲与丁的分子个数比为4:5，故A说法错误；
B、由化学方程式可知，生成的丙和丁的的质量比为（4×28）：（6×18）=28：27，故B说法错误；
C、根据质量守恒定律，参加反应的甲与乙的质量和等于生成的丙和丁的质量和，故C说法正确；
D、由化学方程式可知，反应前氢元素的化合价为+1价，氮元素的化合价为-3价，氧元素的化合价为0，反应后氢元素的化合价为+1价，氮元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，故反应前后氢元素的化合价没有发生变化，故D说法错误。
故选：C。
33．(1)3##三
(2)
(3)22:3
(4)分子
【详解】（1）由反应的微观示意图可知，该反应前后物质有H2、CO2、CH3OH、H2O，化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以该反应前后共有3种化合物，故填：3或三。
（2）由反应的微观示意图可知，该反应是H2和CO2在一定条件下反应生成CH3OH和H2O，该反应的化学方程式为：，故填：。
（3）由化学方程式可知，参加反应的CO2、H2质量比为：（44×1）：（2×3）=22:3，故填：22:3。
（4）由分子构成的物质发生化学反应时，本质是分子分解为原子，原子重新组合为新物质的分子，所以该反应中发生变化的粒子是分子，故填：分子。
34．(1)
(2)
(3)4.9g
(4)氯化钾
【详解】（1）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气发生反应的化学方程式为：。
（2）根据质量守恒定律，固体减少的质量即生成的氧气的质量，实验中制得氧气的质量为29.4g-19.8g=9.6g。
设生成的氯化钾的质量为x，

故生成氯化钾的质量（x）的比例式。
（3）根据小问2详解可计算得出x=14.9g，则生成的氯化钾的质量为14.9g，而二氧化锰作为催化剂，反应前后质量不变，故原混合物中二氧化锰的质量为：19.8g-14.9g=4.9g。
（4）氯酸钾和二氧化锰的混合物放到试管中加热放出氧气，同时产生氯化钾，其中的二氧化锰作为催化剂，反应前后质量不变，待不再产生氧气为止后，说明了氯酸钾已完全分解，试管内增多的固体物质是氯化钾。
35．(1)3.84
(2)解：设该混合物中氯酸钾的质量为x。
答：该混合物中氯酸钾的质量为9.8g。
【详解】（1）试管中固体减少质量即为产生氧气质量，产生氧气的质量为，故填：3.84；
（2）见答案。
36．(1)11
(2)设该石灰石中碳酸钙的质量为x，则
解得x=25g
则该石灰石中碳酸钙的质量分数是
答：该石灰石中碳酸钙的质量分数是80%。
【详解】（1）根据反应前后物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量为31.25g-20.25g=11g。
（2）见答案。
37．(1)4.4
(2)设参加反应的碳酸钠的质量为x，
=
x=10.6g
该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。
答：该纯碱样品中Na2CO3的质量分数96.4%。
【详解】（1）由图可知，恰好完全反应时产生的CO2气体的质量是4.4克。
（2）由图可知，11g该纯碱样品中Na2CO3与盐酸反应能生成4.4g的二氧化碳。详见答案。
38．(1)解：根据质量守恒定律可得，生成氧气的质量为：30g﹣20.4g＝9.6g。
(2)设混合物中氯酸钾的质量为x。
＝
解得x＝24.5g
则二氧化锰的质量为：30g﹣24.5g＝5.5g。
答：（1）生成氧气的质量是9.6克；（2）原混合物中氯酸钾的质量是24.5g；（3）混合物中二氧化锰的质量是5.5g。
【详解】（1）见答案。
（2）见答案。
39．(1)7.8
(2)解：设该电石样品中的质量为x
x=19.2g
该电石样品中的质量分数为==76.8%
答：该电石样品中的质量分数为76.8%。
【详解】（1）根据关系图看出， 反应产生7.8g C2H2气体后，生成物气体质量就不在变化了，故说明产生C2H2的总质量为7.8g。
（2）见答案。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页

展开更多......

收起↑